广东省湛江市第二十一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

湛江市第二十一中学2024-2025学年第一学期高一期中考试 数学 考试时间：75分钟，满分：100分 一、单选题（共44分，第1到10题，每题2分，第11到16题，每题4分。） 1. (2分)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 (　　) A. “雾失楼台,月迷津渡”,雾属于胶体,能产生丁达尔效应 B. 碘的升华,此过程属于化学变化 C. “爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 2. (2分)下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 3. (2分)下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　） A. 石灰石与稀盐酸反应： B. 用铁片与稀硫酸制取 ： C. 向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； D. 氧化铜与盐酸反应： 4. (2分)下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（ ） A. FeCl3溶液和NaOH混合 B. BaCl2溶液和H2SO4混合 C. 酒精和水 D. 鸡蛋清和蒸馏水 5. (2分)下列离子组能大量共存且溶液为无色的是(　　) A. Mg2+、K+、 、 B. Fe3+、Ba2+、Cl-、 C. Ca2+、K+、 、OH- D. Na+、Al3+、OH-、Cl- 6. (2分)下列关于一些基本概念说法不正确的是 (　　) A. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水 D. 已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2,则该盐为正盐 7. (2分)化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 (　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 8. (2分)下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（　　） A. B. C. D. 9. (2分)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 10. (2分)下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（　　） ①金属钠投入到 溶液中 ② 投入到 溶液中 ③ 溶液和 溶液 ④向饱和 溶液中通入过量 A. ③④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④ 11. (4分)下列各组中反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 能用同一离子方程式表示的是 (　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 12. (4分)使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（　　） A. A B. B C. C D. D 13. (4分)把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法正确的是 (　　) A. 反应物微粒为SO2、Mn2+、H+ B. 氧化产物为S C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H+的化学计量数为8 14. (4分)用下列方法均可制得氯气: ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为 (　　) A. 6∶5∶6 B. 1∶3∶5 C. 15∶5∶3 D. 1∶6∶10 15. (4分)下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ） A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同温度下，同浓度的盐溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3 D. 相同温度下，同浓度的盐溶液分别与同浓度的HCl反应的剧烈程Na2CO3>NaHCO3 16. (4分)在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成小球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是(　　) A. 钠受热易熔成小球说明其熔点低 B. 钠与CuSO4粉末反应时放出大量热 C. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 D. 一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu 二、填空题（4小题，共56分） 17. (12分)纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)。 回答下列问题： (1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为_______，C→D的离子方程式为 。 (2)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。 (3)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和X反应的化学方程式： ；氢气在A中燃烧可观察到的现象为 ，该反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为_______。 18. (14分）能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。 (1)①写出KI溶液与Cl2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②写出酸性环境下KI溶液与H2O2反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ③KClO3+6KI+3H2SO43K2SO4+KCl+3I2+3H2O用单线桥法表示上面反应的电子转移情况 。  ④已知过量KClO3会引起副反应:KClO3+I2KIO3+Cl2,据此判断:I2和Cl2相比,氧化性较强的是　　　　　。 (2)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。 个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用,得到I2最多的是　　　　　。 (3)根据信息“氧化性:Cl2>Br2>HNO3>I2”思考:对于含I-、Br-的混合溶液,若控制氧化I-而不氧化Br-,请提出两种合理的氧化方案:①加入　　　　　;②加入　　　　　。 19. (14分)(1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 上述物质中属于酸的是________(写化学式，下同)； 属于碱的是________；属于盐的是________。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是_________________________________________________________________。 ③写出纯碱的电离方程式：________________________________________。 20. (16分)某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用　　　　(填“甲”“乙”或“丙”),反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。 (2)装置B中试剂为　　　　　。 (3)制备氯水的装置是　　　　　(填字母)。 (4)装置D用以制备漂白粉,三颈烧瓶中盛装冷的　　　　　(写试剂名称);采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)探究新制氯水的性质:用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到一定量时,红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种: 猜想 Ⅰ:氯水具有漂白性; 猜想 Ⅱ:　　　　　　　　　　　　。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加　　　　　　,若溶液变红,则证明猜想 Ⅱ 正确;反之则猜想 Ⅰ 正确。 试卷第1页 共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考 湛江市第二十一中学2024-2025学年第一学期高一期中考试 化学 考试时间：75分钟，满分100分，命题人：杨卓明 相对原子质量：Na23 C12 O16 H1 一、单选题（共44分，第1到10题，每题2分，第11到16题，每题4分。） 1. (2分)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 (　　) A. “雾失楼台,月迷津渡”,雾属于胶体,能产生丁达尔效应 B. 碘的升华,此过程属于化学变化 C. “爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】升华是物理变化,故选B。 2. (2分)下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为（　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】B 【解析】硝酸为含氧酸； 和水生成氢氧化钠和氧气，不属于酸性氧化物；碳酸氢钠为盐，属于电解质；氨气为非电解质，A错误； 硫酸为含氧酸；二氧化碳为酸性氧化物；氧化铝为金属氧化物，属于电解质；甲烷为非电解质，B正确；磷酸为含氧酸；二氧化硫为酸性氧化物；氢氧化钠为碱，属于电解质；钠为单质，不是非电解质，C错误；盐酸为无氧酸；一氧化碳为不成盐氧化物；氯化镁为盐，属于电解质；酒精是非电解质，D错误；故选B。 3. (2分)下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　） A. 石灰石与稀盐酸反应： B. 用铁片与稀硫酸制取 ： C. 向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； D. 氧化铜与盐酸反应： 【答案】C 【解析】石灰石与稀盐酸反应,正确的离子方程式为 ，A错误；铁片与稀硫酸制取 ，Fe被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为 ，B错误；向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为 ，C正确；氧化铜与盐酸反应，CuO不能拆成离子形式，正确的离子方程式为 ，D错误；故选C。 4. (2分)下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（ ） A. FeCl3溶液和NaOH混合 B. BaCl2溶液和H2SO4混合 C. 酒精和水 D. 鸡蛋清和蒸馏水 【答案】D 【解析】A两者混合发生反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，B两者混合发生反应生成白色沉淀硫酸钡，C两者混合互相溶解，D两者混合形成蛋白质溶液，是胶体。 5. (2分)下列离子组能大量共存且溶液为无色的是(　　) A. Mg2+、K+、 、 B. Fe3+、Ba2+、Cl-、 C. Ca2+、K+、 、OH- D. Na+、Al3+、OH-、Cl- 【答案】A 【解析】A中的四种离子不会发生反应也无色，可以大量共存，A正确；B中的四种离子虽不会发生反应但Fe3+为黄色，B错误；C中的Ca2+和 会反应生成沉淀，C错误；D中的Al3+和OH-会反应生成沉淀，D错误。 6. (2分）下列关于一些基本概念说法不正确的是 (　　) A. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 B. NaCl只有在通电的情况下才能发生电离 C. 酸性氧化物都能和碱反应生成盐和水 D. 已知次磷酸H3PO2与足量的NaOH反应只能生成一种盐NaH2PO2,则该盐为正盐 【答案】B 7. (2分)化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是 (　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】D 【解析】碱性氧化物都是金属氧化物,二者为包含关系,A错误;电解质都是化合物,二者为包含关系,B错误;盐和酸属于并列关系,C错误;一部分离子反应是氧化还原反应,一部分氧化还原反应是离子反应,两者属于交叉关系,D正确。 8. (2分)下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】的电离方程式为，A错误；的电离方程式为，B正确；熔融状态下的电离方程式为，C错误；的电离方程式为，D错误。 9. (2分)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】H元素失电子，Cu元素得电子，应是H2O＋Cu，A错误；I元素失电子，Br元素得电子，B正确；Na元素失电子，S元素得电子，应是，C错误；该双线桥未标出电子的得或失，应是，D错误。 10. (2分)下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（　　） ①金属钠投入到 溶液中 ② 投入到 溶液中 ③ 溶液和 溶液 ④向饱和 溶液中通入过量 A. ③④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④ 【答案】A 【解析】①金属钠投入到 溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和 反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁最终被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀； ② 投入到 溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀； ③ 溶液和 溶液反应生成白色沉淀碳酸钙； ④向饱和 溶液中通入过量 生成白色沉淀碳酸氢钠； 最终有白色沉淀生成的是③④，故选A。 11. (4分)下列各组中反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 能用同一离子方程式表示的是 (　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】A 【解析】A项,Ba(OH)2与稀盐酸、NaOH与稀硫酸反应的离子方程式都为OH-+H+H2O;B项,前者反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,后者反应的离子方程式为Ba2++S +Cu2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,离子方程式不相同;C项,前者反应的离子方程式为 +2H+CO2↑+H2O,后者反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,离子方程式不相同;D项,前者反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,后者反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O,离子方程式不相同。 12. (4分)使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（　　） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、 导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-+ + =CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的 、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++ =BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、 导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+ +H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 13. (4分)把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法正确的是 (　　) A. 反应物微粒为SO2、Mn2+、H+ B. 氧化产物为S C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H+的化学计量数为8 【答案】B 【解析】由纸条上信息可知,SO2为还原剂,则氧化剂应为Mn ,反应的离子方程式为5SO2+2Mn +2H2O5S +2Mn2++4H+,因此反应物微粒为SO2、Mn 和H2O,A、D错误;氧化剂为Mn ,还原剂为SO2,二者化学计量数之比为2∶5,C错误。 14. (4分)用下列方法均可制得氯气: ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气,①②③反应中电子转移数目之比为 (　　) A. 6∶5∶6 B. 1∶3∶5 C. 15∶5∶3 D. 1∶6∶10 【答案】A 【解析】设三个反应都生成3个Cl2分子,则电子转移的数目分别为6、5、6,A项正确。 15. (4分)下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ） A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同温度下，同浓度的盐溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO3 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3 D. 相同温度下，同浓度盐溶液分别与同浓度的HCl反应的剧烈程度Na2CO3>NaHCO3 【答案】D 【解析】Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确；相同温度下，相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，B正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3<NaHCO3，C正确；Na2CO3与盐酸反应，先生成NaHCO3，继续加盐酸，才生成CO2气体，所以相同温度下，同浓度盐溶液分别与同浓度的HCl反应的剧烈程度Na2CO3<NaHCO3，D不正确。 16. (4分)在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成小球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是(　　) A. 钠受热易熔成小球说明其熔点低 B. 钠与CuSO4粉末反应时放出大量热 C. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同 D. 一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu 【答案】C 【解析】若将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，则钠将先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，没有铜生成，C项错误；在无水条件下，熔融的Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，D项正确。 二、填空题（4小题，共56分） 17. (12分)纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略)。 回答下列问题： (1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为_______，C→D的离子方程式为_______。 (2)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。 (3)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和X反应的化学方程式：_______；氢气在A中燃烧可观察到的现象为_______，该反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为_______。 【答案】(1)Na2O　2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ (2)1∶1 (3)2Fe+3Cl22FeCl3　安静的燃烧，发出苍白色火焰　1∶1 【解析】(1)由纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，且A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，可推知A为钠，B为氧化钠，C为过氧化钠，D为氢氧化钠，Y为水，钠与氧气常温下生成氧化钠，氧化钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故B的化学式为Na2O，C→D的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑，故答案为：Na2O；2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑； (2)光合作用的原料是CO2，A和CO2在高温下生成B，联想到C与CO2在高温下反应生成CO，可推知A为C，B为CO，C为CO2，由反应知氧化产物和还原产物都是CO，根据得失电子守恒可知二者的质量之比为1∶1，故答案为：1∶1； (3)由A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，可推知A为Cl2，X为Fe，B为FeCl3，Cl2和Fe反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，氢气在氯气中燃烧可观察到的现象为安静的燃烧，发出苍白色火焰，该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl，反应中氧化剂为Cl2，还原剂为H2，二者的物质的量之比为1:1，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；安静的燃烧，发出苍白色火焰；1:1。 18. (14分)能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。 (1)①写出KI溶液与Cl2反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②写出酸性环境下KI溶液与H2O2反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③KClO3+6KI+3H2SO43K2SO4+KCl+3I2+3H2O用单线桥法表示上面反应的电子转移情况 。  ④已知过量KClO3会引起副反应:KClO3+I2KIO3+Cl2,据此判断:I2和Cl2相比,氧化性较强的是　　　　　。 (2)已知下列四种氧化剂(氧化KI后)对应的还原产物情况如表。 个数相等的四种氧化剂分别与足量KI作用,得到I2最多的是　　　　　。 (3)根据信息“氧化性:Cl2>Br2>HNO3>I2”思考:对于含I-、Br-的混合溶液,若控制氧化I-而不氧化Br-,请提出两种合理的氧化方案:①加入　　　　　;②加入　　　　　。 【答案】(1)①2KI +Cl22KCl + I2　②H2O2+2H++2I-I2+2H2O　 ③ ④Cl2　(2)KIO3　(3)①HNO3　②Br2 【解析】(1)④根据方程式,Cl2是还原产物,I2是还原剂,则氧化性较强的是Cl2。(3)若控制氧化I-而不氧化Br-,则加入的氧化剂的氧化性应该大于I2,而小于Br2,也可以用Br2做氧化剂,所以加入的氧化剂为HNO3或Br2。 19. (14分)(1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 上述物质中属于酸的是________(写化学式，下同)； 属于碱的是________；属于盐的是________。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是_________________________________________________________________。 ③写出纯碱的电离方程式：________________________________________。 【答案】(1)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (2)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 【解析】(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)①纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱。②盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。③Na2CO3是电解质，其电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。 20. (16分)某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用　　　　(填“甲”“乙”或“丙”),反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 (2)装置B中试剂为　　　　　。 (3)制备氯水的装置是　　　　　(填字母)。 (4)装置D用以制备漂白粉,三颈烧瓶中盛装冷的　　　　　(写试剂名称);采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 (5)探究新制氯水的性质:用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到一定量时,红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种: 猜想 Ⅰ:氯水具有漂白性; 猜想 Ⅱ:　　　　　　　　　　　　。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加　　　　　　,若溶液变红,则证明猜想 Ⅱ 正确;反之则猜想 Ⅰ 正确。 【答案】(1)乙　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　(2)饱和食盐水　(3)C　(4)石灰乳　增大氯气与石灰乳的接触面积,提高氯气的吸收速率和利用率　(5)①氯水显酸性,消耗NaOH　②NaOH溶液 【解析】(5)将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中,红色褪去,原因可能有两种:猜想Ⅰ:氯水具有漂白性;猜想Ⅱ:氯水显酸性,消耗NaOH;可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性,若溶液变红色,说明褪色的原因为氯水显酸性,若溶液不变红,说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 答案第2页 总2页 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$