2.2钠及氯化学方程式书写 2024-2025学年高一人教版（2019）必修第一册

钠、氯及其化合物化学方程式归纳 化学反应 ①化学方程式或②离子方程式 备注 常温下 Na与O2反应 钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——白色的Na2O 加热下 Na与O2反应 先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 钠与水反应 ① ② 浮熔游响红；金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭；钠可以放回原试剂瓶，保存在煤油或石蜡油中。 钠与酸（HCl）反应 ① ② 钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应（先酸后水，钠不会剩余） 钠与盐溶液（CuSO4） 反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质（先水后盐） 钠和熔融的TiCl4反应 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属 Na2O与O2 加热反应 氧化钠不稳定，易与O2反应 Na2O与H2O Na2O与CO2 Na2O与HCl 1molNa2O中含有2molNa+ 和1molO2-，白色固体，属于碱性氧化物 化学反应 化学方程式 备注 Na2O2与H2O反应 遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生歧化反应。 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2~e-；O2~2e-。1molNa2O2中含有2molNa+ 和1molO22-，淡黄色固体，不属于碱性氧化物，做呼吸面罩或潜水艇供氧剂。过氧化钠具有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色，过氧化钠投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色。 Na2O2与CO2反应 Na2O2与HCl反应 Na2CO3与少量HCl反应 ① ② 向Na2CO3中逐滴加入稀盐酸，先无明显现象后有气泡产生，向NaHCO3中逐滴加入稀盐酸，直接有气泡产生；可用盐酸鉴别二者。Na2CO3和稀盐酸互滴现象不同，Na2CO3逐滴加到稀盐酸中直接产生气泡，稀盐酸逐滴加到Na2CO3中，先无现象后有气泡；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别和足量的盐酸反应，产生气体一样多，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别和足量的盐酸反应，产生气体NaHCO3更多。 Na2CO3与过量HCl反应 ① ② NaHCO3与HCl反应 ① ② 向Na2CO3溶液通入CO2 ① ② ③向饱和Na2CO3溶液通入CO2离子方程式： 如果Na2CO3溶液饱和，将析出NaHCO3晶体，NaHCO3标沉淀符号，写离子方程式时不拆；NaHCO3中混有少量Na2CO3除杂可选择通入CO2 NaHCO3 加热分解 注意只有NaHCO3固体受热分解，做套管实验，把碳酸氢钠装在里边小试管中，Na2CO3固体中混有少量NaHCO3除杂可选择加热；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体可加热去检验生成CO2 化学反应 化学方程式 备注 NaHCO3与NaOH反应 ① ② 注意不生成CO2，是中和反应的原理。 Na2CO3与 澄清石灰水 不可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3与Na2CO3，现象是一样的，均有白色沉淀生成。可以用CaCl2溶液来鉴别二者，只有Na2CO3可与CaCl2反应。 NaHCO3与 澄清石灰水 NaHCO3少量： 澄清石灰水少量： 侯氏制碱法 第一步： 第二步： 向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2，析出NaHCO3晶体，后将NaHCO3晶体煅烧受热分解制备纯碱。 氯气的制法 实验室第一种MnO2和浓盐酸共热： ① ② 第二种KMnO4和浓盐酸常温反应： ① ② 氯气的工业制法（电解饱和食盐水）： 注意MnO2和浓盐酸共热，化学方程式写浓字和加热符号。浓盐酸即体现还原性又体现酸性，参与反应4个HCl,只有2个做还原剂。 就算MnO2过量，浓盐酸也反应不完，因为盐酸变稀后反应会停止。产生的氯气不纯，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸除去氯气中的H2O，收集氯气用向上排空气或者排饱和食盐水，氯气尾气处理用NaOH溶液。 Cl2与钠加热 黄色火焰，产生白烟 Cl2与铁加热 产生棕褐色烟，生成+3价Fe Cl2与铜加热 产生棕黄色烟，生成+2价Cu 化学反应 化学方程式 备注 Cl2与H2加热 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 Cl2与H2O 反应 ① ② 注意HClO不拆，氯水成分三分子：Cl2、H2O和HClO；四离子：Cl-、H+、ClO-、OH-，氯水的性质有Cl2强氧化性，HClO漂白性和杀菌消毒能力，H+酸性，Cl-的性质 Cl2与NaOH溶液反应 ① ② 用于氯气的尾气处理和制备漂白液 Cl2与石灰乳反应 用于制备漂白粉 漂白粉的使用与失效 使用： 失效： 次氯酸不稳定光照分解 久置的氯水成分为稀盐酸 氯气与湿润的淀粉-KI试纸 湿润的淀粉-KI试纸可以检验氯气 氯气与湿润的蓝色石蕊试纸 现象： Cl-检验 操作： 学科网（北京）股份有限公司 $$ 钠、氯及其化合物化学方程式归纳 化学反应 ①化学方程式或②离子方程式 备注 常温下 Na与O2反应 4Na+O2=2Na2O 钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——白色的Na2O 加热下 Na与O2反应 2Na+O2Na2O2 先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2 钠与水反应 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 浮熔游响红；金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭；钠可以放回原试剂瓶，保存在煤油或石蜡油中。 钠与酸（HCl）反应 ①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应（先酸后水，钠不会剩余） 钠与盐溶液（CuSO4） 反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质（先水后盐） 钠和熔融的TiCl4反应 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属 Na2O与O2 加热反应 2Na2O+O22Na2O2 氧化钠不稳定，易与O2反应 Na2O与H2O Na2O+H2O=2NaOH 1molNa2O中含有2molNa+ 和1molO2-，白色固体，属于碱性氧化物 Na2O与CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O与HCl Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 化学反应 化学方程式 备注 Na2O2与H2O反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生歧化反应。 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2~e-；O2~2e-。1molNa2O2中含有2molNa+ 和1molO22-，淡黄色固体，不属于碱性氧化物，做呼吸面罩或潜水艇供氧剂。过氧化钠具有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色，过氧化钠投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色。 Na2O2与CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2与HCl反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Na2CO3与少量HCl反应 ①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ②CO32-+H+=HCO3- 向Na2CO3中逐滴加入稀盐酸，先无明显现象后有气泡产生，向NaHCO3中逐滴加入稀盐酸，直接有气泡产生；可用盐酸鉴别二者。Na2CO3和稀盐酸互滴现象不同，Na2CO3逐滴加到稀盐酸中直接产生气泡，稀盐酸逐滴加到Na2CO3中，先无现象后有气泡；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别和足量的盐酸反应，产生气体一样多，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别和足量的盐酸反应，产生气体NaHCO3更多。 Na2CO3与过量HCl反应 ①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②CO32-+2H+=H2O+CO2↑ NaHCO3与HCl反应 ①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 向Na2CO3溶液通入CO2 ①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ②CO32-+H2O+CO2=2HCO3- ③饱和Na2CO3溶液通入CO2离子方程式：CO32-+2Na++H2O+CO2=2NaHCO3↓ 如果Na2CO3溶液饱和，将析出NaHCO3晶体，NaHCO3标沉淀符号，写离子方程式时不拆；NaHCO3中混有少量Na2CO3除杂可选择通入CO2 NaHCO3 加热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 注意只有NaHCO3固体受热分解，做套管实验，把碳酸氢钠装在里边小试管中，Na2CO3固体中混有少量NaHCO3除杂可选择加热；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体可加热去检验生成CO2 化学反应 化学方程式 备注 NaHCO3与NaOH反应 ①NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ②HCO3-+OH-=H2O+CO32- 注意不生成CO2，是中和反应的原理。 Na2CO3与 澄清石灰水 CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 不可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3与Na2CO3，现象是一样的，均有白色沉淀生成。可以用CaCl2溶液来鉴别二者，只有Na2CO3可与CaCl2反应。 NaHCO3与 澄清石灰水 NaHCO3少量： HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水少量： 2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 侯氏制碱法 第一步：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 第二步：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 向饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2，析出NaHCO3晶体，后将NaHCO3晶体煅烧受热分解制备纯碱。 氯气的制法 实验室第一种MnO2和浓盐酸共热： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 第二种KMnO4和浓盐酸常温反应： ①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ②2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 氯气的工业制法（电解饱和食盐水）： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 注意MnO2和浓盐酸共热，化学方程式写浓字和加热符号。浓盐酸即体现还原性又体现酸性，参与反应4个HCl,只有2个做还原剂。 就算MnO2过量，浓盐酸也反应不完，因为盐酸变稀后反应会停止。产生的氯气不纯，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸除去氯气中的H2O，收集氯气用向上排空气或者排饱和食盐水，氯气尾气处理用NaOH溶液。 Cl2与钠加热 2Na+Cl22NaCl 黄色火焰，产生白烟 Cl2与铁加热 2Fe+3Cl22FeCl3 产生棕褐色烟，生成+3价Fe Cl2与铜加热 Cu+Cl2CuCl2 产生棕黄色烟，生成+2价Cu 化学反应 化学方程式 备注 Cl2与H2加热 H2+Cl22HCl 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 Cl2与H2O 反应 ①Cl2+H2OHCl+HClO ②Cl2+H2OH++Cl-+HClO 注意HClO不拆，氯水成分三分子：Cl2、H2O和HClO；四离子：Cl-、H+、ClO-、OH-，氯水的性质有Cl2强氧化性，HClO漂白性和杀菌消毒能力，H+酸性，Cl-的性质 Cl2与NaOH溶液反应 ①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 用于氯气的尾气处理和制备漂白液 Cl2与石灰乳反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 用于制备漂白粉 漂白粉的使用与失效 使用：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 失效：2HClO2HCl+O2↑ 次氯酸不稳定光照分解 2HClO2HCl+O2↑ 久置的氯水成分为稀盐酸 氯气与湿润的淀粉-KI试纸 Cl2+2KI=I2+2KCl 湿润的淀粉-KI试纸可以检验氯气 氯气与湿润的蓝色石蕊试纸 现象：湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色 Cl-检验 操作：取少量待测溶液于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl- 学科网（北京）股份有限公司 $$