上海市建平世纪中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

上海市建平世纪中学20242025学年高三上学期期中考试 化学试题 考试时间:60分钟:命题:王阳审题:杨黎洁 注意事项: 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ca-64 一、原子结构与元素周期表的应用(24分) 1. 下列关于原子光谱的说法错误的是( ~ A. 氛化钻在灼烧过程中,发出黄色的光产生原子发射光谱,属于物理变化 B. 波尔原子结构模型可以较好解释多电子原子光谱复杂现象 C. 原子吸收光谱法被广泛应用与元素的定量分析中 D. 波尔原子结构模型中轨道的含义与氢原子结构模型中原子轨道的含义不同 2. 下列氧原子的轨道表示式中,能量最低的是( ) 1s2 2 B.阳 1) 2s -2p c.D D. 2 2 1s 2 2p 3.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”,例如Li~Mg、Be~Al、B~ Si相似等,下列说法错误的是( _ A. 氢氧化皱是两性氢氧化物 B. B、Si的电负性数值相似 C. Li和Mg的原子半径相近,且核外电子排布相近 D. Li在N中燃烧能生成LigN 4. 下列元素的第一电离能依次减小的是( ). A. H、Li、Na、K B. I、Br、Cl、F C. Na、Mg、Al、Si D. Si、Al、Mg、Na 5.工业上电解熔融AlO;和冰晶石ONaAIF)的混合物可制得错,下列说法正确的是 。 试卷第1页,共6页 A. 半径大小:r(A])<r(Na) B. 电负性大小:F<O C. 电离能大小:li(O)<i(Na) D. 还原性:F>O2 6.元素周期表是科学界最重要的成就之一,下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母 分别代表一种化学元素. (1)基态a原子核外电子有__种运动状态不同的电子,电子占据最高能级的原子轨道 形状为_ 形. (2)请写出元素d的基态原子的电子排布式; :d在元素周期表中的 位置 (3)Fe在元素周期表第VIII族,Fe2*易被氧气氧化成Fe3,从核外电子排布规则的角度 解释 (4)通常制造的农药位于周期表右上角,含元素P、S,比较两种元素第一电离能大小 ___,并分析理由 (5)b的简单气态氢化物的空间构型 ,其中b原子的杂化方式是 二、化学平衡(20分) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,已知合成氢:N2(g)+3H(g)→2NH(g AH=-92kI·mol-1.合成氢工业中的其化学平衡常数K与温度t的关系如下表: 1. K、K的大小关系是__。 C 200 300 400 A. KK B. K-K C. K1<K 平衡常数 K K 0.5 2. 在密闭恒容的容器中,下列能作为合成氢反应达到平衡的依据的是_。 A. v(N2)-3v(H) B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器内压强保持不变 D. N、H、NH;的浓度之比为1:3:2 3. 化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法。合成氛工业中为实现“多”可采取的措施有 _.(不定项) B. 升高温度. A. 使用高效催化剂 C. 增大压强 D. 降低温度 4. 400°C时,氢分解反应2NHs(g)N2(g)+3Hz(g)的化学平衡常数的值为_.若 试卷第2页,共6页 在此温度下2L容器中,某时刻测得NH、N2和H的物质的量分别为3mol、1mol和3mol 时,此时氛分解反应的v(N)v(H2)(填写“→"“=”或“< 5. 已知部分化学键键能数据如下 化学键 H-H N-H 436 键能/kJ:mol-! 391 根据相关数据,计算N=N的键能为__kJ·mol-1。 工业上用氢气与碗酸制造ONH)SO.、NH(以等安态氮肥。 6. 0.1molL的(NHo)SO.溶液中各离子浓度关系正确的是 (不定项). A. [N:]>[so}-]>[or]>[H] B. [so]]→[Nr:]>[H]>[oH] C. 2[so}-]+[orr]-[Hr]+NHt D. [H]-[NH,+Ho]+[or] 7. 向NH.Cl溶液中通入少量HC1气体,溶液中NH:的浓度将_(填“增大”“减小”或 “不变”),运用平衡移动原理解释其原因 8. H+可与NH;形成NH.NH中H-N-H键角比NH;中H-N-H键角大,原因 三、电化学的应用(本题共14分) 电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。 1. 钢阐门在海水中的电化学腐蚀主要是 腐蚀(填“析氢” 海水 或吸毂”)。图中,为了减缓海水对钢阐门A的腐蚀,材料B可 以选择__(单选)。 B.铭块 C.铜块 A.石 D. 铀块 如下图,装置I为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置II实现铁棒上镶铜, 根据上述信息回答 催化剂 化剂 Fe (电极) (电极) Cuso. 溶液 I 2. a处电极上发生的电极反应式是 3. 装置II中Cu2*的物质的量浓度(填“变大”、“变小”或“不变”) 4. 若装置I中阴极质量变化12.8g,则装置I中理论上消耗CO_.L(标准状况 下. A直流电B 质子交换 5. 可采用下图装置治理水中确酸盐的污染,装置中电源正极为 (填“A”或“B”),Ag-Pt上发生的电极反应式头 四、有机化学(22分) 沐舒坦是临床上使用广泛的祛疾药,其主要成分为氢澳索。某种合成氢澳索的线路如下 图。(部分反应试剂和反应条件未标出) COOH .cooCll -. Br_CH.-NH-O-oH 一定 (2 H 【() 回答下列问题: 1. B的化学名称为__:A→B的反应试剂与条件分别为___、 2. C的结构简式为_:H.N一 -OH 中的官能团名称是 3. G→H的反应类型为___。 4. H→I的化学方程式为_:反应过程中还需加入适量K2CO,其作用 为 COOH 2. _NH2中最多有___原子共面。 C.16 A.12 B.14 D.17 6. B的芳香族同分异构体中,满足下列条件的有_种:其中核磁共振氢谱有4组吸 收峰且峰面积之比为2:2:2:1的结构简式为_。 ①能发生银镜反应;②能水解;③1mol最多能与2molNaOH反应; m 7. 写出以 为原料制备 .coOH的合成路线__(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为:A 反应条件反应条件 五、铁及其化合物的工业应用(20分) 电子工业中,常用氧化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题: 1. 若向氢化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀,该反应的 离子方程式为: 该过程中调节溶液的pH为5 则c(Fe”)为:mol-L"1。(已知:Ksp[Fe(OH;]=4.0x10-3$) 2. 某探究小组设计如下线略处理废液和资源回收 ③NaHCO. Cu2(OH2CO3 ①HO液 .夜A ②调节pH 揽绊 过滤 PeC液 (坏利用) ①用足量FeCl;溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有: ②FeCh蚀刻液中通常加入一定量的盐酸,其中加入盐酸的目的是: ③步骤①中加入HO;溶液的目的是: ④已知:生成氢氧化物沉淀的pH Cu(OHD2 Fe(OH)2 Fe(OHD3 7.0 4.7 开始沉淀时 1.9 9.0 沉淀完全时 6.7 3.2 根据表中数据推测调节pH的范围是 写出步骤②中生成CO2的离子方程式: (已知Cu2(OHDhCO:难溶于水) 3. 天然气中常含有少量HS,在酸性介质中进行天然气脱疏的原理示意图如图示 CH、H2S FeSO溶液、CH 疏杆菌 Fe(SO4);溶液 CH 配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物),并标出电子转移的方向和数目: 4. 图示中反应②是FeSO.在酸性条件下被O2氧化的过程,若有1摩尔FeSO.在酸性条件 下被氧化,需要O2的体积(标准状况)为. 升。 。.