四川省成都市成华区某校2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

化学参考答案 一、选择题： CDDBD BABDC ACBDC 二、填空题(未标注者，均为2分) 16．(14分) (1) （各1分） ② ①⑧⑨ (2) （各1分） ③⑥⑦⑨ ④⑤⑩ (3) (4)焰色试验或pH试纸测碱性（合理即可） (5) NA 3.36 (6) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 17．(13分) (1) 强（1分） (2) (3)Cl2能与KI反应生成I2 (4)HCl (5) NaOH溶液\酚酞试剂 溶液不变红色\溶液变红色 18．（14分）(1)锥形瓶（1分） (2)防止温度过低，反应速率过慢及其他物质在低温条件下结晶析出 (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)HCO+H+= CO2↑+H2O (5) Cl- 或 Na+ 取最后一次洗出液于试管中，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，则证明白炭黑已洗净 或者 焰色试验检验Na+ (6) NaCl（1分） （写不写碳酸氢钠分解都不扣分） 19．（14分）(1) ＋2 (2) (3) (4) (5)、 (6)（S↓） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一半期化学 相对原子质量 H-1 S-32 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ba-137 一、单选题，每题3分，共45分。 1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B．“野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C．“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 2．下列化学用语表示正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．氯气通入水中的离子方程式： C．中阴离子与阳离子的数目比为1：1 D．水中的电离方程式： 3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、溶液变质 氧化还原反应 4．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是 A．FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤 B．CaO(CaCO3)：加水，溶解、过滤、结晶 C．CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，洗气 D．Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热 5．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硝酸溶液；与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸；大理石与盐酸 6．下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 ④金属阳离子不一定只有氧化性 ⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ⑥金属钠性质活泼，一般保存在煤油中，使用后多余的钠应放回试剂瓶中 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7． 一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是 A．溶液中数目减少，有放出 B．溶液中溶质的质量分数增大，有放出 C．溶液中溶质的质量分数不变，有放出 D．溶液中数目增大，有放出 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中氯原子数为 B．常温常压下，和混合气体中氧原子数为 C．含有的氯化铁饱和溶液滴入沸水形成胶体，胶粒数为 D．的摩尔质量是 9．和、和在组成结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B．图中共有4种含硒的酸 C．属于二元酸 D．属于酸式盐 10．由氢、氧、氯、钠四种元素中的一种或几种可组成多种物质，其中含氯或含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示：下列判断不合理的是 A．a能与d的水溶液反应 B．c可用作漂白剂 C．可能与水反应生成d的物质只有b D．上述物质发生氧化还原反应可能生成e 11．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　) A．2∶3 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 12．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 NaOH溶液 B 、、、 足量氨水 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 13．硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．该转化过程的实质为NO被还原 B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应II的离子反应方程式为 D．反应过程中混合溶液内和的总数不变 14．将28 g CO气体在1 mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是（ ） A．CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气 B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 mol D．若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g 15．同温同压下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是 A．A和B的摩尔质量之比是 B．同温同体积下，同质量的A和B气体的压强之比是 C．同温同压下，A和B的密度之比为 D．同温同压下，同质量的A和B气体，体积之比是 二、填空题，4道题，共55分。 16．(14分)物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥；⑦冰醋酸；⑧Ca(ClO) 2溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题： (1)以上能发生丁达尔效应的是 。(填写序号，下同)能导电的是 。 (2)属于电解质的是 属于非电解质的是 。 (3)写出③溶于水的电离方程式 。 (4)鉴别③和⑨两种物质的水溶液可以用 (填写鉴别方法)。 (5)在标准状况下，⑤所含的电子数为 ，它与标准状况下 L硫化氢含有相同数目的氢原子。 (6) ⑧经常用于漂白杀菌消毒，写出漂白原理对应方程式 。 17．(13分)某化学小组用“84消毒液”(主要成分是)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。 已知：的氧化性比的强。回答下列问题： (1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合后加热制备了氯气，该反应的离子方程式为 ，对比舍勒与该小组制备氯气方法的反应条件，推测的氧化性比的 (填“强”或“弱”)。 (2)a处变为橙色，说明的氧化性比的强，该反应的离子方程式为 。 (3)b处变为蓝色，不能说明的氧化性比的强，其理由是 。 (4)c处褪色，推测使酸性溶液褪色的物质可能是 (填化学式)。 (5)实验一段时间后，观察到d处红色褪去。对于红色褪去的原因，甲同学认为可能是氯气与水反应生成的酸中和所致，乙同学认为可能是氯气与水反应生成的强氧化性所致；若要证明乙同学的观点正确，他们需进行如下实验：取出d处褪色后的棉花置于烧杯中，向棉花加入 ，若观察到 ，即可证明。 18．（14分）白炭黑()具有比表面积大和化学性质稳定等特性，广泛应用于塑料、油墨、纸张和药品等领域。工业上以碳酸氢铵、氯化钠为原料，采用以下工艺制备白炭黑： 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。 ②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为。 回答下列问题： (1)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)。 (2)反应Ⅰ温度不宜过低，一般需控制在30~35℃，其原因是 。 (3)上述工艺可得到副产品纯碱，写出制备纯碱的化学方程式 。 (4)“中和”操作中发生反应的离子方程式为 。 (5)“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗出液中是否存在 (填离子符号)来判断，检测的具体操作是 。 (6)上述工艺中循环利用的物质主要是 。该工艺借鉴了侯氏制碱法，写出侯氏制碱法的方程式 。 19．（14分）已知A为元素R的含氧酸盐，B为常见的淡黄色固体单质，的酸性小于盐酸。A物质有如图转化关系。回答下列问题： (1)A的化学式为 ，该物质中R的平均化合价为 。 (2)写出B与Fe反应生成D的化学方程式： 。 (3)气体X的成分为 (填化学式)。 (4)写出与，反应的离子方程式： 。 (5)溶液C中存在的阳离子为 。 (6)写出A与盐酸反应的化学方程式： 。 高一化学试卷 第2页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$