2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．在化学反应A+2B=3C+2D中，已知32 g A与34 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为8∶3，又知B的相对分子质量为34，则D的相对分子质量为 A．9 B．18 C．36 D．64 2．2.4g有机物在足量氧气中完全燃烧，生成6.6gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是 A．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．该有机物只含碳、氢两种元素 C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定 3．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁、若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（    ） A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D 4．某反应的化学方程式为：A+3B＝2C+2D，若8克A与B恰好完全反应，已知B与D的相对分子质量比为1：1，且生成D的质量为18克，同时生成C的质量为（　　） A．13克 B．23克 C．31克 D．17克 5．一定质量的物质甲（相对分子质量是 90）在氧气中完全燃烧，消耗了 6.4 g 氧气，同时生成了 5.6 g CO、4.4 g CO2 和 5.4 g H2O，则下列对甲的说法中正确的是 A．只含有碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢元素、可能含有氧元素 C．碳元素的质量分数为 40% D．若相同质量的甲在 8.6 g 氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水 6．化学反应遵循质量守恒定律。四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示,则有关说法中不正确的是 A．丁可能是氧化物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 7．四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。则有关说法中错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前 17% 10% 25% 48% 反应后 19% 10% 41% 30% A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 8．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。 则关于此反应的认识错误的是（   ） 物质 X Y Z W 反应前的质量 20 5 2 37 反应后的质量 待测 35 2 12 A．物质 Z 可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为 15 C．该反应属于分解反应 D．反应中 Y、W 的质量比为 6:5 9．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据如表．下列说法中正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 8g 35g 5g 8g 反应后质量 2g x 5g 42g A．该反应是分解反应 B．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：l C．x=7g D．在该反应中，丙物质一定做催化剂 10．下列选项中的描述与图像不相符的是 A．由密闭容器中四种物质的质量变化推测该反应是化合反应 B． 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH的变化 C． 将水通电一段时间，水分解生成的气体质量随时间的变化 D． 等质量的镁粉与锌粉，与足量的等浓度稀盐酸反应 二、计算题 11．将30.9 g 氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。待反应完全后,将试管冷却、称量,可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 12．取100g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液于烧杯中，逐滴加入CaCl2溶液至恰好完全反应，共消耗CaCl2溶液100g。将沉淀过滤，称得烧杯中溶液的质量为190g。 求：（1）生成的沉淀质量为_____g； （2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数。 13．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15.0g合金样品(铜不与稀硫酸反应)开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：() 空烧杯 加入硫酸后 加入合金后 5分钟 加入合金后 10分钟 加入合金后 30分钟 读数/g 21.3 169.7 184.6 184.3 184.3 （1）反应完全后产生氢气的质量是 。 （2）锌铜合金中铜的质量是多少？ （3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？ 三、填空与简答 14．农村推广使用沼气可改善能源结构和环境卫生，沼气的主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式为 。某便携式炉具使用有机物R作燃料，2.9gR在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，若R的相对分子质量为58，则R的化学式为 。 15．乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；现有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g，完全燃烧后生成12.6g水，则生成二氧化碳的质量为 g。 16．天然气（主要成分为）完全燃烧的化学方程式为 。已知同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数目：若某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和的混合气体）改为天然气后，炉灶的进风口应 （填“改小”“不变”或“改大”）。乙硫醇（）常被加入天然气中，该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水，若将一定量的乙烷（）与乙硫醇混合后恰好与18.4g氧气完全燃烧，生成13.2g二氧化碳，则生成二氧化硫的质量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D C C C C C C 1．B 【详解】由题意根据质量守恒定律反应前后物质的质量保持不变，C和D的总质量为32g+34g=66g，已知C和D的质量比为8:3，则D的质量为，设D的相对分子质量为x，由反应的化学方程式可知，解得x=18，故D的相对分子质量为18，B选项正确，符合题意。故选B。 【点睛】本题考查质量守恒定律的相关计算以及根据方程式计算反应物与生成物的质量比，利用反应前后物质的质量保持不变计算生成物的质量，再利用物质的质量计算未知物质的相对分子质量，反应方程式计量系数与相对分子质量的乘积之比等于参加反应的物质质量之比。 2．B 【详解】6.6g二氧化碳中碳元素的质量=6.6g××100%=1.8g，5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g，1.8g+0.6g=2.4g，故该有机物只含碳、氢两种元素。 故选：B。 【点睛】本题考查有机物组成的确定，侧重考查质量守恒定律，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素。 3．B 【详解】由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，参加反应的乙的质量为5g，根据质量守恒定律可知，生成的丁的质量为：15g+5g-11g=9g；可得反应物的质量分别为15g，5g，生成物的质量是11g，9g，设化学方程式为xA+yB═zC+kD，则： 即可得出x∶y∶z∶k=2∶1∶1∶2，化学方程式为：2A+B=C+2D。 故选B。 4．D 【详解】已知B与D的相对分子质量比为1:1，且生成D的质量为18克，设参加反应的B的质量为x 3/x=2/18g     x=27g 据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。 生成C的质量=8g+27g-18g=17g。故选D。 5．C 【详解】5.6g一氧化碳中碳元素质量=5.6g××100%=2.4g，所以氧元素质量为5.6g-2.4g=3.2g、4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g××100%=1.2g，含氧元素质量为4.4g-1.2g=3.2g；5.4g水中氢元素质量为：5.4g××100%=0.6g，水中氧元素质量为：5.4g-0.6g=4.8g； 所以物质中含有碳元素质量为：2.4g+1.2g=3.6g；氢元素质量为：0.6g；氧元素质量为：3.2g+3.2g+4.8g-6.4g=4.8g所以A、B都错误； C、碳元素质量分数为：×100%=40%，所以C正确； D、由于生成物中氧元素质量为：3.2g+3.2g+4.8g=11.2g>8.6g，即取相同质量的该物质在8.6 g氧气中完全燃烧时，氧气不充足，生成物中还含有一氧化碳，故D错误。故选C。 6．C 【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。 【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前、后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%-25%）=16%，丙是生成物。A、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，所以丁一定是化合物，可能是氧化物，故A正确；B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B正确；C、生成的甲、丙两物质的质量比=（19%-17%）：（41%-25%）=1：8，故C错误；D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故D正确。故选C。 【点睛】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。 7．C 【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前、后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丁是反应物；丙的质量分数增加了（41%-25%）=16%，丙是生成物。因此：A、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，丁一定是化合物，故A正确；B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B正确；C、由2H2O2 2H2O+ O2↑可知，过氧化氢的分解反应各物质的质量比=17：9：8。由CaCO3CaO+CO2↑可知，碳酸钙的分解反应各物质的质量比=25：14：11。该反应的各物质的质量比=18%：16%：2%=9：8：1，该反应不可能是碳酸钙或过氧化氢的分解反应，故C错误；D、该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故D正确。故选C。 8．C 【分析】根据表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加的质量=35g-5g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量=30g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。同理可以确定W是反应物，参加反应的W的质量=37g-12g=25g；根据质量守恒定律，X应是反应物，参加反应的X的质量=30g-25g=5g，待测的数值=20g-5g=15g。 【详解】A、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确； B、根据质量守恒定律，X应是反应物，参加反应的X的质量=30g-25g=5g，待测的数值=20g-5g=15g，故B正确； C、该反应的反应物为X和W，生成物是Y，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C错误； D、反应中Y、W的质量比=30g：25g=6：5，故D正确。故选C。 【点睛】解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物、反应后质量不变可能属于催化剂），灵活运用质量守恒定律。 9．C 【详解】A、由表可知，甲、乙两种物质质量减少，属于反应物，丙物质质量不变，丁物质质量增加，属于生成物，反应属于化合反应，选项错误； B、丙物质的质量在反应前后不变，表明丙物质既不是反应物，也不是生成物，无法计算其化学计量数，选项错误； C、由质量守恒定律可知，x=8g+35g+5g+8g−2g−5g−42g=7g，选项正确； D、丙物质的质量不变，可能是反应的催化剂，也有可能不参加反应，选项错误，故选C。 10．C 【详解】A、反应后质量增加属于生成物，乙在反应后质量增加，乙是生成物，反应后质量减少属于反应物，甲、丁反应后质量减少，甲、丁是反应物，丙在反应过程中质量不变，可能是反应的催化剂也可能没有参加反应，所以该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，与图像相符，故A正确；B、起初溶液的pH小于7，说明原溶液是稀盐酸呈酸性，随着氢氧化钠溶液的加入，会发生酸碱中和反应，使盐酸逐渐减少，酸性渐弱，两者恰好完全反应时溶液呈中性pH=7，继续加入氢氧化钠则碱加量，溶液呈碱性，与图像相符，故B正确；C、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，质量比是1：8，与图像不相符，故C错误；D、根据化学方程式：可知，等质量镁和锌与足量盐酸反应时，镁产生的氢气质量多；镁比锌活泼，相同条件下，镁反应速率快，产生氢气速率快，与图像相符，故D正确。故选C。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 11．解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。 x=24.5 g    答:原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 【详解】详见答案。 12．（1）10； （2）解：设所用Na2CO3溶液中溶质的质量为x。 ，x=10.6g 所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为：=10.6% 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为：100g+100g-190g=10g； （2）见答案。 13．（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：15.0g+169.7g-184.3=0.4g。 （2）解：合金中的铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气，设锌铜合金中锌的质量是x。 ，x=13g 锌铜合金中铜的质量为：15.0g-13g=2g （3）解：设反应完全后溶液中溶质的质量为y。 ，y=32.2g 反应完全后溶液质量为：184.3g-21.3g-2g=161g 反应完全后溶液中溶质的质量分数为：=20% 【详解】见答案 【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 14． C4H10 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； R在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.5g=2.9g，故R中一定不含氧元素，则R中C、H元素的原子个数比为：，设R的化学式为：C2aH5a，则，a=2，故R的化学式为：C4H10。 15． 可再生 26.4 【详解】乙醇可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，故属于可再生能源； 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 乙醇的化学式为：C2H5OH，乙醛的化学式为：CH3CHO，由化学式可知，乙醇和乙醛的混合物中，C、O元素的质量比为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，乙醇和乙醛混合物中的氢元素完全转化到了水中，则混合物中氢元素的质量为：，则碳元素和氧元素的质量和为：13.4g-1.4g=12g，则碳元素的质量为：，则生成二氧化碳的质量为：。 16． 改大 3.2g 【详解】天然气（主要成分为）完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。在相同条件下，气体的体积比等于气体分子数之比，水煤气（CO和H2的混合气体）燃烧的化学方程式分别为、，则燃烧相同体积的水煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多，故燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应改大。 乙硫醇（）化合物中碳、氢原子个数比=2:6=1:3，乙烷（）化合物中碳、氢原子个数比=2:6=1:3，乙硫醇（）和乙烷（）碳、氢原子个数比相同，生成13.2g二氧化碳，二氧化碳中碳元素的质量= ，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的质量不变，则乙硫醇和乙烷中碳元素的质量=3.6g，乙硫醇和乙烷中碳、氢元素质量比= ，则乙硫醇和乙烷中氢元素的质量= ，反应物中氢元素全部转化成水中的氢元素，且水中氢、氧元素质量比= ，则生成水中氧元素的质量= ，参加反应氧气为18.4g，生成二氧化硫中氧元素的质量=18.4g-7.2g-（13.2g-3.6g）=1.6g，生成二氧化硫的质量= 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$