精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

新蔡县第一高级中学高一2024年11月份月考化学试题 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 纯碱属于碱 B. 是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 2. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含、 D. 可能含有、 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 4. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 A 金属钠投入到溶液中 B. 投入到溶液中 C. 气体通入溶液中 D. 固体投入过量稀硫酸中 5. 下列说法错误的是 A. 一定量的纯碱粉末中加入几滴水后，温度略有下降 B. 将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C. 氯化钠固体不导电，熔融状态或溶于水后导电 D. 火灾现场存在大量活泼金属时，可用干燥沙土灭火 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA个Fe(OH)3胶粒的质量为107g B. 0.1mol/L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA C. 56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA D. 常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3NA 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中 Na+ 、Al3+、、 B. 通入足量CO₂的溶液中：H+、Cl−、、Na+ C. 滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH−、K+、、 D. c(H+)=0.1mol∙L−1的溶液中：、S2−、I−、 8. 甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如下图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和] A. 丁中滴加甲能发生反应： Ba2＋＋HCO＋OH-=BaCO3↓＋H2O B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、 C. 白色沉淀A能溶解在溶液丙中 D. 向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀 9. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。能正确解释下列反应原理，且离子方程式书写正确的的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： C. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应： D. CO2通入CaCl2溶液中： Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2H+ 10. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 11. ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是 A. 装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B. 装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D. 装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1 12. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 13. 下列解释事实的方程式正确的是： A. 用盐酸溶解石灰乳： B. 实验室制氧气： C. 向溶液中滴加稀产生沉淀： D. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： 14. 化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能够溶解CaSO4 B. 神舟飞船广泛使用钛合金材料，合金一定由两种或两种以上的金属组成 C. 2022年北京冬奥会首次大规模使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化 D. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，其组成为2~20nm的纳米粒子，则直径为10nm的硅量子点属于胶体 15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜中加入稀硫酸： B. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： C. 铁与氯化铁溶液反应： D. H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. ① ②铝 ③固体氢氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸 ⑪稀硫酸 ⑫乙醇 （1）上述物质中属于强电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______。 （2）上述物质中⑥和______之间的反应可用离子方程式：表示。分离⑦与⑫的方法______。 （3）实验室制备⑦的离子方程式为______。 （4）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为______。 （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______（填离子符号）。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子______（填离子符号）。 18. 化学实验是学习和研究化学重要一环，根据下面三套实验装置回答下列问题： （1）上图中仪器b的名称为___________。 （2）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬之则成胆矾”采用的结晶方式为：___________。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应方程式为___________。 （3）某同学欲用上图中的一套装置和胆矾固体配制0.1mol/L硫酸铜溶液。 ①除该装置给出的仪器外，还必需补充的玻璃仪器是___________； ②实验中需用托盘天平称量胆矾的质量为___________g； ③下列操作对所得溶液浓度有何影响？在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”： a．定容时，俯视容量瓶刻度线：___________； b．转移时，容量瓶未干燥：___________。 19. 回答下列问题： Ⅰ．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。” 文中的“发烛”就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应： （1）___________(填元素名称)元素被氧化，___________(填化学式，下同)是氧化剂。 （2）___________是氧化产物，___________是还原产物，___________发生氧化反应。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的个数比为___________。 （4）该反应中每生成3个转移___________个电子。 （5）请将上述反应改写成离子方程式___________。 Ⅱ．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （6）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________(填字母)。 A． B．O2 C． D． （7）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 20. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、(O3)等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出小苏打在溶液中的电离方程式___________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）硫酸铁溶于水会生成胶体可用于净水。实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式是___________；证明胶体制备成功的方法是___________。 （5）将过量的CO2逐渐地通入到澄清石灰水中，可观察到的现象是___________，整个过程可用一个离子方程式表示为___________。 （6）氯气能用于水的杀菌消毒，在碱性条件下可将废水中的CN-氧化为无毒的物质，反应如下，请配平下列离子方程式___________，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新蔡县第一高级中学高一2024年11月份月考化学试题 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 纯碱属于碱 B. 是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱能结合生成，符合题目中碱定义，属于碱，A正确； B．能电离出：，所以HF属于酸，又由于HF属于弱酸，也容易与结合重新生成HF，所以也属于碱，B正确； C．、均能电离出，又能结合， 、，二者都属于两性物质，C正确； D．在反应中，提供为酸，而是结合得到的，根据强酸制弱酸原则，所以酸性为：>，D错误； 故答案为：D。 2. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】由无色溶液可知一定不含，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明含有、，根据互斥性原则可知一定不含、，根据电中性原则可知肯定含有，由于第(2)步加入了盐酸，故滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有、，故可能含有、； 【详解】A．由分析可知，一定含有、、，A正确； B．由分析可知，一定含有，B错误； C．由分析可知，一定含有，C错误； D．由分析可知，一定不含，一定含有，D错误； 答案选A。 3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中、发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．、反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，D正确； 故答案为：D。 4. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入到溶液中 B. 投入到溶液中 C. 气体通入溶液中 D. 固体投入过量稀硫酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠投入到溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁很快被氧化最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，A不符合题意； B．投入到溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，B不符合题意； C．气体通入溶液中不反应，无明显现象，C不符合题意； D．固体投入过量稀硫酸中，由于硫酸钡更难溶，因此会看到有白色沉淀硫酸钡生成，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列说法错误的是 A. 一定量的纯碱粉末中加入几滴水后，温度略有下降 B. 将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C. 氯化钠固体不导电，熔融状态或溶于水后导电 D. 火灾现场存在大量活泼金属时，可用干燥沙土灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶于水放热，则一定量纯碱粉末中加入几滴水后，温度略有升高，A错误； B．将通入冷的石灰乳中，可制得为有效成分的漂白粉，B正确； C．氯化钠固体不导电，熔融状态或溶于水后电离出自由移动的阴阳离子，因此可以导电，C正确； D．火灾现场存在大量活泼金属时，可用干燥沙土将钠与空气隔绝，从而达到灭火的目的，D正确； 答案选A。 6. 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是 A. NA个Fe(OH)3胶粒的质量为107g B. 0.1mol/L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NA C. 56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA D. 常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数小于0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个Fe(OH)3胶体粒子由许多个Fe(OH)3分子聚集而成，因此NA个Fe(OH)3胶粒的质量大于107g，A错误； B．不知溶液的体积，无法计算H2SO4溶液中H＋的数目，B错误； C．Fe与氯气反应生成FeCl3，因此56gFe与足量氯气反应转移的电子数为3NA，C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，2.24LCO2的物质量小于1mol，其含有的原子数小于0.3NA，D正确； 答案选D。 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中 Na+ 、Al3+、、 B. 通入足量CO₂的溶液中：H+、Cl−、、Na+ C. 滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH−、K+、、 D. c(H+)=0.1mol∙L−1的溶液中：、S2−、I−、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的有颜色离子，A不合题意； B．通入足量CO2的溶液中H+、Cl-、、Ca2+各离子相互不反应，能够大量共存，B符合题意； C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中含有大量的Fe3+，Fe3+与OH⁻、均不能大量共存，C不合题意； D．的溶液中含有大量的H+、与因发生氧化还原反应不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 8. 甲、乙、丙、丁溶液分别含、、、、、、中的两种离子，可以发生如下图转化，下列说法不正确的是[已知水中与反应生成沉淀和] A. 在丁中滴加甲能发生反应： Ba2＋＋HCO＋OH-=BaCO3↓＋H2O B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：、、 C. 白色沉淀A能溶解在溶液丙中 D. 向乙溶液中加入少量丁溶液可产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成，由离子共存，只能与组成HCl，只能与组成，根据已知水中与反应生成沉淀和，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，则应是铝离子与碳酸氢根发生反应，A为，B为，甲、乙分别为、中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为，乙为，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为，由于物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠； 【详解】A．甲为NaHCO3、丁为Ba(OH)2，在丁中滴加NaHCO3，最初NaHCO3不足，能发生反应：，故A正确； B．丙为HCl，H2SO3为弱酸，溶液丙中不能大量存在，故B错误； C．甲为NaHCO3、乙为AlCl3，则白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能和盐酸反应，即能溶解在溶液丙中，故C正确； D．乙为AlCl3、丁为Ba(OH)2，向乙溶液中加入少量丁溶液，氢氧根不足，可能产生白色沉淀Al(OH)3，故D正确； 故答案为：B。 9. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。能正确解释下列反应原理，且离子方程式书写正确的的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： C. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应： D. CO2通入CaCl2溶液中： Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，生成Fe2+和Cu2+：Cu +2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+，A不正确； B．食醋中所含的醋酸为弱酸，不能拆成离子，用食醋检验牙膏中的碳酸钙：，B不正确； C．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水：，C正确； D．CO2通入CaCl2溶液中，因碳酸的酸性弱于盐酸，所以反应不能发生，D不正确； 故选C。 10. 2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 B. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C. 颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而绽放出耀眼光彩，A正确； B．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确； C．金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C错误； D．碲是VIA族元素，D正确； 故选C。 11. ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是 A. 装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B. 装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C. 装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D. 装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】由于ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入N2排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与NaClO2发生反应制取ClO2，实验结束时还要再通入N2，将滞留在装置内的ClO2全部排出；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中ClO2与H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2；装置④用于吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A．由分析可知，装置①应先打开K，再通入N2，排尽装置内的空气，然后滴加浓硫酸，A正确； B．ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，则装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置，B正确； C．装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确； D．装置③中发生反应H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为1:2，D不正确； 故选D。 12. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ中生成时，转移电子 D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应器Ⅰ中发生反应及，所以化合价改变的有C、H、Fe三种元素，A错误； B．反应器Ⅱ中发生反应，氧化产物为，还原产物为，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，B错误； C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子，C错误； D．反应器Ⅰ中发生反应及，1mol和参与反应可生成Fe共，反应器Ⅱ中发生反应，Fe参与反应理论上可获得，D正确； 故选D。 13. 下列解释事实的方程式正确的是： A. 用盐酸溶解石灰乳： B. 实验室制氧气： C. 向溶液中滴加稀产生沉淀： D. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，用盐酸溶解石灰乳，生成氯化钙和水：，A正确； B．实验室用KMnO4固体加热分解制氧气，各物质都应以化学式表示：，B不正确； C．向溶液中滴加稀产生沉淀，采用“以少定多”法，生成BaSO4与H2O的物质的量之比为1:2：，C不正确； D．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色，H2O2全部作还原剂：，D不正确； 故选A。 14. 化学与社会、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. 在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能够溶解CaSO4 B. 神舟飞船广泛使用钛合金材料，合金一定由两种或两种以上的金属组成 C. 2022年北京冬奥会首次大规模使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化 D. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，其组成为2~20nm的纳米粒子，则直径为10nm的硅量子点属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能够溶解CaCO3，故A错误； B．合金可能由金属和非金属组成，如铁碳合金，故B错误； C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程没有生成新物质，属于物理变化，故C正确； D．胶体是分散系，直径为10nm的硅量子点不是分散系，不属于胶体，故D错误； 选C。 15. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．细铁粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品抗氧剂，故A正确； B．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，故不选B； C．能与盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故不选C； D．可用作耐高温材料，因为氧化铝熔点高，故不选D； 选A。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜中加入稀硫酸： B. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： C. 铁与氯化铁溶液反应： D. H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，不能拆开写，正确的离子方程式为：，A项错误； B．氧化铁的化学式为Fe2O3，正确的离子方程式为：，B项错误； C．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，C项错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式正确，D项正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. ① ②铝 ③固体氢氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀硝酸 ⑩纯醋酸 ⑪稀硫酸 ⑫乙醇 （1）上述物质中属于强电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______。 （2）上述物质中⑥和______之间的反应可用离子方程式：表示。分离⑦与⑫的方法______。 （3）实验室制备⑦的离子方程式为______。 （4）向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为______。 （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______（填离子符号）。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子______（填离子符号）。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑧ ②. ④⑫ （2） ①. ⑨ ②. 渗析 （3） （4） （5） ①. 中性 ②. 、 ③. 【解析】 【分析】根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应； 【小问1详解】 强酸、强碱、盐和金属氧化物属于强电解质，属于强电解质的是③⑤⑥⑧，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电，比如非金属氧化物，大多数有机物等，属于非电解质的是④⑫； 【小问2详解】 表示强电解质生成可溶性盐和水的反应，上述物质中⑥和⑨之间的反应可用离子方程式：表示。分离⑦与⑫的方法渗析。 【小问3详解】 实验室制备⑦的离子方程式为。 【小问4详解】 硫酸氢钠和氢氧化钡反应至中性生成硫酸钡和水、硫酸钠，向⑤溶液中滴加⑥溶液至中性，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①a点为Ba(OH)2与H2SO4按1∶1反应，反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所含为BaSO4、H2O，对应的溶液显中性。d点为Ba(OH)2与NaHSO4按1∶2反应，反应方程式为Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+H2O+Na2SO4，所含为BaSO4、H2O、Na2SO4，溶液显中性； ②b点为Ba(OH)2与NaHSO4按1∶1反应，反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，成分为BaSO4、H2O、NaOH，溶液中大量存在的离子是、； ③c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中含有相同量的。 18. 化学实验是学习和研究化学的重要一环，根据下面三套实验装置回答下列问题： （1）上图中仪器b的名称为___________。 （2）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬之则成胆矾”采用的结晶方式为：___________。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应方程式为___________。 （3）某同学欲用上图中的一套装置和胆矾固体配制0.1mol/L硫酸铜溶液。 ①除该装置给出的仪器外，还必需补充的玻璃仪器是___________； ②实验中需用托盘天平称量胆矾的质量为___________g； ③下列操作对所得溶液浓度有何影响？在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”： a．定容时，俯视容量瓶刻度线：___________； b．转移时，容量瓶未干燥：___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 蒸发结晶 ②. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3） ①. 胶头滴管 ②. 12.5 ③. 偏高 ④. 无影响 【解析】 【小问1详解】 上图中仪器b的名称为分液漏斗； 小问2详解】 “熬之则成胆矾”是指将溶液增发浓缩，溶质晶体析出的过程，结晶方式为蒸发结晶；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁置换铜的反应，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问3详解】 ①配制0.1mol/L硫酸铜溶液，需要500mL容量瓶，除了所给玻璃仪器外，还需要胶头滴管； ②托盘天平称量胆矾的质量为0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g； ③a．定容时，俯视容量瓶刻度线，则所加水的体积偏小，所配置溶液浓度偏高； b．转移时，容量瓶未干燥，容量瓶中有水对实验结果无影响。 19. 回答下列问题： Ⅰ．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。” 文中的“发烛”就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应： （1）___________(填元素名称)元素被氧化，___________(填化学式，下同)是氧化剂。 （2）___________是氧化产物，___________是还原产物，___________发生氧化反应。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的个数比为___________。 （4）该反应中每生成3个转移___________个电子。 （5）请将上述反应改写成离子方程式___________。 Ⅱ．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （6）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________(填字母)。 A． B．O2 C． D． （7）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 【答案】（1） ①. 氯 ②. K2Cr2O7 （2） ①. Cl2 ②. CrCl3 ③. HCl （3）3:4 （4）6 （5） （6） ①. 氧化 ②. C （7）还原 【解析】 【小问1详解】 反应中Cr元素化合价降低被还原，氯元素化合价升高被氧化，Cr元素的化合价由反应前K2Cr2O7中的+6价变为反应后CrCl3中的+3价，化合价降低，得到电子被还原，所以K2Cr2O7为氧化剂； 【小问2详解】 在已知反应中，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2的0价，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，故Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，HCl是还原剂，发生氧化反应； 【小问3详解】 HCl生成KCl、CrCl3过程中起酸作用，生成氯气起还原剂作用，则起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的个数比为6:8=3:4； 【小问4详解】 HCl生成氯气中氯元素化合价从+1降低至0价，该反应中每生成3个转移6个电子； 【小问5详解】 反应：中钾离子和部分氯离子不参与离子反应，单质氯气和水保留化学式，反应的离子方程式：； 【小问6详解】 能将转化为，铁元素化合价升高被氧化，是还原剂，则是氧化剂，具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，Cl2、O2、均具有氧化性，能将转化为，而FeCl3与Fe2+不能反应，因为没有中间价态，故FeCl3不能实现上述转化，故选C； 【小问7详解】 服用维生素C来缓解中毒状况，则维生素C可将转化为，维生素C做还原剂，这说明维生素C具有还原性。 20. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、(O3)等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）写出小苏打在溶液中的电离方程式___________。 （3）生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）硫酸铁溶于水会生成胶体可用于净水。实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式是___________；证明胶体制备成功的方法是___________。 （5）将过量的CO2逐渐地通入到澄清石灰水中，可观察到的现象是___________，整个过程可用一个离子方程式表示为___________。 （6）氯气能用于水的杀菌消毒，在碱性条件下可将废水中的CN-氧化为无毒的物质，反应如下，请配平下列离子方程式___________，。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤⑧ ③. ② （2）NaHCO3=Na++ （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 让一束光透过液体，在光线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应 （5） ①. 起初生成白色沉淀，后来沉淀溶解，得到澄清溶液 ②. CO2+OH-= （6） 【解析】 【分析】①小苏打是碳酸氢钠的俗称，纯净物，属于电解质； ②CO2是非金属氧化物，纯净物，属于非电解质； ③铁粉是金属单质，纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ④生石灰是氧化钙的俗称，是金属氧化物，纯净物，属于电解质； ⑤氧气是非金属单质，纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥硫酸铁是盐，纯净物，属于电解质； ⑦氢氧化钠是碱，纯净物，属于电解质； ⑧臭氧是非金属单质，纯净物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨石油是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩海水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是⑨⑩；互为同素异形体的是氧气和臭氧(氧元素的两种单质，结构不同，性质有差异)，故选⑤⑧；属于非电解质的是②。 【小问2详解】 小苏打在溶液中发生完全电离，生成Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++。 【小问3详解】 生石灰能吸水生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，原因是CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问4详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；证明胶体制备成功的方法是：让一束光透过液体，在光线的垂直方向能看到一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应。 【小问5详解】 将过量的CO2逐渐地通入到澄清石灰水中，可观察到的现象是：起初生成白色沉淀，后来沉淀溶解，得到澄清溶液，整个过程可用一个离子方程式表示为：CO2+OH-=。 【小问6详解】 配平时，先依据得失电子守恒，配平有变价元素的物质的化学计量数，即，再依据质量守恒，配平其它物质的化学计量数，即为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$