甘肃省天水第三中学2024-2025学年高二上学期9月第一次月考化学试题

天水三中2024年秋季学期高二年级第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 2．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ） A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 C．燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 D．氢气燃烧热的热化学方程式为 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．灼热的碳与反应 B．与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧 4．下列反应过程中，其能量变化不符合如图的是（ ） A．火药点火爆炸 B．干燥的木材遇火燃烧 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 5．下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是（ ） A．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH B．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH C．C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH D．2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH 6．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是（ ） A．该反应 B．压缩体积可以加快反应速率 C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D．使用催化剂，该反应的反应热不变 7．假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：，则下列说法不正确的是（ ） A．若ΔH1<0，则ΔH2>0 B．若ΔH1<0，则ΔH2<0 C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D．ΔH1＋ΔH2=0 8．已知肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知①2H2O(l)+O2(g)=2H2O2(l) △H1=+108.3kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534.0kJ/mol。则有反应：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) ，则ΔH3为（ ） A．＋425.7kJ·mol-1 B．-425.7kJ·mol-1 C．＋642.3kJ·mol-1 D．-642.3kJ·mol-1 9．恒温时，在容积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A． B．容器内混合气体的密度保持不变 C．容器内的压强保持不变 D．与的浓度相等 10．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为（ ） A．2500 B．50 C．0.02 D．0.002 11．对于反应A(g)＋B(g)3C(g)，表示该反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 12．已知P(s，白磷)(s，红磷)  ，下列叙说错误的是（ ） A．红磷比白磷稳定 B．红磷和白磷互称同素异形体 C．白磷比红磷的能量低 D．在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更多 13．反应NO2（g）+CO(g)⇌NO（g）+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中X→Y为放热过程 B．升高温度，可减少反应达到平衡的时间 C．恒容条件下充入He，可加快该反应的速率 D．加入合适的催化剂，可使a、b、c的数值均减小 14．下列有关说法正确的是（ ） A．恒温恒压下，向2NO2(g)⇌N2O4（g）平衡体系充入，正逆反应速率都不变 B．通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可能改变反应速率 C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数 D．加入催化剂，不能改变活化分子百分数 15．下列热化学方程式正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： B．在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1molHI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为：I2（g）+H2(g)=2HI(g) ΔH=-14.9 kJ·mol-1 C．已知在25℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为 D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： ΔH=-57.3kJ·mol-1 16．在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，存在平衡CO（g）+H2O(g)⇌CO2（g）+H2(g),且平衡常数K=1。若在2 L的密闭容器中充入1molCO和1molH2O的混合物并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为（ ） A.40% B.50% C.60% D.83.3% 二、非选择题(共52分) 17.（每空2分，共18分）为探讨化学反应速率的影响因素，某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素,所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/(mol·L-1) 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② ③ 308 粗颗粒 ④ 18.（每空2分，共12分）某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)实验中不能用铜丝搅拌器代替吸璃搅拌器，原因是 。 (2)写出该反应的热化学方程式[已知H+(aq)＋OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1]： 。 (3)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2-t1)/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.3 2 27.0 27.4 27.2 31.0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中所得温度差的平均值为 ℃。 ②上述实验结果与—57.3 kJ·mol-1有偏差，产生这种偏差的原因可能是 (填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的内筒中 (4)其他条件不变，若用KOH代得NaOH做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用1.0mol·L-1醋酸溶液代替0.50 mol·L-1H2SO4溶液做实验，测定放出热量的数值 19.（每空2分，共12分）某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为 。 (2)反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是 ，X的转化率为 (用百分数表示)，平衡常数K为 。 (3)下列可判断反应已达到平衡状态的是 。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的密度不变 D．生成1molZ的同时生成2molX E． 混合气体的平均分子质量不变 (4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大 F．加入合适的催化剂 20.（每空2分，共10分）已知下列热化学方程式： ①H2O(1)=H2(g)+O2(g) △H1=+285.8 kJ∙mol−1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=−110.5 kJ∙mol−1 ③H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H3=+241.8 kJ∙mol−1 (1)上述反应中属于放热反应的是 。 (2)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H= kJ∙mol−1。 (3)0.1mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼(B2O3)和气态水，释放203.3kJ的热。 ①写出反应的热化学方程式 。②H2O(1)=H2O(g) △H= kJ∙mol−1。 ③11.2L(标准状况)气态乙硼烷(B2H6)完全燃烧生成液态水放出的热量为 kJ 参考答案： 一、选择题 1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．D 12．C 13．B 14．B 15．C 16．B 二、填空题 17．②298 粗颗粒 1.00 ③2.00 ④298 细颗粒 2.00 （II）③ （III）④ 18．(1)金属导热快，热量损失多 (2)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=—57.3kJ/mol (3) 4.0 ac (4) 无 偏小 19．(1)2X⇌3Y+Z (2)、0.04 mol·L-1·min-1 33.3% 0.0675 (3)BDE (4)CDF 20．(1)② (2) +131.3 (3) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H=−2033kJ∙mol−1 +44 1082.5 学科网（北京）股份有限公司 $$