广东省珠海市珠海东方外语实验学校2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

2024-2025学年广东省珠海市珠海东方外语实验学校高三年级期中考试 高三年级 化学试卷 （考试时间：75分钟 总分：100分 ） 可能用到相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ga-70 一、选择题：本题共包括16小题，第1-10题，每小题2分，第11-16题，每题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1、我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是 A．C919使用的碳纤维复合材料 B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金 C．浙大科学家用冰制作出的“冰光纤” D．卫星芯片使用的高纯硅 2、化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A．是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为 B．的化学名称是3-甲基-2-戊烯 C．核废水中含、、互为同素异形体 D．北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，的原子结构示意图为 3、高温结构陶瓷可由反应制得，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该反应中反应物均为共价晶体 C．N2分子中σ键与π键的数目之比为1∶2 D．基态C原子共有6种不同空间运动状态的电子 4、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．呋喃()中含有的键数目为 B．时，的溶液中含有的数目为 C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为 D．与足量的完全反应，转移的电子数目为 5、关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．蒸馏法分离CH4和Cl2发生取代反应得到的液态有机混合物 B．过滤法分离苯和2，4，6-三溴苯酚的混合物 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．分液法分离水和植物油的混合物 6、下列离子方程式的书写正确的是 A．与溶液反应： B．明矾溶液中加入溶液至过量： C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂： D．氯碱工业制备氯气： 7、鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 A．有5个手性碳 B．该分子存在过氧键，高温时不稳定，易分解 C．同分异构体的结构中可能含有苯环 D．从红外光谱中可以找到O-H、C-O的吸收峰 8、下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测溶液溶质为某种钾盐 B 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 镁片比铝片反应更剧烈 镁比铝的金属性强 C 向2mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 I2的氧化性比Br2的强 D 向某溶液中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有 9、化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性 B．f处的现象是出现红色沉淀 C．g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I D．等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1∶1∶1 10、近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸()。下列说法正确的是 A．CO、均属于酸性氧化物 B．、均属于电解质 C．CO、、均属于有机物 D．乙酸电离方程式为 11、一种除草剂的结构如下图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质在空气成分中体积分数占比最大。下列有关说法正确的是 A．Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为 B．最简单氢化物的稳定性： C．X与W形成的化合物为非极性分子 D．该分子不能与碱反应 12、三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下转化得到，下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是 A．该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B．该历程包含6个基元反应 C．若完全转化为三甲胺，则会吸收的能量 D．由图可知该反应历程最大能垒为 13、下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 B 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴KI溶液，观察沉淀颜色变化 C 常温下，用计测量溶液的 若，说明HClO是弱酸 D 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 14、在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时、分别为、，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应活化能大于逆反应活化能 B. 压强大小关系： C. 时化学平衡常数关系： D. 保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入1mol，再次达到平衡时，转化率降低 15、实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 16、某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和，利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和，其中双极膜(BP)中间层的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是 A．BP膜中均向右侧溶液迁移，M膜为一价阴离子交换膜 B．溶液a的溶质主要为HF和HCl，溶液b的溶质主要为和 C．当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，有4mol离子通过N膜 D．电解过程中，应控制高盐废水的pH不能过高 二、非选择题：本题共包括4道大题，共56分 17、硝酸铁可作催化剂、氧化剂等。 （1）的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中___________元素(填符号)被还原。用___________(填化学式)溶液吸收废气，通入空气可制取。 （2）溶液配制：固体先加入冷的稀酸溶解再加水稀释，原因是___________。 （3）用溶液溶解银粉并进行原理探究 实验1：将溶液加入到银粉中，银粉迅速溶解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。 原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒： 序号 操作 现象 2 取实验1中上层清液于试管中，加入2滴___________溶液 产生蓝色沉淀 3 取___________溶液，加入银粉中，充分振荡10分钟 银粉不溶解 结论：银粉溶解的原因为___________(写离子反应方程式)。 （4）银未完全溶解的原因探究 ①提出假设 小组同学提出以下假设： 假设1 溶液浓度下降，反应速率减慢；假设2 该反应是可逆反应，处于平衡状态。 ②验证假设 通过测定的变化来验证，设计对比实验如下： 序号 实现操作 4 重复实验1，5分钟后过滤混合物，滤液稀释至，取稀释液加入指示剂，用溶液滴定，消耗溶液体积为 5 重复实验1，5分钟后继续放置更长时间，测定结果同实验4 i．实验中用到图甲中的仪器有___________(填标号)。 ii．计算实验中银粉的溶解程度：___________。 18、镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如下： 已知： ①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性； ②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+，硅酸盐等杂质； ③25℃时，。 回答下列问题： （1）为了提高镓的浸取率，可以采取的措施为_____(填写一种)。 （2）滤渣Ⅰ中主要含有_____(填写化学式)。 （3）向滤液中加入氧化锌的作用是_____。 （4）工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯Ga2O3，写出加入过量CO2后的化学方程式：_____。 氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。 （5）写出基态镓(Ga)原子的核外电子排布式_____。 （6）六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于_____晶体。 （7）写出立方氮化镓的化学式_____。 （8）若立方氮化镓的边长为anm，则其密度为_____g/cm3(列出计算式)。 19、乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题： 已知： ① ② （1）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则 _______kJ/mol。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入和发生反应：，达到平衡，测得。 ①求5min内乙烷的反应速率为_______。 ②下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．容器内混合气体的压强不再变化 C． D．乙烷和氧气的转化率相等 （3）直接脱氢反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是_______(填标号)。 A．600℃，0.6Mpa B．700℃，0.7Mpa C．800℃，0.8Mpa （4）工业上利用太阳能电池将转化为乙烯，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为_______；当外电路中转移的电子数为时，制备得到的乙烯为_______L(标准状况)。 20、氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷(G)的路线。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）C的结构简式为___________；E分子中所含官能团名称为___________。 （3）E→G的反应类型为___________。 （4）写出D→E的化学方程式：___________。 （5）符合下列条件的F的同分异构体有___________种(考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物；②含有-SH和-NH2两种官能团。 （6）常作为原料合成氯吡格雷，已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)_________。 高三年级期中考试 化学试卷 第 1 页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $$