四川省成都七中万达集团学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A D C A C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B C D B D 15题（14分） (1) ②⑤⑦⑧⑪ （1分） ①③⑧⑨ （1分） (2)CO2+OH-==HCO3-（2分） (3) （2分） (4) （2分）（2分） (5)（2分） （6）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+（2分） 16题（14分） (1) MnO2+4H++2Cl- = Cl2+2H2O+Mn2+ （2分） (2) B （1分） hgdcef 或hgdcefab（2分） (3) 饱和食盐水 （1分） （4）为了防止氯气污染环境，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，图中溶液甲中发生的化学反应方程式为：；（2分） （5）在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是：（2分），；（2分） (6)2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O （2分） 17题（15分） （1） -1 （1分） 消毒剂，漂白剂，供氧剂（任填一个）（1分） 分步离子方程式：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑ Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓ 或总离子方程式：2Na2O2 + 2H2O + 2Cu2+ = 4Na+ + 2Cu(OH)2↓+O2↑（2分） （2）C （2 分） （3）2.5 （2分） (4) Na2CO3 （2分） （5）2Cl2 +HgO = HgCl2 + Cl2O （2分） （6）氯水中次氯酸的漂白性 或 次氯酸将酚酞氧化（1分） 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液不再变红，则为次氯酸的强氧化性使红色褪去 （2分） 18题（15分） I（1）（1分）（1分） Ba2+ + CO32- =BaCO3↓Ca2+ +CO32- =CaCO3↓（2分） （2）玻璃棒（1分） （3）通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的更多，纯碱的产量更高。(或者先通入是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率。) （2分） （2分） （4） （2分） （5）×100% （2 分） 得1×8e- II （2分） 失4×2e- 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上期成都七中万达学校期中考试试卷 高一年级 化学 (总分100分， 考试时间75分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（单项选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章及第二章第一节、第二节内容。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 Na - 23 第I卷 单项选择题（每题3分，共 42 分） 1．下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．下列叙述正确的是 A．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 B．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na，Fe等金属发生化合反应 C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 3．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 KClO3 Na2O2 SO3 B Ca(OH)2 NaHSO4 CaCO3 FeO CO C KOH H2S NaHCO3 Mn2O7 SO2 D NaOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 MgO CO2 A．A B．B C．C D．D 4．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1 B．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的分子数目相等 D．在Na2O2与H2O反应过程中每生成1个O2，转移4个电子 5．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ O2 H2 通过灼热的氧化铜 ④ NaCl固体 CaCO3 溶解，过滤、蒸发 A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 6．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A．A B．B C．C D．D 7．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O =2Na＋＋2OH－＋O2↑ B．钠与NaOH溶液的反应：2Na＋2H2O=2OH-＋ 2Na+ ＋H2↑ C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ 8．某化学实验小组利用下图所示装置制备并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：) A． ①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 B．②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性 C．③处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂白性 D．④处出现棕黄色的烟说明生成CuCl 9．将2.30g金属钠放入97.8g水中，完全反应后溶液中的溶质的质量分数为 A．2.30% B．2.29% C．3.99% D．4.00% 10．下列实验中对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 将溶液滴加到酸性溶液中，边加边振荡 溶液褪色 具有还原性 C 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向溶液中加入一小块钠 有红色固体生成 与发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液： B．加入固体的溶液中： C．使石蕊变红色的溶液中： D．无色澄清溶液中： 12．用下列方法：①KMnO4受热分解  ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) ③2H2O2 2H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A．3:2:1:4 B．1:1:1:1 C．1:2:1:2 D．2:2:1:1 13．铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A．H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C．实验②的离子方程式为 D．氧化性强弱顺序： 14.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是 A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 C．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理 D. 为了使所测结果更为准确，可将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶 第II卷 非选择题（共 58 分） 15（14分）、现有下列物质：①铜  ②胆矾  ③溶液  ④  ⑤KHCO3  ⑥  ⑦碳酸钙  ⑧熔融  ⑨饱和NaCl  ⑩酒精 ⑪ FeCl3 。 （1）上述物质属于电解质的有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。 （2）过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。 （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 （5）实验室用⑪制备氢氧化铁胶体涉及到的化学方程式 。 （6）FeCl3可以腐蚀铜制电路板，溶液逐渐由黄色变成蓝绿色，请书写离子反应方程式_______________。 16．（14分）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。 某小组以MnO2和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气 (1)制备氯气的离子方程式为 。 (2)制备氯气时，可选用的发生装置为 (填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→ →i(按气流方向，用小写字母表示)。 (3)F装置所盛溶液是 (填溶液名称)。 (4)为了防止氯气污染环境，图中溶液G中发生的化学反应方程式 。 (5)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是 (用化学方程式说明) (6)工业上NaClO2可由ClO2（气体）、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如右图： 吸收塔内发生反应的化学方程式为 。 17．（15分）部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题： （1）请写出化合物g中氧的化合价是 ，它的一种用途 。将固体化合物g投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式是 。 （2）下列转化过程中不是氧化还原反应的是 。 A g→h B a→b C c→e D b→d （3） 自来水用d来代替b消毒，等分子数目的d和b相比，d的消毒能力是b的_______倍。 （4） 向m中滴加a,开始无明显现象，后产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则m的化学式是 。 （5） c可由新制的HgO和b反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备c的化学方程式为 。 （6） 用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的h稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与h反应，将h消耗完所致，还有可能是 ；设计实验证明你的猜想 。 18、（15分）碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料． Ⅰ.中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： (1)流程是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填化学式)，加试剂2发生的离子方程式 。 (2)该工艺流程中用到的过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (3)流程中先通入后通入，理由是 ，总化学反应方程式为 。 (4)流程III涉及的化学反应方程式为 。 (5)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是:取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为　 　（用含m1、m2的式子表示） Ⅱ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法．其流程如下： 流程Ⅱ的反应分步进行：    与石灰石发生复分解反应， 请写出流程Ⅱ的总反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目____________． 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$