江苏省淮安市高中校协作体2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题

淮安市高中校协作体2024－2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 完卷时间：75分钟； 满分：100分； 考试时间：2024.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 第I卷 选择题 共39分 一、单项选择题（每题3分，共39分） 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（ ） A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质 2.下列设备工作时，化学能转化为电能的是（ ） A．碱性普通锌锰电池 B．天然气灶 C．风力发电 D．太阳能电池 A．A B．B C．C D．D 3.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（ ） A B C D 制硫酸铝 制氢氧化铝 过滤氢氧化铝 灼烧制氧化铝 4.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ） A． B． C． D． 5.Burns和Dainton研究了反应Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl2)]3/2[c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述不正确的是( ) 第一步：Cl22Cl     快速平衡 第二步：Cl+COCOCl    快速平衡 第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl   慢反应 A．COCl属于反应的中间产物 B．第一步和第二步的活化能较低 C．决定总反应快慢的是第三步 D．第三步的有效碰撞频率较大 6.下列反应方程式正确的是（ ） A．溶液中的水解方程式： B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应： C．氢硫酸的电离方程式： D．甲烷燃烧热的热化学方程式：   7.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．石墨能导电，可用作润滑剂 B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料 8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ） A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 9.有机化合物在新冠抗疫中发挥了“硬核力量”。下列说法正确的是 A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 B．生产SMS医用口罩的原料聚乙烯能够发生取代、氧化、加成等反应 C．用过氧乙酸()杀菌消毒,主要利用了其强氧化性 D．医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙烯腈膜属于新型无机非金属材料 10.研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是（ ） A．图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B．图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出 C．图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈 D．图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率 11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 12.用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl2溶液制备CoO的过程如图所示。已知：室温下，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列说法正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NH4F溶液呈酸性，且c(NH)<c(F－) B. 除钙镁后的溶液中：＝10－2 C. 0.1 mol·L－1 (NH4)2C2O4溶液中：c(NH)>2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4) D. 若将流程中(NH4)2C2O4换成Na2C2O4，则制得的CoO纯度更高 13.（2024上·云南昆明·高二统考期末）在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，一定条件下，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A．一定条件下，体系的密度不再改变 B．一定条件下，和转化率相同 C．断裂1 mol 键的同时，也断裂6 mol 键 D．反应消耗的、与生成的的速率 第II卷 非选择题 共61分 14.（每空2分，共18分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 ； (1)写出醋酸电离平衡常数表达式 。 (2)时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式 ；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。 (3)常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (4)已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据水解平衡常数数值为 ，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因 。 (5)同浓度的溶液和溶液相比： (填字母)。A．大于    B．小于 (6)写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式： 。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式： 。 15.（每空2分，共14分）在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题： (1)钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀： ①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为 。 ②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为 mL(标准状况下)。 (2)钢铁的保护法如图所示： ①图1为 (填字母：A.“牺牲阳极保护法”或B.“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为 。 ②图2中，a为电源的 (填“正”或“负”)极，判断的理由为 。 16.（除计算题3分，其余每空2分，共15分）氮化钙()是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。 Ⅰ.的制备 （1）如图中仪器X的名称为___________；写出溶液和溶液反应的化学方程式：___________。 （2）实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是___________。 （3）制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②___________。 Ⅱ.纯度的测定 （4）某同学称取样品，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。 ①写出与水反应的化学方程式：___________。 ②反应结束后，向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为)，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________(3分)。 ③某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是___________。 17.（每空2分，共14分）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： (1)时，内，以B表示的平均反应速率为 。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有 。 a．容器中压强不变      b．混合气体中不变c．    d． (3)利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为 ，时的平衡常数 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是 (填标号) a．升高温度      b．恒容条件充入氩气 c．加入催化剂    d．增大初始投料比 (5)时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 淮安市高中校协作体2024－2025学年度第一学期期中考试 高二化学试卷参考答案 1、 单项选择题（每题3分，共39分） 题与 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B A D C D A C A C D D A C 14.（每空2分，共18分） 【答案】(1) (2) (3)a＞b＞c (4) 由于，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性 (5)大于 (6) 15.（除第四问第2小题3分，其余每空2分，共14分） 【答案】(1) 析氢 2H++2e-=H2↑ 1120 (2) 牺牲阳极保护法 Zn-2e-=Zn2+ 负 与电源负极相连的电极为阴极 16（每空2分，共15分） 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）排净装置中空气 （3）液封 （4） ① ②.92.5% ③. 部分氨气滞留在装置中没有被硼酸溶液吸收 17.（每空2分，共14分）【答案】(1) (2)ab (3) 60%(或0.6) 1.8 吸热 (4)a (5)向正反应方向进行 1 学科网（北京）股份有限公司 $$