山东省淄博市淄川区般阳中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

淄川区般阳中学2022级期中考试化学试题 2024.11 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31S32C135.5Ti48Zn65Se79 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.GN半导体属于新型无机非金属材料 C.民俗文化"打铁花"利用铁的焰色试验D.可控核聚变的原料中H、3H互为同位素 2.下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是 A,漂白粉应密封保存在避光环境中 B.FeSO,溶液保存时需加入少量铁粉 C.KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中D.未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中 3.关于下列仪器使用的说法正确的是 A.①、③均有"0"刻度 B.①、③、⑤使用前需检漏 C.①、②、④常用于物质分离 ② D.②、③、④均可用作反应容器 4.下列变化或应用与氧化还原反应无关的是 A.呼吸面具中常用Na2Oz作供氧剂 B.油酸甘油酯氢化得到硬脂酸甘油酯 C.琥珀酸亚铁补铁剂与维生素C同服 D.鸡蛋清溶液中加入饱和CNH)2SO,溶液变浑浊 5.下列关于物质结构和性质说法正确的是 A.键角：H2S>PH>SiH4 B.熔点：CsCI>KCDNaCI C.NO;、NO,的VSEPR模型相同 D.酸性：CH3 COOH>CCICOOH>CF3COOH 6.某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期 表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是} A.四种元素中原子半径最大的是Y B.Y、Z和Q三种元素的电负性逐渐减弱 C.X和Q形成的化合物中可存在非极性键 第1页共8页 D该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构 7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1moL,反应现象没有 明显差别的是 选项 试剂① ② A NazCO溶液 盐酸 B AICl3溶液 NaOH溶液 AgNO,溶液 氨水 D Na2SzO3溶液 H2SO4溶液 8.苯胺的提纯过程如图所示，己知苯胺微溶于水，易溶于乙醚（密度0.714gcm。下列说法正确的是 NaCl 乙醚 苯胺、水 硝基苯（少量）一 盐析 分液 萃取分液 干燥 蒸馏 一苯胺 有机相 A.盐析的作用是降低苯胺在水中的溶解度 B.萃取分液时从分液漏斗下口放出有机层 C.干燥时可选用POs作为干燥剂 D.蒸馏时用到的仪器有球形冷凝管、温度计等 9.咖啡酰奎尼酸是抗病毒药物的有效成分，结构如图。下列说法正确的是 OH HO OH OH A.能发生氧化反应、消去反应和加聚反应 B.1mol该物质最多与4 moINaOH反应 C.1mol该物质最多与6molH发生加成反应 D.存在平面环状结构和顺反异构，不存在手性碳 第2页共8页 10。实验室制备柠檬酸铁铵的流程如图，柠檬酸铁铵易溶于水，不溶于乙醇。下列说法错误的是 NaC10,疏酸 NaOH 柠檬酸 氨水 FeSO4溶液 氧化 制备Fc(OHD3 制备柠檬酸铁铵 →滤液→粗产品 80℃ 80-90℃ A.氧化时反应为6Fe2+Clo;+6i*=6fe+C+3Hz0 B.制备Fe(OH3时需控温80-90C目的之一是防止产生F(OH胶体 C.制备柠檬酸铁铵时加入足量的氨水是为了确保F3+沉淀完全 D,粗产品用乙醇洗涤除去杂质并减少产品溶解损耗 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11:海弹中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法 不正确的是( →相盐→精盐 0N,00,→，co, A C0, 海水 →母液→NBr②B斯，S 0,水洛液吸收 2 A.在第②③④步骤中，溴元素均被氧化B.侯氏制碱过程中应先通CO,再通NH, C.制取NaHCO,的反应是利用其溶解度小于NaCl D.③④的目的是进行溴的富 12.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( ①足量C1 BaCl,溶 →溶液b →沉淀c 盐a溶液一 ⑦稀盐 KMnO,溶液 ·刺激性气味气体 紫色褪去 A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 13.下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是( 选项 目的 装置 现象 离子方程式或化学方程式 NOc或Bd 鉴别Br(g) 通入NO2所得溶液呈无 A 与NO2(g) 色：通入Brz(g)所得溶液 3NO2+H2O=2HNO3+NO 呈黄色 Br2+H2O=2H*+Br+BrO 第3页共8页 SO: DSO2+Ba2*+20H=BaSO3J+H2O 验证SOz ① ①中出现浑浊②中颜色 B 的性质 变浅 ②5S0z+2H20+2Mn0:=5S0 +2Mn2++4Ht 实验室制 U 产生黄绿色气体 2Cl:+4H++MnO2=Mn2*+Cl2t 取氯气 +2H20 NH.C、 D 检验NH N:OH成 蓝色石蕊试纸变红 NH+OH=NH31+H2O 14,FcCl易潮解、易升华，实验室制备FC3的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法不正确 的是( 分散有峡粉 A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 的石锦城 盐酸 B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 D C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 KMnO, 浓政做NOH溶液 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 试剂X试刺Y B 15.以硫酸渣（含FG2O3、SiO2等）为原料制备铁黄FOOH田的一种工艺流程如图所示。 硫酸黄铁矿粉(FeS2) NH.HCO、 空气 硫酸渣一 酸溶 还原 过滤】 沉铁、氧化 过滤亚 ·铁黄 滤渣 滤液 下列说法正确的是( A“酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解 B.“过滤所得滤渣成分为SiOz C.“沉铁”生成的气体为C02 D.“氧化"过程中用空气代替NNO2溶液可加快氧化速率 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 (1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 镂：依据O与H的电负性 判断，属于 共价键。 (2)水分子中，氧原子的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 第4页共8页 (3)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 (填字母序号)。 a.常压下，4℃时水的密度最大 b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ c.水的热稳定性比硫化氢强 (4)水是优良的溶剂，常温常压下NH,极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因： (写出两条)。 (5)酸溶于水可形成H,O,H,O的电子式为 ·由于成键电子对和孤电子对之间的斥力 不同，会对微粒的空间结构产生影响，如NH,中H一N一H的键角大于H,O中H一O一H的键角，据此 判断H,O*和H,0的键角大小：HOH出0（填“>”或“<”）。 17.已知：RO,为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题： (1)若镁条在RO2中燃烧生成黑色粉末（单质）和白色粉末，则RO2的化学式为 (2)若常温下，RO,能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。RO2和纯碱混合在铁坩埚中熔 融生成R的含氧酸盐，RO2和纯碱反应的化学方程式为 (3)若向酸性KMO,溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO2,两溶液颜色均逐渐褪去。 酸性KMnO,溶液吸收RO2的离子方程式为 向烧碱溶 液中通入过量RO2的离子方程式为 (4)设N为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向岁烧杯中通入RO2,固体W逐渐溶解 (如图所示)，则RO2的化学式为 ,向某密闭容器中充入2molR0和1mol02,则产物的分子数 (填“大于”、“小于”我等于2N。 RO, 蒸馏水 固体W (5)若RO2是一种绿色饮用水消毒剂，则RO2具有 性而能杀菌消毒：工业工，常用+5 价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO,同时还有R单质和水生成，该反应的 离子方程式为 第5页共8页 18.亚硫酰氯(S0C)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水 剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜 并探究其性质。 已知：①实验室制各原理为PC,+s0,+C,0-659 PoCL,+SOCL2。 ②资料卡片： 力 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 PCl -112 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与O2反应 此 POCI, 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，能溶于PC SoCI, -105 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 实验一：制备并探究SOCz的性质，制备SOC的装置如图（夹持装置已略去）。 (1)a仪器的名称为 4b装置的作用是 (2)S02可通过NaSO,固体与70%浓H,S0反应制取，Cl2可通过KMn0,固体与浓盐酸反应制 取，则上图中制取C12的装置为 (填字母)。 (3)将上述装置制得的S0C通过蒸馏方法提取出来（加热及夹持装置略），装置安装顺序为 ).①⑨⑧ (填序号) (4)甲同学认为SOC1z可用作热分解FCL·6H,0制取无水FeCL,的脱水剂，反应的化学方程式为 之但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不 纯，所以乙同学取少量FC,·6H,0在不断通入S0C2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N,加水溶 i的 解，取溶解后的溶液少许，加入 (填与试剂和实 验现象)，说明发生了副反应。 第6页共8页 实验二：测定某S0Cl2样品中SOCh的纯度。 ①准确称量称量瓶和盖的总质量mg,迅速加入0.6mLS0Cl2样品，立即盖紧，称量，质量为mg。 ②连同称量瓶一起放入盛有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待 称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到500mL容量瓶 中，洗涤水解瓶23次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。 ③准确量取50.00mL溶液M于250mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2mol.L的盐酸中和过量的 NaOH溶液至恰好完全。 ④准确加入50.00mL0.0500mol.L碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用 0.1000mol-L的NaS20,溶液滴定过量的碘，反应为I2+2NaS,0,=NaS,0。+2Nal。平行测定两 次，反应消耗NazS,O3溶液的平均体积为VmL。 5)判断滴定终点的方法为 样品中S0C2的质量分数为 下列情况会导致测定的S0C2的质量分数偏高的是 (填标号)。 A.实际碘标准溶液浓度偏低 B.实际NaS2O3溶液浓度偏低 C水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出D,滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 19.肼NH)是一种重要的工业产品，实验室用NH与C2合成肼NH)并探究肼的性质。实验装置如 图所示： 浓盐 OH溶光 深白粉 相关物质的性质如下： 性状 熔点/℃ 沸点℃ 性质 N2H4 无色液体 1.4 113 与水混溶、强还原性 N2H6SO4 无色晶体 254 微溶于冷水，易溶于热水 第7页共8页 回答下列问题： (1)装置A试管中的试剂为 (填化学式)。盛浓盐酸的仪器名称是 (2)NH4 分子（填极性”或“非极性）。 (3)装置B中制备肼的离子方程式为 该装置中通入 H必须过量的原因是 (4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 (5)①探究NH的性质。取装凰B中溶液，加入适量稀疏酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无 色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6S0,外，还可能生成的盐为一 填化学 式). ②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g,调节溶液pH为65左右，加水配成250mL溶液，移取 25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2-3滴淀粉溶液，用c mol-L的碘溶液滴定（徐质不参与反应），滴定过 程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL,产品中肼的质量分数为 %。 20.胆矾(CuS0,·5H0)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料主要成分是Cu,含有少 量的油污、CuO、CuCO,、Cu(OH2]制备胆矾。流程如下。 滤液A 加热浓缩 原料 Na,CO,溶液 溶液如 ①浸洗、过滤 过量稀H,SO H.O: 冷却结晶 过滤 固体B 溶液C ② ③ ④ 胆矾 回答问题： ()步骤①的目的是 (2步骤②中，若仅用浓HS0,溶解固体B,将生成 (填化学式)污染环境。 ()步骤②中，在H,02存在下Cu溶于稀HS0,反应的化学方程式为 (4)经步骤④得到的胆矾，.不能用水洗涤的主要原因 (⑤)实验证明，滤液D能将广氧化为L2。 i甲同学认为不可能是步骤②中过量H,02将厂氧化为，理由是 ⅱ乙同学通过实验证实，只能是C将r氧化为l,,写出乙同学的实验方案及结果 不要求写具体操作过程) 第8页共8页