甘肃省天水一中2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年春季学期天水一中 高二期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的原子量：N:14 Ga:70 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1．下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是（ ） A．铍原子： B．碳原子： C．氯原子： D．铝原子： 2．下列说法正确的是（ ） A．某原子核外电子由，原子放出能量 B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d表示d能级有3个轨道 3．已知某元素＋2价离子的电子排布式为，该元素在周期表中位于（ ） A．第三周期，VB族，d区 B．第四周期，IIB族，ds区 C．第三周期，VIA族，p区 D．第四周期，IIA族，s区 4．当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应：，生成大量气体。下列说法正确的是（ ） A．半径大小： B．电负性大小： C．第一电离能大小： D．金属性强弱： 5．① ②③④这些分子和离子中，VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．下列关于共价键的叙述，正确的是（ ） A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称 B．分子中有键不一定有键，有键则一定有键 C．键的键长比键长，键的键能是键的两倍 D．含有键的数目为 7．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是（ ） 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 直线形 sp B 正四面体形 sp3 C 平面三角形 sp2 D 直线形 sp2 8．利用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是（ ） A．是直线形分子 B．的键角大于120° C．是三角锥形分子 D．的键角小于 9．可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是（ ） A．推测在水中溶解度较大 B．键角都等于 C．S与F之间共用电子对偏向S D．是只含极性键的非极性分子 10．下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．HCHO、、 B．金刚石、、 C．、、 D．、Ar、Cu、 11．为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法不正确的是（ ） A．该物质的化学式为GaN B．晶体结构中Ga的配位数为4 C．该晶体的密度为 D．第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种 12．下列关于晶体的说法正确的是（ ） A．离子晶体只含离子键，不含共价键。 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体。 C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子。 13．硫酸铜溶于过量氨水中形成深蓝色溶液。下列有关说法不正确的（ ） A．与之间形成的化学键称为配位键 B．提供孤电子对 C．阴离子的空间结构为三角锥形 D．提供空轨道 14．超氧化钾晶体的晶胞结构如图。下列说法不正确的是（ ） A．元素位于元素周期表第四周期Ⅰ族 B．超氧化钾晶体中含有共价键 C．超氧化钾的化学式为 D．晶体中与每个距离最近且相等的有8个 第II卷（非选择题） 二、填空题（共2小题，共28 分） 15．(16分，每空2分) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式为 。 (2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是 ，在元素周期表中的位置是 。 (3)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的 (填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 (填序号)。 ① ② A．能量最低原理     B．泡利不相容原理     C．洪特规则 (4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量称为第一电离能(设为E)。如图所示： ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是 。 ②根据图中提供的信息，可推断出E(氧) (填“>”“<”或“=”，下同)E(氟)。 ③根据第一电离能的含义和元素周期律可推断出E(镁) E(钙)。 16．（12分，每空2分）回答下列问题： (1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题： ①基态镍原子的价电子排布式为 。 ②中含 键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是 。 (2)乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用与水反应得到乙炔。 ①将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀。基态的核外电子排布式为 。 ②乙炔与反应可得丙烯腈，丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是 ，分子中含有键的数目为 。 三、解答题（共2小题，共30 分） 17．（14分，每空2分）R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构： 元素编号 元素性质或原子结构 R 原子价电子排布式为nsnnpn+1 T 基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等 W 原子电子层数与核外电子数相等 X 核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 单质及其化合物的焰色反应为黄色 Z 第四周期未成对电子数最多的元素 (1)Y原子的核外电子排布式为 ，Z原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)Y与X以1：1形成的化合物中含有的化学键类型有 。 (3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 。 (4)与Z同周期某元素的三价阳离子比其二价阳离子更稳定，该元素位于周期 表 区。 (5)RW3分子的空间构型为 。 (6)钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，写出其化学 式： 。 18． （16分，每空2分）A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。 (1)基态F原子的核外电子排布式是 。 (2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是 ；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是 。 (4)A、B、D可形成分子式为的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化轨道类型是 ；1mol该分子中含有π键的数目是 。 (5)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，C原子的配位数是 。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 2．C 3．D 4．A 5．B 6．B 7．D 8．A 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C 14．D 15．(16分，每空2分) (1) (2) 铬 第四周期VIB族 (3) ② C (4) ①增大 ②< ③> 16．（12分，每空2分） (1) ① ② 9 杂化、杂化 (2) ① ② 杂化、杂化 3 17．（14分，每空2分） (1) 1s22s22p63s1 (2)离子键和非极性键 (3)σ键和π键 (4)d (5)三角锥形 (6)BaTiO3 18.（16分，每空2分） (1) 或 (2) (3) N的氢化物()分子间存在氢键，C的氢化物()分子间不存在氢键 (4) (5) (6) 6 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$