2024年中考化学综合测试—科普阅读题

2024年中考化学综合测试—科普阅读题 1．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。通常氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体共同的物理性质有 。 (2)稀有气体的用途有 。 (3)由液态空气制备稀有气体，发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)在焊接精密零件时，常用氩气作保护气的原因是 。 (5)写出氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式 。 2．认真阅读下列材料，回答有关问题。 铝是地壳含量最高的金属元素，金属铝是目前用途广泛的金属之一。铝的密度小、因其能与氧气生成一层致密的氧化膜而具有较强的抗腐蚀性，常用于造飞机和宇宙飞船。将铝片放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与NaOH、H2O反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。这种可燃性气体作为高能燃料，也已应用于航天等领域。 (1)金属铝的物理性质有 。 (2)NaAlO2中铝元素的化合价为 。 (3)铝片和氢氧化钠溶液产生的可燃性气体的化学式为 。 3．可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构(如图1)。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体—甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 依据以上信息回答下列问题： (1)可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和 。 (2)可燃冰被视为“未来能源”的理由是 。(写一点即可) (3)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B．常温、常压下可燃冰的性质稳定 C．可燃冰的能量密度约为煤的10倍 4．在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2018年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表1平遥县某超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl（g/100g） KCl（g/100g） KIO3（以I计）（mg/kg） K4Fe（CN）6（以［Fe（CN）6］4-计）（mg/kg） 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65~80 20~35 18~33 ≤10 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是 。 (2)食盐中K4Fe（CN）6的主要作用是抗结剂，K4Fe（CN）6是由 种元素组成的。 (3)由图2可知，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准 C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 (4)依据表1，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是 。 (5)初中化学中鉴别氯化钠所发生反应的方程式是 。 5．认真阅读短文，回答问题 自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。18世纪中叶，英国化学家普利斯特利用锌加入稀硫酸中制得“易燃空气”，将“易燃空气”与空气混合点燃，发现容器内壁上出现了液滴。 另一位英国化学家卡文迪什证实了普利斯特利的发现，并用纯氧代替空气，证明试管中生成的液滴确实是水，还确认了2体积“易燃空气”与1体积氧气恰好化合成水。得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了另外一个实验：将水蒸气通过灼热的铁管，管口收集到一种可燃性气体。这个变化可以表示为：铁+水黑色固体+“易燃空气”，实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明黑色固体为四氧化三铁，装置示意图如图1所示。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 1800年，英国化学家尼科尔森通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确认了水的组成。 (1)易燃空气其实是 (写名称)，写出文中法国化学家拉瓦锡另外做的一个实验的化学方程式 。 (2)尼科尔森在常温下对水进行通电分解实验的化学方程式为 。 (3)图2是水分解的微观示意图。水分子分解过程中粒子运动的先后顺序是 (填序号)。 (4)在整个发现过程中，科学家利用了“分合”思想证明了水的组成。下面实验中属于“合”思想的是 (填编号)。 ①氢气燃烧实验     ②水通电实验      ③铁管实验 6．纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味，臭氧可做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 请依据文章内容回答下列问题。 (1)用臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 (2)臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，请从微观角度解释其原因： 。 (3)下列关于臭氧的说法中，错误的是_______。 A．臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B．可以利用臭氧与氧气的沸点不同可以将二者分离 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 7．阅读下列短文，回答问题。 超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体。超临界CO2流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。 水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇(C2H6O)在超临界水中的氧化结果如图所示。 (1)文中超临界 CO2流体是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．形成不同物质的超临界流体所需条件不同 B．超临界CO2流体分子间间隔与常温常压下CO2分子间间隔相同 C．超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温可与之分离 D．超临界水氧化乙醇过程中生成多种氧化物，最终产物只有二氧化碳 (4)图中CO分布分数先增后降的原因是 。 8．阅读下列科普短文，回答问题。 2023年9月23日晚杭州亚运会开幕式举行，“数字火炬手”跨越钱塘江，手举象征希望与收获的金色“薪火”，奔向主火炬塔，这一刻全球瞩目，点火仪式借助科技创新的力量，坚定绿色亚运主题，主火炬塔的燃料，首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放。对于甲醇，有如下描述：①无色透明液体；②有特殊的气味；③易挥发；④熔点-115℃；沸点-18.5℃；⑤能与水、乙醇、乙醚等多种有机溶剂互溶；⑥能与多种金属发生反应生成氢气及碳化物或氢氧化物等化合物；⑦具有可燃性，完全燃烧后生成二氧化碳和水。 (1)描述甲醇物理性质的有 (填序号)。 (2)在实验室中，将甲醇通常盛放在 里(填“广口瓶”或“细口瓶”)。 (3)写出甲醇完全燃烧的化学反应化学方程式： ，此反应属于 反应(填“化合”或“氧化”)。 9．2022年2月4日，第24届冬奥会在北京开幕，阅读下列资料，完成后面的问题： （一）北京冬奥会开幕式上的烟花给人们留下了深刻的印象，其采用新型环保材料代替了纸壳，能在烟花起爆的瞬间充分燃尽：用压缩空气取代火药弹射礼花，实现“有光无污染、有响不爆炸”。冷焰火是选用着火点较低的金属粉末经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，安全性强、亮度高、烟雾小、环保无污染得到了大众的青睐。烟花爆竹发声、发光、发色的原理如下表所示。 主要原料及原理 发声 烟火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭等，点燃迅速产生大量的热和气体，引起爆炸 发光 药剂中加入了镁、铁、铅等活泼金属粉末，在空中剧烈燃烧，发出耀眼的强光 发色 药剂中加入了一些金属盐类。这些金属元素在灼烧时会产生特殊颜色，例如，钠产生黄色，银产生红色，钡产生绿色，铜产生蓝色等 （二）北京冬奥会火炬“飞扬”用到的碳纤维复合材料，质量只有钢的1/4左右，但强度是钢的7~9倍。在制作中将碳纤维丝立体三维编织成火炬柔软的“骨架”，再向里注入特殊树脂，固化成型为坚实的外壳，把火焰根部很好地保护起来，免受外界环境的影响。火炬采用的“绿氢”燃料，是通过使用再生能源制造的氢气，例如通过可再生能源发电进行电解水制氢。在生产绿氢的过程中，完全没有碳排放。 (1)北京冬奥会开幕式上的烟花采用的冷焰火得到了大众的青睐是因为 。 (2)烟花爆竹发光药剂中加入了镁、铁、铅（元素符号Pb，在化合物中通常为+2价）等活泼金属粉末，请用化学方程式表示铁的金属活动性强于铅 。 (3)北京冬奥会火炬“飞扬”用到的碳纤维复合材料属于复合材料，请再列举一种你知道的复合材料 。 (4)在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 （填序号）。 ①M2时开始加入AgNO3溶液 ②所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g ③bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 ④m3的值为21.6 ⑤e点溶液中不含Cu（NO3）2 10．阅读科普短文，回答下列问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收宇航员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。神舟十三号载人飞船座舱则是通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂（LiOH）吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 (1)宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有 （写一种）。 (2)无水氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式为，则X的化学式为 。 (3)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 11．阅读下面科普短文，回答问题。 2022年冬季奥运会在北京举办，国家速滑馆(“冰丝带”)是北京主赛区的标志性场馆。 制冰技术是速滑馆建设的关键，中国建设团队采用了冬奥场馆历史上第一次使用的新技术—二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。该技术可控制冰面温差在0.5℃以内，制冰更加均匀，对于有冰面转换要求的比赛场馆，二氧化碳跨临界制冰技术可以精确控制冰的温度和硬度，满足不同比赛项目对冰面的要求。研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响，图1是其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化。 冰面下是混凝土冰板层，施工中需使用专用抗冻混凝土以保证冰面质量。混凝土的主要材料是水泥，水泥是以石灰石(主要成分为CaCO3)、粘土(主要成分为SiO2、Al2O3等)等为原料，在高温条件下发生一系列反应制得的硅酸盐材料。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性，图2是掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果(强度损失率越高，抗冻性越差)。 独具“中国范儿”的冬奥场馆赛后常年举办各种冰上赛事，已成为北京市民参与体育冰上运动的多功能场馆。 (1)二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用。水制成冰时，分子之间的间隔 (填“变大”或“变小”)。 (2)二氧化碳跨临界直冷制冰技术被称为目前世界上最环保的制冰技术，其原因是 。 (3)二氧化碳跨临界制冰技术可以满足不同比赛项目对冰面的要求，原因是 。 (4)由图1可知，相同条件下，转桶材料为 (填“不锈钢”或“铝”)时制冰量较大。 (5)根据图2可推断“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”，依据是 。 (6)判断下列说法是否正确。(均填“对”或“错”) ①水泥是一种硅酸盐材料 。 ②制冰技术和冰下混凝土工艺都会影响冰面质量 。 12．氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。已知Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑(注：B图烧瓶杯底有破洞，瓶中空气与下方液体可接触流通)    (1)求该样品中氮化镁的质量分数 (写出计算过程); (2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是 (3)经过精确测定,知道样品中氮化镁的质量分数为75%,请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。 13．阅读科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/m3，熔点为97.8 ℃。金属钠的化学性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途很广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。 工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。钠离子的结构示意图为 。Na2O2中氧元素的化合价为 。 (2)钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的 、 反应而变质。写出钠与水反应的化学方程式 。 (3)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 （填字母）。 a．导电性　　b．导热性　　c．延展性 (4)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式： 。 14．请回答下列问题。 (1)金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质。 ①世界上最薄的钢铁，厚度只有A4纸的四分之一，薄到可以用手轻易撕开。“手撕钢”学名不锈钢箔材，广泛应用于军事、电子产品、航空航天、能源等领域。“手撕钢”属于 （填“金属材料”“有机合成高分子材料”“无机非金属材料”之一）。 ②世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。因为设备锈蚀，引起停工停产，产品质量下降，造成巨大的经济浪费。钢铁生锈是铁与空气中的 、水蒸气等物质发生反应。工业上常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式： 。 ③请写出一条有效减缓钢铁锈蚀的方法： 。 (2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料。甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题。 ①在t1℃时，乙的溶解度是 g。 ②在t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有 g甲。 ③将t2℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温至t1℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数 乙物质溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”之一）。 15．阅读材料回答问题。 同学们，你们知道潜水用的钢瓶中装的是什么气体吗？其实，这种气体既不是氧气，也不是普通的空气，而是一种特殊的空气--人造空气。人造空气是将普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照1:4的比例混合起来制成。这种人造空气中的氦气，极难溶于水，可以防止潜水员从深海处上升体内恢复常压时产生氮气泡造成的“气塞症”。人造空气的密度只有普通空气的，呼吸起来也比普通空气轻松得多，可以减轻人呼吸的困难，因此还常用于治疗支气管哮喘等疾病。 (1)人造空气中氦气的化学式为 。 (2)下列关于人造空气的说法错误的是 。 A．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 B．在“人造空气”中带火星的小木条会复燃 C．氦气是一种稀有气体，可以用来制造电光源 D．氮气是一种难溶于水的气体，氮气比氦气更难溶于水 (3)镁是一种比较活泼的金属，在空气中燃烧时可以与空气中的氧气、氮气（生成氮化镁）发生反应。某兴趣小组设计如图所示装置来测定人造空气中氧气含量。写出上述实验中镁和氧气反应的化学方程式： ；镁在空气中燃烧为什么看到的主要是镁与氧气的反应现象： 。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$