精品解析：重庆市第三十七中学校2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

重庆市第三十七中学校初2022级 2024-2025学年度(上）期期中测试 化学试卷 (本卷共24题，满分70分，与物理合堂120分钟完卷) 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 C~12 N~14 Al~27 Fe~56 一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分) 1. 下列事例中，发生化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 星火燎原 D. 分离液态空气制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.石蜡熔化过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.酒精挥发过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.星火燎原过程发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D.分离液态空气制取氧气过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 量取液体 C. 检查装置气密性 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； B、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误； C、检查该装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； 故选C。 3. 践行“绿色发展”理念，绘就“绿水青山”新画卷。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 在生活中做到“一水多用” B. 回收电子垃圾，集中填埋处理 C. 尽量不使用一次性筷子 D. 出门乘坐公交车，少用私家车 【答案】B 【解析】 【详解】A、在生活中做到“一水多用”可以节约用水，符合绿色发展理念，故A选项不符合题意； B、回收电子垃圾，集中填埋处理会造成地下水污染和土壤污染，不符合绿色发展理念，故B选项符合题意； C、尽量不使用一次性筷子可以减少树木砍伐，有利于环境保护，符合绿色发展理念，故C选项不符合题意； D、出门乘坐公交车，少用私家车可以节约化石能源，减少污染物的排放，符合绿色发展理念，故D选项不符合题意。 故选B。 4. 下列关于氧的说法正确的是 A. 实验室常用电解水的方法来制取氧气 B. 夏天食物腐烂与氧气无关 C. 鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 D. 含氧的化合物可能不是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水产生氧气速度较慢且会消耗大量的电能，同时产生氢气需要处理，所以实验室不使用电解水的方法制取氧气。不符合题意； B、食物腐烂是一种物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，夏天食物腐烂与氧气有关。不符合题意； C、鱼虾能在水中生存是由于水中溶解有一定量的氧气，但氧气不易溶于水。不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。含氧的化合物可能不是氧化物，如高锰酸钾。符合题意； 故选D。 5. 下列关于微观粒子的说法，不正确的是 A. 分子由原子构成 B. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三种 C. 在化学反应中，分子可以分为原子，原子不可分 D. 原子中一定含有质子、中子和核外电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，比如水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项A正确； B、自然界里的物质，有的是由分子构成的，如氧气。有的是由原子构成的，如铁。有的是由离子构成的，如氯化钠。选项B正确； C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，分子可以分为原子，原子不可分，选项C正确； D、原子中不一定含有中子，如氢原子核内不含中子，选项D不正确。 故选D。 6. 下列图示能表示单质的是(图中不同小球代表不同原子) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。 【解答】A、图中物质由两种分子构成，属于混合物，故选项错误。 B、图中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，故选项错误。 C、图中物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，故选项正确。 D、图中物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，通过微观粒子的模型图，考查了对物质和物质分类的认识，学会从微观的角度看物质及其分类是正确解答此类题的关键。 7. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。 故选C。 8. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液 B. 100g干冰完全汽化成100g气体 C. 酒精燃烧后，什么都没有了 D. 2g氢气和2g氧气混合得4g气体 【答案】C 【解析】 【分析】质量守恒定律反映的化学反应前后的质量关系，适用于化学变化，不适用于物理变化。 【详解】A、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； C、酒精燃烧属于化学变化，燃烧过程中生成二氧化碳和水蒸气逸散到了空气中，所以“什么都没有了”，选项正确； D、氢气和氧气混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； 故选C。 9. 如图是几种分子的模型，下列说法正确的是 A. 氧气是混合物 B. 氢气由2个氢原子构成 C. 1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 二氧化碳中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气中只含有氧分子，属于纯净物，故选项说法不正确； B、由氢分子模型图可知，1个氢气分子由2个氢原子构成，故选项说法不正确； C、由氨分子模型图可知，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故选项说法正确； D、由二氧化碳分子模型图可知，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，不含氧分子，故选项说法不正确。 故选C。 10. 下列关于水的净化说法中正确的是 A. 吸附能使硬水转化成软水 B. 过滤操作利用的是物质的化学性质 C. 活性炭的吸附性可使海水转化成淡水 D. 蒸馏能除去天然水中的所有杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、吸附不能降低水中可溶性钙镁化合物的含量，不能使硬水变为软水，故选项说法错误； B、过滤是根据物质的溶解性分离混合物的方法，不需要发生化学变化就能表现出类，属于物质的物理性质，故选项说法错误； C、活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的盐类物质，即不能使海水转化成淡水，故选项说法错误； D、蒸馏能除去天然水中的所有杂质，故选项说法正确。 故选D。 11. 下列化学用语或数字“2”的意义表述正确的是 A. 2Cl：2个铝原子 B. 2O：2个氧分子 C. ：氢气由2个氢原子构成 D. ：1个镁离子带2个单位的正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据原子前数字的意义可知：原子前的数字表示几个某原子，则2Cl表示2个氯原子，故A错误； B、根据原子前数字的意义可知：原子前的数字表示几个某原子，则2O表示2个氧原子，故B错误； C、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，故C错误； D、Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故D正确。 故选D。 12. 次氯酸是常见的消毒剂，含有氢、氯、氧三种元素，其中氯元素的化合价为+1价，则次氯酸的化学式为 A. HCl B. HClO C. HClO3 D. HClO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、HCl中只含氢、氯两种元素，不符合题意； B、HClO中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，设氯元素化合价为x，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，该选项符合题意； C、设HClO3中氯元素化合价为y，则+1+y+（-2）×3=0，解得y=+5，该选项不符合题意； D、设HClO4中氯元素化合价为z，则+1+z+（-2）×4=0，解得z=+7，该选项不符合题意。 故选B。 13. 某化学反应微观过程如图所示，据图判断下列说法不正确的是 A. 保持氧气化学性质的是 B. 参与反应的和的个数比为 C. “”和“”是该反应中的最小微粒 D. 水分子由氢分子和氧原子构成 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为。 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的氧分子，即，故说法正确； B、根据化学方程式，则 参与反应的（氧气） 和（氢气） 的个数比为 1：2，故说法正确； C、 原子是化学变化中的最小微粒，即 “”和“”是该反应中的最小微粒，故说法正确； D、水分子表示为H2O，则水分子由氢原子和氧原子构成，故说法错误； 故选：D。 14. 气焊的化学原理为，X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式：可以知道，反应前有10个氧原子，反应后有4个碳原子、10个氧原子和4个氢原子，所以可以知道2X中含有4个碳原子、4个氢原子，所以可以判断X中含有2个碳原子、2个氧原子，即其化学式为：C2H2。 综上所述：选择B。 15. 在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为 A. 60 B. 30 C. 90 D. 120 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成C的质量为，设A的相对分子质量为x， 故A的相对分子质量为60，故选：A。 16. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确； B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后3个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确； C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。 故选D。 二、填空与简答（本大题包括5个小题，共21分) 17. 用化学用语填空： （1）2个亚铁离子_________； （2）地壳中含量最多的金属元素__________； （3）3个氧原子构成的分子__________； （4）标出氢氧化铜中铜元素的化合价__________。 【答案】（1）2Fe2+ （2）Al （3）O3 （4） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，三个铁离子可表示为：2Fe2+； 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，用符号可表示为：Al； 【小问3详解】 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，在元素符号的右下角写上表示一个分子中该元素的原子个数，故3个氧原子构成的分子可表示为：O3； 小问4详解】 化合价的表示方法，在该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氢氧化铜中铜元素的化合价为＋2价，可表示为：。 18. 下图是初中常见物质的转化关系。其中A为暗紫色固体，C是A分解的产物之一，D可供给呼吸。 （1）E为生活中常见的黑色固体，则检验E在D中燃烧生成的X所用试剂为______。 （2）F为淡黄色粉末，F在D中燃烧，集气瓶中加入少量水的目的为________。 （3）G在D中反应产生大量白烟，则该反应的化学方程式为___________。 （4）A、B均可以反应制备气体D，这两个反应的相同点有_____(填序号)。 ①都需要加热 ②都需要加入催化剂 ③都是分解反应 ④反应后容器内剩余物质都是混合物 【答案】（1）澄清石灰水 （2）吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气 （3） （4）③④ 【解析】 【分析】D可供给呼吸，则D为氧气，A为暗紫色固体，则A为高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，C是A分解的产物之一，液体B与C可生成气体D（氧气），过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则B为过氧化氢溶液，C为二氧化锰，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 E为生活中常见的黑色固体，即为碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验E在D中燃烧生成的X所用试剂为澄清石灰水； 【小问2详解】 F为淡黄色粉未，即为硫，F在D中燃烧，生成二氧化硫，集气瓶中加入少量水的目的为吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 G在D中反应产生大量白烟，则G为磷，磷和氧气点燃生成五氧化二磷，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：B为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水； ①A需要加热，B不需要加热； ②A不需要加催化剂，B需要加催化剂； ③A、B均符合“一变多”的特点，属于分解反应； ④A反应后容器内剩余物质为锰酸钾，二氧化锰；B反应后容器内剩余物质为水和二氧化锰，均属于混合物； 故选③④。 19. 奇奇收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示。请回答以下问题。 （1）操作①的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还有______。 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是______。 （3）矿泉水、蒸馏水、自来水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2）活性炭 （3）蒸馏水 【解析】 【小问1详解】 操作①将固体和液体分离，是过滤；过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还有漏斗； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可以除去一些异味和色素，所以应选用的物质是活性炭； 【小问3详解】 矿泉水、自来水都含有可溶性杂质，属于混合物，蒸馏水只含有水，是纯净物。 20. 化学是一门以实验为基础的科学，如下图所示的实验回答问题： （1）图A是验证质量守恒定律的实验，实验时红磷 (选填“需要”或“不需要”) __________过量。 （2）为达到验证量守恒定律的目的，小林更换了B实验中的药品，以下改进正确的是_________（填序号）。 ①将药品换成双氧水和二氧化锰 ②将药品换成铁粉和硫酸铜溶液 ③将药品换成白糖和蒸馏水 （3）为达到验证质量守恒定律的目的，小郭只更换了B实验的装置，如图2所示，此装置中气球没有体现的作用是_________（填序号）。 ①控制气体的总量 ②盛放、添加固体药品 ③调节装置的压强 ④调节装置的容积 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_________（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 【答案】（1）不需要 （2）② （3）① （4）①②③ 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧验证质量守恒定律，不需要足量红磷，只要发生了化学反应，观察反应前后质量是否发生了变化即可； 【小问2详解】 ①双氧水在二氧化锰的催化下，生成的氧气该装置中没有能体现这部分的质量，不适合验证质量守恒定律； ②铁粉和硫酸铜溶液发生反应，生成硫酸亚铁和铜，适合验证质量守恒定律； ③白糖和蒸馏水不是化学反应，不适合验证质量守恒定律。 故填：②。 【小问3详解】 ①控制气体的总量，气体总量是由反应物决定的，错误； ②盛放、添加固体药品，由图可知气球可以承装药品，添加药品，正确； ③调节装置压强，气球可以缓冲压强，正确； ④调节装置的容积，气球可以变大变小，调节容积，正确。 故填：①。 【小问4详解】 在化学反应中： 一定不变的是：各物质的质量总和、元素的种类元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量； 在化学反应中：因为有新物质生成，一定改变的是：物质的种类、分子的种类； 故填：①②③。 21. 微粒观是化学独有的视角，请完成下列问题。 （1）相同质量的铝和铁，含有原子个数多的是________。 （2）下图是常见几种微粒的结构示意图： ①在A~E中：属于第二周期元素的原子是______(填序号，下同)；属于同种元素的是_____。 ②若F带两个单位的负电荷，且y=8，则F的符号为_____；若x>10，则F是一个____(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)。 【答案】（1）铝 （2） ①. B ②. C和D ③. S2- ④. 阳离子 【解析】 【小问1详解】 相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：铁>铝，故铁原子的质量大于铝原子的质量，故相同质量的铝 和铁，含有原子个数多的是：铝； 【小问2详解】 ①B粒子核外有两个电子层，且A粒子中，质子数=核外电子数，故属于第二周期元素的原子是：B；元素是质子数相同的一类原子的总称，C、D质子数相同，属于同种元素； ②若F带两个单位的负电荷，且y=8，则该粒子是其原子得到2个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+8-2=16，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，故该粒子是硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：S2-； 若x ＞10，则x＞10+y，质子数大于核外电子数，表示阳离子。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 追寻化学家的足迹，享受探究的乐趣。据图回答下列问题。 （1）实验1中汞槽内的汞起______作用。 （2）待实验1充分反应并冷却至室温后，观察到有红色固体生成，________。 （3）实验2：检验装置气密性良好后，先取用足量红磷，在空气中点燃后，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，冷却后。。。。。。。通过一定的仪器，测得装置内的氧气含量变化如下表所示： 时间(分钟) 1 3 5 7 10 氧气百分含量 15 12 10 10 10 进入集气瓶内的液体______(填“低于”、“高过”或“等于”)“1”刻度处，造成这种情况最有可能的原因是_______(填序号)； A．装置漏气 B．点燃红磷后伸入缓慢 C．弹簧夹没有夹紧 D．红磷需要在一定浓度的氧气中才能燃烧 （4）下列有关实验1和实验2的说法中，正确的有_______(填序号)。 A. 汞越多消耗的氧气越多 B. 都能证明空气中还含有氮气、稀有气体、二氧化碳等 C. 将红磷换成碳粉也能达到实验目的 D. 都可得到氧气约占空气总体积的结论 【答案】（1）密封 （2）汞槽内的液面下降，玻璃钟罩内的液面上升 （3） ①. 低于 ②. AD （4）D 【解析】 【小问1详解】 实验1中汞槽内的汞起密封的作用； 【小问2详解】 汞与氧气在加热的条件下反应，造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，汞槽内的液面下降，玻璃钟罩内的液面上升； 【小问3详解】 ①由实验数据可知，进入集气瓶内的液体低于“1”刻度处，测量结果偏小； ②A、装置漏气，漏气到室温，集气瓶外空气会进入集气瓶，导致测量结果偏小，故选项符合题意； B、点燃红磷后伸入缓慢，红磷燃烧放热，集气瓶中部分氮气逸出，导致测量结果偏大，故选项不符合题意； C、弹簧夹没有夹紧 ，红磷燃烧放热，集气瓶中部分氮气逸出，导致测量结果偏大，故选项不符合题意； D、红磷需要在一定浓度的氧气中才能燃烧，集气瓶中的氧气没有完全消耗，导致测量结果偏小，故选项符合题意； 故选：AD； 【小问4详解】 A、实验中汞、红磷必须足量，并不是药品越多消耗的氧气越多，故选项说法错误； B、两个实验都不能证明空气中还含有氮气、稀有气体、二氧化碳，故选项说法错误； C、碳粉燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强不变，无法测定空气中氧气的含量，故选项说法错误； D、都可得到氧气约占空气总体积的五分之一的结论，故洗项说法正确。 故选：D。 23. 实验室提供下图所示仪器制取氧气； （1）实验室制取并收集氧气，一定会用到的仪器有______(填序号)。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，装置中还需要补充的一种用品是________。 （3）若只选用了仪器acefh，制取氧气的化学反应方程式为_______。 （4）实验室制取气体要求反应速率适中。三位同学分别探究影响产生氧气速率的因素。按照要求完成表格中的空白。 【限选控制速率的方法】①反应物浓度；②催化剂种类③催化剂的比表面积(提示：比表面积一单位质量下，物质的表面积) 【限选的试剂】 A．3%的双氧水 B． 10%的双氧水 C．CuO粉末(比表面积：0.47m3/g) D．1号MnO(比表面积：49.3m3/g) E．2号MnO2(比表面积：23.7m3/g) F．3号MnO(比表面积：0.47m3/g) 【实验记录】 对比实验 控制速率的方法 最佳选择试剂 小自 AC和AF _____ AF 小启 _____和____ ① BC 小希 略 ______ BD 【答案】（1）a （2）棉花 （3） （4） ① ② ②. AC##CA ③. BC ##CB ④. ③ 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氧气可以采用加热固体的方法和常温分解过氧化氢的方法，氧气可以用排水法、向上排空气法收集，但是必须使用集气瓶收集氧气，集气瓶对应的符号为a； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口放一团棉花，防止加热时试管中粉末状物质进入导管，所以若用高锰酸钾制取氧气，装置中还需要补充的一种用品是棉花； 【小问3详解】 若只选用了仪器acefh，制取氧气，则对应的是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学反应方程式为为：； 小问4详解】 小自：依据控制变量法的具体操作和控制变量的方法可知，小秋选择的对比实验是 AC和AF；两种区别是催化剂的种类不同，因此其控制速率的方法是：②催化剂种类； 小启：由于小钦的最佳试剂选择为BC粉末，剩下的两种控制速率的方法分别为①反应物浓度和③催化剂的比表面积；由于在选项A～F中只有C是CuO粉末，因此小钦选择的控制速率的方法一定不是③催化剂的比表面积，则小钦选择的是①反应物浓度，那么小钦做的对比实验为AC和BC； 小希：三位同学分别探究影响产生氧气速率的因素，小自选择的是②催化剂种类，小启选择的是①反应物浓度，根据小希的最佳选择试剂是BD，D是1号MnO2(比表面积)，可以推测小希选择的是③催化剂的比表面积，故填：③。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分 24. 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。请计算： （1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比； （2）多少克尿素中含碳3.6克？ （3）若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 【答案】（1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比12：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1； 答：尿素中C、O、N、H四种元素的质量比3：4：7：1。 （2）含碳3.6克的尿素的质量为18g； 答：18克尿素中含碳3.6克。 （3）解：设可固定的CO2的质量为x， x=88t 答：若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为88t。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第三十七中学校初2022级 2024-2025学年度(上）期期中测试 化学试卷 (本卷共24题，满分70分，与物理合堂120分钟完卷) 可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 C~12 N~14 Al~27 Fe~56 一、选择题(本大题包括16小题，每小题2分，共32分) 1. 下列事例中，发生化学变化是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 星火燎原 D. 分离液态空气制取氧气 2. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 量取液体 C. 检查装置气密性 D. 过滤 3. 践行“绿色发展”理念，绘就“绿水青山”新画卷。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 在生活中做到“一水多用” B. 回收电子垃圾，集中填埋处理 C. 尽量不使用一次性筷子 D. 出门乘坐公交车，少用私家车 4. 下列关于氧的说法正确的是 A. 实验室常用电解水的方法来制取氧气 B. 夏天食物腐烂与氧气无关 C. 鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 D. 含氧的化合物可能不是氧化物 5. 下列关于微观粒子的说法，不正确的是 A. 分子由原子构成 B. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三种 C. 在化学反应中，分子可以分为原子，原子不可分 D. 原子中一定含有质子、中子和核外电子 6. 下列图示能表示单质的是(图中不同小球代表不同原子) A. B. C. D. 7. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 8. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液 B. 100g干冰完全汽化成100g气体 C. 酒精燃烧后，什么都没有了 D. 2g氢气和2g氧气混合得4g气体 9. 如图是几种分子的模型，下列说法正确的是 A. 氧气是混合物 B. 氢气由2个氢原子构成 C. 1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 二氧化碳中含有氧分子 10. 下列关于水的净化说法中正确的是 A. 吸附能使硬水转化成软水 B. 过滤操作利用的是物质的化学性质 C. 活性炭的吸附性可使海水转化成淡水 D. 蒸馏能除去天然水中的所有杂质 11. 下列化学用语或数字“2”的意义表述正确的是 A. 2Cl：2个铝原子 B. 2O：2个氧分子 C. ：氢气由2个氢原子构成 D. ：1个镁离子带2个单位的正电荷 12. 次氯酸是常见的消毒剂，含有氢、氯、氧三种元素，其中氯元素的化合价为+1价，则次氯酸的化学式为 A. HCl B. HClO C. HClO3 D. HClO4 13. 某化学反应微观过程如图所示，据图判断下列说法不正确的是 A. 保持氧气化学性质的是 B. 参与反应的和的个数比为 C. “”和“”是该反应中的最小微粒 D. 水分子由氢分子和氧原子构成 14. 气焊的化学原理为，X的化学式为 A. B. C. D. 15. 在化学反应2A+B=3C+D中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为 A. 60 B. 30 C. 90 D. 120 16. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为 22:9 二、填空与简答（本大题包括5个小题，共21分) 17. 用化学用语填空： （1）2个亚铁离子_________； （2）地壳中含量最多的金属元素__________； （3）3个氧原子构成的分子__________； （4）标出氢氧化铜中铜元素的化合价__________。 18. 下图是初中常见物质的转化关系。其中A为暗紫色固体，C是A分解的产物之一，D可供给呼吸。 （1）E为生活中常见的黑色固体，则检验E在D中燃烧生成的X所用试剂为______。 （2）F为淡黄色粉末，F在D中燃烧，集气瓶中加入少量水的目的为________。 （3）G在D中反应产生大量白烟，则该反应的化学方程式为___________。 （4）A、B均可以反应制备气体D，这两个反应的相同点有_____(填序号)。 ①都需要加热 ②都需要加入催化剂 ③都分解反应 ④反应后容器内剩余物质都是混合物 19. 奇奇收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示。请回答以下问题。 （1）操作①的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还有______。 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是______。 （3）矿泉水、蒸馏水、自来水都是生活中常见的“水”，其中属于纯净物的是______。 20. 化学是一门以实验为基础的科学，如下图所示的实验回答问题： （1）图A是验证质量守恒定律的实验，实验时红磷 (选填“需要”或“不需要”) __________过量。 （2）为达到验证量守恒定律的目的，小林更换了B实验中的药品，以下改进正确的是_________（填序号）。 ①将药品换成双氧水和二氧化锰 ②将药品换成铁粉和硫酸铜溶液 ③将药品换成白糖和蒸馏水 （3）为达到验证质量守恒定律的目的，小郭只更换了B实验的装置，如图2所示，此装置中气球没有体现的作用是_________（填序号）。 ①控制气体的总量 ②盛放、添加固体药品 ③调节装置的压强 ④调节装置的容积 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是_________（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 21. 微粒观是化学独有的视角，请完成下列问题。 （1）相同质量铝和铁，含有原子个数多的是________。 （2）下图是常见几种微粒的结构示意图： ①在A~E中：属于第二周期元素原子是______(填序号，下同)；属于同种元素的是_____。 ②若F带两个单位的负电荷，且y=8，则F的符号为_____；若x>10，则F是一个____(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 追寻化学家的足迹，享受探究的乐趣。据图回答下列问题。 （1）实验1中汞槽内的汞起______作用。 （2）待实验1充分反应并冷却至室温后，观察到有红色固体生成，________。 （3）实验2：检验装置气密性良好后，先取用足量红磷，在空气中点燃后，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，冷却后。。。。。。。通过一定的仪器，测得装置内的氧气含量变化如下表所示： 时间(分钟) 1 3 5 7 10 氧气百分含量 15 12 10 10 10 进入集气瓶内的液体______(填“低于”、“高过”或“等于”)“1”刻度处，造成这种情况最有可能的原因是_______(填序号)； A．装置漏气 B．点燃红磷后伸入缓慢 C．弹簧夹没有夹紧 D．红磷需要在一定浓度的氧气中才能燃烧 （4）下列有关实验1和实验2的说法中，正确的有_______(填序号)。 A. 汞越多消耗的氧气越多 B. 都能证明空气中还含有氮气、稀有气体、二氧化碳等 C. 将红磷换成碳粉也能达到实验目的 D. 都可得到氧气约占空气总体积的结论 23. 实验室提供下图所示仪器制取氧气； （1）实验室制取并收集氧气，一定会用到的仪器有______(填序号)。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，装置中还需要补充的一种用品是________。 （3）若只选用了仪器acefh，制取氧气的化学反应方程式为_______。 （4）实验室制取气体要求反应速率适中。三位同学分别探究影响产生氧气速率的因素。按照要求完成表格中的空白。 【限选控制速率的方法】①反应物浓度；②催化剂种类③催化剂的比表面积(提示：比表面积一单位质量下，物质的表面积) 【限选的试剂】 A．3%的双氧水 B． 10%的双氧水 C．CuO粉末(比表面积：0.47m3/g) D．1号MnO(比表面积：49.3m3/g) E．2号MnO2(比表面积：23.7m3/g) F．3号MnO(比表面积：0.47m3/g) 【实验记录】 对比实验 控制速率的方法 最佳选择试剂 小自 AC和AF _____ AF 小启 _____和____ ① BC 小希 略 ______ BD 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分 24. 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+H2O。请计算： （1）尿素中C、O、N、H四种元素的质量比； （2）多少克尿素中含碳3.6克？ （3）若按上述方法生产120t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $