2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题

2024年中考化学冲刺二轮复习训练：科学探究题 1．将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mgx（OH）yClz]外，还有气体生成。 某同学对该现象作如下探究。 （一）生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。 【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气 ②NH3+HCl═NH4Cl； ③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ④H2+CuOCu+H2O 【实验探究】收集气体，将气体通过如图装置：（各步反应均完全） ①A装置中出现红色，证明有 生成； ②A、B实验装置 （填“能”或“不能”）对调，理由是 ； ③C中玻璃管内观察到 ，证明有H2。 【反思与评价】 他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。 请你评价这种说法是否合理 （填“是”或“否”）。 （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。 【查阅资料】灰白色固体Mgx（OH）yClz受热会分解，生成MgO和HCl 【实验探究】 取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。 【结论】x：z= ，所得碱式氯化镁的化学式为 。 2．化学兴趣小组的同学以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务。 【提出问题】化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【实验探究】小宇、小斌、小庄分别设计实验装置和药品完成A、B、C实验，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。      【收集证据】 (1)小宇的实验A中发生反应的化学方程式是 ；实验中观察到锥形瓶中的现象是暗红色固体燃烧，发光，放热， ，生成白色固体，实验A中玻璃管的作用 。 (2)小斌的实验B探究过程中观察到天平指针 （填“向左”或者“向右”或者“不”）偏转。 【交流评价】 (3)小庄完成实验C后得出的实验结论是 等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。 【拓展延伸】 (4)小严同学认真观察了三位同学的实验后查找资料，感觉将化学实验图像化也能帮助深入理解原理。小严用下面的图像来记录小宇的实验，则纵坐标可以表示 （填字母）；    A．装置内的分子总数 B．装置内物质总质量 C．装置内氧气质量 D．装置内的原子总数 【总结提升】 (5)四位同学在实验后一起反思，通过小斌的实验B可以总结出，设计实验探究化学反应前后物质的质量关系时，若 的化学反应，装置要密闭。 3．某铜锈可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，铜锈加热生成氧化铜、水和二氧化碳。取一定质量的铜锈样品，利用下列装置实验,根据测定装置B和装置D的质量增加来确定铜锈的组成。请回答下列问题: (1)加热铜锈的反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)装置D中二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是 。 (3)加热铜锈的实验各装置的连接顺序: (填接口字母,实验未测定最右边装置D的质量) → a→b→ → →g→h (4)实验一段时间后，当B装置中没有气泡冒出时， (填实验操作)熄灭酒精灯,直到玻璃管冷却为止。 (5)实验测定装置B质量增加B克，装置D质量增加D克，则x :y= 。(用含B、D的代数式表示) 4．化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 Ⅰ.探究改进装置创新实验： 创新实验小组，自制如图1所示的实验装置，完成制取氧气及其性质的相关实验。 (1)利用图1中装置制氧气，检查其气密性的方法 。 (2)检验中收集满氧气的方法是 。 (3)中收集满氧气后，打开弹簧夹、，关闭、，其中打开的目的是 。 (4)点燃中燃烧匙内的红磷后，立即伸入装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、装置冷却后，打开，观察到的现象是 。 Ⅱ.探究溶液的浓度对分解速率的影响 反应速率探究小组用如图实验装置，分别用注射器加入不同浓度的溶液（见表），并使用传感器装置分别测定生成的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图2所示。 实验编号 的质量分数（） 溶液的体积（） 对应曲线 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （待绘制） (5)图二生成的化学方程式是 。 (6)根据实验探究目的，从曲线、中，可得出的结论 。 (7)请画出曲线的大致位置及趋势 。 Ⅲ.探究溶液与84消毒液的反应 兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为）。 取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应； 猜想二：作催化剂，类似溶液分解加入的的作用； 【进行实验】 步骤1：按图3所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入84消毒液，注射器中吸入溶液。 步骤3：将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积 140 280 365 375 (8)表中的数据x= 。 (9)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。 (10)写出该反应的化学方程式 。 【拓展反思】84消毒液、溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ (11)生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______（多选，填字母序号）。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用酒精消毒应远离明火，防止火灾 C．使用84消毒液的浓度越高越好 D．84消毒液、酒精等消毒剂均应密封保存 5．同学们都点过生日蜡烛，蜡烛点燃后，发出明亮的火焰。某化学兴趣小组的同学进行了下图所示的系列实验。    （1）如图A所示，点燃一支蜡烛，看到的主要现象有 (填字母序号)。 a．发出黄色火焰　　　b．熔化的蜡烛顺着蜡烛流下　　c．发光、放热 d．产生淡淡的黑烟　　　　e．火焰分层 （2）将一根木条迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木条表面出现了如图B所示的圆弧状黑斑，说明蜡烛火焰的 温度最高。 （3）如图D所示，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现烧杯壁有 出现，说明蜡烛燃烧的生成物中含有 。 （4）如图E所示，在火焰正上方罩一个漏斗，用一根燃着的火柴接近漏斗截口处，观察到火柴 ，将产生的气体导出并通入澄清石灰水，振荡，石灰水 。 （5）根据以上实验及现象判断，蜡烛燃烧的生成物中一定含有的物质是 6．同学们探究氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应。 [探究活动1]同学进行了如图实验:    加入一定量稀盐酸后观察到溶液由红色变为无色,证明二者发生了反应。上述实验操作中有一处明显错误，请加以改正 。要证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，除了上述方法之外，还可以按照下表实验获得结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸后，再加入少量氧化铜 氢氧化钠和盐酸发生了反应。加入氧化铜后发生反应的化学方程式为 [探究活动2]如果在[探究活动1 ]中直接倾倒稀盐酸至溶液由红色变为无色，最终烧杯内的溶液中溶质的成分是什么? ( 指示剂除外) [猜想与假设]甲猜想:氯化钠 乙猜想: 甲为了证明自己的猜想，进行如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于烧杯中，加入铁粉 猜想错误 [探究活动3 ]中和反应能否通过判断有水生成来证明其反应发生? [设计实验]乙取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2的三个对比实验。    [查阅资料] a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色; b.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体; (1)加入试剂后.要迅速塞紧橡胶塞的原因是 。 (2)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 7．图1、图2、图3是初中化学常见的实验，据图回答问题。    （1）图1是测定空气中氧气含量的实验。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察到烧杯内的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶空气体积的1/5.产生该现象的原因是过量的红磷基本上耗尽了 ，使瓶内 。 （2）图2是木炭与氧化铜反应的实验装置图。因为该反应的条件是高温，所以图中加网罩的酒精灯最好用 代替，才能达到实验目的。反应结束时，为防止液体倒吸应进行的正确操作是 。 （3）图3是有关氢氧化钙性质的验证实验。用药匙的柄端挑一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行图中的实验。③号试管中观察到的现象是溶液浑浊、变红，由此得出氢氧化钙的性质有 ；④号试管中观察到的现象是溶液由红色变无色、由浑浊变澄清，由此得出氢氧化钙的性质有 。 8．土壤盐碱化是严重威胁农业健康发展的一项难题。化学兴趣小组同学对当地某草莓园内土壤进行了如下项目式学习。 任务一：。自制酸碱指示剂 兴趣小组采用下列花汁，制作酸碱指示剂，实验记录如下： 鲜花汁 在稀盐酸中 在氯化钠溶液中 在氢氧化钠溶液中 红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 月季花 浅红色 红色 草绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 (1)以上鲜花汁最不适合作酸碱指示剂的是 。 任务二：。测定土壤的酸碱性 (2)小明取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用月季花花汁测上述澄清液体的酸碱性，溶液呈草绿色，说明土壤样品呈 性。查阅资料发现这类土壤多与“盐土”相伴存在。 任务三：。分析土壤中含盐情况 【调查咨询】兴趣小组同学通过调查咨询了解到：该草莓园土壤中可能含有的盐是中的一种或两种。 【提出问题】草莓园土壤中含有的盐是什么？ 【作出猜想】猜想1：   猜想2：   猜想3：和 【实验探究】 (3)老师提供了模拟该草莓园土壤样品的浸出液，取少量浸出液于试管中： 实验序号 操作 实验现象 实验结论 ① 向试管中加入过量 产生气泡 猜想3成立 ② 向实验①反应后的溶液中加入适量溶液 【实验分析】 (4)请写出实验②发生反应的化学方程式 。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了土壤中的含盐情况。 【反思交流】 (5)淡水洗盐是降低土壤盐碱度的有效措施之一。用蒸馏水冲洗上述模拟土壤样品，请在图中画出其酸碱度变化的大致曲线。 【项目总结】通过以上实践，同学们了解到盐碱地综合改造利用是耕地保护和改良的重要方面，维持好土壤生态的良好发展能有效提高作物产量，助力乡村振兴。 9．某化学兴趣小组用碳酸钠溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理，反应结束后同学们对所得废液的成分进行了探究。 【推理假设】 (1)上述两种物质反应的化学方程式为 。由此推测出废液中一定有NaCl，可能有或HCl。 【实验探究】 (一)确定废液中是否含有 (2)某同学向废液中滴入适量酚酞试液，若观察到 的现象，确定废液中一定没有。 (二)确定废液中是否含有HCl (3)选择试剂：根据所学酸的通性，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 试液。    【实验验证】 (4)某同学取少量废液于试管中，向试管中加入少量Fe2O3粉末，观察到 的现象，确定废液中一定含有HCl。反应的化学方程式为 。 (三)处理废液 (5)若将上述反应后所得的废液直接排放，会对环境产生的危害有 (至少答出一点)，因此必须对上述废液进行化学处理，待废液达标后再进行排放。 10．化学小组围绕“缠绕成螺旋状的铁丝在氧气中燃烧现象和产物”的问题，在老师的指导下，开启了项目性学习的探究之旅。 任务一：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星火星射出 铁丝燃烧的化学方程式是 产生火星的量与铁丝含碳量的关系是 。 实验2：取直径0.20mm，含碳0.3%的铁丝，在氧气中燃烧 较明显的火星四射 任务二：铁丝缠绕成螺旋状的作用： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取一根铁丝，将一端插入小木条中，点燃木条，待木条快燃尽时，将其伸入盛有氧气的集气瓶中 火星四射，生成黑色固体 铁丝在氧气中能不能燃烧，与将铁丝是否缠绕成螺旋状 关(填“有”或“无”)：将铁丝缠绕成螺旋状的目的是 。 实验2：取一根铁丝，将其缠绕成螺旋状，加热螺旋部分至红热后，立即伸入盛有氧气的集气瓶中 红热的铁丝在氧气中没有燃烧 实验3：取一根铁丝，将其缠绕成螺旋状并系一小木条，点燃木条，待木条快燃尽时，伸入盛有氧气的集气瓶中 剧烈的火星四射，生成黑色固体 【反思评价】 （1）实验1~实验3中对铁丝来说，应控制的变量是 。 （2）实验2中铁丝没有燃烧的原因是 。 任务三：黑色固体中是否含有铁： 【信息检索】①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。 ②四氧化三铁不能与硫酸铜溶液反应。 不能用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的理由是 ； 同学们又设计了下列实验方案，探究黑色固体中是否含有铁： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入一定量的硫酸铜溶液，放置一段时间 黑色固体表面有红色物质生成。溶液颜色变浅(或变成浅绿色) 黑色固体中 铁(填“有”或“无") 11．铁、铝、铜是常见的三种金属，生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，面铁制品则需防锈处理。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中. 实验操作 片刻后现象 缓慢产生少量气泡 无气泡 无气泡 几分钟后现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 【讨论交流】 (1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)铝丝插入稀盐酸的实验中，随着时间而出现变化的现象，并猜测几分钟后发生的反应是 （用化学方程式表示）。 【反思改进】 (3)①做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？ 。 ②有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为 （填一种顺序即可）。 【拓展迁移】 (4)将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。 ①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 ②该过程中产生气体时，一定发生的反应化学方程式为 。 12．为验证质量守恒定律，我校化学兴趣小组进行了下列实验： （1）小凯做了镁条在空气中燃烧的实验，镁完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁条质量还轻，结合实验现象分析其可能的原因 。 （2）虽然没有能成功验证了质量守恒，但小凯在实验结束后发现产物中有少量淡黄色物质，并由此展开进一步探究： 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】小凯查阅镁的化合物的相关资料，记录了下列几种物质的颜色： 物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 小志认为不必查阅氯化镁，原因是 。 【提出猜想】小志认为淡黄色固体可能是Mg3N2，该物质的名称为 。 【实验探究】小志将点燃的镁带伸入装有纯净N2的集气瓶中，发现镁带能平静的燃烧，生成了淡黄色固体，证实了自己的猜想。请写出该反应的化学方程式： 。 【反思与交流】镁条在空气中燃烧主要生成的是MgO，只有少量Mg3N2.对于此实验事实解释合理的是： 。 A．O2的化学性质比N2更活泼   B．燃烧必须有氧气的参与   C．O2在空气中的含量大于N2 13．小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液一“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，做了如下实验 【第一组实验】欲验证该双氧水是否失效。 （1）实验过程： ①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃； ②给上述试管加热，液体中有较多气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃； ③如下图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 。 （2）实验结论： 。 【第二组实验】欲验证二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，在反应前后质量是否生改变。 （3）实验原理：写出该反应的化学方程式 。 （4）[实验步骤] ①称取一定质量的二氧化锰； ②将二氧化锰装入大试管中并加入50mL“双氧水”； ③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行 、洗涤、烘干、称量； ④得出结论。 （5）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验： 探究 。 【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有 等。 14．H2与CuO反应可生成单质铜或氧化亚铜(Cu2O)，实验小组探究反应产物中单质铜含量的影响因素。 【查阅资料】几种含铜物质的性质如下表： 物质 物理性质 与稀硫酸的反应 铜 红色固体，不溶于水 不反应 氧化铜 黑色固体，不溶于水 氧化亚铜 红色固体，不溶于水 硫酸铜 溶于水，溶液呈蓝色 不反应 (1)生成铜的反应为；配平生成Cu2O的化学方程式： 【进行实验】 利用如图装置，在下表所示的不同条件下，分别取等质量的CuO，向其中持续通入H2，反应一定时间，观察到固体大部分变为红色。冷却、测定所得固体中单质铜的含量，记录测定结果。 序号 反应温度/℃ 反应时间/min H2纯度/% 单质铜的含量1% ① 320 30 100 58 ② 400 x 100 90 ③ 450 30 100 96 ④ 320 20 100 60 ⑤ 320 40 100 82 ⑥ 320 20 50 58 ⑦ 320 20 25 40 【解释与结论】 (2)实验①②③可探究反应温度对单质铜的含量的影响，②中x= 。 (3)探究反应时间对单质铜的含量影响的实验是 (填序号)。 (4)由实验④⑥⑦得出的结论是 。 【反思与评价】 (5)甲同学利用资料设计实施实验，证明反应后固体中含有Cu2O：取少量实验所得固体于试管中，滴加足量 ，充分反应后观察到试管底部有红色固体，溶液呈蓝色。 (6)乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是 。 15．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬，好奇的小聪想探究铬Cr常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 [作出猜想] 猜想 1．Cr>Fe>Cu 猜想 2．Fe>Cu>Cr 猜想 3．你的猜想是      [查阅资料] （1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜； （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 [设计与实验] 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮后再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 ______ [结论与解释] （1）小聪得到的结论是猜想 （填“1”、“2”或“3”）正确，试管3中的实验现象是 ；   （2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 [知识运用] 将铬片投入 FeSO4溶液中,反应 （填能或不能）进行，若能进行，请你写出反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$