内蒙古通辽市霍林郭勒市第一中学2024-2025学年高二上学期第一次质量检测 化学试题

2024-2025学年高二上学期第一次质量检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 Fe56 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实与对应的方程式不符合的是 A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：， B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热： C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   2. 下列反应的能量变化与图示相符的是 A. 铝热反应 B. 通过炽热的CC. 氧炔焰切割金属 D. 溶于盐酸 3. 下列关于明矾[化学式为]溶液的说法正确的是 A. 25℃时，明矾溶液呈酸性 B. 25℃时，明矾溶液呈碱性 C. 25℃时，明矾溶液呈中性 D. 明矾溶液中钾离子的数目与铝离子的数目相等 4. 下列属于水解方程式且书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．紫色石蕊遇碱变蓝 B．热的纯碱溶液去污能力更强 C．用浓氨水和生石灰制取NH3 D．用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压 6.25℃时，下列说法不正确的是 A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1NaHCO3溶液，前者pH较大 B．pH=2的醋酸溶液和pH=3的H2SO4溶液，c(CH3COO-)≈20c(SO) C．1L0.02mol•L-1的NaCl溶液和2L0.01mol•L-1的NaCN溶液的离子总数不同 D．pH=2的某酸HA溶液和pH=12的某碱BOH溶液分别加水稀释100倍后，两溶液pH之和小于14，则HA一定是弱酸 7. 25℃时，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的溶质可能为 A. B. C. D. NaCl 8. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 9. 下列防止钢铁腐蚀的方法中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是 A. B. C. D. 10. 和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应(未配平)。下列说法错误的是 ①(反应速率慢) ②(反应速率快) ③(反应速率快)④(反应速率快) A. 反应①与反应③中均得到电子 B. 完全消耗后才能够生成，因此反应的速率是由④决定的 C. 以上4步反应中反应①的活化能最大 D. 反应③的离子方程式为 11. 物质R能同时发生如下反应：①；②(a、b均为正整数)。恒容体系中R、Q、W的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. 时， C. 活化能：①<②D. 时，R的消耗速率大于W的生成速率 12. 下列叙述与图对应是 A. 对于达到平衡状态的反应： N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B. 由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0 C. 图③表示的反应方程式为：2A=B+3C D. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 A. A B. B C. C D. D 选项 实验操作 现象 结论 A 将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中 HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快 等浓度、等体积时溶液的酸性：HA＞盐酸 B 常温下，将pH计置于醋酸溶液中 pH计读数为2.9 醋酸是弱酸 C 将的MgCl2溶液加入蒸发皿中加热浓缩 有白色晶体析出 晶体成分为MgCl2·6H2O D 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡正向移动 14. 水系锌离子电池具有能量密度高、功率密度高、放电过程高效安全等优点，我国科学家用V2O5和锌片作电极，用Zn(CF3SO3)2溶液作电解质溶液，制备了水系Zn—V2O5二次电池，下列说法错误的是 A. 放电时，锌片发生氧化反应 B. 放电时，V2O5作正极 C. 放电时，Zn2+移向锌片 D. 放电时，电池总反应为 15. 25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入KOH溶液改变溶液的pH(忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化 B. 当溶液的时，存在： C. Y点溶液中存在： D. KHR溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16..课本上中和热的测定实验通常选用等体积浓度分别为和溶液，但易吸收空气中的，为了配制不含的溶液，可先将配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。常用邻苯二甲酸氢钾滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。[已知：邻苯二甲酸的，) （1）滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，排气过程应选择下图中的_____(填字母，下同)，结合数据说明装入此装置的理由_____。 a．　b．　c．　d． （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_____。 检漏→蒸馏水洗涤→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→开始滴定。 A． 烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．排除气泡 E．用滴定液润洗2至3次 F．记录起始读数 （3）该滴定实验中选择_____指示剂。A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 滴定终点的现象是___ __。 （4）下列操作会引起结果偏低的是_____。 A. 取溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失 B. 滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水 C. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 D. 滴定时有液体滴到锥形瓶外 （5）数据处理 滴定次数 待测溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 20.00 2.00 23.91 第二次 20.00 156 21.30 第三次 20.00 0.22 22.31 依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度_____(保留四位小数)。 17 某电化学原理的示意图如图。填写下列空白： （1） 甲池中通入的电极为___________极，工作过程中，甲池溶液的碱性会___________(填 “增强”、“减弱”或“不变”)。 （2） 若乙池中A为石墨电极，则A作___________极，该电极的电 极反应式为___________；若乙池中A为铁电极，当铁电极的质量 增加10.8 g时，理论上甲池中消耗的氧气在标准状况下的体积为 ___________L。 （3）若将乙池设计为电解精炼铜的装置，则___________(填“A”或“B”，下同)极为粗铜；若将乙池改为电镀装置，则___________极为待镀金属制品。 18． 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数/K 10 9 1 0.6 （1）此流程的第I步反应为CH4(g)+H2O(g) 3H2(g)+CO(g) △H=+206.4kJ/mol， 化学键 H-H O-H C-H C=O 键能(kJ/mol) 436 465 a 1076 ①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表：则a=_______ ②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系右如图所示则 P1_______P2(填“<”“>”“=”) （2）此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示： 从上表可以推断：此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。 （3）此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、 H2、CO2的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、 1mol/L，则此时反应朝_______(填“正反应方向”或“正反应方向”)进行； （4）在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是____(填序号) ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2正) =v(H2O逆) (5)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小： (填“>”或“<”)。 ①   ②   19. 是一种重要的化工原料，25°C时，：，。 （1）写出硫化氢在水中的电离方程式：___________(写出第一步电离即可)。 （2）常温下，将10 mL 0.1 mol·L 溶液和10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合，混合后溶液的pH___________(填“大于”或“小于”)7，溶液中含硫微粒的浓度大小顺序为___________。 （3）常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是____(填标号)。 A. 将硫化氢通入水中，溶液中的变化：a→b B. b点溶液中可大量存在的离子：，，、 C. 将硫氢化钾固体加到水中，水的电离程度减小 D. c点时加入少量硫化钠固体，最终不变 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，其反应原理为，该反应的平衡常数表达式为___________。 （5）若硫酸铜溶液中混有硫酸铁应加入 除杂。原因是 （写出有关的离 子方程式并合理解释） A、氨水 B、 氧化铜 C、 碳酸铜 D、碱式碳酸铜 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$