2024年中考化学二轮专题复习：物质的推断

2024年中考化学二轮专题复习：物质的推断 一、选择题 1．A～G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：A是一种最常用的溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。    下列说法中错误的是（    ） A．A～G中共有4种氧化物 B．E中含有氧元素，且氧元素的质量分数一定为20％ C．反应①～④中只有2个反应属于置换反应 D．反应①中，B一定发生了氧化反应 2．实验室有一包白色固体，其中含有Na2CO3，还可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。取该固体进行以下实验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。下列说法错误的是 A．a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生 B．b→c段对应的溶液pH逐渐减小 C．原白色固体中一定含有NaOH D．c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2 3．已知A~F均是初中化学常见的物质。其中D是大理石的主要成分，E是工业上常用来制玻璃、造纸、洗涤剂的原料，B和F都是碱。他们之间存在如图所示的转化关系。“”表示物质之间存在着相应的转化关系，“—”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列说法不正确的是 A．E的俗名是纯碱或苏打 B．物质A和F可以反应生成物质E C．图中的转化关系涉及到四种基本反应类型 D．B物质可以用做建筑材料 4．用如图装置探究Cu2(OH)2CO3的热分解（已知：白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝）。下列说法错误的是 A．澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．装置②、③调换位置，不影响产物的检验 C．若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解 D．停止加热前须断开②与③间的连接，防液体倒流 5．烟花为春节增添了节日气氛，下列推测不合理的是 A．鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉 B．燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉 C．鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉 D．打火机中的物质在通电的瞬间被点燃，说明打火机中的物质具有可燃性 6．将下列物质混合后加入水中，能得到无色透明溶液的一组是 A． B． C． D． 7．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中 A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4 C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4 8．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列各物质按照甲、乙、丙顺序符合要求的是    A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3 B．H2O2、H2O、O2 C．KCl、KNO3、K2CO3 D．C、CO、H2CO3 9．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验: ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有 A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42- C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl- 10．在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A． B． C． D． 11．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为(　　) A．一氧化碳 B．铜 C．硫酸铜 D．氧化铜 12．下列各组物质中，存在如图所示的一步转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A H2O Ca(OH)2 CaCO3 B C CO H2 CO3 C Fe3O4 Fe O2 D H2O2 H2 H2O A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 13．某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验． 查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水． （1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式 ． （2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是 ． （3）装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是 ． （4）实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g．假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为 （写化学式）． （5）装置A与E在实验过程中的作用分别是 、 ． 14．构建物质之间的转化关系是学习化学的重要方法，某同学构建的几种物质之间的转化关系如下图所示：A~F是初中常见的六种物质。A与B组成元素相同，常温下，C、D均为气体，E、F为金属。(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去。)请回答问题： (1)物质C的化学式为 ，写出C的一种用途 。 (2)写出反应①的化学方程式 ，基本反应类型是 反应。 (3)图2中反应②的实验现象为 。 三、实验题 15．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。 (1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。 (2)小亮取少量样品于试管中，滴加 　试液，无气泡产生，该溶液不可能 是 （填写化学式），理由是 。 (3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。 实验操作 预期现象与结论 16．某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，为探究其成分，做了以下实验： 根据以上实验，回答问题： (1)该融雪剂一定不含有 (填化学式)。 (2)对无色溶液B中的溶质成分，同学们有不同的观点； 甲认为：只有NaCl 乙认为：有NaCl和CaCl2 丙认为：有NaCl和Na2CO3 进行实验如下： 实验操作 实验现象 结论 取少量无色溶液B于试管中，加入稀盐酸 无气泡冒出 同学的观点正确 另取少量无色溶液B于试管中，加入Na2CO3溶液 无明显现象 (3)写出生成白色沉淀B的化学反应方程式 。 (4)有同学认为通过以上实验可证明融雪剂中一定含有NaCl，你是否同意该观点，并说明理由 。 四、填空与简答 17．下图中A-E是初中化学常见的物质。A、B、C、D属于不同类别的物质。D为纯碱，B与D的反应为工业制烧碱的反应原理。图中“一”表示相连的物质之间能发生化学反应，“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： (1)A物质可能为 （写一种）。 (2)B一E的化学方程式 。 (3)A一D反应的实验现象 。 (4)C在实验室的用途 。 五、科学探究题 18．我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 (1)检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 (2)猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH     猜想⑥K2CO3和    你认为猜想 明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、 不 成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 六、计算题 19．有一包含有Na2CO3、NaCl、AgCl的固体混合物，共40g，现进行如下实验：将该混合物全部倒入烧杯内，再分次加入稀盐酸，每次加入50g，待每次充分反应后测得数据见表： 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内剩余固体的质量/g 23.10 13.25 3.40 3.40 烧杯内物质的总质量/g 87.80 135.60 183.40 233.40 （1）固体混合物中AgCl的质量为 g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B B A A A A C 题号 11 12 答案 D A 1．B 【详解】A是一种最常用的溶剂，故A是水；水与单质B混合反应生成常温下为气体的C、D，碳在高温条件下与水反应生成氢气和一氧化碳，故B是碳，生成的C、D为氢气和一氧化碳中的一种，C能与E反应生成水和固体G，故可能是氢气还原金属氧化物的反应，故E是金属氧化物；D是一氧化碳；一氧化碳能与E反应生成G和气体F，故F是二氧化碳，E可能是氧化铜，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，带入框图，推断合理； A、A是水，B是碳，C是氢气，D是一氧化碳，E是金属氧化物，F是二氧化碳，G是金属，共四种氧化物，正确； B、E中含有氧元素，氧元素的质量分数不一定为20%，比如氧化铁，错误； C、反应①是置换反应，反应②是置换反应，反应③不是置换反应，反应④是化合反应，故只有2个反应属于置换反应，正确； D、反应①中，是碳和水反应，生成氢气和一氧化碳，碳变成一氧化碳，是氧化反应，正确； 故选：B。 【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。 2．C 【分析】向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，从固体质量变化图示可知，固体部分溶于硝酸，说明溶于水后产生的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸。 【详解】A、a→b段对应的是碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，实验现象是固体部分溶解，有气泡产生，A正确； B、b→c段对应的是加入硝酸，硫酸钡不与硝酸反应，溶液的硝酸越来越多，溶液呈酸性，且酸性增强，溶液pH逐渐减小，B正确； C、无法证明原白色固体中一定含有NaOH，C错误； D、c点对应的是碳酸钡已溶解，碳酸钠已与硝酸反应完，硝酸过量，故溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2，D正确。故选C。 3．C 【分析】E是工业上常用来制玻璃、造纸、洗涤剂的原料，则E为碳酸钠；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；D在高温下生成C，C能转化为B，B为碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙，B为氢氧化钙；D（碳酸钙）与A能相互转化，E（碳酸钠）与A能相互转化，A能与F（碱）反应，则A为二氧化碳；F为碱，B（氢氧化钙）能转化为F，F能与E（碳酸钠）相互转化，则F为氢氧化钠，代入验证，推论合理。 【详解】A、E为碳酸钠，俗名是纯碱或苏打，故A说法正确； B、物质A为二氧化碳，F为氢氧化钠，E为碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即A和F可以反应生成物质E，故B说法正确； C、 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，这两个反应不属于基本反应类型；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；故图中的转化关系涉及到三种基本反应类型，不涉及置换反应，故C说法错误； D、B物质为氢氧化钙，氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，可用作建筑材料，故D说法正确； 故选：C。 4．B 【详解】A、CO2能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，A选项正确； B、装置②、③调换位置，产生的气体经过澄清石灰水，会带有水分，若装置②中无水硫酸铜变蓝，不能说明产物中含有H2O，会影响产物的检验，B选项错误； C、CuO是黑色固体，若①试管中出现红色固体，说明CuO受热会分解，C选项正确； D、停止加热前须断开②与③间的连接，以防装置①中气压骤降引起液体倒流，D选项正确。 故选：B。 5．B 【详解】A、硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体，则鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉，故A不符合题意； B、铁在空气中不燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，不能说明烟花中含有铁粉，故B符合题意； C、鞭炮里的火药是我国传统的黑火药，其中含有硝石、硫磺、木炭粉，木炭粉是黑色的，则鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉，故C不符合题意； D、打火机中的物质在通电的瞬间被点燃，说明打火机中的物质具有可燃性，故D不符合题意。 故选B。 6．A 【详解】A、之间不发生反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项符合题意； B、硝酸银与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀，故选项不符合题意； C、氯化钡与硫酸铜、硫酸钠都能反应，生成硫酸钡白色沉淀，且CuSO4溶于水呈蓝色，故选项不符合题意； D、氯化铁和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铁红褐色沉淀，且FeCl3溶于水呈黄色，故选项不符合题意。 故选A。 7．A 【详解】取样溶于水，有白色沉淀产生；故白色固体中一定含氯化钡，生成的白色沉淀可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是两种沉淀的混合物，过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故沉淀是碳酸钡，白色固体中一定含碳酸钠，不含硫酸钠，可能含氢氧化钠。 故选A。 8．A 【详解】A、氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙和氢氧化钠、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故正确； B、过氧化氢分解生成氧气和水、水电解生成氢气和氧气、氧气无法一步转化为过氧化氢，故错误； C、氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银、硝酸钾无法转化为碳酸钾、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水和二氧化碳，故错误； D、碳在不完全燃烧时生成一氧化碳、一氧化碳无法一步转化为碳酸、碳酸无法一步转化为碳单质，故错误。 故选A。 9．A 【详解】含Cu2+的溶液呈蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-。因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无Ba2+，固体中无Ba2+、Cu2+，根据溶液呈电中性，则一定含有阳离子Na+。因为加入BaCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有Cl-，因此一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42，故选A。 点睛：要顺利解答此题，就要熟练掌握物质的颜色、溶解性、常见的化学反应、复分解反应发生的条件。 10．C 【分析】pH=1的溶液中存在，除了考虑选项中的离子之间能否共存，还要考虑选项中的离子和能否共存；溶液为无色透明，说明溶液中不能含有有色的离子，如、、。 【详解】A、和会生成沉淀，不能共存，故A选项不符合题意； B、和会生成二氧化碳气体，不能共存，故B选项不符合题意； C、四种离子既不会生成沉淀、气体或水，又都是无色的离子，可以共存，故C选项符合题意； D、在溶液中呈黄色，题中要求溶液为无色，故D选项不符合题意。 故选C。 【点睛】在做离子共存题时，要考虑能生成沉淀、气体或水的离子不能共存，还要考虑离子的颜色问题。 11．D 【详解】根据图示可以看出，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，若甲为氧化铜，把氧化铜代入图中，答案合理，具体反应如下，甲→乙：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；乙→丙：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；丙→甲：2Cu+O22CuO； 故选D。 12．A 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，存在如图所示的一步转化关系，故选项正确。 B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误。 C、四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁不能通过一步反应生成氧气，故选项错误。 D、过氧化氢分解生成水和氧气，不能通过一步反应生成氢气，故选项错误。 故选A。 13． CH4+H2O3H2+CO 排净玻璃管中的空气，防止高温时引起爆炸 不能准确地测出生成水的质量 CO、H2、CH4、CO2 除去水蒸气 收集尾气，防止污染空气 【详解】（1）由题意可知，甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式 为：CH4+H2O3H2+CO； （2）由于合成气是可燃性的气体，实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是：排净玻璃管中的空气，防止高温时引起爆炸； （3）由于在该实验过程中需要测定生成的水蒸气的质量，装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验操作，原因是不能准确地测出生成水的质量； （4）由A的质量增加，说明了混合气体中含有水蒸气；C装置增加的质量是生成的水的质量，原气体中含有氢元素，且氢元素质量=3.6g××100%=0.4g；D装置增加的质量是反应生成的二氧化碳的质量，且碳元素质量=3.3g××100%=0.9g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，而混合气体中C、H元素质量比=0.9g：0.4g=9：4，因此可判断混合气体中含有甲烷同时含有CO、H2气体，所以，则可推断出该“合成气”的组成物质为：CO、H2、CH4、CO2； （5）装置A中由浓硫酸，能吸收水分，在实验过程中的作用是除去水蒸气；由E装置的特点可知，E的作用是：收集尾气。 14．(1) O2 炼钢 (2) 化合反应 (3)铁表面析出一层紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【分析】A~F是初中常见的六种物质，A与B组成元素相同，B可以生成A，则B是过氧化氢，A是水；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，常温下，C、D均为气体，则C是氧气，D是氢气；E、F为金属，且E、F都能与氧气反应，则E是铁，F是铜； 【详解】（1）由分析可知，物质C为氧气，其化学式为：O2；氧气具有助燃性，可用于炼钢； （2）由分析可知，反应①为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）由分析可知，反应②为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中可观察到铁表面析出一层紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 15．(1)常温下，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为，小于10% (2) 稀盐酸（合理即可） Na2CO3 Na2CO3溶液遇酸会产生气泡 (3) 取少量溶液于试管中，滴加少量氯化铜溶液 若产生蓝色沉淀，说明该溶液是氢氧化钠溶液，若没产生蓝色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液或氯化钠溶液 另取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液 若产生白色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液，若没产生白色沉淀，则是氯化钠溶液 【解析】（1） 常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，该温度下，其饱和溶液中溶质质量分数= ＜10%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙； （2） 碳酸盐与酸反应会生成气体，取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明不含Na2CO3； （3） 剩余成分中可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠中的一种，先加入氯化铜溶液，验证氢氧化钠是否存在，因为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可用氯化钡检验硫酸钠。 步骤1：取少量溶液于试管中，滴加少量氯化铜溶液，若产生蓝色沉淀，说明该溶液是氢氧化钠溶液，若没产生蓝色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液或氯化钠溶液； 如果没有氢氧化钠再验证是否有硫酸钠存在，步骤2：另取少量溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液可能是硫酸钠溶液，若没产生白色沉淀，则是氯化钠溶液。 16．(1)CuSO4 (2)甲 (3) (4)不同意，因为氯化钠有可能是无色溶液A中的氯化钙在和碳酸钠溶液反应后生成的，不能证明融雪剂样品中就含有氯化钠。 【详解】（1）因为融雪剂加水溶解之后产生的是无色溶液，所以一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色溶液，故填CuSO4； （2）根据实验操作，向溶液B中加入盐酸，无气泡冒出，说明溶液中不含有碳酸根，丙同学的猜想错误，向溶液B中加入碳酸钠，没有沉淀生成，说明溶液中不含有钙离子，乙同学的猜想错误，故甲同学猜想正确，故填甲； （3）生成白色沉淀B是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （4）向溶液B中加入硝酸银只能证明溶液中含有氯离子，根据反应流程，溶液B中应该含有氯化钠，但溶液B中的氯化钠可以是氯化钙和碳酸钠反应生成的，不一定是融雪剂当中含有的。 17．(1)稀硫酸或稀盐酸(或) (2) (3)有气泡产生 (4)配制溶液（或洗涤仪器等合理均可） 【分析】A、B、C、D属于不同类别的物质。D为纯碱()，B与D的反应为工业制烧碱的反应原理,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B为氢氧化钙()；A能与B、D反应，B是碱、D是盐，故A可能是酸，故A为稀盐酸或稀硫酸；D和E碳酸钠能互相转化，并且E能与B氢氧化钙反应，说明E为二氧化碳；B氢氧化钙能C相互转化，C又能与E二氧化碳反应，说明C是水。 【详解】（1）由分析可知：A为稀硫酸或稀盐酸(或)，故填：稀硫酸或稀盐酸(或)； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：； （3）酸与碳酸钠反应生成盐、水和二氧化碳，故填：有气泡产生； （4）水可以作溶剂等，故填：配制溶液（或洗涤仪器等合理均可）。 18．(1)③ (2) KOH ④ (3) ⑤ 有白色沉淀生成 溶液为无色 【详解】（1）常温下，测定土壤浸出液pH为7.8，根据表格中数据，该土壤最适合种植的作物是③海水稻，海水稻最适宜生长的土壤pH范围是7.5~8.5； （2）根据猜想中可能存在的物质，可知猜想⑥K2CO3和KOH；猜想④不合理，因为氢氧化钙和碳酸钾能发生反应，不能共存； （3）步骤二：加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸盐，故猜想①、③、⑤不成立； 依据结论：猜想②成立，步骤三中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故能观察到有白色沉淀生成； 步骤四：步骤三所得混合物中含有生成的氯化钾和过量的氯化钙，溶液显中性，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 19．（1）3.40g； （2）7.3% 第2次加入稀盐酸后，烧杯内物质的总重量减少，所以第一次加入稀盐酸时，稀盐酸完全反应，第1次生成气体的质量为：40g+50g-87.80g=2.2g。 设50g稀盐酸中溶质的质量为x。 ,x=3.65g 所用稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 【详解】（1）混合物中的碳酸钠能与稀盐酸反应，氯化钠不与稀盐酸反应，但能溶于水，AgCl不与稀盐酸反应，也不溶于水。第3次加入稀盐酸后，有3.40g固体剩余，第4次加入稀盐酸后，仍有3.40g固体剩余，则该固体是氯化银，即固体混合物中AgCl的质量为3.40g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$