第九单元课题3 溶质的质量分数-2024-2025学年九年级化学人教版下册

课题3 溶质的质量分数试题解析 一．选择题（共12小题） 1．【解答】解：A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故选项说法错误。 B、实验过程中35℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法错误。 D、实验过程中溶剂质量不变，15℃时溶质的质量最少，则15℃时所得溶液溶质质量分数最小，故选项说法正确。 故选：D。 2．【解答】解：A、40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝24g，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为×100%≈16.7%，②中溶质质量分数为×100%＝25%，溶质质量分数①＜②，故选项说法错误。 B、40℃时KCl的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝28g，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g＝2：5，故选项说法错误。 C、KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出；但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误。 D、实验①中溶质质量分数为16.7%，③中溶质质量分数为×100%≈28.6%，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确。 故选：D。 3．【解答】解：A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确。 B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100g×10%＝10g，溶剂质量为100g﹣10g＝90g，则溶质与溶剂的质量比为10g：90g＝1：9，故选项说法正确。 C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，故选项说法错误。 D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。 故选：C。 4．【解答】解：A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确； B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确； D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误。 故选：D。 5．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，说法正确； B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的，说法正确； C、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误； D、洗洁精对油污有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，说法正确。 故选：C。 6．【解答】解：A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，实验过程中KNO3溶液的密度增大，故选项说法错误。 B、实验过程中35℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。 D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，故选项说法错误。 故选：C。 7．【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。 B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。 C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，会吸收热量，故选项说法正确。 D、如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而减小，降低其饱和溶液的温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 故选：C。 8．【解答】解：由于醋酸和水中氢元素和氧元素的质量比都为1：8，而溶液中氢元素的质量分数为10%，可得溶液中氧元素的质量分数为80%。又因为溶液中只含有碳、氢、氧三种元素，所以溶液中碳元素的质量分数为1﹣10%﹣80%＝10%；而醋酸中碳元素的质量分数为＝40%，所以醋酸的质量分数为＝25%。 由以上计算可知B符合题意。 故选：B。 9．【解答】解：A、设配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则： 200g×7.3%＝36.5%×x 解得x＝40g，说法正确； B、由图像可知，反应开始一段时间没有气体生成，这是铁片表面铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，说法正确； C、由图像可知，加入12g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸充分反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3，说法错误； D、由图像可知，与铁反应的稀盐酸的质量为112g﹣12g＝100g，设生成氢气的质量为y，则： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 73 2 100g×7.3% y y＝0.2g，即m＝0.2，说法正确。 故选：C。 10．【解答】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g该溶液5%的Na2CO3溶液，需碳酸钠的质量＝100g×5%＝5g。 故选：D。 11．【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。 B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100﹣0.9）＝9：991，故选项说法错误。 C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%＝0.9g，故选项说法正确。 D、输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，故选项说法正确。 故选：B。 12．【解答】解：A、目前计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、可吸入颗粒物（PM2.5） 和O3等错误，没有二氧化碳；错误； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，指的是100mL 0.9%的氯化钠溶液（不是氯化钠溶液）中含0.9g医用氯化钠；错误； C、生成的44g二氧化碳和27g水中C、H元素质量分别为：C元素质量：44g×100%＝12g；H元素质量：27g×100%＝3g；C.H元素质量和＝12g+3g＝l5g；15g＜23g，可燃物中除C、H元素外还含O元素；错误； D、根据题目所给信息可采用极值法进行计算，即假设5.6g全部为某种金属，计算该金属与足量稀盐酸充分反应后产生氢气的质量，已知铜与稀盐酸不反应，产生氢气的质量为0； 设5.6g镁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为x。 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 24 2 5.6g x x≈0.5g 设5.6g锌与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为y。 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65 2 5.6g y y≈0.17g 设5.6g铁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为z Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g z z＝0.2g 由于5.6g铁合金是含有一 种或几种金属的混合物，所以产生氢气的质量，应有大于0.2g，也有小于0.2g，所以可能的情况有Fe、Mg、Cu；Fe、Mg、Zn；Fe、Mg、Cu、Zn；三种；正确； 故选：D。 二．多选题（共1小题） 13．【解答】解：5%的葡萄糖溶液，其含义是每100份质量的葡萄糖溶液中含有5份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是5：100＝1：20；或溶质和溶剂的质量之比为5：95＝1：19；或溶剂和溶液的质量之比为95：100＝19：20。 A、葡萄糖的质量分数为5%，正确； B、每100g葡萄糖溶液中含5g葡萄糖，正确； C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，100g水中溶解5g，溶液不一定饱和，错误； D、溶液中溶质和溶剂的质量比为5g：95g＝1：19，错误； 故选：AB。 三．填空题（共4小题） 14．【解答】解：（1）由溶解度表可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 （2）由溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有蒸发溶剂、加溶质硝酸钾、降低温度。 （3）设需要加水的质量为x，则＝16%，x＝89g； （4）由溶解度表可知，温度由80℃降温至20℃，氢氧化钙溶液溶质的质量分数为≈0.09%，硝酸钾溶液溶质的质量分数为≈24.0%，氯化钠溶液溶质的质量分数为≈26.5%，所得溶液中，氯化钠溶液的质量分数最大，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，温度由80℃降温至20℃，氢氧化钙溶液是不饱和溶液。 故答案为：（1）氢氧化钙。 （2）降低温度。 （3）89g。 （4）氯化钠；氢氧化钙。 15．【解答】解：（1）由于电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以组成水的元素是H、O；电解水时生成H2的体积是氧气体积的2倍，即电解水时生成H2与O2的体积比约为2：1；故答案为：H、O；2：1； （2）A、自然界的水都含有可溶或不溶性杂质，故选项说法正确；B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故选项说法正确； C、在自然界中，水以雨、雪等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中，故选项说法正确； D、地下水是重要的淡水资源，资源有限，应合理开采，故选项说法错误； 故选：ABC； （3）①食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为100mL食醋中最少含醋酸3.5g；故答案为：100mL溶液中含有醋酸的质量至少3.5g； ②100g质量分数为13.5%的NaCl溶液中NaCl质量＝100g×13.5%＝13.5g，水的质量＝100g﹣13.5g＝86.5g。设60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则，x＝36.5g，即蒸发（86.5g﹣36.5g）＝50g水后达到饱和，再蒸发水开始析出晶体；析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示：；故答案为：； （4）由于含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液；且NaNO3由Na+和构成，所以含有NaNO3的水煮沸，不能除去NaNO3；故答案为：含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液、NaNO3是由Na+与构成的； （5）为增强细菌、病毒的持续灭活能力，经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂；故答案为：为增强细菌、病毒的持续灭活能力； （6）家庭中可采取的节水措施有淘米水浇花，使用节水龙头等；故答案为：淘米水浇花。 16．【解答】解：（1）由表格数据可知：10℃时，三种物质中溶解度最大的是氯化钾，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是≈23.7%；故答案为：氯化钾；23.7%； （2）20℃时，氯化钾的熔点大于硝酸钾的溶解度，因此该温度下氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。氯化钾和硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此20℃时，有氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种饱和溶液，将这三种溶液加热至40℃，氯化钾溶液与硝酸钾溶液的浓度不变，若不考虑溶剂挥发，溶液中溶质的质量分数最大的是氯化钾；有固体析出的是氢氧化钙；故答案为：氯化钾；氢氧化钙； （3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，冷却至20℃，由于溶液中水的质量减少，会有少量氢氧化钙析出，因此溶液中溶质的质量小于加入生石灰前溶液中溶质的质量；故答案为：小于。 17．【解答】解：（1）由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化比较大。 （2）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度大于KNO3，而30℃时NH4Cl的溶解度小于KNO3，则NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度范围为20～30℃。 （3）40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，KNO3的溶解度为63.9g，则50g水中最多可溶解NH4Cl的质量为，最多可溶解KNO3的质量为，则将NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，NH4Cl溶液中有未溶解的固体，而KNO3溶液中固体全部溶解；将两烧杯中的溶液降温至20℃，NH4Cl溶解度降低，则固体质量增加，又由于20℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，则KNO3硝酸钾溶液中也有晶体析出，且析出晶体更多，即析出晶体的质量大小关系是NH4Cl＜KNO3。 故答案为：（1）硝酸钾或KNO3； （2）20～30℃； （3）NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解；＜。 四．解答题（共1小题） 18．【解答】解：（1）①由表格中的数据可知，0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，则该温度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化钾；故答案为：27.6； ②由表格中的数据可知，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，则30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，溶解的次氯酸钠的质量为25.0g，所得溶液的质量是25g+50g＝75g。将此溶液恒温蒸发10g水，能析出5g次氯酸钠，则烧杯中固体的质量为30g﹣25g+5g＝10g；故答案为：75；10； ③两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，且次氯酸钠的溶解度受温度的影响较大，则50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液仍然饱和，且次氯酸钠析出的晶体多，则溶液的质量小，氯化钾溶液析出的晶体少，溶液的质量大，20℃时，次氯酸钠的溶解度与氯化钾的溶解度非常接近，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠；故答案为：大于； （2）设需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为x，则： 2000g×0.05%＝x×10% x＝10g 故答案为：10。 五．计算题（共5小题） 19．【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量＝100g×10%＝10g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣10g＝90g。 （2）要使H2O和H2O2含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，2H2O和H2O2中氧原子个数相等，则H2O和H2O2的质量为（18×2）：34＝18：17。 故答案为： （1）10；90； （2）18：17。 20．【解答】解：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98%的浓硫酸中含有溶质的质量为100g×98%＝98g。 （2）若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则（100g+x）×5%＝98g，x＝1860g。 若稀释成质量分数为14%的稀硫酸，设要加水的质量为y，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则（100g+y）×14%＝98g，y＝600g。 答：（1）稀释后的溶液中溶质的质量是98g； （2）需要水的质量是600g～1860g。 21．【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100kg16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100kg×16%＝16kg；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100kg﹣16kg＝84kg。 （2）在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，设二氧化硫分子、三氧化硫分子的个数分别为x、y，则（x+y）：（2x+3y）＝3：7，x：y＝2：1。则混合物中SO2和SO3质量的最简比为（64×2）：80＝8：5。 故答案为： （1）16；84； （2）8：5。 22．【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。 （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为×110g＝44g，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。 （3）②中溶液的溶质质量分数为×100%＝50%。 答：②中溶液的溶质质量分数为50% 故答案为： （1）8.4； （2）不饱和； （3）50%。 23．【解答】解：（1）需要的葡萄糖质量为：1000g×5%＝50g；水的质量是1000g﹣50g＝950g； （2）SO2和SO3中如果含有相同质量的氧元素，则所含的氧原子个数应相等，3个SO2和2个SO3分子中均含有6个硫原子，3个SO2和2个SO3分子中分别含有3个硫原子、2个硫原子，则其硫元素的质量比为3：2。 故答案为：（1）50；950； （2）3：2。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题3 溶质的质量分数 一．选择题（共12小题） 1．木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小 2．已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 3．现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 4．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 5．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（　　） A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液 D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 6．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（　　） A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 7．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 8．某化学检验员在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是（　　） A．75% B．25% C．18.5% D．9.8% 9．将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外不含其它杂质）。下列说法错误的是（　　） A．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O C．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 D．m＝0.2 10．从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（　　） A．95g B．90g C．20g D．5g 11．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（　　） A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 12．下列说法正确的是（　　） A．目前计入空气污染指数的有：SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等 B．医疗生理盐水浓度为0.9%，指的是 100g氯化钠溶液中含0.9g 医用氯化钠 C．23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO2和27gH2O，则M中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D．某铁合金含 Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g 该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有3种 二．多选题（共1小题） 13．5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（　　） A．葡萄糖的质量分数 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D．葡萄糖与水的质量比为5：100 三．填空题（共4小题） 14．溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠中，溶解度随温度的升高而减小的是 　 　。 （2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 　 　（任写一种）。 （3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 　 　。 （4）将80℃时氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中，　 　溶液的质量分数最大，　 　溶液是不饱和溶液。 15．水是宝贵的资源。 （1）电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 　 　（填元素符号），电解水时生成H2与O2的体积比约为 　 　。 （2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是 　 　。 A.自然界不存在“绝对纯净”的水 B.水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C.在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D.地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g，根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 　 　。 ②取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。 （4）人体内的可能会转化为，不利于O2在体内的运输，将含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是 　 　、　 　（填两点）。 （5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 　 　。 （6）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮乏的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：　 　。 16．下表是氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解 度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 氢氧化钙 0.185 0.170 0.165 0.153 0.141 0.116 回答下列问题： （1）10℃时，三种物质中溶解度最大的是 　 　，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 　 　（结果保留至0.1%）。 （2）20℃时，有氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种饱和溶液，将这三种溶液加热至40℃，若不考虑溶剂挥发，溶液中溶质的质量分数最大的是 　 　，有固体析出的是 　 　。 （3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量 　 　（选填“大于”、“等于”或“小于”）加入生石灰前溶液中溶质的质量。 17．水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 　 　。 （2）t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在 　 　范围之内。 （3）40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是 　 　；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）KNO3。 四．解答题（共1小题） 18．溶液与人们的生活息息相关。 （1）如表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100g水里最多只能溶解 　 　g氯化钾。 ②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　 　g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 　 　g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾 　 　次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 （2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 　 　g。 五．计算题（共5小题） 19．（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖 　 　g，水 　 　g。 （2）含有相同质量氧元素的H2O和H2O2的质量最简比为 　 　。 20．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： （1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少？（写出计算过程） （2）需要水的质量是多少？（写出计算过程） 21．根据题意回答下列问题： （1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氧化钠 　 　kg，需要水 　 　kg； （2）在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数比为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为 　 　。 22．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 （1）①中未溶解的硝酸钾质量为 　 　克。 （2）②中硝酸钾溶液为 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）计算②中溶液的溶质质量分数。 23．依题意回答下列问题： （1）配制1000g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量是 　 　g，水的质量是 　 　g； （2）含有相同质量氧元素的SO2和SO3中，硫元素的质量比 　 　（最简整数比）。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$