2024年中考化学二轮专题复习：化学方程式有关计算

2024年中考化学二轮专题复习：化学方程式有关计算 一、选择题 1．相同质量的MgO、Al2O3、Fe2O3分别与一定质量的稀硫酸反应，生成水的质量（直接用各金属氧化物表示）的关系不可能是 A．Al2O3＝Fe2O3＝MgO B．Al2O3= Fe2O3>MgO C．MgO= Al2O3> Fe2O3 D．Al2O3>MgO> Fe2O3 2．学会用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的 A．转化与守恒：CO2与CO组成元素相同，所以一定条件下，44gCO2可以转化成44gCO B．宏观与微观：电解水可制得氢气和氧气，说明在化学反应中分子可分，原子不可分 C．模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的 D．探究与创新：向两支试管中分别加入等质量的块状石灰石和粉末状石灰石，再分别加入相同体积、不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响 3．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图(左侧箭头指向为反应物，右侧箭头指向为生成物)。下列说法正确的是    A．甲醛的化学式为CHO2 B．甲、丙两种物质的分子个数比为2：1 C．甲、乙两种物质的质量比为15：16 D．该反应涉及的四种物质，有三种是氧化物 4．我国科学家以二氧化碳、电解水产生的氢气为原料，成功合成出淀粉，在全世界首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其中第一步反应生成甲醇的微观示意图如下，有关叙述正确的是    A．此反应是置换反应 B．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比是1:4:1 C．甲醇和淀粉的元素组成相同，性质也相同 D．反应中二氧化碳与氢气的质量比为22:3 5．如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应中甲与丁的分子个数比为3:1 D．物质丙属于氧化物 6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A．元素观：水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的 B．守恒现：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水 C．微粒观：保持水的化学质的最小微粒是水分子 D．转化观：氧化铁在一定条件下可直接转化为金属铁 7．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是化学反应的微观示意图，则下列说法正确的是    A．甲与丁的分子个数比为1：1 B．反应前后分子的数目不变 C．乙与丙的质量比为9:20 D．该反应属于复分解反应 8．将一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是 A．4.8g B．5.4 C．9.2g D．13.0g 9．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g，(钙片中其他成分不含钙元素不与稀盐酸反应)，下列说法中不正确的是 A．反应中生成二氧化碳的质量是3.3g B．此钙片中钙元素的含量为30% C．此钙片中碳酸钙的含量为75% D．反应后溶液的质量增加了4.6g 10．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．该反应中物质甲和物质丁的质量比为15﹕16 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．相对分子质量最小的是丁 11．为了实现“碳中和”，科学家将与一种单质在一定条件下反应转化为甲醇，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A．物质甲和丁为氧化物 B．乙的化学式为 C．参加反应的甲和乙的质量比为22：1 D．该反应前后原子的种类、数目均不变 12．最近科学家们成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A．参加反应的甲与乙的质量比为3:1 B．该反应为置换反应 C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．丁的化学式为H2O 二、填空与简答 13．氨气与氧气在不同条件下反应，会得到不同的产物．    (1)A中氮元素的化合价为 。 (2)若C为单质，则生成的C和D的质量比为 。 (3)若C为氧化物，且其中氮、氧元素的质量比为，则该反应的化学方程式为 。 14．取一定量的氧化铁和氧化亚铁的混合物，加入200g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。则原固体混合物中氧元素的质量是 ；写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。 三、实验题 15．多视角认识化学反应有助于学习和理解化学。如某学习小组通过对蜡烛燃烧的探究认识化学反应，请你参与。 (1)用冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，如图1所示。 ①蜡烛燃烧属于化学变化，理由是 。 ②能说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象是 。 (2)一段时间后，烧杯底部出现黑色固体。用图2所示装置对黑色固体进行探究。黑色固体与足量氧气充分反应，并测得相关数据如表所示。 物质 甲试管中黑色固体 乙试管中混合物 反应前质量/g m1 m2 反应后质量/g 0 m3 ①甲中反应的化学方程式为 。 ②乙中的现象为 。 ③经分析判断，黑色固体为单质碳。其判断依据是 (用表中反应前后质量m1、m2、m3表示)。 (3)进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。 查阅资料可知：蜡烛+氧气(足量)→二氧化碳+水；蜡烛+氧气(少量)→一氧化碳+水；…… 由此推测：蜡烛燃烧产生黑色固体的原因是 。 16．为了探究碳酸钙分解，对实验室中的粉末状石灰石样品进行如下两组组实验。下图曲线表示固体质量随加热时间的变化曲线。 实验组别 样品 加热方式 对应曲线 A 粉末状石灰石5g 酒精灯 a B 粉末状石灰石5g 酒精喷灯 b 已知：1、石灰石中的碳酸钙分解温度在860℃左右，杂质在该实验条件下均不分解。2、酒精灯外焰温度300℃~450℃；酒精喷灯外焰温度800℃~1000℃。 (1)对实验A产物进一步验证，证实碳酸钙在该温度下未分解。根据固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜的原因，推测出实验A中减少的物质中含有 （填化学式）。 (2)高温煅烧石灰石，碳酸钙分解的化学方程式为 。 (3)分析曲线b，1分钟后，固体质量减少的速率 （填“逐渐增大”或“逐渐减小”），原因是 。 (4)实验进行5分钟，实验B中分解的碳酸钙的质量为 g。 四、填空与简答 17．现有初中化学常见的易溶于水的三种含钠元素的盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，回答下列问题： (1)气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 ； (2)原混合物中含有的三种物质的化学式分别为 。 (3)若以上反应中得到4.4g气体D，23.3g白色沉淀E，28.6g氯化钠晶体，则三种含钠元素的盐组成的混合物质量为 g。 五、科学探究题 18．某兴趣小组同学用镁条和稀盐酸反应来研究质量守恒定律的相关问题，其反应的化学方程式为 。 【实验前准备】称3份质量为1.2g的镁条，量取3份50 mL稀盐酸溶液，反应装置如图所示。 【设计并实验】 （1）甲同学称量稀盐酸溶液和烧杯试管总质量为m1；加入一份镁条，待反应结束后(镁条没反应完)称量其总质量为m2。此时发现(m1+1.2) m2(填“＞”“=”或“＜”)；其原因是： 。 （2）乙同学吸取甲同学的教训，对实验进行了完善，他的做法是： ，再做实验得到成功。 （3）丙同学重新设计实验，以计算参加反应的镁条质量:使用甲同学的实验装置，反应前称量装置总质量为m3，将1.2 g镁条分成5等份(每份0.24 g)，先后分5次加入装置中，每次待充分反应后称量装置的总质量，将每次减少的质量m数据记录于下表： 次数 1 2 3 4 5 m/g a 0.02 0.02 0.02 0 a理论上应该是 g，但实测数据偏大，其可能的原因是 ，通过分析数据可知生成氢气的量；由此计算出参加反应的镁条质量是 g。 六、计算题 19．为了测定某品牌纯碱（只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算： （1）反应生成的碳酸钙的质量为_____g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） （3）恰好完全反应时，所得溶液质量为_____g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D C B C D D D 题号 11 12 答案 C D 1．B 【详解】当硫酸足量时，设MgO、Al2O3、Fe2O3的质量均为100g，MgO反应生成水的质量为y，Al2O3反应生成水的质量为z，Fe2O3反应生成水的质量为x。 ， y= ，，z= ，，x= 则生成水的质量关系为：Al2O3>MgO> Fe2O3，选项D正确； 当硫酸不足量时，氧化物都过量，生成水的质量取决于硫酸的质量，根据氢元素守恒，硫酸质量相等则三种氧化物和酸反应生成水的质量相等，选项A正确； 当硫酸量适中时，根据三种氧化物的相对分子质量可以看出，相同质量的氧化铝和氧化铁，氧化铁需要硫酸的质量最少，此时两者生成水的质量一定不同，选项B错误； 当氧化物质量适中时，氧化镁和氧化铝将硫酸全部反应掉，生成水的质量相同，此时氧化铁生成水的质量较小，选项C正确； 综上所述，故选B。 2．B 【详解】A、CO2与CO组成元素相同，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，由反应的化学方程式C+CO22CO可知，反应中二氧化碳与一氧化碳的质量比为44:56，则44gCO2可以转化成56gCO，故选项说法不正确； B、水通电可以得到氢气和氧气，属于化学变化，在此过程中水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，说明在化学反应中分子可分，原子不可分，故选项说法正确； C、质子和中子可以构成原子核，但不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子核内没有中子，故选项说法不正确； D、向两支试管中分别加入块状石灰石和粉末状石灰石，再分别加入相同体积不同浓度的稀盐酸，存在石灰石的形状和盐酸的浓度两个变量，不符合控制变量原则，不能探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响，故选项说法不正确。 故选B。 3．C 【详解】A、由图可知，甲为甲醛，化学式为CH2O，该选项说法不正确； B、该反应为CH2O和O2反应生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为，则该反应中甲、丙两种物质的分子个数比为1：1，该选项说法不正确； C、根据化学方程式可知，该反应的甲、乙两种物质的质量比为（12+1×2+16）：（16×2）=15：16，该选项说法正确； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则该反应中，CO2和H2O均为氧化物，共有两种，该选项说法不正确。 故选C。 4．D 【分析】由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应方程式为。 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法错误； B、甲醇的化学式为CH3OH，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比是12：4：16=3:1:4，故B说法错误； C、甲醇和淀粉的元素组成相同，都是由碳、氢、氧三种元素组成的，但是二者的分子构成不同，所以化学性质不同，不同种分子的化学性质不同，故C说法错误； D、由方程式可知，反应中二氧化碳与氢气的质量比为44:6=22:3，故D说法正确； 故选D。 5．C 【详解】A、由微观示意图可知，反应物甲是由一种元素氢元素组成，其化学式为H2，属于单质，反应物乙是由两种元素组成，其化学式为CO2，属于化合物，生成物丙由三种元素组成，其化学式为CH3OH，属于化合物，生成物丁由两种元素组成，其化学式为H2O，属于化合物，即该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，故不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，所以该反应中甲与丁的分子个数比为3：1，故符合题意； D、物质丙由三种元素组成，属于化合物，由于氧化物只能由两种元素组成，所以物质丙不属于氧化物，故不符合题意。 故选C。 6．B 【详解】A、元素观：物质由元素组成，水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，认识正确； B、守恒现：氢气与氧气反应生成水，根据，参加反应的氢气和氧气的质量比为1:8，则氢气和氧气按质量比发生反应，生成的水小于36g，认识错误； C、微粒观：水由水分子构成，所以保持水的化学质的最小微粒是水分子，认识正确； D、转化观：氧化铁在一定条件下与一氧化碳等还原性物质与可直接转化为金属铁，认识正确； 故选B。 7．C 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是氟气（F2）与水反应生成氟化氢（HF）和氧气，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2。 【详解】A、由化学方程式可知，反应中，甲（F2）与丁（O2）的分子个数比为2：1，说法错误； B、由化学方程式可知，该反应前的分子的数目为4，反应后的分子的数目为5，反应前后分子的数目改变，说法错误； C、由化学方程式可知，乙（H2O）与丙（HF）的质量比=（18×2）：（20×4）=9：20，故正确； D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应。该反应的反应物是一种单质与一种化合物，不属于复分解反应，说法错误。 故选：C。 8．D 【详解】假设铝与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铝的质量为x。 假设铁与稀盐酸反应生成0.4g氢气消耗铁的质量为y。 则一定量的铝粉、铁粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，金属混合物的质量要大于3.6g、小于11.2g，故该金属混合物的质量不可能是13.0g，故选：D。 9．D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g，则反应中生成二氧化碳的质量是3.3g，不符合题意； B、解：设10g钙片中碳酸钙的质量为x x=7.5g，故碳酸钙中钙元素的质量为：，则该钙片中钙元素的含量为：，不符合题意； C、此钙片中碳酸钙的含量为：，不符合题意； D、反应后溶液的增加量为：7.5g-3.3g=4.2g，符合题意。 故选D。 10．D 【详解】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：。 A、分子是由原子构成的，物质甲为甲醛，其分子由碳原子、氢原子和原子构成的，不含有水分子，说法不正确； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和丁的质量比为30：18=5：3，说法错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后原子种类和数目均没有发生改变，说法不正确； D、甲的相对分子质量为30，乙的相对分子质量为32，丙的相对分子质量为44，丁的相对分子质量为18，相对分子质量最小的是丁，说法正确；。 故选：D。 11．C 【详解】A、由图可知，反应物中，甲为CO2，含有碳、氧元素，丁为H2O，含有氢、氧元素，都属于氧化物，故A正确； B、反应物中：甲中含有碳、氧元素；生成物中：丙为CH3OH，丁为H2O，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，乙中应含有氢元素，且乙为单质，则乙为氢气，故B正确； C、该反应的化学方程式为，参加反应的甲和乙的质量比是，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故D正确。 故选C。 12．D 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含1个C、2个O、6个H，生成物中含1个C、1个O、4个H，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁是水，故该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为：6:44=3:22，不符合题意； B、该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、甲是氢气，氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；乙、丁都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，但是丙由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、由分析可知，丁的化学式为：H2O，符合题意。 故选D。 13．(1)-3价 (2)14：27 (3) 【详解】（1）A为NH3，其中氢元素显示+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，设氮元素的化合价为x，则有x+（+1）×3=0，解得x=-3； （2）根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氢元素和氧元素，反应后已知生成物中含有氧元素和氢元素，若C为单质，则C中一定含有氮元素，即为氮气，氨气与氧气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，则生成的C（N2）和D（H2O）的质量比为（14×4）：（6×18）=14：27； （3）根据反应前后元素种类不变，反应前有氮元素、氢元素和氧元素，反应后已知生成物中含有氧元素和氢元素，若C为氧化物，则C中一定含有氮元素和氧元素，设化学式为NxOy，且其中氮、氧元素的质量比为 7：8 ，则有14x：16y=7：8，x：y=1：1，故C为NO，氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，则该反应的化学方程式为：。 14． 3.2g 【分析】氧化铁和氧化亚铁的混合物与稀硫酸反应后，产物均为硫酸盐和水，因此混合物中的氧原子均与氢原子结合构成水，即只需要算出水中的氧元素质量可知混合物中氧元素的质量。 【详解】稀硫酸中溶质的质量为：200g×9.8%=19.6g，其中氢元素的质量为：，因此反应后产物水的质量为：，故氧元素的质量为3.6g-0.4g=3.2g，因此原固体混合物中氧元素的质量是3.2g。 氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为： 15．(1) 蜡烛燃烧有新物质生成 烧杯外壁发热 (2) 澄清石灰水变浑浊 (3)烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳 【详解】（1）①蜡烛燃烧属于化学变化，理由是蜡烛燃烧有新物质生成； ②能说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象是烧杯外壁发热； （2）①蜡烛燃烧时烧杯底部出现的黑色固体是碳，则甲中发生的反应是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； ②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则乙中的现象为澄清石灰水变浑浊； ③碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，由表格数据可知，甲试管中黑色固体反应前后质量分别是m1g、0g，说明参与反应的黑色固体质量为m1g-0g=m1g，乙试管中混合物反应前后质量分别是m2g、m3g，说明生成二氧化碳的质量为m3g- m2g，根据化学方程式，则，即，故当时，说明黑色固体为单质碳； （3）蜡烛燃烧产生黑色固体的原因是：烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气不充分反应产生黑色固体碳。 16．(1)H2O (2) (3) 逐渐增大 碳酸钙分解需要达到一定的温度，加热1分钟以后温度才达到碳酸钙分解所需要的温度 (4)3.75 【详解】（1）固体在试管中加热时，需将试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流，炸裂试管，故推测出实验A中减少的物质中含有H2O； （2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）由图可知，1分钟后，固体质量减少的速率逐渐增大，因为碳酸钙分解需要达到一定的温度，加热1分钟以后温度才达到碳酸钙分解所需要的温度； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：4.89g-3.24g=1.65g； 解：设实验进行5分钟，实验B中分解的碳酸钙的质量为x     x=3.75g 答：实验进行5分钟，实验B中分解的碳酸钙的质量为3.75g。 17．(1) (2)NaCl、、 (3)30 【分析】碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，无色溶液F蒸发结晶得到氯化钠晶体，所以加入的钡盐是氯化钡。 无色溶液A中加入钡盐，会生成白色沉淀C和无色溶液F，沉淀C中加入硝酸，部分沉淀溶解，生成了二氧化碳气体，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠，无色溶液F蒸发结晶得到氯化钠晶体，所以样品中可能含有氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，气体D的化学式为CO2，白色沉淀E的化学式为BaSO4，钡盐B的化学式为BaCl2； （2）由分析可知，原混合物中含有的三种物质的化学式分别为NaCl、Na2SO4、Na2CO3； （3）若以上反应中得到4.4g气体二氧化碳，23.3g白色沉淀硫酸钡，28.6g氯化钠晶体，设碳酸钠的质量为x，碳酸钠生成的氯化钠质量为a，硫酸钠的质量为y，硫酸钠生成的氯化钠质量为b， 由Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑可得： x=10.6g， a=11.7g，   y=14.2g，   b=11.7g， 则三种含钠元素的盐组成的混合物质量为14.2g+10.6g+28.6g-11.7g-11.7g=30g。 18． ＞ 盐酸与镁反应生成的氢气逸出装置，导致反应后总质量减少 将实验放在密闭容器内进行 0.02 盐酸挥发 0.96 【详解】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应方程式为； [设计并实验] （1）甲同学称量稀盐酸溶液和烧杯试管总质量为m1；加入一份镁条，待反应结束后(镁条没反应完)称量其总质量为m2。此时发现(m1+1.2)＞m2；其原因是镁与稀盐酸反应生成的氢气逸出装置，导致反应后的总质量减小； （2）由于甲同学的实验是在敞口容器内进行的，所以对实验进行完善，将实验放在密闭容器内进行，例如可以放在带有塞子的锥形瓶内进行实验，即可得到成功； （3）反应前称量装置总质量为m3，将1.2 g镁条分成5等份(每份0.24 g)，先后分5次加入装置中，每次待充分反应后称量装置的总质量，将每次减少的质量m数据记录于下表： 由表格前四次数据可知，每增加0.24g镁条，每次减少的质量为0.02g，所以a理论上应该是0.02g，但实测数据偏大，其可能的原因是盐酸挥发，导致反应后总质量减少更多，所以测得m偏大，通过分析数据可知生成氢气的量为0.02g×4=0.08g； 设参加反应的镁条的质量为x，则有 x=0.96g 即参加反应的镁条的质量为0.96g。 19．（1）20；（2）84.8%；（3）200 【详解】（1）由图可知生成碳酸钙的质量为20g； （2）设原混合物中碳酸钠的质量为x，则 x=21.2g； 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是。 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。 （3）加入195g氯化钙溶液时，恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量为25g+195g-20g=200g。 【点睛】考查学生对完全反应的认识，以及应用公式和化学方程式进行正确计算的能力，学生必须有牢固的知识，再加上认真细心的态度，方可完成。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$