第六单元 课题1 第2课时 单质的化学性质-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学上册（人教版2024）

100%-88.8% 高温2Cu+C03:40 2CuO (2)ABD 【实验 答:该孔雀石中Cu。(OH).CO.的质量分数为88.8%。 2】(1)增大了反应物之间的接触面积 (2)部分木炭 第六单元 碳和碳的氧化牧 会与空气中的氧气反应,或与生成的CO。反应而被消 耗(4)CO。(5)放出【拓展探究】(1)溶液由无色变 为蓝色,有紫红色固体留在烧杯底 课题1 碳单质的多样性 (2)88.9% 课题2 碳的氧化物 第1课时 碳的单质 课前预习 第1课时 二氧化碳 1. 金刚石 石墨 课前预习 灰黑色、有金属 1.无 无 气 大 能 干冰 2.(1)下层的蜡烛 色,态,形 无色透明的固体 光泽的固体 先熄灭,上层的蜡烛后熄灭 二氧化碳的密度比空 (2)碳酸 气大,不能燃烧也不支持燃烧 硬度 很软 天然存在的最硬的物质 CO+ HO -HCO 碳酸 红 碳酸 二氧化碳 水 无 导电性 有 H.COCO。^+HO (3)澄清石灰水变浑浊 用途 作装饰品,作钻头,裁作电极,制铅笔 芯,作润滑剂 玻璃 CO+Ca(OH).--CaCO。+HO3.灭火、干 冰作制冷剂、光合作用、气体肥料、化工产品的原料、 (1)碳原子排列方式不同 (2)结构 用途 2. 单质 生产汽水等 4. 二氧化碳 臭氧 甲煌 一氧化二 碳元素 C。分子 720 3. 疏松多孔 吸附 吸 氮 氢代熄 减少使用化石能源,使用清洁能源; 附色素和异味 冶炼金属 耐磨 大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林(答案合理即可) 课堂演练 课堂演练 1.C 2.D 3. B 4.D 5.(1)硬度大 (2)导电性 1. A 2. A 3. A 4.C 5.(1)二氧化碳的密度比 (3)吸附性 (4)吸附性 空气大 (2)400 课后拓展 (3)左边烧瓶中水沸腾 Ca(OH)+CO.CaCO+HO(4)水柱的移 6. B 7. B 8. A 9. C 10. 消失 上升 吸附 小于 动(5)BCD 净水(或制作防毒面具,作冰箱除味剂等,答案合理 课后拓展 即可) 6.A 7.D 8.B 9.(1)0.03% 光合作用 (2)CD 第2课时 碳单质的化学性质 (3)温室效应 ACD(4)不支持燃烧 密度比空气大 (5)①②③④ 10.(1)试管内液面上升 试管内的 课前预习 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)十CO.-CaCO.十 (1)不活泼 H.O (2)塑料瓶变瘪 瓶中溶液变成红色 H.O十 (3)黑色固体减少并逐渐变成红色 变浑浊 C十 CO.--H.CO。11.【实验探究】澄清石灰水变浑浊 )高2Cu十CO。 氧化铜 木炭 还原 冶 2CuO- Ca(OH)+CO--CaCO.十H.O 紫色石溶 金工业 液 碳酸 【深入探究】加热试管里的红色溶液,发现 课堂演练 溶液由红色变为紫色 H.CO.-H.O+CO.^ 1.C 2. A 3.D 4.C 5.(1)C+2Cu0 高温 第2课时 一氧化碳 2Cu十CO.△ 氧化铜(CuO)还原 还原 还原 课前预习 (2)黑色固体中逐渐有红色固体产生,澄清石灰水变 1.无 无 气 略小 难 2.(1)产生蓝色火焰,放出 浑浊 (3)操作简单(答案合理即可) (4)液体倒 流,使热的试管炸裂 课后拓展 色 co+Cuo-Cu+CO: (3)血红蛋白 血红蛋 点燃 6. A 7.C 8.C 9.(1)缓慢 (2)2C+O. 白 氧气 缺氧 3.用作燃料、治炼金属 课堂演练 10.【实验1】(1)C十 1.D 2.A 3. C 4.D 5.C 6. B 7.(1)缺少尾气 .10.第六单元碳和碳的氧化物 第2课时碳单质的化学性质 课前预习 碳单质的化学性质 (1)在常温下，碳单质的化学性质 (2)可燃性（碳单质与氧气反应） 当木炭燃烧充分时，反应的化学方程式为 当木炭燃烧不充分时，反应的化学方程式为 (3)还原性（碳单质与某些氧化物反应） C+CnO 木炭与氧化铜反应的现象是试管内 ,澄清 石灰水 。反应的化学方程式为 澄清 在此反应中，被还原的物质是 ,被氧化的物质是 不灰小 说明碳单质具有 性，可用于 课堂演练 1.下列对一些事实的解释错误的是 事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水 常温下，碳的化学性质稳定 B 石墨能够做电池的电极材料 石墨能够导电 c 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D 制糖工业中用活性炭来脱色生产白糖 活性炭具有吸附性 2.有关2Cu0+C商温2Cu十C0,↑的反应，下列说法正确的是 A.CuO具有氧化性 B.C发生了还原反应 C.反应前后碳元素的化合价没有改变 D.反应前后固体的质量不变 3.在一密闭容器内盛有等质量的碳和氧气，高温加热使之充分反应，容器内的物质是() A.CO B.CO2和O C.CO: D.CO和C 4.如图表示一定质量的CuO和C的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间变化的情况。 下列说法中，不正确的是 ( A.t1时，开始发生反应 物质质量/g B.1和t2时，固体中铜元素的质量保持不变 b -c C.c是固体混合物的质量 -d 时间/min D.d是二氧化碳的质量 g 课时提优计划作业本化学九年级上)》 5.在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（如图甲），又能用改进的微型实验装置 (如图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。 木炭和CO 黑色粉末 长柄V形玻璃管 清 澄清h灰水 水 (1)写出木炭与CuO反应的化学方程式： 。失去氧的物质 是 ,发生了 反应。木炭具有 性，作 剂。 (2)判断木炭与CuO已经发生化学反应的现象是 (3)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 (写一条即可)。 (4)用图甲装置进行实验，完毕后先停止加热，可能会引起的后果是 课后拓展 6.汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N,反应的化学 方程式为2C0+2N0催化剂2C0,+N。该反应中的还原剂是 A.CO B.NO C.CO2 D.N2 7.除去氧化铜中的少量木炭粉，可采用的方法是 A.直接加热混合物 B.隔绝空气加热混合物 C.在氧气流中加热混合物 D.向混合物中加水后过滤 8.为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略其他副反应），化学兴趣小组按如图1所示装置， 取17.2gCuO和C的混合物，按不同的质量比进行实验，实验结果如图2所示。下列说法 不正确的是 4Cu的质量/g C+CuO 澄清 20 石灰水 混合物中Cu0的质绿分数/% 43 图1 图2 ①实验过程中，观察到黑色固体变红，说明反应已经结束 ②实验结束时应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ③该反应中氧化铜发生了还原反应，反应前后只有氧元素的化合价没有发生改变 ④反应前后固体中铜元素的质量分数不变 ⑤CuO和C反应的最佳质量比对应图2中的b点 ⑥a点时，反应消耗的C的质量为9.2g,CuO的质量为8g ⑦c点对应的原固体中CuO和C的质量分别为17,2g、0g A.③⑤⑦ B.③④⑥ C.①④⑥ D.①③④⑦ 120 第六单元碳和碳的氧化物 9.根据碳与氧气的反应，回答下列问题 (1)做“木炭的燃烧”实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下 (选填“缓慢”或 “迅速”)伸入盛满氧气的集气瓶中。 (2)碳不完全燃烧的化学方程式为 ,该反应属于基本类型中的 反应。 (3)在相同温度和相同体积的条件下，气体压强与气体分子数成正比关系。将αg碳和bg氧 气放人一个恒容密闭容器中，在一定条件下恰好完全反应，相同温度下，测得反应前后容 器内的气体压强分别为p1p:。如果p1<p2,则“的取值范围是 10.某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。 【实验1】装置如图1 CICuO (1)木炭还原氧化铜的化学方程式为 ,当木炭与氧化铜的质量比为 (填最简整数 澄清 比)时，恰好完全反应。 石灰水 (2)下列有关本实验的说法正确的是 (填序号)。 图1 A.酒精灯加网罩可以使火焰集中并提高温度 B.氧化钢发生了还原反应，木炭发生了氧化反应 C.观察到澄清石灰水变浑浊即可证明氧化铜被还原了 D.反应后先撤出导管，再熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管中的粉末倒出 【提出问题】实验1中，加热5min后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何让木炭 还原氧化铜时得到更多的铜呢？ 【实验2】该小组同学在老师的指导下改进了实验，装置如图2，加热 弹药夹 2min后即得到紫红色有金属光泽的块状固体，且无黑色固体剩余。 (1)刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混 合均匀后再放入试管，这样做能使反应更充分，其主要原因是 澄洁 石灰水 (2)本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1：10，木炭需要略过量 才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是 图2 (3)反应物放人试管后要尽量压实，并将试管竖直进行加热，使其下部完全被外焰包围，受 热均匀，获得持续的高温。 (4)反应后关闭弹簧夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的 就成了保护气。 (5)加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到800℃，而铜的熔点是1083℃。本实验获得了 经熔化而成珠状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是 热量的。 【查阅资料】木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜：氧化亚铜为红色固体， 能与稀硫酸发生反应CuO十HzSO,一CuSO,十Cu十H,O:铜与稀硫酸不反应. 【拓展探究】将实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体全部研磨成粉末。 (1)将粉末全部放人烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，观察到 ,证明实验2得到的铜中含有氧化亚铜：再经过滤、洗涤、干 燥，得到纯净的单质铜1.52g。 (2)已知实验2使用的氧化铜粉末的质量为200g,不考虑实验过程中的损耗，则实验2得 到的紫红色有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为 (精确到0.1%)。 21