第三单元 课题2 第2果时 离子 相对原子质量-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学上册（人教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级上)》 第2课时离子相对原子质量 课前预习 1. 叫作离子，它是由 而形成的。 叫作阳离子， 叫作阴离子。带相反电荷的 与 相互作用就形成了化合物。可见， 也是构成物质的微观粒子。 2.离子符号：Na+表示 ,0表示 ,右上 角的“十”“一”表示 ,数字表示 3.以一种 为标准，其他原子的 与它相比，得到相对原子质量。 原子中电子的质量很小，可以忽略不计，整个原子的质量主要集中在 上：质子和中子 的相对原子质量都约等于 ,所以相对原子质量近似等于“ 数十 数”。 课堂演练 1.下列关于分子、原子，离子的说法正确的是 A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小的粒子 C.原子得到电子或失去电子变成离子 D.分子一定比原子大 2.下列叙述中正确的是 A.相对原子质量就是原子质量的简称 且相对愿子质量是一个瑰原子质量的司 C.相对原子质量是一个没有单位的比值 D.相对原子质量约为m的原子，核外有n个电子，则核内中子数为m一n 3.(2023·重庆)为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 ( A.张青莲 B.袁隆平 C.侯德榜 D.道尔顿 4.(2022·河南)物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 ( A.氯化钠、硫酸铜 B.水、千冰 C.金刚石、氧化汞 D.氨气、氨气 5.(2022·沈阳)下列符号表示氯离子的是 A.CI B.Cl C.2CI D.Clz 6.根据下图四种粒子的结构示意图，完成以下填空。 @7 @ B C D (1)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是 (填序号)。 (2)图D为某原子的结构示意图，则x= 58 第三单元物质构成的奥秘 (3)图C粒子的质子数为 ,电子数为 核电荷数为 0 (4)与元素的化学性质有关的是 ,所以化学性质相似的是 (填序号)。 (5)图B为铝离子的结构示意图，请写出它的离子符号： 课后拓展 7.制造“北斗三号”卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原 子的核外电子数为 A.22 B.48 C.70 D.26 8.下列说法错误的是 ( A.离子是由原子得到或失去电子形成的 B.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 C.元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关 D.原子得到或失去电子后，质子数不变 9.下列关于N、Na两种粒子的判断：①核电荷数相等：②核外电子数相等：③电子层结构完全 相同：④质量几乎相等：⑤质子数相等：⑥Na+比Na稳定。其中正确的是 () A.①④⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①④⑤ D.②③④① 10.研究高能材料的化学家合成一种爆炸性的高能N粒子。下列关于该粒子的说法正确的是 () A.该粒子的电子数为34 B.该粒子是一种由5个氨原子构成的单质分子 C.该粒子由5个氮分子构成 D.该粒子的质子数为34 11.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 ②} @洲 @升 ① ② ③ ① A.①和②两种粒子的化学性质相似 B.①和③都是离子结构示意图 C.只有③和④表示相对稳定的结构 D.②在化学反应中容易失去电子 12.已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。则一个相对原子质量为152的铕 (Eu)原子的实际质量为 ( A152g B15 C. 152m D. 12 13.在下列粒子中找出符合条件的粒子，将其序号填写在横线上。 ①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子 (1)质量最小的粒子： (2)带正电荷的粒子： 59 课时提优计划作业本化学九年级上)》 (3)带负电荷的粒子： (4)不显电性的粒子： (5)决定原子质量的粒子： (6)与氢原子的相对原子质量接近的粒子： (7)同一原子中数目相等的粒子： (8)能直接构成纯净物的粒子： (9)化学变化中最小的粒子： 0 14.如图是物质与其构成粒子之间的关系图。请回答下列问题。 的 金属、稀有气体、部分固离 非金属（如金刚石，品体硅等） 结合 原 分 兔敬 数气，氧气、水、氯化氢等 分解 得列咸 结合 失上九子 离了 (静电件用) 氯化钠等 (1)铁是由 (选填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，水是由 构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为⊙》 ①当a= 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 (选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符 号为 (3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角 度解释出现这种现象的原因是 15.根据下图提供的信息，回答相关问题。 @》 A B C D (1)A粒子容易 (选填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定结构。 (2)表示原子的是 (填序号，下同)。 (3)表示阴离子的是 (4)表示阳离子的是 (5)A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是 (6)若E中x=18,则该粒子属于 (选填“原子”或“离子”)。 60最高最外层84.原子核核电荷数（或质子课后拓展 数)电子层电子数5.82少于失去 7.B8.D9.C10.B11.(1)B(2)8钠离子 多于得到化学最外层电子 氯离子12.(1)原子分子(2)A(3)①7②最 课堂演练 外层电子数③质子数 1.B2.A3.B4.B5.D6.C 第2课时元素符号元素周期表 7.(1原子种类质子数中子数 核外电子数核电荷数 课前预习 A 9 10 9 9 1.元素一个原子2.铁金属元素Fe55.85 B 10 10 10 10 262626263.718周期族核电 11 12 11 11 荷数 D 12 12 12 12 课堂演练 (2)在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质 1.A2.A3.C4.C5.(1)金属非金属稀 子数不一定等于中子数（答案合理即可） 有气体(2)原子核外电子层数相同从左到右，各 课后拓展 元素原子的最外层电子数从1到8依次递增 8.B9.A10.B11.D12.B13.B 14.C (3)国}它们原子的最外层电子数相等(4)7 15.D16.(1)17(2)失去(3)C 氯(5)B 第2课时离子相对原子质量 课后拓展 6.B7.A 8.A9.D10.D11.(1)14.01 课前预习 1.带电荷的原子原子得失电子带正电荷的原子 (2)铝元素金属 t23 (3)Na和C1(4)17 带负电荷的原子阳离子阴离子离子2.1个 8是12.(1)质子数不同（或核电荷数不同） 钠离子带1个单位正电荷1个氧离子带2个单位 22.99(2)得到S(3)1金属Li(4)ACD 负电荷电性电荷数3.碳原子质量的2 质量 (5)结构决定性质。镁原子的最外层有2个电子，容 易失去电子形成阳离子：氯原子的最外层有？个电 原子核1质子中子 子，容易得到电子形成阴离子。元素的化学性质与 课堂演练 其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目 1.C2.D3.A4.A5.B6.(1)A(2)16 有关 (3)171817(4)最外层电子数BC(5)A1 课后拓展 第三单元复习课 7.A8.B9.A10.A11.D12.A13.(1)② 题组提优训练 (2)④⑥①(3)⑤⑨(4)①②⑧(5)⑥（或①⑧） 考点1：物质由微观粒子构成 (6)⑦⑧(7)⑦⑨(8)①②③(9)②14.(1)原子 1.C2.B3.B 分子(2)①10②阴离子0(3)分子在不 考点2：分子的性质 断地运动15.(1)得到(2)AC(3)D(4)B 1.C2.B3.D4.【进行实验】(1)挥发性(2)快 (5)BD(6)原子 【拓展延伸】(1)氯化氢的密度大于氨气的密度 课题3元素 (2)氯化氢和氨气反应放出热量 考点3：原子的构成 第1课时元素 1.B2.D3.(1)原子核所带正电荷与核外电子所带 负电荷电量相等、电性相反[或核电荷教（质子数）等于 课前预习 1.质子数（即核电荷数）相同质子数2.原子的种 电子数](2)电子中子(3) 1.16×10-wkg 1 类元素的种类3.氧、硅、铝、铁 1.993×10kg×2 课堂演练 4.(1)氢分子(2)①Ne②失去③质子数（或核 1.C2.A3.C4.C5.D6.(1)①③(2)④ 电荷教)④Li,Na,A1(3)甲烷+氧气点s二氧化 (3)② 碳十水 ·5.