第三单元 课题2 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学上册（人教版2024）

第三单元物质构成的奥秘 课题2原子结构 第1课时原子的构成原子核外电子的排布 课前预习 1.原子是构成物质的一种 原子是由居其中心的 与 构成的， 而原子核一般由 和 构成。 2.同类原子，核电荷数 :不同类原子，核电荷数 在一个原子中核内 所带正电荷与核外 所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子 。 在原 子中， 3.核外电子在原子核外不同区域运动，离核最近的电子能量 ,该电子层称为 最多排 个电子：离核最远的电子能量 ,该电子层称为 ,最多排 个电子（只有一层的，电子不超过2个）。 4.用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布。圆圈表示 :圆圈内的 数字表示 :弧线表示 :弧线上的数字表示该电子层上的 5.稀有气体的原子最外层一般都有个电子（氨为 个电子)，这样的结构被认为是一种 相对稳定的结构。金属的原子最外层电子一般都 4个，在化学反应中易 电 子；非金属的原子最外层电子一般都 4个，在化学反应中易 电子：它们都趋 于达到相对稳定的结构。金属、非金属的 性质与其原子的核外电子排布，特别是 的数目有关。 课堂演练 1.原子核中一定含有的粒子是 A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子 2.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的 正确结论是 ) A.金原子核带正电荷 α粒子束发牛偏转 B.金原子是实心球体，紧密排列 a粒子束 C.金原子中有带负电的电子 a粒∫束 未发生偏转 D.金原子核的质量与a粒子的质量相当 3.如图为钠原子的结构示意图，从图中可获得的信息是 A.钠原子的核外第一层有1个电子 B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C.钠原子核内的质子数为11、中子数为0 @别 D.钠原子的核外有2层电子 55 课时提优计划作业本化学九年级上》 4.铈(C)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的 核外电子数是 ( A.24 B.58 C.82 D.140 5.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是 ®) A B C D 6.下列关于微粒的叙述错误的是 A.物质都是由许许多多的微粒构成的，水是由水分子构成的 B.现代科学已经实现了对原子、分子的移动和排列 C.原子是构成物质的最小微粒，不可再分 D.无论液氧还是氧气都具有助燃性，因为它们都是由氧分子构成的 7.有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数。B和D的原子核 里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B的原子核外有10个 电子。 (1)根据以上事实填写下表： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 A B 10 c D (2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ 课后拓展 8.下列叙述中不正确的是 () ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接 构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①② B.②③④ C.③⑤ D.③⑥ 9.下列说法正确的是 A.原子的质量主要集中在原子核上 B.相同的原子无法构成不同的分子 C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子的体积变大 D.原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等 56 第三单元物质构成的奥秘 10.如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的知识梳理，下列选项中与a、c对应 的是 A.原子核、核外电子 B.原子、核外电子 C.原子，原子核 D.核外电子、原子 11.在原子结构中，与原子化学性质关系最密切的是 ( A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数 12.在同一原子中，下列说法错误的是 A.质子和电子的数目相同 B.原子和中子的电性不同 C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同 13.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变），因此科学家可通过测量生物体遗 骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中 含有6个质子和8个中子，在衰变时，其中1个中子变成了1个质子形成新的原子核。下列 关于该新原子核的说法正确的是 () A.碳原子核，含7个质子，8个中子 B.氮原子核，含7个质子，7个中子 C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D.氧原子核，含7个质子，8个中子 14.如图为某原子结构模型的示意图，其中a,b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正 确的是 () A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上 15.如图为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是 A.该模型表示一种碳原子 3 B.该原子的核电荷数为4 C.该原子的质量主要集中在2个电子上 D.该原子核由2个质子和2个中子构成 16.钠原子与氯原子的结构示意图如图所示。 ①28 (1)氯原子的核电荷数是 钠原子 氯原子 (2)钠原子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)一个电子。 (3)钠原子和氣原子相同的是 (填序号)。 A.质子数 B.电子数 C.电子层数 D.最外层电子数 571大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化呼出的二氧化碳(5)分解反应(6)ABC 碳0.03%.其他气体和杂质0.03%(2)ACDE 第三单元 物质构成的奥秘 (3)AB 考点5：氧气的性质 课题1分子和原子 1.C2.D3.D4.(1)明亮的蓝紫色(2)引燃铁 丝铁十氧气点整四氧化三铁(3)向集气瓶中加入 第1课时分子的性质 适量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊(4)测定 空气中氧气的含量白烟红磷十氧气点想五氧化 课前预习 1.分子原子微观粒子2.(1)质量体积 二磷BC(5)吸收二氧化硫，防止污染空气能溶 (2)不断运动着增大加快(3)间隔较大较 于水二(6)AC 小(4)相同不同 考点6：催化剂和催化作用 课堂演练 1.A2.C3.(1)化学性质1质量(2)过氧化 1.D2.B3.B4.D5.(1)气球膨胀，一段时间 氢氧化铁水十氧气(3)比较氧化铁与二氧化锰对 内大小不变(2)打开弹簧夹挥发性不断运动 过氧化氢分解反应的催化效率1二氧化锰的催 (3)左侧 化效果更好 课后拓展 考点7：氧气的实验室制取 6.C7.D8.C9.二氧化氨(NO2)气体的密度比 1.B2.(1)①长颈漏斗②多孔隔板上③关闭活 氢气(H)的密度大分子都在不停地运动分子间 塞K(2)①液面上升②将铂丝从溶液中抽出来 有间隔10.(1)红(2)温度越高，微粒的运动速率 3.(1)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气 越快(3)分子的质量越大，微粒的运动速率越慢 (2)酒精灯C(3)K2(4)B(5)①过碳酸钠 第2课时分子可以分为原子 ②三 课前预习 考点8：化合反应分解反应 氧化反应 1.化学性质化学变化原子2.(1)不同种分子 1.A2.B3.B 同种分子(2)物理化学原子。新的分子 直击中考前沿 课堂演练 1.D2.A3.D4.A5.A6.B7.C8.D 1.A2.B3.C4.AB5.(1)B水(2)能 9.催化火星四射氧气的浓度10.(1)高锰酸钾 (3)2(4)化学分解 知热锰酸钾十二氧化锰十氧气（或过氧化氢二痕化低 课后拓展 水+氧气)(2)AC(或AE)(3)D(4)润湿氧气6.B7.D8.C9.C10.D11.(1)氧分子 (或观察氧气的流速)11.(1)①先将试管倾斜，把(2)体积很小(3)氧原子和氢原子(4)分子在不 盛有高锰酸钾粉末的药匙（或纸糟）小心地送至试管断运动，温度越高，分子运动速率越快12.(1)2个 底部，然后使试管直立起来高锰酸钾加热锰酸钾十 氢原子和2个氧原子水分子(2)混合物丙中含 二氧化锰十氧气分解反应②BC(或BE)将带火 有水分子和氧分子两种不同的分子(3)在化学变化 星的木条伸入气体中，若木条复燃，说明该气体是氧气 中，分子可以分为原子，原子不可再分13.(1)①A ③铁丝在氧气中刷烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ②没有生成新分子(2)①氢原子和氧原子 ②)氢酸钠氯化销十氧气2,1)烂烧匙 (2)能放置在多孔隔板上，使得装置甲可以控制反应 课题2原子结构 的发生和停止（或易回收，方便重复利用等，答案合 理即可)(3)产生大量白烟防止高温生成物溅 第1课时原子的构成原子核外电子的排布 落，炸裂烧瓶瓶底13.(1)长颈漏斗(2)过氧化氢 二氧化锰水十氧气B(3)过氧化氢14.1)高锰 课前预习 1.微观粒子原子核核外电子质子中子 酸钾加热锰酸钾+二氧化锰十氧气来源广，成本低 2.相等不相等质子电子不显电性核电荷 (2)①氮气不支持燃烧②氧气(3)>(4)航天员数质子数核外电子数3.最低第一层2 04 最高最外层84.原子核核电荷数（或质子课后拓展 数)电子层电子数5.82少于失去 7.B8.D9.C10.B11.(1)B(2)8钠离子 多于得到化学最外层电子 氯离子12.(1)原子分子(2)A(3)①7②最 课堂演练 外层电子数③质子数 1.B2.A3.B4.B5.D6.C 第2课时元素符号元素周期表 7.(1原子种类质子数中子数 核外电子数核电荷数 课前预习 A 9 10 9 9 1.元素一个原子2.铁金属元素Fe55.85 B 10 10 10 10 262626263.718周期族核电 11 12 11 11 荷数 D 12 12 12 12 课堂演练 (2)在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质 1.A2.A3.C4.C5.(1)金属非金属稀 子数不一定等于中子数（答案合理即可） 有气体(2)原子核外电子层数相同从左到右，各 课后拓展 元素原子的最外层电子数从1到8依次递增 8.B9.A10.B11.D12.B13.B 14.C (3)国}它们原子的最外层电子数相等(4)7 15.D16.(1)17(2)失去(3)C 氯(5)B 第2课时离子相对原子质量 课后拓展 6.B7.A 8.A9.D10.D11.(1)14.01 课前预习 1.带电荷的原子原子得失电子带正电荷的原子 (2)铝元素金属 t23 (3)Na和C1(4)17 带负电荷的原子阳离子阴离子离子2.1个 8是12.(1)质子数不同（或核电荷数不同） 钠离子带1个单位正电荷1个氧离子带2个单位 22.99(2)得到S(3)1金属Li(4)ACD 负电荷电性电荷数3.碳原子质量的2 质量 (5)结构决定性质。镁原子的最外层有2个电子，容 易失去电子形成阳离子：氯原子的最外层有？个电 原子核1质子中子 子，容易得到电子形成阴离子。元素的化学性质与 课堂演练 其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目 1.C2.D3.A4.A5.B6.(1)A(2)16 有关 (3)171817(4)最外层电子数BC(5)A1 课后拓展 第三单元复习课 7.A8.B9.A10.A11.D12.A13.(1)② 题组提优训练 (2)④⑥①(3)⑤⑨(4)①②⑧(5)⑥（或①⑧） 考点1：物质由微观粒子构成 (6)⑦⑧(7)⑦⑨(8)①②③(9)②14.(1)原子 1.C2.B3.B 分子(2)①10②阴离子0(3)分子在不 考点2：分子的性质 断地运动15.(1)得到(2)AC(3)D(4)B 1.C2.B3.D4.【进行实验】(1)挥发性(2)快 (5)BD(6)原子 【拓展延伸】(1)氯化氢的密度大于氨气的密度 课题3元素 (2)氯化氢和氨气反应放出热量 考点3：原子的构成 第1课时元素 1.B2.D3.(1)原子核所带正电荷与核外电子所带 负电荷电量相等、电性相反[或核电荷教（质子数）等于 课前预习 1.质子数（即核电荷数）相同质子数2.原子的种 电子数](2)电子中子(3) 1.16×10-wkg 1 类元素的种类3.氧、硅、铝、铁 1.993×10kg×2 课堂演练 4.(1)氢分子(2)①Ne②失去③质子数（或核 1.C2.A3.C4.C5.D6.(1)①③(2)④ 电荷教)④Li,Na,A1(3)甲烷+氧气点s二氧化 (3)② 碳十水 ·5.