第6章 金属资源综合利用 复习课-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级上>》>》) 第6章复习课 知识网络结构 原理：高温下用C0还原铁矿石：Fe,0,+3C0商温2Fe十3C0, 铁的治炼设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 金属 物理性质：色、态、导电性、导热性、延展性、硬度等 空气：锈蚀（跟氧气、水作用）】 与氧气反应 性质 化学性质 纯氧：3Fe十20，点槛Fe,0, 金属材料 稀盐酸：Fe十2HCl一FeCl2十H2↑ (以Fe为例)与酸反应 稀硫酸：Fe十HSO,—FeSO,+H2↑ 与硫酸铜溶液反应：Fe十CuSO4一FeSO,+Cu 合金：硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好 题组提优训练 目/考点1/金属的性质 1.(2022·常州)景泰蓝制作工艺能将28g金拉成65km长的金丝。该过程体现的金属的性 质是 () A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.耐酸性 2.(2022·桂林)向一定量的CuSO,溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤 液，下列判断正确的是 A.得到的滤液呈蓝色 B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D.滤液中一定有FeS)4,可能有CuSO 3.(2022·无锡)现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H:,Y不反 应；将Y和Z分别放人AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。 X、Y、乙的金属活动性顺序正确的是 A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Z>Y>X 4.(2023·广西)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入100g溶质质量分数 相同的稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 ( ↑落液增加的质量g 个消耗稀盐陵的质量g ↑刻气的质量g ↑消耗金属的质量g Fe Fe 100.-.4yMg...5c Mg Al Fe 100 消耗稀盐酸的质量g 0消耗金属的质式g 时间s 时间s A B 52 第6章金属资源综合利用 5.(2023·河南)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与 足量的盐酸充分反应，得到02g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 ( A.Mg和Al B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn 6.(2022·山西)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金 属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原理，同学们设计了 如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容。 【实验方案】 (1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。 (2)实验原理： (用化学方程式表示)。 (3)实验现象： (4)实验结论： 【问题与交流】 (1)该实验成功的关键是什么？ (写1点即可)。 (2)简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质。 目/考点2/合金的性质金属材料 1.(2023·苏州)中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主 要由金属材料制成的是 ，老 A.清代瓷盘 B.明代书轴 C.西周铜品 D.宋代石函 2.(2023·长沙)2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“餛龙”已成功首飞， 制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 r A.铝锂合金的熔点比纯铝更高 B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C.铝锂合金是混合物 D.铝锂合金的硬度比纯铝小 3.(2022·扬州)合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是 () A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C.不锈钢属于金属材料 D,合金拓宽了金属材料的应用范国 目/考点3/置换反应 1.(2022·株洲)下列反应中，属于置换反应的是 A.CaCOs+H2 O+CO2-Ca(HCO3)2 B.CuC,电解Cu十Cl2个 C.3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, D.CuSO,+Fe-FeSO+Cu 5图 课时提优计划作业本化学九年级上>》>》) 2.(2023·包头)卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅， 其生产过程涉及的主要化学反应为2C+S引0，商温Si+2C0个。下列关于该反应的叙述正确 的是 A.2C表示2个碳元素 B.该反应属于置换反应 C.反应前后硅元素的化合价不变 D.参加反应的C和SiO2的质量比为2：1 3.(2022·德阳)碘(12)及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所 示，回答下列问题 AgNO, Fc粉 C 后咨货餐x西约一品一换可一过泡一微一换回一山 净化除氣 HNO 溶液B AgNO,溶解 一沉淀A 气体 说明：图中的“置换”指发生置换反应。 (1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)。 (2)在此制备流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 (3)溶液B中的主要溶质可能是 (填化学式)。 (4)“置换①”中的化学方程式为 司/考点4/铁的冶炼 1.(2023·常州)同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为FeO,的是 A.赤铁矿 B.磁铁矿 C.孔雀石 D.铝土矿 2.(2022·成都)我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1所示，该方 法的生产过程可用图2表示。根据图文回答下列问题。 空( 湖泥灰 铁矿不、煤榴蹄」 炼铁炉 方地 翻炒制 图1 图2 资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石：②铁的熔点是1535℃。 (1)常见的铁矿石有赤铁矿和 (写一种)。 (2)不断鼓入空气的目的是 (3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为 (4)撒入潮泥灰的主要作用是 不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 (5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁的熔点 ,易于加工。 54 第6章金属资源综合利用 3.(2023·广州)某小组采用图1所示实验装置探究C0还原Fe2O2时，出现了争论。甲同学 观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是F:乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是 FeO,,并查阅了资料得知Fe:O,可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 Fe,O CO 尼气处理 篷NaOI 图1 图2 1)制备C0的原理是：HC0OH装货C0↑+H,O(HCOOH在常温下为液态.图2所 示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 (填序号)。 (2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 (3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证 ①定量分析物质组成可知，该反应生成F©O,是合理的，理由是 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明其中同时含有FCO,和Fe。检验的操作和现 象是：取样于试管中， (4)该小组为了探究CO还原Fe,O,与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分 析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果 如图。 周休质圣g 50 48.0 Fe.O 45 Fe() 40 35 Fe 30.2演304607080 反应温度/℃ ①用CO炼铁时，还原Fe2O2的温度应不低于 (选填“400"“600”或“800”)℃。 ②图中的x= ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的 检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应： FesO+ 目/考点5/铁的锈蚀和防护 1.（2022·沈阳)为了防止铁制品锈蚀，下列做法不正确的是 A.用洗涤剂除去铁割品表面的油膜 B.在车船的表面喷涂油漆 C.在铁制品表面镀上一层其他金属 D,将使用后的菜刀用布擦千 55 课时提优计划作业本化学九年级上》》> 2.(2023·青岛)防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其他三种方法原理 不同的是 A.表面涂油 B.表面刷漆 C.覆盖塑料 D.制成合金 3.(2022·陕西)如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙两个广口瓶中，并使部 分铁钉露出液面。放置一段时间，铁钉出现了锈蚀。下列说法不正确的是 () 止水夹 细线 拉物油 甲 丙 A.甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等 B.乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C.甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 D.丙中导管内上升一段水柱 4.(2022·常州)钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对钢铁锈蚀进行探究。将 铁粉和炭粉均匀混合后模拟铁钉的成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选 择的药品见下表。 药品 计算机 组别 铁粉g 炭粉：g 水滴 食盐g 其他 数都采樂器 氧气传感器 5.0 0.1 0 干燥剂 二 5.0 0.1 10 B 无 三 5.0 0.1 10 1.0 图1 无 四 5.0 0.1 0 1.0 无 (1)铁在空气中锈蚀生成铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)。 (2)在A、B两只试剂瓶中分别加入第一组和第二组药品进行实验。 ①600s内试剂瓶A中O2的含量几乎不变，试剂瓶B中O2的含量不断减少。实验表 明，铁在空气中锈蚀是铁和O、 发生了化学反应。 ②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。 600s内试剂瓶B中O2的含量也略有减少，主要原因是 (3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 (填序号) (4)在两只试剂瓶中均加人第二组药品，分别改用温度和湿温度/℃ 湿度/%rh 16 80 度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大 15 70 (即水蒸气的含量增大)，根本原因是 125 50 01002X0030400S0060D 时间/s (5)请提出一种防止钢铁生锈的方法： 图2 56》 第6章金属资源综合利用 直击中考前沿 1.(2023·无锡)金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。下列金属最先被大规模使用 的是 A.铝 B.锌 C.铁 D.钢 2.(2023·苏州)铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是 A.炼铁的原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 B.将生铁中的大部分碳通过反应除去后得到的钢是纯净物 C.铁制品经高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 D.日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 3.(2023·湘潭)2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造 过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错 误的是 A.合金中一定只含金属元素 B.金属材料包括纯金属和合金 C.钛合金的硬度比纯钛更大 D.超高强度钢属于一种铁合金 4.(2023·滨州)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中正 确的是 ( A.金属在常温下都是固体 B.工业炼铁的原理是3C0+Fe,O,高温2Fe十3CO,该反应属于置换反应 C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 D.铝制品不易锈蚀是因为铝不与氧气反应 5.(2023·内江)金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 ( A.合金中只含金属元素 B.金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C.在钢铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀 D.铁能从ZnSO1、CuSO1的溶液中置换出锌和铜 6.(2023·济南)下列关于金属和金属材料的说法中错误的是 () A.常温下金属都是固体，有金属光译，呈银白色 B.在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止其生锈 C.铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素 D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径 7.(2023·自贡)现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质 生成氢气的顶量/g 质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、乙反应生成氢气的质量 与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是() A.X>Y>Z B.X>Z>Y D.Z>Y>X 反应时间/s C.Y>Z>X 5 课时提优计划作业本化学九年级上 >》》》》》》))》7 8.(2023·丹东)金属广泛应用于生活、生产中，其应用推动了社会发展 (1)铁铸成铁锅是利用了铁具有良好的 性：铁锅用于烹任食物是利用了铁具有良好 的 性：使用后的铁锅最好洗净后 ,再涂上食用油以防生锈。 (2)世界上每年因腐蚀而报废的铁，50%以上得到了回收利用。回收利用废旧金属的意义是 (答一点即可)。 (3)早在春秋战国时期，我国就利用铁矿石与木炭为原料冶炼生铁，在冶炼过程中将铁矿石 粉碎，其目的是 。现代工业用赤铁矿（主要成分为FeO)与 一氧化碳在高温条件下冶炼生铁，该反应的化学方程式是 (4)我同高铁技术在世界处于领先地位。铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度 比纯铁 (选填“大”或“小”)。 9.(2023·铁岭)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器 【认识铁及其来源】 (1)铁元素在自然界中以 (选填“单质”或“化合物”)的形式存在。 (2)工业上从含有金属元素并具有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见的铁矿石，其 主要成分的化学式为 【认识铁的性质】 (3)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用了铁具有 的性质。 (4)将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式： 【铁的锈蚀和防护】 (5)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填序号)。 A.未擦千的铁锅 B.喷油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯 10.(2023·营口)人类从石器时代进人青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使 用为标志的。根据所学知识回答下列问题 (1)将硬铝片和纯铝片相互刻画，纯铝片上留下划痕说明硬铝的硬度比纯铝 (2)生活中常用铜制作导线，利用了铜具有良好的 性。 (3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应。 (4)实验室中的铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀，发生反应的化学方程式是 (5)保护金属资源的有效途径有 (答一种即可)。 11.(2023·成都)利用如图所示实验探究金属的化学性质。 稀盐酸 稀盐俊 铜丝 光亮的氧 铁空 硝酸银 一火柴 铁片 专溶液 实验 实验二 实验三 58 第6章金属资源综合利用 (1)实验一：水的作用是 实验中，观察到发出白光后 铁丝并未燃烧，原因是 (2)实验二：两个反应均生成了 (填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从 试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片：② (3)实验三：反应的化学方程式为 。再补充一个实验 可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论 Fe.Cu.Ag 金属清动性由强变，】 12.(2023·宜昌)探秘古钱币。 (1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里 收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是 (填币种)。 (2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验。 图1 图2 ①如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是 ②如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡骨出，银丝和铜丝无明显变 化。由此可得出有关金属活动性的结论是 ③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式： (3)货币流通有原因。铁的硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要 慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。 综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：① :② 13.(2023·河北)某小组同学对高炉炼铁中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间 的转化关系如图所示（反应条件已略去）。A~H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高 炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。请回答下列问题。 A B D 2 H (1)G的化学式为 59 课时提优计划作业本化学九年级上 >》》》》》》))3万 (2)反应②的化学反应基本类型为 (3)反应③的化学方程式为 (4)反应①在高炉炼铁中的作用是 (写一个即可)。 14.(2023·连云港)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中 生铁的含碳量为2%一4.3%，钢的含碳量为0.03%一2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成为一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填序号)。 A.后周铁狮子 B.铸铁井盖 C.不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填序号)。 A.铁是地壳中含量最高的金属元素 B.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)工业上治炼钢铁的主要工艺流程如下。 热唑气 铁不、焦炭 和不灰石 炼铁洲的→牛供 高炉气、炉渣 钢炼钢的—()， ①石灰石（主要成分为CaC()3)在高温下可将铁矿石中的Si()2转变为炉渣(CaSiO),同 时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O:的目的是 (3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属 于生铁还是钢。（写出计算过程） 160) 第6章金属资源综合利用 15.(2023·安徽)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究 【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式是 (2)铁锈的颜色是 【实验探究】 该小组利用图1装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在试管A和B中的铁钉上 没有观察到明显的现象，试管C和D中的铁钉上有锈蚀。 丝气 铁钉 棉花 铁钉 一铁钉 宝的 T燥剂 蒸鼎水 一蒸物水 A D 图1 (3)试管B中的蒸馏水煮沸的目的是 (4)对比试管A,B、D,说明铁钉锈蚀需要的物质是 :试管C中的铁钉比试管D 中的锈蚀更严重，原因是 0 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按图2所示装置完成以下实验。 恒温下，向锥形瓶中加入少量的稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直 至反应完全。 隘a 101 专感器 稀盐酸 司蒸锦水和铁钉 时问s 图2 图3 ①测量过程中要保持恒温，理由是 ②请在图3中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势。 16.(2023·镇江节选)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 (1)明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。 ①“或用木炭，…扇炉风箱，…土（铁矿石）化成铁…”描述了古 代炼铁的方法。用化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原理： 图1 61x=11.2g 被吸入烧瓶中，与铁反应产生氢气(7)自制暖宝 铜粉与铁粉混合物中铜粉的质量为30g一11.2g 宝放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤 18.8g (或自制暖宝宝持续放热时间短，保温时间短，答案 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g 合理即可) 第2课时合金及其应用 第6章复习课 课前预习 题组提优训练 1.其他元素性能混合物(1)青铜铜、锡 考点1：金属的性质 (2)钢生铁铁、碳2.大低于：3.纯金属 LC2.B3.A4.D5.A6.【实验方案】 合金 (2)Fe+CuSO=Cu+FeSO(3)铁丝表面有 课堂演练 红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色(4)铁的 1.C2.B3.D4.D5.(1)大(2)2A1+6HCI 金属活动性比铜强（或在金属活动顺序中，铁位于 —2A1C1+3H2↑置换反应(3)弱 钢的前面)【问题与交流】(1)铁丝要打磨干净（答 课后提优 案合理即可)(2)铁原子变成亚铁离子，铜离子变 6.D7.A8.B9.B10.D11.C12.C 成铜原子（答案合理即可） 13.(1)钢(2)0.03%~2%高(3)ABC(4)钛 考点2：合金的性质金属材料 (5)2Al+2NaOH+2H,O)=2NaAlO,+3H 1.C2.C3.A 14.(1)小于难(2)①完全燃烧②合金的熔点 考点3：置换反应 通常比各成分金属的低(3)①增大②锡能与酸 1.D2.B3.(1)漏斗(2)AgNO,(3)FeCl 反应 FeCls)(4)2Agl+Fe-Fel:+2Ag 第3节金属防护和废金属回收 考点4：铁的冶炼 课前预习 1.B2.(1)磁铁矿（或菱铁矿）(2)提供充足的氧 1.氧气、水铁的化合物疏松多孔氧化铁 气，提高炉温(3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 2.覆盖保护层喷涂油漆涂防锈油烧涂搪瓷 3Fe+4CO2)(4)除杂碳 金属镀锡镀锌镀铬3.不需要，铝在空气 (或4C0+Fe0,商温 中会与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止 (5)低3.(1)C(2)3C0+Fe20 商温2Fe十3C0: 铝进一步被氧化，4A1+3O2一2AlO,4.资源 (3)①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 浪费污染环境回收利用 类不变②滴加足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到 课堂演练 黑色固体部分溶解，有气泡生成，溶液由无色变为 1.B2.C3.D4.B5.(1)O、HO相同条 浅绿色(4)①800②33.6③4 FeO Fe 件下，食盐水可以加快铁钉锈蚀的速率(2)自来 考点5：铁的锈蚀和防护 水中溶有少量氧气(3)食盐水浓度相同条件 1.A2.D3.B4.(1)FeO1(2)①水（或 下，食盐水浓度越大，钢铁锈蚀速率越快(4)①电 HO)②空气中的氧气溶于水后，与铁发生反应 子（或e）②2Fe(OH)1-FeO,+3HO (3)二、三(4)铁锈蚀过程中放出热量，使试剂瓶 课后提优 内温度升高，一部分水变成水蒸气(5)喷涂油漆 6.D7.A8.C9.C10.(1)A(2)+3 (答案合理即可) (3)40铁丝绒和氧气反应，且氧气约占空气体积的 直击中考前沿 15,反应后倒吸入量筒中的水的体积约为10mL 1.D2.C3.A4.C5.C6.A7.D (4)温度其他条件相同时，在一定温度范围内，温 8.(1)延展导热擦干(2)节约资源（答案合理 度越高，铁钉锈蚀越快(5)氧气被完全消耗，反应 即可)(3)增大反应物之间的接触面积，使反应更 停止取一支更大的试管，加入等量同规格的铁 快，更充分Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0.(4)大 钉，以及等量的蒸馏水，塞上瓶塞，重复小强的实 9.(1)化合物(2)FeO,(3)硬度大(4)Fe+ 验，记录实验数据，发现60℃、70℃时铁钉质量增 CuS0,—FeSO,+Cu(5)A10.(1)大(2)导 加量大于50℃时的增加量11.(1)FeO,(2)吸 电(3)氧气（或O,)(4)Fe+2HCl一FeCl2+ 收水蒸气(3)煮沸(4)①铁生锈需要氧气②A H:↑(5)回收利用废旧金属（或合理有效地开采矿 (5)放热铁生锈放出的热量小于散失的热量 物，子找金属代用品等，答案合理即可)11.(1)防止 (6)铁生锈消耗氧气，使得烧瓶内压强变小，稀盐酸 反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气瓶炸裂火 ·13 柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足(2)氢气 9.C10.D11.B12.C13.A14.C15.D 加入等体积等浓度的稀盐酸(3)Cu+2AgNO 16.B17.C18.B19.D20.D21.HC Cu(NO,)2十2Ag取少量硫酸铜溶液于试管 NO Mg P CI Cu22.(1)①②④③ 中，伸人一根洁净的铁丝（答案合理即可）铁丝上 ⑤(2)化学一定(3)物理不一定(4)镁条 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色（答案合理 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固 即可)12.(1)铁币(2)①2Cu+0,△2Cu0 体化学镁十氧气点想氧化镁氢气(5)构成 ②铁的金属活动性比铜和银强③Fe十CuSO, 物质的微观粒子是在不停地运动的23.(1)A试 FeS),十Cu(3)耐腐蚀价廉物美13.(1)FeO, 管(2)C量筒(3)F集气瓶(4)H胶头滴管 (2)分解反应(3)C+C0,商温2C0（4)提供热 24.(1)试管夹(2)1：3(3)药匙(4)用清水洗 量（或提供还原剂）14.(1)①铁的金属活动性比 净(5)用水润湿用力转动25.(1)白固体 铜的强，容易被腐蚀②C③B(2)①CaCO,+ 刺激性氨气小水珠澄清石灰水变浑浊二 s0,商Cas0,+C0.↑ ②降低生铁中碳元索 氧化碳(2)碳酸氢铵加热氨气十水十二氧化碳 的含量(3)解：设1.0g该铁合金中碳元素的质量 较差低温密封(3)防止加热时生成的水倒流， 为x。 引起试管炸裂26.(1)明亮固液蜡烛燃烧 C+0.点槛c0, 放出热量(2)最高(3)小水珠水变浑浊 二氧化碳(4)可燃石蜡固体小颗粒(5)BC 12 44 第2章学情调研试卷 0.11g 12 1.D2.D3.B4.D5.C6.B7.D8.D 440.11g 9.D10.A11.D12.B13.B14.B15.C x=0.03g 16.C17.C18.A19.C20.B21.(1)D (2)G(3)BH(4)E(5)A(6)F(7)C 该铁合金中碳元素的质量分数为0×100% 22.(1)①试管②锥形瓶(2)伸人液面以下过 3%,其含碳量在2%到4.3%之间，属于生铁 氧化氢三氧化锰水十氧气分解(3)分液漏斗 答：该铁合金属于生铁。 15.(1)Fe十2 HCl-FeCl2十H2↑(2)红棕色 (4)AE高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰十氧气 (3)除去水中溶解的氧气(4)氧气和水（或O2和 在试管口放一团棉花(5)②①④③⑥⑤(6)连 HO)试管C中的铁钉接触的氧气量比试管D中 续均匀b23.(1)直流水通电氢气十氧气 多（答案合理即可）(5)①防止温度变化影响气体 2:1(2)明矾b活性炭杀菌消毒(3)ACD 压强的测定 (4)肥皂水煮沸食醋（或白醋）24.【实验回 ②乐发kP阳 顾】磷十氧气点燃五氧化二酶将燃烧的红磷放入 集气瓶中时操作太慢（或止水夹没有夹紧，红磷燃 烧时，气体受热膨胀逸出)【改进实验1】装置密闭 (或不需耍打开集气瓶即可点燃红碑)红磷的量 不足（或装置漏气，或未等到集气瓶冷却至室温就 打开止水夹)【改进实验2】①装置气密性良好 时s ②cbad③5【改进实验3】先向右移动，再向左移 16.(1)①3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, ②低 动，最后停在约4mL刻度处25.【设计实验】 ③置换反应(2)①H2O②Fe(OC1+NaOH- (1)生成等体积的氧气所需要的时间(2)小 FeOOH+NaCl部分17.(1)B(2)①SnO:+C (3)质量【评价设计】探究相同条件下二氧化锰和 商强Sn十C0,↑ 氧化铜哪个对氯酸钾分解的催化效果更好没有 ②合金的熔点低于组成它的成分 验证氧化铜的化学性质在反应前后是否改变【实 金属(3)①作还原剂②C③2Zn十0，高温 验拓展】B 2ZnO (4)Ag' 第3章学情调研试卷 第1章学情调研试卷 1.D2.D3.A4.B5.D6.B7.A8.C 1.C2.B3.A4.B5.D6.C7.D8.A9.C10.B11.D12.C13.B14.D15.C 14·