第6章 第2节 第1课时 金属的性质-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

第6章金属资源综合利用 第2节金属的性质和应用 第1课时 金属的性质 课前预习 1.金属的物理性质 (1)常温下大多数金属为 体（汞为 体)。 (2)有金属光泽。大多数金属都呈 色，但铜呈 色，金呈 色。 注意：铁丝或铁片呈 色，而铁粉呈 色。 (3)有良好的 性、 性和 性。 2.金属的化学性质 (1)金属与氧气反应 如铜片在空气中加热，现象是 ,化学方程式为 (2)金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应 如铁和稀盐酸反应，现象是 ,化学方程式为 (3)金属与某些金属化合物溶液反应 如铁和硫酸铜溶液反应，现象是 ,化学方程式为 3.置换反应： 课堂演练 1.金可制成金箔，可拉成金丝，说明金具有良好的 A.导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性 2.将一根洁净的铁丝插入稀硫酸中，下列有关现象叙述正确的是 ①铁丝表面产生气泡②溶液由无色变为蓝色③铁丝的质量减小( 反应后溶液的质量 减小 A.②③ B.①②① C.①③ D.①②③ 3.已知镁与稀盐酸反应放出热量。如右图所示进行实验，将稀盐酸滴到镁条上，观察实验现 象。下列说法错误的是 A.有气泡产生 稀盐酸 B.气球变鼓与生成氯气和反应放热有关 气球 C.反应结束冷却至室温，气球恢复至反应前的大小 D.若最终得到澄清的液体，则生成的氯化镁能溶于水 铁条 4.下列关于实验室制取气体的发生装置的说法正确的是 可抽 的铁幽 辣 小试管 14 课时提优计划作业本化学九年级上》>》》 A.装置a可用于实验室制取CO2 B.装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好 C.装置c可用于实验室制取O2 D.装置d可用于实险室制取O2或H 5.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成 氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显十2价）。则下列说 法错误的是 () 领气的质朵格 A.完全反应所需时间：丙>甲>乙 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 C.相对原子质量：乙>丙>甲 何 D.消耗稀硫酸的质量：甲>乙>丙 反应时间s 6.写出下列物质间相互转化的化学方程式，并在括号内注明化学反应基本类型。 Fe0, ① Fe ② Cu ③，Cu0 ④ FeCl ① ）:② ): ③ ):④ )。 7.一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速率越快。为了探究金属镁，锌、铁与酸反应的快 慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加人2ml浓度相同的稀盐酸： ②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中： ③小心地把三个气球分别套在各个试管口上，如右图 所示： ④分别将三种金属粉末倒入试管中。 【实验预测与分析】 (1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式： (2)气球膨胀最快的是 (选填“A”“B”或“C”)。 (3)铁粉与稀盐酸反应的实验现象是 (4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作中应该注意的是 课后提优 8.下列有关金属的说法中，错误的是 A,用镁制作照明弹是利用钱的可燃性 B.用钨制灯丝是利用钨的熔点低 C.用铝制成铝箔是利用铝的延展性 D.用铁锅炒莱是利用铁的导热性 42 第6章金属资源综合利用 9.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投人相同的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓 慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为 ( A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Z>X>Y 10.将铁片投人下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量减小的是 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化亚铁溶液 11.化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是 A.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 B.在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑 C.将钱条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气 D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液 12.(2022·济宁)相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同溶质质量分数的稀硫酸充 分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。分析图像判断，下列说法正确的是() A.金属锌的反应速率最大 4氢气的质量/g Mg B.金属锌的活动性最强 C.金属联生成氢气的质量最大 .F n D.金属铁消耗稀硫酸的质量最大 反应时问/s 13.探究金属与酸的反应：向250mL的烧瓶内注入25ml溶质质量分数为10%的稀盐酸，分别 剪取长约4cm,宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压 强传感器的橡皮塞（如图1），得到如图2所示的压强变化曲线。下列说法错误的是() 130f滋/Pa 数招 120H 传感器 采集器 110 250ml 计弹机 6 烧源 100.1020300400时g 图1 图2 A.曲线a对应的金属是铜 B.根据图像分析，曲线d对应的金属适合实验室制取气体 C.根据图像可推测，曲线e对应的金属表面打磨不彻底 D.曲线C中压强变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温 14.(2022·河南)某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合 物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是() A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 15.选择适合的材料名称及所利用的性质填空。 (1)日常生活中使用的刀、剪刀是用 制成的，所利用的性质是其 (2)一般干电池的负极是用 制成的，正极是用 制成的，所利用的性质 143 课时提优计划作业本化学九年级上 >》》》》》》))》 是其 (3)糖果、烟盒中的包装纸是用 制成的，所利用的性质是其 (4)体温计中填充的金属是 ,它常温下是 体，且 的现象 明显。 16.某化学小组在实验室里制取H2时用到了以下装置。请回答下列问题。 毕粒 (1)标号a仪器的名称是 :装置B中发生反应的化学方程式为 (2)能用装置D收集H2的原因是 :要想得到纯度较高 的氢气应该用装置收集：如果想得到平稳的氢气流，应该选用的发生装置是 (3)如果用装置F来收集氢气，气体应该从 (选填“a”或“b”)导管口通入。 (4)在装置B中，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管的升降，这样做的主要目的是 17.某化学实验小组实验结束后，将含有CuSO、FeSO,的废液倒人废液缸里，为回收有关金属 和硫酸亚铁，同学们设计了如下实验方案，请回答下列问题。 (1)步骤①的操作是 蒸发至十 液 到 配酸亚铁 (2)固体A的成分为 (填化学式)。 炉液 过量的铁粉 周体B (3)步骤①中铁粉必须过量的原因是 足吊的稀硫酸 周休A 部液B (4)写出步骤①中发生反应的化学方程式： (5)可以确定步骤②中加入的稀硫酸已经足量的现象是 (填序号)。 A.有气泡产生 B.不再产生气泡 C,不再产生沉淀 (6)若实验过程中的物质损失可以忽略，则最终所得硫酸亚铁的质量 (选填“>” “<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量，原因是 18.(2023·陕西节选)学习小组同学利用如图所示实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物 中的铜粉。请完成下列分析及计算。 逐渐加入稀硫酸 罕不博产江气泡 过滤，洗涤 H去100g稀疏酸 干燥 钢粉 30g铜粉与 烧杯内物质的 快粉混合物 总质量为129.6g (1)反应生成氢气的质量是 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（写出计算过程，忽略回收过程中铜粉的损失） 4函)” 粉末部分变红 ④提高 K.MnO.+MnO +O ) F a (3)可以控 12. 解:设理论上每天能炼 制反应的发生和停止 CaCO。+2HCl--CaCl。+ 出的生铁的质量为x。 FeO,+3c0高-2Fe+3co0. H.O+CO. a (4)B E(或F,G) 5.(1)压强 160 增大,气体分子间的空隙减小 (2)一氧化碳(或未 112 5000t×80% 燃烧的碳氢化合物,氛的氧化物,含铅化合物,烟尘 xX98% 等,答案合理即可)(3)4(4)AB 6.(1)①气态二 160 5000t×80% 112 氧化碳分子之间的空隙很大,容易被压缩 ②CO。十 xX98% H.O-HCO ③CD(2)①CO十2NH x~2857t 一定条件 答:理论上每天能炼出含铁98%的生铁2857t。 -CO(NH)十HO ②O(3)植树(答 第2节 金属的性质和应用 案合理即可)7.(1)①CaCO+2HClCaCl+ H.O+CO. 石灰石的主要成分碳酸与稀疏酸 第1课时 金属的性质 反应生成的碗酸微溶于水,会覆盖在石灰石的表 课前预习 面,阻碍反应的进一步进行 ②ACEF 锥形瓶 1.(1)固 液 (2)银白 紫红 黄 银白 黑 (3)导 (2)CO(3)①KHCO。分解时吸收能量,能降低 电 导热 延展 2.(1)红色的铜表面变黑 2Cu十 周围温度至可燃物的着火点以下;KHCO。分解生 0.-2CuO(2)固体溶解,有气泡产生,溶液由 成CO。,能隔绝氧气 ②通入CO:的量足以隔绝氧 无色变成浅绿色 Fe+2HCl--FeCl.+H 气使火焰熄灭,KHCO。不再分解,且通入的CO (3)有红色固体生成,溶液由蓝色变成浅绿色 Fe十 能与反应生成的KCO。、H.O反应生成KHCO CuSO --FeSO.十Cu 3. 由一种单质和一种化合 第6章 金属资源综合利用 物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 第1节 金属矿物及铁的治炼 课堂演练 点燃 课前预习 1. B 2.C 3.C 4. D 5.C 6. ①3Fe+20 1. Fe。OFe0. 2.(1)铁矿石、焦炭、石灰石、空 Fe:O. 化合反应 ②Fe+CuSO --FeSO.+Cu 气(2)高炉 置换反应 ③2Cu+O.-2CuO 化合反应 ④Fe十 红棕色粉末逐渐变成黑色 ①通一氧化碳 加热 2HCl-FeCl.+H.4 置换反应 7.(1)Zn十 排尽玻璃管内的空气,防止混合气体加热发生爆 2HCI-ZnCI+H: (2)A(3)有气泡产生. 炸 ②停止加热 停止通一氧化碳 防止被还原 溶液由无色变成浅绿色 (4)三个实验中金属粉末 出来的铁再次被氧化 ③CO有毒,不能排放到空 气中 倒入试管的操作要同时完成 课后提优 课堂演练 8.B 9. B 10.C 11. B 12.C 13.D 14.C 1. B 2.C 3.A 4.(1)高炉 (2)Fe:O.+3CO 高温2Fe十3CO:(3)使反应更加剧烈,并获得更多 15.(1)铁(或不锈钢)硬度大(2)铲 石墨 导 电性(3)错 延展性 (4)乘 液 热胀冷缩 热量(4)①提供热量 ②生成一氧化碳(5)生 16.(1)分液漏斗 Zn+H.sO.--ZnSO.+H1 铁中含有碳,实验室炼出的铁中没有碳 5.(1)检 (2)相同情况下H:的密度比空气小,且不与空气中 查装置的气密性(2)CO:+C高温2Co(3)A 的成分发生反应 E A (3)b (4)随时控制反应 (4)平衡装置内外气压 (5)装置D中红棕色粉末 的发生或停止 17.(1)过滤 (2)Cu、Fe (3)使磕 酸铜完全反应 变成黑色 装置E中澄清石灰水变浑浊 (4)Fe+CuSO. --FeSO +Cu (5)B(6)> Ca(OH):十CO.--CaCO+H.O(6)吸收一 反应过程中生成了疏酸亚铁 氧化碳。 18.(1)0.4 (2)解:设铜粉与铁粉混合物中铁粉的 课后提优 质量为x。 Fe+HsO --FeSO+H:{ 6. A 7.A 8.B 9.D 10.B 11.(1)先通入一氧 56 2 化碳 (2)红棕 黑 Fe:O+3co高温2Fe+3CO。 2 0.4g (3)用磁铁吸引 (4)①FeO.+CO 3FeO+CO ③黑色粉末全部被吸引 黑色 ②Fe、FeO.和FeO 20.4g .12. r-11.2g 被吸入烧瓶中,与铁反应产生氢气 (7)自制暖宝 铜粉与铁粉混合物中铜粉的质量为30g-11.2g 宝放出的热量较大,产生的温度高,容易造成烫伤 18.8g (或自制暖宝宝持续放热时间短,保温时间短,答案 答:上述实验回收铜粉的质量为18.8g 合理即可) 第2课时 合金及其应用 第6章复习课 课前预习 题组提优训练 1. 其他元素 性能 混合物 1(1)青铜 铜、锡 考点1:金属的性质 (2)钢 生铁 铁、碳 2. 大 低于 3. 纯金属 1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. 【实验方案】 合金 (2)Fe+CuSO --Cu+FeSO. (3)铁丝表面有 课堂演练 红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色 (4)铁的 1. C 2. B 3. D 4. D 5.(1)大 (2)2A1+6HCI 金属活动性比铜强(或在金属活动顺序中,铁位于 -2AICl十3H* 置换反应 (3)弱 铜的前面)【问题与交流】(1)铁丝要打磨干净(答 课后提优 案合理即可) (2)铁原子变成亚铁离子,铜离子变 6. D 7. A 8. B 2. B 10. D 11. C 12.C 成铜原子(答案合理即可) 13.(1)钢(2)0.03%~2%高(3)ABC(4)钛 考点2:合金的性质 金属材料 (5)2A1+2NaOH+2HO--2NaAIO+3H 1.C 2.C 3.A 14.(1)小于 难 (2)①完全燃烧 ②合金的熔点 考点3:置换反应 通常比各成分金属的低 (3)①增大 ②锡能与酸 1. D 2. B 3.(1)漏斗 (2)AgNO. (3)FeCl 反应 (或FeCl) (4)2AgI+Fe--FeI.+2Ag 第3节 金属防护和废金属回收 考点4:铁的治炼 课前预习 1.B 2.(1)磁铁矿(或菱铁矿)(2)提供充足的氧 高温2Fe+3CO: 1. 氧气、水 铁的化合物 疏松多孔 氧化铁 气,提高炉温 0 (3)3CO+Fe.O 2. 覆盖保护层 喷涂油漆 涂防锈油 烧涂塘瓷 金属 锡 3. 不需要,铅在空气 中会与氧气反应生成一层致密的氧化铭薄膜,阻止 铅进一步被氧化,4A1+30。--2A1:0。4.资源 (3)①根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种 类不变 浪费 污染环境 回收利用 ②滴加足量的稀盐酸(或稀疏酸),观察到 课堂演练 黑色固体部分溶解,有气泡生成,溶液由无色变为 浅绿色 (4)①800 ②33.6 相同条 1. B 2. C 3. D 4. B 5. (1)0.、H.O ③4FeO Fe (2)自来 件下,食盐水可以加快铁钉锈蚀的速率 考点5:铁的锈蚀和防护 1. A 2. D 3. B 4. (1)Fe.O。 (3)食盐水浓度 相同条件 水中溶有少量氧气 (2)①水(或 下,食盐水浓度越大,钢铁锈蚀速率越快(4)①电 H.O)②空气中的氧气溶于水后,与铁发生反应 子(或e) ②2Fe(OH)--FeO+3HO (3)二、三(4)铁锈蚀过程中放出热量,使试剂瓶 内温度升高,一部分水变成水蒸气 课后提优 (5)喷涂油漆 6. D 7. A 8.C 9.C 10.(1)A (2)十3 (答案合理即可) 铁丝绒和氧气反应,且氧气约占空气体积的 (3)40 直击中考前沿 1./5.反应后倒吸入量简中的水的体积约为10mL 1. D 2. C 3. A 4. C 5. C 6. A 7. D 8.(1)延展 (4)温度 其他条件相同时,在一定温度范围内,温 导热 擦干 (2)节约资源(答案合理 度越高,铁钉锈蚀越快 (5)氧气被完全消耗,反应 即可)(3)增大反应物之间的接触面积,使反应更 停止 取一支更大的试管,加入等量同规格的铁 钉,以及等量的蒸水,塞上瓶塞,重复小强的实 9.(1)化合物 (2)FeO(3)硬度大 (4)Fe十 验,记录实验数据,发现60C、70C时铁钉质量增 CuSO-FeS0.十Cu (5)A 10.(1)大 (2)导 加量大于50°C时的增加量 11.(1)Fe。O。(2)吸 电 (3)氧气(或O)(4)Fe+2HCl-FeCl十 (4)①铁生锈需要氧气 收水蒸气 (3)煮沸 ②A H。& (5)回收利用废旧金属(或合理有效地开采死 (5)放热 铁生锈放出的热量小于散失的热量 物,寻找金属代用品等,答案合理即可)11.(1)防止 (6)铁生锈消耗氧气,使得烧瓶内压强变小,稀盐酸 反应产生的高温固体溅落瓶底,避免集气瓶炸裂 过火 .13·