9.2 溶解度-2024-2025学年九年级化学人教版下册

9.2 溶解度 一．选择题（共8小题） 1．如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．搅拌，可以使溶解度变大 B．20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 2．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液 D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 3．气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2g 4．如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　） A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾 D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液 5．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C．20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 6．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（　　） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 7．如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 8．从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（　　） A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料 二．选择填充题（共1小题） 9．氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 　 　 A．t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等 B．10℃时将31g氯化钠溶于100g水中，形成饱和溶液 C．10℃时氯化钾的饱和溶液升温至t℃，溶液质量变大 D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 　 　 三．填空题（共5小题） 10．如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是 　 　℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量 　 　（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠溶液中溶质的质量。 11．NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表： 温度℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 回答下列问题： （1）20℃时，NH4Cl的溶解度是 　 　g。 （2）要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 　 　（填一条）。 （3）40℃时，向100g水中加入70gKNO3，充分溶解后，所得溶液的质量是 　 　g。 （4）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是 　 　。 （5）NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围是20℃＜t＜　 　℃。 12．化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下： 表1 物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 表2 溶解度的相对大小（20℃） 溶解度/g 一般称为 ＜0.01 难溶 0.01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 回答下列问题： （1）10℃时，NaCl的溶解度为 　 　。 （2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 　 　。 （3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是 　 　。 （4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是 　 　（填标号）。 A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液 B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠 C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠 D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n 13．下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 请回答： （1）图中甲表示 　 　（填化学式）的溶解度曲线； （2）M点表示的含义为 　 　； （3）20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （4）70℃时，KNO3的溶解度 　 　（填“大于”“小于”或“等于”）NH4Cl的。 14．下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度是 　 　g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 　 　。 （3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 ①A～D中为饱和溶液的是 　 　（填字母）。 ②D中析出晶体的质量是 　 　g。 四．实验题（共3小题） 15．装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据如图所示实验回答问题。 （1）实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 　 　。 （2）实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 　 　（填“偏大”或“偏小”）。 （3）实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 　 　（填“上升”或“下降”）。 （4）实验D：为确保实验成功，必须在 　 　容器中进行实验。 16．绘制溶解度曲线，回答问题（温馨提示：用黑色签字笔在答题卡上绘制曲线）。 表1 氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 （1）请根据表1中的数据，在答题卡中图1的坐标纸上绘制氯化钠的溶解度曲线； （2）图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线，10℃时硝酸钾的溶解度是 　 　。 （3）请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线或表1中的数据，分析溶解度受温度变化影响较大的物质是 　 　。 17．“对比实验”是科学探究的重要方法。根据如图实验回答。 （1）图1实验中，发现碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与 　 　有关。 （2）图2实验中，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入 　 　。 （3）图3探究铁钉锈蚀条件实验中，蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是 　 　。几天后观察，能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是 　 　。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 9.2 溶解度试题解析 一．选择题（共8小题） 1．【解答】解：A、搅拌只能加速溶解，不能使固体物质的溶解度增大，故错误。 B、20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，即在100g水中加33.7gNH4H2PO4恰好形成饱和溶液，故错误。 C、根据溶解度曲线可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，故正确； D、若是不饱和溶液，降温时首先达到饱和，再降温才会析出晶体，故错误。 故选：C。 2．【解答】解：A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，该选项正确。 B、b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，该选项正确。 C、t1℃时氯化钠溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后能够溶解18g，得到68g溶液，该选项不正确。 D、t3℃后碳酸钠的溶解度随着温度升高而减小，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，该选项正确。 故选：C。 3．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，不指明温度无法判断两种气体的溶解度大小，说法错误； B、由溶解度曲线可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，说法错误； C、由溶解度曲线可知，甲气体的溶解度受温度的影响小于乙，说法正确； D、由溶解度曲线可知，在101kPa和T℃时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体乙为2体积，说法错误。 故选：C。 4．【解答】解：A、由硝酸钾的溶解度曲线，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故选项说法正确。 B、由硝酸钾的溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。 C、80℃时硝酸钾的溶解度为169g，80℃的硝酸钾饱和溶液269g中含有100g水、169g硝酸钾，将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，析出169g﹣31.6g＝137.4g硝酸钾，故选项说法正确。 D、80℃时硝酸钾的溶解度为169g，80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，最多能溶解84.5g，得到84.5g+50g＝134.5g饱和溶液，故选项说法错误。 故选：D。 5．【解答】解：A、在0～20℃时，NH4Cl的溶解度比NaCl的小，选项说法错误，故不符合题意； B、根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，选项说法正确，符合题意； C、20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时溶解度变大，变成不饱和溶液，选项说法错误，不符合题意； D、60℃时，NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解38gNaCl，向100g水中加入400g NaCl，形成饱和溶液，选项说法错误，不符合题意； 故选：B。 6．【解答】解：A、浓硫酸溶于水会放出热量，液体的温度会升高，不合题意； B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，不合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，液体的温度明显降低，符合题意； D、氢氧化钠溶于水会放出热量，液体的温度会升高，不合题意。 故选：C。 7．【解答】解：A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错。 B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错。 C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错。 D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。 故选：D。 8．【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，故A正确； B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，故B错误； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，故C正确； D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故D正确。 故选：B。 二．选择填充题（共1小题） 9．【解答】A．根据溶解度曲线图可知，t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等，选项说法正确； B．10℃时，氯化钠的溶解度大于31g，所以将31g氯化钠溶于100g水中，形成不饱和溶液，选项说法错误； C．10℃时氯化钾的饱和溶液升温至t℃，溶解度变大，但溶液质量不变，选项说法错误； D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是降低氯化钾溶液的温度（合理即可）； 故答案为：A；降低氯化钾溶液的温度（合理即可）。 三．填空题（共5小题） 10．【解答】解：（1）两种物质的溶解度相等时的温度是t℃；30℃时氯化钠的溶解度大于30g，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液。 故答案为：t；不饱和溶液。 （2）10℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液（氯化钠质量大于硝酸钾质量）升温到30℃，都变成不饱和溶液，溶质质量都不变，硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠溶液中溶质的质量。 故答案为：小于。 11．【解答】解：（1）由NH4Cl在不同温度时的溶解度表，20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g。 （2）氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法有加入NH4Cl、降低温度、蒸发溶剂。 （3）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，向100g水中加入70gKNO3，最多能溶解63.9g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的质量是63.9g+100g＝163.9g。 （4）由NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据，NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响较大的是KNO3。 （5）20℃时氯化铵的溶解度大于硝酸钾，30℃时氯化铵的溶解度小于硝酸钾，则氯化铵和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃。 故答案为： （1）37.2； （2）加入NH4Cl或降低温度或蒸发溶剂； （3）163.9； （4）KNO3； （5）30。 12．【解答】解：（1）由物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g。 （2）由溶解度的相对大小（20℃），20℃时溶解度在1～10g之间的为可溶物质，根据20℃时上述四种物质的溶解度，其中属于“可溶”的物质是NaHCO3。 （3）由溶解度表可知，四种物质中NH4Cl的溶解度受温度影响变化最大，将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是NH4Cl。 （4）20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为36.0g、37.2g，即20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度。 A、20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。 B、若两只烧杯中均有固体剩余，所得溶液均为该温度下的饱和溶液，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠，故选项说法正确。 C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则其饱和溶液中＝，m＝0.36n，若m≤0.36n，即形成的是该温度下氯化钠的不饱和溶液，此时氯化铵也为不饱和溶液，则溶液中溶质和溶剂的质量均相等，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠，故选项说法正确。 D、若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m＜0.372n，不能等于0.372n，否则该温度下氯化铵也为饱和溶液，故选项说法错误。 故答案为： （1）35.8g； （2）NaHCO3； （3）NH4Cl； （4）ABC。 13．【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中甲表示KNO3的溶解度曲线； （2）M点表示的含义为：t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等； （3）20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液； （4）70℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的。 故答案为：（1）KNO3； （2）t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等（表达合理即可）； （3）饱和； （4）大于。 14．【解答】解：（1）30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾。 （3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C﹣D过程中析出固体，D是饱和溶液。A～D中为饱和溶液的是BCD。 ②D中析出晶体的质量是20g﹣15.5g＝4.5g。 故答案为：（1）36.3。 （2）氯化钾。 （3）①BCD。 ②4.5。 四．实验题（共3小题） 15．【解答】解：（1）实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，从分子的角度解释出现此现象的原因是分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大； （2）实验B：若装置漏气，则实验结束后，进入的水偏少，会使测得的实验结果偏小； （3）硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，液面b处下降，液面a处上升； （4）在验证质量守恒定律时，若有气体参加或气体生成的化学反应，则需要在密闭容器内进行； 故答案为：（1）分子间有间隔，温度升高，分子间隔变大； （2）偏小； （3）上升； （4）密闭。 16．【解答】解：（1）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表1中的数据，绘制的氯化钠的溶解度曲线为； （2）根据图2为绘制的硝酸钾溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度是20g； （3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠，溶解度受温度变化影响较大的物质是硝酸钾。 故答案为：（1）； （2）20g； （3）硝酸钾。 17．【解答】解：（1）碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质种类（或溶质的性质）有关。 （2）氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，为了比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气的多少，应分别向集气瓶中插入燃着的木条。 （3）蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是除去水中溶有的氧气；A试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，B试管中的铁钉只能与水接触，C试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，A试管中的铁钉生锈，B、C试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件。能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。 故答案为： （1）溶质种类（或溶质的性质）； （2）燃着的木条； （3）除去水中溶有的氧气；A中铁钉生锈，C中铁钉不生锈。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$