第九单元金属复习题-2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属复习题 一、选择题 1．将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将X放入ZCl2溶液中，X的表面有Z单质析出。则这三种金属的活动性顺序是 A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X 2．火法炼锌主要发生的化学反应是，下列说法不正确的是 A．X能导致大气污染 B．该反应为置换反应 C．中锌元素的质量分数最大 D．X中各元素的质量比为1∶1 3．国产C919大型客机上使用了铝合金。下列说法不正确的是 A．铝合金的硬度比纯铝大 B．铝合金属于合成材料 C．铝具有很好的抗腐蚀性能 D．铝是地壳中含量最多的金属元素 4．小岳同学发现实验桌上有三瓶没标签的金属，为了探究它们的活泼性，他分别将它们标注为X、Y、Z并进行了以下实验，把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，相关分析错误的是 A．三种金属可能分别是铁、铜、银 B．Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．X在与酸反应的生成物中可能呈+3价 D．三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z 5．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 2 40 5 反应后质量/g 待测 24 8 23 下列说法正确的是 A．该反应一定是置换反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 C．参加反应的X、Z的质量比为1：4 D．反应后X的质量为1 6．下列实验现象描述正确的是（    ） A．铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色铜生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 B．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，产生大量气泡 C．电解水实验：两个电极表面产生气泡，一段时间后正负极产生的气体体积比约为 2：1 D．木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出白光，放出热量 7．化学实验离不开科学、合理的设计，下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入足量稀盐酸 B 鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体 取等量样品于烧杯中，加等量水溶解，测温 C 除去氮气中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 D 分离银粉和锌粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 8．有X、Y、Z三种金属，将它们分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将Z浸入XSO4溶液中，无任何现象．则它们的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y 9．下列各组物质能相互反应且反应后溶液总质量减少的是 A．铁和硫酸锌溶液 B．氢氧化钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钠粉末和稀盐酸 D．硝酸钡溶液和硫酸钾溶液 10．城区通常在适当位置都放置有四类垃圾箱，标识如图。下列垃圾应投放到可回收物垃圾箱内的是       A．废旧电池 B．废弃口罩 C．废旧金属 D．剩菜剩饭 11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 B．分别向足量且等浓度的稀盐酸中加入等质量的铁和镁 C．向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸 D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 二、填空题 12．铁是日常生活中使用最广泛的金属。 （1）用铁锅烧水主要利用了铁的 性。 （2）某同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，使用该网类似于进行化学实验中的 操作。 （3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意 。请你用一种方法证明该麦片中确实含有少量铁粉： 。 13．泰坦尼克号沉没在海底多年后被潜水员发现，其船身上的铁制品已经锈蚀严重。铁制品锈蚀的原因是铁与 发生了反应；生产活动中，除去铁制品表面的铁锈的方法是将其放入稀硫酸中，该反应的化学方程式是 。 14．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z的表面有银析出，而Y没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是 ；若Z为铜丝，写出Z与硝酸银溶液反应的化学方程式 。 15．判断下列关于化学反应的说法是否正确，在正确说法下的横线上划“√”，在错误说法下的横线上用化学方程式举出一个否定的例子： (1)化合反应一定要加热才能发生 。 (2)置换反应的产物中一定有化合物 。 (3)生成盐和水的反应一定是中和反应 。 16．A、B、C均为初中阶段常见的物质，A可用做照明弹，B 为浅绿色溶液，C是一种含钠元素的化合物并与稀盐酸反应产生气泡。如图，用圆圈表示这五种物质，用“—”表示两种物质可以反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。 (1)请在图中标出A，B，C三种物质或溶液中溶质的化学式 ； (2)请写出 Fe转化为 B的化学方程式 ； (3)A与过量稀盐酸反应的现象 。 17．钼（元素符号是 Mo） 是一种重要的金属，用它制成的金属材料具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为 MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 (1)反应①常将钼矿石粉碎，目的是 。 (2)操作 1 中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用水来吸收生成亚硫酸 H2SO3，请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 三、科学探究题 18．高温下，铁粉与水蒸气[H2O(气)]反应生成铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应生成的产物。 【查阅资料】i.铁及铁的氧化物部分性质如下表： 铁及铁的氧化物 铁粉 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 能 否 否 能 ii.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 【实验1】探究反应生成的气体 (1)如图，连接好装置，点燃酒精灯，将产生的气体通入肥皂液，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是 。 (2)试管底部放置湿棉花的作用是 。 【实验2】探究反应剩余的固体 (3)反应结束后，收集到黑色固体，兴趣小组据此判断产物中无Fe2O3，理由是 ，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体能全部被磁铁吸引，说明黑色固体中无 。 【提出猜想】黑色固体成分。 (4)猜想①：Fe与Fe3O4；猜想②： 。 【实验探究】 (5)实验操作、现象与结论如下表： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡。 固体溶解，有气体生成。 猜想 成立。 【实验结论】 (6)铁和水蒸气反应的化学方程式是 。 四、计算题 19．化学兴趣小组想测定Cu-Zn合金中铜、锌的成分，小华称取10g该合金粉末于烧杯中，在粉末中连续四次加入20g稀盐酸。每加一次盐酸，记录所得气体的总质量，实验数据如下，从下表数据分析: 次数 一 二 三 四 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 生成氢气的总质量/g 0.1 0.2 0.3 0.3 (1)小华总共收集到氢气 g。第一次反应结束后， 反应完了（填化学式）。 (2)求出该合金中锌的质量分数。 (3)画出实验次数与生成的氢气的质量关系曲线（在坐标图上标出必要的数据）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生，说明Y的活动性大于氢，而X和Z小于氢；再将X放入ZCl2溶液中，X的表面有Z单质析出，说明X的活动性大于Z。 所以活动性Y>X>Z，故选B。 2．D 【详解】A、反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个锌原子、3个碳原子、3个氧原子，等号右边除3X外，有1个锌原子，则3X中含有3个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为CO，一氧化碳属于大气污染物，该选项说法正确； B、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确； C、元素的质量分数=，而碳酸锌中锌、碳、氧元素的质量比为65：12：（16×3）=65：12：48，相对分子质量一定，则锌的质量分数最大，该选项说法正确； D、X为CO，其中碳、氧元素质量比为12：16=3：4，该选项说法不正确。 故选D。 3．B 【详解】A、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝大，故说法正确； B、铝合金属于金属材料，故说法错误； C、铝在常温下与氧气反应在表面能形成致密的氧化铝保护膜，可以阻止内部铝的进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，故说法正确； D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，铝是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确。 故选B。 4．B 【分析】把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X强于Y，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银折出，而Z没有变化，说明金属活动性Y强于银，银强于Z或者就是Z。 【详解】A、三种金属活动性为X、Y、Z，可能分别是铁、铜、银，故选项A正确； B、金属活动性Y强于银，不一定比铜活泼，Y可能就是铜，不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜，故选项B错误； C、X可能为金属铝，在与酸反应的生成物中呈+3价，故选项C正确； D、由分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，故选项D正确； 故选：B。 5．C 【分析】根据质量守恒定律，反应后X的质量为：8g+2g+40g+5g-24g-8g-23g=0，X、Z反应后质量减少，为反应物，Y、Q反应后质量增加，为生成物； 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这四种物质不确定物质的种类，无法判断反应类型，故A错误； B、生成的Y的质量为：24g-2g=22g，生的Q的质量为：23g-5g=18g，质量比为：22：18=11:9，不确定化学方程式中各物质的化学计量数，所以无法确定Y、Q的相对分子质量之比，故B错误； C、参加反应的X、Z的质量比为：8g：（40-8）g=1：4，故C正确； D、根据上述分析，反应后X的质量为0，故D错误。 故选C。 6．D 【详解】A、铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色的铜生成，生成铜是实验结论，该选项说法不正确； B、碳酸钠溶液与稀盐酸反应：溶液中产生大量气泡，都是溶液，不存在固体减少的说法，该选项说法不正确； C、电解水实验：根据“正氧负氢”“氧一氢二”，两个电极表面产生气泡，一段时间正负极产生气体体积比约为1：2，该选项说法不正确； D、木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，该选项说法正确。 故选：D。 7．B 【详解】A、加入足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、取等量样品于烧杯中，加等量水溶解，测温，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，温度变化不大，现象不同，可以区分，符合题意； C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； D、加入足量的稀盐酸，银和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过滤、洗涤、干燥得到银，达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 8．B 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有X、Y、Z三种金属，将它们分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解，说明Y的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱，即Y＞氢＞X、Z。 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将Z浸入XSO4溶液中，无任何现象，说明Z的金属活动性比X弱，即X＞Z。 则它们的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握金属活动性顺序及其应用是解题关键。解答此类题时注意“反应则金属单质活泼、不反应则金属单质不活泼”。 9．D 【详解】A、锌的活动性比铁强，铁不能置换出硫酸锌中的锌，不能发生反应，故选A不符合题意； B、氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生中和反应，但生成物没有气体或沉淀，反应后溶液质量不变，故选项B不符合题意； C、碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应前碳酸钠是粉末，不属于溶液的一部分，反应后虽然二氧化碳逸出，但碳酸钠的相对分子质量大于二氧化碳的，溶液质量增加，故选项C不符合题意； D、硝酸钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，溶液质量减少，故选项D符合题意。 故选：D。 10．C 【详解】A、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品 、废电池、废灯泡、废水银温度计等，故废旧电池属于有害垃圾，不符合题意； B、废弃口罩不能回收利用，不属于可回收物，不符合题意； C、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，废旧金属可回收利用，属于可回收物，符合题意； D、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，剩菜剩饭属于厨余垃圾，不符合题意。 故选C。 11．D 【详解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至氯化钡溶液消耗完，沉淀质量不再发生改变，错误； B、分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁，一开始，酸不足，金属过量，由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时，生成氢气的质量相同，两线段重合，后金属不足，酸过量，根据Mg+ 2HCl＝ MgCl2 + H2↑、Fe + 2HCl＝ FeCl2+ H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，最终镁生成的氢气质量更多，错误； C、碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸，碳酸钠开始不产生二氧化碳；根据化学方程式可知，Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑、NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑，每106份质量的碳酸钠与73份质量氯化氢恰好完全反应，84份质量的碳酸氢钠与36.5份质量的氯化氢恰好完全反应，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸，完全反应时，消耗盐酸质量不相等，错误； D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，正确。 故选D。 12． 导热 过滤 密封 将磁铁放在麦片包装外面，不断抖动麦片包装袋子，一会儿磁铁面上吸引到了一层黑色物质就是铁粉 【详解】（1）用铁锅烧水主要利用了铁的导热性好，传递热量速度快。 （2）某同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有不锈钢网，可以将茶茶叶和茶水分离，使用该网类似于进行化学实验中的过滤操作。 （3）食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，铁粉容易在潮湿的空气中生锈，为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意密封。 证明该麦片中确实含有少量铁粉：将磁铁放在麦片包装外面，不断抖动麦片包装袋子，一会儿磁铁面上吸引到了一层黑色物质就是铁粉。 13． 水和氧气 【详解】铁制品锈蚀的原因是铁与水和氧气发生一系列复杂的化学变化形成的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，能和酸发生复分解反应，从而被除去。 14． X＞Z＞Y Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 【详解】由于把Z和X分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Z不反应，说明X比Z的活动性强；而把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的活动性比Y强，故三金属的活动性强弱关系是：X＞Z＞Y；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。 【点睛】金属活动性顺序中排在氢前面的金属能把酸里的氢置换出来，排在氢后面的不能；金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。 15．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2（合理即可） (2)√ (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理即可） 【详解】（1）化合反应不一定要加热才能发生，如CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2（合理即可）； （2）置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此置换反应的产物中一定有化合物，故填：√； （3）中和反应的反应物要求是酸与碱，产物是盐和水，题干中只说明了生成物的情况，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成物是盐和水但不是中和反应，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理即可）。 16． A：Mg，B:FeCl2，C:Na2CO3 （或合理即可） 银白色固体减少至消失，固体表面出现气泡，放热 【分析】本题可以根据题干信息，推出未知物质A、B、C，难度不大。 【详解】A可用做照明弹，故A是金属Mg，B 为浅绿色溶液，且由HCl转化生成，故B为溶液中溶质为FeCl2，C是一种含钠元素的化合物并与稀盐酸反应产生气泡，故C为Na2CO3。 （1）A：Mg，B:FeCl2，C:Na2CO3； （2）Fe转化为 FeCl2的化学方程式：（或合理即可） （3）Mg与过量稀盐酸反应的现象为为银白色固体减少至消失，固体表面出现气泡，放热。 【点睛】活泼金属与酸反应属于放热反应。 17．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)漏斗 (3) SO2+H2O=H2SO3 化合 【详解】（1）为了充分回收金属钼，常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）分离固体与液体通常用到的操作是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （3）水和和二氧化硫反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 18． 氢气 提供水蒸气 Fe2O3是红棕色 FeO Fe3O4 一 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 【详解】(1) 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中；说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，说明生成的气体是氢气； (2) 根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气； (3) 反应结束后，收集到黑色固体，所以没有Fe2O3，因为Fe2O3是红棕色；用磁铁靠近黑色固体，黑色固体能全部被磁铁吸引，说明黑色固体中无FeO； (4) 能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，猜想一是Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4 ； (5) 取少量黑色固体放入小试管中，加入稀盐酸，振荡；固体溶解，有气体生成；说明猜想一成立； (6) 铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 19．(1) 0.3 HCl (2)设该合金中锌的质量为x 答：该合金中锌的质量分数97.5%。 (3) 【详解】（1）根据表格可分析得出小华总共收集到氢气0.1g+0.2g+0.3g+0.3g=0.9g。第一次反应结束后合金仍有剩余，所以盐酸反应完了。 （2）见答案。 （3）描点作图，见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$