精品解析：四川省安宁河高中振兴联盟2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

安宁联盟24-25学年度上期高2024级期中联考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 B. 罐头中加入的维生素C作抗氧化剂，所以维生素C具有氧化性 C. 在酸性田地上施洒熟石灰，利用了熟石灰的碱性从而中和土壤中的酸性物质 D. 当有氯气泄漏时，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸等物质，具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等，A正确； B．维生素C作抗氧化剂是因为维生素C具有还原性，B错误； C．酸性田地上施洒熟石灰利用了熟石灰的碱性，C正确； D．碳酸氢钠溶液显碱性，可以与氯气反应，吸收氯气，D正确； 答案选B。 2. 下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是 A. 胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质粒子大小介于10-9～10-7 m之间 B. 浊液、胶体和溶液中的分散剂不一定是水 C. 胶体微粒能透过滤纸 D. 将 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH 中继续加热可制备 Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体区别于溶液的本质是胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，A正确； B．胶体有气溶胶和固溶胶，分散剂为气体和固体，液溶胶分散剂为液体，但也不一定是水，B正确； C．胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，胶体微粒能透过滤纸，C正确； D．将 FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中继续加热可制备 Fe(OH)3胶体，D错误； 故答案为D。 3. 关于物质分类正确的组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH MgO CO2 B NH4Cl HCl NaCl Na2O CO C KOH CH3COOH CaF2 CaO SO3 D Cu2(OH)2CO3 HNO3 Na2SO4 BaO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠为盐，不是碱；NaOH为碱，不是盐；其他物质分类正确，A错误； B．NH4Cl是盐不是碱，CO为不成盐氧化物不是酸性氧化物，其他物质分类正确，B错误； C．氢氧化钾为碱，CH3COOH为酸，CaF2为盐，氧化钙为碱性氧化物，SO3为酸性氧化物，C正确； D．Cu2(OH)2CO3属于盐，其他物质分类正确，D错误； 故选C。 4. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：稀硫酸、Ba(OH)2、K2CO3 B. 非电解质：SO2、Al、CH4 C. 能导电：石墨、氧化钠固体、氯化钠溶液 D. 硫的同素异形体：S2、S4、S6 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是混合物，不是电解质，Ba(OH)2、K2CO3是电解质，A错误； B．Al是单质，不是非电解质，SO2、CH4是非电解质，B错误； C．氧化钠固体不导电，石墨、氯化钠溶液能导电，C错误； D．都是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 5. 下列物质转化中需要加入氧化剂的是 A. HCl→H2↑ B. NaHCO3→H2O+CO2↑ C. Cl2→HCl+HClO D. Fe→FeSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A选项中HCl中+1价转化为0价，需要加入还原剂，A错误； B选项中NaHCO3中没有元素发生价态改变，B错误； C选项中Cl元素由0价转化为+1价和-1价，发生歧化反应，自身既是氧化剂也是还原剂，C错误； D选项中Fe元素由0价变为+2价，需要加入氧化剂，D正确； 故选D。 6. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性Na2CO3>NaHCO3 B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2，消耗H2O和CO2分子的数量相等 D. Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热易分解，A正确； B．Na2O与水反应只生成碱，是碱性氧化物；Na2O2与水反应生成碱和氧气，不是碱性氧化物，B错误； C．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生一分子O2时，分别消耗两分子的H2O和CO2，C正确； D．Na2O和Na2O2中阳离子均为2个Na+，阴离子分别为一个O2-和O，阴、阳离子的个数比均为1∶2，D正确； 故选B。 7. 微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备Cl2并探究Cl2性质的实验。下列说法正确的是 已知：①高锰酸钾和浓盐酸常温下即可产生氯气； ②白色干棉花球中有 CaCl2粉末，主要作用是干燥气体。 A. Q处pH试纸变红后不再变色 B. P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C. N处红纸不变色 D. 向褪色后的L处棉花球滴入NaOH，红色重现，说明生成的物质具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使pH试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则pH试纸先变红，后褪色，A错误； B．氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，可使湿润的红纸褪色，但是氯气本身无漂白性，B错误； C．氯气被白色干燥棉花球干燥后到达N处，干燥的红纸不变色，可以证明氯气无漂白性，C正确； D．Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，可能是反应消耗了NaOH使L处棉花球红色褪去，也可能是生成的物质具有漂白性使L处棉花球褪色，若再加入NaOH，红色重现，说明褪色的原因为酸碱中和使碱性变弱，不能证明生成物质具有漂白性，D错误； 故答案为：C。 8. 在常温下，发生下列几种反应： ①10Z-+2X=2X5-+5Z2 ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 溶液中不可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：X>Z2>B2>A3+ D. X2+是X的还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①X化合价降低，发生还原反应，X为氧化剂，X5-为还原产物，Z化合价升高，发生氧化反应，Z-为还原剂，Z2为氧化产物，氧化性：X﹥Z2，还原性：Z-﹥X5-； ②B化合价降低，发生还原反应，B2为氧化剂，B-为还原产物，A化合价升高，发生氧化反应，A2+为还原剂，A3+为氧化产物，氧化性：B2﹥A3+，还原性：A2+﹥B-； ③Z化合价降低，发生还原反应，Z2为氧化剂，Z-为还原产物，B化合价升高，发生氧化反应，B-为还原剂，B2为氧化产物，氧化性：Z2﹥B2，还原性：B-﹥Z-； 氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，还原性：A2+﹥B-﹥Z-﹥X5-。 【详解】A．由分析可知，氧化性：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，则溶液中可以发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-，故A项错误； B．由分析可知，Z2在反应①中为氧化产物，在反应③中为氧化剂，故B项错误； C．由分析可知，氧化性强弱的顺序为：X﹥Z2﹥B2﹥A3+，故C项正确； D．X→X2+化合价升高，发生氧化反应，X2+是X的氧化产物，故D项错误； 故本题选C。 9. 某无色溶液能与小苏打迅速反应生成大量气泡，在该溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、MnO、SO B. Na+、OH-、Cl-、CO C. Zn2+、Al3+、Br-、SO D. NH、Fe2+、SO、Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，在无色溶液中不能大量共存，A错误； B．能与小苏打迅速反应生成大量气泡说明溶液中有大量氢离子存在，与OH-、CO不能大量共存，B错误； C．Zn2+、Al3+、Br-、SO之间不反应且可以与氢离子大量共存，C正确； D．Fe2+为浅绿色，、Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量的盐酸混合：HCO+H+=CO2↑+H2O B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：O2-+2H+=H2O C. 少量硫酸氢钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O D. 铁粉与稀盐酸溶液反应制备氢气：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸混合，生成氯化钠、水和二氧化碳，A正确； B．氧化铁不能改写成离子，应该写为：，B错误； C．少量硫酸氢钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，C错误； D．铁粉与稀盐酸溶液反应生成，离子方程式为：，D错误； 故选A。 11. 在反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在反应中，Cl元素化合价降低，被还原，3个Cl2分子作氧化剂；8个NH3分子中的2个N原子被氧化生成1个N2分子，该2个NH3分子作还原剂，另外6个N原子化合价不变，则氧化剂与还原剂分子个数之比为； 故答案选C。 12. 实验室制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 熔融钠在空气中燃烧发出黄色火焰 B. Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，是还原剂 C. Na2O2与水反应，产生的气体可使带火星的木条复燃 D. 已知白色沉淀中含有BaCO3，说明Na2O2中含有杂质纯碱 【答案】B 【解析】 【分析】熔融钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，反应生成Na2O2，可与空气中的CO2反应进一步生成碳酸钠，因此加水溶解得到的样液中有氢氧化钠和碳酸钠，加入氯化钡生成碳酸钡，据此分析； 【详解】A．熔融钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，反应生成Na2O2，A正确； B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，O2可使带火星的木条复燃，C正确； D．据分析可知，Na2O2中含有杂质纯碱，D正确； 故选B。 13. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 甲的水溶液和戊混合可得到乙 B. 若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂 C. 丙为ClO2，可用作自来水的消毒剂 D. 从元素价态来看，甲只具有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】从氯及其化合物的“价-类”二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、辛为含的正盐、庚为含的正盐。 【详解】A．甲为HCl，水溶液为盐酸，戊为次氯酸，两者混合发生归中反应生成Cl2，A正确； B．乙为Cl2，与水发生歧化反应，不需要加入其他还原剂，B正确； C．丙为+4价氯的氧化物，为ClO2，可用作自来水的消毒剂，C正确； D．甲为HCl，其中+1价的H元素具有氧化性，-1价Cl元素具有还原性，D错误； 故选D。 14. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，下列说法不正确的是 A. 该反应中还原剂为KI B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1个I2时，转移2个电子 D. 氧化产物：还原产物的质量比为5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，中元素的化合价由-1价升高到0价，做还原剂，A正确； B．该反应中，得电子生成的为还原产物，失电子生成的为氧化产物，因此既是还原产物又是氧化产物，B正确； C．从化学方程式可知，每生成3个，转移5个，因此生成1个时，转移个电子，C错误； D．5个失电子生成的2.5个为氧化产物，1个得电子生成的0.5个为还原产物，因此氧化产物：还原产物的质量比为5：1，D正确。 故答案选C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本大题共4小题。 15. 现有某钠的混合盐溶液X，其阴离子可能存在CO、SO、Cl- 。为确定其组成，某实验小组做了以下实验探究： ① 向混合溶液X中滴加足量氢氧化钡溶液，生成白色沉淀1，并过滤。 ② 向白色沉淀1中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并生成气泡，过滤后得白色沉淀2。 ③ 向②所得的滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀3生成。 ④ 向①所得滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 请根据实验探究结果回答以下问题： （1）①中过滤需要的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗，还需要___________，其作用为___________。 （2）请写出白色沉淀2的化学式：___________；生成该沉淀的离子方程式为：___________ （3）为探究白色沉淀1加盐酸后部分溶解的原因，该小组又做了以下实验： 向沉淀1中加入___________溶液，沉淀不溶解，则证明不是盐酸中的Cl-使沉淀部分溶解。 A．Na2CO3 B．NaCl C．AgCl D．HCl 根据实验结论写出沉淀溶解的离子方程式：___________；离子方程式往往能体现化学反应的实质，请根据上述离子方程式选择其他能使白色沉淀1部分溶解的物质：___________。 A．KHSO4 B．NaOH C． HNO3 D．Na2SO4 （4）白色沉淀3属于___________(填“酸”、“碱”、或“盐”)；甲同学根据③的实验现象得出该混合溶液X中一定含有Cl-，你认为甲同学的结论是否正确？___________ (填“是”或“否”)，并给出理由：___________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 引流 （2） ①. BaSO4 ②. SO+Ba2+= BaSO4 （3） ①. B ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O ③. AC （4） ①. 盐 ②. 否 ③. 向②所得的滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀氯化银生成，但氯离子来源于盐酸 【解析】 【分析】①向混合溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，或者二者皆有。②向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并生成气泡，说明含有硫酸钡和碳酸钡两种沉淀，其中溶解的是碳酸钡，不溶解的是硫酸钡。同时第①步加入的氢氧化钡溶液被盐酸完全反应，生成氯化钡和水。向②所得的滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一定是氯化银，由于第②步操作提供了盐酸，不能明确氯离子是来源于原溶液还是来源于盐酸。④向①所得滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，此沉淀有可能是氯化银，也有可能是残留的氢氧化钡与硝酸银反应生成的白色氢氧化银沉淀。 【15题详解】 滤需要的玻璃仪器需要烧杯、漏斗和玻璃棒，其作用为引流。答案为：玻璃棒；引流。 【16题详解】 根据分析可知，白色沉淀是硫酸钡，生成该沉淀的离子方程式为：。答案为：。 【17题详解】 ①通过对比实验，欲证明不是氯离子让沉淀溶解，则通过改变阳离子来证明，所以选择，答案选：B。 ②碳酸盐可以与酸反应，所以沉淀溶解的离子方程式为：。答案为：。 ③能使白色沉淀部分溶解的物质应该属于酸或者酸性物质，其中电离显酸性，答案为：AC。 【18题详解】 ①根据分析，白色沉淀一定是氯化银，属于盐。答案为：盐。 ②向②所得的滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一定是氯化银，由于第②步操作提供了盐酸，不能明确氯离子是来源于原溶液还是来源于盐酸。所以甲同学的结论不正确。答案为：否。 ③综合上述②的分析，所以答案为：向②所得的滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀氯化银生成，但氯离子来源于盐酸。 16. (一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 （1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。 (二)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 （2）请将上述反应改写成离子方程式：___________。 （3）氧化产物与还原产物的分子个数之比是___________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。 (三)___________________________________________ （5）配平上述离子方程式__________。 【答案】（1） ①. N、S ②. C ③. KNO3、S ④. C （2）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （3）3：2 （4） （5）256H+258H2O 【解析】 【小问1详解】 反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物； 【小问2详解】 在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 硝酸铜是化合价升高后的产物，为氧化产物，NO是化合价降低后的产物，是还原产物，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的分子个数之比是3：2； 【小问4详解】 化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：； 【小问5详解】 反应中锰元素降低5价，H2O2中氧元素升高1价，1个H2O2共升高2价，根据电子守恒，与H2O2的计量数分别为2、5，则Mn2+和O2的计量数分别是2、5，根据电荷守恒，左边加6个H+，最后由元素守恒，右边为8个水，故配平后的方程式为256H+258H2O。 17. I． （1）查阅资料可知，太空的空间站氧气不足时，还可以利用二氧化碳“再生”氧气，原来是空间站携带了大量的过氧化钠，写出“再生”氧气的化学方程式：___________。 （2）Na2O2具有强氧化性，H2具有强还原性，某同学根据氧化还原的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此推测结果，该同学设计了实验，实验过程中观察到在加热条件下，淡黄色粉末在氢气气氛中慢慢变成白色固体，产物未使无水硫酸铜变蓝色，由此可推出Na2O2与H2反应的化学反应方程式为___________。 II．现代工业仍在采用侯氏制碱法来生产纯碱，以氯化钠为原料部分工艺流程如图所示： （3）一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。 （4）得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （5）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐，其溶于水溶液均显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，下图装置可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，这是根据它们具有不同的___________，澄清石灰水变浑浊的是___________(填“a”或“b”)试管，写出对应试管受热分解的化学方程式___________。 （6）取Na2CO3和NaHCO3的混合物10.0 g于试管中，加热至恒重，再次称量，称得固体为9.38 g，该混合物中Na2CO3的质量分数为___________。(保留一位小数) 【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）Na2O2+H22NaOH （3）NH3 （4）取少量晶体于试管中加水溶解，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 （5） ①. 碱性 ②. 热稳定性 ③. b ④. 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O （6）83.2% 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，再生氧气的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问2详解】 由题意可知，过氧化钠与氢气共热反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH，故答案为：Na2O2+H22NaOH； 【小问3详解】 在水溶液中，氨气的溶解度远大于二氧化碳，所以制备碳酸氢钠时，应先向饱和氯化钠溶液中先通入氨气得到碱性溶液，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故答案为：NH3； 【小问4详解】 溶液中的氯离子会与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，则检验晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法为取少量晶体于试管中加水溶解，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，故答案为：取少量晶体于试管中加水溶解，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生； 【小问5详解】 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均呈碱性；直接加热大试管中的碳酸钠固体，试管a中澄清石灰水不变浑浊，而小试管中的碳酸氢钠固体能分解生成使试管b中澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：碱性；热稳定性；b；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； 【小问6详解】 由方程式可知，2mol碳酸氢钠完全分解时，固体的质量减少62g，则由10g固体混合物受热分解得到固体为9.38 g可知，混合物中碳酸氢钠的质量为=1.68g，则混合物中碳酸钠的质量分数为=83.2%，故答案为：83.2%。 18. 在学习了氯及其化合物的性质后，某化学学习小组在实验室模拟工业制备84消毒液流程，并探究其相关性质。回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置甲中反应的离子方程式为___________。 （2）装置乙的作用是___________。 （3）装置丙中观察到的实验现象___________。 （4）装置丁中制备NaClO为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作法___________。在制备NaClO的反应中，氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 （5）有同学提出，如果将戊中的尾气处理更换成将尾气通入冷的石灰乳中，既可以处理尾气，同时还可以制得漂白粉，漂白粉中的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉久置于空气中失效的原理___________；___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2）除去氯气中的HCl气体，平衡装置气压 （3）淀粉碘化钾试纸变蓝 （4） ①. 冷水浴或冰水浴 ②. 1：1 （5） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO ③. 2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 【分析】本实验为制取氯气并验证其性质以及制备84消毒液，原理为高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水去除氯化氢，先用淀粉碘化钾试纸检验氯气的氧化性，然后氯气通入饱和氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠制备84消毒液，最后用碱石灰吸收氯气，防止污染，据此分析解答。 【小问1详解】 装置甲中盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗，甲中反应的离子方程式为 。 故答案为：分液漏斗；。 【小问2详解】 装置乙中装的是饱和食盐水，目的就是为了除去HCl气体，其中的长颈漏斗使整个装置的压强与大气压保持一致。 故答案为：除去氯气中的HCl气体，平衡装置气压。 【小问3详解】 装置丙验证Cl2的性质：，生成的碘单质可以让淀粉变蓝。 故答案为：淀粉碘化钾试纸变蓝。 【小问4详解】 为了防止丁的温度过高，可以采用的方式是冷水浴或者冰水浴，根据装置丁中反应可知，氧化产物为NaClO，还原产物为NaCl，即氧化产物和还原产物的化学计量数之比为1：1。 故答案为：冷水浴或冰水浴；1：1 。 【小问5详解】 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 ，而漂白粉褪色的原理是漂白粉先与空气中的CO2反应，生成HClO，然后HClO不稳定见光分解，从而失去漂白效果。 故答案为：；； 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安宁联盟24-25学年度上期高2024级期中联考 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 B. 罐头中加入的维生素C作抗氧化剂，所以维生素C具有氧化性 C. 在酸性田地上施洒熟石灰，利用了熟石灰的碱性从而中和土壤中的酸性物质 D. 当有氯气泄漏时，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻 2. 下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是 A. 胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质粒子大小介于10-9～10-7 m之间 B. 浊液、胶体和溶液中的分散剂不一定是水 C. 胶体微粒能透过滤纸 D. 将 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH 中继续加热可制备 Fe(OH)3胶体 3. 关于物质分类正确的组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH MgO CO2 B NH4Cl HCl NaCl Na2O CO C KOH CH3COOH CaF2 CaO SO3 D Cu2(OH)2CO3 HNO3 Na2SO4 BaO SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：稀硫酸、Ba(OH)2、K2CO3 B. 非电解质：SO2、Al、CH4 C. 能导电：石墨、氧化钠固体、氯化钠溶液 D. 硫的同素异形体：S2、S4、S6 5. 下列物质转化中需要加入氧化剂的是 A. HCl→H2↑ B. NaHCO3→H2O+CO2↑ C. Cl2→HCl+HClO D. Fe→FeSO4 6. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A. 热稳定性Na2CO3>NaHCO3 B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2，消耗H2O和CO2分子的数量相等 D. Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 7. 微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备Cl2并探究Cl2性质的实验。下列说法正确的是 已知：①高锰酸钾和浓盐酸常温下即可产生氯气； ②白色干棉花球中有 CaCl2粉末，主要作用是干燥气体。 A. Q处pH试纸变红后不再变色 B. P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性 C. N处红纸不变色 D. 向褪色后的L处棉花球滴入NaOH，红色重现，说明生成的物质具有漂白性 8. 在常温下，发生下列几种反应： ①10Z-+2X=2X5-+5Z2 ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 溶液中不可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：X>Z2>B2>A3+ D. X2+是X的还原产物 9. 某无色溶液能与小苏打迅速反应生成大量气泡，在该溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Na+、MnO、SO B. Na+、OH-、Cl-、CO C. Zn2+、Al3+、Br-、SO D. NH、Fe2+、SO、Ba2+ 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量的盐酸混合：HCO+H+=CO2↑+H2O B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：O2-+2H+=H2O C. 少量硫酸氢钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O D. 铁粉与稀盐酸溶液反应制备氢气：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ 11. 在反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为 A. B. C. D. 12. 实验室制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 熔融钠在空气中燃烧发出黄色火焰 B. Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，是还原剂 C. Na2O2与水反应，产生的气体可使带火星的木条复燃 D. 已知白色沉淀中含有BaCO3，说明Na2O2中含有杂质纯碱 13. “价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 甲的水溶液和戊混合可得到乙 B. 若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂 C. 丙为ClO2，可用作自来水的消毒剂 D. 从元素价态来看，甲只具有还原性 14. 某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，下列说法不正确的是 A. 该反应中还原剂为KI B. I2既是氧化产物又是还原产物 C. 生成1个I2时，转移2个电子 D. 氧化产物：还原产物的质量比为5：1 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本大题共4小题。 15. 现有某钠的混合盐溶液X，其阴离子可能存在CO、SO、Cl- 。为确定其组成，某实验小组做了以下实验探究： ① 向混合溶液X中滴加足量氢氧化钡溶液，生成白色沉淀1，并过滤。 ② 向白色沉淀1中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并生成气泡，过滤后得白色沉淀2。 ③ 向②所得的滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀3生成。 ④ 向①所得滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 请根据实验探究结果回答以下问题： （1）①中过滤需要的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗，还需要___________，其作用为___________。 （2）请写出白色沉淀2的化学式：___________；生成该沉淀的离子方程式为：___________ （3）为探究白色沉淀1加盐酸后部分溶解的原因，该小组又做了以下实验： 向沉淀1中加入___________溶液，沉淀不溶解，则证明不是盐酸中的Cl-使沉淀部分溶解。 A．Na2CO3 B．NaCl C．AgCl D．HCl 根据实验结论写出沉淀溶解的离子方程式：___________；离子方程式往往能体现化学反应的实质，请根据上述离子方程式选择其他能使白色沉淀1部分溶解的物质：___________。 A．KHSO4 B．NaOH C． HNO3 D．Na2SO4 （4）白色沉淀3属于___________(填“酸”、“碱”、或“盐”)；甲同学根据③的实验现象得出该混合溶液X中一定含有Cl-，你认为甲同学的结论是否正确？___________ (填“是”或“否”)，并给出理由：___________。 16. (一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 （1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。 (二)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 （2）请将上述反应改写成离子方程式：___________。 （3）氧化产物与还原产物的分子个数之比是___________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。 (三)___________________________________________ （5）配平上述离子方程式__________。 17. I． （1）查阅资料可知，太空的空间站氧气不足时，还可以利用二氧化碳“再生”氧气，原来是空间站携带了大量的过氧化钠，写出“再生”氧气的化学方程式：___________。 （2）Na2O2具有强氧化性，H2具有强还原性，某同学根据氧化还原的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此推测结果，该同学设计了实验，实验过程中观察到在加热条件下，淡黄色粉末在氢气气氛中慢慢变成白色固体，产物未使无水硫酸铜变蓝色，由此可推出Na2O2与H2反应的化学反应方程式为___________。 II．现代工业仍在采用侯氏制碱法来生产纯碱，以氯化钠为原料部分工艺流程如图所示： （3）一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入___________达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。 （4）得到的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。 （5）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐，其溶于水溶液均显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，下图装置可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，这是根据它们具有不同的___________，澄清石灰水变浑浊的是___________(填“a”或“b”)试管，写出对应试管受热分解的化学方程式___________。 （6）取Na2CO3和NaHCO3的混合物10.0 g于试管中，加热至恒重，再次称量，称得固体为9.38 g，该混合物中Na2CO3的质量分数为___________。(保留一位小数) 18. 在学习了氯及其化合物的性质后，某化学学习小组在实验室模拟工业制备84消毒液流程，并探究其相关性质。回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置甲中反应的离子方程式为___________。 （2）装置乙的作用是___________。 （3）装置丙中观察到的实验现象___________。 （4）装置丁中制备NaClO为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作法___________。在制备NaClO的反应中，氧化产物和还原产物的个数之比为___________。 （5）有同学提出，如果将戊中的尾气处理更换成将尾气通入冷的石灰乳中，既可以处理尾气，同时还可以制得漂白粉，漂白粉中的有效成分是___________(填化学式)，漂白粉久置于空气中失效的原理___________；___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $