精品解析：吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2024-2025学年高一上学期10月期中化学试题

长春外国语学校2024−2025学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒，其中 NaClO 通过氧化灭活病毒。 C. 我国古人用明矾净水，因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验” 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4 NA B. 6 mol浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为3 NA C. 标准状况下，将22.4L CO2通入足量Na2O2中充分反应，转移的电子数为 NA D. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 NA 3. 类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B. CO2、SO2是酸性氧化物，可类推NO2是酸性氧化物 C. 少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀 D. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 4. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的 A. “碳纳米泡沫”和石墨属于同素异形体 B. “碳纳米泡沫”分散到一定的溶剂中能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”与石墨可实现相互转化 D. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与过量溶液反应： B. 溶液与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 6. 在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. 、Ba2+、Cl-、 B. Na+、Cl-、、 C. Ca2+、Mg2+、、 D. K+、OH-、Cl-、 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KAl(SO4)2 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 Na2O2 CO2 A. A B. B C. C D. D 8. 北京时间8月1日，巴黎奥运会女子20公里竞走决赛打响，比赛中，杨家玉一路领跑，以1小时25分54秒完赛，第一个冲过终点，夺得冠军。这是中国代表团在本届奥运会获得的第11枚金牌，也是中国田径队在本届奥运会的首枚金牌。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中Cl的化合价由＋5价变为−1价 B. P2O5是P被还原后所得的产物 C. 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6 D. 上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol e− 9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e可以是侯氏制碱法的原料之一 D. 已知将b与SO2按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应方程式可能为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 10. 海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是 A. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B. Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C. Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 11. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．测定氯水的pH C．检验样品中是否含钾元素 D．验证氧化性：Cl2>Fe3＋>I2 A. A B. B C. C D. D 12. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A. 第②步发生的主要反应为 B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C. 侯氏制碱法制得的纯碱是 D. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱 13. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 14. 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为)投入足量的水中，产生气体，则原来被氧化的钠的质量是 A. B. C. D. 15. 某无色透明水样只可能大量存在以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水样中 A. 一定没有、、、 B. 可能存在、，一定不存在 C. 不能确定是否存在 D. 一定存在、、、 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有十种物质：①CH3COOH ②Cu ③固体BaSO4 ④Fe(OH)3胶体 ⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥氨气 ⑦稀硫酸⑧Al2O3固体 ⑨融化的氯化镁 ⑩NaHSO4固体 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________。 （3）关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。 ①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___________。 ②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （4）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母) （5）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+ +OH− = H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 17. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （2）实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质 （4）想证明Fe(OH)3胶体胶体已经制备成功，利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是___________。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分散质直径均大于100nm D. 两者的本质区别是丁达尔效应 （6）提纯胶体的装置是可用下列中的___________(填选项)。 A．          B．           C． 18. Ⅰ．2024年4月25日发射以来，已在轨运行186天11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。 （1）Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________；此外，Na2O2放置在空气中也会与H2O发生反应，请写出相应的化学方程式___________ 。 Ⅱ．课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （2）装置①中装有稀盐酸的仪器名称是___________，装置①中反应的离子方程式是___________。 （3）装置②中的试剂是___________(填序号，下同)，装置③中的试剂是___________。 a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤___________。 19. 次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。 【查阅资料】资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。 【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液 回答下列问题： （1）各装置的连接顺序为A→___→___→___→E，___________。 （2）装置 A 中反应的离子方程式是___________。 （3）装置 E中反应的化学方程式是___________。 （4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，反应的化学方程式为___________。 （5）分别用等物质的量的Cl2O和Cl2杀菌消毒，转移电子的物质的量之比为___________。 （6）配平下列离子方程式：___________，___Fe(OH)3+___ClO−+___OH−—___+___Cl−+ ___H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2024−2025学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒，其中 NaClO 通过氧化灭活病毒。 C. 我国古人用明矾净水，因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验” 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的盐，A错误； B．NaClO具有强氧化性，能通过氧化灭活病毒，B正确； C．明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能加速水中悬浮颗粒物的沉淀而净水，C正确； D．钠元素和钾元素的焰色不同，可以利用“焰色试验”区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，D正确； 故选A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4 NA B. 6 mol浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为3 NA C. 标准状况下，将22.4L CO2通入足量Na2O2中充分反应，转移的电子数为 NA D. 标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，则0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3 NA，A错误 B．随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止，则6 mol浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于3 NA，B错误； C．过氧化钠和二氧化碳反应时，当有1个二氧化碳分子反应时，转移1个电子，标准状况下22.4L CO2的物质的量为1mol，则标准状况下，将22.4L CO2通入足量Na2O2中充分反应，转移的电子数为 NA，C正确； D．标准状况下 H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选C。 3. 类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B. CO2、SO2是酸性氧化物，可类推NO2是酸性氧化物 C. 少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀 D. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，A错误； B．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，且不发生氧化还原反应，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化碳也可以发生相似的反应，则CO2、SO2是酸性氧化物，但是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，则NO2不是酸性氧化物，B错误； C．少量CO2与澄清石灰水生成碳酸钙，少量SO2与澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀，C正确； D．常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3小，D错误； 故选C。 4. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的 A. “碳纳米泡沫”和石墨属于同素异形体 B. “碳纳米泡沫”分散到一定的溶剂中能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”与石墨可实现相互转化 D. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．“碳纳米泡沫”与石墨属于同种元素形成的不同单质，可以相互转化，故C正确； D．“碳纳米泡沫”只含有一种碳元素，属于碳单质，不是化合物，故D错误； 故选D。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与过量溶液反应： B. 溶液与溶液反应： C. 溶液与溶液反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与过量溶液反应按物质的量之比为1：1反应，生成碳酸钙和水，离子方程式正确，A正确； B．溶液与溶液反应的离子方程式为，B错误； C．是弱酸，与溶液反应的离子方程式为，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. 、Ba2+、Cl-、 B. Na+、Cl-、、 C. Ca2+、Mg2+、、 D. K+、OH-、Cl-、 【答案】D 【解析】 【分析】加入Na2O2后发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【详解】A．含的溶液呈紫红色，在无色溶液中不能大量存在，A项不符合题意； B．具有还原性、能被氧化成，加入适量Na2O2后不能大量存在，B项不符合题意； C．Mg2+与OH-形成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成H2O和、Ca2+与形成CaCO3沉淀，加入适量Na2O2后Ca2+、Mg2+、不能大量存在，C项不符合题意； D．K+、OH-、Cl-、相互间不反应，与Na+、OH-也不反应，加入适量Na2O2仍能大量共存，D项符合题意； 答案选D。 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KAl(SO4)2 Fe2O3 SO3 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 MgO SO2 D KOH HNO3 NaHCO3 Na2O2 CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，不属于碱，故A错误； B．CO和酸、碱都不反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故B错误； C．氢氧化钠属于碱、硫酸属于酸、氟化钙属于盐、氧化镁是碱性氧化物、二氧化硫是酸性氧化物，故选C； D．Na2O2和盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误； 选C。 8. 北京时间8月1日，巴黎奥运会女子20公里竞走决赛打响，比赛中，杨家玉一路领跑，以1小时25分54秒完赛，第一个冲过终点，夺得冠军。这是中国代表团在本届奥运会获得的第11枚金牌，也是中国田径队在本届奥运会的首枚金牌。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 A. 上述反应中Cl的化合价由＋5价变为−1价 B. P2O5是P被还原后所得的产物 C. 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6 D. 上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol e− 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3中K为+1价，O为-2价，所以Cl为+5价，产物KCl中Cl为-1价，所以上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价，A正确； B．反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5价，化合价升高，所以P2O5为P被氧化后所得产物，B错误； C．该反应中KClO3中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂，P元素化合价升高，作还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6，C正确； D．该反应中只有P元素化合价升高，所以P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3molP时，转移电子物质的量3mol×（+5-0）=15mol，D正确； 故选B。 9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e可以是侯氏制碱法的原料之一 D. 已知将b与SO2按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应方程式可能为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化物、次氯酸盐。 【详解】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中，Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，故A项正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，故B项错误； C．e可以是氯化钠，氯化钠是侯氏制碱法的原料之一：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故C项正确； D．氯气和二氧化硫反应生成HCl和硫酸，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故D项正确； 故选B。 10. 海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是 A. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B. Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C. Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】 粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH-、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH-，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确，综上所述，故选C。 11. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．测定氯水的pH C．检验样品中是否含钾元素 D．验证氧化性：Cl2>Fe3＋>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，A错误； B．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，B错误； C．若样品中含钾元素，当用酒精灯火焰灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察时，会看到火焰显紫色，否则不显紫色，因此可用通过焰色试验检验样品中是否含钾元素，C正确； D．浓盐酸与漂白粉制备氯气，氯气与氯化亚铁反应，氯化铁、氯气均可氧化KI，则图中装置不能比较Fe3+、I2的氧化性，D错误； 故选C。 12. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A. 第②步发生的主要反应为 B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率 C. 侯氏制碱法制得的纯碱是 D. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．第②步是向饱和氨盐水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，发生的主要反应为，故A正确； B．二氧化碳的溶解度小，流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率，故B正确； C．侯氏制碱法制得的纯碱是，故C正确； D．与碳酸钠、碳酸氢钠反应都能生成碳酸钡沉淀，不能用溶液鉴别小苏打和纯碱，故D错误； 选D。 13. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 14. 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为)投入足量的水中，产生气体，则原来被氧化的钠的质量是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】设产生0.2g氢气需钠的质量为x，则：，x=4.6g，则氧化钠的质量是：7.7g-4.6g=3.1g，则被氧化的钠的质量为3.1g×=2.3g，故选：C。 15. 某无色透明水样只可能大量存在以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水样中 A. 一定没有、、、 B. 可能存在、，一定不存在 C. 不能确定是否存在 D. 一定存在、、、 【答案】C 【解析】 【详解】向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液呈碱性，则与OH-反应的离子不能大量共存，一定没有H+、Mg2+、Cu2+。另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，可说明含有大量的，则与反应的离子不能大量共存，一定不存在Ba2+，溶液中至少存在一种阳离子，一定含有Na+。再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成则说明不了是否为原有Cl-还是加入稀盐酸时引入的Cl-。故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有十种物质：①CH3COOH ②Cu ③固体BaSO4 ④Fe(OH)3胶体 ⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥氨气 ⑦稀硫酸⑧Al2O3固体 ⑨融化的氯化镁 ⑩NaHSO4固体 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)。 （2）属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________。 （3）关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。 ①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___________。 ②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为___________。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （4）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母) （5）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+ +OH− = H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 【答案】（1）④⑦ （2） ①. ①③⑧⑨⑩ ②. ⑤⑥ （3） ①. NaHSO4 = Na++H++ ②. NaHSO4(熔融) = Na++ （4）C （5）Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 由多种物质组成的是混合物，故④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸是混合物，故答案为：④⑦； 【小问2详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①CH3COOH、③固体BaSO4、⑧Al2O3固体、⑨融化的氯化镁、⑩NaHSO4固体为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故⑤CH3CH2OH(酒精)、⑥氨气为非电解质，故答案为：①③⑧⑨⑩；⑤⑥； 【小问3详解】 ①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++； ②NaHSO4在熔融状态下解离出Na+和硫酸氢根离子，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是：NaHSO4(熔融)=Na++ 【小问4详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系；一部分离子反应是氧化还原反应，如锌和稀硫酸的反应，既是离子反应，又是氧化还原反应，一部分离子反应不是氧化还原反应，如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，是离子反应，但不是氧化还原反应；一部分离子反应是置换反应，例如锌和硫酸铜溶液的反应，既是离子反应，又是置换反应，一部分离子反应不是置换反应，例如盐酸和氢氧化钠溶液的反应，属于离子反应但不属于置换反应，故A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，故答案为：C； 【小问5详解】 该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钡，不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O。 17. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 Ⅰ．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 （1）实验1制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________。 （2）实验2与实验1对比，优点是___________(写出1条即可)。 （3）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质 （4）想证明Fe(OH)3胶体胶体已经制备成功，利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （5）下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是___________。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者的分散质直径均大于100nm D. 两者的本质区别是丁达尔效应 （6）提纯胶体的装置是可用下列中的___________(填选项)。 A．          B．           C． 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）不需要加热或FeCl3溶液浓度小 （3）NaOH （4）丁达尔效应 （5）A （6）C 【解析】 【分析】制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，向40mL蒸馏水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(OH)3胶体，直接加热40mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体。 【小问1详解】 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液， FeCl3与H2O反应生成氢氧化铁胶体和HCl，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，或实验1中为饱和FeCl3溶液，浓度约为30%，而实验2中为10%FeCl3溶液，浓度小，故答案为：不需加热或FeCl3溶液浓度小； 【小问3详解】 通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，故答案为： NaOH； 【小问4详解】 该同学想证明胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别； 【小问5详解】 A．胶体和悬浊液都呈红褐色，两者颜色相同，A正确； B．胶体比较稳定，而悬浊液不稳定，容易沉降，B错误； C．胶体中胶粒直径小于，悬浊液中分散质粒子直径大于，C错误； D．两者的本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选A。 【小问6详解】 提纯胶体可以采用渗析装置，装置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C。 18. Ⅰ．2024年4月25日发射以来，已在轨运行186天11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。 （1）Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________；此外，Na2O2放置在空气中也会与H2O发生反应，请写出相应的化学方程式___________ 。 Ⅱ．课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （2）装置①中装有稀盐酸的仪器名称是___________，装置①中反应的离子方程式是___________。 （3）装置②中的试剂是___________(填序号，下同)，装置③中的试剂是___________。 a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤___________。 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ （2） ①. 分液漏斗 ②. CaCO3+2H+ = Ca2＋+CO2↑+H2O （3） ①. a ②. c （4）2 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳的装置；装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气的检验； 【小问1详解】 过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑； 【小问2详解】 装置①中装有稀盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置①中反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式是CaCO3+2H+ = Ca2＋+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 由分析，装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸气；故选a、c； 【小问4详解】 实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，步骤1中为干燥二氧化碳、步骤2中为含有水的二氧化碳，故实验步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃。 19. 次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。 【查阅资料】资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。 【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液 回答下列问题： （1）各装置的连接顺序为A→___→___→___→E，___________。 （2）装置 A 中反应的离子方程式是___________。 （3）装置 E中反应的化学方程式是___________。 （4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，反应的化学方程式为___________。 （5）分别用等物质的量的Cl2O和Cl2杀菌消毒，转移电子的物质的量之比为___________。 （6）配平下列离子方程式：___________，___Fe(OH)3+___ClO−+___OH−—___+___Cl−+ ___H2O。 【答案】（1）DBC （2）MnO2+4H＋+2Cl−Mn2＋+Cl2↑+2H2O （3）Cl2O+H2O=2HClO （4） ①. 加快反应速率，使反应充分进行 ②. 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解 ③. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O （5）2：1 （6）2Fe(OH)3＋3ClO−＋4OH−=2＋3Cl−＋5H2O 【解析】 【分析】A装置用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，D装置用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，氯气与空气形成1：3的混合气体通入B装置，发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分析作答。 【小问1详解】 实验的原理是2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，Cl2O＋H2O=2HClO，首先制备氯气，装置A为制备氯气的装置，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与Na2CO3发生反应生成CO2，需要除去氯气中HCl，即装置D的作用是除去氯气中的HCl，然后通入装置B制备Cl2O，根据信息，用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，Cl2O应中不含Cl2，装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2，装置E的作用是制备HClO，即各装置的连接顺序是A→D→B→C→E； 答案为DBC； 【小问2详解】 根据（1）的分析，装置A中制备氯气，其离子反应方程式为MnO2+4H＋+2Cl−Mn2＋+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 装置E制备次氯酸，其化学反应方程式为Cl2O＋H2O=2HClO； 【小问4详解】 装置B中多孔球泡增大接触面积、搅拌棒的作用增加接触机会，两者的作用是加快反应速率，使反应充分进行，由题可知：Cl2O 42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，常用于工业上制漂白精，故答案为：加快反应速率，使反应充分进行；防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问5详解】 1 molCl2O生成氯离子转移4 mol电子，1 mol氯气生成氯离子转移2 mol电子，则制取等物质的量的Cl2O和Cl2时，转移电子的物质的量之比为4：2=2：1； 【小问6详解】 铁元素的化合价由＋3价→＋6价，化合价升高3价，ClO－作氧化剂，Cl元素的化合价由＋1价→－1价，化合价降低2价，按照得失电子守恒以及电荷守恒和原子守恒配平，得该离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO−＋4OH−=2＋3Cl−＋5H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $