精品解析：广西壮族自治区崇左市宁明县2024--2025学年九年级上学期11月期中化学试题

宁明县2024年秋季学期九年级期中检测 化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 竹片弯曲 B. 彩纸裁剪 C. 蜡烛燃烧 D. 灯笼悬挂 【答案】C 【解析】 【详解】A.竹片弯曲过程中没有新物质生成，A属于物理变化。 B.彩纸裁剪过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，B属于物理变化。 C.蜡烛燃烧过程中有新物质水等生成，C属于化学变化。 D.灯笼悬挂过程中没有新物质生成，D属于物理变化。 故选C。 2. 下列关于物质性质的描述中，属于化学性质的是 A. 纯净的水是无色无味的液体 B. 天然气可以燃烧 C. 铜丝能够导电 D. 氧气密度比空气密度大且不易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净的水是无色无味的液体，这些性质不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误； B、天然气可以燃烧需要在化学变化中才能够表现出来，属于化学性质，选项正确； C、铜丝能够导电，该性质不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误； D、氧气密度比空气密度大且不易溶于水，这些性质不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，选项错误； 故选B。 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误； B、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确； C、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误； D、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误。 故选B。 4. 进行化学实验时安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是 A. 向燃着的酒精灯内添加酒精 B. 将废液直接倒入水槽并冲进下水道 C. 给试管中的液体加热时试管口对着他人 D. 将实验后剩余的试剂放入指定容器内 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意不能向燃着的酒精灯内添加酒精，防止引发火灾，发生危险，操作错误； B、实验室做实验剩余的药品，“三不一要”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指定的容器内，操作错误； C、给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸出伤人，操作错误； D、实验室做实验剩余的药品，“三不一要”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶，要放在指定的容器内，操作正确。 故选D。 5. 下列有关原子构成的叙述正确的是 A. 原子是实心球体，不可以再分 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核由质子、中子和电子构成 D. 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子不是实心球体，可以再分，是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故选项说法错误； B、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确； C、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子、中子构成的，故选项说法错误； D、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法错误； 故选：B。 6. 水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积 【答案】C 【解析】 【详解】分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，水蒸气液化过程中水分子间隔减小，分子的种类、质量、体积不变。 故选C。 7. 潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A. 无色无味 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 能供给呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关，故选：D。 8. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B. 氧气化学性质稳定，可延长食品保质期 C. 液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、 工业上利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气可制得氧气和氮气，说法正确，不符合题意； B、氧气化学性质活泼，不能延长食品保质期；氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮气充入食品包装袋中可延长食品保质期，说法错误，不符合题意； C、液氮汽化吸收大量的热，使周围温度降低，可作制冷剂，说法正确，不符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制作电光源，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A. 2 B. 7 C. 8 D. 17 【答案】D 【解析】 【详解】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17，故选D。 10. 适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症，这里的“钙”指的是钙元素，与具体形态无关，故选：B。 11. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A错误； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故B错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故D正确。 故选D。 12. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 13. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 原子和分子不带电，离子带电 B. 原子得到或失去电子后变成离子 C. 原子、分子和离子都能直接构成物质 D. 原子不能直接结合形成分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子和分子不带电，离子带电，故选项认识正确，不符合题意； B.原子得到或失去电子后变成离子，故选项认识正确，不符合题意； C.原子、分子和离子都能直接构成物质，故选项认识正确，不符合题意； D.原子能直接结合形成分子，故选项认识错误，符合题意，故选D。 14. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确； B、固体药品用托盘天平称取，故B正确； C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。 故选C。 15. 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。下列描述错误的是 A. CH4可以表示甲烷这种物质 B. 1个甲烷分子是由1个碳原子和2个氢分子构成的 C. 2CH4表示两个甲烷分子 D. 甲烷是由碳元素和氢元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、由甲烷的化学式为CH4，可表示甲烷这种物质，故A正确； B、分子是由原子构成的，由甲烷的化学式为CH4，可表示1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，故B错误； C、化学式前加数字表示几个分子，2CH4表示两个甲烷分子，故C正确； D、物质是由元素组成的，由甲烷的化学式为CH4，可表示甲烷由碳、氢两种元素组成，故D正确。 故选：B。 16. 元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列说法错误的是 A. 硒的元素符号为Se B. 硒属于非金属元素 C. 硒原子中的质子数为34 D. 硒原子的相对原子质量为78.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硒的元素符号为Se，说法正确，不符合题意； B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子中的质子数为34，，说法正确，不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误，符合题意。 故选D。 17. 建筑工地上常用亚硝酸钠（NaNO2）作为水泥添加剂。亚硝酸钠有毒，它具有和食盐（NaCl）相似的外观特征，如果不小心误食亚硝酸钠则会导致中毒。NaNO2中氮元素的化合价为 A. +2价 B. +5价 C. +4价 D. +3价 【答案】D 【解析】 【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零原则可知， 故选D。 18. 过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤操作的说法不正确的是 A. 过滤时液面要低于滤纸边缘 B. 玻璃棒在过滤操作中起引流的作用 C. 过滤后得到的滤液一定是纯净物 D. 过滤是实现固液分离的方法之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时，液面应低于滤纸边缘，以防滤液直接流入烧杯，过滤失败，选项说法正确； B、玻璃棒在过滤操作中起引流作用，防止滤液冲破滤纸，过滤失败，选项说法正确； C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤后得到的滤液中可能含有溶质、溶剂，可能是混合物，如过滤含有泥沙的食盐水，滤液是食盐溶液，属于混合物，选项说法错误； D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤是实现固液分离的方法之一，选项说法正确； 故选C。 19. 李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（化学式 C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是 A. 从分类上看：达芦那韦是混合物 B. 从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成 C. 从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 D. 从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由题可知，达芦那韦有化学式，属于纯净物，说法错误； B、每个达芦那韦分子由27+37+3+7+1=75个原子构成，说法错误； C、达芦那韦由碳、氢、氧、氮、氧、硫五种元素组成，说法正确； D、达芦那韦中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)：(1×37)：(16×3)=324：37：48，选项错误。 故选：C。 20. 现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B. 取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C. 此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D. 此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 【答案】D 【解析】 【详解】A、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶 液，说法正确，不符合题意； B、溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确，不符合题意； C、氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确，不符合题意； D、在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g= 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g=1：19，不是1：20，说法不正确，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题 (本大题共5小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共26分) 21. 用化学用语填空。 （1）钾离子___________； （2）镁元素___________； （3）五氧化二磷分子___________； （4）3个碳原子___________； （5）氯酸钾___________。 【答案】（1）K+ （2）Mg （3）P2O5 （4）3C （5）KClO3 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钾离子表示为K+； 【小问2详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，镁元素表示为Mg； 【小问3详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷分子表示为P2O5； 【小问4详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个碳原子表示为3C； 【小问5详解】 氯酸钾的化学式为KClO3。 22. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为___________，该原子在化学反应中容易___________(“得到”或“失去”)电子，形成___________离子(选填“阴”或“阳”)。 （2）11—18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的___________相同。 （3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号___________(写一个即可)。 【答案】（1） ①. 13 ②. 失去 ③. 阳 （2）核外电子层数 （3）Cl-（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13； 铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成阳离子，即铝离子； 【小问2详解】 由表中的原子结构示意图可知，11—18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的核外电子层数相同； 【小问3详解】 氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子形成氯离子，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，与Ar的核外电子排布相同，离子符号为Cl-（合理即可）。 23. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的。从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 根据图示信息，回答下列问题： （1）图1中铍原子的质子数为________，铍属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是________(填字母序号)，与C属于同种元素的是________(填字母序号)。 （3）图2中B单质是由________(填“分子”或“原子”)构成的。 （4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 金属 （2） ①. C ②. B （3）原子 （4）Na2S 【解析】 【小问1详解】 图1中铍原子的原子序数（左上角数字）是4，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铍原子的质子数是4； 铍带金字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 最外层电子数为8（一个电子层为2）属于相对稳定结构，则图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是C； 元素的种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同一种元素，B与C质子数（圆圈内数字）相同，则与C属于同种元素的是B。 【小问3详解】 图2中B是钠单质，钠属于金属由原子构成。 【小问4详解】 图2中A（硫）和B（ 钠）两种元素组成化合物，其中硫元素显-2价，钠元素显+1价，则化学式为Na2S。 24. 掌握分类的方法对于化学学习非常重要。请将以下物质归类填写到相应的横线上(填序号)：①水、②氧气、③氯化钠、④镁、⑤氧化镁、⑥二氧化碳、⑦空气。 （1）混合物___________； （2）纯净物___________； （3）单质___________； （4）化合物___________； （5）氧化物___________。 【答案】（1）⑦ （2）①②③④⑤⑥ （3）②④ （4）①③⑤⑥ （5）①⑤⑥ 【解析】 【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由一种物质组成的是纯净物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，是氧化物； ①水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； ②氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质； ③氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物； ④镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质； ⑤氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物； ⑥二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物； ⑦空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物； 【小问1详解】 综上分析，混合物包括：⑦； 【小问2详解】 纯净物包括：①②③④⑤⑥； 【小问3详解】 单质包括：②④； 【小问4详解】 化合物包括：①③⑤⑥； 【小问5详解】 氧化物包括：①⑤⑥。 25. A~H为学习过的物质，有如图所示关系，其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②反应前后B物质的质量和化学性质保持不变。已知A为暗紫色的固体，请回答： （1）写出物质的名称或化学式；A___________；F___________；B__________。 （2）写出下列反应的文字表达式(符号表达式也给分，以下相同)：③：___________。 【答案】（1） ①. 高锰酸钾##KMnO4 ②. 水##H2O ③. 二氧化锰##MnO2 （2）碳＋氧气二氧化碳 【解析】 【分析】A~H为学习过的物质，其中D能使带火星的木条复燃，D是氧气；A为暗紫色的固体，加热生成氧气，A为高锰酸钾，在②反应前后B物质的质量和化学性质保持不变，B是反应的催化剂，反应不需加热，所以E是过氧化氢，B是二氧化锰，F是水，C是锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气；H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，H是二氧化碳，G在氧气中燃烧生成二氧化碳，G是碳。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为高锰酸钾（KMnO4），F为水，（H2O），B为二氧化锰（MnO2）； 【小问2详解】 反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，表达式为：或。 三、简答题(本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共12分) 26. 实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： （1）明矾的作用是___________。 （2）操作1的名称是___________，用到的玻璃仪器有___________（填一种即可）。 （3）加活性炭是利用其___________性除去水样中的异味等。 （4）净化水属于___________（填“纯净物”或“混合物”），若将该净化水再进行蒸馏处理，得到的蒸馏水属于___________（填：“单质”或“化合物”）。 【答案】（1）加速沉降（答案不唯一，合理即可） （2） ①. 过滤 ②. 漏斗（答案不唯一，合理即可） （3）吸附 （4） ①. 混合物 ②. 化合物 【解析】 【小问1详解】 ‌明矾溶于水后，电离出铝离子，这些铝离子与水中的氢氧根离子结合形成难电离的氢氧化铝胶体。这种胶体具有强烈的吸附性，能够吸附水中的悬浮物和胶体颗粒，使其聚集在一起形成较大的颗粒，从而沉降到底部，达到净化水的目的‌，故填写：加速沉降（答案不唯一，合理即可）。 【小问2详解】 操作1将不溶于液体的固体与液体分离，符合过滤的原理，因此，操作1的名称是过滤，故填写：过滤； 用到的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒，故填写：漏斗（答案不唯一，合理即可）。 【小问3详解】 活性炭具有多孔结构，能够吸附水中的色素和异味，因此常用于水处理过程中，故填写：吸附。 【小问4详解】 经过净化的水中还含有一些可溶性的杂质，故是混合物，故填写：混合物； 而通过蒸馏可以将水中所有杂质除去，得到纯净的水，化学式为：H2O，由两种元素组成，属于化合物，故填写：化合物。 27. 水是生命之源，是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （1）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的文字表达式：______。 （2）在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为_________，负极产生的气体在空气中燃烧的文字表达式________，该反应属于_______（填“化合”或“分解”）反应。 【答案】（1） （2） ①. 1:2 ②. ③. 化合 【解析】 【小问1详解】 水通电生成氢气和氧气，文字表达式为：，故填写：。 【小问2详解】 水在电解时会生成氢气与氧气，且正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比是1:2，所以甲试管收集的气体是氧气，乙试管收集的是氢气，两者的体积比是1:2，故填写：1:2； 氢气与空气在点燃条件下，反应生成水，文字表达式为：，故填写：； 该反应的反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应，“多变一”的特征，属于化合反应，故填写：化合。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共16分。) 28. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）检查装置气密性是在添加药品___________(填“前”或“后”)。 （3）实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式是___________，可选用的发生装置是___________(填装置序号)。若用D装置收集氧气，验满的方法是___________。 （4）用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有___________；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）前 （3） ①. 过氧化氢水＋氧气 ②. B ③. 将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已满 （4） ①. 水蒸气 ②. 防止水倒吸入试管，使试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 检查装置气密性是在添加药品前，以免装置漏气，更换仪器造成药品浪费； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，文字表达式为过氧化氢水＋氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；氧气具有助燃性，若用D装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已满； 【小问4详解】 用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有水蒸气； 实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。 29. 实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）图中使用到的玻璃仪器有___________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （3）B操作中应称量NaCl的质量是___________g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是___________g。 （4）所需量取水的体积为_____mL（水的密度为1g/mL），量筒的规格应为_______（填“10mL”或50mL”）。 （5）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）药匙 （2） ①. 烧杯 ②. 加速溶解 （3） ①. 7.5 ②. 6.5 （4） ①. 42.5 ②. 50mL （5）偏高 【解析】 【小问1详解】 由图A可知，仪器①的名称是药匙，故填写：药匙。 【小问2详解】 由图可知，图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种，故填写：烧杯； 溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填写：加速溶解。 【小问3详解】 配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：，故填写：7.5； 若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是：7g-0.5g=6.5g，故填写：6.5。 【小问4详解】 所需量取水的质量为:50g-7.5g=42.5g，体积为：，故填写：42.5； 选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒，分次量取会引起较大的误差，如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大，46.5mL与50mL接近，因此，选用50mL的量筒，故填写：50mL。 【小问5详解】 当少量水溅出时，实际用于配制的溶剂量会减少，而溶质的质量保持不变，因此溶质的质量分数会相对增加‌，故填写：偏高。 五、计算题 30. 分别对80g10%的氯化钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 （1）加入20g水； （2）加入20g氯化钾，完全溶解； （3）加入20g20%的氯化钾溶液。 【答案】（1） 答：加入20g水后所得溶液中溶质的质量分数是8%。 （2） 答：加入20g氯化钾后所得溶液中溶质的质量分数是28%。 （3） 答：所得溶液中溶质的质量分数是12%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁明县2024年秋季学期九年级期中检测 化学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 竹片弯曲 B. 彩纸裁剪 C. 蜡烛燃烧 D. 灯笼悬挂 2. 下列关于物质性质的描述中，属于化学性质的是 A. 纯净的水是无色无味的液体 B. 天然气可以燃烧 C. 铜丝能够导电 D. 氧气密度比空气密度大且不易溶于水 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 4. 进行化学实验时安全要放在首位。下列做法符合安全要求的是 A. 向燃着的酒精灯内添加酒精 B. 将废液直接倒入水槽并冲进下水道 C. 给试管中的液体加热时试管口对着他人 D. 将实验后剩余的试剂放入指定容器内 5. 下列有关原子构成的叙述正确的是 A. 原子是实心球体，不可以再分 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 原子核由质子、中子和电子构成 D. 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子 6. 水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积 7. 潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A. 无色无味 B. 密度比空气大 C. 能支持燃烧 D. 能供给呼吸 8. 下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B. 氧气化学性质稳定，可延长食品保质期 C. 液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 9. 氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A. 2 B. 7 C. 8 D. 17 10. 适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 11. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 蜡烛 B. 红磷 C. 木炭 D. 铁丝 12. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 13. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 原子和分子不带电，离子带电 B. 原子得到或失去电子后变成离子 C. 原子、分子和离子都能直接构成物质 D. 原子不能直接结合形成分子 14. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 15. 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。下列描述错误的是 A. CH4可以表示甲烷这种物质 B. 1个甲烷分子是由1个碳原子和2个氢分子构成的 C. 2CH4表示两个甲烷分子 D. 甲烷是由碳元素和氢元素组成的 16. 元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列说法错误的是 A. 硒的元素符号为Se B. 硒属于非金属元素 C. 硒原子中的质子数为34 D. 硒原子的相对原子质量为78.96g 17. 建筑工地上常用亚硝酸钠（NaNO2）作为水泥添加剂。亚硝酸钠有毒，它具有和食盐（NaCl）相似的外观特征，如果不小心误食亚硝酸钠则会导致中毒。NaNO2中氮元素的化合价为 A. +2价 B. +5价 C. +4价 D. +3价 18. 过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤操作的说法不正确的是 A. 过滤时液面要低于滤纸边缘 B. 玻璃棒在过滤操作中起引流的作用 C. 过滤后得到的滤液一定是纯净物 D. 过滤是实现固液分离的方法之一 19. 李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（化学式 C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是 A. 从分类上看：达芦那韦是混合物 B. 从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成 C. 从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 D. 从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7 20. 现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B. 取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C. 此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D. 此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题 (本大题共5小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共26分) 21. 用化学用语填空。 （1）钾离子___________； （2）镁元素___________； （3）五氧化二磷分子___________； （4）3个碳原子___________； （5）氯酸钾___________。 22. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数为___________，该原子在化学反应中容易___________(“得到”或“失去”)电子，形成___________离子(选填“阴”或“阳”)。 （2）11—18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的___________相同。 （3）第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号___________(写一个即可)。 23. 世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的。从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。 根据图示信息，回答下列问题： （1）图1中铍原子的质子数为________，铍属于________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是________(填字母序号)，与C属于同种元素的是________(填字母序号)。 （3）图2中B单质是由________(填“分子”或“原子”)构成的。 （4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为________。 24. 掌握分类的方法对于化学学习非常重要。请将以下物质归类填写到相应的横线上(填序号)：①水、②氧气、③氯化钠、④镁、⑤氧化镁、⑥二氧化碳、⑦空气。 （1）混合物___________； （2）纯净物___________； （3）单质___________； （4）化合物___________； （5）氧化物___________。 25. A~H为学习过的物质，有如图所示关系，其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②反应前后B物质的质量和化学性质保持不变。已知A为暗紫色的固体，请回答： （1）写出物质的名称或化学式；A___________；F___________；B__________。 （2）写出下列反应的文字表达式(符号表达式也给分，以下相同)：③：___________。 三、简答题(本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共12分) 26. 实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： （1）明矾的作用是___________。 （2）操作1的名称是___________，用到的玻璃仪器有___________（填一种即可）。 （3）加活性炭是利用其___________性除去水样中的异味等。 （4）净化水属于___________（填“纯净物”或“混合物”），若将该净化水再进行蒸馏处理，得到的蒸馏水属于___________（填：“单质”或“化合物”）。 27. 水是生命之源，是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （1）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的文字表达式：______。 （2）在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为_________，负极产生的气体在空气中燃烧的文字表达式________，该反应属于_______（填“化合”或“分解”）反应。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个文字表达式2分，其余每空1分，共16分。) 28. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）检查装置气密性是在添加药品___________(填“前”或“后”)。 （3）实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，其反应的文字表达式是___________，可选用的发生装置是___________(填装置序号)。若用D装置收集氧气，验满的方法是___________。 （4）用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有___________；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是___________。 29. 实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）图中使用到的玻璃仪器有___________、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是___________。 （3）B操作中应称量NaCl的质量是___________g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是___________g。 （4）所需量取水的体积为_____mL（水的密度为1g/mL），量筒的规格应为_______（填“10mL”或50mL”）。 （5）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 五、计算题 30. 分别对80g10%的氯化钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。 （1）加入20g水； （2）加入20g氯化钾，完全溶解； （3）加入20g20%的氯化钾溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $