精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二上学期11月月考化学试题

新蔡县第一高级中学高二2024年11月份月考 化学试题 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸钠固体溶于水，属于物理变化，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，A不符合题意； B．铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成H2，B不符合题意； C．加入适宜的催化剂，能加快的反应速率，C符合题意； D．将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，反应速率会减慢，D不符合题意； 答案选C。 2. 下列对活化分子的理解正确的是 A. 能发生碰撞的分子是活化分子 B. 能发生有效碰撞的分子是活化分子 C. 能量较低的分子是活化分子 D. 能量高于普通分子的分子是活化分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化分子是指在化学反应中能量较高的分子，它们具有足够的能量来克服反应过程中的能垒，从而可能发生化学反应，能发生碰撞的分子不一定是活化分子，A错误； B．有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞，活化分子具有足够的能量来克服反应过程中的能垒，从而引发化学反应，能发生有效碰撞的分子是活化分子，B正确； C．活化分子是指在化学反应中能量较高的分子，C错误； D．活化分子是指那些能量超过某一特定阈值（活化能）的分子，能量高于普通分子的分子不一定是活化分子，D错误； 故选B。 3. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 3v正(B) =2v逆(C) D. 气体的总物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应两边气体的化学计量数之和相等，反应在恒温恒容容器中压强始终不变，所以不能根据压强不变判断反应是否达到了平衡状态，故A不符合题意； B．由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的容积固定，气体的体积不变，所以混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变能说明达到了平衡状态，故B符合题意； C．3v正(B) =2v逆(C)，不同物质表示的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，表示正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故C不符合题意； D．反应两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量始终不变，因此不能据此判断反应是否达到了平衡状态，故D不符合题意； 答案选B。 4. 某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：。若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V(L)，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是 A. 原混合气体的体积为1.2VL B. 原混合气体的体积为1.1VL C. 反应达平衡时气体A消耗掉0.04VL D. 反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL 【答案】B 【解析】 【详解】解：同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，设起始时A和B的体积分别是a和b，则 根据转化关系可知，反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL，B消耗掉0.15V，反应后总体积为：a-0.05V+b-0.15+10%V=V，所以a+b=1.1V；原混合体积为1.1V，B正确； 答案选B。 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 C. 已知，，则 D. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热应生成液态水，A错误； B．反应在常温下能自发进行，则，因，得出，B错误； C．对于放热反应的，反应放热越多越小，碳完全燃烧生成二氧化碳放热更多，故得到，C错误； D．浓硫酸在混合过程中稀释放热，故将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于，D正确； 故答案为：D。 6. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。 7. 已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B. 新制氯水久置，会变为无色透明 C. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D. 制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 【答案】C 【解析】 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，据此进行判断； 【详解】A．CO中毒，存在平衡，CO中毒的病人置于高压氧舱，增加氧气的浓度，平衡逆向进行，释放血红蛋白，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在如下平衡：，久置次氯酸分解，平衡正向移动，氯气浓度减小直至反应完全，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业上和生成，正反应是气体分子数减少的反应，常压不利于转化成三氧化硫，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，增大反应物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入KSCN 固体后颜色变深 B. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 C. 对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深 D. 反应，选取适宜的温度，使K变成蒸气从混合物中分离可以提高金属钾的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在此反应，，加入KSCN 固体，增加硫氰根离子浓度，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水反应方程式为，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向移动，降低氯气在水中溶解度，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．对平衡体系压缩容器，压强增大，但平衡不移动，因体积变小，浓度变大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．反应，选取适宜的温度，使K变成蒸气从混合物中分离，减小K蒸气浓度，平衡正向移动，提高K的产率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 9. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c() C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3 D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：c()+2c()+c(OH_)=c(H+)，则 c()＋c()＜c(H+)=10-3mol/L，A正确； B．实验2为pH为5，依据Ka1=1.3×10-2，则>1，，则c(H2SO3)<c()，B错误； C．实验2所得溶液长期露置空气后会被空气中的氧气氧化，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO4，C错误； D．将实验1中溶液为pH=3的H2SO3，与等体积水混合后，若电离平衡不发生移动，则c(H+)=×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-4)=3.3，加水稀释促进亚硫酸电离，c(H+)＞5×10-4mol/L，所得溶液pH<3.3，D错误； 答案选A。 10. 下列离子组一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中： Fe2+、K+、、 B. 在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、、 C. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、、 D. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、C1O- 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，碱性条件下Fe2+与OH-可形成沉淀，酸性环境下具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．在含Fe3+的溶液中，Fe3+与SCN-间发生反应生成，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性环境下各离子间不发生反应，可大量共存，C正确； D．Al3+与间相互促进水解，导致在溶液中不能大量共存，D错误； 答案选C。 11. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸度的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 久置的氯水中：、、、 D. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸度的溶液中，c(H+)=10-9mol/L，溶液呈碱性，会生成Al(OH)3沉淀，A不符合题意； B．澄清透明的溶液中，、、、都能大量存在，B符合题意； C．久置的氯水中，能与H+发生反应，、SCN-不能大量存在，C不符合题意； D．加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，、不能大量存在，在碱性溶液中，Fe2+、Pb2+不能大量存在，Fe2+、Pb2+、S2-也不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 12. 25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是 A. 25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同 B. 加热浓度均为0.l mol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小 C. 25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3 D. 25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>7 【答案】B 【解析】 【分析】25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9小于醋酸的Ka=1.8×10-5，则HA酸性弱于醋酸。 【详解】A．越弱越水解，25℃，c(Na+)相同的NaA溶液和CH3COONa溶液pH不同，NaA溶液pH更大，则pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)不同，故A错误； B．弱酸HA的电离吸热，加热浓度为0.l mol·L-1的HA溶液时，HA电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，加热浓度为0.l mol·L-1的NaOH溶液时，NaOH电离的n(OH-)不变，溶液中c(OH-)不变，但加热促进水的电离，水的Kw增大，则c(H+)增大，pH减小，故B正确； C．25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合时，瞬间n(CH3COOH)和n(CH3COO-)不变，不变，Q=，即c(H+)不变，混合后pH=3，故C错误； D．25℃时，将pH=3的强酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，HA过量，则混合后pH＜7，故D错误； 故答案为：B。 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 B. 常温下，1L pH为9的溶液中，由水电离出的数目为 C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含键的数目为 D. 28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠中-1价的氧自身氧化还原，生成生成1mol氧气转移的电子数为1mol，故生成0.1mol氧气转移的电子数为，A错误； B．溶液因水解而显碱性。pH为9的溶液中，水电离出的c()=10-5，1L pH为9的溶液中，由水电离出的数目为，B错误； C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇含键的数目为，但因为溶剂水中含有羟基，数目增多，C错误； D．乙烯和环丁烷具有相同的最简式CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体相当于含有2mol CH2，含有的碳原子数为，D正确； 故选D。 14. 在0.2mol/L溶液中通入气体至饱和，则会出现什么现象？(：；：，) A. 有沉淀析出 B. 沉淀溶解 C. 不能生成沉淀 D. 先沉淀后溶解 【答案】C 【解析】 【详解】由题知① ，② ，③ ，若反应能发生，离子方程式为， 则由盖斯定律①+②-③得反应，该反应的平衡常数，则该反应难以发生，故在0.2mol/L溶液中通入气体至饱和，不能生成沉淀，A、B、D错误； 故选C。 15. 下列关于物质反应的说法正确的是 A. 溶液与过量氨水混合： B. 向悬浊液中滴加溶液： C. 工业制备纯碱： D. 工业制备粗硅： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子，A选项错误； B．向悬浊液中滴加溶液，会转化生成更难溶的Ag2S，B选项正确； C．工业制备纯碱原理是：CO2 +H2O + NH3 + NaCl(饱和)=NH4Cl + NaHCO3↓，碳酸氢钠继续受热分解可以制备得到纯碱碳酸钠，C选项错误； D．工业制备粗硅反应为：，D选项错误； 故选B。 16. 分别将0.2mol由NO2(g)和N2O4(g)组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是 已知：2NO2(g)N2O4(g) 。 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C. 反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2molN2O4 D. 标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应2NO2(g)N2O4(g) 的，即该反应是一个放热反应，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．该反应正反应是一个放热反应，则升高温度平衡逆向移动，气体颜色加深，则一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色更深，B错误； C．该反应为一个可逆反应，n(NO2)+n(N2O4)=0.2mol的反应体系中，反应达到平衡后，仪器b中不可能得到0.2molN2O4，C错误； D．NO2气体中存在平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，故标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 工业上用CO和生产燃料甲醇。一定条件下2L密闭容器中，加入2mol CO和5mol 的发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。 （1）写出该化学反应方程式___________ （2）在3min末的浓度为___________，这时___________(填“>”“<”或“=”) （3）从反应开始到平衡，平均反应速率___________，达到平衡时，的转化率为___________。 （4）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A. CO和物质的量之和不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO和的浓度比保持不变 （5）平衡时混合气体中(g)的体积分数是___________。 （6）在此条件下，第10分钟时___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时。 （7）为了研究CO和的最佳投料比，恒温下将1mol CO置于恒容密闭容器，改变的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点平衡转化率的大小顺序为___________。 【答案】（1）CO+2H2CH3OH （2） ①. 1.5mol/L ②. = （3） ①. ②. 60% （4）BD （5）37.5% （6）大于 （7）b＞a＞c 【解析】 【小问1详解】 CO和反应生成甲醇，由图可知，该反应是可逆反应，该化学反应方程式CO+2H2CH3OH； 【小问2详解】 0~3min内∆c(CH3OH)=0.50mol/L，则消耗∆c(H2)=2∆c(CH3OH)=1.0mol/L，开始时，在3min末的浓度为(2.5-1.0)=1.5mol/L；由图可知3min末c(CO)=c(CH3OH)，体积都是2L，则此时n(CO)=n(CH3OH)； 【小问3详解】 从反应开始到平衡，平均反应速率，达到平衡时，∆n(H2)=2∆n(CO)=2×(1-0.25)mol/L×2L=3mol，的转化率为； 【小问4详解】 A．由碳元素质量守恒，CO和物质的量之和即碳元素的总物质的量，其一直不变，不能说明该反应已经达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后气体总物质的量发生变化，根据质量守恒定律，气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量是一变量，当其不再变化时，说明该反应已经达到平衡状态，B符合题意； C．容器体积为2L即体积不变，气体总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明该反应已经达到平衡状态，C不符合题意； D．起始时CO和的浓度比为1:2.5，根据反应CO+2H2CH3OH可知反应过程中CO和的浓度比为1:2，则CO和的浓度比是一变量，当其保持不变时，说明该反应已经达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 平衡时n(CO)=0.25mol/L×2L=0.5mol，n(CH3OH)=0.75mol/L×2L=1.5mol，n(H2)=5mol-1.5mol/L×2L=2mol，平衡时混合气体中(g)的体积分数即物质的量分数是； 【小问6详解】 第10分钟时反应达到平衡状态，则第10分钟的=，对于逆反应而言，随着反应的进行，生成物浓度增大，逆反应速率增大，则第9分钟时大于第3分钟时，所以第10分钟时大于第3分钟时； 【小问7详解】 根据平衡移动，1mol CO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，b点甲醇的体积分数最大，说明b点氢气的平衡转化率最大，a、c点的甲醇的体积分数相同，但c点H2的进料量较多，说明平衡转化率越小，则氢气的转化率：a>c，故答案为：b＞a＞c。 18. 请回答下列问题： （1）写出稀氨水中的电离方程式_______；若想增大该溶液中；的浓度而不增大OH⁻的浓度，应采取的措施是_______(忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸 （2）将0.1mol/L的CH₂COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多 （3）已知25℃ NH3·H2O的溶液中， 的 ，若氨水的浓度为2.0mol/L ，溶液中的=_______ 将SO2通入该氨水中，当c(H⁺)为10⁻⁷时， 溶液中的=_______。 （4）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为_______；写出其电离方程式：_______；推测NaH2PO2是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. 、 ②. BD （2）AB （3） ①. 6.0×10⁻³ ②. 0.62 （4） ①. +1 ②. ③. 正盐 【解析】 【小问1详解】 在氨水中存在电解质、水，能够微弱电离产生铵根和氢氧根，水能微弱电离出氢离子和氢氧根，电离方程式为、； A．弱电解质电离过程需吸收热量，适当升高温度，电离平衡正向移动，导致溶液中c()、c(OH-)都增大，A不符合题意； B．加入NH4Cl固体，导致c()增大，电离平衡逆向移动，最终使溶液中c(OH-)减小，B符合题意； C．通入NH3会使c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终导致溶液中c()、c(OH-)都增大，C不符合题意； D．加入少量浓盐酸，H+与溶液中OH-发生中和反应产生H2O，电离平衡正向移动，c()增大，但c(OH-)减小，D符合题意； 故合理选项是BD； 【小问2详解】 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+； A．加水稀释，电离平衡正向移动，导致电离的CH3COOH增多，故醋酸的电离程度增大，A正确； B．加水稀释，电离平衡正向移动，导致溶液中CH3COO-、H+数目增多，故溶液中离子总数增多，B正确； C．加水稀释，电离平衡正向移动，使溶液中CH3COO-、H+数目增多，但稀释使溶液的体积增大，最终溶液中离子浓度c(CH3COO-)、c(H+)都减小，因而溶液导电性减弱，C错误； D．加水稀释，电离平衡正向移动，导致更多的CH3COOH发生电离作用，因而溶液中未电离的CH3COOH数目减少，D错误； 故合理选项是AB； 【小问3详解】 由，得mol/L； ，当时，，解得。 【小问4详解】 H3PO2是一元中强酸，根据正负化合价代数和等于0，得到磷元素的化合价为+1；其电离方程式：；因为H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是正盐。 19. 已知：25℃时，、HClO、，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）写出在水溶液中的第一步电离方程式：___________。 （3）将0.1mol/L的溶液逐滴滴入50mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，现象为___________，写出相应的离子方程式___________。 （4）25℃时，将0.1mol/L的盐酸逐滴滴入0.1mol/L的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的pH=___________。 （5）25℃时，取50mL 0.1mol/L的溶液，将其稀释1000倍。 ①稀释前的电离度()约为___________%(保留三位有效数字)。 ②在稀释过程中，随着溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填标号)。 A．分子数 B． C． D． ③稀释到1000倍时溶液的pH的变化量___________3(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 开始无气泡，后产生气泡 ②. 、 （4）8 （5） ①. 1.34 ②. BD ③. < 【解析】 【小问1详解】 二元弱酸以第一步电离为主，等浓度的四种酸，电离平衡常数越大，其电离产生的氢离子浓度越大，酸性越强，根据表格数据可知，酸性从强到弱依次为：； 故答案为： 【小问2详解】 在水溶液中H2CO3的第一步电离方程式：; 故答案为： 【小问3详解】 醋酸的电离平衡常数，而H2CO3的电离平衡常数，，Ka＞Ka1，所以酸性：，因此将0.1mol/L的CH3COOH溶液50mL逐滴滴入10 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，发生反应：、，看到的现象是开始无气泡，后产生气泡； 故答案为：①开始无气泡，后产生气泡②、 【小问4详解】 经分析可知，：,，，pH=8； 故答案为8； 【小问5详解】 ①根据表格数据可知，醋酸的电离平衡常数，设0.1mol/L溶液的电离度为α，则有，解得； 故答案为：1.34% ②醋酸溶液中，，加水稀释，促进醋酸的电离平衡正向移动，则生成的会增大但是减小，剩余的会减小，故增大，解答本题； A．由上述分析可知CH3COOH分子数减小，A错误； B．由上述分析可知，减小，增大，B正确； C．由上述分析可知，减小，C错误； D．由上述分析可知，增大，D正确； 故答案选BD； ③CH3COOH是弱酸，部分电离，加水稀释促进醋酸的电离，加水稀释1000倍，pH变化<3； 故答案为<。 20. 氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH)、氯气(Cl2)和氢气(H2)，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业是最基本的化学工业之一、 Ⅰ.电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。 （1）高浓度食盐水的投料口为___________(填“a”或“b”)，制取的浓氢氧化钠溶液应从___________(填“c”或“d”)口输出。 （2）X应与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。 （3）上述装置中总反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。 步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液； 步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用； 步骤3：用 HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。 滴定过程中仪器的选择及读数如下图。 （4）步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管___________(填“A”或“B”)。 （5）步骤3中消耗HCl溶液的体积为___________。 （6）滴定至终点时的实验现象为___________。 （7）氯碱工业所得NaOH溶液浓度为___________；滴定过程中若未用HCl溶液润洗滴定管，则最终测得NaOH溶液的浓度会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. a ②. c （2）正极 （3） （4）B （5）22.00 mL （6）当滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉红色褪为无色 （7） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH)、氯气(Cl2)和氢气(H2)，由装置图可知左池为阳极室，与电源的正极相连；右池为阴极室，与电源的负极相连；离子方程式为：。 【小问1详解】 ①由装置图可知左池为阳极室，故高浓度食盐水的投料口为a； ②装置中用的是阳离子交换膜，故制取的浓氢氧化钠溶液应从c口输出； 【小问2详解】 与X相连的是阳极，所以X与电源的正极相连； 【小问3详解】 氯碱工业反应的离子方程式为； 【小问4详解】 步骤2中量取所配溶液时应选用碱式滴定管即滴定管B； 【小问5详解】 由图可知步骤3中消耗HCl溶液的体积为； 【小问6详解】 滴定至终点时的实验现象为当滴入最后半滴HCl溶液后，溶液由粉红色褪为无色，且半分钟内不再变红； 【小问7详解】 ①滴定所得NaOH溶液的浓度为，所以氯碱工业所得NaOH溶液的浓度为； ②滴定过程中若未用HCl溶液润洗滴定管，则滴定时消耗的HCl溶液体积偏大，最终算得NaOH溶液浓度会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学高二2024年11月份月考 化学试题 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A. 硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B. 常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C. 利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D. 实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 2. 下列对活化分子的理解正确的是 A. 能发生碰撞的分子是活化分子 B. 能发生有效碰撞的分子是活化分子 C. 能量较低的分子是活化分子 D. 能量高于普通分子的分子是活化分子 3. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 3v正(B) =2v逆(C) D. 气体的总物质的量 4. 某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：。若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V(L)，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是 A. 原混合气体的体积为1.2VL B. 原混合气体的体积为1.1VL C. 反应达平衡时气体A消耗掉0.04VL D. 反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 C. 已知，，则 D. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于 6. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 7. 已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B. 新制氯水久置，会变为无色透明 C. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D. 制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入KSCN 固体后颜色变深 B. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 C. 对平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深 D. 反应，选取适宜的温度，使K变成蒸气从混合物中分离可以提高金属钾的产率 9. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c() C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3 D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3 10. 下列离子组一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中： Fe2+、K+、、 B. 在含Fe3+的溶液中：K+、SCN-、、 C. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、、 D. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、C1O- 11. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸度的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 久置的氯水中：、、、 D. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 12. 25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是 A. 25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同 B. 加热浓度均为0.l mol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小 C. 25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3 D. 25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>7 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 B. 常温下，1L pH为9的溶液中，由水电离出的数目为 C. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含键的数目为 D. 28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 14. 在0.2mol/L溶液中通入气体至饱和，则会出现什么现象？(：；：，) A. 有沉淀析出 B. 沉淀溶解 C. 不能生成沉淀 D. 先沉淀后溶解 15. 下列关于物质反应的说法正确的是 A. 溶液与过量氨水混合： B. 向悬浊液中滴加溶液： C. 工业制备纯碱： D. 工业制备粗硅： 16. 分别将0.2mol由NO2(g)和N2O4(g)组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是 已知：2NO2(g)N2O4(g) 。 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C. 反应达到平衡后，仪器b中可得到0.2molN2O4 D. 标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 工业上用CO和生产燃料甲醇。一定条件下2L密闭容器中，加入2mol CO和5mol 的发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。 （1）写出该化学反应方程式___________ （2）在3min末的浓度为___________，这时___________(填“>”“<”或“=”) （3）从反应开始到平衡，平均反应速率___________，达到平衡时，的转化率为___________。 （4）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 A. CO和物质的量之和不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO和的浓度比保持不变 （5）平衡时混合气体中(g)的体积分数是___________。 （6）在此条件下，第10分钟时___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时。 （7）为了研究CO和的最佳投料比，恒温下将1mol CO置于恒容密闭容器，改变的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点平衡转化率的大小顺序为___________。 18. 请回答下列问题： （1）写出稀氨水中的电离方程式_______；若想增大该溶液中；的浓度而不增大OH⁻的浓度，应采取的措施是_______(忽略溶液体积的变化)(填字母)。 A．适当升高温度 B．加入NH₄Cl固体 C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸 （2）将0.1mol/L的CH₂COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是_______(填字母)。 A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多 C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多 （3）已知25℃ NH3·H2O的溶液中， 的 ，若氨水的浓度为2.0mol/L ，溶液中的=_______ 将SO2通入该氨水中，当c(H⁺)为10⁻⁷时， 溶液中的=_______。 （4）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为_______；写出其电离方程式：_______；推测NaH2PO2是_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 19. 已知：25℃时，、HClO、，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题： 物质 HClO 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是___________。 （2）写出在水溶液中的第一步电离方程式：___________。 （3）将0.1mol/L的溶液逐滴滴入50mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，现象为___________，写出相应的离子方程式___________。 （4）25℃时，将0.1mol/L的盐酸逐滴滴入0.1mol/L的碳酸钠溶液中，当溶液中时，溶液的pH=___________。 （5）25℃时，取50mL 0.1mol/L的溶液，将其稀释1000倍。 ①稀释前的电离度()约为___________%(保留三位有效数字)。 ②在稀释过程中，随着溶液浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填标号)。 A．分子数 B． C． D． ③稀释到1000倍时溶液的pH的变化量___________3(填“>”、“<”或“=”)。 20. 氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH)、氯气(Cl2)和氢气(H2)，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业是最基本的化学工业之一、 Ⅰ.电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。 （1）高浓度食盐水的投料口为___________(填“a”或“b”)，制取的浓氢氧化钠溶液应从___________(填“c”或“d”)口输出。 （2）X应与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。 （3）上述装置中总反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。 步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液； 步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用； 步骤3：用 HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。 滴定过程中仪器的选择及读数如下图。 （4）步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管___________(填“A”或“B”)。 （5）步骤3中消耗HCl溶液的体积为___________。 （6）滴定至终点时的实验现象为___________。 （7）氯碱工业所得NaOH溶液浓度为___________；滴定过程中若未用HCl溶液润洗滴定管，则最终测得NaOH溶液的浓度会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $