精品解析：福建省福州市延安中学2024-2025学年九年级上学期期中模拟考试化学试卷

2024—2025学年第一学期九年级化学期中模拟 第I卷选择题(共10题，共30分) 第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1. 习近平总书记在党的“二十大”报告中提出：“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展”。下列做法符合这一主题的是 A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 鼓励开私家车，带动经济发展 C. 加强环境监测，关注环境保护 D. 就地焚烧垃圾，提高环境卫生 2. 如图所示实验操作中正确是 A. 取用液体 B. 将铁钉放入试管内 C. 连接仪器 D. 处理废弃固体药 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 磷燃烧产生大量白烟，可用烟雾弹 B. 氮气性质稳定，常用于保护气 C 稀有气体通电发光，可用做霓虹灯 D. 氧气具有助燃性，可供给呼吸 4. 冬季是森林火警高发期。下列说法错误的是 A. 大风能降低可燃物着火点，加大火势 B. 消防员用水灭火，降低可燃物的温度 C. 森林中的枯枝、干草为燃烧提供了可燃物 D. 砍伐树木形成隔离带，是使可燃物与火源隔离 5. ，上述物质按照氯的化合价顺序排列，根据这种排列规律，X代表的物质可能是 A. B. C. D. 6. 2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是 A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变 B. 分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动 C. 液氧变成气态氧时，放出热量 D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合 7. 三聚氰胺被不法商人中冒充蛋白质加入奶粉的，危害儿童健康；但三聚氰胺在工业上可以制作环保阻燃剂、化肥等，用途很多。下列关于三聚氰胺说法正确的是 A. 从宏观看：三聚氰胺由碳、氮、氢元素组成 B. 从微观看：三聚氰胺由15个原子构成 C. 从质量看：三聚氰胺中碳、氮、氢元素质量比为 D. 从辩证观看：三聚氰胺对人类有害无利 8. 实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯，其中操作顺序正确的是 A. ③②①④⑥⑤ B. ②③①④⑤⑥ C. ②③①④⑥⑤ D. ③①②④⑤⑥ 9. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量．下列叙述错误的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C. 若试管未完全冷却就读数，则所测氧气含量偏小 D. 最终量筒中液面约降至刻度线处 10. 兴趣小组同学设计了如图所示的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住。下列判断错误的是 A. 实验结束后，广口瓶内澄清石灰水会变浑浊 B. 经过一段时间后，观察到细玻璃管中的红墨水会向右移 C. 实验结束后，将燃着的木条伸入广口瓶中，木条很快熄灭 D. 广口瓶用不透光的黑纸包住，是为了防止瓶内的植物进行光合作用，对实验产生干扰 第II卷非选择题(共70分) 11. 化学用语是化学世界的通用语言。 （1）用数字和符号表示。 ①3个氮原子______。 ②氯化铁______。 ③氢氧化钙______。 （2）写出符号的含义：______。 （3）给下列物质分类：①食盐水②过氧化氢③氧气④铜⑤高锰酸钾⑥氧化铝⑦硫酸铜，以上属于单质的是（填化学式，下同）：______；属于氧化物的是：______。 （4）下图为某反应的微观示意图，写出该反应的文字表达式______。 12. 阅读下列材料，回答相关问题： 镁是银白色固体，是一种重要的金属材料。镁常温下能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应生成氮化镁。节日燃放的烟花中除了有硫，也有粉碎的镁粉。镁粉用于汽车轮毂抛光，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，如果存放的金属镁着火了，不可以用二氧化碳去扑灭的，那将会是“火上浇油”，引发更大的火灾。 （1）镁的物理性质（写一点）______，化学性质（写一点）______。 （2）镁在空气中燃烧的文字表达式是（写一个）______。 （3）镁的用途有______。 （4）根据镁粉的性质，镁粉的保存方法的是______。 （5）金属镁着火了，是不可以用二氧化碳去扑灭的。正确的灭火方法是______。 13. 下图是氧、锂、钙元素在周期表中的信息及五种微粒结构示意图。 （1）氧的相对原子质量______，锂元素的原子序数是______。 （2）图中表示阴离子的是______（填序号），其离子符号是______。 （3）与微粒①化学性质相似的原子是______（填序号）。 （4）图中具有相对稳定结构的原子是______（填序号）。 （5）图中微粒⑤在反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒可以与微粒______（填序号）直接结合得到化合物。 14. 氧气在自然界中存在广泛，并不断循环转化。 （1）下图是自然界中氧的部分循环示意图．从①~⑥中选择序号填空，产生氧气的有______。 （2）人呼吸作用时，人体中葡萄糖与氧气在酶催化下转变为二氧化碳和水，同时释放出热量，写出反应的文字表达式______。 （3）下列有关氧气说法正确的是_______（填标号）。 A. 空气中氧气的含量永远不变 B. 空气中的氧气含量处于动态平衡 C. 空气中氧气的含量越高越好 D. 空气中的氧气能与所有物质发生反应 （4）2022年我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖的合成，开辟了一条二氧化碳转化的新途径。假设二氧化碳合成葡萄糖过程，碳元素的质量没有损耗，合成葡萄糖需要______kg二氧化碳。（相对分子质量为180） 15. 2023年9月21日，我国“天宫课堂”第四课成功授课。兴趣小组同学对航天员桂海潮演示的“蜡烛燃烧实验”很好奇，于是一起开展如下探究。 任务一：对比蜡烛火焰各层温度的高低 （1）同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此说明______。 任务二：探究蜡烛燃烧产生火焰的原因 （2）蜡烛在氧气中燃烧有明亮火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰．铁丝在氧气中燃烧现象是______。 【查阅资料】 物质 熔点/ 沸点/ 燃烧时温度/ 石蜡 50~70 300~550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 （3）由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠燃烧时，______（填“有”或“没有”）火焰产生。 任务三：火焰之谜 （4）地面上蜡烛燃烧火焰呈锥形，你推测空间站中蜡烛燃烧的火焰形状是______，导致这种差异可能的原因是______。 16. 氨气是一种重要的化工产品，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨的流程如图1所示。当合成塔中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （1）合成氨的原料氮气，工业上可用分离液态空气的方法获得，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”） 。 （2）由图Ⅰ可知合成塔中物质属于______（填“混合物”或“纯净物”） 。根据下表数据，在时，欲将氨气与氮气、氢气分离，温度控制合理是______（填序号）。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/ A． B． C． D． （3）生产过程中可以循环使用的物质是______。 （4）按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是_______（填标号）。 A. 200大气压、 B. 200大气压、 C. 400大气压、 D. 400大气压、 17. 制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。 活动一：了解家用制氧机的工作原理 【回忆旧知】实验室中常用图3装置制取氧气。 图3 （1）仪器a、b的名称是_______、_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是_______（填装置标号），反应的文字表达式为_______。 【分析判断】 （3）同学们讨论后认为这种制氧方法不适用于家用制氧机，理由是_______（写一条）。 【活动二】选择制氧剂 兴趣小组对两组的制氧剂的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂． 【查阅资料】 ①常温常压下产生的氧气，以浓度为的过氧化氢溶液为制氧剂需要；以过碳酸钠为制氧剂需要。 ②过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性。 【实验方案】利用图1装置设计如下实验，并记录量筒中水的体积。 （4）请完善下面表格。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验1 二氧化锰 浓度为过氧化氢溶液 实验2 过碳酸钠固体和二氧化锰 ______水 （5）写出上表实验1反应的文字表达式_______。 （6）结合图2中数据分析，制氧剂选择过碳酸钠的依据是______。对比过氧化氢溶液制取氧气，除了图2的因素外，选过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是_______（写一点）。 【活动三】制作简易的家用制氧机 （7）同学们在充分思考交流的基础上，利用饮料瓶、吸管、输液管等身边物品，设计并制作了如图所示的简易家用制氧机，其中A瓶的作用是________。 18. 我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇，可以在一定程度上减缓温室效应。 （1）甲醇的相对分子质量是______。 （2）甲醇中碳元素和氧元素的质量比是______。 （3）甲醇中氢元素的质量分数是______（列式计算）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期九年级化学期中模拟 第I卷选择题(共10题，共30分) 第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 1. 习近平总书记在党的“二十大”报告中提出：“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展”。下列做法符合这一主题的是 A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B. 鼓励开私家车，带动经济发展 C. 加强环境监测，关注环境保护 D. 就地焚烧垃圾，提高环境卫生 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹，会产生大量的大气污染物，故选项不符合题意； B、多开私家车会增加尾气的排放，尾气中含有大量的大气污染物，故选项不符合题意； C、加强环境监测，关注环境保护，可以有效的预防污染，故选项符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的大气污染物，故选项不符合题意。 故选C。 2. 如图所示实验操作中正确的是 A. 取用液体 B. 将铁钉放入试管内 C. 连接仪器 D. 处理废弃固体药 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用少量稀硫酸，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故选项错误； B、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项正确； D、处理废弃固体药品时，不能放入下水道，应放入指定的容器内，故选项错误； 故选：C 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 磷燃烧产生大量白烟，可用烟雾弹 B. 氮气性质稳定，常用于保护气 C. 稀有气体通电发光，可用做霓虹灯 D. 氧气具有助燃性，可供给呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷燃烧产生大量白烟，则可用于制作烟雾弹，故选项说法正确； B、氮气化学性质稳定，一般条件下不与其他物质发生化学反应，则常用作保护气，故选项说法正确； C、稀有气体通电后可以发光，则可用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确； D、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，该性质与可以供给呼吸无关，故选项说法错误。 故选D。 4. 冬季是森林火警高发期。下列说法错误的是 A. 大风能降低可燃物着火点，加大火势 B. 消防员用水灭火，降低可燃物的温度 C. 森林中的枯枝、干草为燃烧提供了可燃物 D. 砍伐树木形成隔离带，是使可燃物与火源隔离 【答案】A 【解析】 【详解】A、大风加速了空气的流动，这样有利于可燃物与空气混合使燃烧更旺，着火点一般不变，故说法不正确； B、用水浇灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，故说法正确； C、森林中枯枝、干草是可燃物，因此森林为火灾提供了充足的可燃物，故说法正确； D、砍伐树木形成隔离带，是使可燃物撤离燃烧区，故说法正确。 故选A。 5. ，上述物质按照氯的化合价顺序排列，根据这种排列规律，X代表的物质可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4Cl中铵根显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素显-1价，不符合题意； B、Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）+2z+（-2）×2=0，解得z=+1，则氯元素显+1价，不符合题意； C、NaClO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为m，根据在化合物找那个正负化合价代数和为0，则有（+1）+m+（-2）×4=0，解得m=+7，则氯元素显+7价，不符合题意； D、ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为n，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有n+（-2）×2=0，解得n=+4，则氯元素显+4价，介于+1和+5价之间，符合题意； 故选：D。 【分析】HCl中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素显-1价； Cl2中氯元素化合价为0； HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，即氯元素显+1价； KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×3=0，解得y=+5，即氯元素显+5价； 故氯元素的化合价由小到大依次排列，则X中氯元素的化合价介于+1和+5价之间。 6. 2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是 A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变 B. 分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动 C. 液氧变成气态氧时，放出热量 D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气液化过程中，体积越来越小，这是氢分子之间的间隔减小造成的，选项A不正确； B、分离液态空气得到液氧的过程中，氮气首先达到沸点，从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液氧，液氧中氧分子也是不断运动的，选项B不正确； C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，应该吸收热量，不会放出热量，选项C不正确； D、化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子的过程。因此氢气与氧气反应的本质就是氢、氧原子的重新组合，选项D正确。故选D。 7. 三聚氰胺被不法商人中冒充蛋白质加入奶粉的，危害儿童健康；但三聚氰胺在工业上可以制作环保阻燃剂、化肥等，用途很多。下列关于三聚氰胺说法正确的是 A. 从宏观看：三聚氰胺由碳、氮、氢元素组成 B. 从微观看：三聚氰胺由15个原子构成 C. 从质量看：三聚氰胺中碳、氮、氢元素质量比为 D. 从辩证观看：三聚氰胺对人类有害无利 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据三聚氰胺的分子式可知，三聚氰胺是由碳、氮、氢元素组成，故A正确； B、一个三聚氰胺分子是由3个碳原子、6个氮原子和6个氢原子构成的，则一个三聚氰胺分子是由15个原子构成的，故B错误； C、三聚氰胺中碳、氮、氢元素质量比为，故C错误； D、根据题中信息可知，三聚氰胺会危害儿童健康，对人类有害，但三聚氰胺在工业上可以制作环保阻燃剂、化肥等，用途很多，对人类有利，故D错误； 故应选A。 8. 实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯，其中操作顺序正确的是 A. ③②①④⑥⑤ B. ②③①④⑤⑥ C. ②③①④⑥⑤ D. ③①②④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（用排水集气法收集）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可知正确操作顺序是②③①④⑤⑥，故选：B。 9. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量．下列叙述错误的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C. 若试管未完全冷却就读数，则所测氧气含量偏小 D. 最终量筒中液面约降至刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，导致实验失败，故选项说法正确； B、白磷可以与氧气燃烧生成固体五氧化二磷，则实验中白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确； C、若试管未完全冷却就读数，则装置中的气体温度较高，处于膨胀状态，吸入水的体积偏小，导致所测氧气含量偏小，故选项说法正确； D、氧气约占空气总体积的五分之一，试管的总体积为130mL，则氧气的体积约为130mL=26mL，吸入水的体积约为26mL，量筒中剩余水的体积约为50mL-26mL=24mL，故选项说法错误。 故选D。 10. 兴趣小组同学设计了如图所示的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住。下列判断错误的是 A. 实验结束后，广口瓶内澄清石灰水会变浑浊 B. 经过一段时间后，观察到细玻璃管中的红墨水会向右移 C. 实验结束后，将燃着的木条伸入广口瓶中，木条很快熄灭 D. 广口瓶用不透光的黑纸包住，是为了防止瓶内的植物进行光合作用，对实验产生干扰 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，其目的是为了防止瓶内的植物进行光合作用，广口瓶内的植物进行呼吸作用时会消耗氧气产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验结束后，广口瓶内澄清石灰水会变浑浊，故A判断正确； B、实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，其目的是为了防止瓶内的植物进行光合作用，广口瓶内的植物进行呼吸作用时会消耗氧气产生二氧化碳，生成二氧化碳被澄清石灰水吸收，所以瓶内压强变小，，在大气压的作用下，可以看到细玻璃管中的红墨水向左移动，故B判断错误； C、氧气可以支持燃烧，广口瓶内的植物进行呼吸作用时会消耗氧气产生二氧化碳，实验结束后，将燃着的木条伸入广口瓶中，木条很快熄灭，故C判断正确； D、植物的光合作用需要阳光，广口瓶用不透光的黑纸包住，其目的是为了防止瓶内的植物进行光合作用，对实验产生干扰，故D判断正确； 故选：B。 第II卷非选择题(共70分) 11. 化学用语是化学世界的通用语言。 （1）用数字和符号表示。 ①3个氮原子______。 ②氯化铁______。 ③氢氧化钙______。 （2）写出符号的含义：______。 （3）给下列物质分类：①食盐水②过氧化氢③氧气④铜⑤高锰酸钾⑥氧化铝⑦硫酸铜，以上属于单质的是（填化学式，下同）：______；属于氧化物的是：______。 （4）下图为某反应微观示意图，写出该反应的文字表达式______。 【答案】（1） ①. 3N ②. FeCl3 ③. Ca(OH)2 （2）2个氢分子 （3） ①. O2、Cu ②. H2O2、Al2O3 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氮原子表示为3N； ②化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，则氯化铁的化学式为FeCl3； ③氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2； 【小问2详解】 根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2H2表示2个氢分子； 【小问3详解】 ①食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物； ②过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； ③氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质； ④铜是由一种物质组成的，属于纯净物，铜是由一种元素组成的纯净物，属于单质； ⑤高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物； ⑥氧化铝是由一种物质组成的，属于纯净物，氧化铝是由铝元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物； ⑦硫酸铜是由一种物质组成的，属于纯净物，硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物； 故以上氧气和铜属于单质，化学式表示为：O2、Cu；过氧化氢和氧化铝属于氧化物，化学式表示为H2O2、Al2O3； 【小问4详解】 由图可知，二氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的文字表达式为：。 12. 阅读下列材料，回答相关问题： 镁是银白色固体，是一种重要的金属材料。镁常温下能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应生成氮化镁。节日燃放的烟花中除了有硫，也有粉碎的镁粉。镁粉用于汽车轮毂抛光，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，如果存放的金属镁着火了，不可以用二氧化碳去扑灭的，那将会是“火上浇油”，引发更大的火灾。 （1）镁的物理性质（写一点）______，化学性质（写一点）______。 （2）镁在空气中燃烧的文字表达式是（写一个）______。 （3）镁的用途有______。 （4）根据镁粉的性质，镁粉的保存方法的是______。 （5）金属镁着火了，是不可以用二氧化碳去扑灭的。正确的灭火方法是______。 【答案】（1） ①. 银白色固体 ②. 镁能与稀盐酸反应（合理即可） （2）镁+氧气氧化镁##镁+氮气氮化镁（合理即可） （3）用作照明弹、做烟花等 （4）储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源（合理即可） （5）用沙子盖灭 【解析】 【小问1详解】 镁银白色固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；镁能与稀盐酸、水、氧气、氮气、二氧化碳等物质发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故填：银白色固体；镁能与稀盐酸反应（合理即可）； 【小问2详解】 镁能与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，能与氮气在点燃的条件下生成氮化镁，反应的文字表达式分别为镁+氧气氧化镁、镁+氮气氮化镁，故填：镁+氧气氧化镁或镁+氮气氮化镁（合理即可）； 【小问3详解】 由题干中信息可知，镁可用作照明弹、做烟花等，故填：用作照明弹、做烟花等； 【小问4详解】 镁能与氧气反应生成氧化镁，干燥的镁粉在空气中遇到明火极易燃烧或爆炸，故保存镁粉时需要储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源或者是隔绝空气密封保存，故填：储存于干燥通风的仓库内且远离火种及热源（合理即可）； 【小问5详解】 根据镁粉的性质可知，金属镁着火了，可以用沙子盖灭，故填：用沙子盖灭。 13. 下图是氧、锂、钙元素在周期表中的信息及五种微粒结构示意图。 （1）氧的相对原子质量______，锂元素的原子序数是______。 （2）图中表示阴离子的是______（填序号），其离子符号是______。 （3）与微粒①化学性质相似的原子是______（填序号）。 （4）图中具有相对稳定结构的原子是______（填序号）。 （5）图中微粒⑤在反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒可以与微粒______（填序号）直接结合得到化合物。 【答案】（1） ①. 16.00 ②. 3 （2） ①. ② ②. O2- （3）⑤ （4）③ （5） ①. 失去 ②. ② 【解析】 【小问1详解】 由氧元素元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00； 由锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂元素的原子序数为3； 【小问2详解】 阴离子是原子得电子形成的，阴离子中：质子数＜核外电子数，图中②质子数=8.核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子，是带有2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O2-； 【小问3详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，①、⑤最外层电子数相同，则它们的化学性质相似； 【小问4详解】 粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构（氦为2），故图中具有相对稳定结构的原子是③，其中②④为离子，不符合题意； 【小问5详解】 图中微粒⑤最外层电子数为1＜4，在反应中容失去电子，形成的微粒为带有1个单质正电荷的钠离子，可以与阴离子直接结合得到化合物，图示中②为阴离子（氧离子），故钠离子可以与微粒②直接结合得到化合物。 14. 氧气在自然界中存在广泛，并不断循环转化。 （1）下图是自然界中氧的部分循环示意图．从①~⑥中选择序号填空，产生氧气的有______。 （2）人呼吸作用时，人体中葡萄糖与氧气在酶催化下转变为二氧化碳和水，同时释放出热量，写出反应的文字表达式______。 （3）下列有关氧气说法正确的是_______（填标号）。 A. 空气中氧气的含量永远不变 B. 空气中的氧气含量处于动态平衡 C. 空气中氧气的含量越高越好 D. 空气中的氧气能与所有物质发生反应 （4）2022年我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖的合成，开辟了一条二氧化碳转化的新途径。假设二氧化碳合成葡萄糖过程，碳元素的质量没有损耗，合成葡萄糖需要______kg二氧化碳。（相对分子质量为180） 【答案】（1）③⑥##⑥③ （2） （3）B （4）528 【解析】 【小问1详解】 氧气的来源主要是植物的光合作用，消耗有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属锈蚀等，故产生氧气的有③⑥；　　　 【小问2详解】 人呼吸作用时，人体中葡萄糖与氧气在酶催化下转变为二氧化碳和水，同时释放出热量，该反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 A、空气中的氧气的含量并不是永远不变的，空气中氧气的含量处于动态平衡，故A说法错误； B、空气中的氧气处于动态平衡，故B说法正确； C、空气中氧气的含量并不是越高越好，如氧气含量过高会加快金属的锈蚀，故C说法错误； D、氧气的化学性质比较活泼，但并不能与所有物质发生反应，故D说法错误； 故选：B； 【小问4详解】 化学反应前后元素质量不变，则可以吸收二氧化碳质量为(360kg××100%)÷(×100%)=528kg。 15. 2023年9月21日，我国“天宫课堂”第四课成功授课。兴趣小组同学对航天员桂海潮演示的“蜡烛燃烧实验”很好奇，于是一起开展如下探究。 任务一：对比蜡烛火焰各层温度的高低 （1）同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此说明______。 任务二：探究蜡烛燃烧产生火焰的原因 （2）蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰．铁丝在氧气中燃烧现象是______。 【查阅资料】 物质 熔点/ 沸点/ 燃烧时温度/ 石蜡 50~70 300~550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 （3）由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠燃烧时，______（填“有”或“没有”）火焰产生。 任务三：火焰之谜 （4）地面上蜡烛燃烧的火焰呈锥形，你推测空间站中蜡烛燃烧的火焰形状是______，导致这种差异可能的原因是______。 【答案】（1）外焰温度最高 （2）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 （3） ①. 沸点 ②. 有 （4） ①. 近似球形 ②. 在地面上垂直点燃蜡烛，空气受热膨胀，密度降低，在重力的作用下，热气体上升，冷空气下降，形成浮力对流，所以火焰呈锥形，而在空间站微重力环境下，空气浮力对流几乎消失，无论将蜡烛朝向哪个方法点燃，气流向每个方向运动的趋势相同，则火焰形状更类似球形 【解析】 【小问1详解】 观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此说明外焰温度最高； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； 【小问3详解】 由表中数据可知，石蜡和铁的熔点均低于燃烧时的温度，但石蜡沸点低于燃烧时温度，有火焰，铁的沸点高于燃烧时的温度，没有火焰，则说明质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关； 由于钠的沸点低于其燃烧时的温度，则钠燃烧时有火焰产生； 【小问4详解】 地面上蜡烛的火焰呈锥形，空间站中蜡烛的火焰形状近似球形。因为在地面上垂直点燃蜡烛，空气受热膨胀，密度降低，在重力的作用下，热气体上升，冷空气下降，形成浮力对流，所以火焰呈锥形，而在空间站微重力环境下，空气浮力对流几乎消失，无论将蜡烛朝向哪个方法点燃，气流向每个方向运动的趋势相同，则火焰形状更类似球形。 16. 氨气是一种重要的化工产品，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨的流程如图1所示。当合成塔中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （1）合成氨的原料氮气，工业上可用分离液态空气的方法获得，该过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”） 。 （2）由图Ⅰ可知合成塔中物质属于______（填“混合物”或“纯净物”） 。根据下表数据，在时，欲将氨气与氮气、氢气分离，温度控制合理是______（填序号）。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/ A． B． C． D． （3）生产过程中可以循环使用的物质是______。 （4）按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是_______（填标号）。 A. 200大气压、 B. 200大气压、 C. 400大气压、 D. 400大气压、 【答案】（1）物理变化 （2） ①. 混合物 ②. C （3）氮气和氢气 （4）C 【解析】 【小问1详解】 工业上可用分离液态空气的方法获得氮气，是利用各组分沸点的不同将其分离，该过程中没有新物质的生成，所以该过程属于物理变化； 【小问2详解】 由图可知，合成塔中有氮气和氢气，还有反应生成的氨，属于混合物； 欲将氨气与氮气、氢气分离，由图可知，温度要控制在-196~-33.5℃，温度低于-196℃，氮气未气化分离，温度高于-33.5℃，氨气化分离，所以温度控制合理的是−55℃； 【小问3详解】 由图可知，氨冷却后易液化，分离出来的氮气和氢气可循环使用； 【小问4详解】 结合图2的信息，根据节约能源的原则，在400大气压、300℃时氨的含量最高。 17. 制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。 活动一：了解家用制氧机的工作原理 【回忆旧知】实验室中常用图3装置制取氧气。 图3 （1）仪器a、b的名称是_______、_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是_______（填装置标号），反应的文字表达式为_______。 【分析判断】 （3）同学们讨论后认为这种制氧方法不适用于家用制氧机，理由是_______（写一条）。 【活动二】选择制氧剂 兴趣小组对两组的制氧剂的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂． 【查阅资料】 ①常温常压下产生的氧气，以浓度为的过氧化氢溶液为制氧剂需要；以过碳酸钠为制氧剂需要。 ②过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性。 【实验方案】利用图1装置设计如下实验，并记录量筒中水的体积。 （4）请完善下面表格。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验1 二氧化锰 浓度为过氧化氢溶液 实验2 过碳酸钠固体和二氧化锰 ______水 （5）写出上表实验1反应的文字表达式_______。 （6）结合图2中数据分析，制氧剂选择过碳酸钠的依据是______。对比过氧化氢溶液制取氧气，除了图2的因素外，选过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是_______（写一点）。 【活动三】制作简易的家用制氧机 （7）同学们在充分思考交流的基础上，利用饮料瓶、吸管、输液管等身边物品，设计并制作了如图所示的简易家用制氧机，其中A瓶的作用是________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. AE##EA ②. （3）高锰酸钾制氧气需要加热，不方便 （4）9.1 （5） （6） ①. 相同条件下，2-20min 之内，过碳酸钠产氧速率比 5%过氧化氢溶液高 ②. 过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带或过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放或过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性（合理即可） （7）通过观察A中气泡产生的快慢判断氧气的产生速率，还可以增大氧气的湿度 【解析】 【小问1详解】 a为酒精灯，b为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，所以收集装置可选择E排水法，故应选择的发生装置和收集装置的组合是AE，该反应的文字表达式为：； 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气实验中需要加热，不方便，则不适合用于家用制氧机； 【小问4详解】 该实验的目的是比较过碳酸钠和过氧化氢的制氧效果，根据控制变量唯一的原则，除了制氧剂不同，其它因素均相同，故实验2中注射器中药品是9.1mL水； 【小问5详解】 实验1中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问6详解】 图2中的数据可知相同条件下，2-20min 之内，过碳酸钠产氧速率比 5%过氧化氢溶液高，故制氧剂选择过碳酸钠； 对比过氧化氢溶液制取氧气，除了图2的因素外，选过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带或过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放或过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性（合理即可）； 【小问7详解】 氧气不易溶于水，氧气通过A瓶可观察A中气泡产生的快慢，判断氧气的产生速率，还可以增大氧气的湿度。 18. 我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成清洁燃料甲醇，可以在一定程度上减缓温室效应。 （1）甲醇的相对分子质量是______。 （2）甲醇中碳元素和氧元素的质量比是______。 （3）甲醇中氢元素的质量分数是______（列式计算）。 【答案】（1）32 （2）3：4 （3） 【解析】 【小问1详解】 甲醇的相对分子质量是12+1×4+16=32； 【小问2详解】 甲醇中碳元素和氧元素的质量比是12：16=3：4； 【小问3详解】 甲醇中氢元素的质量分数是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$