陕西省汉中市2024-2025学年高三上学期11月期中联考 化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与息息相关。下列叙述错误的是（ ） A.制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B.利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C.用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D.脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关 2．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） 选项 物质 性质 用途 A 明矾 水解时生成胶体 作净水剂 B 维生素C 还原性 作抗氧化剂 C 浓硫酸 脱水性 作干燥剂 D 金刚石 质地坚硬 切割玻璃 A.A B.B C.C D.D 3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.溶液中： B.溶液中： C.溶液中： D.新制的氯水中： 4．下列对应药品制备相应气体需加热的是（ ） 选项 药品 气体 A 浓盐酸、二氧化锰 B 浓氨水、生石灰 C 锌粒、盐酸 D 70%硫酸、亚硫酸钠粉末 A.A B.B C.C D.D 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为 B.由和组成的混合气体含有的原子总数为 C.标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为 D.在核反应中，含有的中子数为 6．生成热是指由标准状况下最稳定单质生成标准状况下单位物质的量的化合物的热效应或焓变。最稳定的单质的标准生成热规定为零。几种含锡物质的生成热如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.其他条件相同，最稳定的是 B. C. D.最稳定的在氧气中燃烧生成时放出的热量为 7．在金表面的分解反应为，其速率方程为。某温度下，测得实验数据如下表。下列叙述正确的是（ ） 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 已知：反应物消耗一半所用时间叫半衰期。 A.内平均速率 B.该温度下，速率常数 C.起始浓度越大，反应速率越大 D.其他条件不变，起始时半衰期为 8．含铁物质的“价-类”二维图如图。下列叙述错误的是（ ） A.c在湿空气中能转化为d B.a和e的溶液能发生化合反应 C.b在空气中加热会生成黑色固体 D.分别在稀硫酸中加入a、b、c都会生成e 9．某小组利用盐酸和溶液测定中和反应反应热，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） 已知：。 A.搅拌时，上下移动玻璃搅拌器 B.进行三次平行实验，可减少系统误差 C.用氢氟酸代替盐酸，测得的偏大 D.数据处理时，选择的量进行计算 10．已知：①；②；③的键能分别为。下列叙述正确的是（ ） A. B.键能差 C. D. 11．小苏打片可缓解胃酸过多引起的症状：，其中X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是（ ） A.原子半径： B.最简单氢化物的稳定性： C.W的氧化物对应的水化物均是强电解质 D.具有强氧化性，也具有漂白性 12．时，向体积均为的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入和，再加入少量，发生反应：。其中甲容器和乙容器分别在绝热和恒温条件下进行，测得气体压强随时间的变化如下表所示。下列叙述正确的是（ ） 时间/ 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 甲容器 100 102 104 93 86 84 84 84 84 84 乙容器 100 95 89 86 84 83 82 82 82 82 A.在任何温度下正反应均能自发进行 B.时正反应速率：甲<乙 C.甲容器在时和乙容器在时气体总物质的量相等 D.时，该反应的平衡常数 13．根据下列操作及现象得出的结论错误的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加5滴溶液，黄色加深 （橙色） （黄色） 平衡转化率增大 B 微热装有溶液的试管，溶液由蓝色变为黄色 （蓝色） （黄色） 正反应是吸热反应 C 分别在体积均为，浓度分别为、的溶液中加入溶液，后者褪色较慢 其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率减小 D 在的双氧水中加入铁红，产生气泡的速率加快（反应后铁红仍为） 铁红能作双氧水分解反应的催化剂 A.A B.B C.C D.D 14．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是。在密闭反应器中加入足量和充入发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.X不可能代表压强 B.若代表温度，则Y>Y2 C.平衡常数： D.若X代表温度，其他不变，升温可使c向a迁移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某同学利用以下提供的装置（夹持装置已省略）进行氯气的相关实验。 A B C D E 已知：Ⅰ处为湿润的有色布条，Ⅱ处为，Ⅲ处为干燥的有色布条。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：____________。 （2）盛装高锰酸钾固体的仪器名称为____________；装置D中长颈漏斗的作用是____________。 （3）完成整个实验，适宜的装置连接顺序为a→____________（填接口标号）→h。 （4）设置装置B的实验目的是____________；Ⅰ、Ⅲ处的现象分别为____________、____________。 （5）设计装置C的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。 ①证明氯的非金属性强于溴的反应的离子方程式为____________。 ②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是_______________________。 16．（15分）我国人均能源拥有量较低，一直以来，人们总是在不断寻找新能源。几种可燃物的燃烧热如下表所示。回答下列问题： 可燃物 燃烧热 （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：____________。 （2）____________。 （3）____________（填“>”“<”或“=”），判断的依据是____________。 （4）某水煤气含和，其中的体积分数分别为15%、5%。标准状况下，这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出热量。该水煤气中的物质的量分别为____________、____________。 （5）在如图坐标系中画出完全燃烧反应的能量变化图示。 （6）催化氢化制的能量变化如图所示。则： ①速控反应为____________。 ②下列叙述正确的是____________（填标号）。 A.升高温度，总反应平衡常数减小 B.合适的催化剂可降低的能量 C.正反应在任何温度下都能自发 17．（14分）以废I旧钴锂电池的正极材料（主要成分是难溶于水的，还含有少量）为原料回收金属钾的工艺如图。回答下列问题： （1）“浸液”的溶质是和____________（填化学式），提高“浸取”速率的措施有____________（任答一条）。 （2）“酸溶”时转化成，该反应的离子方程式为_________________________。 （3）通入空气的目的是____________。 （4）“沉锂”过程中，确认完全沉淀的操作是_____________________________。 （5）已知：含质量分数为a的废料经上述工艺可提取金属锂。则锂的收率为____________%。提示：收率。 （6）锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为________________________． 18．（14分）氨，在食品工业中可用作碱性剂、酵母养料、食用色素稀释剂、冻豆腐制造用剂和溶剂。工业合成氨：。回答下列问题： （1）实验室可在浓氨水中加生石灰制备少量，理由是___________________________。 （2）已知：①； ②（a、b都大于0）。 中，____________（用含a、b的代数式表示）。 （3）在恒温恒容密闭容器中以体积比为充入和，发生合成氨反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是____________（填标号）。 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 D.体积分数不随时间变化 （4）下列关于的叙述正确的是____________（填标号）。 A.在较高温度下正反应能自发进行 B.相同时间内，的生成速率等于消耗速率的2倍 C.若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 D.若起始时按体积比为投入和，则和的平衡转化率相等 （5）在刚性密闭容器中充入和合成氨，测得的转化率、温度与时间的关系如图1所示。 图1 ____________（填“>”或“<”）温度下，合成氨反应的平衡常数K为____________（结果保留3位有效数字）。 （6）一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得一定时间内体积分数与压强的关系如图2所示。 图2 段体积分数增大的原因是________________________________，cd段体积分数急减的主要原因可能是____________． 高三化学试卷参考答案 1．B 【解析】本题主要考查化学与，侧重考查学生对基础知识的认知能力。臭氧具有强氧化性，中铬为价，二者不反应，B项错误。 2．C 3．D 【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学生分析和解决问题的能力。会生成，A项不符合题意；会生成和，B项不符合题意；会生成，C项不符合题意。 4．A 【解析】本题考查气体制备实验，侧重考查学生的基本实验技能。浓盐酸和二氧化锰制氯气，需要加热，A项符合题意。 5．B 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。的分解反应是可逆反应，生成和的总物质的量小于，A项错误；中，H、F的化合价不变，价的O和价的O发生归中反应生成完全反应时转移电子，C项错误；根据质量守恒和质子守恒知，含中子数：，D项错误。 6．C 【解析】本题主要考查化学反应与能量，侧重考查学生分析和解决问题的能力。，C项错误。 7．A 【解析】本题主要考查化学反应与速率，侧重考查学生分析和解决问题的能力。观察数据表可知，速率与起始浓度无关，即，B项错误；反应速率与起始反应物浓度无关，C项错误；起始时半衰期为，D项错误。 8．D 【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。与稀硫酸反应均生成，D项错误。 9．A 【解析】本题主要考查中和反应反应热，侧重考查学生分析和解决问题的能力。平行实验可减少随机误差（偶然误差），系统误差是由装置本身精密度决定的，B项错误；电离时要放出热量，用氢氟酸代替盐酸，测得的偏小，C项错误；盐酸量为少量，计算时应以盐酸的量为计算依据，D项错误。 10．B 【解析】本题主要考查化学反应与热能，侧重考查学生分析和解决问题的能力。形成共价分子时放出热量，A项错误；，C项错误；得：，水为气态，D项错误。 11．C 【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由已知可以推出：X为H，Y为C，Z为O，M为N，W为。是弱电解质，C项错误。 12．D 【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生分析和解决问题的能力。正反应是熵减反应，甲容器中压强先变大，后变小，说明正反应是放热反应，在较低温度下能自发进行，A项错误；该反应为放热反应，平衡时甲容器中的温度高于乙容器中的，甲中正反应速率较大，B项错误；甲、乙两容器体积相等，甲容器在时和乙容器在时压强相等，而甲容器中温度更高，故甲容器中气体总物质的量更小，C项错误，甲容器中的反应达到平衡时，压强减小了，即减少了，此时，由于甲容器在绝热条件下进行，且该反应为放热反应，乙容器在恒温条件下进行，故时反应的平衡常数，D项正确。 13．C 【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。溶液中含的物质的量更多，不能通过褪色快慢来判断浓度对速率的影响，C项错误。 14．D 【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该反应的正反应是气体分子数增大的反应，也是放热反应。若X代表压强，增大压强，平衡向左移动，平衡转化率减小，与图像相符，若X代表温度，升温，平衡向左移动，平衡转化率减小，与图像也相符，A项错误；若代表温度，温度越高，平衡转化率越小，B项错误；若X代表温度，和b点对应温度相等，平衡常数相等，若X代表压强，b点对应的温度更低，平衡常数更大，C项错误。 15．（1）（浓）（2分） （2）蒸馏烧瓶（2分）；平衡压强（1分） （3）fgbcde（2分） （4）验证氯气是否有漂白性（2分）；湿润的有色布条褪色（1分）；干燥的有色布条不褪色（1分） （5）①（2分） ②防止氯气过量，干扰后续实验（2分） 16．（1）（1分） （2）（2分） （3）>（1分）；水蒸气液化时放出热量（1分） （4）（2分）；（2分） （5）如图：（2分） （6）①[写也给分，2分] ②AB（2分） 【解析】本题主要考查热化学与化学反应速率，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。 （4）混合气体为为为和共。设的物质的量为x，则，，即和都为。 17．（1）（2分）；粉碎废料（或增大碱液浓度、适当加热等，2分） （2）（2分） （3）氧化（2分） （4）在上层清液中继续滴加溶液，无沉淀产生（2分） （5）（2分） （6）（2分） 【解析】本题主要考查以废旧钴锂电池的正极材料为原料制备金属锂的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。 （5）废料中结的质量：，锂的收率：． 18．（1）与反应放热，且生成了（2分） （2）（2分） （3）BC（2分） （4）BD（2分） （5）>（1分）；8.33（2分） （6）其他条件不变，压强增大，合成氨速率增大（2分）；压强过大导致氨气液化（1分） 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。 （3）气体总质量不变，密度始终不变，A项错误；的体积分数始终为50%，D项错误。 （4）正反应是熵减、焓增反应，故在较低温度下，正反应能自发进行，A项错误；催化剂不能改变平衡常数和反应热，C项错误。 （5）根据图像可知，平衡时的转化率为60%，用三段式法计算： 故。 学科网（北京）股份有限公司 $$