精品解析：浙江省嵊州市三界片2024-2025学年九年级上学期期中科学试题

三界片2024学年第一学期九年级期中试卷 科学 考生须知： 1．本卷共8页，四大题，31小题。考试时间120分钟，全卷满分160分。 2．答案必须写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Ca—40Na—23 S—32Mg—24Cl—35.5Cu—64 一、选择题（有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程中发生了化学变化的是（　　） A. 冰雪融化 B. 干冰升华 C. 汽油挥发 D. 木炭燃烧 2. 胃液中含有的少量帮助消化的酸液是（　　） A. 稀H2SO4 B. 稀HNO3 C. H2CO3 D. 稀HCl 3. 某溶液的pH为4，欲使该溶液的pH＞7，可采用的方法是（　　） A. 加酸 B. 加碱溶液 C. 加水 D. 加指示剂 4. 下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　） A. 塑料瓶 B. 纯棉衣服 C. 玻璃杯 D. 羊毛围巾 5. 学习化学可以帮助你变得聪明，防止走入生活和学习的某些误区．你认为下列说法不正确的是（　　） A. 水银不是银而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒 B. 干冰不是冰，而是固体二氧化碳 C. 铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土 D. 苛性钠不是钠，而是一种常见的盐 6. 如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是（ ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C 仍然平衡 D. 无法判断 7. X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（　　） A. Y＞Z＞X B. X＞Y＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z 8. 纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。我国在纳米碳管的研究上居世界领先地位，在纳米碳管中碳原子按一定方式排下列叙述中错误的是（　　） A. 纳米碳管是由碳元素组成的物质 B. 纳米碳管在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 C. 纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响 D. 纳米碳管是用一种叫“纳米“的物质制成的材料 9. 下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱（　　） A. Na2O B. CaO C. K2O D. CuO 10. 下列各组离子能共存的是（　　） A. H＋、Na＋、 B. Ba2＋、OH－、 C. Ca2＋、、 D. Ag＋、Na＋、Cl－ 11. 下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（　　） A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2 C. 氧化钙、生石灰、CaO D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 12. 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（　　） A. H2SO4 B. Na2S C. K2SO4 D. SO2 13. 将燃着镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是（　　） A. 该反应属于复分解反应 B. 镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 C. 该反应说明二氧化碳具有助燃性 D. 该反应属于置换反应 14. 向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（　　） A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种 15. 将A克的烧碱溶液与B克的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 A. 滤液中可能含有硫酸铜 B. 滤液的PH一定等于7 C. 滤液的质量一定小于（A+B）克 D. 滤液中含有的溶质只可能为一种 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 在横线上写出下列各种物质的名称或化学式。 （1）盐酸________； （2）氢氧化钠________； （3）CuSO4________； （4）FeCl3________。 17. 糖类、脂肪、蛋白质是人体内基本的有机物。 （1）________是人体最主要的供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。 （2）________是构成生物体的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。 18. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是___________，氧化物的是___________，混合物的是___________。（均填图中容器下的代号） 19. 某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图： （1）固体A的成分有________； （2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式________； （3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为________。 20. 为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌 （1）实验过程中观察到的现象是__________。 （2）写出该反应中的化学方程式___________。 （3）图中c点溶液中的溶质是__________（写化学式）。 21. 最近，“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注，实际上铬（Cr）的毒性与其价态及含量有关。铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。 （1）有的铁制品如水龙头镀铬，可以耐锈蚀，铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的原理是________。 （2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为________。其检测原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，则物质X的化学式为________。 （3）铬是一种重要的金属材料．某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生．由此可判断：Cr________（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。 三、实验探究题（每空2分，共38分） 22. 某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内产生的氢气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。 金属 甲 乙 丙 丁 氢气泡多少 ++ ++++ +++ + （1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是________。 （2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的________也必须相同。 23. 小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验： （1）取2．5g水垢按图甲中A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0．88g。 ①写出C装置中发生化学反应方程式_______________。 ②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的________性。 ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为____________。 （2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_________。 24. 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： （1）试管A中的现象是________。 反应后试管B中一定有的阳离子是________（写离子符号）． （2）试管C中反应的化学方程式为________。 （3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3． 小明认为猜想________一定不正确。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________成立 ②取少量滤液于试管中，滴加少量________ 有气泡产生 25. 由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答： （1）白色沉淀B______（填化学式）。 （2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式______。 （3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）______。 26. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： （1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是_________。 （2）观察到的现象是_________。 （3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_________。 四、解答题（共5题；共37分） 27. 若用5克表面部分已氧化（变成MgO）镁带，跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4克。求： （1）该镁带中镁的质量是多少？ （2）该镁带中氧化镁的质量分数是多少？ 28. 10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸质量与生成气体的质量关系如图： （1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是___________。 29. 某实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数)，设计了如下实验，测得的实验数据如下：样品质量为10克，实验开始前B装置(U型干燥管)总质量为38克，实验结束后B装置总质量为39.8克(此时反应已完全)。 （1）反应生成水的质量为多少？ （2）该氧化铜样品的纯度为多少？ 30. 精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质． （1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：______． A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油 （2）已知：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？____ 31. 某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算： （1）写出该反应中，产生气体的化学反应方程式________。 （2）样品中氢氧化钠的质量________。 （3）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三界片2024学年第一学期九年级期中试卷 科学 考生须知： 1．本卷共8页，四大题，31小题。考试时间120分钟，全卷满分160分。 2．答案必须写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Ca—40Na—23 S—32Mg—24Cl—35.5Cu—64 一、选择题（有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程中发生了化学变化的是（　　） A. 冰雪融化 B. 干冰升华 C. 汽油挥发 D. 木炭燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、干冰升华过程中只是二氧化碳的状态发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、汽油挥发只是汽油的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，选项正确，故选D。 2. 胃液中含有的少量帮助消化的酸液是（　　） A. 稀H2SO4 B. 稀HNO3 C. H2CO3 D. 稀HCl 【答案】D 【解析】 【详解】胃液中含有帮助消化的酸为稀盐酸，不含稀硫酸、稀硝酸、碳酸，故选D。 3. 某溶液的pH为4，欲使该溶液的pH＞7，可采用的方法是（　　） A. 加酸 B. 加碱溶液 C. 加水 D. 加指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸溶液的pH<7，加入酸后，溶液的pH不会>7，选项错误； B、碱溶液的pH>7，向pH为4的溶液中加入碱溶液，能够使该溶液的pH＞7，选项正确； C、加水只能够稀释溶液，不会使pH<7的溶液最终变为pH>7，选项错误； D、指示剂中能够指示溶液的酸碱性，不会使pH<7的溶液最终变为pH>7，选项错误； 故选B。 4. 下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　） A. 塑料瓶 B. 纯棉衣服 C. 玻璃杯 D. 羊毛围巾 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机合成材料包括合成纤维，合成橡胶，塑料，即塑料瓶属于有机合成材料，选项正确； B、纯棉衣服属于天然材料，选项错误； C、玻璃杯属于无机非金属材料，选项错误； D、羊毛围巾属于天然材料，选项错误； 故选A。 5. 学习化学可以帮助你变得聪明，防止走入生活和学习的某些误区．你认为下列说法不正确的是（　　） A. 水银不是银而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒 B. 干冰不是冰，而是固体二氧化碳 C. 铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土 D. 苛性钠不是钠，而是一种常见的盐 【答案】D 【解析】 【详解】A 、水银不是银而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒，说法正确，不符合题意； B 、干冰不是冰，而是固体二氧化碳，说法正确，不符合题意； C 、铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土，说法正确，不符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠属于碱，不是盐，说法不正确，符合题意。 故选D。 6. 如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是（ ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍然平衡 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【分析】浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口会出现白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性和强的氧化性。 【详解】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加。故选B。 7. X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（　　） A. Y＞Z＞X B. X＞Y＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z 【答案】A 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。只有X在自然界通常以单质形式存在，说明X的活动性最弱；Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，说明Y位于Z的前面，故三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。 故选A。 8. 纳米是一种长度单位，纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。我国在纳米碳管的研究上居世界领先地位，在纳米碳管中碳原子按一定方式排下列叙述中错误的是（　　） A. 纳米碳管是由碳元素组成的物质 B. 纳米碳管在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 C. 纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响 D. 纳米碳管是用一种叫“纳米“的物质制成的材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意“在纳米碳管中，碳原子按一定方式排列”，可知纳米碳管是由碳元素组成的物质，选项正确； B、由于纳米碳管是由碳原子构成的，具有碳元素的化学性质，其完全燃烧后生成二氧化碳，选项正确； C、根据题意“纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料”可知，纳米材料将对人类文明的发展产生积极影响，选项正确； D、根据题意，“纳米是一种长度单位”，不是一种物质，选项错误； 故选D。 9. 下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱（　　） A. Na2O B. CaO C. K2O D. CuO 【答案】D 【解析】 【分析】碱的溶解性确定是否可由对应的金属氧化物和水反应得到，可溶性碱能由对应的金属氧化物和水反应得到，而难溶性碱不能由金属氧化物和水反应得到。 【详解】氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都是可溶性碱，都能由对应的金属氧化物和水反应得到。而氢氧化铜时难溶性碱，不能由氧化铜和水反应得到，也可以说氧化铜不能溶解于水。 故选D。 10. 下列各组离子能共存的是（　　） A. H＋、Na＋、 B. Ba2＋、OH－、 C. Ca2＋、、 D. Ag＋、Na＋、Cl－ 【答案】A 【解析】 【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确； B、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误； C、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误； D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误。 故选A。 11. 下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是（　　） A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2 C. 氧化钙、生石灰、CaO D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，选项正确； B、氢氧化钙的俗名为熟石灰，化学式为Ca（OH）2，物质的化学名称、俗名、化学式不完全一致，石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，选项错误； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，选项正确； D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，选项正确； 故选B。 12. 含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（　　） A. H2SO4 B. Na2S C. K2SO4 D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，选项错误； B、硫化钠是由钠离子和硫离子构成的盐，不属于硫酸盐，选项错误； C、硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的盐，属于硫酸盐，选项正确； D、二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项错误，故选C。 13. 将燃着镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是（　　） A. 该反应属于复分解反应 B. 镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 C. 该反应说明二氧化碳具有助燃性 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项错误； B、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，即二氧化碳能够支持镁燃烧，所以镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭，选项正确； C、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，则该反应说明二氧化碳具有助燃性，选项正确； D、由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确； 故选A。 14. 向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（　　） A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种 【答案】B 【解析】 【详解】向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应，铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸，故选B。 15. 将A克的烧碱溶液与B克的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 A. 滤液中可能含有硫酸铜 B. 滤液的PH一定等于7 C. 滤液的质量一定小于（A+B）克 D. 滤液中含有的溶质只可能为一种 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、硫酸铜溶液是蓝色的，而反应后得到无色滤液，所以滤液中一定没有硫酸铜，故A错误；B、如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，pH则大于7，故B错误；C、烧碱溶液与硫酸铜溶液充分混合生成氢氧化铜沉淀，所以滤液的质量一定小于（A+B）g，故C正确；D、如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有硫酸钠和氢氧化钠，所以溶质不只有一种，故D错误． 考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．. 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 在横线上写出下列各种物质的名称或化学式。 （1）盐酸________； （2）氢氧化钠________； （3）CuSO4________； （4）FeCl3________。 【答案】（1）HCl （2）NaOH （3）硫酸铜 （4）氯化铁 【解析】 【分析】化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，含有原子团的化合物命名时，一般不需要读出原子或原子团的个数。 【小问1详解】 盐酸是氯化氢的水溶液，化学式：HCl； 【小问2详解】 氢氧化钠化学式为：NaOH； 【小问3详解】 CuSO4：硫酸铜； 【小问4详解】 FeCl3：氯化铁。 17. 糖类、脂肪、蛋白质是人体内基本的有机物。 （1）________是人体最主要的供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。 （2）________是构成生物体的基本物质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。 【答案】（1）糖类 （2）蛋白质 【解析】 【分析】食物中含有七大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水、无机盐和膳食纤维，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质。脂肪是人体内备用的能源物质，糖类是人体进行生理活动的主要供能物质。蛋白质主要是构成人体细胞的基本物质也能提供能，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质。 【小问1详解】 糖类是人体进行生理活动的主要供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。 【小问2详解】 蛋白质主要是构成人体细胞的基本物质也能提供能，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，是肌体生长及修补受损组织的主要原料。 18. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是___________，氧化物的是___________，混合物的是___________。（均填图中容器下的代号） 【答案】 ①. A ②. D ③. BCE 【解析】 【详解】A、液氧是液态氧气，故氧气和液氧属于纯净物，是由氧元素组成的纯净物，属于单质； B、氧气和臭氧由两种物质混合而成，属于混合物； C、二氧化碳和一氧化碳由两种物质混合而成，属于混合物； D、冰是固态的水，冰水由同种物质组成，属于纯净物，也是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物； E、过氧化氢和水由两种物质混合而成，属于混合物。 故属于单质的是A；属于氧化物的是D；属于混合物的是BCE。 19. 某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图： （1）固体A的成分有________； （2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式________； （3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是________，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）银和锌 （2）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 （3） ①. 过滤 ②. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 【解析】 【小问1详解】 向硝酸银的废液中加入过量的锌，锌可以与硝酸银反应生成银和硝酸锌，z则固体A中含有生成的银和过量的锌，故填银和锌。 【小问2详解】 由图可知，步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故反应的化学方程式为写为： Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。 【小问3详解】 由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ都是将难溶性固体和液体分离的操作，都是过滤操作，故填过滤； 若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故反应的化学方程式写为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 20. 为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌 （1）实验过程中观察到的现象是__________。 （2）写出该反应中的化学方程式___________。 （3）图中c点溶液中的溶质是__________（写化学式）。 【答案】 ①. 溶液由红色变成无色 ②. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ③. Na2SO4、H2SO4 【解析】 【详解】（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀硫酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色。实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色； （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； （3）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。 21. 最近，“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注，实际上铬（Cr）的毒性与其价态及含量有关。铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。 （1）有的铁制品如水龙头镀铬，可以耐锈蚀，铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的原理是________。 （2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为________。其检测原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，则物质X的化学式为________。 （3）铬是一种重要的金属材料．某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生．由此可判断：Cr________（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。 【答案】（1）隔绝空气和水 （2） ①. +6 ②. CO2 （3）能 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与水、氧气接触，有的铁制品如水龙头镀铬，可以耐锈蚀，铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的原理是隔绝空气和水； 【小问2详解】 在CrO3中，氧元素的化合价为-2价，设Cr的化合价为x，则x +（-2）×3 = 0，解得x = +6，所以CrO3中Cr的化合价为+6价。 在化学反应C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O中，反应前有2个碳原子、18个氢原子、37个氧原子、4个铬原子、6个硫原子，反应后有4个铬原子、6个硫原子、18个氢原子、33个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可知2X中含有2个碳原子和4个氧原子，所以X的化学式为CO2； 【小问3详解】 铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，说明铬在金属活动性顺序中排在氢的前面，而银在氢的后面，所以Cr能跟硝酸银溶液反应。 三、实验探究题（每空2分，共38分） 22. 某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内产生的氢气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。 金属 甲 乙 丙 丁 氢气泡多少 ++ ++++ +++ + （1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是________。 （2）要获得令人信服的实验结论，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，4种金属的________也必须相同。 【答案】（1）乙>丙>甲>丁 （2）表面积 【解析】 【小问1详解】 将甲、乙、丙、丁四种金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30s内产生的氢气泡多少，由图可知，等时间内，产生气泡由多到少的顺序为乙>丙>甲>丁，等时间内，产生的气泡越多，说明金属与酸反应的速率越快，所以四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是乙>丙>甲>丁，故填乙>丙>甲>丁。 【小问2详解】 验证金属与酸反应速率的快慢，除了稀硫酸的体积和溶质质量分数必须相同外，还需要4种金属的表面积也必须相同，与酸的接触面积相同，故填表面积。 23. 小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验： （1）取2．5g水垢按图甲中A装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0．88g。 ①写出C装置中发生化学反应方程式_______________。 ②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的________性。 ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为____________。 （2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_________。 【答案】 ①. CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O ②. 吸水 ③. 80% ④. 浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解） 【解析】 【分析】 【详解】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O。 故填：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O。 ②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性。 故填：吸水。 ③C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g，说明碳酸钙分解生成了0.88g二氧化碳， 设碳酸钙的质量为x x=2g 该水垢所含碳酸钙的质量分数为：×100%=80% 故填：80%。 （2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀。 故填：浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）。 24. 小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验： （1）试管A中现象是________。 反应后试管B中一定有的阳离子是________（写离子符号）． （2）试管C中反应的化学方程式为________。 （3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3． 小明认为猜想________一定不正确。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________成立 ②取少量滤液于试管中，滴加少量________ 有气泡产生 【答案】 ①. 溶液变为红色 ②. Fe2+ ③. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ④. 混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完 ⑤. ③ ⑥. 稀盐酸##稀硫酸 ⑦. ④ 【解析】 【详解】（1）盐酸呈酸性，将紫色石蕊溶液中加入盐酸，石蕊溶液变为红色，故填溶液变为红色； 试管B中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则反应后溶液中一定有的阳离子是Fe2+ ，故填Fe2+。 （2）由图可知，试管C中发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； （3）把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。产生的沉淀为碳酸钙，故小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应，故填混合后，先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明盐酸被消耗完。 [作出猜想]因为③NaCl 、CaCl2和Na2CO3中，氯化钙和碳酸钠能发生反应，所以小明认为猜想③一定不正确，故填③。 [进行实验]①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明无色滤液中不含氯化钙，②取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸或稀硫酸等，有气泡，说明含有碳酸钠，即猜想④正确，故填稀盐酸或稀硫酸，④。 25. 由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答： （1）白色沉淀B是______（填化学式）。 （2）写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式______。 （3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）______。 【答案】 ①. ②. ③. 和或和 【解析】 【分析】根据无色滤液A加入溶液生成硫酸钠和氢氧化铜，可知A为，白色沉淀B加盐酸生成、、，可知白色沉淀B为，固体混合物加水、振荡和过滤后得到无色滤液A和白色沉淀B，若固体盐中不含氢元素，则固体混合物可能是和的混合物，也可能是和的混合物，因为二者反应可以生成和。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀B为； （2）无色滤液A与溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为； （3）固体混合物盐中不含氢元素，那么该固体可能是和的混合物，也可能是和的混合物。 26. 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空： （1）在点燃酒精喷灯前通入一氧化碳的目的是_________。 （2）观察到的现象是_________。 （3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_________。 【答案】 ①. 排尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸 ②. 红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊 ③. 除去多余的CO，防止污染空气 【解析】 【详解】（1）可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，在点燃酒精喷灯前，先通入一氧化碳的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； （2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊； （3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，是为了除去多余的CO，防止污染空气。 四、解答题（共5题；共37分） 27. 若用5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带，跟足量的稀硫酸反应，生成氢气0.4克。求： （1）该镁带中镁的质量是多少？ （2）该镁带中氧化镁的质量分数是多少？ 【答案】（1）解：设该镁带中镁的质量为x = x=0.48克 答：该镁带中镁的质量为4.8克。 （2）解：该镁带中氧化镁的质量=5克−4.8克=0.2克 该镁带中氧化镁的质量分数=×100%=4% 答：该镁带中氧化镁的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 28. 10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图： （1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是___________。 【答案】（1）设反应生成气体质量为m，生成溶质氯化钙质量为n， m=4.4g， n=11.1g， 反应后溶液中溶质的质量分数是×100%≈14.1%； 答：反应生成气体质量为4.4g,反应后溶液中溶质的质量分数是14.1% （2）CaCl2和HCl或氯化钙和氯化氢 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 根据题目图像，在加入73g稀盐酸后，气体质量不再增加，说明碳酸钙全部反应完毕，再加入盐酸后不在消耗盐酸，因此加入120g盐酸后，溶质为氯化钙和氯化氢。 29. 某实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数)，设计了如下实验，测得的实验数据如下：样品质量为10克，实验开始前B装置(U型干燥管)总质量为38克，实验结束后B装置总质量为39.8克(此时反应已完全)。 （1）反应生成水的质量为多少？ （2）该氧化铜样品的纯度为多少？ 【答案】（1）1.8g。 （2）80%。 【解析】 【详解】（1）硫酸铜增加的质量就是反应生成水的质量，反应生成水的质量为39.8g-38g=1.8g。 （2）解：设该样品中氧化铜的质量为x。 x=8g 该氧化铜样品的纯度= ×100%=80%。 30. 精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质． （1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：______． A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油 （2）已知：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？____ 【答案】 ①. B ②. 80% 【解析】 【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分，化学反应的现象是多种多样的，所以可以根据化学反应的现象不同来区分．故答案为各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故选B。 （2）设固体混合物中Na2CO3的质量为x 固体混合物中NaCl的质量为 固体混合物中NaCl的质量分数为 答：固体混合物中NaCl的质量分数为80%。 31. 某氢氧化钠样品中含有少量碳酸钠杂质。现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算： （1）写出该反应中，产生气体的化学反应方程式________。 （2）样品中氢氧化钠的质量________。 （3）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。________ 【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y = x=5.3g = y=5.85g 样品中氢氧化钠的质量=21.3g−5.3g=16g 答：样品中氢氧化钠的质量为16g。 （3）解：设氢氧化钠反应后生成氯化钠的质量为z = z=23.4g B点时，烧杯内溶液的溶质质量=5.85g+23.4g=29.25g B点时，烧杯内溶液的质量=21.3g+173.4g+100g−2.2g=29.25g B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数=×100%=10% 答：B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%。 【解析】 【小问1详解】 反应中，生成气体反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$