精品解析：江苏省镇江市镇江新区2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024~2025学年第一学期阶段性学习评价 九年级化学 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 食醋 C. 液氮 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、液氮是液态氮气，由氮气一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、碘酒由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A 、镁用于生产烟花是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，而不是因为镁有银白色光泽，错误； B 、石墨用于制作铅笔芯是因为石墨质软且呈深灰色，在纸上划过能留下痕迹，不是因为石墨具有导电性，错误； C、氮气用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，而不是因为氮气是无色无味气体，错误； D 、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用作冰箱除味剂，正确。 故选D。 4. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】 A、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误； B、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物， 属于化合物， 故选项正确； C、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]是由铝、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物， 故选项错误； D、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]中只含有硫酸铝一种物质， 属于纯净物，故选项错误； 故选B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 物质或仪器 A 氧化物 水、液氧、氯酸钾 B 可加热仪器 试管、烧杯、量筒 C 人体内的微量元素 铜、碘、硒、钙 D 由原子直接构成的物质 铁、氩气、金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。水是由氢、氧两种元素组成的化合物，水是氧化物；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。A不正确； B、试管可直接加热；烧杯需垫上陶土网加热；量筒不能加热。B不正确； C、铜、碘、硒是人体内的微量元素；钙是人体中的常量元素。C不正确； D、铁是金属，由铁原子直接构成；氩气是稀有气体，由氩原子直接构成；金刚石是由碳元素组成的单质，由碳原子直接构成。D正确。 综上所述：选择D。 6. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用活性炭软化硬水 B. 用量筒量取的水 C. 用氢气燃烧证明水的组成 D. 用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故选项说法错误； B、根据量筒选用原则：一次性量取且量程略大于所量取的体积，所以应用10mL量筒量取，且10mL量筒最小读到0.1mL，只能量取8.3mL，故选项说法错误； C、氢气燃烧生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则可说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确； D、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，所以不能用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量，故选项说法错误； 故选：C。 8. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量： B. 氮元素化合价： C. 地壳中元素含量： D. 硫元素质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，二氧化碳约占空气体积的0.03%，故空气中物质含量由多到少依次是：N2、O2、CO2，不符合题意； B、二氧化氮中氮元素显+4价，氨气中氮元素显-3价，一氧化氮中氮元素显+2价，故氮元素化合价由高到低依次是：NO2、NO、NH3，不符合题意； C、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中元素含量由高到低依次是：Si、Al、Fe，不符合题意； D、CaS中硫元素的质量分数为：，CaSO3中硫元素的质量分数为：，CaSO4中硫元素的质量分数为：，故硫元素质量分数由高到低依次是：CaS、CaSO3、CaSO4，符合题意。 故选D。 9. 铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟原子核外电子数为49 B. 一个铟原子的质量为114.8g C. 铟元素属于非金属元素 D. 铟原子中质子数等于中子数 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确； B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误； 故选：A。 10. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 一氧化碳燃烧： B. 碳在氧气不充足时的燃烧： C. 加热碳酸氢铵： D. 铜绿受热分解： 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的符号表达式为：，二氧化碳的化学式错误，不符合题意； B、氧气不充足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的符号表达式为：，符合题意； C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：，碳酸氢铵的化学式错误，不符合题意； D、铜绿的主要成分碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，不是生成铜，该反应的符号表达式为：，不符合题意。 故选B。 11. 乙烷（）和二氧化碳反应制乙烯（）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是 A. 丁的化学式为 B. 反应前后原子种类保持不变 C. 该反应是分解反应 D. 转化过程中共有3种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，发生的反应为：。 【详解】A.由微观示意图可知，丁的化学式为，故选项说法正确，不符合题意； B.化学反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，故选项说法正确，不符合题意； C.分解反应的特征是“一变多”，该反应的反应物有两种，生成物由两种，不符合分解反应的特征，不属于分解反应，故选项说法错误，符合题意； D.该转化过程中涉及、和三种氧化物，故选项说法正确，不符合题意； 故选：C。 12. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。 故选B。 13. 探究分子运动的创新实验装置如下图所示，实验时打开活塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法不正确的是 A. 湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气 B. 实验时会观察到左、右两边的滤纸条同时变红 C. 该实验说明浓氨水具有挥发性 D. 若将装置放入热水中，实验现象会更明显 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气，选项正确； B、实验中，从浓氨水中运动出来的氨分子从U形管的左侧向右侧扩散，观察到左侧的滤纸条先从下向上逐渐变红，然后右侧的滤纸条从上向下逐渐变红，选项错误； C、该实验说明浓氨水具有挥发性，选项正确； D、温度越高，分子运动越快，将装置放入热水中，实验现象会更明显，选项正确，故选B。 14. 下列物质转化在给定条件下能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，不能生成过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。A不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化作用，加热条件下分解生成氯化钾和氧气，不加热，氯酸钾不能分解；磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。B不符合题意； C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，不能生成氮气；氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气。C不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气；镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁。D符合题意。 综上所述：选择D。 15. 下列实验操作中（括号内为待检测物质或杂质），不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A （） 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 和 鉴别 分别加入，观察现象 C （） 除杂 充分加热，至固体质量不变 D 和的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气燃烧会产生水蒸气，一氧化碳燃烧不会产生水蒸气，所以点燃，火焰上方罩干冷烧杯，可以检验，A选项正确； B、加入二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，可以看到有气泡产生，水中无现象，B选项正确； C、碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，可以除去碳酸氢铵，C选项正确； D、KCl和NaCl都能在水中溶解，无法分离，D选项错误。 故选：D。 16. 技术通过和的相互转化实现（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 技术能有效减少空气污染 B. 储存过程的基本反应类型为化合反应 C. 还原过程中，有三种元素化合价发生改变 D. 气体通过技术转化为的总反应的化学表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、NSR技术能将一氧化氮和一氧化碳转化为氮气和二氧化碳，能有效减少空气污染，不符合题意； B、储存过程的反应为一氧化氮、氧气和BaO反应生成硝酸钡，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； C、还原过程的反应为硝酸钡和一氧化碳转化为氮气、氧化钡和二氧化碳，硝酸钡中钡元素显+2价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，氧化钡中钡元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故还原过程中，C、N元素的化合价发生了改变，符合题意； D、NO气体通过 NSR 技术转化为N2的总反应为一氧化氮、氧气、一氧化碳在催化剂的作用下转化为氮气和二氧化碳，该反应的化学式表达式为：，不符合题意。 故选C。 17. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误； C、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃，说法正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。 故选：B。 18. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 科学探究与实践：将肥皂水加入某水样中、振荡，观察泡沫和垢状物的多少，粗略判断水的硬度 B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 C. 科学思维：加热高锰酸钾制氧气需要在试管口放棉花，故加热氯酸钾制氧气也需要放棉花 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要塑料制品和废弃塑料回收再生等措施，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、将肥皂水加入某水样中、振荡，观察泡沫和垢状物的多少，粗略判断水的硬度，产生大量泡沫的是软水，产生大量垢状物的是硬水，选项正确； B、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，选项正确； C、加热高锰酸钾制氧气需要在试管口放棉花因为高锰酸钾是很细的粉末状物质，防止固体粉末进入导管， 实验室用氯酸钾制取氧气时，不需要在试管口塞棉花，因为氯酸钾晶体颗粒较大不容易被生成的氧气带起，选项错误； D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，通过减少使用不必要塑料制品和废弃塑料回收再生等措施，减少“白色污染”，选项正确； 故选C。 19. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 20. 可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A. m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B. 时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C. 时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）氖气______； （2）人体中含量最多的物质是______； （3）2个铁离子______； （4）缺少______元素会使儿童发育停滞。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氖气是一种稀有气体，由氖原子直接构成，其化学式为组成元素的元素符号，故氖气的化学式写为Ne。 【小问2详解】 人体中含量最多的物质是水，由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故水的化学式写为H2O。 【小问3详解】 书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号为Fe3+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个铁离子的符号写为2Fe3+。 【小问4详解】 缺少锌元素会使儿童发育停滞，锌盐酸的元素符号为Zn，故填Zn。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）： A.镁粉；B.氧气；C.氢气；D.氮气；E.石墨；F.红磷；G.食盐；H.明矾 （1）常用来作调味品的是______； （2）可以用作照明弹的是______； （3）用于食品保护气的是______； （4）最理想的清洁能源是______； （5）常作净水絮凝剂的是______； （6）用于生产铅笔芯的是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 食盐有咸味，可用作调味品，故填：G； 【小问2详解】 镁粉燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹，故填：A； 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故填：D； 【小问4详解】 氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是最理想的清洁能源，故填：C； 【小问5详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：H； 【小问6详解】 石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，故石墨可用于生产铅笔芯，故填：E。 23. 如下图所示，在一个厚壁玻璃筒里放一块浸有少量乙醚（乙醚易挥发）的棉花，用力把活塞迅速下压，棉花就会立即燃烧。 （1）说明压缩过程中装置内温度______（填“升高”或“降低”）； （2）棉花燃烧过程是______变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】（1）升高 （2）化学 【解析】 【小问1详解】 当用力压活塞时，活塞压缩玻璃筒内的空气，对空气做功，空气的内能增加，温度升高，当达到乙醚的着火点时，筒内棉花就会燃烧起来； 【小问2详解】 棉花燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 24. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（），还含有少量硫化氢（）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应的表达式为： 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如下图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷水蒸气催化制氢反应的化学表达式为______。 （2）甲烷中碳的质量分数为______，甲烷完全燃烧的化学表达式为______。 （3）利用甲烷除去硫化氢时，产物中碳元素和硫元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）在透氢膜反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 天然气属于纯净物 B. 利用甲烷除去硫化氢的过程属于化合反应 C. 透氢膜反应器内生成的与未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，它是一种金属单质 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）与反应放热，为制氢提供热量 （5）C 【解析】 【小问1详解】 甲烷与水在高温和催化剂条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学表达式为。故填：。 【小问2详解】 甲烷中碳的质量分数为：；甲烷与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学表达式为：。故填：；。 【小问3详解】 中碳元素和硫元素的质量比为：。故填：。 【小问4详解】 在透氢膜反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是与反应放热，为制氢提供热量。故填：与反应放热，为制氢提供热量。 【小问5详解】 A. 天然气由甲烷、硫化氢等物质组成，属于混合物，故A错误； B. 利用甲烷除去硫化氢的过程有两种物质生成，不属于化合反应，故B错误； C. 由短文图可知，透氢膜反应器内生成的与未被完全分离，故C正确； D. 石墨烯具有优良的导电性能，它是一种非金属单质，故D错误。 故选：C。 25. 某兴趣小组用KClO3与MnO2混合制取O2，分离并回收MnO2。 （1）操作Ⅰ中，所用玻璃仪器有玻璃棒、____和烧杯，其中玻璃棒的作用是____。 （2）忽略实验过程中的损耗，最终可获得MnO2的质量为____g。 （3）经称量发现MnO2的质量偏小，可能的原因有 （选填序号）。 A. MnO2固体未完全烘干 B. 漏斗内滤纸破损 C. 溶解时用水量少了 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2）0.7 （3）B 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ是将固体和和液体分离，为过滤操作，所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 二氧化锰是催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变，则忽略实验过程中的损耗，最终可获得MnO2的质量为0.7g。 【小问3详解】 A、MnO2固体未完全烘干，含有水分，称量MnO2的质量偏大，故A不正确； B、漏斗内滤纸破损，二氧化锰随溶液进入烧杯，称量MnO2的质量偏小，故B正确； C、溶解时用水量少了，二氧化锰中含有未溶解的氯化钾，称量MnO2的质量偏大，故C不正确。故选B。 26. 纳米高性能可以实现高效催化剂分解水，其反应历程如图所示。回答下列问题。 （1）该过程中______能转化为化学能。 （2）该反应历程的总反应表达式为______。 【答案】（1）太阳（或光） （2） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该过程是利用太阳能提供能量，故将太阳能转化为化学能； 【小问2详解】 由图可知，该反应为水在太阳光和Fe3O4的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：。 27. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制备并收集一瓶较干燥的氧气，选用的装置组合是______（填字母），该反应的化学表达式为______，试管口放一团棉花团的作用是______。 （3）用双氧水和二氧化锰制氧气，选用的发生装置是______（填字母），装置相对于装置的优点是______，该反应的化学表达式为______，若用装置收集，气体应从______（选填“”或“”）端通入。 （4）为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行装置所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如下图所示，下列说法正确的是______。 A. 曲线①在时温度突然升高的原因可能是滤纸燃烧 B. 曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧 C. 曲线③所示的温度没有明显变化，是酒精没有与氧气接触 D. “烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. ②. ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. ④. （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：分液漏斗；仪器②的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选D，故填：AD； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学式表达式为：； 试管口放一团棉花团的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，不能放在多孔隔板上； 与装置C相比，装置B可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学式表达式为：； 若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入； 【小问4详解】 A、由图可知，曲线①在 20 s 时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，符合题意； B、由图可知，曲线②的温度先升高后下降，是因为酒精燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，符合题意； C、由图可知，曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精的浓度太低，酒精没有燃烧，酒精与氧气接触，不符合题意； D、“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点，故手帕不能燃烧，符合题意。 故选ABD。 28. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 Ⅰ.多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源极是______极；将燃着的蜡烛放入管收集的气体中，看到燃烧______。 （2）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是______（填序号）。 A. B. C. D. Ⅱ.多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （3）用的溶液代替水进行电解，可以增强______，提高电解效率。 （4）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒______。 （5）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是______。 【答案】（1） ①. 负 ②. 更剧烈 （2）A （3）水的导电性 （4）运动速率加快 （5） ①. 减小 ②. 超声波振动能减小电极表面气泡的覆盖面积 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。根据图像，太空舱制氧系统中，电源A极产生的气体是氢气，则A极是负极； a管产生的气体是氢气，则b管产生的气体是氧气。氧气具有助燃性，将燃着的蜡烛放入管收集的气体中，看到燃烧更剧烈。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，根据化学方程式，制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量为，故选：A。 【小问3详解】 水的导电性较差，用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，增大了水中离子的浓度，可以增强水的导电性。 【小问4详解】 化学反应的微观过程是微粒相互碰撞反应，微粒运动速率越快，则碰撞几率越大，反应速率越快。升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒运动速率加快。 【小问5详解】 ①反应物的接触面积越大，反应速率越快。气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。 ②根据图像，相较于静音条件，超声条件下不锈钢电极表面气泡的直径明显变小，因此超声波振动能提高电解效率的原因是：超声波振动能减小电极表面气泡的覆盖面积。 29. 现有一包固体粉末，可能含有粉、、、、中的一种或几种。现做如下实验： （1）用磁铁吸引，无现象，则原固体中一定不含______。 （2）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______。 （3）另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液和绿色固体，则原固体中一定不含______。 （4）取少量绿色固体加入足量的稀，有气泡产生，得到蓝色液体，则原固体中一定含有______。 （5）取适量的无色滤液蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定还含有______。 【答案】（1）粉 （2）碳酸氢铵## （3）高锰酸钾## （4）碱式碳酸铜## （5）氯化钠## 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，用磁铁吸引，无现象，则原固体中一定不含Fe粉； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热会分解出氨气，取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含有碳酸氢铵（或）； 【小问3详解】 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，是不溶于水的绿色固体，另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液和绿色固体，则原固体中一定不含高锰酸钾（或），一定含有； 【小问4详解】 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，氯化铜溶液显蓝色，取少量绿色固体加入足量的稀，有气泡产生，得到蓝色液体，则原固体中一定含有碱式碳酸铜[或]； 【小问5详解】 根据上述分析可知，不含有粉、、、含有，取适量的无色滤液蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定还含有氯化钠（或NaCl）。 30. 化学兴趣小组的同学在实验室进行基础实验1“氧气的实验室制取与性质”时发现，铁丝在氧气中燃烧现象不同，由此同学们对该实验进行深入研究，并在老师的指导下对铁的其他性质进行探究。写出铁丝在氧气中燃烧的化学表达式：______。 【探究一】铁丝燃烧产生火星四射现象的原因 （1）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______； （2）小明按图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是______； （3）小明继续对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表记录了他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（铁丝直径为）放入氧气中燃烧时的实验现象。请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳的铁丝 含碳的铁丝 含碳的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ______ 通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和______（填元素符号）含量多少有关。 【探究二】铁丝绕成螺旋状的原因 小芳同学：为了增大铁丝与氧气的接触面积。 小丽同学：为了聚热效果好，使未燃的铁丝更好地预热。 在老师的指导下，小组同学取3根相同的铁丝，将1根拉直，另2根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如图所示的实验，实验中3个相同的集气瓶内均盛有等量的水和氧气。 实验现象：铁丝均燃烧，剧烈程度不同，Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱的是Ⅰ 你认为______（填“小芳”或“小丽”）同学的说法合理，其理由是______。 【探究三】铁粉与水蒸气反应后的产物 在常温下，铁与水几乎不反应。但在高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小华同学设计了如图所示的实验进行探究。 （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是______。 （2）探究生成的气体是什么？ 待气体纯净后点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。说明生成的气体是______。 （3）探究试管中剩余固体成分 【查阅资料】 铁与常见铁的氧化物 粉 颜色状态 黑色粉末 黑色粉末 红棕色粉末 黑色固体 能否被磁铁吸引 能 否 否 能 能否溶于稀盐酸 能溶，冒气泡 能溶，无气泡 能溶，无气泡 能溶，无气泡 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【提出猜想】猜想1：剩余固体是；猜想2：剩余固体是______。 【实验探究】取样品于试管中，滴加稀盐酸，发现固体全部溶解，有气泡冒出。 小华同学认为猜想______正确。 【实验证实】小美同学取剩余固体样品，在老师得帮助下检验出其中含铁元素，进一步证实了上述剩余固体的成分与小华同学的猜想一致。理由是______。 【数据计算】小刚同学利用小美同学的数据计算得出样品成分的质量比为______（填最简整数比）。 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学表达式为______。 【答案】 ①. ②. 引燃铁丝 ③. 未在集气瓶底加少量水（或铺少量沙子） ④. 剧烈燃烧，大量火星 ⑤. C ⑥. 小丽 ⑦. 铁丝的长度相同，与氧气的接触面积相等 ⑧. 提供反应所需的水蒸气 ⑨. ##氢气 ⑩. 粉和的混合物 ⑪. 2 ⑫. 铁元素若全来自，的质量为，大于（或中铁元素的质量为小于或样品中的铁元素含量为大于中的铁元素含量或样品中元素与元素的质量比为，而中为） ⑬. （或） ⑭. 【解析】 【详解】铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：； 探究一： （1）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是利用火柴燃烧放出的热量引燃铁丝； （2）图中实验，未在集气瓶底加少量水或铺少量沙子，造成高温熔融物溅落，炸裂瓶底； （3）通过表中数据，可以看出铁丝含碳越高，燃烧火星越多，所以含碳0.6%的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；也说明铁丝燃烧产生火星四射现象和C的含量多少有关； 探究二： 铁丝绕成螺旋状时，铁丝的长度相同，与氧气的接触面积相等，所以小丽的说法合理； 探究三： （1）根据题中信息，反应物是水蒸气和铁，因此湿棉花的作用是为反应提供水蒸气； （2）纯净气体燃烧有淡蓝色火焰且生成水，说明该气体是氢气； （3）提出猜想： 据题知黑色固体都能被磁铁吸引，故排除FeO和Fe2O3；又因反应生成一种氧化物，所以剩余固体也不可能单独是铁，那就只能是Fe3O4或者Fe和Fe3O4的混合物，猜想1剩余固体是，故猜想2：剩余固体是Fe和Fe3O4混合物； 实验探究： 滴入盐酸，固体全部溶解且有气泡冒出，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明含有铁，故猜想二正确； 实验证实： 1.96 g铁元素若全来自 Fe3O4， Fe3O4的质量为 ，大于 2.6 g 或 2.6 g Fe3O4中铁元素的质量为g 小于1.96 g 或样品中的铁元素含量为大于中的铁元素含量 或样品中元素与元素的质量比为，而中为 以上计算都可以说明剩余固体不只有四氧化三铁。 数据计算： 2.6g剩余固体中含有铁元素1.96g，含有氧元素质量为2.6g-1.96g=0.64g，所以生成四氧化三铁的质量为：，剩余铁的质量为：2.6g-2.32g=0.28g，故铁与四氧化三铁的质量比为0.28g：2.32g=7:58； 实验结论： 铁和水蒸气在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学表达式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期阶段性学习评价 九年级化学 说明： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 食醋 C. 液氮 D. 碘酒 2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 3. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 4. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 5. 下列归类正确的是 选项 归类 物质或仪器 A 氧化物 水、液氧、氯酸钾 B 可加热仪器 试管、烧杯、量筒 C 人体内的微量元素 铜、碘、硒、钙 D 由原子直接构成的物质 铁、氩气、金刚石 A. A B. B C. C D. D 6. 下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 7. 下列实验方法正确的是 A. 用活性炭软化硬水 B. 用量筒量取的水 C. 用氢气燃烧证明水的组成 D. 用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量 8. 下列排序正确的是 A. 空气中物质含量： B. 氮元素化合价： C. 地壳中元素含量： D. 硫元素质量分数： 9. 铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铟原子核外电子数为49 B. 一个铟原子的质量为114.8g C. 铟元素属于非金属元素 D. 铟原子中质子数等于中子数 10. 下列指定反应的符号表达式正确的是 A. 一氧化碳燃烧： B. 碳在氧气不充足时的燃烧： C. 加热碳酸氢铵： D. 铜绿受热分解： 11. 乙烷（）和二氧化碳反应制乙烯（）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是 A. 丁的化学式为 B. 反应前后原子种类保持不变 C. 该反应是分解反应 D. 转化过程中共有3种氧化物 12. 在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是 A. B. C. D. 13. 探究分子运动的创新实验装置如下图所示，实验时打开活塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法不正确的是 A. 湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气 B. 实验时会观察到左、右两边的滤纸条同时变红 C. 该实验说明浓氨水具有挥发性 D. 若将装置放入热水中，实验现象会更明显 14. 下列物质转化在给定条件下能够实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作中（括号内为待检测物质或杂质），不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A （） 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 和 鉴别 分别加入，观察现象 C （） 除杂 充分加热，至固体质量不变 D 和的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 A. A B. B C. C D. D 16. 技术通过和的相互转化实现（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 技术能有效减少空气污染 B. 储存过程的基本反应类型为化合反应 C. 还原过程中，有三种元素化合价发生改变 D. 气体通过技术转化为的总反应的化学表达式为 17. 用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A. 生料带起隔离作用 B. 实验推知燃烧只需要氧气 C. 实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D. 利用该装置进行实验可减少污染 18. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 科学探究与实践：将肥皂水加入某水样中、振荡，观察泡沫和垢状物的多少，粗略判断水的硬度 B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 C. 科学思维：加热高锰酸钾制氧气需要在试管口放棉花，故加热氯酸钾制氧气也需要放棉花 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要塑料制品和废弃塑料回收再生等措施，减少“白色污染” 19. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 20. 可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A. m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B. 时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C. 时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）氖气______； （2）人体中含量最多的物质是______； （3）2个铁离子______； （4）缺少______元素会使儿童发育停滞。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）： A.镁粉；B.氧气；C.氢气；D.氮气；E.石墨；F.红磷；G.食盐；H.明矾 （1）常用来作调味品的是______； （2）可以用作照明弹的是______； （3）用于食品保护气的是______； （4）最理想的清洁能源是______； （5）常作净水絮凝剂的是______； （6）用于生产铅笔芯的是______。 23. 如下图所示，在一个厚壁玻璃筒里放一块浸有少量乙醚（乙醚易挥发）的棉花，用力把活塞迅速下压，棉花就会立即燃烧。 （1）说明压缩过程中装置内温度______（填“升高”或“降低”）； （2）棉花燃烧过程是______变化（填“物理”或“化学”）。 24. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（），还含有少量硫化氢（）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应的表达式为： 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如下图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）甲烷水蒸气催化制氢反应的化学表达式为______。 （2）甲烷中碳的质量分数为______，甲烷完全燃烧的化学表达式为______。 （3）利用甲烷除去硫化氢时，产物中碳元素和硫元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）在透氢膜反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 天然气属于纯净物 B. 利用甲烷除去硫化氢的过程属于化合反应 C. 透氢膜反应器内生成的与未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，它是一种金属单质 25. 某兴趣小组用KClO3与MnO2混合制取O2，分离并回收MnO2。 （1）操作Ⅰ中，所用玻璃仪器有玻璃棒、____和烧杯，其中玻璃棒的作用是____。 （2）忽略实验过程中的损耗，最终可获得MnO2的质量为____g。 （3）经称量发现MnO2的质量偏小，可能的原因有 （选填序号）。 A. MnO2固体未完全烘干 B. 漏斗内滤纸破损 C. 溶解时用水量少了 26. 纳米高性能可以实现高效催化剂分解水，其反应历程如图所示。回答下列问题。 （1）该过程中______能转化为化学能。 （2）该反应历程的总反应表达式为______。 27. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①______，②______。 （2）用高锰酸钾制备并收集一瓶较干燥的氧气，选用的装置组合是______（填字母），该反应的化学表达式为______，试管口放一团棉花团的作用是______。 （3）用双氧水和二氧化锰制氧气，选用的发生装置是______（填字母），装置相对于装置的优点是______，该反应的化学表达式为______，若用装置收集，气体应从______（选填“”或“”）端通入。 （4）为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行装置所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如下图所示，下列说法正确的是______。 A. 曲线①在时温度突然升高的原因可能是滤纸燃烧 B. 曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧 C. 曲线③所示的温度没有明显变化，是酒精没有与氧气接触 D. “烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点 28. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 Ⅰ.多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源极是______极；将燃着的蜡烛放入管收集的气体中，看到燃烧______。 （2）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是______（填序号）。 A. B. C. D. Ⅱ.多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （3）用的溶液代替水进行电解，可以增强______，提高电解效率。 （4）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒______。 （5）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是______。 29. 现有一包固体粉末，可能含有粉、、、、中的一种或几种。现做如下实验： （1）用磁铁吸引，无现象，则原固体中一定不含______。 （2）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______。 （3）另取少量固体溶于足量的水，过滤，得到无色滤液和绿色固体，则原固体中一定不含______。 （4）取少量绿色固体加入足量的稀，有气泡产生，得到蓝色液体，则原固体中一定含有______。 （5）取适量的无色滤液蒸干，出现了少量的固体，则原固体中一定还含有______。 30. 化学兴趣小组的同学在实验室进行基础实验1“氧气的实验室制取与性质”时发现，铁丝在氧气中燃烧现象不同，由此同学们对该实验进行深入研究，并在老师的指导下对铁的其他性质进行探究。写出铁丝在氧气中燃烧的化学表达式：______。 【探究一】铁丝燃烧产生火星四射现象的原因 （1）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______； （2）小明按图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是______； （3）小明继续对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表记录了他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝（铁丝直径为）放入氧气中燃烧时的实验现象。请你分析完成下表： 物质 纯铁丝 含碳的铁丝 含碳的铁丝 含碳的铁丝 燃烧时的现象 无火星四射现象，熔断 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 ______ 通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和______（填元素符号）含量多少有关。 【探究二】铁丝绕成螺旋状的原因 小芳同学：为了增大铁丝与氧气的接触面积。 小丽同学：为了聚热效果好，使未燃的铁丝更好地预热。 在老师的指导下，小组同学取3根相同的铁丝，将1根拉直，另2根绕成宽窄不同的螺旋状，进行如图所示的实验，实验中3个相同的集气瓶内均盛有等量的水和氧气。 实验现象：铁丝均燃烧，剧烈程度不同，Ⅱ最剧烈，其次是Ⅲ，较弱的是Ⅰ 你认为______（填“小芳”或“小丽”）同学的说法合理，其理由是______。 【探究三】铁粉与水蒸气反应后的产物 在常温下，铁与水几乎不反应。但在高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小华同学设计了如图所示的实验进行探究。 （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是______。 （2）探究生成的气体是什么？ 待气体纯净后点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。说明生成的气体是______。 （3）探究试管中剩余固体成分 【查阅资料】 铁与常见铁的氧化物 粉 颜色状态 黑色粉末 黑色粉末 红棕色粉末 黑色固体 能否被磁铁吸引 能 否 否 能 能否溶于稀盐酸 能溶，冒气泡 能溶，无气泡 能溶，无气泡 能溶，无气泡 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【提出猜想】猜想1：剩余固体是；猜想2：剩余固体是______。 【实验探究】取样品于试管中，滴加稀盐酸，发现固体全部溶解，有气泡冒出。 小华同学认为猜想______正确。 【实验证实】小美同学取剩余固体样品，在老师得帮助下检验出其中含铁元素，进一步证实了上述剩余固体的成分与小华同学的猜想一致。理由是______。 【数据计算】小刚同学利用小美同学的数据计算得出样品成分的质量比为______（填最简整数比）。 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学表达式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $