精品解析：浙江省杭州市十三中教育集团2024-2025学年九年级上学期期中科学试题

杭十三中九年级科学独立作业七 温馨提示： 1.g取。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（　　） A. 东汉说唱俑 B. “郫”字青铜戈 C. 龙纹铅饼币 D. 黄金面具 2. 下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 在混有少量HCl的稀溶液中加入固体 反应后固体有剩余 说明HCl已被除尽 D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 4. 根据你的生活经验和所学的科学知识判断，下列说法正确的是（　　） A. 尼龙、合金、涤纶等都是重要的有机高分子材料 B. 棉、麻、毛发、蚕丝等是最常见天然纤维 C. 塑料、纤维、橡胶等都属于有机合成材料 D. 塑料用品造成的白色污染可以利用焚烧法进行消除 5. 常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　） A. 、Na+、Ba2+ B. Ca2+、OH⁻、K+ C. Ag+、Cu2+、 D. Na+、Cl⁻、 6. 小金对身边的一些物理量进行了估测，其中最符合实际的是（　　） A. 一名初中生步行的速度大约为15km/h B. 一名初中生做一次引体向上所做的功约500J C. 一名初中生1分钟跳绳180个，克服重力做功的功率约150W D. 一名初中生用一个普通塑料水桶提一桶10kg的水上2楼，整个过程做功的效率约为90% 7. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（　　） A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比小于1∶1 C. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 8. 下表记录了物质X溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（　　） 稀硫酸 氯化铜 石蕊试液 物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色 A. HCl B. C. D. 9. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙丙在生成物中化合价均为+2价）。则以下说法中不正确的是（　　） A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 B. 相对原子质量：乙>丙>甲 C. 金属活动性：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 10. 实心球是杭州市体育中考的项目之一、以下情景中人对实心球做功的是（　　） A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 11. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A. 加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B. 加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物 C. 向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 D. 溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 12. 如图所示的四个情境中，关于能量与能量的转化说法正确的是（　　） A. 运动员被蹦床弹起，离开床面继续上升，运动员的动能增大 B. 小球从C点向点B运动时，动能转化为重力势能 C. 向下荡秋千时，摆动腿部降低重心，即使没人推动也会更快 D. 卫星从远地点向近地点运动时，速度减小，动能减小 13. 长期低头会对颈部肌肉造成损伤，图中A点为头部重力作用点，B点为颈部肌肉受力点，下列能正确表示人低头时杠杆示意图是（　　） A. B. C. D. 14. 如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　） A. 锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B. CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 C. 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH D. CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量 15. 小文将长为L质量不计的木棒置在肩上C点，木棒A端挂一个重为G的物体，他用手压住B端使木棒保持水平平衡，用手压B端不动，移动木棒，改变CB的长度记为X，则木棒对肩膀的压力F随x的关系图像为（　　） A. B. C. D. 二、填空题（每空2分，其余每空2分，共42分） 16. 酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题： （1）稀硫酸能除铁锈(铁锈的主要成分是氧化铁)，写出稀硫酸除铁锈的方程式___________。 （2）古人用“湿法炼铜”可获取铜单质，该反应的化学方程式为___________。反应现象是___________ 17. 下列物质都是生活中常见的物质：①冰水混合物；②可乐；③熟石灰；④食盐水；⑤生铁；⑥干冰；⑦纯碱；⑧空气；⑨石灰石；⑩铁水，属单质的是_______________；属于混合物的是________________；属于氧化物的是________________。 18. 下列化肥：尿素（CO(NH2)2），硫酸钾K2SO4，磷酸钙Ca3(PO4)2，硝酸NH4NO3，其中属于氮肥的是___________；能够促使农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成的化肥是__________。 19. （1）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小凯运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 （2）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤渣一定有_______。 （3）由此实验现象可知：锌，铜，银金属活动性排序___________ 20. 某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀G的化学式为___________。 （2）白色固体M的成分是___________。 21. 如图，现有粗糙水平面上有一个轻质弹簧。弹簧左端固定在墙壁上，右边连接一木块，当弹簧自然伸长时右端在O点。如图，将木块拉至A点后放手，第一次木块向左运动，最远能达到B点。A至O的过程中木块动能变化趋势_________，当木块静止时，能否停在O点左侧呢？_______（“能”或“不能”）。 22. 两架无人机助阵某中学科技主题运动会，吸引了众多目光。无人机甲以速度v匀速水平飞行，无人机乙以速度v匀速斜向上飞行。则飞行过程中，无人机甲处于_______（选填“平衡”或“非平衡”）状态，动能_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。无人机乙处于_______状态(选填“平衡”或“非平衡”)，机械能_______（“增大”、“减小”或“不变”）。 23. 自宁波开展垃圾分类以来，学校里放置了带盖子的垃圾桶，它能有效阻隔垃圾散发的气味，如图为打开桶盖时的简化图。若动力作用在A点上，请在图中画出： （1）桶盖重力G的力臂L； （2）作用在A点的最小动力F的示意图。 三、实验探究题（每空2分，共36分） 24. 如图所示为小博探究铁生锈条件的装置图（图中铁丝绒的固定装置未画出）。 （1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要___________。 （2）实验开始一段时间后，可观察到形管中两侧液面高低情况是___________。 （3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。小博将该装置（每组装置内铁丝绒质量均相等且足量）分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组形管两端液面高度差，具体数据如下表： 温度/摄氏度 10 20 30 40 50 60 70 形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8 小博分析数据后，在10-50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后，认为小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因：___________。 25. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。 （1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_______________的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答： 证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是___________ （3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_________。 （4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 下列说法正确是____（填序号）。 A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 26. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图示装置进行实验（该装置气密性良好，装置中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为，能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下 I、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ。当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ。实验完毕，测得装置中药品的质量分别增加了 请回答下列问题： （1）装置B中盛放的液体是___________ （2）装置D的作用是___________ （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是___________。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为___________（用的代数式表示）。 27. 物体的动能大小与物体的质量和速度有关。某小组选用质量不同材质相同的光滑金属小球进行如图所示实验，记录木块在水平面上移动的距离，数据如表。 实验序号 小球放置的高度 小球的质量 木块在水平面上移动的距离 1 h m s1 2 h 2m s2 3 2h m s3 （1）实验所用的水平面是否能光滑？_______请说明原因______________； （2）实验中为了使小球到达水平面的初速度不同，应采取的操作是______________； （3）实验发现s2始终等于s3，请从功能转化角度分析产生此现象的原因_____________ 28. 如图装置为科技创新大赛时发明的可以直接测量液体密度的“密度天平”。其制作过程和原理如下：选择一根长1.2米的均匀杠杆，支点在其中点。调节两边螺母使杠杆在水平中位置平衡，在左侧离中点10厘米的位置用细线固定一个质量为120克，容积为80毫升的容器，右侧用细线悬挂一质量为40克的钩码（细线的质量忽略不计)），测量时往容器中加满待测液体，移动钩码使杠杆在水平位置平衡，在钩码悬挂位置直接读出液体的密度。 （1）该“密度天平”的“零刻度”应标在右端离支点_______厘米处； （2）该“密度天平”的最大刻度值为___________kg/m3； （3）该“密度天平”的刻度是_______（选填“均匀”或者“不均匀”）的。 （4）写出一种增大“密度天平”量程的方法___________。 四、解答题（共5题，共37分） 29. 在一烧杯中盛有71.8g硫酸铜溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，沉淀质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： （1）在实验过程中产生沉淀的质量是多少克? （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是？ 30. 随机取一定量镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一种硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表，请回答问题∶ 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（克） 35 35 35 35 剩余固体的质量（克） 8.6 7.4 6.2 5.2 （1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为___________克； （2）第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为___________； （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（ ） 31. 杭州亚运提倡“绿色低碳”出行，如图所示是自动驾驶接驳车，该车行驶时所受阻力为车总重的0.1倍，空载时车重为3×104N。 （1）求接驳车空载行驶时所受的阻力大小； （2）求接驳车空载匀速行驶1000m接驳车牵引力做的功； （3）当接驳车以72kW的额定功率、72km/h的速度匀速行驶时，求该车最多乘坐的人数（人均质量为60kg）。 32. 国庆假期，小科和家人一起去野炊。饭后小金用矿泉水瓶自制了一个筷筒，他将洗好的一双筷子按图所示放入筷筒中，筷筒没倒，接着他将另一双筷子仍按图所示筷子位置放入，筷筒倾倒。已知筷筒直径6cm，高8cm，质量5g；筷子长22cm，一双筷子质量20g（筷子简化成圆柱体，质量分布均匀；筷筒受到重力的作用线经过圆底的圆心）。 （1）请判断筷筒朝哪个方向倾倒； （2）请通过计算，解释筷筒倾倒的原因； （3）帮小科想一个方法防止筷筒倾倒。 33. 杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。 （1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为___________能。 （2）火炬“薪火”（图乙）主体部分采用1070铝合金旋压成型工艺，主体部分属于___________材料（选填“合金”或“有机合成”）。燃料采用生物质燃气，主要包括，其中___________气体属于有机物。 （3）主火炬塔（图丙）在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇 。 ①在实际生产中，经常用溶液来“捕捉” ，流程如图丁所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。 ②每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳___________吨，实现了二氧化碳的资源化利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杭十三中九年级科学独立作业七 温馨提示： 1.g取。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（　　） A. 东汉说唱俑 B. “郫”字青铜戈 C. 龙纹铅饼币 D. 黄金面具 【答案】A 【解析】 【详解】A、该物品的材料是陶土，属于无机非金属材料，正确； B、青铜是一种合金，属于金属材料，错误； C、铅是一种金属，属于金属材料，错误； D、黄金是一种金属，属于金属材料，错误。 故选A。 2. 下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　） 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 在混有少量HCl的稀溶液中加入固体 反应后固体有剩余 说明HCl已被除尽 D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，错误； B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，错误； C、CaCO3难溶于水，能和HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，不能和CaCl2反应，在混有少量HCl的CaCl2稀溶液中加入CaCO3固体，反应后固体有剩余，说明CaCO3过量，则HCl已被除尽，正确； D、将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明该溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，错误。 故选C。 3. 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性； ②金属锌与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子参与了反应，体现了酸的通性； ③氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子参与了反应，体现了酸的通性； ④氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氢离子没有参与反应，没有体现酸的通性； 则能反映“酸的通性”的组合是①②③。 故选B。 4. 根据你的生活经验和所学的科学知识判断，下列说法正确的是（　　） A. 尼龙、合金、涤纶等都是重要的有机高分子材料 B. 棉、麻、毛发、蚕丝等是最常见的天然纤维 C. 塑料、纤维、橡胶等都属于有机合成材料 D. 塑料用品造成的白色污染可以利用焚烧法进行消除 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，不是有机高分子材料， 错误； B 、棉、麻、毛发、蚕丝等是最常见的天然纤维，正确； C 、纤维分为天然纤维和合成纤维，橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然纤维、天然橡胶不属于有机合成材料，错误； D、塑料用品造成的白色污染不能利用焚烧法进行消除，因为焚烧会产生有害气体和烟尘，造成二次污染，错误。 故选B。 5. 常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　） A. 、Na+、Ba2+ B. Ca2+、OH⁻、K+ C. Ag+、Cu2+、 D. Na+、Cl⁻、 【答案】C 【解析】 【详解】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、、Ba2+两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意； B、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存不符合题意； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，符合题意； D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意。 故选C。 6. 小金对身边的一些物理量进行了估测，其中最符合实际的是（　　） A. 一名初中生步行的速度大约为15km/h B. 一名初中生做一次引体向上所做的功约500J C. 一名初中生1分钟跳绳180个，克服重力做功的功率约150W D. 一名初中生用一个普通塑料水桶提一桶10kg的水上2楼，整个过程做功的效率约为90% 【答案】C 【解析】 【详解】A．一名初中生步行的速度大约为1.1m/s≈4km/h，故A不符合题意； B．中学生的体重约G=500N，引体向上高度约h=0.5m，一次克服重力做功约为 故B不符合题意； C．跳一次绳克服重力做的功 跳绳180次克服重力做的总功 跳绳时的功率 故C符合题意； D．中学生的重力约为500N，上到位于二楼的教室，其上升的高度约为3m，其克服自身重力做功约为 用一个普通塑料水桶提一桶10kg的水上2楼，克服其重力做功约为 则机械效率 故D不符合题意。 故选C。 7. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（　　） A. 滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B. 测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比小于1∶1 C. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 D. 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化铁溶液呈黄色，氢氧化钠与氯化铁反应会产生氢氧化铁沉淀，滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 ，只能证明氢氧化钠无剩余，不能证明盐酸过量，不符合题意； B、氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1，盐酸过量时，溶液中钠离子和氯离子个数比小于1：1，测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比小于1∶1 ，可证明盐酸过量，符合题意； C、盐酸不能使酚酞变色， 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 ，不能证明盐酸过量，不符合题意； D、氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀， 滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ，不能证明盐酸过量，不符合题意； 故选B。 8. 下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（　　） 稀硫酸 氯化铜 石蕊试液 物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色 A. HCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故选项错误； B、CuSO4与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故选项错误； C、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故选项错误； D、KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现象；与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故选项说法正确。 故选D。 9. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙丙在生成物中化合价均为+2价）。则以下说法中不正确的是（　　） A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 B. 相对原子质量：乙>丙>甲 C. 金属活动性：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故说法正确； B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故说法不正确； C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故说法正确， D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气中氢元素来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故说法正确。 故选B。 10. 实心球是杭州市体育中考的项目之一、以下情景中人对实心球做功的是（　　） A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①将球从地上拿起，有力作用在球上，球在该力的方向上通过了一定的距离，人对球做功； ②手托球保持静止，有力作用在球上，但球没有在力的方向上移动距离，人对球不做功； ③挥动球，有力作用在球上，球在该力的方向上移动距离，人对球做功； ④球飞出去，靠的是惯性，有距离，但没有对球施加力，人对球不做功。 综上分析可知，人对实心球做功是①和③，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 11. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　） A. 加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B. 加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物 C. 向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 D. 溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故A错误。 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B正确。 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸可以稍过量，保证将过量的氢氧化钠、碳酸钠除尽，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C错误。 D．搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故D错误。 故选B。 12. 如图所示的四个情境中，关于能量与能量的转化说法正确的是（　　） A. 运动员被蹦床弹起，离开床面继续上升，运动员的动能增大 B. 小球从C点向点B运动时，动能转化为重力势能 C. 向下荡秋千时，摆动腿部降低重心，即使没人推动也会更快 D. 卫星从远地点向近地点运动时，速度减小，动能减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．运动员从最低点运动到离开蹦床过程中，当重力等于弹力时，速度最大，之后速度减小，所以动能先增大后减小，故A错误； B．小球从C点到B点过程中，质量不变，高度变小，重力势能变小；速度变大，动能变大，是重力势能转化为动能，故B错误； C．向下荡秋千时，摆动腿部降低重心，将更多的重力势能转化为动能，所以即使没人推动也会更快，故C正确； D．卫星从远地点向近地点运动时，质量不变，高度减小，即重力势能减小，则重力势能转化为动能，所以动能增大，速度增大，故D错误。 故选C。 13. 长期低头会对颈部肌肉造成损伤，图中A点为头部重力作用点，B点为颈部肌肉受力点，下列能正确表示人低头时杠杆示意图是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，头部重力方向是竖直向下，颈部肌肉的拉力应垂直于OB向下。 【详解】由题意知，头部重力方向是竖直向下，颈部肌肉拉力的方向应垂直于OB向下，如图所示： 故选B。 14. 如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　） A. 锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B. CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 C. 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH D. CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图像不符，故选项错误； B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图像不符，故选项错误； C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图像不符，故选项错误； D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后反应结束，不再生成沉淀，形成一条水平直线；与图像相符，故选项正确。 故选：D。 15. 小文将长为L质量不计的木棒置在肩上C点，木棒A端挂一个重为G的物体，他用手压住B端使木棒保持水平平衡，用手压B端不动，移动木棒，改变CB的长度记为X，则木棒对肩膀的压力F随x的关系图像为（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由题图可知，以B为支点，阻力（物体的重力）作用在A点，方向竖直向下，使杠杆沿逆时针转动，此时肩膀对木棒的支持力F′为动力，根据杠杆的平衡条件得到 F′×CB=G×AB 根据力的作用是相互的可知，木棒对肩膀的压力F与肩膀对木棒的支持力F′大小相等，且CB的长度记为X，则 因G与AB是定值，由此可知：木棒对肩膀的压力F与X成反比，故ABC不符合题意，D符合题意。 故选D。 二、填空题（每空2分，其余每空2分，共42分） 16. 酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题： （1）稀硫酸能除铁锈(铁锈主要成分是氧化铁)，写出稀硫酸除铁锈的方程式___________。 （2）古人用“湿法炼铜”可获取铜单质，该反应的化学方程式为___________。反应现象是___________ 【答案】 ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ③. 溶液变为浅绿色，有红色固体出现 【解析】 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸除铁锈的反应原理为氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 （2）古人用“湿法炼铜”可获取铜单质，该反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。反应现象是溶液变为浅绿色，有红色固体出现。 17. 下列物质都是生活中常见的物质：①冰水混合物；②可乐；③熟石灰；④食盐水；⑤生铁；⑥干冰；⑦纯碱；⑧空气；⑨石灰石；⑩铁水，属单质的是_______________；属于混合物的是________________；属于氧化物的是________________。 【答案】 ①. ⑩ ②. ②④⑤⑧⑨ ③. ①⑥##⑥① 【解析】 【详解】①冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物；水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； ②可乐中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物； ③熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；氢氧化钙是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物； ④食盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物； ⑤生铁中含有铁、碳等多种物质，属于混合物； ⑥干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物；干冰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；干冰是由碳元素和氧元素的化合物，属于氧化物； ⑦纯碱是碳酸钠的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物； ⑧空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； ⑨石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物； ⑩铁水是液态的铁，是由一种物质组成的，属于纯净物；铁水是由铁元素组成的纯净物，属于单质； 故其中⑩属于单质；②④⑤⑧⑨属于混合物；①⑥属于氧化物。 18. 下列化肥：尿素（CO(NH2)2），硫酸钾K2SO4，磷酸钙Ca3(PO4)2，硝酸NH4NO3，其中属于氮肥的是___________；能够促使农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成的化肥是__________。 【答案】 ①. 尿素[或CO(NH2)2]、硝酸铵（或NH4NO3） ②. 硫酸钾## K2SO4 【解析】 【详解】尿素[CO(NH2)2]，硝酸铵（NH4NO3）两种化肥中都只含有营养元素中氮元素，都属于氮肥； 钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成，硫酸钾（K2SO4）中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥。 19. （1）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小凯运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。 （2）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤渣一定有_______。 （3）由此实验现象可知：锌，铜，银的金属活动性排序___________ 【答案】 ①. 铜离子、锌离子（或Cu2+、Zn2+） ②. Ag ③. Zn＞Cu＞Ag 【解析】 【详解】（1）根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu( NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌和硝酸银反应生成216份质量的银和硝酸锌，溶液质量减小，每65份质量的锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和64份质量的铜，溶液质量减小，但是幅度较小，溶液质量变化如图所示，则B点时，硝酸银完全反应，硝酸铜没有参加反应，溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Zn2+。 （2）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，溶液中含有硝酸铜，所以滤渣一定有Ag。 （3）根据第1小题的分析可知，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由此实验现象可知：锌，铜，银的金属活动性排序为：Zn＞Cu＞Ag。 20. 某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀G的化学式为___________。 （2）白色固体M的成分是___________。 【答案】 ①. AgCl ②. 、、 【解析】 【分析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。 【详解】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl； （2）根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。 21. 如图，现有粗糙水平面上有一个轻质弹簧。弹簧左端固定在墙壁上，右边连接一木块，当弹簧自然伸长时右端在O点。如图，将木块拉至A点后放手，第一次木块向左运动，最远能达到B点。A至O的过程中木块动能变化趋势_________，当木块静止时，能否停在O点左侧呢？_______（“能”或“不能”）。 【答案】 ①. 先增大后减小 ②. 能 【解析】 【详解】[1]根据图片可知，物块从A到O过程中，弹簧由于伸长，物体M受到水平向左的弹力（拉力）和水平向右的摩擦力，当弹力大于摩擦力 时，物体向左做加速运动。运动过程中弹力逐渐减小，当弹力等于摩擦力时，速度达到最大；此后由于弹力小于摩擦力，则物体继续向左做减速运动；即物块从A到O先加速后减速，物块的质量不变，所以动能先增大后减小。 [2]因水平面是粗糙的，木块从B到O的运动过程中受到水平面的摩擦力，当摩擦力等于弹力时，木块保持静止，所以能停在O 点左侧。 22. 两架无人机助阵某中学科技主题运动会，吸引了众多目光。无人机甲以速度v匀速水平飞行，无人机乙以速度v匀速斜向上飞行。则飞行过程中，无人机甲处于_______（选填“平衡”或“非平衡”）状态，动能_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。无人机乙处于_______状态(选填“平衡”或“非平衡”)，机械能_______（“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】 ①. 平衡 ②. 不变 ③. 平衡 ④. 增大 【解析】 【详解】[1][2]无人机甲水平匀速飞行时，做匀速直线运动，所以无人机甲处于平衡状态；无人机甲质量不变，速度不变，动能不变。 [3][4]无人机乙匀速斜向上飞行时，做匀速直线运动，所以无人机乙处于平衡状态；无人机乙质量不变，速度不变，动能不变；高度增大，重力势能增大，所以机械能增大。 23. 自宁波开展垃圾分类以来，学校里放置了带盖子的垃圾桶，它能有效阻隔垃圾散发的气味，如图为打开桶盖时的简化图。若动力作用在A点上，请在图中画出： （1）桶盖重力G的力臂L； （2）作用在A点的最小动力F的示意图。 【答案】 【解析】 【详解】（1）过支点O向重力作用线作垂线段，即为重力G的力臂，用L表示。 （2）以OA为动力臂是最长的力臂，阻力和阻力臂不变，根据杠杆平衡条件可知，此时动力最小；过A点作垂直于OA向上的作用力，即最小的动力F，如图所示： 三、实验探究题（每空2分，共36分） 24. 如图所示为小博探究铁生锈条件的装置图（图中铁丝绒的固定装置未画出）。 （1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要___________。 （2）实验开始一段时间后，可观察到形管中两侧液面高低情况是___________。 （3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。小博将该装置（每组装置内铁丝绒质量均相等且足量）分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组形管两端液面高度差，具体数据如下表： 温度/摄氏度 10 20 30 40 50 60 70 形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8 小博分析数据后，在10-50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后，认为小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因：___________。 【答案】 ①. 水分和氧气 ②. 左高右低 ③. 50℃后，铁生锈速率快，试管中氧气被铁丝绒反应完全（氧气不足） 【解析】 【分析】 【详解】（1）由图可知，小博选择干燥的钢丝棉和潮湿的钢丝棉对照，可探究的是铁生锈是否需要水分，放在蒸馏水中的钢丝棉可以和在空气中的钢丝棉对照，来探究铁生锈是否需要氧气。 （2）由于盐溶液会加快钢铁的生锈速率，会消耗较多的氧气，实验开始一段时间后可观察到U型管中左端液面高，右端液面低。 （3）50℃后，铁生锈速率快，试管中氧气被铁丝绒反应完全（氧气不足），所以导致50摄氏度后形管两端液面高度差不变。 25. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。 （1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_______________的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答： 证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是___________ （3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_________。 （4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 下列说法正确的是____（填序号）。 A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 【答案】 ①. 红色恰好褪去 ②. 丙中变色硅胶由蓝色变为红色 ③. 氢氧化钠固体溶解放热 ④. ACD 【解析】 【详解】（1）步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液显中性，不再显碱性，红色褪去变为无色，所以当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了，故填红色恰好褪去。 （2）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到硅胶变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U型管内的水压向右侧，看到液面左低右高，故填变色硅胶由蓝色变为红色。 （3）氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高，故填氢氧化钠固体溶解放热。 （4）A 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，选项正确； B 图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，选项错误； C 图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，选项正确； D c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，选项正确，故填ACD。 26. 实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图示装置进行实验（该装置气密性良好，装置中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为，能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下 I、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ。当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ。实验完毕，测得装置中药品的质量分别增加了 请回答下列问题： （1）装置B中盛放的液体是___________ （2）装置D的作用是___________ （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是___________。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为___________（用的代数式表示）。 【答案】（1）浓硫酸 （2）防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果 （3）打开弹簧夹，通入一段时间的氮气 （4） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性且能与氨气反应生成硫酸铵，用来吸收水蒸气和氨气； 【小问2详解】 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物能吸收空气中的二氧化碳和水，由于空气中的水蒸气和二氧化碳能影响实验的结果，所以装置D的作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入装置影响实验结果； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收； 【小问4详解】 实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应生成二氧化碳的质量是m2； 设：碳酸氢铵质量为x。 该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：。 27. 物体的动能大小与物体的质量和速度有关。某小组选用质量不同材质相同的光滑金属小球进行如图所示实验，记录木块在水平面上移动的距离，数据如表。 实验序号 小球放置的高度 小球的质量 木块在水平面上移动的距离 1 h m s1 2 h 2m s2 3 2h m s3 （1）实验所用的水平面是否能光滑？_______请说明原因______________； （2）实验中为了使小球到达水平面的初速度不同，应采取的操作是______________； （3）实验发现s2始终等于s3，请从功能转化角度分析产生此现象的原因_____________ 【答案】 ①. 不能 ②. 水平面光滑，木块将做匀速直线运动，无法通过距离大小比较动能 ③. 让小球从同一斜面的不同高度静止释放 ④. 小球具有的重力势能相等，转化为木块的动能相等，木块克服摩擦所做的功一样 【解析】 【详解】（1）[1][2]若水平面是光滑的，根据牛顿第一定律可知，木块将做匀速直线运动，无法比较木块通过的距离，不能得出小球的动能大小。 （2）[3]实验中为了使小球到达水平面的初速度不同，应让小球从同一斜面的不同高度由静止释放。 （3）[4]s2始终等于s3，说明木块克服摩擦所做的功一样，从功能转化的角度分析产生此现象的原因可能是：小球具有的重 力势能相等，转化为木块的动能相等，木块克服摩擦所做的功一样。 28. 如图装置为科技创新大赛时发明的可以直接测量液体密度的“密度天平”。其制作过程和原理如下：选择一根长1.2米的均匀杠杆，支点在其中点。调节两边螺母使杠杆在水平中位置平衡，在左侧离中点10厘米的位置用细线固定一个质量为120克，容积为80毫升的容器，右侧用细线悬挂一质量为40克的钩码（细线的质量忽略不计)），测量时往容器中加满待测液体，移动钩码使杠杆在水平位置平衡，在钩码悬挂位置直接读出液体的密度。 （1）该“密度天平”的“零刻度”应标在右端离支点_______厘米处； （2）该“密度天平”最大刻度值为___________kg/m3； （3）该“密度天平”的刻度是_______（选填“均匀”或者“不均匀”）的。 （4）写出一种增大“密度天平”量程的方法___________。 【答案】 ①. 30 ②. 1.5 ③. 均匀 ④. 增加杠杆的长度 【解析】 【详解】（1）[1]已知O为支点，该“密度天平”的“零刻度”，即容器中未倒入液体时，钩码所在的位置，设容器的质量为m1，钩码的质量为m2，根据杠杆的平衡条件知道 G1L1=G2L2零 根据G=mg知道 m1L1=m2L2零 即 120g×10cm=40g×L2零， 解得 L2零=30cm （2）[2]根据题意知道，钩码移动至最右端，该“密度天平”达到最大刻度，设容器中加满液体的质量为m'，由G=mg和F1L1=F2L2知道 即 解得 m'=120g 则液体的最大密度 所该“密度天平”的最大刻度值为 1.5g/cm3=1.5×103kg/m3 （3）[3]由G=mg和F1L1=F2L2知道 容器中液体的质量 容器中液体的密度 分析函数关系知道，该函数为一次函数，所以该“密度天平”的刻度是均匀的。 （4）[4]由（m1+m）gL1=m2gL2知道，当钩码的质量适当增大时，说明杠杆右侧的力增大，在力臂关系相同的情况下，左侧的力也会增大，即左侧所测液体的质量增大，因液体体积不变，或增加杠杆的长度，该“密度天平”的量程将增大。 四、解答题（共5题，共37分） 29. 在一烧杯中盛有71.8g硫酸铜溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，沉淀质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： （1）在实验过程中产生沉淀的质量是多少克? （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是？ 【答案】（1）解：由图可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，生成沉淀的质量最多，此时参加反应的氢氧化钠的质量=80g×10%=8g 设生成沉淀质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=9.8g = y=14.2g 答：在实验过程中产生沉淀的质量为9.8g。 （2）解：恰好完全反应时，所得溶液的质量=71.8g+80g−9.8g=142g 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【详解】（1）见答案 （2）见答案 30. 随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一种硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表，请回答问题∶ 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（克） 35 35 35 35 剩余固体的质量（克） 8.6 7.4 6.2 5.2 （1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为___________克； （2）第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为___________； （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（ ） 【答案】 ①. 9.8 ②. H2SO4、MgSO4 ③. 设35g稀硫酸中硫酸质量为x， x=4.9g， 所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=14%， 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为14%。 【解析】 【详解】（1）由第二次、第三次反应可知，35g稀硫酸能和1.2g镁恰好反应，因此第一次反应的镁质量也是1.2g，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为：8.6g+1.2g=9.8g； （2）第四次实验操作结束后，稀硫酸过量，因此溶液中溶质有过量的H2SO4和反应生成的MgSO4； （3）见答案。 31. 杭州亚运提倡“绿色低碳”出行，如图所示是自动驾驶接驳车，该车行驶时所受阻力为车总重的0.1倍，空载时车重为3×104N。 （1）求接驳车空载行驶时所受的阻力大小； （2）求接驳车空载匀速行驶1000m接驳车牵引力做的功； （3）当接驳车以72kW的额定功率、72km/h的速度匀速行驶时，求该车最多乘坐的人数（人均质量为60kg）。 【答案】（1）3×103N；（2）3×106J；（3）10人 【解析】 【详解】解：（1）接驳车空载行驶时所受的阻力大小 f=0.1G=0.1×3×104N=3×103N （2）接驳车匀速行驶，处于平衡状态，牵引力与阻力是一对平衡力，由二力平衡条件可得此时接驳车的牵引力 F=f=3×103N 则匀速行驶1000m接驳车牵引力做的功 W=Fs=3×103N×1000m=3×106J （3）接驳车匀速行驶的速度 v=72km/h=20m/s 由 可得，此时接驳车的牵引力 由二力平衡条件和题意可得此时的牵引力 F′=f′=0.1G总 所以此时接驳车的总重力 最多乘坐人的总重力 G人总=G总-G=3.6×104N-3×104N=6000N 人均质量为60kg，则最多乘坐的人数 答：（1）接驳车空载行驶时所受的阻力大小为3×103N； （2）接驳车空载匀速行驶1000m接驳车牵引力做的功为3×106J； （3）该车最多乘坐的人数为10人。 32. 国庆假期，小科和家人一起去野炊。饭后小金用矿泉水瓶自制了一个筷筒，他将洗好的一双筷子按图所示放入筷筒中，筷筒没倒，接着他将另一双筷子仍按图所示筷子位置放入，筷筒倾倒。已知筷筒直径6cm，高8cm，质量5g；筷子长22cm，一双筷子质量20g（筷子简化成圆柱体，质量分布均匀；筷筒受到重力的作用线经过圆底的圆心）。 （1）请判断筷筒朝哪个方向倾倒； （2）请通过计算，解释筷筒倾倒的原因； （3）帮小科想一个方法防止筷筒倾倒。 【答案】（1）向右或顺时针方向倾倒；（2）见解析；（3）见解析 【解析】 【详解】（1）由于筷子的重心偏高，在筷筒的右上方，所以筷筒倾倒时，向右或顺时针方向倾倒。 （2）当筷筒中装两双筷子时，两双筷子的总质量为40g，即0.04kg，筷筒向右倾倒时，筷筒的右下角为支点，如下图所示： 已知筷筒直径6cm，高8cm，由勾股定理可得，伸入筷筒中筷子长度AC为10cm；筷子的重心距离筷子下端长度AD为筷子总长度的一半，即11cm；由相似三角形可得 代入数据可得 解得 AE=6.6cm 所以筷子的重力的动力臂 BE=AE-AB=6.6cm-6cm=0.6cm 筷筒重力的阻力臂BF等于筷筒直径的一半，即3cm，由杠杆平衡条件可得 0.04kg×10N/kg×0.6cm >0.005kg×10N/kg×3cm 即 G×BE>G1×BF 所以筷筒向右倾倒。 （3）将另一双筷子放在对面，减小动力大小；瓶中装水，增大筷筒的重力；做筷筒时，剪的位置高些，减小筷子重力的力臂。 33. 杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。 （1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为___________能。 （2）火炬“薪火”（图乙）主体部分采用1070铝合金旋压成型工艺，主体部分属于___________材料（选填“合金”或“有机合成”）。燃料采用生物质燃气，主要包括，其中___________气体属于有机物。 （3）主火炬塔（图丙）在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇 。 ①在实际生产中，经常用溶液来“捕捉” ，流程如图丁所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有___________。 ②每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳___________吨，实现了二氧化碳的资源化利用。 【答案】（1）电 （2） ①. 合金 ②. CH4 （3） ①. 氢氧化钠、氧化钙 ②. 137.5t 【解析】 【小问1详解】 亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为电能； 【小问2详解】 火炬“薪火”（图乙）主体部分采用1070铝合金旋压成型工艺，主体部分属于合金材料；燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中CH4气体属于有机物 【小问3详解】 ①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丁所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有氢氧化钠、氧化钙； ②设每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳质量是x， x=137.5t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$