专题8 化学科学与实验探究-【好题汇编】备战2025年高中学业水平合格考化学真题分类汇编（全国通用）

专题8化学科学与实验探究 考点01 仪器使用与实验安全 1．（2024北京）下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．点燃甲烷气体前，先验纯，确认甲烷纯净后再点燃 C．实验结束后，将用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 D．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2．（2024北京）下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 3．（2024黑龙江）下列化学仪器可以直接加热的是 A．滴瓶 B．量筒 C．漏斗 D．试管 A．A B．B C．C D．D 4．（2024黑龙江）实验室里可以用溶液和稀硝酸检验溶液中的氯离子，以下图标与该实验无关的是 A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．排风 A．A B．B C．C D．D 5．（2024黑龙江）下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是 A．用碘酒擦洗伤口 B．钠着火时用水灭火 C．使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃 D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 6．（2024江苏）下列仪器可用于分离汽油和水的是 A． B． C． D． 7．（2024福建）储存下列物质的容器，应贴如图标识的是 A．碳酸钙 B．氯酸钾 C．氯化镁 D．氢氧化钠 8．（2023湖北）蒸馏是分离液态混合物的常用方法。下图所示的蒸馏装置中，仪器名称为锥形瓶的是    A．a B．b C．c D．d 9．（2023湖北）下列与实验有关的安全图标，表示“实验中会用到明火，要正确使用火源”的是 A． B． C． D． 10．（2023云南）下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 轻微烫伤或烧伤 洁净冷水冲洗降温，挑破水泡，再涂上烫伤药膏 B 酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用3%～5%冲洗 C 酒精洒在桌面着火，火势不大 用湿毛巾盖灭 D 身上衣物较大面积着火 立即躺在地上翻滚，下要慌张 A．A B．B C．C D．D 11．（2023黑龙江）下图是腐蚀类物质的运输用标识。下列物质在运输过程中需要贴有该标识的是    A．浓硫酸 B．食盐 C．小苏打 D．液氧 12．（2023新疆）装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是 A．   B．   C．   D．   13．（2023四川）配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。下列仪器为容量瓶的是 仪器             选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 14．（2023黑龙江）油罐车上应贴有的安全标识是 A．   B．   C．   D．   15．（2023辽宁）下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法的叙述错误的是 A．将含重金属离子的废液直接排放 B．强氧化物如等固体不能随便丢弃 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．少量酸滴到实验桌上时，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 16．（2023福建）完成下列实验，操作正确的是             A．稀释浓硫酸 B．分离溴的四氯化碳溶液 C．氨气尾气处理 D．闻氯气的气味 A．A B．B C．C D．D 17．（2023四川）下列操作符合实验安全规范的是 A．金属钠着火时，用大量水扑灭 B．加热液体时，试管口对着他人 C．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 D．闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 18．（2022西藏）下列仪器中，分液漏斗是 A．   B．   C．   D．   19．（2022宁夏）下列实验操作正确的是 A．可以品尝试剂的味道 B．给试管加热时，试管口应对着自己 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．给酒精灯添加酒精时可以加满 20．（2022海南）“安全无小事”。下列化学品运输用的标识为“腐蚀品”的是    A．苯 B．浓硫酸 C．汽油 D．天然气 21．（2022辽宁）下列关于实验安全方面的叙述错误的是 A．爆炸类物质标记的符号为 B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集 C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试别瓶 D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 22．（2022山东）下列仪器中，不能加热的是 A．试管 B．蒸发皿 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 23．（2022广东）采用灼烧后的热铜丝催化氧化乙醇的实验中，需要注意的安全事项不包括 A．   B．   C．   D．   24．（2022北京）下列操作不符合实验安全规范的是 A．点燃氢气前，先进行验纯操作 B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D．浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 25．（2022四川）下列实验操作中，正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B．用镊子将金属钠从煤油中取出 C．仰视容量瓶刻度线进行定容 D．鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味 考点02 物质的分离与提纯 1．（2024江苏）某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂()等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是 A．加入焙烧，将转化为 B．焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定 C．浸取时温度选择80℃，加快浸出速率 D．过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸 2．（2024江苏）下列实验方法能达到实验目的的是 A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 B．用焰色试验鉴别和 C．用溶液除去中含有的少量 D．用蒸馏的方法提纯混有少量的 3．（2023湖北）“东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是 A．化皮 B．除渣 C．挂旗 D．凝胶 4．（2023云南）三七被称为南国神草。从鲜三七中提取有效成分三七总皂苷的一种工艺流程如下：    操作A需要用到的仪器为 A．   B．   C．   D．   5．（2023黑龙江）下列实验操作或实验目的错误的是             A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集HCl D．用无水CuSO4检验水蒸气 A．A B．B C．C D．D 6．（2023辽宁）用化学沉淀法去除粗盐中的、和，在本实验中不需要用到的试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 7．（2023辽宁）与诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中描述过程相似的化学实验基本操作是 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华 8．（2023福建）完成下列实验，操作正确的是             A．稀释浓硫酸 B．分离溴的四氯化碳溶液 C．氨气尾气处理 D．闻氯气的气味 A．A B．B C．C D．D 9．（2023四川）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 10．（2023北京）秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是 A．切块绞碎 B．武火煮汁 C．纱布滤渣 D．“文火熬膏” A．A B．B C．C D．D 11．（2023四川）下列物质与水混合后静置，出现分层现象的是 A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．氯化钠 12．（2022西藏）下列仪器中，分液漏斗是 A．   B．   C．   D．   13．（2022海南）下列物质能从海水中直接获得的是 A．镁单质 B．溴单质 C．钾单质 D．氯化钠 14．（2022甘肃）下列实验方案不能达到实验目的的是    A．用装置①干燥 B．用装置②除去中的HCl C．用装置③制备 D．用装置④收集NO气体 15．（2022广东）检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④ 16．（2022广东）用如图装置除去CH4中的少量C2H4，溶液a为    A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．溴的CCl4溶液 17．（2022上海）实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品。下列说法错误的是 溶解性 密度 沸点 叔丁醇 易溶于水 0.775g·cm 83℃ 叔丁基氯 微溶于水 0.851g·cm 51~52℃ A．分液：叔丁基氯在分液漏斗上层 B．洗涤：用氢氧化钠除去酸性物质 C．干燥：用无水氯化钙除去微量水 D．蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯 18．（2022北京）醋溜土豆丝是人们喜爱的家常菜，下列制作醋溜土豆丝的主要操作中，属于过滤的是 A．切丝 B．浸洗 C．沥水 D．炝炒 A．A B．B C．C D．D 19．（2022四川）实验室分离植物油与水的混合物，需要使用下列仪器中的 A． B． C． D． 20．（2022江苏）下列实验装置用于过滤的是 A． B． C． D． 考点03 物质的制备 物质的检验 1．（2024江苏）下列有关的实验正确的是          A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 2．（2024江苏）下列实验方案能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．用NaOH溶液除去气体中含有的少量HCl杂质 D．用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 3．（2024福建）实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 A． B． C． D． 4．（2023新疆）下列气体可用排水法收集的是 A．氧气 B．氨气 C．二氧化氮 D．二氧化硫 5．（2023四川）下列气体可用如图所示方法收集的是 A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NO 6．（2023江苏）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 7．（2022甘肃）下列实验方案不能达到实验目的的是    A．用装置①干燥 B．用装置②除去中的HCl C．用装置③制备 D．用装置④收集NO气体 8．（2022江苏）下列气体可用排水集气法收集的是 A．O2 B．NO2 C．NH3 D．HCl 9．（2022黑龙江）下列能用碱石灰干燥的是 A．HCl B．SO2 C．CO2 D．NH3 10．（2022辽宁）下列气体中，既可以用碱石灰干燥，又可以用浓硫酸干燥的是 A． B． C．HCl D． 11．（2022海南）可鉴别K2SO4和KCl两种无色溶液的试剂是 A．BaCl2溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．KOH溶液 12．（2022辽宁）对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A． B． C．和 D．HCl和 13．（2022山东）下列有关常见气体成分检验的结论正确的是 选项 仪器或试剂 实验现象 结论 A 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 一定含 B 灼热CuO 黑色固体变为红色 一定含 C 澄清石灰水 溶液中出现浑浊 一定含 D 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 一定含 A．A B．B C．C D．D 14．（2022上海）下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是 A．和 B．NaOH和NaCl C．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷 15．（2022山东）下列有关某无色溶液中离子检验的结论正确的是 选项 试剂或仪器 实验现象 结论 A 有白色沉淀生成 一定含 B 铂丝 火焰呈黄色 一定含 C 盐酸 有气体生成 一定含 D 溶液 有白色沉淀生成 一定含 A．A B．B C．C D．D 16．（2022黑龙江）检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是 A．产生蓝色沉淀 B．产生黄色沉淀 C．产生红棕色沉淀 D．产生白色沉淀 17．（2022广西）测定糖尿病患者血液中某物质的含量，有助于判断其糖尿病的病情，该物质是 A．葡萄糖 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂 18．（2022贵州）向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有 A．Ba B． C．Ag+ D． 考点04 实验探究综合题 1．（2024黑龙江）金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： (1)钠燃烧时，火焰呈 (选填“黄色”或“紫红色”)。 (2)根据物质的性质进行分类时，可被称为 (选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (3)在反应中，作 (选填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是 (选填“强碱”或“弱碱”)。 (5)下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是 (填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜    B．b导管应插入液面下 (6)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： 。 (7)可以利用 (选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 2．（2024北京）选择完成下列实验的装置。 (1)从溶液中获取固体，选用 (填序号，下同)。 (2)由自来水制取蒸馏水，选用 。 (3)加热和固体的混合物制取，选用 。 3．（2024福建）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下： (1)将矿渣粉碎成粉末的目的是 。 (2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 (3)滤渣Z的成分是 。 (4)滤液Y中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X中的反应的离子方程式为 。 (5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式： 4．（2024江苏）实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 (1)在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 ①可表示为， 。 ②反应生成的离子方程式为 。 ③棕黄色悬浊液经 、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 (2)为测定制得的产品中铁元素的含量，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。 （2）根据题意可找出关系式：，故样品中铁元素的质量分数：。 5．（2024北京）新的印刷电路板制造工艺中常使用酸性溶液作刻蚀液。一种从刻蚀废液(主要含、和等)中回收，同时制备净水剂聚合氯化铁的主要流程如下。 (1)I中，加入适量的以减少废液中的酸，反应的离子方程式是 。 (2)Ⅱ中，选用铁粉而不用铁片，目的是 。 (3)溶液Y中含有的金属阳离子主要是 。 (4)已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为价。下列说法合理的是 (填字母)。 a．若I中不加入氧化铁，Ⅱ中会产生大量的氢气，存在安全隐患 b．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 c．Ⅲ中，氯酸钠作还原剂 6．（2024福建）兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展性质与催化分解的探究活动。 【实验用品】 溶液(5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；试管，胶头滴管。 【探究活动】 实验1.取适量溶液于试管中，滴入酸性溶液，溶液颜色立即褪去。 实验2.将分别装有溶液(含3滴溶液)的两支试管，分别放入盛有水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，结果如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 氧气体积 0 1 3 8 15 0 5 12 20 30 (1)实验1反应原理为：。该反应体现了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)在催化作用下，分解的化学方程式为 。 (3)实验2能得出的结论是 。 【交流研讨】 有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展对分解催化效果的探究。 兴趣小组开展如下研讨： 研讨1.实验前应先检验溶液中的是否被氧化为。 (4)若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是 ，若观察到 ，证明含有。 研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。 (5)与反应如下，补充完整离子方程式： 7．（2024北京）某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的。 (1)在加热条件下，与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是 。 (2)③中收集到的气体的颜色是 。 (3)①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是 (填字母)。 a．饱和氯化钠溶液     b．浓硫酸 (4)④中，浓溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有、、和 。 8．（2024北京）探究和的性质，进行如下实验。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 (1)实验Ⅰ，固体完全溶解，固体有剩余。相同条件下，在水中的溶解能力： (填“>”或“<”)。 (2)实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是 。 (3)实验Ⅲ，加热固体，澄清石灰水中无明显变化；加热固体，澄清石灰水变浑浊，写出受热分解的化学方程式： 。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a.可用盐酸除去固体中少量的 b.可用加热的方法鉴别和两种固体 9．（2023湖北）实验是科学探究的重要手段。小华和化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的装置（部分夹持装置略去），用于制取氯气并探究甲烷与氯气反应的性质。    回答下列问题： (1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为 （填标号）。 a．球形分液漏斗        b．长颈漏斗 (2)装置A中反应的化学方程式表示为（浓），式中X的化学式为 。 (3)装置B中浓硫酸的作用是 （填“干燥气体”或“作催化剂”）。 (4)反应一段时间后，装置C中硬质玻璃管内壁出现油状液体，该反应的类型为 （填“取代反应”或“加成反应”）。 (5)装置D中的溶液用于除去尾气中的、等，其中倒置漏斗的作用是 。 10．（2023云南）某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。    回答下列问题： (1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 ，试管A管口略向下倾斜的原因是 。 (2)已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为 。 (3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用 (填字母)。 a．浓氨水和生石灰        b．浓氨水和无水氯化钙        c．浓氨水和氢氧化钠固体 (4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的 (填字母)。 a．氨气和酚酞溶液        b．氯化氢和紫色石蕊溶液        c．氨气和紫色石蕊溶液 11．（2023黑龙江）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ +2H2O (2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)反应过程中观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明产物二氧化硫具有 性(选填“氧化”或“还原”)。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 (选填“Na2SO4”或“NaOH”)。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形成 ，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液(选填“BaCl2”或“MgCl2”)，观察是否有白色沉淀生成。 12．（2023湖南）实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。    请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)B装置用于干燥氨，盛放的试剂是 (填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 (3)C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用 (填“甲”或“乙”)。    (4)实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈 色(填“无”或“红”)。 (5)实验中若消耗了，则理论上可产生标准状况下的体积为 L。 13．（2023黑龙江）氨气()的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题：    (1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。 (2)图中仪器A的名称是 (选填“试管”或“烧杯”)；仪器B的名称是 (选填“酒精灯”或“蒸发皿”)。 (3)氨气的收集方法是向 排空气法(选填“上”或“下”)。 (4)氨溶于水的喷泉实验体现了氨气 的性质(选填“易溶于水”或“还原性”)。 (5)氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显 (选填“酸性”或“碱性”)。 (6)氨气可用于 (选填“工业制”或“用作保护气”)。 14．（2023湖南）某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。    (1)装置④中NaOH溶液的作用是 ； (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是______(填字母)； A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2？ (填“能”或“否”)，请说明理由： ； (4)若要使③中溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cl2的体积为 mL(标准状况)。 15．（2023云南）某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答： (1)装置②中发生反应的化学方程式是 。 (2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液 ，说明具有 性。 (3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液 ，说明的水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (4)若X为溶液，可观察到装置①中 (填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式： 。 16．（2023北京）某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。 【实验操作】 取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。 【实验现象与数据】 编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 1.0 1.5 3.0 6.0 主要现象 钠浮在液面上，四处游动 钠燃烧。溶液澄清 钠短时燃烧。溶液澄清 钠的表面有火花。溶液澄清 钠的表面。有少量火花。溶液澄清 钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清 钠完全消失所用的时间/s 11 21 37 65 114 经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。 【问题与讨论】 (1)补全钠与盐酸反应的化学方程式： ： (2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是 。 (3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间 。 (4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的 ，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。 17．（2023北京）某小组用和制取氨，并验证其性质。 (1)制取氨的化学方程式为 。 (2)制取氨应选用的发生装置是 (填序号)。 (3)收集氨的装置如下图。下列说法正确的是 (填字母)。 a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小 b．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满 (4)将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是 。 18．（2022辽宁）过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用下图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水解中作供氧剂。 已知：A中分液漏斗盛放试剂为2.00mol/L盐酸、B中盛放试剂为饱和溶液，C中盛放试剂为过氧化钠，D中盛放试剂为足量NaOH溶液。请回答下列问题：      (1)实验室欲精确配制100mL2.00mol/L盐酸，不需要使用的仪器是________ A．量筒 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 (2)A是实验室中制取的装置，锥形瓶中盛放试剂是________ A． B． C． D． (3)B中盛放的饱和溶液的作用是________ A．鉴别HCl B．除去HCl C．鉴别 D．除去 (4)C中发生反应：，中氧元素化合价的变化是________ A．只升高 B．只降低 C．既有升高，又有降低 D．既不升高，也不降低 (5)下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是________ A．可以用分解制取 B．可以使澄清石灰水变浑浊 C．可以使带火星的木条复燃 D．其某种同素异形体可用作自来水消毒剂 (6)某同学对部分相关知识梳理的思维导图如下所示，其中叙述错误的是________    A．A B．B C．C D．D 19．（2022上海）天然气中常混有，现用如下方法测定天然气中的含量。反应中涉及的方程式有： ① ② ③ (1)反应①中，体现 (选填“酸性”“氧化性”或“还原性”)。 采用以下方法测定的含量。 步骤I：将1L天然气中的溶于水并进行反应①，配制成500mL溶液。 步骤II：加入0.001mol的I2(过量)使ZnS完全转化为ZnI2，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.1mol·L-1的滴定过量的I2，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。 (2)①滴定达到终点的现象为：溶液由 色变 色，且半分钟不恢复原色。 ②根据条件计算天然气中H2S的含量为 mg·L-1。 ③若在步骤I收集H2S的过程中，有少量硫化氢进入溶液中，则测得H2S的含量 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)假设在反应②中，碘单质全部转化为易溶于水的ZnI2，如何检验体系中的I- 。 (4)利用硫碘循环处理H2S的方法如图所示： 写出上述流程中A、B、C的化学式。 A： ；B： ；C： 。 20．（2022北京）某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。 步骤I 步骤II 步骤III 如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体 将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止 将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞 (1)HNO3中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO3具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)步骤III中分液漏斗内的红棕色气体是 。 (3)补全铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+_______↑+4H2O (4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有 (写出一条即可)。 21．（2022四川）某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 。 (2)连接装置后，首先应检查装置的 。 (3)加热后，当C中出现 的现象时，证明有生成。 (4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为 。由此可得，热稳定性： (填“>”或“<”) 。 22．（2022湖南）已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。    请回答下列问题： (1)B是除杂装置，盛放的试剂是 (填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； (2)C装置利用了浓硫酸的 (填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； (3)该制取过程中，收集氯气的方法是 (填“A”或“B”)； A．向下排空气法    B．向上排空气法 (4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 (5)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。 23．（2022黑龙江）氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题： (1)完成下列化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ +2H2O (2)图中仪器A的名称是 ；仪器B的名称是 (选填“圆底烧瓶、平底烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗”)。 (3)氯气是一种 色、有刺激性气味的气体。 (4)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度 (选填“大”或“小”)。 (5)氯气的水溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性。 (6)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，烧杯中盛装的是 (选填“NaOH”或“HCl”)溶液。 (7)氯气用途广泛，请列举一种氯气的用途 。 24．（2022内蒙古）下图是一位学生设计的实验室制取和收集纯净干燥的氯气并验证其性质的装置图：请回答下列问题： (1)找出此装置图中出现的一处明显错误 ； (2)实验室制取氯气。其反应的离子方程式为 ； (3)实验过程中，在D装置中观察到的现象为 ； (4)E装置的作用为 。其反应的离子方程式为 ； (5)将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为① ；② 。 25．（2022广西）二氧化硫()主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用固体和70%硫酸溶液反应制备。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备，并验证其部分性质。回答下列问题： (1)按图组装好仪器后，应先检查装置的 。 (2)仪器a的名称是： ；仪器b中盛放的试剂是 。 (3)实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明具有 性。 (4)从氯水、KI溶液、饱和溶液、酸性溶液四种试剂中，选择 加入试管d进行实验，可验证的氧化性，与此实验有关的化学反应方程式为 。 (5)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其措施为 。 (6)上述实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是 。 26．（2022福建）某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。 (已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去) 【实验探究】 (1)装置(I)仪器a的名称是 。 (2)实验进行一段时间后： ①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为 ，原因是SO2和水反应生成 (填“H2SO3”或“H2SO4”)。 ②装置(III)中品红溶液褪色，原因是 。 ③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)为防止SO2污染空气，尾气可用 (填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。 (4)用12.6gNa2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为 L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1) 【实验拓展】 (5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现 (填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式： 。 SO2+2S2-+4_____=3S↓+2H2O 【知识应用】 (6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料： 国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量 食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类 SO2最大使用量 0.1g•kg-1 0.25g•kg-1 1g•kg-1 说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和 (填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题8化学科学与实验探究 考点01 仪器使用与实验安全 1．（2024北京）下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．点燃甲烷气体前，先验纯，确认甲烷纯净后再点燃 C．实验结束后，将用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 D．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】C 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，使可燃物与空气隔绝起到灭火的作用，A正确； B．点燃甲烷前先验纯，确认甲烷纯净后再点燃，否则可能发生爆炸，B正确； C．氢氧化钠固体易潮解，同时也能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，实验结束后剩余的氢氧化钠固体不能放回原试剂瓶，C错误； D．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确； 故答案选C。 2．（2024北京）下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．先对氢气验纯，确认纯净后再点燃 B．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量 C．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【分析】培养实验室安全意识 【详解】 A．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，故A 正确； B．氢氧化钠固体易潮解，具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中称量，故B错误； C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，故C正确； D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，故D正确； 故答案选B。 【点睛】重点考查安全意识 3．（2024黑龙江）下列化学仪器可以直接加热的是 A．滴瓶 B．量筒 C．漏斗 D．试管 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．滴瓶为盛装容器，不可以加热，A不符合题意； B．量筒为量具，不可加热，B不符合题意； C．漏斗为过滤仪器，不可加热，C不符合题意； D．试管可以直接加热，D符合题意； 故答案选D。 4．（2024黑龙江）实验室里可以用溶液和稀硝酸检验溶液中的氯离子，以下图标与该实验无关的是 A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．排风 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．做化学实验需要戴护目镜，A不符合题意； B．做完化学实验要洗手，B不符合题意； C．氯离子的检验不需要防止明火，C符合题意； D．稀硝酸易挥发，需要在通风橱中进行实验，需要排风，D不符合题意； 故选C。 5．（2024黑龙江）下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是 A．用碘酒擦洗伤口 B．钠着火时用水灭火 C．使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃 D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 【答案】A 【详解】A．碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，可用碘酒擦洗伤口，A正确； B．钠与水可发生反应，钠着火时不能用水灭火，可用沙土盖灭，B错误； C．高锰酸钾属于强氧化性试剂，易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，D错误； 故选A。 6．（2024江苏）下列仪器可用于分离汽油和水的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】汽油和水是互不相溶的液体，可选用分液法分离，主要用到的仪器是分液漏斗，故选B。 7．（2024福建）储存下列物质的容器，应贴如图标识的是 A．碳酸钙 B．氯酸钾 C．氯化镁 D．氢氧化钠 【答案】B 【详解】图示为“氧化剂”标识，碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠不属于氧化剂，氯酸钾中氯元素化合价为+5价，是强氧化剂，应贴“氧化剂”标识，答案选B。 8．（2023湖北）蒸馏是分离液态混合物的常用方法。下图所示的蒸馏装置中，仪器名称为锥形瓶的是    A．a B．b C．c D．d 【答案】D 【解析】a是温度计，b是直形冷凝管，c是蒸馏烧瓶，d是锥形瓶，故选D。 9．（2023湖北）下列与实验有关的安全图标，表示“实验中会用到明火，要正确使用火源”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．图示的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故A不符合题意； B．代表用电，禁止湿手操作，实验结束切断电源，故B不符合题意； C．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故C符合题意； D．代表防止烫伤，故D不符合题意。 答案选C。 10．（2023云南）下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 轻微烫伤或烧伤 洁净冷水冲洗降温，挑破水泡，再涂上烫伤药膏 B 酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用3%～5%冲洗 C 酒精洒在桌面着火，火势不大 用湿毛巾盖灭 D 身上衣物较大面积着火 立即躺在地上翻滚，下要慌张 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．高温能使蛋白质发生变性，故轻微烫伤后，应该先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，尽量不要弄破，防止感染，故A错误； B．酸沾在皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后用3%~5%的涂上碳酸氢钠溶液，故B正确； C．酒精洒在桌面着火，火势不大，可以用湿布或灭火毯覆盖火源以达到灭火目的，故C正确； D．身上衣物较大面积着火，立即躺在地上翻滚，左右翻滚，通过隔绝空气来达到灭火，故D正确； 故选A。 11．（2023黑龙江）下图是腐蚀类物质的运输用标识。下列物质在运输过程中需要贴有该标识的是    A．浓硫酸 B．食盐 C．小苏打 D．液氧 【答案】A 【解析】图示标签为腐蚀品标签，应贴在运输腐蚀品的车上，选项给出的4种化学品中只有浓硫酸具有腐蚀性，故答案选A。 12．（2023新疆）装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】浓硫酸是一种具有强烈的腐蚀性危险药品，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志，故答案选A。 13．（2023四川）配制一定物质的量浓度的溶液需用到容量瓶。下列仪器为容量瓶的是 仪器             选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．该装置为集气瓶，故A不选； B．该装置有刻度线、容器规格、使用温度，是容量瓶，故B选； C．该装置为锥形瓶，故C不选； D．该装置为圆底烧瓶，故D不选； 故选：B。 14．（2023黑龙江）油罐车上应贴有的安全标识是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A．油罐车运送的是汽油或柴油等，是具有可燃性的液体，属于易燃品，应该贴的标志是易燃液体，图中所示标志是易燃液体标志，A正确； B．图中所示标志是有毒品标志，B错误； C．图中所示标志是腐蚀品标志，C错误； D．图中所示标志是感染性物品标志，D错误； 故选A。 15．（2023辽宁）下列关于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法的叙述错误的是 A．将含重金属离子的废液直接排放 B．强氧化物如等固体不能随便丢弃 C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D．少量酸滴到实验桌上时，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 【答案】A 【解析】A．含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，故A错误； B．强氧化性试剂易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，故B正确； C．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水吸收大量热后，再涂上对症药膏，故C正确； D．酸具有腐蚀性，滴到实验桌上应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，故D正确； 故选：A。 16．（2023福建）完成下列实验，操作正确的是             A．稀释浓硫酸 B．分离溴的四氯化碳溶液 C．氨气尾气处理 D．闻氯气的气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．稀释浓硫酸，需要将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，A错误； B．水和溴的四氯化碳溶液不互溶，水在上层，溴的四氯化碳溶液在下层，可通过分液漏斗分离，B正确； C．氨气极易溶于水，图示装置会引起倒吸，C错误； D．氯气有毒，不能直接闻氯气的气味，D错误； 故答案选B。 17．（2023四川）下列操作符合实验安全规范的是 A．金属钠着火时，用大量水扑灭 B．加热液体时，试管口对着他人 C．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 D．闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 【答案】D 【解析】A．金属Na与水发生反应生成氢气，与空气混合后与明火会发生爆炸，故金属钠着火时不能用水扑灭，A错误； B．加热试管里的液体时，试管口不能对着自己或者他人，防止液体沸腾喷出伤人， B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，C错误； D．实验室闻气体时，不能直接把鼻孔凑到容器口，应用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，D正确； 答案选D。 18．（2022西藏）下列仪器中，分液漏斗是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】A．A为烧杯，A错误； B．B为量筒，B错误； C．C为分液漏斗，C正确； D．D为圆底烧瓶，D错误； 故选C。 19．（2022宁夏）下列实验操作正确的是 A．可以品尝试剂的味道 B．给试管加热时，试管口应对着自己 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．给酒精灯添加酒精时可以加满 【答案】C 【解析】A．很多化学试剂有毒或有腐蚀性，所以不能尝试剂的味道，故A错误； B．给试管加热时，试管口不能对着自己和他人，故B项错； C．为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故C正确； D．给酒精灯添加酒精时，不能加满，以不超过酒精灯容积的为好，故D错误； 选C。 20．（2022海南）“安全无小事”。下列化学品运输用的标识为“腐蚀品”的是    A．苯 B．浓硫酸 C．汽油 D．天然气 【答案】B 【解析】A．苯属于易燃液体，A错误； B．浓硫酸具有较强的腐蚀性，属于“腐蚀品”，B正确； C．汽油属于易燃液体，C错误； D．天然气属于易燃气体，D错误； 故选B。 21．（2022辽宁）下列关于实验安全方面的叙述错误的是 A．爆炸类物质标记的符号为 B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集 C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试别瓶 D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】A 【解析】A．爆炸类物质标记的符号为，故Ａ错误； B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，含有硫酸、盐酸、硝酸等酸类和氢氧化钠、碳酸钠、氨等碱类，以及过氧化氢、过氧化物等氧化剂与硫化物、联氨等还原剂的有机类废液，分别收集，故Ｂ正确； C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物，应放回原试别瓶，随意丢弃易引起火灾等安全事故，故Ｃ正确； D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故Ｄ正确。 答案为：A。 22．（2022山东）下列仪器中，不能加热的是 A．试管 B．蒸发皿 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 【答案】C 【解析】能够加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，圆底烧瓶等；不能加热的仪器有：漏斗，量筒，集气瓶，容量瓶等；答案选C。 23．（2022广东）采用灼烧后的热铜丝催化氧化乙醇的实验中，需要注意的安全事项不包括 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】A．灼热的铜丝伸入乙醇中时，可能因为温度过高而产生试管炸裂、液体飞溅现象，所以实验操作中需要护目镜保护眼睛，A不合题意； B．使用酒精灯加热时，要注意防止酒精着火，为防止火灾发生，实验操作中要注意用火安全，B不合题意； C．该实验中不需要使用电器，所以实验操作中不需要注意用电安全，C符合题意； D．该实验中铜丝需要加热，要防止灼热的铜丝烧伤手，所以实验中要注意安全操作，D不合题意； 故答案为：C。 24．（2022北京）下列操作不符合实验安全规范的是 A．点燃氢气前，先进行验纯操作 B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D．浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】A．点燃氢气前，先进行验纯操作，氢气与其他气体混合点燃容易爆炸，A正确； B．用灯帽熄灭酒精灯，通过隔绝氧气灭火，B正确； C．金属钠着火生成过氧化钠，用水或二氧化碳生成氧气，易爆炸，故用沙土灭火，C正确； D．浓硫酸与氢氧化钠都具有腐蚀性，先用干布擦拭，然后再用大量水冲洗，冲过后涂少量的苏打水或者肥皂，D错误； 故答案为：D。 25．（2022四川）下列实验操作中，正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B．用镊子将金属钠从煤油中取出 C．仰视容量瓶刻度线进行定容 D．鼻孔直接贴近瓶口闻氯气的气味 【答案】B 【解析】A.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，A选项错误； B.金属钠保存在煤油中，使用时用镊子取出，并用滤纸吸干表面的煤油，B选项正确； C. 仰视容量瓶刻度线进行定容，会使所配制溶液浓度偏低，定容时视线应与容量瓶刻度线相切，C选项错误； D.氯气有毒，应用手轻轻在瓶口扇动使少量气体飘进鼻孔，不能直接贴近瓶口闻氯气的气味，D选项错误； 答案选B。 考点02 物质的分离与提纯 1．（2024江苏）某电解精炼铜的阳极泥中含有金属铜和铂()等，分离方法如下：向阳极泥中加入适量作氧化剂，混匀后焙烧；待固体冷却后水洗，在80℃条件下用稀硫酸浸取水洗后的固体，过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)。下列对实验事实及操作的解释不合理的是 A．加入焙烧，将转化为 B．焙烧时铂未被氧化，铂的性质较稳定 C．浸取时温度选择80℃，加快浸出速率 D．过滤分离固体与溶液，金属铂不溶于硫酸 【答案】A 【详解】A．阳极泥中铜与反应，作氧化剂，混匀后焙烧固体，Cu被氧化为CuO，A项错误； B．焙烧时铂未被氧化，证明其不与氧气反应，则铂的性质较稳定，B项正确； C．浸取时温度选择80℃，温度高，反应速率快，可以加快浸出速率，C项正确； D．题意中，加硫酸反应后过滤，得溶液和固体滤渣(含金属)，故金属铂不溶于硫酸，D项正确； 故答案选A。 2．（2024江苏）下列实验方法能达到实验目的的是 A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 B．用焰色试验鉴别和 C．用溶液除去中含有的少量 D．用蒸馏的方法提纯混有少量的 【答案】A 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，用容量瓶定容，故A正确； B．和中都含钠元素，不能用焰色试验鉴别，故B错误； C．、都能与氢氧化钠反应，不能用溶液除中的，可以用酸性高锰酸钾溶液除中的，故C错误； D．硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，用冷却热饱和溶液提纯混有少量的，故D错误； 选A。 3．（2023湖北）“东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是 A．化皮 B．除渣 C．挂旗 D．凝胶 【答案】B 【解析】A．化皮指的是将皮煮化，过程与过滤无关，A不符合题意； B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，故B符合题意； C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常粘稠，与过滤原理无关；故C不符合题意； D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与过滤原理无关，故D不符合题意。 答案选B。 4．（2023云南）三七被称为南国神草。从鲜三七中提取有效成分三七总皂苷的一种工艺流程如下：    操作A需要用到的仪器为 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】根据流程可知，操作A得到滤液、滤渣，该操作名称为过滤，过滤使用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，根据图中，符合要求的仪器是漏斗，即选项C符合题意；故答案为C。 5．（2023黑龙江）下列实验操作或实验目的错误的是             A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集HCl D．用无水CuSO4检验水蒸气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．食盐水中的泥沙为不溶物，可以用过滤的方法分离，A正确； B．向容量瓶转溶液用玻璃棒引流，同时玻璃棒下端应在容量瓶刻线一下，B正确； C．HCl极易溶于水，若利用排水法收集则不能装有蒸馏水，应排饱和NaCl水溶液，C错误； D．无水CuSO4为无色，若与水结合，可以形成蓝色的水合物，可以用于检验水蒸气的存在，D正确； 故答案选C。 6．（2023辽宁）用化学沉淀法去除粗盐中的、和，在本实验中不需要用到的试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】用化学沉淀法去除粗盐中的、和实验步骤为：将粗盐溶解加入稍过量的溶液，除去加入稍过量的溶液，除去过量的Ba2+、加入稍过量NaOH溶液，除去过滤加入适量盐酸蒸发结晶，故本实验中不需要用到的试剂是溶液，故选C。 答案为：C。 7．（2023辽宁）与诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中描述过程相似的化学实验基本操作是 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华 【答案】A 【解析】A．过滤是一种利用固体颗粒远大于液体中的分子直径借助滤纸等进行分离的方法；     B． 通过蒸发溶剂可得到溶质的晶体；     C． 蒸馏用来分离互不相溶的有较大沸点差的液体混合物；     D． 升华使固体受热直接转变为气态； 综上所述，A项符合题意，故选A。 8．（2023福建）完成下列实验，操作正确的是             A．稀释浓硫酸 B．分离溴的四氯化碳溶液 C．氨气尾气处理 D．闻氯气的气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．稀释浓硫酸，需要将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，A错误； B．水和溴的四氯化碳溶液不互溶，水在上层，溴的四氯化碳溶液在下层，可通过分液漏斗分离，B正确； C．氨气极易溶于水，图示装置会引起倒吸，C错误； D．氯气有毒，不能直接闻氯气的气味，D错误； 故答案选B。 9．（2023四川）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有吸水性、不与氢气反应，能吸收氢气中的水蒸气，A正确； B．稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，稀硫酸不与铜反应，B正确； C．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．乙酸和碳酸钠反应产生乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，通过分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确； 选C。 10．（2023北京）秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是 A．切块绞碎 B．武火煮汁 C．纱布滤渣 D．“文火熬膏” A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．切块绞碎相当于研磨，增大接触面积，有利于提取梨汁，故不选A； B．武火煮汁相当于溶解，提取有效成分，故不选B； C．纱布滤渣是梨渣和梨汁分离，属于过滤，故选C； D．“文火熬膏”属于蒸发浓缩，故不选D； 选C。 11．（2023四川）下列物质与水混合后静置，出现分层现象的是 A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．氯化钠 【答案】A 【解析】难溶于水的液体与水混合后静止分层；乙醇、乙酸、氯化钠都易溶于水，不能分层，苯不溶于水，与水混合后静置分层； 答案选A。 12．（2022西藏）下列仪器中，分液漏斗是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】A．A为烧杯，A错误； B．B为量筒，B错误； C．C为分液漏斗，C正确； D．D为圆底烧瓶，D错误； 故选C。 13．（2022海南）下列物质能从海水中直接获得的是 A．镁单质 B．溴单质 C．钾单质 D．氯化钠 【答案】D 【解析】镁、溴、钾元素在海水中以离子形式存在，从海水中不能直接获得其单质，海水中存在大量钠离子和氯离子，通过蒸发海水可以得到氯化钠，所以ABC错误，D正确； 故选D。 14．（2022甘肃）下列实验方案不能达到实验目的的是    A．用装置①干燥 B．用装置②除去中的HCl C．用装置③制备 D．用装置④收集NO气体 【答案】C 【解析】A．碱石灰是碱性干燥剂，可干燥碱性气体氨气，A正确； B．饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度同时又可以吸收氯化氢，B正确； C．实验室制氯气用到的是二氧化锰和浓盐酸加热，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选C。 15．（2022广东）检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A．③①④② B．①②③④ C．②①④③ D．①③②④ 【答案】D 【解析】将芹菜粉碎加水浸泡后过滤，将滤液加入HNO3，将滤液中的铁元素氧化为铁离子，最后加入KSCN，溶液如果变为血红色，则证明溶液中含有铁离子； 故答案为：D。 16．（2022广东）用如图装置除去CH4中的少量C2H4，溶液a为    A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．溴的CCl4溶液 【答案】D 【解析】A．CH4和C2H4均不与稀盐酸反应，不能用稀盐酸来除去CH4中的C2H4，A不合题意； B．CH4和C2H4均不与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液来除去CH4中的C2H4，B不合题意；     C．CH4和C2H4均不与饱和食盐水反应，不能用饱和食盐水来除去CH4中的C2H4，C不合题意； D．乙烯能与溴单质反应生成无色液体1,2-二溴乙烷而溶于CCl4中，CH4不反应，故可用溴的CCl4溶液来除去CH4中的C2H4，D符合题意； 故答案为：D。 17．（2022上海）实验室用叔丁醇和质量分数为37%的浓盐酸制取叔丁基氯，通过分液、洗涤、干燥、蒸馏等步骤得到精制产品。下列说法错误的是 溶解性 密度 沸点 叔丁醇 易溶于水 0.775g·cm 83℃ 叔丁基氯 微溶于水 0.851g·cm 51~52℃ A．分液：叔丁基氯在分液漏斗上层 B．洗涤：用氢氧化钠除去酸性物质 C．干燥：用无水氯化钙除去微量水 D．蒸馏：通过蒸馏获得精制叔丁基氯 【答案】B 【解析】A．叔丁基氯微溶于水，密度小于水，应位于分液漏斗上层，故A正确； B．叔丁基氯可在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故B错误； C．无水氯化钙是中性干燥剂，可用无水氯化钙除水，故C正确； D．叔丁醇和叔丁基氯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法将二者分离，故D正确； 选B。 18．（2022北京）醋溜土豆丝是人们喜爱的家常菜，下列制作醋溜土豆丝的主要操作中，属于过滤的是 A．切丝 B．浸洗 C．沥水 D．炝炒 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．图示为将土豆切成丝，不是过滤，A不符合题意； B．图示为浸泡土豆丝，不是过滤，B不符合题意； C．图示为将土豆中的水滤去，属于过滤操作，C符合题意； D．图示为炒土豆，不是过滤，D不符合题意； 故答案为：C。 19．（2022四川）实验室分离植物油与水的混合物，需要使用下列仪器中的 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】植物油和水互不相溶，实验室分离植物油与水的混合物采用分液方法，需要用到的仪器是分液漏斗。容量瓶、长颈漏斗、普通漏斗均不需要，答案选C。 20．（2022江苏）下列实验装置用于过滤的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】是过滤装置；是蒸发装置；是配置一定物质的量浓度溶液的装置；是蒸馏装置，故选A。 考点03 物质的制备 物质的检验 1．（2024江苏）下列有关的实验正确的是          A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备，故A错误； B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 选D。 2．（2024江苏）下列实验方案能达到实验目的的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．用NaOH溶液除去气体中含有的少量HCl杂质 D．用澄清的石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 【答案】B 【详解】A．碘化钾遇淀粉溶液无明显现象，不能用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾，故A错误； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确； C．NaOH溶液既能吸收HCl，又能吸收CO2气体，所以不能用氢氧化钠溶液除去气体中含有的少量HCl杂质，应采用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．硫酸钠溶液与澄清的石灰水反应生成微溶的硫酸钙，碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应生成难溶的碳酸钙，即都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液，故D错误； 故答案为：B。 3．（2024福建）实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【详解】 A． 用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故A符合； B． 加热固体型，故B不符； C． 固体和液体反应，不加热，故C不符； D． 液体和液体混合，故D不符； 故选A。 4．（2023新疆）下列气体可用排水法收集的是 A．氧气 B．氨气 C．二氧化氮 D．二氧化硫 【答案】A 【解析】A．氧气难溶于水，且不与水反应，可用排水法收集，故A正确； B．氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，不可用排水法收集，故B错误； C．二氧化氮易溶于水，且能与水反应生成硝酸和NO，不可用排水法收集，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，且能与水反应生成亚硫酸，不可用排水法收集，故D错误； 答案选A。 5．（2023四川）下列气体可用如图所示方法收集的是 A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．NO 【答案】A 【解析】A．H2的密度比空气小，与空气的成分不能发生反应，可以使用向下排空气的方法收集，A正确； B．Cl2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，B错误； C．SO2的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，C错误； D．NO容易与空气中的O2反应产生NO2，因此不能使用排空气的方法收集，D错误； 故合理选项是A。 6．（2023江苏）下列实验方案能达到预期目的的是 A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋ B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO C．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛 D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】A 【解析】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确； B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误； C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误； D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误； 故答案为：A。 7．（2022甘肃）下列实验方案不能达到实验目的的是    A．用装置①干燥 B．用装置②除去中的HCl C．用装置③制备 D．用装置④收集NO气体 【答案】C 【解析】A．碱石灰是碱性干燥剂，可干燥碱性气体氨气，A正确； B．饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度同时又可以吸收氯化氢，B正确； C．实验室制氯气用到的是二氧化锰和浓盐酸加热，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选C。 8．（2022江苏）下列气体可用排水集气法收集的是 A．O2 B．NO2 C．NH3 D．HCl 【答案】A 【解析】A．O2不易溶于水，也不与水反应，可以用排水集气法收集，A符合题意； B．NO2与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水集气法收集，B不符合题意； C．NH3极易溶于水，不能用排水集气法收集，C不符合题意； D．HCl极易溶于水，不能用排水集气法收集，D不符合题意； 故选A。 9．（2022黑龙江）下列能用碱石灰干燥的是 A．HCl B．SO2 C．CO2 D．NH3 【答案】D 【解析】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO； A．HCl属于酸性气体，能被碱石灰吸收，HCl不能用碱石灰干燥，A不选； B．SO2能被碱石灰吸收，SO2不能用碱石灰干燥，B不选； C．CO2属于酸性氧化物，能被碱石灰吸收，CO2不能用碱石灰干燥，C不选； D．NH3属于碱性气体，不能被碱石灰吸收，NH3能用碱石灰干燥，D选； 答案选D。 10．（2022辽宁）下列气体中，既可以用碱石灰干燥，又可以用浓硫酸干燥的是 A． B． C．HCl D． 【答案】B 【解析】不能用浓硫酸干燥；HCl、不能用碱石灰干燥，N2既可以用碱石灰干燥，又可以用浓硫酸干燥，故选B。 11．（2022海南）可鉴别K2SO4和KCl两种无色溶液的试剂是 A．BaCl2溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．KOH溶液 【答案】A 【详解】A．BaCl2与K2SO4生成白色沉淀，与KCl不反应，故可以用来鉴别，A符合题意； B．盐酸与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，B不符合题意； C．氨水与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，C不符合题意； D．KOH与两种无色溶液均不反应，故不能用来鉴别，D不符合题意； 故答案为：A。 12．（2022辽宁）对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A． B． C．和 D．HCl和 【答案】C 【解析】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。 答案为：C。 13．（2022山东）下列有关常见气体成分检验的结论正确的是 选项 仪器或试剂 实验现象 结论 A 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 一定含 B 灼热CuO 黑色固体变为红色 一定含 C 澄清石灰水 溶液中出现浑浊 一定含 D 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 一定含 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．氨气水溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故试纸变蓝，一定含，故A正确； B．能还原氧化铜的气体也可能是一氧化碳等还原性气体，故B错误； C．二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误； D．二氧化氯、二氧化氮等氧化性气体也能使碘离子氧化为碘单质，故D错误； 故选A。 14．（2022上海）下列四组物质中，不能用溴水鉴别的是 A．和 B．NaOH和NaCl C．乙烷和乙烯 D．正戊烷和正己烷 【答案】D 【解析】A．能与溴水发生反应使溴水褪色，与溴水不反应，不能使溴水褪色，A项可鉴别； B．NaOH能与溴水发生反应使溴水褪色，NaCl与溴水不反应，不能使溴水褪色，B项可鉴别； C．乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，C项可鉴别； D．烷烃与溴水均不反应，D项不能鉴别； 故选D。 15．（2022山东）下列有关某无色溶液中离子检验的结论正确的是 选项 试剂或仪器 实验现象 结论 A 有白色沉淀生成 一定含 B 铂丝 火焰呈黄色 一定含 C 盐酸 有气体生成 一定含 D 溶液 有白色沉淀生成 一定含 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氨气通入到无色溶液中，有白色沉淀生成，溶液中可能含镁离子或铝离子，故A错误； B．钠元素的焰色为黄色，则某无色溶液在铂丝上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含钠离子，故B正确； C．向无色溶液中加入盐酸，有气体生成，可能含碳酸根或碳酸氢根等，故C错误； D．向无色溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则含有硫酸根或碳酸根等，故D错误。 综上所述，答案为B。 16．（2022黑龙江）检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是 A．产生蓝色沉淀 B．产生黄色沉淀 C．产生红棕色沉淀 D．产生白色沉淀 【答案】D 【解析】欲检验某溶液中是否含有硫酸根离子，先滴加稀盐酸，无明显现象，证明原溶液中无碳酸根离子、亚硫酸根离子，银离子等，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，即可证明原溶液中存在硫酸根离子，故答案选D。 17．（2022广西）测定糖尿病患者血液中某物质的含量，有助于判断其糖尿病的病情，该物质是 A．葡萄糖 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂 【答案】A 【解析】A．糖尿病指的是病人血液中葡萄糖的含量高，所以需测定病人的葡萄糖含量，A符合题意； B．测定病人尿液中蛋白质含量，用于判断病人是否有肾病，B不符合题意； C．检查病人血液中的无机盐含量，主要是检查病人体内是否缺少某种离子或某些离子的摄入量是否不足，C不符合题意； D．检查病人血液中的油脂含量，主要是检查甘油三酯含量，以判断病人是否患有动脉硬化等疾病，D不符合题意； 故选A。 18．（2022贵州）向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有 A．Ba B． C．Ag+ D． 【答案】C 【解析】加入氯化钠溶液，相当于加入了Na+和Cl-，Na+无沉淀，而Cl-的沉淀不溶于硝酸的为AgCl。所以原溶液中为Ag+，C项正确； 故选C。 考点04 实验探究综合题 1．（2024黑龙江）金属单质钠可经下图所示的过程进行转化。 请回答下列问题： (1)钠燃烧时，火焰呈 (选填“黄色”或“紫红色”)。 (2)根据物质的性质进行分类时，可被称为 (选填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (3)在反应中，作 (选填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)钠元素的金属性较强，因此与反应生成的是 (选填“强碱”或“弱碱”)。 (5)下图为受热分解的实验装置图，图中应改正之处是 (填写字母)。 A．a试管口应略向上倾斜    B．b导管应插入液面下 (6)碳酸氢钠不稳定，受热易分解，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为： 。 (7)可以利用 (选填“加热”或“过滤”)的方法来鉴别和。 【答案】(1)黄色 (2)碱性氧化物 (3)氧化剂 (4)强碱 (5)B (6) (7)加热 【详解】（1）钠元素的焰色反应为黄色，故钠燃烧时，火焰呈黄色； （2）与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物； （3）反应中氧元素化合价由0价降低为-1价，故氧气作氧化剂； （4）是强碱； （5）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，水和二氧化碳，试管口向下倾斜，澄清石灰水检验产生的二氧化碳，应将导管伸入液面以下，故应改正的为B； （6）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：； （7）碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故可用加热的方法来鉴别和。 2．（2024北京）选择完成下列实验的装置。 (1)从溶液中获取固体，选用 (填序号，下同)。 (2)由自来水制取蒸馏水，选用 。 (3)加热和固体的混合物制取，选用 。 【答案】(1)② (2)① (3)③ 【详解】（1）用蒸发的方法从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用装置②； （2）用蒸馏的方法处制备蒸馏水，选用装置①； （3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，加热固体时，试管口应略低于试管底部，氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，选用装置③。 3．（2024福建）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下： (1)将矿渣粉碎成粉末的目的是 。 (2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 (3)滤渣Z的成分是 。 (4)滤液Y中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X中的反应的离子方程式为 。 (5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式： 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 漏斗 玻璃棒 (3) (4) (5) 【分析】矿渣(主要成分是，少量)，加入硫酸酸浸，与硫酸反应生成，不和硫酸反应，则滤渣Z主要是，滤液X加铁粉，发生反应，过滤后滤液Y为，加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，据此解答。 【详解】（1）将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒； （3）由分析可知，滤渣Z的成分是，故答案为：； （4）由分析可知滤液Y为，其金属阳离子是，铁粉与反应的离子方程式为，故答案为：；； （5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红（）的反应如下，，故答案为：。 4．（2024江苏）实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 (1)在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 ①可表示为， 。 ②反应生成的离子方程式为 。 ③棕黄色悬浊液经 、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 (2)为测定制得的产品中铁元素的含量，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】(1) 1 4Fe2++O2+8OH-=4+2H2O 过滤 (2)50.4% 【分析】三颈烧瓶中，在80℃条件下向溶液中鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，反应得棕黄色悬浊液，即得到，离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4+2H2O，经过过滤、洗涤、烘干、研磨得到产品。 【详解】（1）①中原子个数：Fe：O：H=1：2：1，可表示为，Fe原子个数为2，根据比例，O原子个数为4，H原子个数为2，故1； ②根据分析，反应生成的离子方程式为：4Fe2++O2+8OH-=4+2H2O； ③棕黄色悬浊液经过滤、洗涤、烘干、研磨，得到产品； （2）根据题意可找出关系式：，故样品中铁元素的质量分数：。 5．（2024北京）新的印刷电路板制造工艺中常使用酸性溶液作刻蚀液。一种从刻蚀废液(主要含、和等)中回收，同时制备净水剂聚合氯化铁的主要流程如下。 (1)I中，加入适量的以减少废液中的酸，反应的离子方程式是 。 (2)Ⅱ中，选用铁粉而不用铁片，目的是 。 (3)溶液Y中含有的金属阳离子主要是 。 (4)已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为价。下列说法合理的是 (填字母)。 a．若I中不加入氧化铁，Ⅱ中会产生大量的氢气，存在安全隐患 b．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 c．Ⅲ中，氯酸钠作还原剂 【答案】(1) (2)加快反应速率 (3) (4)ab 【分析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。 【详解】（1）氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，离子方程式为。 （2）Ⅱ中选用铁粉而不选用铁片，铁粉与溶液的接触面积更大，能加快反应速率且使反应更充分。 （3）根据分析可知，溶液Y中含有的金属阳离子主要为Fe2+。 （4）a．I中不加入氧化铁，II中铁单质与氢离子反应生成大量氢气，存在安全隐患，a正确； b．溶液Z和溶液Y主要成分都是氯化亚铁，两者混合制备聚合氯化铁，可实现铁元素的充分利用，b正确； c．III中氯化亚铁转化为聚合氯化铁，Fe2+失电子为还原剂，则氯酸钠得电子为氧化剂，c错误； 故答案选ab。 6．（2024福建）兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展性质与催化分解的探究活动。 【实验用品】 溶液(5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；试管，胶头滴管。 【探究活动】 实验1.取适量溶液于试管中，滴入酸性溶液，溶液颜色立即褪去。 实验2.将分别装有溶液(含3滴溶液)的两支试管，分别放入盛有水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，结果如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 氧气体积 0 1 3 8 15 0 5 12 20 30 (1)实验1反应原理为：。该反应体现了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)在催化作用下，分解的化学方程式为 。 (3)实验2能得出的结论是 。 【交流研讨】 有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展对分解催化效果的探究。 兴趣小组开展如下研讨： 研讨1.实验前应先检验溶液中的是否被氧化为。 (4)若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是 ，若观察到 ，证明含有。 研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。 (5)与反应如下，补充完整离子方程式： 【答案】(1)还原性 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)其它条件相同时，温度越高，反应速率越快 (4) KSCN溶液 溶液呈红色 (5)Fe3+ 【详解】（1）中氧由-1价升高为0价，被氧化，该反应体现了的还原性。故答案为：还原性； （2）在催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑； （3）根据表中反应相同的时间收集到的气体体积，20度时总小于40度时的体积，实验2能得出的结论是其它条件相同时，温度越高，反应速率越快。故答案为：其它条件相同时，温度越高，反应速率越快； （4）若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是KSCN溶液，铁离子与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3，若观察到溶液呈红色，证明含有。故答案为：KSCN溶液；溶液呈红色； （5）与反应如下，由质量守恒和电荷守恒，得离子方程式：Fe3+，故答案为：Fe3+。 7．（2024北京）某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的。 (1)在加热条件下，与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是 。 (2)③中收集到的气体的颜色是 。 (3)①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是 (填字母)。 a．饱和氯化钠溶液     b．浓硫酸 (4)④中，浓溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有、、和 。 【答案】(1) (2)黄绿色 (3)b (4) 【分析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气需要除杂，故①中盛有饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，②是干燥装置，盛有浓硫酸，③是氯气的收集装置，④盛有氢氧化钠溶液，用于吸收尾气。 【详解】（1）与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是； （2）③是氯气的收集装置，收集到的氯气是黄绿色气体； （3）由分析可知，②是干燥装置，盛有浓硫酸，故选b； （4）浓溶液吸收尾气，发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液中存在的主要离子有、、和。 8．（2024北京）探究和的性质，进行如下实验。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 (1)实验Ⅰ，固体完全溶解，固体有剩余。相同条件下，在水中的溶解能力： (填“>”或“<”)。 (2)实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是 。 (3)实验Ⅲ，加热固体，澄清石灰水中无明显变化；加热固体，澄清石灰水变浑浊，写出受热分解的化学方程式： 。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a.可用盐酸除去固体中少量的 b.可用加热的方法鉴别和两种固体 【答案】(1)> (2) (3) (4)b 【详解】（1）实验Ⅰ中碳酸钠固体完全溶解，碳酸氢钠固体有剩余说明相同条件下，碳酸钠在水中的溶解能力大于碳酸氢钠，故答案为：>； （2）实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钠固体与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，或碳酸氢钠固体与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应生成的气体为二氧化碳，故答案为：； （3）实验Ⅲ中碳酸氢钠受热分解的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：； （4）a．由实验可知，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠杂质，故错误； b．由实验可知，碳酸钠固体受热不分解，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，故正确； 故选b。 9．（2023湖北）实验是科学探究的重要手段。小华和化学兴趣小组的同学设计了如下图所示的装置（部分夹持装置略去），用于制取氯气并探究甲烷与氯气反应的性质。    回答下列问题： (1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为 （填标号）。 a．球形分液漏斗        b．长颈漏斗 (2)装置A中反应的化学方程式表示为（浓），式中X的化学式为 。 (3)装置B中浓硫酸的作用是 （填“干燥气体”或“作催化剂”）。 (4)反应一段时间后，装置C中硬质玻璃管内壁出现油状液体，该反应的类型为 （填“取代反应”或“加成反应”）。 (5)装置D中的溶液用于除去尾气中的、等，其中倒置漏斗的作用是 。 【答案】(1)a (2)MnCl2 (3)干燥气体 (4)取代反应 (5)防止倒吸 【解析】与浓盐酸加热生成氯气，将氯气和甲烷通入浓硫酸中干燥后进入C中，在光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，最后用NaOH溶液吸收未反应的氯气以及生成的HCl。 （1）由仪器构造可知滴加浓盐酸的玻璃仪器为球形分液漏斗； （2）根据元素守恒可知X的化学式为：MnCl2； （3）装置B中浓硫酸可以干燥氯气和甲烷； （4）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成等多种有机产物； （5）倒置漏斗可以起到防止倒吸的作用。 10．（2023云南）某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。    回答下列问题： (1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 ，试管A管口略向下倾斜的原因是 。 (2)已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为 。 (3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用 (填字母)。 a．浓氨水和生石灰        b．浓氨水和无水氯化钙        c．浓氨水和氢氧化钠固体 (4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的 (填字母)。 a．氨气和酚酞溶液        b．氯化氢和紫色石蕊溶液        c．氨气和紫色石蕊溶液 【答案】(1) CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂 (2)试管口有白烟产生 (3)ac (4)ab 【解析】装置A中，采用固、固加热法制取氨气，发生反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，为尽快收集到纯净的氨气，试管口放一团疏松的棉花。 （1）甲装置试管A中，发生NH4Cl与Ca(OH)2的复分解反应，从而制得氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；为防止试管炸裂，试管A管口略向下倾斜，原因是：防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂。 （2）已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，则可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口进行检验，现象为：试管口有白烟产生。 （3）a．浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，降低氨气的溶解度，从而产生氨气，a符合题意； b．无水氯化钙能与氨气作用生成八氨合氯化钙，不能产生氨气，b不符合题意； c．浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶于水放热，降低了氨气的溶解度，从而产生氨气，c符合题意； 故选ac。 （4）a．氨气溶于水生成氨水，显碱性，可使酚酞溶液变红，a符合题意； b．氯化氢溶于水生成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，b符合题意； c．氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，c不符合题意； 故选ab。 【点睛】挥发性酸与挥发性碱挥发出的蒸气相遇，能产生白烟。 11．（2023黑龙江）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ +2H2O (2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)反应过程中观察到酸性KMnO4溶液褪色，说明产物二氧化硫具有 性(选填“氧化”或“还原”)。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 (选填“Na2SO4”或“NaOH”)。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形成 ，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液(选填“BaCl2”或“MgCl2”)，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】(1)SO2↑ (2)褪色 (3)还原 (4)NaOH (5) < 酸雨 (6)BaCl2 【解析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中SO2的存在，右侧盛有酸性KMnO4的试管用于验证SO2的还原性，同时也可以吸收SO2，右侧试管口的棉花需浸有NaOH，用来防止SO2进入到空气中污染空气。 （1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 （2）由于反应生成SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色。 （3）实验中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明反应生成是SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成的硫酸根，可以说明SO2具有还原性。 （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A为NaOH溶液，SO2可以与NaOH反应生成Na2SO3。 （5）排放的SO2进入到空气中与空气中的水蒸气反应生成酸性物质，使雨水的pH小于5.6，使当地形成酸雨，加速建筑物的腐蚀，加速土壤酸化。 （6）硫酸根可以用盐酸酸化的BaCl2检验，向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入BaCl2，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。 12．（2023湖南）实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取氨。    请回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。 (2)B装置用于干燥氨，盛放的试剂是 (填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 (3)C处虚线框中是排空气法收集氨的装置，应选用 (填“甲”或“乙”)。    (4)实验结束后，向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈 色(填“无”或“红”)。 (5)实验中若消耗了，则理论上可产生标准状况下的体积为 L。 【答案】(1)酒精灯 (2)碱石灰 (3)乙 (4)红 (5)4.48 【解析】加热氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，同时有水生成，即B是干燥装置，又氨气属于污染性气体且极易溶于水，所以D是尾气处理装置，同时也能防倒吸。 （1）A属于加热仪器酒精灯； （2）因氨气属于碱性气体，故使用碱石灰进行干燥； （3）由于氨气密度比空气小，所以使用排空气集气时需要“短进长出”，即选乙； （4）氨气溶于水，反应生成一水合氨，即水溶液显碱性，所以溶液呈红色； （5）消耗，即其物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒知，则理论上可产生物质的量为0.2mol，即标准状况下的体积为4.48L。 13．（2023黑龙江）氨气()的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题：    (1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。 (2)图中仪器A的名称是 (选填“试管”或“烧杯”)；仪器B的名称是 (选填“酒精灯”或“蒸发皿”)。 (3)氨气的收集方法是向 排空气法(选填“上”或“下”)。 (4)氨溶于水的喷泉实验体现了氨气 的性质(选填“易溶于水”或“还原性”)。 (5)氨的水溶液(俗称氨水)能使酚酞溶液变红，说明氨水显 (选填“酸性”或“碱性”)。 (6)氨气可用于 (选填“工业制”或“用作保护气”)。 【答案】(1) (2) 试管 酒精灯 (3)下 (4)易溶于水 (5)碱性 (6)工业制 【解析】本题为实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，仪器A为试管，B为酒精灯，氨气密度小于空气，用向下排空气法，氨气易溶于水可以减小气压形成压力差，用这个原理来做喷泉实验，氨水能使酚酞溶液变红说明氨水显碱性，氨气可以用于工业制。 （1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，化学方程式为。 （2）根据题图可知：仪器A为试管，B为酒精灯。 （3）氨气密度小于空气，用向下排空气法。 （4）氨气易溶于水可以减小气压形成压力差，用这个原理来做喷泉实验。 （5）氨水能使酚酞溶液变红说明氨水显碱性。 （6）氨气可以用于工业制。 14．（2023湖南）某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。    (1)装置④中NaOH溶液的作用是 ； (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是______(填字母)； A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2？ (填“能”或“否”)，请说明理由： ； (4)若要使③中溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cl2的体积为 mL(标准状况)。 【答案】(1)吸收氯气 (2)B (3) 否 浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，出现白色沉淀 (4)224 【解析】由实验装置可知，①发生为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，②浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能够与硝酸银溶液生成白色沉淀，③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此来解答。 （1）NaOH溶液能够与氯气反应，装置④中NaOH溶液用于吸收Cl2，避免污染空气，故答案为：吸收Cl2； （2）蒸发浓缩操作需要用到的仪器有：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，不会使用漏斗，故答案为：B； （3）浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，HCl与硝酸银溶液反也生成氯化银沉淀，则产生白色沉淀不能说明有Cl2产生，故答案为：否，浓盐酸会挥发并与硝酸银反应，也会出现白色沉淀。 （4）③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，n(Fe2+)=cV=1mol/L×20×10-3L=0.02mol，需消耗0.01mol Cl2，标准状况下V=nVm=0.224L=224mL。 15．（2023云南）某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答： (1)装置②中发生反应的化学方程式是 。 (2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液 ，说明具有 性。 (3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液 ，说明的水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (4)若X为溶液，可观察到装置①中 (填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式： 。 【答案】(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2) 品红溶液褪色 漂白 (3) 由紫变红 酸 (4) 无 还原性 (5) 氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 【解析】二氧化硫使石蕊变红，体现二氧化硫的酸性，使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，与H2S 有黄色沉淀产生，体现二氧化硫的氧化性，与氧气作用，与BaCl2产生白色沉淀，说明二氧化硫具有还原性，最后经氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 （1）为吸收尾气防止污染空气，装置②中发生反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液品红溶液褪色，说明具有漂白性。故答案为：品红溶液褪色；漂白； （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液由紫变红，说明的水溶液显酸性。故答案为：由紫变红；酸； （4）若X为溶液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有还原性。故答案为：无；还原性； （5）若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，二氧化硫与硫化氢发生归中反应，产生黄色沉淀S单质，二氧化硫化合价降低，体现其氧化性，说明具有氧化性。化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O 。故答案为：氧化性；2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 16．（2023北京）某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。 【实验操作】 取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。 【实验现象与数据】 编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 1.0 1.5 3.0 6.0 主要现象 钠浮在液面上，四处游动 钠燃烧。溶液澄清 钠短时燃烧。溶液澄清 钠的表面有火花。溶液澄清 钠的表面。有少量火花。溶液澄清 钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清 钠完全消失所用的时间/s 11 21 37 65 114 经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。 【问题与讨论】 (1)补全钠与盐酸反应的化学方程式： ： (2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是 。 (3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间 。 (4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的 ，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。 【答案】(1) (2)钠浮在液面上 (3)越长 (4)接触面积 【解析】钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。 （1）钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为； （2）钠浮在液面上，说明钠的密度小于盐酸的密度； （3）在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间越长； （4）在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的接触面积，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。 17．（2023北京）某小组用和制取氨，并验证其性质。 (1)制取氨的化学方程式为 。 (2)制取氨应选用的发生装置是 (填序号)。 (3)收集氨的装置如下图。下列说法正确的是 (填字母)。 a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小 b．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满 (4)将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是 。 【答案】(1) (2)① (3)ab (4)易溶于水 【解析】（1）和共热生成氨气、氯化钙和水，实验室制取氨的化学方程式为。故答案为：； （2）和制取氨，是属于固体、加热型装置，制取氨应选用的发生装置是①。故答案为：①； （3）a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小，用向下排空集气法，故a正确； b．氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满，故正确； 故答案为：ab； （4）将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是易溶于水，使试管内部压强大幅度减小，导致试管内液面上升，液体几乎充满试管。故答案为：易溶于水。 18．（2022辽宁）过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用下图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水解中作供氧剂。 已知：A中分液漏斗盛放试剂为2.00mol/L盐酸、B中盛放试剂为饱和溶液，C中盛放试剂为过氧化钠，D中盛放试剂为足量NaOH溶液。请回答下列问题：      (1)实验室欲精确配制100mL2.00mol/L盐酸，不需要使用的仪器是________ A．量筒 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 (2)A是实验室中制取的装置，锥形瓶中盛放试剂是________ A． B． C． D． (3)B中盛放的饱和溶液的作用是________ A．鉴别HCl B．除去HCl C．鉴别 D．除去 (4)C中发生反应：，中氧元素化合价的变化是________ A．只升高 B．只降低 C．既有升高，又有降低 D．既不升高，也不降低 (5)下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是________ A．可以用分解制取 B．可以使澄清石灰水变浑浊 C．可以使带火星的木条复燃 D．其某种同素异形体可用作自来水消毒剂 (6)某同学对部分相关知识梳理的思维导图如下所示，其中叙述错误的是________    A．A B．B C．C D．D 【答案】(1)B (2)A (3)B (4)C (5)B (6)C 【解析】本题探究过氧化钠与二氧化碳反应，根据题中所给试剂，装置A产生CO2，盐酸具有挥发性，生成CO2中混有HCl，HCl干扰实验，必须除去，因此装置B的作用是除去CO2中混有HCl，装置C的作用是过氧化钠与二氧化碳反应，装置D作用是吸收未反应为CO2，装置E是收集氧气。 （1）精确配制2mol/L盐酸，需要的仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，因此不需要的仪器是托盘天平，B选项符合题意；故答案为B； （2）装置A的作用是制备CO2，根据元素守恒，以及所给物质，锥形瓶中盛放CaCO3，该反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为A； （3）盐酸具有挥发性，生成CO2中混有HCl，HCl干扰实验，必须除去，装置B中NaHCO3的作用是除去HCl，故答案为B； （4）过氧化钠与CO2反应中，过氧化钠中氧元素显-1价，部分-1价O被氧化成0价O，部分-1价被还原成-2价O，因此过氧化钠中氧元素化合价既有升高也有降低，故答案为C； （5）根据上述分析，F中收集气体为氧气， A．实验室可用加热KClO3，MnO2作催化剂，发生2KClO32KCl+3O2↑，故A不符合题意； B．装置D的作用是吸收未反应的二氧化碳，氧气中不含CO2，F中收集的气体不能使澄清石灰水变浑浊，故B符合题意； C．氧气为助燃气，能使带火星木条复燃，故C不符合题意； D．O2的同素异形体为O3，O3具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，故D不符合题意； 答案为B； （6）碳酸钠属于盐，俗名纯碱，可用作制肥皂、制玻璃等，碳酸钠比较稳定，受热不易分解，选项C符合题意，故答案为C。 19．（2022上海）天然气中常混有，现用如下方法测定天然气中的含量。反应中涉及的方程式有： ① ② ③ (1)反应①中，体现 (选填“酸性”“氧化性”或“还原性”)。 采用以下方法测定的含量。 步骤I：将1L天然气中的溶于水并进行反应①，配制成500mL溶液。 步骤II：加入0.001mol的I2(过量)使ZnS完全转化为ZnI2，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.1mol·L-1的滴定过量的I2，做几组平行实验，平均消耗15.00mL。 (2)①滴定达到终点的现象为：溶液由 色变 色，且半分钟不恢复原色。 ②根据条件计算天然气中H2S的含量为 mg·L-1。 ③若在步骤I收集H2S的过程中，有少量硫化氢进入溶液中，则测得H2S的含量 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)假设在反应②中，碘单质全部转化为易溶于水的ZnI2，如何检验体系中的I- 。 (4)利用硫碘循环处理H2S的方法如图所示： 写出上述流程中A、B、C的化学式。 A： ；B： ；C： 。 【答案】(1)酸性 (2)蓝 无 8.5 偏低 (3)取样，加入淀粉，无现象，再加适量氯水，溶液变蓝，则证明有碘离子(合理即可) (4) HI I2 【解析】（1）反应①为非氧化还原反应，故在该反应中体现酸性； （2）碘单质遇淀粉溶液变蓝色，达到滴定终点时完全反应，溶液由蓝色变为无色。根据反应①、②、③可得、，则天然气中的含量为 g·Lmg·L。在步骤Ⅰ收集的过程中，若有少量进入溶液，则未被完全吸收，测得的含量偏低； （3）检验溶液中的，可将氧化为单质，利用遇淀粉变蓝色的性质进行检验，方法为取样，加入淀粉，无现象，再加适量氯水，溶液变蓝，则证明有碘离子存在； （4）硫碘循环中与浓硫酸反应生成S和，I2和、反应生成HI和，HI分解生成H2和I2，因此A为H2SO4，B为HI，C为I2，反应如图所示 。 20．（2022北京）某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。 步骤I 步骤II 步骤III 如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体 将铜丝下移，一段时间后，U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止 将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞 (1)HNO3中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO3具有 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)步骤III中分液漏斗内的红棕色气体是 。 (3)补全铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+_______↑+4H2O (4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有 (写出一条即可)。 【答案】(1)氧化 (2)NO2 (3)2NO (4)浸有NaOH溶液的棉花；铜丝上移；将NO2封存在分液漏斗中 【解析】（1）HNO3中的氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，HNO3具有氧化性。 （2）步骤III中分液漏斗内的红棕色气体是NO2。 （3）根据元素守恒配平铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （4）上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有浸有NaOH溶液的棉花；铜丝上移；将NO2封存在分液漏斗中。 21．（2022四川）某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器B的名称是 。 (2)连接装置后，首先应检查装置的 。 (3)加热后，当C中出现 的现象时，证明有生成。 (4)持续加热较长时间后，经检验，试管A中残留固体是，则受热分解的化学方程式为 。由此可得，热稳定性： (填“>”或“<”) 。 【答案】(1)酒精灯 (2)气密性 (3)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 (4) < 【解析】受热分解的化学方程式为，能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验分解的产物，且由此可知热稳定性： <。 （1）仪器B的名称是酒精灯； （2）对于有气体生成的实验，为确保装置不漏气，实验前需检查装置的气密性； （3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊的现象时，证明有生成； （4）根据试管A中残留固体是，试管C中有生成，可知受热分解的化学方程式为；由此可知热稳定性： <。 22．（2022湖南）已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。    请回答下列问题： (1)B是除杂装置，盛放的试剂是 (填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； (2)C装置利用了浓硫酸的 (填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； (3)该制取过程中，收集氯气的方法是 (填“A”或“B”)； A．向下排空气法    B．向上排空气法 (4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 (5)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。 【答案】(1)饱和食盐水 (2)吸水性 (3)B (4) (5)8.7 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，故盛放的试剂是饱和食盐水； （2）浓硫酸的作用是除去水蒸气，故C装置利用了浓硫酸的吸水性 （3）Cl2的密度比空气的密度大，所以应选用向上排空气法收集，故答案选B； （4）Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，则方程式为： （5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，其物质的量为0.1mol，根据方程式可得MnO2与Cl2的关系式为：，则a=0.1mol，故至少需要MnO2的质量为：0.1mol×87g/mol=8.7g。 23．（2022黑龙江）氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题： (1)完成下列化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ +2H2O (2)图中仪器A的名称是 ；仪器B的名称是 (选填“圆底烧瓶、平底烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗”)。 (3)氯气是一种 色、有刺激性气味的气体。 (4)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度 (选填“大”或“小”)。 (5)氯气的水溶液呈 (选填“酸”或“碱”)性。 (6)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，烧杯中盛装的是 (选填“NaOH”或“HCl”)溶液。 (7)氯气用途广泛，请列举一种氯气的用途 。 【答案】(1)Cl2 (2)圆底烧瓶 分液漏斗 (3)黄绿 (4)大 (5)酸 (6)NaOH (7)消毒、制盐酸、工业用于制漂白粉或漂粉精等 【解析】A装置中MnO2和浓HCl在加热条件下发生反应生成氯气，氯气的密度比空气大采用向上排空气法收集，氯气有毒，氯气可以和NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液吸收氯气。 （1）MnO2和浓HCl在加热条件下发生反应生成氯气、氯化锰和水，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。 （2）图中仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的名称是分液漏斗。 （3）氯气是一种黄绿色气体。 （4）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度大。 （5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气的水溶液呈酸性。 （6）氯气有毒，氯气可以和NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液吸收氯气。 （7）氯气用途广泛，可以用来消毒、制盐酸、工业用于制漂白粉或漂粉精等。 24．（2022内蒙古）下图是一位学生设计的实验室制取和收集纯净干燥的氯气并验证其性质的装置图：请回答下列问题： (1)找出此装置图中出现的一处明显错误 ； (2)实验室制取氯气。其反应的离子方程式为 ； (3)实验过程中，在D装置中观察到的现象为 ； (4)E装置的作用为 。其反应的离子方程式为 ； (5)将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为① ；② 。 【答案】(1)B应在A的左边 (2) (3)溶液先变红后褪色 (4) 吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (5)浓盐酸挥发 浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应 【分析】实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气，除杂时先除去氯化氢，再除去水蒸气，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；氯气是有毒气体，用氢氧化钠溶液吸收。 （1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢，再除去水蒸气，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出，故答案为：B应在A的左边； （2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式为：； （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，实验过程中，在D装置中观察到的现象为：溶液先变红后褪色； （4）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O； （5）二氧化锰只与浓盐酸反应，反应过程中消耗氯化氢，同时浓盐酸易挥发，导致盐酸浓度降低变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应；故答案为：①浓盐酸挥发；②浓盐酸反应后浓度下降而与MnO2不反应。 25．（2022广西）二氧化硫()主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用固体和70%硫酸溶液反应制备。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备，并验证其部分性质。回答下列问题： (1)按图组装好仪器后，应先检查装置的 。 (2)仪器a的名称是： ；仪器b中盛放的试剂是 。 (3)实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明具有 性。 (4)从氯水、KI溶液、饱和溶液、酸性溶液四种试剂中，选择 加入试管d进行实验，可验证的氧化性，与此实验有关的化学反应方程式为 。 (5)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其措施为 。 (6)上述实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是 。 【答案】(1)气密性 (2) 烧瓶 70%的浓硫酸 (3)漂白 (4)饱和溶液 2H2S+SO2=3S↓+2H2O (5)在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯 (6)溶液由无色变为红色 【分析】实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，先检查装置的气密性，在烧瓶中加入固体、分液漏斗中加入70%的硫酸溶液用于制备二氧化硫，试管c中的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，试管d中加入饱和溶液，用于验证二氧化硫的氧化性，二氧化硫对环境有污染，应在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的装置，用于处理尾气。 （1）实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，应先检查装置的气密性。 （2）由仪器的构造可知，仪器a为烧瓶，仪器b为分液漏斗，分液漏斗内盛放70%的浓硫酸。 （3）二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色。 （4）为验证二氧化硫的氧化性，应在试管d中加入还原性的物质，因此试管d中盛放饱和溶液，二氧化硫和H2S发生氧化还原反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 （5）二氧化硫对环境有污染，不能直接排放到空气中，应在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的装置，用于处理尾气。 （6）二氧化硫能与品红溶液中的有色物质结合而生成无色化合物，这种无色化合物不稳定，遇热后分解，恢复原来的颜色，因此实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是：溶液由无色变为红色。 26．（2022福建）某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。 (已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去) 【实验探究】 (1)装置(I)仪器a的名称是 。 (2)实验进行一段时间后： ①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为 ，原因是SO2和水反应生成 (填“H2SO3”或“H2SO4”)。 ②装置(III)中品红溶液褪色，原因是 。 ③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)为防止SO2污染空气，尾气可用 (填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。 (4)用12.6gNa2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为 L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1) 【实验拓展】 (5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现 (填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式： 。 SO2+2S2-+4_____=3S↓+2H2O 【知识应用】 (6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料： 国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量 食品名称 食糖 葡萄酒 水果干类 SO2最大使用量 0.1g•kg-1 0.25g•kg-1 1g•kg-1 说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和 (填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。 【答案】(1)分液漏斗 (2)红色 H2SO3 SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色 还原性 (3)NaOH溶液 (4)2.24 (5)淡黄色 H+ (6)抗氧化剂 【分析】I中制备二氧化硫气体，II中用紫色石蕊试液检验二氧化硫水溶液的酸性，III中用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，IV中酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，最后尾气吸收。 （1）由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗； （2）①溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色；由于SO2和水反应生成H2SO3； ②品红溶液褪色的原因是：SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色； ③酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2可使其褪色，证明SO2具有还原性； （3）SO2属于酸性气体，因此进行尾气吸收时，应使用NaOH溶液； （4）已知Na2SO3的质量为12.6g，其摩尔质量为126g/mol，则=0.1mol，根据Na2SO3与稀硫酸反应的化学方程式可知，SO2也为0.1mol，则理论上可生成标准状况下SO2的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 （5）根据方程式可知，生成物中有硫沉淀生成，由于硫是淡黄色的，则可观察到溶液中出现淡黄色浑浊。根据化学反应前后，原子种类及原子个数保持不变可知，完整的离子方程式为：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O。 （6）SO2在食糖中作为漂白剂，在水果干类作为防腐剂，而在葡萄酒中，为防止葡萄酒被氧化，则SO2作为抗氧化剂。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$