辽宁省沈阳市重点高中联合体2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

按秘密级事项管理 科目：化学 (试题卷) 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填 写本人姓名、准考证号，并核对条码上的信息。确认无误后，将 条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.考生须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题 区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。 姓 名 准考证号 爨扫描全能王创建 2024~2025学年度（上）联合体高三期中检测 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区城内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答策的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5、本卷主要考查内容：金属及其化合物，非金属及其化合物，物质结构与性质（包括选必2 整本书和必修第一册第四章)，化学反应和能量（只考查电能部分）。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016S32Cl35.5Fe56 Cu 64 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.大米酿酒过程中碳元素仅被还原 B.“白青[Cu2(OH)2CO]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO,·H20 D.“盖此矾色绿，昧酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H 2.化学处处呈现美。下列说法错误的是 A.氮的固定，一定包含共价键的断裂和形成 B.北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑 C.很多金属或它们的化合物在焰色试验中呈现出的特征焰色属于发射光谱的颜色 D.绚丽多彩的晚霞是丁达尔效应带来的美景 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.A山2O具有两性，可用作耐火材料 B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C.Fe,O,能与酸反应，可用作铁磁性材料 D.NaHCO,受热易分解，可用作抗酸药 4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A.氢氧化钠溶液中通人氯气：Cl2十2OH-=CI-十CIO-+H,O B.用铜电极电解氯化镁溶液，Mg+2CI+2H,0电解Mg(OH2十C+H,个 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu2+ D.用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙：CaCO,+2H+一Ca2+十H2O十CO,↑ 5.实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 氯化铵 NaHCO. 固体 NH,和食盐 的他和溶液蕊多 A.制取氨气 B.制取碳酸氢钠 C.分离出碳酸氢钠 D.制取碳酸钠 【高三化学第1页（共6页）】 25056C 鬓：扫描全能王创建 6.下列事实不能用键能的数据解释的是 A.CH,的沸点(-161.5℃)低于SiH,的沸点(-111.9℃) B.N的化学性质很稳定 C.HI、HBr、HCl、HF的稳定性逐渐增强 D.金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 7.氨化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿（主要成分为Al2Os、GazO,、FezO) 为原料制备GN的流程如图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合 物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 适量CO: 滤渣2 NaOH溶液 滤液1 调节pH 通人 过滤 铝土矿 “碱溶” 过量CO, 过滤 ② 滤液2 Ga(OH),- ① 滤渣1 NH, GaN 1000℃Ga⑤Ga,0, ⑥ 已知：2Ga+2NH,1o0C2GaN+3H. A.可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B.由步骤②、③可知，Ga(OH),的酸性比A1(OH),的强 C.滤渣1是FezO3,生成滤渣2的离子方程式可能为 2[A1(OH),]-+CO2-2AI(OH)3￥+CO号+HzO D.步骤⑥的反应中，NH被氧化 8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A.Nas)NB:O2 (s)(-Na:CO,(s) B.Al(s)HCIAICl ()NHA(),( C.Fe(s)HFe:O,()HFeCl(Q) 高温 D.Cu(s)O.(CuO(s)HO.CuSO,(aq) 0 9.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向FcBr:溶液中加人几滴新制的氯水，振荡，再加CCL A 萃取，观察CCl,层颜色变化 Fe2+还原性强于Br 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加人淀粉-KI溶液， B 观察溶液颜色变化 氧化性：Cl,>Br,>l c 将灼热的木炭投人热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 0 向溶有SO2的BaCl:溶液中通人气体X,出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 10.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法错误的是 息●6、吸附● D989解隱0 ② ) ●氨原子 ④ 。氧原子 催化剂 A.NO属于共价化合物 B.过程②吸收能量，过程③放出能量 C.反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D.标准状况下，NO分解生成11.2LN时转移电子数约为6.02×10 【高三化学第2页（共6页）】 25056C 爨©扫描全能王创建 11.硼氢化钠(NaBH4,氢元素为一1价)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2,NaBH在 催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示： H, H: H,O H 2H,0 BH. Ru BH, RU H,B(OH) (OH) R(OH) 过程① 过程② 过程③ 过程④ 下列说法正确的是 A.Ru、'9Ru、Ru是元素钉的三种同素异形体 B.若将NaBH,中的H用D(氘)代替，反应后生成的气体中只含HD和D2 C.过程③中产生1molH2,转移2mol电子 D.过程①至过程④的总反应为NaBH,+4H2O一NaB(OH)4十4H2个 12.能用右图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是 选项 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A S02 铜与浓硫酸 NaOH溶液 B NH 浓氨水与碱石灰 水 除杂装置 收集装置 C NO 铜与稀硝酸 水 D Clz MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液 13.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最 外层电子数与其K层电子数相等，ZX,是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A.原子半径，Y>Z>W>X B.简单氢化物的稳定性：Z>X C.Y与W可形成离子化合物 D.Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 14.如图所示，利用N2H、O2和KOH溶液制成燃料电池（甲池的总反应式为2H十O2一N,十 2HO),模拟氯碱工业。下列说法正确的是 H N,H. KOH溶液 甲池 术离子交换测 精制饱和H,O(含少量NaOH) NaCl溶液 乙池 A.甲池中负极反应为N2H,-4e一N2+4H B.乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C,乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D.当甲池中消耗32gN2H4时，乙池中理论上最多产生142gCl 15.向含Fe2,I~、Br的溶液中通人过量的Cl2,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已 知b一a=5,线段V表示一种含氧酸根离子的变化情况，且I和W表示的离子中含有相同的 元素。下列说法错误的是 +i(离子/mol A.原溶液中(FeBr2)·n(Fel2)=3:1 B.线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 C.线段V表示1()，的变化情况 D.根据图像可计算出a=5,b=10 n(Cl,)/mol 【高三化学第3页（共6页）】 25056C 鬓细扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小 组利用氮氧化物制备NaNO2的实验装置如图所示。 0 稀硝酸。 饱和 Na.Co. 溶液 NaCIo溶液 B D 已知：NO+NO2+Na2CO-2NaNO2+CO2,2NO2+Naz CO,=NaNO2+NaNO3+CO2。 回答下列问题： (1)实验室制取N:有多种方法。请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关 理论，结合下列可供选择的试剂和如图装置（净化装置略去），写出制取N 的化学方程式： 。实验时装置B 中应间断性通人适量的O2,其目的是 [可供选择的试剂：CuO(s)、NH(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2溶液、饱和 NH,CI溶液] (2)装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是 。NO不能单独被纯 碱溶液吸收，若要使氨的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则 m(NO):(NO2)= (3)装置D中倒置漏斗的作用是 。 NaClO溶液将NO氧化成NO,写出该 反应的离子方程式： 。 工业上也用 NaClO溶液吸收制取硝酸产生的尾气NO,其他条件相同，加人稀盐酸调节NaCIO溶液 的pH,会促进NO转化为NO;,原因是 (4)设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品，取 少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如 下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性K-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下NO:具有氧化性 乙组 滴加少量酸性KMnO,溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下NO;具有还原性 (填组别)的实验结论不可靠，理由是 17.(14分)以硫铁矿（主要成分为FeS,含少量SiO2)为原料制备FeSO,·7H2O和软磁性材料 a-FezO的工艺流程如下： 望气 20%硫酸 试剂X 硫铁矿+→培烧酸溶过滤还原 ,,粗产品FcS0:·7H,O SO, 滤渣 汇铁→a-Fe,0, 已知：F()H)2开始沉淀的pH=6.5,实验中用到的实验仪器为pH计、烧杯、玻璃棒、漏斗等。 回答下列问题： (1)焙烧后得到的固体的主要成分为FO,则焙烧过程中发生反应的化学方程式为 (2)试剂X是 (填化学式)。 (3)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量的浓氨水吸收，反应的离子方程式为 【高三化学第4页（共6页）】 25056C 扫描全能王创建 (4)用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮 沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通人SO2的流速一致。两次实验分别得 到如下pH-t图。 连数据采巢 PH 器和计算机 pH传感器 食用油 NaOH 01002003004005006001s01002003004005006007/s 昼国蒸馏水 溶液 ① ② 锥形瓶中覆盖食用油的目的是 。pH1.图中，②的曲线出现骤降，这是因 为 (用化学方程式表示)。 (5)取FeSO,·7H2O粗产品xg,加水完全溶解，滴加酸化的amol·L-1 K2Cr2O,溶液至 恰好完全反应，消耗K,CrzO,溶液bmL(已知Cr2O号被还原为C2+),则FSO,·7H2O的 纯度为 0 (6)“沉铁”操作时，将FeSO,溶液与氨水-NH,HCO,混合溶液反应，生成FeCO,沉淀。 ①生成FeCO,沉淀的离子方程式为 ②以FeSO,溶液、氨水-NH,HCO,混合溶液为原料，制备FeCO,的实验方案如下： 1,边搅拌边缓慢向FeSO,溶液中滴加氨水-NH,HCO,混合溶液， 前，静置后 ,所得沉淀用蒸馏水洗涤23次： ,检验沉淀已洗涤干净后，干燥沉淀。 18.(14分)电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切相关，回答下列问题： I,某实验小组同学利用右图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若 Ag极的质量增加21.6g,则两电极质量相差 盐桥 装有琼脂-KNO,) B. (2)实验过程中，甲池左侧烧杯中c(NO;) (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)若乙池中的某盐溶液是足量CuSO,溶液，则乙 池中左侧Pt电极的电极反应式为 。工作一段时间后，若要使乙 池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加人适量 Cu(NO,)溶液AgNO,溶液 某盐溶液 甲池 乙池 的 (填化学式)。 Ⅱ.用一种新型H2O2液态燃料电池（乙池）电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐（甲池）的工作 原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。 a极、 b极y 气体m c极 d极 H,O,+KOH H,01+H,S0 NO NH N 酸性水溶液 酸性水溶液 阴离子交换膜 质子交换膜 甲池 乙池 (4)甲池a极的电极反应式为 【高三化学第5页（共6页）】 25056C 宽⑧ 扫描全能王创建 (5)乙池c极的电极反应式为 (6)乙池中若生成15mol气体m,则甲池a,b两极共消耗 mol N2. 19.(14分)第ⅢA族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 (2)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)。 29 2p 19 2s 2p A.四M团 B.M个个 182s 1528 2p C.NN D.四个个 (3)无机苯（分子式为BN,H,结构与苯类似，也有大π键）可借助下列方法合成： CI H B B HN NH H NH BCI, NaBH, NH.CI- 413-423KCIB BCI HB BH(B,N,H.) C.H,CI H H 反应① 反应② 下列说法正确的是 (填标号)。 A.BC为含有极性键的极性分子 B.该合成反应中涉及N一H键、B一CI键的断裂和B一H键的形成 C.将NH,CI替换为ND,Cl,反应可得到B,ND D.无机苯(B,NH。)的二氯代物有3种 OH (4)硼具有缺电子性，硼形成的[B,O,(OH)4]-结构如图所示，则该离 子中存在的作用力有 (填标号)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键 OH (5)六方氮化翻晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构（如图所示）。 OB N 335pm 333 145 pm 1142pm 石最的层状结构 六方氯化硼的层状结构 ①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由： ②分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据： (6)超高热导率半导体材料砷化硼(BAs)的立方晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐 标为 。 若晶胞中As原子到B原子最近距离为apm,则该晶体的密度p= g·cm3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为Na)。 (0,1,1) (0.0.0) 【高三化学第6页（共6页）】 25056C 宽⑧ 扫描全能王创建 2024~2025学年度（上）联合体高三期中检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A大米的主要化学成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合价为0价，酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖 转化为酒精（即乙醇）和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合价为一2价，二氧化碳中的碳元素的化合价为 中4价，故大米酿酒过程中碳元素既被还原又被氧化，A错误：白青[Cu2(OH):CO,]鳳于盐，是一种碱式盐， B正确：古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO,·H2O,C正确：绿矾是硫酸亚铁晶休(FSO,·7H2O), 溶解时Fc2水解产生H+,所以有“味酸”，D正确。 2.A将大气中游离态的氨转化为氨的化合物的过程叫做氮的固定，工业合成氨属于氮的固定，包含共价键 的断裂和形成。点燃条件下，镁在氨气中燃烧生成Mg:N2也属于氨的固定，包含共价健的断裂和离子键的 形成，没有共价健的形成，A错误：北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是疑汁，其主要成分为炭黑，B正确： 很多金属或它们的化合物在焰色试验中呈现出的特征焰色属于发射光谱的颜色，C正确；绚丽多彩的晚霞是 阳光照射胶体粒子散射形成的光束，是丁达尔效应带来的美景，D正确。 3.BALO,具有高熔点，可用作耐火材料，与A12(O具有两性无关，A错误；青铜为铜锡合金，比纯铜熔点低、 硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途具有对应关系，B正确；FO,具有磁性，可用作铁磁性材料，与F©，O: 能与酸反应无关，C错误；NaHCO,能与胃酸反应，且NaHCO,的碱性较弱，对人体无害，故可用作抗酸药， 与Nn HCO,受热易分解无关，D错误. 4.B用铜电极电解氟化横溶液，反应的离子方程式为Cu十2H,0电舞Cu(0H21+H↑，B错误。 5.C氟化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，应 加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A错误：通人CO2应该从长导管进，B错误：将碳酸氢钠晶体和母 液分离开来用过滤的方法，C正确：灼烧碳酸氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，D错误。 6.ACH,和SiH,固态时都属于分子晶体，CH,分子间不存在氢键，CH,的相对分子质量较小，则CH:分子 间的范德华力较小，故CH,的沸点低于SH,的沸点，沸点高低与分子内部的键能大小无关，A符合题意： N1分子中N三N键能很大，断开该化学键需要较多的能量，所以N2的化学性质很稳定，B不符合题意：HT HBr,HCI、HF的键能逐浙增大，所以HI,HBr、HCl、HF的稳定性逐渐增强，C不符合题意：金刚石和晶体硅 都属于共价晶体，C一C键能大于S1一S健能，所以金刚石的熔点大于晶体硅的熔点，D不符合题意。 7.D粉碎铝土矿、搅拌等，可增大固体与碱溶液的接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正 确：A山：()、G:(O与Na(OH溶液反应，分别以[A1((OH)4]、[Ga(OH),]的形式存在于滤液1中，步骤② [A1(OH),]与适量CO反应生成A1(OH),沉淀，步骤③[Ga(OH),]与过量CO,反应生成Ga(OH),沉 淀，所以Ga(OH),的酸性比A1(OH),的强，B正确：加人Na(OH溶液“碱溶”铝土矿，FeO,不反应，所以滤 海1是FcO[AI(OH):]厂与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是A1(0H)1沉淀，离子方程式可能为 2[AI(OH).]-+CO一2A1(OH),+CO}+H2O,C正确：步骤⑥的反应中，NH中的H元素化合价由 +1降低到0，N元素化合价没有改变，放NH是氧化剂，被还原，D错误。 8.C高温下，Fe(s)与H:O(g)反应生成Fe,O,(s)和H:(g),C错误。 9.A向FBr:溶液中加人几滴新制的氯水，振荡，再加CCl萃取，CCL层颜色仍然呈无色，说明无Br:生成， 即Fe“还原性强于Br,A实验探究方案能达到探究目的；向NaBr溶液中滴加过量的氯水、再加人淀粉KI 溶液，则过量的氯水可直接氧化I厂，所以溶液颜色变蓝并不能说明B:与KI发生了反应，故不能得出氧化 性：B:一小，B实验探究方案不酯达到探究目的；将灼热的木炭投人热的浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能 是HN(),受热分解产生NO,,不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C实验探究方案不能达到探究 目的：向溶有SO,的B阳C宿液中酒人气体X,出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能是溶于水呈 碱性的氨气，D实验探究方案不能达到探究目的。 10.DNO属于共价化合物，A正确；过程①NO吸附在催化剂表面，过程②NO在催化剂表面断键形成N原子 和O原子，断键，吸收能量；过程③N原子和O原子在催化剂表面反应生成N:和(h,成键，放出能量，B正 确：反应过程中，氨氧极性链断裂，氨氮非极性键和氧氧非极性键形成，C正确：N)分解的化学方程式为 2N()一N十(h,标准状况下，N0分解生成1L.2L(即0.5 mol)N时转移电子数约为2X6.02X10,D错误， 【高三化学参考答案第1页（共3页）】 25056C 邃 扫描全能王创建 数g 11.DRu、Ru、Ru是元素钉的三种同位素，不是同素异形体，A错误，若将NaBH中的H用D(氘)代替，， 过程①生成的气体为D:,过程②生成的气体为HD,过程③生成的气体为HD,过程国生成的号个氢分子中 有1个D原子和2个H原子，故过程④生成的气体为HD和H2(或D:和Hz),B错误：过程③中产生1mol H2,同时消耗1 mol H:O,转移1mol电子，C错误：根据“进去的是反应物，出来的是生成物”可知，过程①至 过程④的总反应为NaBH,十4H,O一NaB(OH),十4H2↑，D正确. 12.A尾气SO2常用碱溶液（氢氧化钠溶液或氨水）吸收，A正确：氨气极易溶于水，尾气处理装置不能防止倒 吸，B错误，NO不溶于水，尾气NO不能用水吸收，C错误；饱和NaCI溶液不能吸收尾气氯气，应用NaOH 溶液吸收，D错误。 13.B根据题意可知元素W,X、Y、Z分别为N、O,Mg、S。原子半径：Mg>S>N>O,A正确：简单氢化物的稳 定性：HS<H,O,B错误：Mg与N可形成离子化合物MgN2,C正确：Mg(OH)2是中强碱，D正确， 14.D甲池中负极反应为N,H,一4e+4OH一N,+4H2O,A错误：乙池中出口G、H处气体分别为Cl H:,B错误：乙池中，Na*穿过离子交换膜进人阴极室，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，C错误：当甲 池中消耗32g(即1mol)N,H时，外电路上转移4mol电子，乙池中理论上最多产生2 mol Cl,即142g Cl、,D正确。 15.D因为还原性：广>Fe+>B,向含Fe+,I,Br的溶液中通人适量氯气，首先发生反应2I+Ch,一 1,+2C厂I反应完毕，再发生反应2Fe++Cl2一2Fe++2CI:Fe+反应完毕，最后发生反应2Br+C 一Br+2C,故线段I代表T厂的变化情况，线段Ⅱ代表Fe+的变化情况，线段Ⅲ代表B的变化情况。通 人氯气，根据离子方程式可知溶液中n(T)=2n(Cl2)=2X1mol=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl)=2X (3mol一1mol)=4mol,根据电荷守恒n(I)+n(Br)=2n(Fe2+)可知，故n(Br)=2n(Fe2*)一n(I)= 2X4mol-2mol=6mol,原溶液中nFeB)tn(Fel)=号a(Br):分(r)=号×6mol:音×2mol =3:1,A正确：线段Ⅱ代表Fε+的变化情况，B正确：线段V表示一种含氧酸根离子的变化情况，且I和W 表示的离子中含有相同的元素，则该元素为1元素，a点后发生氯气氧化碘单质(L)的反应，已知1？的物质 的量为1mol,反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据电子得失守恒，可知发生的反应为12十5Cl十6H,0 一2HO+10HC1,该含氧酸为HIO,HIO是一元强酸，则线段V表示IO万的变化情况，C正确：由前面分 析可知，溶液中n(Br~)=6mol,根据反应2Br十Cl2一Br,+2C可知，6 mol Br反应需要Cl的物质的 量为3mol,放a=3十3=6，又b-a=5,所以b=a十5=6十5=11，D错误。 16.(1)NaNO+NH,Cl三NaC+N:↑+2H,O(2分)将部分NO转化为NO2(1分) (2)分液蒲斗(1分)1·1(1分) (3)防倒吸(1分)5C10+2N0+H,0-2NO:+3C-+2HC10(2分) 加入稀盐酸，NaC()在酸性条件下生成HCI(),HCO浓度越大，其氧化N()的能力越强(2分) (4)甲组（门分）产品中可能混有NO,在酸性条件下NOT能将I厂氧化为12(2分) 解析：(4)NO,与Na,CO,反应生成NaNO,NaNO,和CO2,在酸性条件下NO能将I厂氣化为1z,因此甲 组的实验结论不可靠。 17.1)4Fe5,+10,地整2Fe,0+8S0,(2分.反应条件也可以写成高温) (2)Fc(1分) (3)S)+2NH,·H,0一2NH:+S(月+H,(O(2分) (4)隔绝至气(1分)2H:S0,+O,-2HS0,(或2S02+2H,0+02一2H,S0,)(2分) (5)16.8a%(2分) (6)①Fe+HC)itNH,·H,()一FecO+NH中十H:(O (或Fe-+HC()i+NH,=一FeC()+NH对)(2分) ②控制溶液的pH小于6.5(1分)过滤(1分) 解析：(5)根据得失电子守恒可知，FeS0,·7H,0和K,Cr:O:的关系式为6(FcSO,·7H:O)~K,CrO, FeS0,·7H0的纯度为6abx10×278×100%=16.8ab%. 【高三化学参专答案第2页（共3页）】 25056C 墨细扫描全能王创建 数g 16.(1)28(2分) (2)变大(2分) (3)2H()-4e=4H++(2↑(2分)Cu()(或CuC()(2分) (4)N-10e+6H,0-2NO5+12H(2分) (5)H20,-2e”+20H一2H0+O2↑(2分) (6)8(2分) 19.(1)4s34p(1分) (2)C(2分) (3)B(2分.答错或多答，不给分) (4)BF(2分，少答且正确的，给1分答错或多答，不给分) (5)①电负性：B<N。B和N电子层数相同，核电核数B<N,原子半径B>N,B原子核对最外层电子的吸 引力小于N(2分) ②层内B原子与N原子的核间距为145pm,层间距离为333pm,说明层间没有化学键存在(2分) 6宁)1分) 4X86一（或其他正确答案）(2分) (4 3aX10-"'Na 解析：(2)由题给信息知，A项和B项代表B原子，C项和D项代表B*.B*再失去一个电子较难，即第二电 离能大于第一电离能，且C项中B各轨道上的电子都处于全充满状态，比较稳定，较D项中B更难失去 电子，因此失去一个电子需要吸收能量最多的是C项， (3)三氟化分子是平面三角形结构，是含有B一C极性键的非极性分子，A错误；该合成反应中涉及N一 CI B DN ND H健、B一C键的断裂和BH键的形成，B正确：将NH,C1替换为ND,Cl,反应①生成CB BCl,反应 D H DN ND ②生成HB BH,分子式为BN,H,D,C错误类比苯的二氯代物有邻、间、对3种结构分析，无机苯 0 (BNH,)的二氯代物有4种，邻位1种、对位1种、间位2种(N-N间位，BB问位)，D错误， (4)由图可知，该离子中上、下两个B原子有4个共价键，但B原子最外层只有3个电子，可以与3个()原子 形成3个共价键，第4个共价键是B原子提供空轨道，()原子提供孤电子对形成的配位键，故该离子中存在 的作用力有极性键和配位键，BF正确， (6)】号A原子位于相邻4个B原子围成的正四面体的中心，在底面和左侧面的投影均位于面对角线上， 且与原点的距离为面对角线长度的四分之一，所以坐标为（片，片，宁），晶胞中A原子到B原子最近距离 34 pm 为体对角线长度的四分之一，设该立方品胞的棱长为x,所以有月x=4和pm,所以工=y5。pm aX10-l cm. 所以晶胞的体积为(。Y100ycm.由图可知，1个晶胞中含有4个As原子和4个B原子，所以晶胞 3 的质量为瓷5，所以该品体的脂度p一 4>86 45ax10-“)'N g·cm. 3 【高三化学参考答案第3面（共3页）】 25056C 扫描全能王创建 数