浙江省9+1高中联盟2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

高二化学参考答案 第 1 页（共 5 页） 2024 学年第一学期浙江省 9+1 高中联盟高二年级期中考试 化学参考答案 一、选择题 1．D【详解】C2H5OH为非电解质，HCl、Na2CO3为强电解质，NH3·H2O为弱电解质，故选 D。 2．B【详解】A．石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，具有碱性，能与酸性气体 SO2反应生成 CaSO3，A正确； B．铝可用于制作门窗框架与其具有强还原性无关，B错误；C．FeCl3具有氧化性，可与 Cu 发生反应： 2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，C正确；D．Br-具有还原性，工业上常利用反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2制溴单质，D 正确。 3．C【详解】A．Cl－的结构示意图为 ，A错误；B．乙酸的结构简式为 CH3COOH，B错误； D．NaCl溶液中的水合离子正确表示为 ，D错误。 4．D【详解】A．必修一，P125；B．选择性必修 1，P65；C，必修二，P15，铜与浓硝酸反应可生成 NO2， 可以用 NaOH吸收。D．选择性必修 1，P5，缺少温度计。 5．B【详解】A．教材选择性必修 1，P9，A正确；B．发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有 的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，B错误；C．升高温度，单位体积 内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，C正确；D．反应 2NO＋2CO 催化剂 △ N2＋2CO2 △H＜0，△S＜0，该反应低温自发，D正确。 6．A【详解】根据化学方程式配平，X为 NaCl，C正确；浓盐酸体现出酸性与还原性，A错误，NaClO3 转变为，ClO2化合价降低，因此 ClO2是还原产物，B正确；根据化学方程式，每生成 1molCl2，转移 电子数为 2mol，因此每生成 0.l mol Cl2转移 0.2 mol电子，D正确。 7．D【详解】A．教材必修一，P46，A正确；B．Ag＋与 Cl－可发生反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，采用 K2CrO4 为指示剂，利用 Ag+ 与 CrO4 2- 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。即可测定水中 Cl―含量，B正确； Na2O2失效会转化为 Na2CO3，遇水则无法产生气泡，可根据是否产生气泡判断 Na2O2是否失效，C正 确；D．教材必修二，P72，增塑剂的作用为提高塑料的塑性，D错误。 8．C【详解】N2和 H2合成 NH3的化学方程式为：N2＋3H2⇌ 2NH3，A．消耗 7 g N2，即消耗 0.25molN2， 生成生成 NH3分子数为 0.5NA ，A错误;B．未指明标准状况，因此 22.4 L NH3的物质的量不明确，因 此无法计算转移电子数，B错误;C．断裂 2NA个 N－H键标明消耗 NH3为 2 3 mol，此时，该反应到达平 衡，C正确；D．用 NH3处理 NO2废气的化学方程式为：8NH3+6NO2=4N2+12H2O，根据方程式，处理 3molNO2至少需消耗 NH3分子数为 4NA。 9．D【详解】A．将一小粒钠投入 CuSO4溶液：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A错误；B．H2SO3 溶液中加入 Ba(NO3)2溶液：3H2SO3＋3Ba2++2NO3-＝3BaSO4↓＋4H++H2O，B错误;铅酸蓄电池工作时: Pb＋PbO2＋4H＋+2SO42-＝2PbSO4↓＋2H2O，C错误。 10．C【详解】A．油脂、单糖和低聚糖不是高分子化合物，A错误；B．煤的气化和液化是化学变化，B 错误；D．淀粉水解时需要加入稀硫酸作催化剂，因此需要先往淀粉水解液中加入少量 NaOH中和酸， 再加入少量新制氢氧化铜，加热，若没有砖红色沉淀产生则说明淀粉没有发生水解，D错误。 高二化学参考答案 第 2 页（共 5 页） 11．C【详解】A．根据盖斯定律，△H1＝△H2＋△H3，A错误；B．按照 Cl、Br、I的顺序，由于 Cl、Br、 I原子半径递增，Cl2、Br2、I2的共价键的键能递减，因此△H2依次递减，B错误；C．△H3越小，说 明生成 1molH-X键释放的能量越大，则 HX就越稳定,C正确；D.△H1越小，说明 HX越稳定，则 X 的非金属性越强，D错误。 12．C【详解】A．根据题意，无法确定第 5 min 时，生成 Z的物质的量，反应放出的热量为 0.6Q kJ，A 错误；B．Y为固体，5 min内，Y的平均反应速率为0.6mol5min =0.12mol·min-1，B错误；C．反应前 5minX 的平均速率为 0.12mol·L-1·min-1，当反应至第 5min 时， X 的反应速率小于 0.12mol·L-1·min-1，C 正确；D．由于该反应压强不随时间变化而变化，因此当体系的压强不再变化时，不能说明反应 已达到平衡状态，D错误。 13．B【详解】A．将氯气抽出后，反应①逆向移动，因此氯水中的 c(Cl2)浓度会减小，A正确；B．由于 HCl是强酸，HClO为弱酸，因此 c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)，B错误；C．反应①的平衡常数表达式可 以写为 2 1 2 (Cl ) (Cl ) cK p ＝ （p(Cl2)表示氯气的压强），C 正确；D．Cl2 在水中的溶解包括已溶解在水中的 Cl2 分子（c(Cl2)）以及与水反应的 Cl2（c(Cl-)），因此 Cl2 在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c ＝c(Cl2)＋c(Cl-)，D正确。 14．D【详解】A．根据题意，若改为 Br2的 CCl4溶液中，溶液中没有水分子，无法进行反应③，因此反 应产物仅有 A，A正确；B．由于该反应不可逆，因此产物的比例主要由第②和第③步反应的速率大 小决定，B正确；C．降低溴的浓度，Br-浓度减小，反应②的速率相对变慢，因此产物中 B的比例可 能升高，C正确；D．该实验中的变量可能是活化能大小不同也能是浓度不等造成速率不同，因此不 能确定，D错误。 15．B【详解】A．Na2S为强电解质，H2S为弱电解质，25℃时，0.01 mol·L‾1Na2S溶液比等浓度的 H2S溶 液的导电能力强，A正确；B．90℃时，纯水的 pH＝6.3，说明 Kw增大，但 c(H+)= c(OH-)，溶液仍旧 呈中性，B错误；25℃时，pH＝3的醋酸溶液浓度远大于 0.001mol·L-1，pH＝11的氢氧化钠溶液浓度 为 0.001mol·L-1，等体积混合后，醋酸过量，因此 pH＜7，C正确；D．虽然醋酸溶液中存在电离平衡， 平衡常数 Ka= - + 3 3 c(CH COO ) c(H ) c(CH COOH)  ，两溶液混合时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都变为原来的二分之一， 而氢离子浓度仍为 10-3mol/L，即 - + 3 3 c(CH COO ) c(H ) c(CH COOH)  的值不变，新溶液中醋酸仍达到电离平衡，故溶液 pH 仍为 3，D正确。 16．C【详解】A．分别测量 0.1mol/L和 0.01mol/L的醋酸溶液 pH,前者是 2.9，后者是 3.4,说明稀释溶液时 电离平衡正向移动，A错误；B．注射器先充满 NO2气体，然后往里推活塞压缩体积,气体颜色最终加 深是由于体积减小导致 NO2浓度增大，不能说明增大压强，平衡向生成 NO2的方向移动，B错误；D．催 化剂不能改变平衡，因此 D错误。 二、非选择题 17．（10分） （1）第三周期ⅥA族（1分） （2）HClO4（1分） （3） （2分） （4）S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－288kJ·mo l －1（2分） （5）H2-2e-+O2-=H2O（2分） 75％（2分） 【详解】根据题意分析可知，X为 H、Y为 O、Z为 Na、M为 S、G为 Cl， （4）1molS 单质完全生成 SO2气体放出的能力为 288kJ，因此固体 M 燃烧的热化学方程式为 S(s)＋ O2(g)＝SO2(g) △H＝－288kJ·mo l －1 高二化学参考答案 第 3 页（共 5 页） （5）该燃料电池的负极反应物为 H2，固体电解质可传导 O2-，因此负极的电极反应式为： H2-2e-+O2-=H2O ， 根 据 题 意 ， 该 燃 料 电 池 理 论 产 生 电 量 为 ： 2.45L 24.5L/mol×2×6.0×1023mol-1×1.60×10-19C=19200C，实际工作电量为 4.8A×(50×60)=14400C,因此转 化率为14400C19200C×100%=75%。 18．（10分） （1）HCN⇌ H++CN-（2分） （2）AC（2分） （3）ClO―＋CO2＋H2O ＝HClO＋HCO3̄（2分） （4）2×10－5（2分） （5）0.47（2分） 【详解】根据题意，酸性由大到小的顺序为：HCOOH>H2CO3>HClO>HCN。 （2）已知甲酸的电离方程式为：HCOOH⇌ H++HCOO-，若想增大 HCOOH溶液的电离程度，则需要 电离平衡正向移动，弱酸的电离为吸热过程，因此加热可以促进电离平衡正移，A正确；B加入 少量甲酸钠固体，则 c(HCOO-)增大，电离平衡逆向移动，B错误；C，滴加几滴浓 NaOH溶液， c(H+)减小，电离平衡正移，C正确；D．加入 0.1 mol/L 盐酸，c(H+)增大，电离平衡逆移，D错 误。 （3）根据题意，酸性 H2CO3>HClO>HCO3-，则对应离子的碱性：CO32->ClO->HCO3-，因此，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为 ClO―＋CO2＋H2O ＝HClO＋HCO3̄。 （4）已知 HClO 的电离方程式为：HClO⇌ H++ClO-，假设 0.1mol/L HClO中有 a mol/L HClO发生电 离，则 Ka= � mol/L×� mol/L （0.1−�）mol/L≈ � mol/L×� mol/L 0.1 mol/L ，解的 a为 2×10 －5mol/L ，故 c(H＋)=2×10－5mol/L。 （5）根据 H2CO3的 Ka2=c(CO3 2−)×c(H+) c(HCO3 −) =4.7×10－11,已知 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液的 pH＝10， 则 c(H+)=1×10-10mol/L，将其代入表达式，则得到 c(CO2-3 ) c(HCO-3) =0.47。 19．（12分） （1）C（2分） （2）BD（2分） （3）<（2分） （4）温度升高，反应 iii平衡逆向移动，使 c(SO2)、c(CO)增大；反应物浓度增大使反应 ii平衡正移的 影响大于温度升高使平衡逆移的影响（2分） （5） （2分。10 min接近 80%，40min 不低于 30%） （6）2×106(Pa－3)（2分，单位可不作要求） 【详解】（1）该反应ΔH1< 0，ΔS>0，ΔH-TΔS<0，因此该反应在任意温度下都能自发进行。 （2）A．加热的作用主要是为了给反应提供热量，A错误；B．由于木炭与 O2 反应产生热量， 可以为反应供能，B正确；C．鼓入过量的空气，可能会氧化生成的 S2，C错误；D．根据 题意可知，此反应温度下，Fe3O4稳定性高于 Fe2O3，D正确。 高二化学参考答案 第 4 页（共 5 页） （3）10 min 时，S2 的产率高于平衡产率，说明反应 ii速率较快，反应 iii 速率较慢，导致产物 S2累积，因此反应 ii的活化能<反应 iii。 （4）温度升高，反应 iii 平衡逆向移动，使 c(SO2)、c(CO)增大；反应物浓度增大使反应 ii平衡 正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响（2分） （5）根据题意，1000 K 下，S2的产率在 10 min 达最大值，根据图示，10min 时 S2的产率约为 80%，S2的平衡产率约为 30%，因此图像为： 。 （6）根据题意，该反应在 473 K时的平衡常数 K= P(S8) �4（�2） = 200�� (0.1��)4 =2×106 20．（12分） （1）250 mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分） （2）偏小（1分） （3）debc（2分） （4）B（1分） （5）滴入最后半滴 NaOH溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（2分） （6）1000m/(M·V)（2分） （7）AB（2分） 【详解】（2）NaOH潮解变质会有部分转化为为 Na2CO3，因此导致 n（NaOH）偏小，因此造成所配溶液 的浓度偏小。 （5）根据题意，该标定方法为用 NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，以酚酞做指示剂，终点为碱 性，因此终点的实验现象为滴入最后半滴 NaOH溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分 钟内不褪色。 （6）根据滴定原理，c(NaOH)= �(���) �(����) =1000m/(M·V) （7）根据滴定原理，若 V(NaOH)偏小，则测得 NaOH纯度偏高，因此 C偏高，D没有影响，A 和 B会导致 V(NaOH)偏多，测得 NaOH纯度偏低。 21．（8分） （1）羟基（1分） CH3 C OH CN CH3 （1分） （2）AC（2分） （3）CH3 C OH COOH CH3 ＋CH3CH2OH 浓硫酸 △ CH3 C OH COOCH2CH3 CH3 ＋H2O（2分） （4） （2分） 高二化学参考答案 第 5 页（共 5 页） 【详解】根据题意，试剂 X为 H2O，丙烯和水发生加成反应生成 A：CH3CH(OH)CH3，A中羟基被氧化为 酮基得到 B：CH3COCH3，B和 HCN发生已知的加成反应生成 C：(CH3)2C(OH)CN，C发生水解 反应生成 D，D和乙醇发生酯化反应生成 E：(CH3)2C(OH)COOC2H5，E生成二甲双酮； （2）A．丙烯的结构为： ，该分子中只有 2个碳原子共线，A错误；B．根据流 程分析可知，试剂 X为 H2O，B正确；C．E为(CH3)2C(OH)COOC2H5，分子中的官能团为羟基、 酯基，酯基可以发生水解反应，酯基中的羰基不能发生加成反应 C错误；二甲双酮的分子式 为 C5H7NO3，D正确。 （3）D→E为酯化反应，因此方程式为： CH3 C OH COOH CH3 ＋CH3CH2OH 浓硫酸 △ CH3 C OH COOCH2CH3 CH3 ＋H2O。 （4）CH2=CH2与 H2O加成生成 CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成 CH3CHO,CH3CHO和 HCN 发生加成反应生成 CH3CH(OH)CN，最后一步是-CN水解变成-COOH 得到产物，故流程为： 催化剂/△ O2 CH3CHOCH2CH2 Cu/△ CH OH CNCH3 H2O HCN CH OH COOHCH3CH2OHCH3 H2O/H + △O2 催化剂/△或： 高二化学试题 第 1 页（共 6 页） 绝密★考试结束前 2024 学年第一学期浙江省 9+1 高中联盟高二年级期中考试 化 学 命题：富阳中学 郭鸿成 项新华 海宁高级中学 黄旺林 审题：北师大台州附中 罗榆琴 考生须知： 1．本卷满分 100分，考试时间 90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。 5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5。 选择题部分 一、选择题（本大题共 16题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列化合物属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．HCl C．Na2CO3 D．NH3·H2O 2．下列说法不正确．．．的是 A．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫 B．铝具有强还原性，可用于制作门窗框架 C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu D．利用 Br―的还原性，可从海水中制取溴 3．下列表示正确的是 A．Cl－的结构示意图： 18 82 8 B．乙酸的结构式：CH3COOH C．NH3的空间填充模型： D．NaCl溶液中的水合离子： 4．下列说法不正确．．．的是 A．表示氧化性物质 B．用 pH计测定溶 液的 pH C．可用于铜丝与浓硝 酸反应并吸收尾气 D．可用于测定中和反 应的反应热 5．下列说法不正确．．．的是 A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示 25℃和 101Kpa时的数据 B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C．升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 D．汽车尾气净化反应 2NO＋2CO 催化剂 △ N2＋2CO2 △H＜0，低温下能自发进行 高二化学试题 第 2 页（共 6 页） 6．用如下反应制备 ClO2：2NaClO3＋4HCl(浓)＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2X（方程已配平．．．．．），下列有关 说法不正确．．．的是 A．浓盐酸在反应中仅体现还原性 B．ClO2是还原产物 C．X表示 NaCl D．每生成 0.l mol Cl2转移 0.2 mol电子 7．下列应用活动对应的化学知识不正确．．．的是 选项 应用活动 化学知识 A 水处理：用 ClO2消毒自来水 ClO2具有强氧化性 B 水质检验：用沉淀滴定法测水中 Cl―含量 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ C 实验检验：判断 Na2O2是否失效 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 材料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的硬度 8．工业上用 N2和 H2合成 NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗 7 g N2，生成 NH3分子数为 NA B．生成 22.4 L NH3，电子转移数为 3 NA C．消耗 1 mol H2的同时断裂 2NA个 N－H键，说明反应已达到平衡状态 D．用氨气催化还原技术脱除氮氧化物，含 3 mol NO2的废气至少需消耗 NH3分子数为 2NA 9．下列离子方程式正确的是 A．将一小粒钠投入 CuSO4溶液中：Cu2＋＋2Na＝Cu＋2Na+ B．H2SO3溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋＝BaSO3↓＋2H＋ C．铅酸蓄电池工作时：Pb＋PbO2＋4H＋＝2Pb2＋＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量澄清石灰水反应：Ca2＋＋HCO3̄＋OH －＝CaCO3↓＋H2O 10．下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C．游泳池常用硫酸铜溶液做消毒剂，是利用了蛋白质的变性原理 D．在淀粉水解后的溶液中加入少量新制氢氧化铜，加热，若没有砖红色沉淀产生则说明淀粉没有发 生水解 11．下列关于如下图所示转化关系（X代表卤素）的说法中正确的是 A．△H1＋△H2＋△H3＝0 B．按照 Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大 C．△H3越小，则 HX就越稳定 D．△H1越小，则 X的非金属越弱 1 2．一定条件下，将 2 m o l X 和 1 m o l Y 充入到 2 L 恒温恒容的密闭容器中进行反应： 2X(g)＋Y(s) 2Z(g)△H＝－Q kJ·mol－1，反应到 5 min 时，测得生成的 Z为 1.2 mol，下列说法正 确的是 A．第 5 min时，反应放出的热量为 Q kJ B．5 min内，Y的平均反应速率为 0.06 mol·L－1·min－1 C．第 5 min时，X的反应速率小于 0.12mol·L－1·min－1 D．当体系的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态 △H2 △H3 △H1H2(g) + X2(g) 2HX(g) 2H(g)+2X(g) ① ② ③ 高二化学试题 第 3 页（共 6 页） 13．常温下，烧瓶中存有氯气和氯水，相关平衡及平衡常数为： ①Cl2(g) Cl2(aq) K1 ②Cl2(aq)＋H2O(l) HCl(aq)＋HClO (aq) K2 ③HClO (aq) H＋(aq)＋ClO－(aq) Ka＝10－7.5 下列说法不合理．．．的是 A．抽出氯气，氯水中的 c(Cl2)浓度会减小 B．氯水中，c(H＋)≈c(Cl－)≈c(ClO－) C．反应①的平衡常数可表示为 21 2 (Cl ) (Cl ) cK p ＝ [p(Cl2)表示氯气的压强] D．Cl2在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c＝c(Cl2)＋c(Cl-) 14．乙烯在溴水中发生加成反应的机理如图所示： CH2 CH2 Br+ CH2CH2 Br- CH2 CH2 Br BrBr Br 脱去Br- OH2 CH2 CH2 Br OH2 CH2 CH2 Br OH 脱去H+① ② ③ ④ (产物A) (产物B) 实验显示，在饱和溴水中反应时，产物 A和 B的比例约为 1︰9。下列说法不正确．．．的是 A．若在 Br2的 CCl4溶液中反应，产物仅有 A B．该反应不可逆，产物的比例主要由第②和第③步反应的速率大小决定 C．降低溴的浓度，产物中 B的比例可能升高 D．该实验说明第②步反应的活化能比第③步大 15．下列叙述不正确．．．的是 A．25℃时，0.01 mol·L‾1Na2S溶液比等浓度的 H2S溶液的导电能力强 B．90℃时，纯水的 pH＝6.3，说明加热可导致水呈酸性 C．25℃时，pH＝3的醋酸溶液与 pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH＜7 D．25℃时，pH均为 3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后 pH仍为 3 16．为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都 正确的是 项 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 分别测量 0.1mol/L和 0.01mol/L的醋酸 溶液的 pH 前者是 2.9， 后者是 3.4 稀释溶液时电离平衡逆向 移动 B 压强 注射器先充满 NO2气体，然后往里推 活塞压缩体积 气 体 颜 色 最终加深 增大压强，平衡向生成 NO2的方向移动 C 温度 取 2 支试管，均加入 2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别放入冷水和热水中， 稍后同时加入 2 mL 0.1 mol/L硫酸 热 水 中 先 出现浑浊 升高温度，反应速率加快 D 催化剂 取 2支试管，均加入 1 mL乙酸乙酯， 再分别加入 1 mL水、稀硫酸，加热 加 酸 的 酯 层消失快 合适的催化剂能使平衡 正向移动 高二化学试题 第 4 页（共 6 页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分） 17.（10分）X、Y、Z、M、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置为 ▲ 。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ▲ （写化学式）。 （3）Z2Y的电子式为 ▲ 。 （4）已知 1g固体单质M完全燃烧放出 9kJ的热量，写出固体M燃烧的热化学方程式： ▲ 。 （5）某种固体氧化物燃料电池的结构示意图如下，写出其负极的电极反 应式 ▲ 。该电池以 4.8A 恒定电流工作 50min，消耗 X2 体积为 2 . 4 5 L，计算该电池将化学能转化为电能的转化 率： ▲ 。[已知：该条件下气体摩尔体积为 24.5L/mol；电 荷量 q(C)=电流 I(A) ×时间 t(s)；NA=6.0×1023mol-1；e=1.60×10-19C] 18．（10分）已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题： 酸 HClO HCN HCOOH H2CO3 电离常数 4.0×10－8 6.2×10－10 1.8×10－4 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 （1）上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为 ▲ 。 （2）下列方法可以增大 0.1 mol/L HCOOH 溶液的电离程度的是 ▲ 。 A．加热 B．加入少量甲酸钠固体 C．滴加几滴浓 NaOH溶液 D．加入 0.1 mol/L 盐酸 （3）向 NaClO溶液中通入少量 CO2，发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）常温下，0.01 mol/L HClO溶液中 c(H＋)＝ ▲ mol/L。 （5）常温下，某 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液的 pH＝10，则 c(CO2-3 ) c(HCO-3) ＝ ▲ 。 19.（12分）黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁 FeS2)是重要的含硫矿物，常用于生产硫酸或硫磺。 I.《天工开物》中记载，将黄铁矿、木炭和适量空气混合加热可得硫磺，反应如下： 反应 i：3FeS2 (s)+ 2C (s)+ 3O2 (g) 3S2(g) + Fe3O4 (s)+ 2CO(g) ΔH1< 0 （1）该反应自发进行的条件为 ▲ 。 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．不自发 （2）对于此反应的说法正确的是 ▲ 。 A．加热的作用主要是使硫单质以气态存在 B．加入木炭，可与 O2反应供能 C．为保持足够的反应温度，需鼓入过量空气 D．此反应条件下，Fe3O4稳定性高于 Fe2O3 高二化学试题 第 5 页（共 6 页） II．反应 i所得气体经冷凝回收 S2后，尾气中还含有 CO和 SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应 ii，同时发生副反应 iii。 反应 ii：2SO2(g) + 4CO(g) ⇌ S2(g) + 4CO2(g) ΔH2 < 0 反应 iii：SO2(g) + 3CO(g) ⇌ COS(g) + 2CO2(g) ΔH3 < 0 理论分析及实验结果表明，600~1000 K范围内，SO2平衡转化率接近 100%。其他条件相同，不同 温度下，S2、COS平衡产率和 10 min时 S2产率如图。 （3）10 min 时，S2的产率高于平衡产率，说明反应 ii的活化能 ▲ （填“>”或“<”）反应 iii。 （4）600~1000 K范围内，温度升高，S2的平衡产率增大，分析其原因。 ▲ 。 （5）1000 K下，S2的产率在 10 min 达最大值，在右图中画出 S2产率在 0-40 min 内随时间变化的曲 线。 III．将一定量硫蒸气冷却至 473 K，发生反应 4S2(g) ⇌ S8(g)，达到平衡时，S2的分压 p(S2) = 0.10Pa， S8的分压 p(S8) = 200 Pa。 （6）该反应在 473 K时的平衡常数(用各物质的分压表示)为 ▲ 。 20．（12分）邻苯二甲酸氢钾（简写为 KHA，其摩尔质量为 M g/mol）是一种性质稳定的酸式盐，滴定分 析中常用于标定易变质的碱溶液的浓度。 I．溶液配制 （1）用烧碱配制 250 mL 0.1mol/L 的 NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除试剂瓶、玻璃棒、烧杯、量筒 外还需要 ▲ 、 ▲ 。 （2）烧碱在储存取用过程中容易潮解变质，使得所配溶液的浓度 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）。 II．浓度测定 用 KHA标定 NaOH溶液的主要步骤如下： a．精确称取邻苯二甲酸氢钾 m g b．加入 1～2滴指示剂 c．用 NaOH 溶液滴定至终点，记录读数 d．往锥形瓶中加入固体 e．往锥形瓶中加入新煮沸放冷的蒸馏水 （3）正确的操作排序为：a→ ▲ (每步限用 1次)→重复实验两次，并记录相关数据。 高二化学试题 第 6 页（共 6 页） （4）滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为 ▲ (填序号)。 A． B． C． D． （5）本实验选择酚酞作指示剂，判断滴定到达终点的实验现象为 ▲ 。 （6）若标定过程中消耗 NaOH 溶液的平均体积为 VmL，则 NaOH溶液浓度的表达式为： c(NaOH)＝ ▲ （用 m、M、V表示）。 （7）下列操作会使得 NaOH溶液浓度偏低的是 ▲ (填字母)。 A．滴定前有气泡，滴定结束时气泡消失 B．滴定管未用 NaOH溶液润洗 C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D．锥形瓶未干燥 21．（8分）二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下： 催化剂/△ C OH COOHCH3 CH3 CH2CHCH3 试剂X CH OH CH3CH3 Cu/△ O2 H2O/H + C3H6O B HCN C4H7NO C △ A D 浓硫酸/△ C2H5OHC6H12O3 ECH3CH2Na CO(NH2)2 /△ (二甲双酮) O NH O O CH3 CH3 已知：R C R' O R C OH R' CN CNH 。回答下列问题： （1）A的官能团名称是 ▲ ，C的结构简式为 ▲ 。 （2）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．丙烯分子中 3个碳原子共直线 B．试剂 X是 H2O C．E能发生水解、氧化、加成反应 D．二甲双酮的分子式为 C5H7NO3 （3）写出 D→E的化学方程式 ▲ 。 （4）参考上述合成路线图，设计以乙烯为原料合成乳酸（ CH COOHCH3 OH ）的路线 ▲ （用 流程图表示，无机试剂任选）。