精品解析：山东省淄博市周村区2024-2025学年九年级上学期中考试化学试题

九年级化学试题 相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Na:23 Cl:35.5 一、单选题（每小题2分，共40分） 1. 下列物质中，不属于溶液的是 A. 石灰乳 B. 蔗糖水 C. 食盐水 D. 苏打水 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰乳为悬浊液，而不是溶液，该选项符合题意； B、蔗糖水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意； C、食盐水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意； D、苏打水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不符合题意。 故选A。 2. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D. 一瓶氯化钠溶液放置久了在重力作用下底部要比上部浓度大一些 【答案】B 【解析】 【详解】A、75% 的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，不符合题意； B、相同温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数最大，即相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，符合题意； C、溶液具有均一性，把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是为20%，不符合题意； D、氯化钠溶液具有均一性和稳定性，这意味着溶液中的溶质（氯化钠）和溶剂（水）是均匀分布的，每一部分溶液中溶质和溶剂的比例都是相同的。因此，无论放置多久，溶液的浓度在各个部分都是一致的，不会因为重力作用而改变，不符合题意； 故选B。 3. 饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对 20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是 A. 降低溶液的温度 B. 温度不变，蒸发适量的水分 C. 温度不变，加入适量的硝酸钾 D. 加入一定量 20℃时硝酸钾饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，可使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意； B、温度不变，蒸发适量的水分，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意； C、温度不变，加入KNO3固体，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意； D、该温度下的饱和溶液与不饱和溶液混合，混合后的溶液还是不饱和溶液，加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液，不能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项符合题意； 故选：D。 4. 如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 时的溶解度是40 B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数是60% C. 可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾 D. 时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，该选项叙述不正确； B、t2℃，硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不正确； C、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾，该选项叙述不正确； D、将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液，且降温过程中，硝酸钾中析出晶体较多，t1℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相同，溶液质量：氯化铵>硝酸钾，则所得溶液中溶质质量分数：氯化铵>硝酸钾，该选项叙述正确。 故选D。 5. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是 A 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】不同温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图中t1对应的温度为20℃，由于压强一定，t1时的溶解度要大于t2时的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t2对应的温度大于20℃，故A正确。 故选A。 6. 已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 A. 28.6% B. 26.5% C. 36% D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】20℃ 时，食盐的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解食盐的质量为，则在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，最多只能溶解18g食盐，所得溶液中溶质质量分数为，故选B。 7. 有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用，故A正确； B、氢氧化钠溶于水放热，且氢氧化钠具有强腐蚀性，故B错误； C、氯化钠溶于水，温度几乎不变，故C错误； D、硫酸溶于水放热，且硫酸具有强腐蚀性，故D错误； 故选：A。 8. 一些常见液体pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，pH=7溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； 柠檬汁大的pH最小，酸性最强。 故选A。 9. 山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 物质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A. 肥皂水 B. 牙膏 C. 食醋 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【分析】山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒，因此缓解不适需要涂抹酸性物质，据此进行分析解答。 【详解】A、由表中数据可知，肥皂水pH为10，大于7，显碱性，故A选项不符合题意； B、由表中数据可知，牙膏pH为9，大于7，显碱性，故B选项不符合题意； C、由表中数据可知，食醋pH为3，小于7，显酸性，故C选项符合题意； D、由表中数据可知，食盐水pH为7，等于7，显中性，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是 A. 以上古法染布最好在热水浴中进行 B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 D. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 【答案】A 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，该选项说法不正确； B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物质有利于红色素浸染布料，该选项说法正确； C、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱性物质接触，该选项说法正确； D、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，该选项说法正确。 故选A。 11. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量增加，但溶质质量不变，则溶液质量增加，根据，则浓硫酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减小，但溶剂质量不变，则溶液质量减小，根据，则浓盐酸的溶质质量分数会变小，综上可知两者都变小的是溶质质量分数，故选：D。 12. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果会偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A 、复分解反应有气体、沉淀或者水生成，正确； B 、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铵溶液中含有的阳离子是铵根离子，错误； C 、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化氢的相对分子质量为36.5，氢氧化钠的相对分子质量为40，等质量的两种物质反应，盐酸有剩余，所得溶液一定呈酸性，错误； D、用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，结果不一定偏小，如果测定的是酸性溶液，结果会偏大；如果测定的是碱性溶液，结果会偏小；如果测定的是中性溶液，结果不变，错误。 故选A。 13. 为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的的是 A. 滴入石蕊试液 B. 通入气体 C. 测定pH D. 加少量镁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取样品向其中滴入石蕊试液，可以达到目的，不符合题意； B、二氧化碳气体与蒸馏水和被酸污染的水一般都不反应，无法鉴别是否被酸污染，符合题意； C、蒸馏水呈中性，pH=7，酸性溶液的pH＜7，测定样品的pH值，可以达到目的，不符合题意； D、酸能与镁反应产生氢气，水不能与镁反应，加少量镁粉，如果有气泡产生，说明被酸污染，可以达到目的，不符合题意； 故选B。 14. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 A. 酚酞试液 B. 硫酸钠溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氧化铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，可以鉴别，不符合题意； B、硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，符合题意； C、氯化铜与稀盐酸不反应，无明显现象，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀，可以鉴别，不符合题意； D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意； 故选B。 15. 在的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A. B. NaOH C. D. CaO 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误； B、NaOH溶解在的饱和溶液中，使溶液碱性增强，故溶液的pH增大，故选项错误； C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。故选项错误； D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变。故选项正确； 故选：D。 16. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是 A. 属于碱 B. 物质a的化学式为Cu2O C. CuO能与稀硫酸反应生成 D. 能使酚酞试液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cu(OH)2是由铜离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故A正确； B、据图可知，物质a是氧化物，且铜元素的化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知物质a的化学式为Cu2O，故B错误； C、氧化铜能与稀硫酸反应生成CuSO4和水，故C正确； D、氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞试液变红，故D错误； 故选D。 17. 近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是 A. 目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水 C. 蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D. 目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法，A选项正确； B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，B选项正确； C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离，C选项错误； D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的主要都是物理变化，D选项正确。 故选：C。 18. 下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是 选项 实验目 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加入足量的稀盐酸 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反应，将气体通入硝酸银溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项不符合题意； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取样，分别加入足量的稀盐酸，均能产生大量气泡，无法鉴别，故选项符合题意； C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去碳酸钙，能达到除杂目的，故选项不符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶可除去粗盐中的少量泥沙，故选项不符合题意； 故选：B。 19. 在的无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. C D. 【答案】C 【解析】 【分析】该无色溶液pH=13，大于7，溶液显碱性，则溶液中存在大量OH-。 【详解】A、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，不符合题意； B、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意； D、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； 故选：C。 20. 向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随加入NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 丙代表溶质质量 B. P点溶液中溶质为 C. P→Q过程中观察到蓝色沉淀越来越多 D. 原溶液中和质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶液至过量，先发生的反应是：，后发生的反应是：。 ； 【详解】A.与反应，溶质转变为；与反应，溶质转变为；由化学方程式体现的质量关系可知，第1个反应导致溶质质量增加，第2个反应导致溶质质量减小；继续加不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故选项说法错误； B.开始和反应生成和，然后和反应生成和沉淀，表示与反应，点表示恰好反应，则此时溶质中有和，故选项说法错误； C.是和反应生成蓝色沉淀和，此过程中蓝色沉淀越来越多，故选项说法正确； D.由图中信息可知，和消耗质量相等，根据反应方程式体现的质量关系可知，每份质量的与份质量的恰好反应，每份质量的与份质量的恰好反应，分析可知相同质量的消耗的质量大，则原溶液中质量大于质量，该选项说法不正确； 故选：C。 二、理解与应用（共32分） 21. 学习小组的同学对“影响物质溶解度的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图，回答下列问题： （1）B中溶液的溶质质量为_________，时，NaOH在酒精中的溶解度为_________。 （2）通过A、C对比，可得出的结论是_________；通过B、D对比，可得出的结论是_________。 （3）学习小组在上述实验的基础上，进行了拓展探究，如图。该实验观察到的现象为_________，其中发生反应的化学方程式为_________。经查阅资料可知：时，HCl、NaCl在酒精中的溶解度分别为41.6g、0.065g。如果把图中的气体，改为HCl气体，观察到的现象为_________，其中发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 17.9% ②. 17.3g （2） ①. 不同种溶质在同种溶剂中溶解性不同 ②. 温度不同，固体物质的溶解性不同 （3） ①. 溶液中有固体析出 ②. ③. 溶液中有固体析出 ④. 【解析】 【小问1详解】 B溶液中，溶解的碳酸钠的质量为50g-28.2g=21.8g，则溶质质量分数为； A中，100g酒精中溶解的氢氧化钠的质量为50g-32.7g=17.3g，则20℃ 时，NaOH在酒精中的溶解度为17.3g。 【小问2详解】 A溶液中，100g酒精中溶解了17.3g氢氧化钠，而C溶液中，碳酸钠不溶于酒精中，则说明不同种溶质在同种溶剂中溶解性不同； BD中温度不同，且D中温度较高，溶解的碳酸钠较多，则说明温度不同，固体物质的溶解性不同。 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由C溶液可知，碳酸钠不溶于酒精中，则可观察到溶液中有固体析出； 反应的化学方程式为：。 若将二氧化碳改为HCl，HCl能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，而20℃时，氯化钠的溶解度为0.065g，则可观察到溶液中有固体析出； 反应的化学方程式为：。 22. 农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。回答下列问题： （1）配制该溶液需要称取氯化钠_________，量取水_________。若量水时如图①读数，所配溶液的溶质质量分数会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。图中操作还有一处错误是_________。 （2）配制过程的先后顺序是_________（填装置序号）。图③的实验操作中玻璃棒的作用是_________。某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，最终所配溶液的溶质质量分数会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 8g ②. 42mL ③. 偏大 ④. 图⑤中，药品没有放称量纸上 （2） ①. ②⑤④①⑥③ ②. 搅拌，加速溶解 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，水的质量为50g-8g=42g，水的体积为； 量取水时，俯视读数，会使量取水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数会偏大； 用托盘天平称量药品时，药品要放在称量纸上，而图⑤中，药品没有放在称量纸上。 【小问2详解】 用固体配制一定溶质质量分数的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为：②⑤④①⑥③； 图③为溶解操作，其中玻璃棒的作用为引流，加速溶解； 将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，会使溶剂质量偏小，则最终所配溶液的溶质质量分数会偏大。 23. 酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出（醋酸根离子）和_________（填离子符号）。食醋会腐蚀铁质容器，原因是_________（用化学方程式表示）。 （2）服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是_________（用化学方程式表示）。 （3）食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是_________（用化学方程式表示）。 （4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是_________。 （5）洁厕净的主要成分有盐酸和表面活性剂等物质，洁厕净除去铁锈时发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. H+ ②. （2） （3） （4） 盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中 （5） 【解析】 【小问1详解】 醋酸属于酸，在水溶液中能解离出CH3COO-和H+； 铁能和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则可作干燥剂，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害。 【小问5详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 24. 2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题： （1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是_________。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应的化学方程式是_________。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是_________。 （2）海水晒盐。通常采用_________的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是___________，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是_________。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是_________。步骤⑨中发生反应的化学方程式是_________。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是_________。 （4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是_________。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于_________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 【答案】（1） ①. 母液中对氯化镁进行了富集 ②. ③. （2） ①. 蒸发结晶 ②. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ③. 除去氢氧化钠和碳酸钠 （3） ①. 氨气和二氧化碳 ②. ③. 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀 （4） ①. ②. 盐 【解析】 【小问1详解】 制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，因为海水中和母液中镁元素浓度不同，母液中镁元素浓度更大，提取效率更好； 贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则发生分解反应的化学方程式为：； 氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 海水晒盐是通过将海水中的水分蒸发而得到盐，属于蒸发结晶方式； 碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则加入过量的碳酸钠溶液的目的为除去氯化钙和过量的氯化钡； 盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则加入适量盐酸的目的为除去氢氧化钠和碳酸钠。 【小问3详解】 氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠和过量的稀盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不能说明样品中含有氯化钠杂质。 【小问4详解】 根据反应前后元素种类不变，可知氯化钠和水在通电情况下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：； 次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根构成，属于盐。 三、实验与探究（共14分） 25. 某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下： （1）实验一能够观察到的明显现象是_________。 （2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_________。 （3）实验三发生反应的化学方程式为_________，其基本反应类型为_________。 （4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，滤液中溶质有什么呢？ 猜想①：溶质只有NaOH；猜想②：溶质为NaOH和_________。猜想③：溶质为NaOH和。 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想①正确 b.另取少量滤液于试管中，加入适量硫酸钠溶液 _________ 只向滤液中加入一种试剂（过量），也能得出猜想①正确的结论，该试剂为_________，实验现象为_________。 【答案】（1）溶液由无色变为红色 （2） （3） ①. ②. 复分解反应 （4） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. 无明显现象（合理即可） ③. 稀硫酸 ④. 无明显现象（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，所以实验一中观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色。 【小问2详解】 二氧化碳属于非金属氧化物，澄清的石灰水显碱性，二者能发生反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应。 【小问4详解】 碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可能碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，也可能其中某一种物质有剩余，所以溶质可能只有氢氧化钠，也可能还有碳酸钠或氢氧化钡中的一种，所以猜想②：NaOH和Na2CO3。 由于题中结论给出的是猜想①正确，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠。步骤b另取少量滤液于试管中，加入硫酸钠溶液，硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，因此实验现象也为无明显现象。 要证明猜想①正确，就要证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，即证明溶液中不存在碳酸根离子和钡离子，所以可以加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，会有气泡产生，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以加入足量的稀硫酸后，没有气泡和白色沉淀产生（即无明显现象），则证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，则猜想①正确。 26. 我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三组实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生。回答下列问题： （1）实验甲中能证明反应发生的现象是_________，其中发生反应的化学方程式为_________，结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表_________（填离子符号）。 （2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是_________。 （3）选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，可以证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。产生气泡反应的化学方程式为_________，生成沉淀反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变无色 ②. ③. （2）紫色石蕊溶液 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，能证明反应发生的现象是溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙反应消失。反应的化学方程式为；通过微观图示，可知反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故图Ⅲ中①代表的是氢氧根离子，符号为。 【小问2详解】 实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色。 【小问3详解】 甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，即盐酸过量，后有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，故丙试管产生气泡反应是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；生成沉淀反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为。 四、分析与计算（共14分） 27. 某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题： （1）图2中M点表示的含义是__________。 （2）计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 （2）解：设清洁剂中氢氧化钠的质量为x x=0.8g 则清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=16% 答：清洁剂中氢氧化钠的质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 【小问2详解】 见答案。 28. 将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： （1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________。（写符号） （2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程） 【答案】（1）、、 （2）解：设该纯碱样品的纯度为x x=94.6% 答：该纯碱样品的纯度为94.6%。 【解析】 【小问1详解】 某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，加入稀盐酸，氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，化学方程式为：，反应生成的二氧化碳会逸散到空气中。根据图像，A点后曲线斜率变大，说明A点时碳酸钠与稀盐酸刚好完全反应，B点时稀盐酸过量，B点所得溶液的溶质有NaCl、HCl，因此烧杯里溶液中含有的离子是、、。 【小问2详解】 A点时碳酸钠与稀盐酸刚好完全反应，消耗的稀盐酸质量为50g，所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，据此可通过化学方程式计算出该纯碱样品的纯度，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Na:23 Cl:35.5 一、单选题（每小题2分，共40分） 1. 下列物质中，不属于溶液是 A. 石灰乳 B. 蔗糖水 C. 食盐水 D. 苏打水 2. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D. 一瓶氯化钠溶液放置久了在重力作用下底部要比上部浓度大一些 3. 饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对 20℃时接近饱和硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是 A. 降低溶液的温度 B. 温度不变，蒸发适量的水分 C. 温度不变，加入适量的硝酸钾 D. 加入一定量 20℃时硝酸钾饱和溶液 4. 如图是和的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 时的溶解度是40 B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数是60% C. 可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾 D. 时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵 5. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是 A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 无法确定 6. 已知时，食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为 A. 28.6% B. 26.5% C. 36% D. 无法确定 7. 有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. H2SO4 8. 一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁(pH：2.0~2.2) B. 纯牛奶(pH：6.3~6.6) C. 鸡蛋清(pH：7.6~8.0) D. 管道疏通剂(pH：12.8~13.0) 9. 山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 物质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A. 肥皂水 B. 牙膏 C. 食醋 D. 食盐水 10. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是 A. 以上古法染布最好在热水浴中进行 B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 D. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 11. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是 A. 溶液的质量 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 12. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A 宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果会偏小 13. 为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的的是 A. 滴入石蕊试液 B. 通入气体 C. 测定pH D. 加少量镁粉 14. 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 A. 酚酞试液 B. 硫酸钠溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氧化铜 15. 在的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 A. B. NaOH C. D. CaO 16. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法错误的是 A. 属于碱 B. 物质a的化学式为Cu2O C. CuO能与稀硫酸反应生成 D. 能使酚酞试液变红 17. 近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是 A. 目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法 B. 海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水 C. 蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质 D. 目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化 18. 下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验二氧化碳气体中混有氯化氢 将气体通入硝酸银溶液 B 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体 取样，分别加入足量的稀盐酸 C 除去氯化钠溶液中的少量氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 19. 在的无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. C. D. 20. 向盛有和混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随加入NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 丙代表溶质质量 B. P点溶液中溶质为 C. P→Q过程中观察到蓝色沉淀越来越多 D. 原溶液中和质量相等 二、理解与应用（共32分） 21. 学习小组的同学对“影响物质溶解度的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图，回答下列问题： （1）B中溶液的溶质质量为_________，时，NaOH在酒精中的溶解度为_________。 （2）通过A、C对比，可得出的结论是_________；通过B、D对比，可得出的结论是_________。 （3）学习小组在上述实验的基础上，进行了拓展探究，如图。该实验观察到的现象为_________，其中发生反应的化学方程式为_________。经查阅资料可知：时，HCl、NaCl在酒精中的溶解度分别为41.6g、0.065g。如果把图中的气体，改为HCl气体，观察到的现象为_________，其中发生反应的化学方程式为_________。 22. 农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。回答下列问题： （1）配制该溶液需要称取氯化钠_________，量取水_________。若量水时如图①读数，所配溶液的溶质质量分数会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。图中操作还有一处错误是_________。 （2）配制过程的先后顺序是_________（填装置序号）。图③的实验操作中玻璃棒的作用是_________。某同学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，最终所配溶液的溶质质量分数会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 23. 酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出（醋酸根离子）和_________（填离子符号）。食醋会腐蚀铁质容器，原因是_________（用化学方程式表示）。 （2）服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是_________（用化学方程式表示）。 （3）食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是_________（用化学方程式表示）。 （4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是_________。 （5）洁厕净的主要成分有盐酸和表面活性剂等物质，洁厕净除去铁锈时发生反应的化学方程式为_________。 24. 2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题： （1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是_________。石灰乳可以用贝壳作为原料制取，其过程中发生分解反应的化学方程式是_________。以上制镁的流程中发生中和反应的化学方程式是_________。 （2）海水晒盐。通常采用_________的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是___________，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸的目的是_________。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是_________。步骤⑨中发生反应的化学方程式是_________。侯氏制碱法制取的纯碱经常含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。实验后，经学习小组讨论发现上述方法有误，判断依据是_________。 （4）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式是_________。次氯酸钠是家用漂白剂的主要成分，按照物质的分类它属于_________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 三、实验与探究（共14分） 25. 某化学兴趣小组探究碱化学性质，设计实验如下： （1）实验一能够观察到的明显现象是_________。 （2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_________。 （3）实验三发生反应的化学方程式为_________，其基本反应类型为_________。 （4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，滤液中溶质有什么呢？ 猜想①：溶质只有NaOH；猜想②：溶质为NaOH和_________。猜想③：溶质为NaOH和。 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 猜想①正确 b.另取少量滤液于试管中，加入适量硫酸钠溶液 _________ 只向滤液中加入一种试剂（过量），也能得出猜想①正确的结论，该试剂为_________，实验现象为_________。 26. 我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三组实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生。回答下列问题： （1）实验甲中能证明反应发生的现象是_________，其中发生反应的化学方程式为_________，结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表_________（填离子符号）。 （2）实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是_________。 （3）选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，可以证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。产生气泡反应的化学方程式为_________，生成沉淀反应的化学方程式为_________。 四、分析与计算（共14分） 27. 某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题： （1）图2中M点表示的含义是__________。 （2）计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 28. 将某纯碱样品（含有少量氯化钠杂质）11.2g，置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题： （1）当滴入上述盐酸至B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________。（写符号） （2）试计算该纯碱样品的纯度。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $