专题5 常见非金属及其化合物-【好题汇编】备战2025年高中学业水平合格考化学真题分类汇编（全国通用）

专题5 常见非金属及其化合物 考点01氯及其化合物 一、单选题 1．（2024江苏）下列关于氯气的说法正确的是 A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色 C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉 2．（2024黑龙江）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，其化学式为 A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2 3．（2024黑龙江）下列物质中，既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂的是 A．自来水 B．蒸馏水 C．漂粉精 D．食盐水 4．（2024福建）实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 A． B． C． D． 5．（2024北京）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色 钠与水反应有碱性物质生成 B 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 D 向溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液由橙色变为蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 6．（2023云南）下列关于氯水性质的说法正确的是 A．用pH试纸测定其pH B．放置一段时间，pH增大 C．起漂白作用的主要物质是 D．用硝酸银溶液检验其中的 7．（2023云南）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是 A．屠呦呦 B．戴维 C．门捷列夫 D．侯德榜 8．（2023黑龙江）氯气的下列性质中，属于化学性质的是 A．黄绿色气体 B．密度比空气大 C．氯气与铜反应 D．有刺激性气味 9．（2023辽宁）下列关于含氯物质的叙述错误的是 A．可用于自来水消毒 B．是一种无色、无味、无毒的气体 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸 10．（2023辽宁）取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，可观察到的现象是 A．两布条均褪色 B．两布条均不褪色 C．湿润的有色布条褪色 D．干燥的有色布条褪色 11．（2023辽宁）自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液 12．（2023辽宁）将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 A． B． C． D． 13．（2023辽宁）实验室制取氯气过程中不需要用到的实验仪器是 A．坩埚 B．酒精灯 C．圆底烧瓶 D．分液漏斗 14．（2023辽宁）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农药、药品等。实验室制取氯气的装置示意图如下。 利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是 A．发生装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 15．（2022海南）实验室处理尾气中的氯气，方法合理的是 A．硫酸吸收 B．碱液吸收 C．燃烧除去 D．直接排放 16．（2022辽宁）对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A． B． C．和 D．HCl和 17．（2022辽宁）漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池消毒剂。漂白液的有效成分的化学式是 A．NaCl B．NaClO C． D． 18．（2022山东）下列有关氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色 B．向氯水中加入粉末，有气泡产生 C．向氯水中滴加溶液，有白色沉淀产生 D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色 19．（2022广东）氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是 A．Cl2具有强氧化性 B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧 C．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2 二、填空题 1．（2024北京）某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的。 (1)在加热条件下，与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是 。 (2)③中收集到的气体的颜色是 。 (3)①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是 (填字母)。 a．饱和氯化钠溶液     b．浓硫酸 (4)④中，浓溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有、、和 。 2．（2023上海）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。 (1)Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为 。 (2)如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。 注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用。 ①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有 。 A．碱性　　　　　B．强氧化性 ②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式 。 3．（2023湖南）单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验： 请回答下列问题： (1)步骤③的实验操作名称是 (填“过滤”或“蒸发”)； (2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是 (填“氯水”或“稀盐酸”)； (3)I-被氧化为I2的离子方程式为 ； (4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为 ①用N2表示该反应的速率为 ； ②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将 (填“增大”或“减小”)。 4．（2021北京）漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。 (1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为 。 (2)补全过程I中反应的离子方程式： 。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O (3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。 ①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率 100%(填“=”或“＜”)。 ②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是 。 考点02硫及其化合物 一、单选题 1．（2024北京）下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A．密度比水的小 B．具有脱水性 C．能与铜反应 D．能与木炭反应 2．（2024黑龙江）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性 3．（2024福建）下列有关实验现象的描述，不正确的是 A．通入品红溶液，溶液褪色 B．往氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色 C．向新制氯水加入有色布条，布条褪色 D．新切割的金属钠块放置在空气中，切面无明显变化 4．（2023湖北）硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是 A． B． C． D． 5．（2023云南）下列关于SO2的叙述错误的是 A． SO2是有毒的气体 B． SO2能与NaOH溶液反应 C． SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D． SO2不能用作食品添加剂 6．（2023云南）用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的 A．脱水性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．吸水性 7．（2023湖南）下列物质能使品红溶液褪色的是 A． B． C． D． 8．（2023黑龙江）下列关于，说法错误的是 A．是无色、有毒的气体 B．的大量排放造成酸雨 C．可以超量使用做食品添加剂 D．可以使品红溶液褪色 9．（2023辽宁）酸雨的pH小于5.6，在一定天气条件下会形成酸雨的物质是 A． B． C．CO D． 10．（2023辽宁）下列关于含硫化合物的叙述正确的是 A．浓硫酸干燥，体现了其脱水性 B．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体 C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其吸水性 D．是一种食品添加剂，为了增强抗氧化、防腐等作用，可大量添加 11．（2023辽宁）硫及其化合物广泛存在于自然界中，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。工业制硫酸充分体现了化学工业在国民经济发展中的重要地位，凸显了化学学科在自然资源和能源综合利用方面的重要价值。如图为工业制硫酸的原理示意图。请回答下列问题： 上述流程不涉及的核心化学反应是 A． B． C． D． 12．（2022辽宁）实验室制取氯气时，可用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，该过程体现浓硫酸的性质是 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 13．（2022辽宁）是一种无色、有刺激性气味的气体。下列关于的叙述错误的是 A．只有还原性 B．属于酸性氧化物 C．可以使品红溶液褪色 D．适量可用作食品添加剂 14．（2022江苏）下列有关SO2的说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．常温常压下密度小于空气 C．能使品红溶液褪色 D．硫元素的化合价为+6 15．（2022上海）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．品红溶液褪色体现的漂白性 C．新制氯水褪色体现的氧化性 D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气 16．（2022上海）下列关于硫酸工业的说法正确的是 A．在纯氧中煅烧黄铁矿 B．在高压条件下制 C．用98%浓硫酸吸收 D．用澄清石灰水吸收尾气 17．（2022黑龙江）检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是 A．产生蓝色沉淀 B．产生黄色沉淀 C．产生红棕色沉淀 D．产生白色沉淀 二、填空题 1．（2024北京）某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。 实验装置 实验现象 铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a的底部出现白色固体 冷却后，将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液呈蓝色 (1)能证明反应产生了的现象是 。 (2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。 资料：、均为黑色固体，为白色固体 实验：将铜丝放入试管中，加入浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。 温度/℃ 实验现象 130 无明显变化 134 出现黑色絮状物，无气体产生 158 黑色固体增多，有气体产生 180 快速产生气体，试管内为黑色浑浊液 260 产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体 300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体 时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整： 。 (浓)□_______ (4)综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是 。 2．（2023上海）SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。 (1)硫元素在元素周期表的位置为 。 (2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。 A．热稳定性：H2S>SiH4 B．溶解度：SO2>SiO2 C．单质的熔点：Si>S D．酸性：H2SO4>H2SiO3 (3)保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2 。 A．易溶于水           B．是酸性氧化物         C．具有漂白作用 (4)《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：、。 已知： 称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4沉淀的质量为0.233g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标 (写出计算过程)。 考点03氮及其化合物 1．（2024黑龙江）液氨可用作制冷剂，其原因是 A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味 C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小 2．（2024北京）下列关于氨的说法不正确的是 A．无色气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵 C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 3．（2024北京）一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。 下列说法中，不正确的是 A．反应①属于氧化还原反应 B．反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1 C．该转化的总反应为 D．直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成 4．（2024江苏）下列有关的实验正确的是          A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 5．（2024江苏）下列气体能与水反应且有气体生成的是 A． B． C． D． 6．（2024福建）实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是 A．硫酸铁溶液 B．浓硝酸 C．氯化钠溶液 D．浓硫酸 7．（2023云南）化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 8．（2022黑龙江）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是 A．氨是一种极易溶于水的气体 B．液氨可用作制冷剂 C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D．氨的水溶液显酸性 9．（2022黑龙江）习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于叙述正确的是 A．有毒气体 B．黄绿色气体 C．难溶于水 D．密度比空气小 10．（2023四川）氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A．实验前需检查装置气密性 B．胶头滴管中预先吸入水 C．该实验证明氨极易溶于水 D．喷泉呈红色说明氨水显酸性 11．（2023辽宁）下列关于氮及其化合物的叙述正确的是 A．的水溶液显酸性 B．将转化为属于氮的固定 C．绝大多数铵盐难溶于水，受热不易分解 D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会出现赤潮 12．（2023福建）氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误 B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染 D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响 13．（2023四川）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A． B． C． D． 14．（2023云南）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是 A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成 C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D．与反应时，只作还原剂 15．（2022西藏）下列关于氨气的说法中，不正确的是 A．实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气 B．氨气可用浓硫酸干燥 C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．氨常用作制冷剂 16．（2022海南）打开充满NO的集气瓶，瓶口出现红棕色(2NO + O2 = 2NO2)。以下说法错误的是 A．NO是无色气体 B．NO2是红棕色气体 C．可用排空气法收集NO D．该反应是氧化还原反应 17．（2022甘肃）“价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是 A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B．NO既有氧化性又有还原性 C．NH3能直接转化为NO D．反应①属于氧化还原反应 18．（2022辽宁）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列金属可作为罐体材料的是 A．镁 B．铂 C．铜 D．铁 19．（2022辽宁）下列关于氨的叙述错误的是 A．液氨可作制冷剂 B．氨气属于电解质 C．氨气极易溶于水，可用于喷泉实验 D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 20．（2022辽宁）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题： 将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。流程中发生氮的固定的设备是 A．合成塔 B．氧化炉 C．吸收塔 D．尾气处理装置 21．（2022辽宁）下列含氮物质常用作保护气(如填充灯泡，焊接保护等)的是 A． B．NO C． D． 22．（2022上海）将Mg加入稀溶液中，发生反应，下列说法正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．经过一段时间之后可能生成沉淀 C．和均为还原产物 D．1molMg充分反应生成22.4L气体(标准状况下) 2、 填空题 1.（2024北京）选择完成下列实验的装置。 (1)从溶液中获取固体，选用 (填序号，下同)。 (2)由自来水制取蒸馏水，选用 。 (3)加热和固体的混合物制取，选用 。 2．（2024北京）小组同学探究与水的反应。 在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。 (1)用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因： 。 (2)进一步探究无色气体增多的原因。 【查阅资料】 ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。 ⅱ.能与KI反应生成。 【提出猜想】溶液A中含有。 【进行实验】 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 液体颜色变为浅红色 溶液颜色仍为无色 溶液颜色变为蓝色 ①实验Ⅰ的目的是 。 ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是 (填字母)。 a.具有氧化性，具有还原性 b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化 ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是 。 【实验反思】 本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。 3．（2023上海）尿素是使用量最多的氮肥之一。 (1)尿素属于___________。 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥 (2)尿素被广泛使用的原因可能有 (任写一点)。 (3)缓/控释尿素可有效提高尿素利用率。缓/控释尿素主要是包膜尿素，即在尿素颗粒表面包裹膜材料。包膜尿素释放养分的机制可能有两种： ①破裂机制：包膜破裂，较快释放养分；②扩散机制：包膜未破裂，缓慢释放养分。 以聚乳酸(  ，含酯基)为膜材料的包膜尿素和普通尿素在土壤中的尿素释放率随时间变化情况如下图所示。 已知：尿素释放率(%) ①根据上图，推测聚乳酸包膜尿素释放养分的机制可能为 。 A．破裂机制　　　　B．扩散机制 ②聚乙烯也可作膜材料。与聚乙烯相比，用聚乳酸作膜材料的优势有 (任写一点)。 4．（2022山东）选用下图所示的装置进行实验。 回答下列问题： (1)装置A中仪器a的名称为 。 (2)实验室用与反应制取的发生装置为 (填标号)，该反应的化学方程式为 ，的尾气处理装置为 (填标号)。 (3)实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为 (填标号)。 考点04无机非金属材料 一、单选题 1．（2024江苏）氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 2．（2024黑龙江）下列可应用于磁悬浮技术的新型无机非金属材料是 A．水泥 B．超导陶瓷 C．橡胶 D．玻璃 3．（2023云南）2023年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的太阳能电池的研究成果。下列物质用于制作太阳能电池的是 A．二氧化硅 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．硅单质 4．（2023黑龙江）下列工业产品的制造材料为非金属材料的是 A．地铁列车的车体——不锈钢 B．“蛟龙号”载人潜水器——钛合金 C．喷气式飞机的发动机——镍钴合金 D．耐高温的陶瓷轴承——碳化硅 5．（2022宁夏）下列属于传统无机非金属材料的是 A．单晶硅 B．石墨烯 C．普通玻璃 D．二氧化硅 6．（2022宁夏）下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是 A．陶瓷 B．二氧化硅 C．聚乙烯 D．铜合金 7．（2022海南）高纯度的硅用于制造 A．电脑芯片 B．光导纤维 C．水晶项链 D．陶瓷餐具 8．（2022甘肃）单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是 A．该反应为置换反应 B．是氧化剂 C．1molC参加反应转移4mol电子 D．单晶硅是良好的半导体材料 9．（2022甘肃）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是 A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．石墨烯 10．（2022辽宁）“中国芯”的研发是我国自主创新领域的重中之重，生产芯片的基础材料是 A．Si B． C．SiC D． 11．（2022江苏）石墨烯(结构模型如图所示)可用作电极材料，体现了石墨烯具备良好的 A．导热性 B．导电性 C．透光性 D．声音传导性 12．（2022黑龙江）生产计算机芯片的基础材料是 A．晶体硅 B．金刚砂 C．石墨烯 D．二氧化硅 13．（2022云南）我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是 A．Al B．C C．Si D．Fe 二、填空题 1．（2024福建）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下： (1)将矿渣粉碎成粉末的目的是 。 (2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 (3)滤渣Z的成分是 。 (4)滤液Y中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X中的反应的离子方程式为 。 (5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式： 考点05环境保护与绿色化学 一、单选题 1．（2024黑龙江）防止温室效应进一步增强的根本对策，是全球参与控制以下哪种气体的排放量 A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氨 2．（2024黑龙江）保护生态环境关系到人类的生存和可持续发展，下列做法有利于环境保护的是 A．化工废料露天堆放 B．乱砍盗伐森林 C．工业尾气直接排放 D．开发太阳能等新能源 3．（2024黑龙江）环境保护与日常生活息息相关，下列做法中值得提倡的是 A．使用含磷洗衣粉 B．选用一次性塑料袋 C．旧书本直接丢弃 D．乘坐公共交通工具出行 4.（2023湖北）碳排放与温室效应密切相关，为有效保护环境，我国承诺2060年实现“碳中和”。下列不利于减少碳排放的做法是 A．开展植树造林 B．推广使用新能源车 C．开发利用太阳能 D．焚烧废旧电路板回收金属 5．（2023黑龙江）联合国将6月5日设定为世界环境日，目的是促进全球环境意识的提高。下列做法值得提倡的是 A．将废旧电池深挖填埋 B．将生活垃圾进行分类处理 C．工业废水不经处理可以直接排放 D．鱼虾含有丰富的蛋白质，可以随意捕捞 6．（2023新疆）低碳生活能减少二氧化碳排放，下列措施不属于低碳生活的是 A．为了卫生，提倡使用一次性筷子 B．提倡绿色出行，自行车代替私家车 C．有条件的地区尽力发展风力发电 D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用 7．（2023湖南）践行绿色发展理念，保护生态环境。下列做法值得提倡的是 A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B．将生活污水任意排入河流 C．夏季炎热，多开空调降温 D．回收利用快递包装纸盒 8．（2023四川）我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是 A．大力发展火力发电 B．积极开展植树造林 C．露天焚烧稻田秸秆 D．增加工厂烟囱高度 9．（2023辽宁）下列做法符合环保要求的是 A．电池深埋 B．焚烧塑料 C．垃圾分类回收 D．使用含铅汽油 10．（2023福建）加强生态文明建设，倡导绿色低碳的生活方式。下列做法有利于实现绿色低碳的是 A．焚烧垃圾 B．浪费粮食 C．随手关灯 D．燃放烟花 11．（2023四川）为减轻大气污染，宜采取的措施是 A．广泛使用化石燃料 B．大力推广电动汽车 C．增加工厂烟窗高度 D．大量荧烧农田秸秆 12．（2023海南）下列举措不符合“减碳在行动”的是 A．发展新能源产业 B．加强CO2利用的研究 C．倡导低碳化出行 D．促销燃油汽车保经济 13．（2022甘肃）“绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一理念的是 A．最理想的反应就是追求原子利用率为100% B．使用可降解塑料，减少白色污染 C．大量开采化石燃料，促进经济发展 D．工业废水必须经无害化处理后才能排放 14．（2022辽宁）下列措施不利于控制和减少汽车尾气污染的是 A．开发氢能源 B．使用电动车 C．使用含铅汽油 D．某些地区机动车限号出行 15．（2022湖南）保护环境，共建美丽家园。下列做法值得提倡的是 A．废旧塑料制品深挖填埋 B．工业和生活废水直接排放 C．大量用含硫化石燃料 D．推广使用清洁能源 16．（2022黑龙江）下列做法应该提倡的是 A．废旧塑料制品焚烧处理 B．将生活垃圾分类处理 C．使用一次性筷子 D．大量燃烧含硫化石燃料 17．（2022内蒙古）绿色化学又称环境友好化学。它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是 A．工业冶炼铁： B．现代石油化工制取环氧乙烷： C．实验室制取氢氧化铝： D．实验室制取氢氧化铁： 18．（2022贵州）“环境保护人人有责”。下列说法不正确的是 A．工业污水不需处理直接排放 B．提倡绿色出行可以改善大气质量 C．开发利用太阳能、风能等新能源 D．CO2是造成温室效应的主要气体 19．（2022云南）我国提出争取在2030年实现“碳达峰”、2060 年实现“碳中和”的目标，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是 A．开发新型清洁能源是有效减少碳排放的重要途径 B．应大力研发将CO2转化为高价值化学品的新技术 C．CO2 是造成“温室效应”的主要气体 D．“碳中和”就是把生成的CO2变成不含碳物质 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题5 常见非金属及其化合物 考点01氯及其化合物 一、单选题 1．（2024江苏）下列关于氯气的说法正确的是 A．黄绿色气体 B．能使干燥的有色布条褪色 C．密度比空气小 D．可与水反应制备漂白粉 【答案】A 【详解】A．氯气是黄绿色气体，A项正确； B．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误； C．氯气的密度比空气的大，C项错误； D．氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，D项错误； 答案选A。 2．（2024黑龙江）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，其化学式为 A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2 【答案】C 【详解】软锰矿的主要成分为MnO2，MnO2和浓盐酸混合加入可以发生反应生成氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气呈黄绿色，故答案选C。 3．（2024黑龙江）下列物质中，既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂的是 A．自来水 B．蒸馏水 C．漂粉精 D．食盐水 【答案】C 【详解】A．自来水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，A不符合题意； B．蒸馏水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，B不符合题意； C．漂白精的成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性，所以既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，C符合题意； D．食盐水中含有氯化钠和水，没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，D不符合题意； 故选C。 4．（2024福建）实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【详解】 A． 用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故A符合； B． 加热固体型，故B不符； C． 固体和液体反应，不加热，故C不符； D． 液体和液体混合，故D不符； 故选A。 5．（2024北京）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色 钠与水反应有碱性物质生成 B 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有 D 向溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液由橙色变为蓝色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酚酞溶液变为红色，证明钠与水反应有碱性物质生成，A正确； B．若原溶液存在或Ag+，滴加几滴溶液，也会有白色沉淀生成，B错误； C．如果原溶液中本来就有Fe3+，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有，C错误； D．NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确定氯水氧化的I-，还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，D错误； 故选A。 6．（2023云南）下列关于氯水性质的说法正确的是 A．用pH试纸测定其pH B．放置一段时间，pH增大 C．起漂白作用的主要物质是 D．用硝酸银溶液检验其中的 【答案】D 【解析】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH试纸测定其pH，故A错误； B．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HClO见光或受热分解，2HClO2HCl+O2↑，溶液中酸性增强，即pH减小，故B错误； C．氯水中起漂白作用的是主要物质为HClO，故C错误； D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，因此可用硝酸银检验其中的Cl-，故D正确； 答案为D。 7．（2023云南）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是 A．屠呦呦 B．戴维 C．门捷列夫 D．侯德榜 【答案】B 【解析】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele，1742- 1786) 将软锰矿(主要成分是MnO2 )与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维(S.H.Davy，1778- -1829) 才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯 气，故B正确； 故选B。 8．（2023黑龙江）氯气的下列性质中，属于化学性质的是 A．黄绿色气体 B．密度比空气大 C．氯气与铜反应 D．有刺激性气味 【答案】C 【解析】A．颜色、状态属于物理性质，氯气是黄绿色气体，A错误； B．密度属于物理性质，氯气密度比空气大，B错误； C．化学反应属于化学性质，氯气与铜反应，C正确； D．气味属于物理性质，氯气有刺激性气味，D错误； 故选C。 9．（2023辽宁）下列关于含氯物质的叙述错误的是 A．可用于自来水消毒 B．是一种无色、无味、无毒的气体 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，可用于自来水消毒，A项正确； B．是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，B项错误； C．纯净的在中燃烧可以看到苍白色火焰，C项正确； D．盐酸就是HCl气体溶于水得到的，D项正确； 答案选B。 10．（2023辽宁）取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，可观察到的现象是 A．两布条均褪色 B．两布条均不褪色 C．湿润的有色布条褪色 D．干燥的有色布条褪色 【答案】C 【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性而表现漂白性，能使有色布条褪色，而氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，则取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，湿润的有色布条褪色、干燥的有色布条不褪色，故选C。 11．（2023辽宁）自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液 【答案】D 【解析】氯离子检测：先加入稀硝酸排除OH-、、 的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。 答案为：D。 12．（2023辽宁）将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的主要成分是，，其中有效成分是；答案选C。 13．（2023辽宁）实验室制取氯气过程中不需要用到的实验仪器是 A．坩埚 B．酒精灯 C．圆底烧瓶 D．分液漏斗 【答案】A 【解析】实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锰加热制取，是固液加热反应装置，用到酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗，不用坩埚。答案选A。 14．（2023辽宁）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造农药、药品等。实验室制取氯气的装置示意图如下。 利用上述装置制取并收集干燥的氯气，缺少的装置是 A．发生装置 B．除杂装置 C．收集装置 D．尾气处理装置 【答案】B 【解析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸具有挥发性，则Cl2中含有HCl，应先通过饱和食盐水洗气，除去Cl2中的HCl，再通过浓硫酸干燥Cl2，接着用向上排空气法收集氯气，由于Cl2有毒，最后用NaOH溶液来吸收尾气。则上述缺少除杂装置。故选B。 15．（2022海南）实验室处理尾气中的氯气，方法合理的是 A．硫酸吸收 B．碱液吸收 C．燃烧除去 D．直接排放 【答案】B 【解析】A．硫酸和氯气不反应，A错误； B．氯气能与碱液发生反应，B正确； C．氯气不能燃烧，C错误； D．氯气有毒，会污染环境，不能直接排放，D错误； 故选B。 16．（2022辽宁）对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是 A． B． C．和 D．HCl和 【答案】C 【解析】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。 答案为：C。 17．（2022辽宁）漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池消毒剂。漂白液的有效成分的化学式是 A．NaCl B．NaClO C． D． 【答案】B 【解析】A．NaCl不能用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，A错误； B．漂白液的有效成分的是NaClO，B正确； C．不能用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C错误； D．是漂白粉的有效成分，D错误； 故选B。 18．（2022山东）下列有关氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色 B．向氯水中加入粉末，有气泡产生 C．向氯水中滴加溶液，有白色沉淀产生 D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色 【答案】D 【解析】A．新制氯水中含有氯气，氯气为黄绿色气体，故呈浅黄绿色，故A正确； B．氯水中含氯气和水生成的盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，故加入粉末，有气泡产生，故B正确； C．氯水中含氯气和水生成的盐酸，向氯水中滴加溶液，银离子和氯离子生成白色沉淀，故C正确； D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故最终溶液显无色，故D错误； 故选D。 19．（2022广东）氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是 A．Cl2具有强氧化性 B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧 C．氯气、液氯和氯水是同一种物质 D．加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2 【答案】C 【解析】A．Cl2能与大多数金属、某些非金属和多种KI等还原剂反应，得到电子，氯元素化合价降低，具有强氧化性，A正确；     B．点燃下氢气和氯气发生反应产生氯化氢气体，纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧， B正确； C．氯气和液氯都是纯净物、由氯分子构成，氯水是混合物，是氯气的水溶液， C不正确；     D．加热条件下浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应生成氯气，该反应可用于在实验室制Cl2，D正确； 答案选C。 二、填空题 1．（2024北京）某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的。 (1)在加热条件下，与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是 。 (2)③中收集到的气体的颜色是 。 (3)①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是 (填字母)。 a．饱和氯化钠溶液     b．浓硫酸 (4)④中，浓溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有、、和 。 【答案】(1) (2)黄绿色 (3)b (4) 【分析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气需要除杂，故①中盛有饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，②是干燥装置，盛有浓硫酸，③是氯气的收集装置，④盛有氢氧化钠溶液，用于吸收尾气。 【详解】（1）与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是； （2）③是氯气的收集装置，收集到的氯气是黄绿色气体； （3）由分析可知，②是干燥装置，盛有浓硫酸，故选b； （4）浓溶液吸收尾气，发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液中存在的主要离子有、、和。 2．（2023上海）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。 (1)Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为 。 (2)如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。 注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用。 ①注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有 。 A．碱性　　　　　B．强氧化性 ②注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2)B 【解析】（1）Cl2和NaOH能发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为：； （2）①使有色衣物脱色说明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO具有强氧化性，故选B； ②次氯酸钠具有强氧化性，盐酸有还原性，次氯酸钠能和盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为：。 3．（2023湖南）单质碘有非常重要的用途，从海带燃烧后所得的海带灰中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带燃烧后所得的海带灰中含有，从中获得，再由制备I2。某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验： 请回答下列问题： (1)步骤③的实验操作名称是 (填“过滤”或“蒸发”)； (2)含碘离子溶液中加氧化剂转化为含单质碘的水溶液，能达到该目的的物质是 (填“氯水”或“稀盐酸”)； (3)I-被氧化为I2的离子方程式为 ； (4)工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将1molN2和3molH2置于1L的密闭容器中，10min后测得c(NH3)为 ①用N2表示该反应的速率为 ； ②其他条件不变时，升高温度，该反应的反应速率将 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)过滤 (2)氯水 (3) (4) 增大 【解析】（1）步骤③是由悬浊液得到溶液，应进行过滤； （2）加氧化剂将碘离子转化为含单质碘，氧化剂可以用氯水； （3）碘离子被氯气氧化单质碘，离子方程式为：； （4）①用N2表示该反应的速率为； ②其他条件不变时，升高温度反应速率增大。 4．（2021北京）漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。 (1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为 。 (2)补全过程I中反应的离子方程式： 。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O (3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。 ①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率 100%(填“=”或“＜”)。 ②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是 。 【答案】(1)+1价 (2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (3) ＜ 将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率 【解析】过程I中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，过程II中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，过程I中分离得到的次氯酸钠和过程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸钙，过程II中分离后得到的氯化钠溶液加入过程I中，最后得到氯化钠固体。 (1)Ca(ClO)2中Ca为+2价，O为-2价，故Cl为+1价。 (2)Cl2中Cl为0价，生成Cl-降低了1价，生成ClO-升高了1价，故根据得失电子守恒，Cl-配系数1，ClO-配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。 (3)①漂粉精的成分为Ca(ClO)2，反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外还生成了CaCl2，故钙原子利用率<100%。 ②溶液a的作用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率。 考点02硫及其化合物 一、单选题 1．（2024北京）下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A．密度比水的小 B．具有脱水性 C．能与铜反应 D．能与木炭反应 【答案】A 【详解】A．浓硫酸是密度比水大的无色粘稠液体，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳化，故B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，能与铜共热反应生成硫酸铜，故C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，能与木炭共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确； 故选A。 2．（2024黑龙江）用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的 A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性 【答案】B 【详解】纸张的主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，浓硫酸能将纸张中H、O原子以2：1的形式脱去，最终生成炭黑，所以该实验体现了浓硫酸的脱水性，这与吸水性、氧化性、酸性均无关，故选B。 3．（2024福建）下列有关实验现象的描述，不正确的是 A．通入品红溶液，溶液褪色 B．往氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色 C．向新制氯水加入有色布条，布条褪色 D．新切割的金属钠块放置在空气中，切面无明显变化 【答案】D 【详解】A．具有漂白性，可以与品红等有色物质反应生成无色物质，因此通入品红溶液，溶液褪色，A正确； B．氨水中电离生成和，溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液，溶液变红色，B正确； C．新制氯水中与水反应生成具有漂白性的HClO，因此加入有色布条，布条褪色，C正确； D．新切割的金属钠块放置在空气中，会迅速被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，因此表面失去金属光泽很快变暗，D错误； 答案选D。 4．（2023湖北）硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，反应正确，故A正确； B．S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确； C．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，反应为：，故C错误； D．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确； 故选：C。 5．（2023云南）下列关于SO2的叙述错误的是 A． SO2是有毒的气体 B． SO2能与NaOH溶液反应 C． SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D． SO2不能用作食品添加剂 【答案】D 【解析】A．SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确； B．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，B正确； C．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．SO2虽然有毒，但有时也用作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作用，D错误； 故选D。 6．（2023云南）用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的 A．脱水性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．吸水性 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的吸水性，故D正确； 故选D。 7．（2023湖南）下列物质能使品红溶液褪色的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液生成不稳定的无色化合物使品红溶液褪色，故选C。 8．（2023黑龙江）下列关于，说法错误的是 A．是无色、有毒的气体 B．的大量排放造成酸雨 C．可以超量使用做食品添加剂 D．可以使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，故A正确； B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫会使雨水的pH小于5.6，造成酸雨，故B正确； C．二氧化硫有毒，可以作红酒的添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，但超量使用会对人体健康造成伤害，故C错误； D．二氧化硫具有漂白性，能与有机色质生成不稳定的无色化合物，可以使品红溶液褪色，故D正确； 故选C。 9．（2023辽宁）酸雨的pH小于5.6，在一定天气条件下会形成酸雨的物质是 A． B． C．CO D． 【答案】D 【解析】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别有SO2和氮氧化物与水和空气中的氧气共同作用的结果，SO2是造成酸雨的主要原因； 答案选D 10．（2023辽宁）下列关于含硫化合物的叙述正确的是 A．浓硫酸干燥，体现了其脱水性 B．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体 C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其吸水性 D．是一种食品添加剂，为了增强抗氧化、防腐等作用，可大量添加 【答案】B 【解析】A．浓硫酸干燥，体现了其吸水性，故A错误； B．是一种无色、有刺激性气味的气体，其二氧化硫有毒，故B正确； C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了其脱水性，故C错误； D．是一种食品添加剂，适量可增强抗氧化、防腐等作用，但二氧化硫有毒，不能大量添加，故D错误； 故选：B。 11．（2023辽宁）硫及其化合物广泛存在于自然界中，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。工业制硫酸充分体现了化学工业在国民经济发展中的重要地位，凸显了化学学科在自然资源和能源综合利用方面的重要价值。如图为工业制硫酸的原理示意图。请回答下列问题： 上述流程不涉及的核心化学反应是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】工业制硫酸时，煅烧硫或黄铁矿制备SO2，二氧化硫被氧化为SO3， SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，故在吸收塔内用 98.3％的浓硫酸吸收SO3，但反应为，则选项C中的反应不是该流程的核心反应； 选C。 12．（2022辽宁）实验室制取氯气时，可用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，该过程体现浓硫酸的性质是 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 【答案】B 【解析】浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，故B符合题意；答案为B。 13．（2022辽宁）是一种无色、有刺激性气味的气体。下列关于的叙述错误的是 A．只有还原性 B．属于酸性氧化物 C．可以使品红溶液褪色 D．适量可用作食品添加剂 【答案】A 【解析】A．中S元素是+4价，位于S元素自身的中间价态，既有氧化性也有还原性，A错误； B．可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确； D．适量可用作食品添加剂，D正确； 故选A。 14．（2022江苏）下列有关SO2的说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．常温常压下密度小于空气 C．能使品红溶液褪色 D．硫元素的化合价为+6 【答案】C 【解析】A．SO2与碱反应生成亚硫酸盐和H2O，属于酸性氧化物，A错误； B．根据pM=ρRT可知，同温同压下密度与摩尔质量成正比，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，SO2的相对分子质量为64，空气的平均相对分子质量为29，因此SO2的密度大于空气，B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．SO2中S的化合价为+4价，D错误； 故选C。 15．（2022上海）制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．品红溶液褪色体现的漂白性 C．新制氯水褪色体现的氧化性 D．用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气 【答案】B 【解析】A．用浓硫酸与铜反应制备，发生反应(浓)：，是还原产物，A错误； B．能与品红结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现的漂白性，B正确； C．与新制氯水发生反应使新制氯水褪色，体现了的还原性，C错误； D．在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度很小，应选用氢氧化钠溶液来处理尾气，D错误； 故选B。 16．（2022上海）下列关于硫酸工业的说法正确的是 A．在纯氧中煅烧黄铁矿 B．在高压条件下制 C．用98%浓硫酸吸收 D．用澄清石灰水吸收尾气 【答案】C 【解析】A．硫酸的工业制备  硫酸工业中，在沸腾炉中通入空气煅烧黄铁矿制备二氧化硫，A错误； B．硫酸工业中催化氧化制备，在常压条件下进行即可，因为该反应在常压下的转化率已经很大，加压虽然可以使转化率增大，但同时对设备要求提高、经济成本增大，B错误； C．采用98%的浓硫酸吸收，可避免产生大量酸雾降低吸收效率，C正确； D．硫酸工业产生的尾气主要是，工业上通常采用石灰乳进行吸收，澄清石灰水中浓度太低，不适合处理工业尾气，D错误； 故选C。 17．（2022黑龙江）检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是 A．产生蓝色沉淀 B．产生黄色沉淀 C．产生红棕色沉淀 D．产生白色沉淀 【答案】D 【解析】欲检验某溶液中是否含有硫酸根离子，先滴加稀盐酸，无明显现象，证明原溶液中无碳酸根离子、亚硫酸根离子，银离子等，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，即可证明原溶液中存在硫酸根离子，故答案选D。 二、填空题 1．（2024北京）某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验。 实验装置 实验现象 铜丝上有气泡产生，品红溶液逐渐褪色，试管a的底部出现白色固体 冷却后，将试管a内的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯中，溶液呈蓝色 (1)能证明反应产生了的现象是 。 (2)反应中，浓硫酸体现的性质是酸性和 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，查阅资料后又进行了如下实验。 资料：、均为黑色固体，为白色固体 实验：将铜丝放入试管中，加入浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，记录如下。 温度/℃ 实验现象 130 无明显变化 134 出现黑色絮状物，无气体产生 158 黑色固体增多，有气体产生 180 快速产生气体，试管内为黑色浑浊液 260 产生大量气体，黑色浑浊逐渐消失，试管底部有一层白色固体 300 产生大量气体，试管底部有一层白色固体 时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应如下。将该反应的化学方程式补充完整： 。 (浓)□_______ (4)综上，在铜与浓硫酸反应的实验中，为避免出现黑色固体，可进行的操作是 。 【答案】(1)品红溶液褪色 (2)氧化性 (3) (4)将铜丝插入浓硫酸中，迅速升温至以上 【分析】某实验小组研究铜与浓硫酸的反应，用品红溶液检验生成的二氧化硫，实验过程中，某同学发现在试管的底部有黑色固体产生，将铜丝放入试管中，加入5mL浓硫酸，加热试管，并用温度计测量反应液的温度，说明温度过高会导致铜与浓硫酸反应出现黑色沉淀，以此解答。 【详解】（1）具有漂白性，能证明反应产生了的现象是品红溶液褪色。 （2）铜与浓硫酸反应生成了，部分S元素化合价由+6价下降到+4价，同时生成了硫酸铜，则浓硫酸体现的性质是酸性和氧化性。 （3）时，铜与浓硫酸反应出现黑色絮状物，发生的主要反应为：(浓)□_______，由原子守恒配平该方程式为：(浓) 。 （4）实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至260℃。 2．（2023上海）SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。 (1)硫元素在元素周期表的位置为 。 (2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。 A．热稳定性：H2S>SiH4 B．溶解度：SO2>SiO2 C．单质的熔点：Si>S D．酸性：H2SO4>H2SiO3 (3)保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2 。 A．易溶于水           B．是酸性氧化物         C．具有漂白作用 (4)《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：、。 已知： 称取某水果样品2kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4沉淀的质量为0.233g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标 (写出计算过程)。 【答案】(1)第三周期，第VIA族 (2)AD (3)C (4)0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标 【解析】（1）硫元素属于氧族元素，在元素周期表中处于第三周期，第VIA族； （2）元素的非金属性强弱和其简单氢化物的稳定性规律一致，A符合题意； 溶解度和单质的熔点均属于物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，B、C不符合题意； 硫元素和硅元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性也越强，D符合题意； 故选AD； （3）水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C； （4）0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标。 考点03氮及其化合物 一、单选题 1．（2024黑龙江）液氨可用作制冷剂，其原因是 A．液氨汽化时要吸收大量的热 B．氨有刺激性气味 C．氨的水溶液呈碱性 D．氨密度比空气小 【答案】A 【详解】液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、密度、其水溶液的性质均无关，其故选A。 2．（2024北京）下列关于氨的说法不正确的是 A．无色气体 B．能与氯化氢反应生成氯化铵 C．常温常压下密度比空气的大 D．水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 【答案】C 【详解】A．氨气为无色气体，A正确； B．氨气为碱性气体，能与HCl反应生成氯化铵，B正确； C．同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，氨气的相对分子质量为17小于空气的平均相对分子质量，因此密度小于空气，C错误； D．氨气的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故答案选C。 3．（2024北京）一条技术路线可将氯化铵分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。 下列说法中，不正确的是 A．反应①属于氧化还原反应 B．反应②生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1 C．该转化的总反应为 D．直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成 【答案】A 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应②中Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，方程式为：Mg(OH)Cl=MgO+HCl，生成MgO和HCl的物质的量之比为1∶1，B正确； C．由图可知，该转化的总反应为，C正确； D．HCl和NH3可以反应生成NH4Cl，直接加热得到的产物难以分离，温度降低又结合成，D正确； 故选A。 4．（2024江苏）下列有关的实验正确的是          A．制备 B．干燥 C．收集 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备，故A错误； B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误； C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误； D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 选D。 5．（2024江苏）下列气体能与水反应且有气体生成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．与水反应生成碳酸，无气体生成，A不符合题意； B．与水反应生成硝酸和NO，有气体生成，B符合题意； C．与水反应生成亚硫酸，无气体生成，C不符合题意； D．与水不反应，D不符合题意； 故选B。 6．（2024福建）实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是 A．硫酸铁溶液 B．浓硝酸 C．氯化钠溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A．硫酸铁溶液显黄色，不需要避光保存，故A错误； B．浓硝酸见光易分解，，因此需要避光保存，故B正确； C．氯化钠溶液无色，不需要避光保存，故C错误； D．浓硫酸无色，不需要避光保存，故D错误； 故选B。 7．（2023云南）化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B 【解析】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确； B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误； C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确； D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确； 故选B。 8．（2022黑龙江）合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是 A．氨是一种极易溶于水的气体 B．液氨可用作制冷剂 C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D．氨的水溶液显酸性 【答案】D 【解析】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A正确； B．氨气的熔、沸点极低，液氨可以做制冷剂，B正确； C．氨气可以挥发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C正确； D．氨气溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，D错误； 故答案选D。 9．（2022黑龙江）习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于叙述正确的是 A．有毒气体 B．黄绿色气体 C．难溶于水 D．密度比空气小 【答案】A 【解析】A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确； B．NO2为红棕色气体，黄绿色气体为Cl2，B错误； C．NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误； D．NO2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO2的密度比空气大，D错误； 故答案选A。 10．（2023四川）氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A．实验前需检查装置气密性 B．胶头滴管中预先吸入水 C．该实验证明氨极易溶于水 D．喷泉呈红色说明氨水显酸性 【答案】D 【解析】A．为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，故A正确； B．胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨气与水溶解，形成喷泉，故B正确； C．挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，故C正确； D．NH3的水溶液能够使酚酞试剂变红，说明氨水呈碱性，故D错误； 故选：D。 11．（2023辽宁）下列关于氮及其化合物的叙述正确的是 A．的水溶液显酸性 B．将转化为属于氮的固定 C．绝大多数铵盐难溶于水，受热不易分解 D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会出现赤潮 【答案】D 【解析】A．的水溶液显碱性，A错误； B．氮的固定是指将游离态的氮气转变为氮的化合物，则将转化为不属于氮的固定，B错误； C． 绝大多数铵盐易溶于水，铵盐不稳定，受热易分解，C错误； D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域会引起水体富营养化，引发赤潮，D正确； 答案选D。 12．（2023福建）氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误 B．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 C．科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染 D．化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响 【答案】A 【解析】A．科学合理使用氮肥，可以防止污染，故A错误； B．氮肥的使用给农业带来丰收，提高了农业产量，对解决全球性粮食问题作出了巨大贡献，故B正确； C．使用氮肥可以提高作物产量，同时科学合理使用氮肥可以有效防止污染，故C正确； D．化学合成的新物质，在使用前必须科学评估对环境等的影响，故D正确； 故选：A。 13．（2023四川）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．氢气溶于水显中性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选B。 14．（2023云南）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是 A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成 C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D．与反应时，只作还原剂 【答案】D 【解析】A．N2在空气中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，A正确； B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成，B正确； C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应，C正确； D．与反应生成HNO3和NO，既是还原剂也是氧化剂，D错误； 故选D。 15．（2022西藏）下列关于氨气的说法中，不正确的是 A．实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气 B．氨气可用浓硫酸干燥 C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．氨常用作制冷剂 【答案】B 【解析】A．CaO与水反应放出大量的热，加快一水合氨分解出氨气，故A正确； B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．氨气溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，使红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故D正确； 答案选B。 16．（2022海南）打开充满NO的集气瓶，瓶口出现红棕色(2NO + O2 = 2NO2)。以下说法错误的是 A．NO是无色气体 B．NO2是红棕色气体 C．可用排空气法收集NO D．该反应是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．NO是无色无味的气体，A不符合； B．NO2是红棕色气体，有刺激性气味，B不符合； C．NO遇到空气反应生成NO2，故不可用排空气法收集NO，C符合； D．反应过程种由化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合； 故答案为：C。 17．（2022甘肃）“价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是 A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B．NO既有氧化性又有还原性 C．NH3能直接转化为NO D．反应①属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．X是HNO3，浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，因此浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，放置在阴暗处，A正确； B．在NO中N元素化合价为+2价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此NO可以失去电子变为较高价态，也可以得到电子变为较低价态，故NO既有氧化性又有还原性，B 正确； C．NH3能与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应直接转化为NO，同时产生H2O，C正确； D．反应①化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，在该反应中所有元素的化合价都不变，因此该反应不属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 18．（2022辽宁）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列金属可作为罐体材料的是 A．镁 B．铂 C．铜 D．铁 【答案】D 【解析】浓硝酸具有强氧化性，能与绝大多数金属单质发生氧化还原反应，金、铂不与浓硝酸反应，铂成本太高，不适用与作为罐体材料盛装浓硝酸，常温下，铁、铝遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密氧化膜，保护内部金属不被进一步氧化，故选D。 答案为：D。 19．（2022辽宁）下列关于氨的叙述错误的是 A．液氨可作制冷剂 B．氨气属于电解质 C．氨气极易溶于水，可用于喷泉实验 D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】B 【解析】A．液氨气化吸热，所以可作制冷剂，故A正确； B．氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，其水溶液能导电是因为有一水合氨的存在，所以氨气属于非电解质，故B错误； C．氨气物理性质极易溶于水，所以可进行喷泉实验，故C正确； D．氨气溶于水形成的溶液呈碱性，所以可以使石蕊变蓝，故D正确； 答案选B。 20．（2022辽宁）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题： 将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。流程中发生氮的固定的设备是 A．合成塔 B．氧化炉 C．吸收塔 D．尾气处理装置 【答案】A 【解析】A．合成塔中发生N2+3H22NH3，符合氮的固定定义，该设备中发生氮的固定，故A符合题意； B．氧化炉中发生4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，不符合氮的固定定义，故B不符合题意； C．吸收塔中发生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，不符合氮的固定定义，故C不符合题意； D．NH3、NO、NO2均污染环境，需要尾气处理，不符合氮的固定定义，故D不符合题意； 答案为A。 21．（2022辽宁）下列含氮物质常用作保护气(如填充灯泡，焊接保护等)的是 A． B．NO C． D． 【答案】A 【解析】保护气必须是化学性质稳定，且不易与保护物发生化学反应的气体，含氮物质中氮气性质稳定，故常作保护气，故选A。 答案为：A。 22．（2022上海）将Mg加入稀溶液中，发生反应，下列说法正确的是 A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．经过一段时间之后可能生成沉淀 C．和均为还原产物 D．1molMg充分反应生成22.4L气体(标准状况下) 【答案】B 【解析】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气需用湿润的红色石蕊试纸，A错误； B．该反应经过一段时间之后，溶液中有和生成，和可以发生反应生成，B正确； C．该反应中中的部分氢元素由+1价变为0价，化合价降低，被还原，是还原产物，而生成的过程中N元素的化合价没有变化，不是还原产物，C错误； D．由该反应的化学方程式可知，1 mol Mg充分反应生成2 mol氨气和1 mol氢气，其在标准状况下的体积为67.2 L，D错误； 故答案选B。 2、 填空题 1.（2024北京）选择完成下列实验的装置。 (1)从溶液中获取固体，选用 (填序号，下同)。 (2)由自来水制取蒸馏水，选用 。 (3)加热和固体的混合物制取，选用 。 【答案】(1)② (2)① (3)③ 【详解】（1）用蒸发的方法从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用装置②； （2）用蒸馏的方法处制备蒸馏水，选用装置①； （3）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，加热固体时，试管口应略低于试管底部，氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，选用装置③。 2．（2024北京）小组同学探究与水的反应。 在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。 (1)用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因： 。 (2)进一步探究无色气体增多的原因。 【查阅资料】 ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。 ⅱ.能与KI反应生成。 【提出猜想】溶液A中含有。 【进行实验】 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 液体颜色变为浅红色 溶液颜色仍为无色 溶液颜色变为蓝色 ①实验Ⅰ的目的是 。 ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是 (填字母)。 a.具有氧化性，具有还原性 b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化 ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是 。 【实验反思】 本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。 【答案】(1) (2) 排除稀释对溶液颜色变化的影响 ab 也可能使淀粉KI溶液变为蓝色 【分析】与水反应生成硝酸和NO，通入氧气后完全生成硝酸； 【详解】（1）无色气体NO被氧气氧化为红棕色NO2，化学方程式：； （2）①用相同体积的蒸馏水可做对比实验，实验Ⅰ的目的是排除稀释对溶液颜色变化的影响； ②实验Ⅱ中选择溶液的依据是具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和硝酸，溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化，故选ab； ③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是硝酸也具有强氧化性，KI具有还原性，也可能使淀粉KI溶液变为蓝色 3．（2023上海）尿素是使用量最多的氮肥之一。 (1)尿素属于___________。 A．铵态氮肥 B．硝态氮肥 C．有机氮肥 D．复合肥 (2)尿素被广泛使用的原因可能有 (任写一点)。 (3)缓/控释尿素可有效提高尿素利用率。缓/控释尿素主要是包膜尿素，即在尿素颗粒表面包裹膜材料。包膜尿素释放养分的机制可能有两种： ①破裂机制：包膜破裂，较快释放养分；②扩散机制：包膜未破裂，缓慢释放养分。 以聚乳酸(  ，含酯基)为膜材料的包膜尿素和普通尿素在土壤中的尿素释放率随时间变化情况如下图所示。 已知：尿素释放率(%) ①根据上图，推测聚乳酸包膜尿素释放养分的机制可能为 。 A．破裂机制　　　　B．扩散机制 ②聚乙烯也可作膜材料。与聚乙烯相比，用聚乳酸作膜材料的优势有 (任写一点)。 【来源】化学试题 【答案】(1)C (2)营养元素氮元素含量高，肥效好 (3)B 聚乳酸材料易降解，更环保 【解析】（1）A．铵态氮肥是指化肥中氮元素以铵根离子的形式存在，尿素中无铵根离子，故A错误； B．硝态氮飞是指化肥中氮元素以硝酸根离子形式存在，尿素中无硝酸根离子，故B错误； C．尿素是含碳的化合物，是有机物，且含氮元素，属于有机氮肥，故C正确； D．复合肥是指化肥中同时含两种或两种以上的营养元素，尿素中只含氮元素，故D错误； 答案选C； （2）尿素被广泛使用的原因：营养元素氮元素含量高，肥效好； （3）①由图可知，尿素释放率随时间变化逐渐增大，说明是缓慢释放养分，属于扩散机制，答案选B；②聚乳酸材料易降解，更环保； 4．（2022山东）选用下图所示的装置进行实验。 回答下列问题： (1)装置A中仪器a的名称为 。 (2)实验室用与反应制取的发生装置为 (填标号)，该反应的化学方程式为 ，的尾气处理装置为 (填标号)。 (3)实验室用与稀硝酸反应制取，该气体的收集装置为 (填标号)。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)B E (3)D 【解析】（1）装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶； （2）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，故选择B装置；该反应的化学方程式为；将氨气溶于水制成氨水，由于氨气极易溶于水，故应该在导管口倒置一漏斗，防止水倒吸； （3）实验室用Cu与稀硝酸反应制取NO，NO不溶于水可以用排水法收集，可以用D装置； 考点04无机非金属材料 一、单选题 1．（2024江苏）氮化硅熔点高、硬度大、绝缘性好，化学性质稳定。推测氮化硅不可能具有的用途为 A．制作坩埚 B．制作半导体 C．制作耐高温轴承 D．制作耐腐蚀陶瓷阀 【答案】B 【详解】氮化硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用来制作坩埚、耐高温轴承、耐腐蚀陶瓷阀，其绝缘性好，不能用作半导体材料，故选B。 2．（2024黑龙江）下列可应用于磁悬浮技术的新型无机非金属材料是 A．水泥 B．超导陶瓷 C．橡胶 D．玻璃 【答案】B 【详解】A．水泥是传统无机非金属材料，A错误； B．超导陶瓷是新型无机非金属材料，可应用于磁悬浮技术，B正确； C．橡胶是有机高分子材料，C错误； D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误； 故选B。 3．（2023云南）2023年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的太阳能电池的研究成果。下列物质用于制作太阳能电池的是 A．二氧化硅 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．硅单质 【答案】D 【解析】A．二氧化硅可用于生产光导纤维，A不符合题意； B．碳化硅可用于生产砂轮、砂纸等，B不符合题意； C．硅酸钠可用于生产水泥、黏合剂等，C不符合题意； D．硅单质可用于生产半导体材料、太阳能电池等，D符合题意； 故选D。 4．（2023黑龙江）下列工业产品的制造材料为非金属材料的是 A．地铁列车的车体——不锈钢 B．“蛟龙号”载人潜水器——钛合金 C．喷气式飞机的发动机——镍钴合金 D．耐高温的陶瓷轴承——碳化硅 【答案】D 【解析】A．不锈钢强度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，但不锈钢属于金属材料，故A错误； B．钛合金具有耐高压、强度大、耐腐蚀、机械性能好等优良性能，适用制造潜水器，但钛合金属于金属材料，故B错误； C．镍钴合金熔点高，可承受高温，可以做喷气式飞机的发动机叶片，但镍钴合金属于金属材料，故C错误； D．碳化硅硬度大、耐高温、抗氧化，可用作耐高温结构材料，用于制作耐高温的陶瓷轴承，是新型无机非金属材料，故D正确； 故选D。 5．（2022宁夏）下列属于传统无机非金属材料的是 A．单晶硅 B．石墨烯 C．普通玻璃 D．二氧化硅 【答案】C 【解析】传统无机非金属材料包括普通玻璃，陶瓷，水泥；答案选C。 6．（2022宁夏）下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是 A．陶瓷 B．二氧化硅 C．聚乙烯 D．铜合金 【答案】B 【详解】二氧化硅具有优良的光学特性，二氧化硅常用于制造光导纤维，选B。 7．（2022海南）高纯度的硅用于制造 A．电脑芯片 B．光导纤维 C．水晶项链 D．陶瓷餐具 【答案】A 【解析】A．纯硅用于制电脑芯片，A正确； B．光导纤维用二氧化硅，B错误； C．水晶项链主要是由水晶和金属部分组成，水晶主要成分是二氧化硅，C错误； D．陶瓷餐具主要成分是黏土，D错误； 故答案为：A。 8．（2022甘肃）单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是 A．该反应为置换反应 B．是氧化剂 C．1molC参加反应转移4mol电子 D．单晶硅是良好的半导体材料 【答案】C 【解析】A．该反应符合置换反应的定义，A正确； B．二氧化硅化合价降低，是氧化剂，B正确； C．碳元素的化合价从0价变为+2价，故1molC参加反应转移2mol电子，C错误； D．硅在周期表中位于金属元素和非金属元素的交界地带，是良好的半导体材料，D正确； 故选C。 9．（2022甘肃）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是 A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．石墨烯 【答案】D 【解析】传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥；石墨烯属于新型无机非金属材料；故选D。 10．（2022辽宁）“中国芯”的研发是我国自主创新领域的重中之重，生产芯片的基础材料是 A．Si B． C．SiC D． 【答案】A 【解析】A．芯片的生产与硅单质有关,故A符合题意； B．二氧化硅是制造光导纤维的原料，也是制造玻璃的原料，B不合题意； C．碳化硅是硬度较大的耐磨材料，C不合题意； D．硅酸钠溶液可做木材防火剂，工业胶等，D不合题意； 答案选A。 11．（2022江苏）石墨烯(结构模型如图所示)可用作电极材料，体现了石墨烯具备良好的 A．导热性 B．导电性 C．透光性 D．声音传导性 【答案】B 【解析】石墨烯能做电极，说明石墨烯具备良好的导电性，故选B。 12．（2022黑龙江）生产计算机芯片的基础材料是 A．晶体硅 B．金刚砂 C．石墨烯 D．二氧化硅 【答案】A 【解析】二氧化硅是光导纤维的成分；石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，具有非同寻常的导电性能，超强度和极好的透光性；金刚砂是碳化硅，属于一种硅酸盐矿物质，主要做耐磨材料；晶体硅是优良的半导体材料，是生产计算机芯片的基础材料，故选A。 13．（2022云南）我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是 A．Al B．C C．Si D．Fe 【答案】C 【解析】我国“玉兔2号”是世界上最先进的月球车之一，由太阳能电池板提供能量。制造太阳能电池板的核心材料是晶体硅，故合理选项是C。 二、填空题 1．（2024福建）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下： (1)将矿渣粉碎成粉末的目的是 。 (2)完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 (3)滤渣Z的成分是 。 (4)滤液Y中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X中的反应的离子方程式为 。 (5)空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式： 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 漏斗 玻璃棒 (3) (4) (5) 【分析】矿渣(主要成分是，少量)，加入硫酸酸浸，与硫酸反应生成，不和硫酸反应，则滤渣Z主要是，滤液X加铁粉，发生反应，过滤后滤液Y为，加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，据此解答。 【详解】（1）将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒； （3）由分析可知，滤渣Z的成分是，故答案为：； （4）由分析可知滤液Y为，其金属阳离子是，铁粉与反应的离子方程式为，故答案为：；； （5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红（）的反应如下，，故答案为：。 考点05环境保护与绿色化学 1、 单选题 1．（2024黑龙江）防止温室效应进一步增强的根本对策，是全球参与控制以下哪种气体的排放量 A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氨 【答案】B 【详解】二氧化碳会造成温室效应，为防止温室效应进一步增强，应全球参与控制二氧化碳的排放量，选B。 2．（2024黑龙江）保护生态环境关系到人类的生存和可持续发展，下列做法有利于环境保护的是 A．化工废料露天堆放 B．乱砍盗伐森林 C．工业尾气直接排放 D．开发太阳能等新能源 【答案】D 【详解】A．化工废料露天堆放会造成环境污染，A错误； B．乱砍盗伐森林降低森林覆盖率，不利于环境保护，B错误； C．工业尾气直接排放会造成环境污染，C错误； D．开发太阳能等新能源能减少化石能源的利用，减少空气污染，有利于环境保护，D正确； 故选D。 3．（2024黑龙江）环境保护与日常生活息息相关，下列做法中值得提倡的是 A．使用含磷洗衣粉 B．选用一次性塑料袋 C．旧书本直接丢弃 D．乘坐公共交通工具出行 【答案】D 【详解】A．使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，不值得提倡，A错误； B．选用一次性塑料袋会造成白色污染，不值得提倡，B错误； C．旧书本直接丢弃会造成环境污染，不值得提倡，C错误； D．乘坐公共交通工具出行能降低能源消耗，值得提倡，D正确； 故选D。 4.（2023湖北）碳排放与温室效应密切相关，为有效保护环境，我国承诺2060年实现“碳中和”。下列不利于减少碳排放的做法是 A．开展植树造林 B．推广使用新能源车 C．开发利用太阳能 D．焚烧废旧电路板回收金属 【答案】D 【解析】A．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳， 对实现“碳中和”具有直接贡献，故A正确； B．推广使用新能源车可减少化石燃料的使用，从而能减少二氧化碳的排放，故B正确； C．开发利用太阳能可减少化石燃料的使用，从而能减少二氧化碳的排放，故C正确； D．焚烧废旧电路板回收金属，焚烧过程中会产生大量的有害气体和灰尘，对环境造成严重的污染且能造成大量金属流失，故D错误； 故选：D。 5．（2023黑龙江）联合国将6月5日设定为世界环境日，目的是促进全球环境意识的提高。下列做法值得提倡的是 A．将废旧电池深挖填埋 B．将生活垃圾进行分类处理 C．工业废水不经处理可以直接排放 D．鱼虾含有丰富的蛋白质，可以随意捕捞 【答案】B 【解析】A．废旧电池中含有重金属离子，深挖填埋后电池外壳破损会导致重金属离子泄露，影响环境，A错误； B．生活垃圾中有可回收垃圾，将生活垃圾分类处理有利于环境保护，有利于可持续发展，B正确； C．工业废水中含有大量的有毒有机物和重金属离子，需要将工业废水处理后再排放，C错误； D．鱼虾中含有丰富的蛋白质，但随意捕捞鱼虾会影响生态平衡，不可随意捕捞，D错误； 故答案选B。 6．（2023新疆）低碳生活能减少二氧化碳排放，下列措施不属于低碳生活的是 A．为了卫生，提倡使用一次性筷子 B．提倡绿色出行，自行车代替私家车 C．有条件的地区尽力发展风力发电 D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用 【答案】A 【解析】A．一次性筷子需要消耗木材，树木可吸收二氧化碳、释放氧气、抵御风沙、防止土壤沙漠化等，所以使用一次性筷子不属于低碳生活，A项符合题意； B．自行车代替私家车，能减少二氧化碳和空气污染物的排放，有利于保护环境，属于低碳生活，B项不符合题意； C．有条件地地区尽力发展风力发电，可以减少火力发电，从而减少二氧化碳和空气污染物的排放，属于低碳生活，C项不符合题意； D．提倡使用电动汽车等新能源汽车，减少燃油汽车的使用，可以减少CO2的排放，有利于实现碳中和，属于低碳生活，D项不符合题意； 故答案选A。 7．（2023湖南）践行绿色发展理念，保护生态环境。下列做法值得提倡的是 A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B．将生活污水任意排入河流 C．夏季炎热，多开空调降温 D．回收利用快递包装纸盒 【答案】D 【解析】A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成植被破坏和白色污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误； B．将生活污水任意排入河流会造成水污染，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故A错误； C．夏季炎热，多开空调降温会造成能源浪费，不符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，不值得提倡，故C错误； D．回收利用快递包装纸盒可以实现废物利用和减少植被破坏的目的，符合践行绿色发展、保护生态环境的理念，值得提倡，故D正确； 故选D。 8．（2023四川）我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法有利于实现“碳中和”的是 A．大力发展火力发电 B．积极开展植树造林 C．露天焚烧稻田秸秆 D．增加工厂烟囱高度 【答案】B 【解析】A．火力发电燃烧大量的化石燃料，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故A不选； B．积极开展植树造林，植物光合作用可以减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B选； C．露天焚烧农作物秸秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故C不选； D．增加工厂烟囱高度，不能减少产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故D不选；故选：B。 9．（2023辽宁）下列做法符合环保要求的是 A．电池深埋 B．焚烧塑料 C．垃圾分类回收 D．使用含铅汽油 【答案】C 【解析】A． 电池深埋，含重金属离子或酸或碱的电解液会污染环境，A不符合； B． 焚烧塑料会释放有毒气体等物质，污染环境，B不符合； C． 垃圾分类回收能最大程度地回收各种资源，符合环保要求，C符合； D． 使用含铅汽油会向环境释放含铅物质、汽车尾气等，污染环境，D不符合； 答案选C。 10．（2023福建）加强生态文明建设，倡导绿色低碳的生活方式。下列做法有利于实现绿色低碳的是 A．焚烧垃圾 B．浪费粮食 C．随手关灯 D．燃放烟花 【答案】C 【解析】A．焚烧垃圾会产生二氧化碳及危害气体，不利于实现绿色低碳，故A错误； B．浪费粮食不利于实现绿色低碳，故B错误； C．随手关灯可节约能源，有利于实现绿色低碳，故C正确； D．燃放烟花生成的烟气有NO和二氧化氮等，还产生二氧化碳气体，不利于实现绿色低碳，故D错误； 故选：C。 11．（2023四川）为减轻大气污染，宜采取的措施是 A．广泛使用化石燃料 B．大力推广电动汽车 C．增加工厂烟窗高度 D．大量荧烧农田秸秆 【答案】B 【解析】A．由上述分析可知，广泛使用化石燃料加剧了大气污染，A错误； B．电动汽车的广泛使用，会使汽车等交通工具的尾气排放量降低，进而减轻大气污染，B正确； C．工厂把烟囱加高对改善环境质量没有意义，因为污染物仍会排入空气，C错误； D．秸秆燃烧加剧了大气污染，应倡导秸秆粉碎还田，D错误； 故本题选B。 12．（2023海南）下列举措不符合“减碳在行动”的是 A．发展新能源产业 B．加强CO2利用的研究 C．倡导低碳化出行 D．促销燃油汽车保经济 【答案】D 【解析】减碳行动是全球性的节能减排运动，减少化石燃料的使用、开发新能源、倡导低碳出行均利于有效减少温室气体的排放，CO2的再利用研究，也有利于控制碳排放，A、B、C选项均符合减碳要求，D选项增加化石燃料的使用，不符合要求，故答案选D。 13．（2022甘肃）“绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一理念的是 A．最理想的反应就是追求原子利用率为100% B．使用可降解塑料，减少白色污染 C．大量开采化石燃料，促进经济发展 D．工业废水必须经无害化处理后才能排放 【答案】C 【解析】A．追求原子利用率为100%符合绿色化学的思想，A符合科学理念； B．使用可降解塑料可减少白色污染，符合绿色化学的思想，B符合科学理念； C．大量开采化石燃料不符合可持续的科学理念，C不符合科学理念； D．工业废水必须经无害化处理后才能排放符合绿色化学的思想，D符合科学理念； 故选C。 14．（2022辽宁）下列措施不利于控制和减少汽车尾气污染的是 A．开发氢能源 B．使用电动车 C．使用含铅汽油 D．某些地区机动车限号出行 【答案】C 【解析】A．氢气燃烧生成水，水对环境无危害，开发氢能源，能有利于控制和减少汽车尾气污染，故A不符合题意； B．使用电动车，能有利于控制和减少汽车尾气污染，故B不符合题意； C．使用含铅汽油，能引起铅污染，不利于控制和减少汽车尾气污染，故C符合题意； D．某些地区机动车限号出行，能有利于控制和减少汽车尾气污染，故D不符合题意； 答案为C。 15．（2022湖南）保护环境，共建美丽家园。下列做法值得提倡的是 A．废旧塑料制品深挖填埋 B．工业和生活废水直接排放 C．大量用含硫化石燃料 D．推广使用清洁能源 【答案】D 【解析】A．塑料难以降解，将废旧塑料深挖填埋，能够引起土壤污染，不利于环境保护，故A不选； B．工业和生活废水中含有污染物质，不能直接排放，故B不选； C．大量用含硫化石燃料会产生大量二氧化硫，造成酸雨，故C不选； D．推广使用清洁能源，有利于保护环境，共建美丽家园，故D选； 故选D。 16．（2022黑龙江）下列做法应该提倡的是 A．废旧塑料制品焚烧处理 B．将生活垃圾分类处理 C．使用一次性筷子 D．大量燃烧含硫化石燃料 【答案】B 【解析】A．废旧塑料制品焚烧处理会产生大量的有害气体，污染环境，A错误； B．将生活垃圾分类处理，有利于垃圾的回收再利用，B正确； C．使用一次性筷子，需要砍伐大量树木，不利于环保，C错误； D．大量燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫等有害气体，污染环境，D错误； 故答案选B。 17．（2022内蒙古）绿色化学又称环境友好化学。它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是 A．工业冶炼铁： B．现代石油化工制取环氧乙烷： C．实验室制取氢氧化铝： D．实验室制取氢氧化铁： 【答案】B 【解析】符合绿色化学这一特点的反应类型是化合反应。化合反应的特点是多合一，生成物只有一种。 A．工业冶铁是利用一氧化碳的还原性，生成二氧化碳会造成温室效应，不符合“零排放”，A错误； B．该反应是多合一，是化合反应，符合绿色化学的特点，B正确； C．该反应属于复分解反应，还有副产物硫酸铵，不符合绿色化学的特点，C错误； D．该反应属于复分解反应，还有副产物氯化钠，原料不能完全转化到氢氧化铁中，不符合绿色化学的特点，D错误； 故选：B。 18．（2022贵州）“环境保护人人有责”。下列说法不正确的是 A．工业污水不需处理直接排放 B．提倡绿色出行可以改善大气质量 C．开发利用太阳能、风能等新能源 D．CO2是造成温室效应的主要气体 【答案】A 【解析】A．工业废水需要进行处理，否则会污染环境，所以A错误； B．绿色出行，减少二氧化碳的排放，可以减缓温室效应，B正确； C．开发新能源代替化石燃料的燃烧，能够减少硫氧化物和氮氧化物的排放，有利于环境保护，C正确； D．温室效应的主要气体是二氧化碳，D正确； 故答案选A。 19．（2022云南）我国提出争取在2030年实现“碳达峰”、2060 年实现“碳中和”的目标，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是 A．开发新型清洁能源是有效减少碳排放的重要途径 B．应大力研发将CO2转化为高价值化学品的新技术 C．CO2 是造成“温室效应”的主要气体 D．“碳中和”就是把生成的CO2变成不含碳物质 【答案】D 【解析】A．开发新型清洁能源可以减少化石能源的使用，因而是有效减少碳排放的重要途径，A正确； B．将CO2再利用，合成有价值的化学品，能够减少温室效应，有利于生态环境保护，有利于尽早实现“碳达峰”，B正确； C．CO2、CH4都会造成温室效应，CO2是含碳燃料产生的产物，可见CO2是造成“温室效应”的主要气体，C正确； D．“碳中和”指的是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，并非是把生成的CO2变成不含碳物质，D错误； 故合理选项是D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$