专题3 微观结构与物质多样性-【好题汇编】备战2025年高中学业水平合格考化学真题分类汇编（全国通用）

专题3 微观结构与物质多样性 考点01 原子结构 1．（2024北京）是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于的说法不正确的是 A．核电荷数为71 B．核外电子数为106 C．中子数为106 D．质量数为177 2．（2024北京）我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为134 3．（2024福建）某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其核电荷数为 A．34 B．44 C．78 D．112 4．（2024北京）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是S B．属于短周期元素 C．非金属性比氧的强 D．加热条件下，其单质能与铁反应 5．（2024北京）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Cl B．位于元素周期表第三周期第ⅦA族 C．属于金属元素 D．原子在化学反应中易得到1个电子 6．（2024江苏）某管道疏通剂使用时发生的反应为。下列说法正确的是 A．原子的结构示意图： B．的电子式： C．的结构式： D．的电离方程式： 7．（2024江苏）常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为 A．7 B．8 C．15 D．22 8．（2023湖北）核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 9．（2023上海）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数 9．（2023云南）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是 A．与互为同位素 B．中子数为6 C．与石墨烯互为同素异形体 D．质子数为8 10．（2023四川）铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是 A．属于金属元素 B．元素符号为Re C．质子数为75 D．相对原子质量为186.2g 11．（2023湖南）硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 A．34 B．46 C．80 D．114 12．（2023云南）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是F B．最低负化合价是-1价 C．其原子在化学反应中容易失去电子 D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族 13．（2022宁夏）下列各组物质中互为同素异形体的是 A．红磷和白磷 B．甲烷和乙烯 C．NO和 D．和 14．（2022宁夏）下列有关的说法正确的是 A．中子数是3 B．质子数是2 C．电子数是3 D．原子序数是3 15．（2022海南）民间称硒(Se)为“长寿”元素。Se原了核内质子数为 A．34 B．45 C．79 D．113 16．（2022湖南）考古研究中常用到核素和，其中核素的质量数是 A．7 B．8 C．15 D．22 17．（2022广东）下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 18．（2022山东）下列有关核素的说法错误的是 A．和中子数相同 B．和质子数相同 C．和互为同位素 D．和质量数相同 19．（2022江苏）犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示为 A．Si B．Si C．Si D．Si 20．（2022江苏）NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 21．（2022北京）稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为66 B．中子数为90 C．核外电子数为222 D．质量数为156 22．（2022四川）下列各组微粒中，互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 23．（2021福建）硒(Se)是人体必需的一种微量元素。判断Se的中子数为 A．34 B．45 C．79 D．113 24．（2021福建）下列互为同素异形体的是 A．35Cl与37Cl B．白磷与红磷 C．H2O与H2O2 D．正丁烷与异丁烷 25．（2021陕西）从月球上所取土样中含有丰富的，和具有不同的 A．质子数 B．质量数 C．电子数 D．化学性质 26．（2021北京）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．其原子的最外层电子数为3 B．在化学反应中易得电子 C．最高正化合价是+3价 D．属于金属元素 27．（2021北京）是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为53 B．中子数为131 C．质量数为131 D．核外电子数为53 考点02 元素周期表 1、 选择题 1．（2023黑龙江）1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 A．A B．B C．C D．D 2．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是 A． B． C． D． 3．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 下列元素在地壳中含量最多的是 A．④ B．⑤ C．⑧ D．⑨ 4．（2022黑龙江）在元素周期表中，处于第三周期第IIIA族的元素是 A．He B．C C．Al D．K 5．（2022黑龙江）下图是元素周期表中的方格，关于元素基本信息描述正确的是 A．“8”表示质量数 B．“O”表示氧分子 C．“氧”表示元素名称 D．“16.00”表示质子数 6．（2022内蒙古）已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于 A．第二周期IVA族 B．第四周期IIB族 C．第三周期IVA族 D．第三周期VIA族 7．（2021贵州）Mg元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期第Ⅱ族 B．第二周期第ⅡA族 C．第三周期第Ⅱ族 D．第三周期第ⅡA族 8．（2021辽宁）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素④在周期表中的位置是 A．第二周期ⅢA族 B．第二周期ⅣA族 C．第二周期ⅤA族 D．第二周期ⅥA族 9．（2021辽宁）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素②、③、④、⑤形成的氢化物中最稳定的是 A．② B．③ C．④ D．⑤ 2、 填空题 1．（2024福建）元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示两种元素)，按要求作答。 族周期 2 a C N O F 3 b S 4 K (1)a位于周期表中第 周期 族。 (2)b的元素符号是 ，其最高化合价是 。 (3)有机化合物中一定含有的元素是 。 (4)钙原子最外层电子数为 。 (5)O与S中，原子半径较小的是 。 (6)氮的原子结构示意图为 。 (7)非金属性最强的元素是 ；氢氧化物呈两性的元素是 。 (8)与中，酸性较强的是 。 (9)钠、钾分别与水反应，反应更剧烈的是 。 (10)已知溴与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是 (填标号)。 A．热稳定性： B．氧化性： C．能与溶液发生反应 2．（2024高一上·黑龙江·学业考试）下表显示了元素周期表中的一部分。 请回答下列问题： (1)磷元素的原子序数是 。 (2)属于稀有气体的是 (选填“”或“”)。 (3)碳元素在元素周期表的第 (选填“二”或“三”)周期第 (选填“”或“”)族。 (4)红棕色气体中氮元素的化合价为 (选填“”或“”)价。 (5)含有共价键的单质是 (选填“”或“”)。 (6)已知同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：① ②(选填“大于”或“小于”)。 (7)下列化学用语使用正确的是： (填写字母)。 A．中子数为8的碳原子符号为    B．氯化氢的电子式为 考点03 元素周期律 1．（2024江苏）尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 2．（2023湖北）X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是 A．X的元素符号为O B．X的原子半径大于Y C．Y的元素名称为硫 D．Z的非金属性强于Y 3．（2023黑龙江）在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是 A．Si B．P C．S D．Cl 4．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素①、②、③、④的原子半径最小的是 A．① B．② C．③ D．④ 5．（2023江苏）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Cl) > r(Br) B．非金属性：N > O C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．热稳定性：HBr > HCl 6．（2023四川）按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列说法错误的是 A．颜色由深变浅 B．氧化性逐渐减弱 C．与氢气化合由易变难 D．密度逐渐增大 7．（2022西藏）根据元素周期表和元素周期律的知识，下列说法正确的是 A．稳定性：H2O＞H2S B．失电子能力：Al＞Na C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH 8．（2022江苏）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．X原子易失去电子 B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 9．（2022北京）下列元素的原子半径最大的是 A．Si B．P C．S D．Cl 10．（2022四川）下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A． B． C． D． 11．（2022黑龙江）下列原子半径最小的元素是 A．Na B．Mg C．O D．H 12．（2022云南）X、Y是常见的短周期主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。关于X、Y的比较中，正确的是 ①原子序数：X>Y②原子半径：X<Y③X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值一定相等④元素所在的周期数：X>Y A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 13．（2022浙江）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A．①～⑥中原子半径最大的是④ B．②的最高化合价为＋4 C．④的金属性比⑤的金属性弱 D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸 14．（2022北京）下列元素原子的原子半径最小的是 A．Na B．Mg C．P D．S 15．（2021宁夏）下列金属单质，活泼性最强的是 A． B． C． D． 16．（2021天津）下列说法中，正确的是 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱 C．在溶液中加入过量的氨水可制得沉淀 D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属 17．（2021陕西）根据元素周期律判断，下列说法正确的是 A．C、N、O的原子半径逐渐增大 B．、、的金属性逐渐增强 C．、、的稳定性逐渐增强 D．、、核外电子层数逐渐增多 18．（2021河南）元素周期律是学习和研究化学的重要工具，下列递变规律正确的是 A．原子半径：Mg＜Al＜Si B．最外层电子数：Li＜Na＜K C．热稳定性：HBr＜HCl＜HF D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 19．（2021内蒙古）下列关于元素性质的递变规律说法正确的是 A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从依次递增到 C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强 D．同一主族元素，化学性质完全相同 20．（2021海南）下表为第二周期部分元素的原子半径数据。推测氮原子的半径可能是 元素符号 C N O F 原子半径/nm 0.077 0.074 0.071 A．0.110 nm B．0.082 nm C．0.075 nm D．0.070 nm 21．（2021贵州）如图为部分元素在周期表中的位置，下列说法正确的是 N Si S A．原子半径：Si<N B．非金属性：Si>S C．Si是一种金属元素 D．S的最外层电子数是6 22．（2021北京）下列元素中，非金属性最强的是 A．碳(C) B．氮(N) C．氧(O) D．氟(F) 23．（2021四川）短周期非金属主族元素、、在周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是 A．原子序数： B．原子半径： C．非金属性： D．最外层电子数： 24．（2021山东）根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．酸性： D．稳定性： 25．（2021江苏）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径r(Z)>r(Y)>r(X) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 26．（2021浙江）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金属性比Z的强 C．Z的原子半径比X的大 D．W的含氧酸一定是强酸 二、填空题 1.（2024北京）盐湖是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的氯、钠、镁、钾、锂等元素。 (1)钾元素在元素周期表中的位置是第4周期第 族。 (2)含氯元素的物质应用广泛。二氧化氯()是一种高效的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价是 价。 (3)与水的反应比与水的反应更容易发生，用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数小于，原子半径大于，失电子能力 ，金属性强于。 (4)锂元素在新能源领域有重要的应用。下列关于锂元素的说法正确的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数为1 b．原子半径： c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：【答案】(1)IA 2．（2024北京）半胱氨酸是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。 (1)组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是 。 (2)非金属性N强于C。 ①事实依据：的酸性比 (填“强”或“弱”)。 ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同， ，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。 (3)半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是 (填字母)。 a.Se的最低化合价为价 b.原子半径： c.将通入溶液中，可生成S 3．（2023四川）元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出①～⑤五种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)⑤的元素名称是 。 (2)①～⑤五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是 。 (5)由图可知金属性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右， ，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 4．（2022宁夏）下表列出了5种元素在周期表中的位置。 族 周期 I A 0 1 H Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 回答下列问题： (1)①的元素符号是 ，⑤的元素符号是 (2)以上元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。 (3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈 性(填“酸”或“碱”或“两”)。 (4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)。 (5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的化学式是 。 (6)少量元素③的单质通常保存在 中(填“煤油”或“水”)。 (7)元素①的氢化物与元素②的氢化物更稳定的是 (填化学式)。 5．（2022山东）元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： (1)原子半径最大的是 (填元素符号)；简单离子半径最小的是 (填离子符号)。 (2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。 (4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式)。 6．（2022广东）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a～h8种元素在元素周期表中的位置如下： 周期 ⅠA 0 1 a ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 b c d e 3 f g h (1)液态a单质和液态d单质可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为 。常温下，与a单质更容易反应的是 (填“c”或“d”或“e”)单质。 (2)空间站再生式生活保障系统能将尿液处理得到再生水，再生水后处理需除去残留的有机物和含N无机物。按示例，在答题卡相应位置补齐连线。    (3)我国科学家自主研发了用于航空航天的f合金材料。f原子的核外电子排布为 ；h最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，与f的最高价氧化物反应的离子方程式为 。 (4)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用。g最高价氧化物的化学式为 ；b和g组成的化合物可作为新型陶瓷材料，其化学式为 。上述g的两种化合物含有的化学键类型均为 。 7．（2022山东）X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题： (1)X与W形成化合物的电子式为 ；Y在元素周期表中的位置为 。 (2)属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为 。 8．（2022广东）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。对元素周期表中有关元素的研究有利于认识能源物质及开发新能源。 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 a b c D 3 e f g h i (1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中 周期 族。 (2)我国储量丰富的可燃冰(CH4·nH2O)是清洁能源。16gCH4含 mol 共价键。 (3)g单质是常用光伏电池材料，它可由 b单质与SiO2反应制得，化学方程式为 。 (4)比较非金属性强弱：h c d(填“>”或“<”)。 (5)a与i的单质均可用于高能电池材料，a与i的单质发生反应的化学方程式为 不要求写反应条件)。 (6)将下表中“对象”“原子半径”“性质”之间的正确关系用直线连接 。 原子半径 对象 性质 大          b 比 g         气态氢化物的热稳定性高 小          e 比 f         最高价氧化物对应水化物碱性强 9．（2021天津）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)写出下列标号元素的元素符号：① 、⑤ 。 (2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是 。 (3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为 。 (4)元素③的气态氢化物的分子式为 ，最高价氧化物对应水化物的分子式为 。 (5)画出元素⑤的原子结构示意图 。 (6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是 。 考点04 化学键 1．（2024北京）下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 2．（2024北京）下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 3．（2024福建）氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 4．（2024江苏）下列物质含有共价键的是 A． B． C． D． 5．（2023湖北）下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 6．（2023黑龙江）下列物质中含有非极性键的单质是 A． CO2 B． H2 C．NaCl D． H2O2 7．（2023四川）研究粒子间的相互作用。可帮助认识化学反应本质。下列物质中，含有离子键的是 A．KCl B．Cl2 C．CO2 D．HCl 8．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 下列各组元素形成的常见化合物中含有离子键的是 A．①和④ B．②和④ C．①和⑨ D．⑥和⑨ 9．（2023海南）HCl中含有的化学键是 A．离子键 B．共价键 C．既有离子键又有共价键 D．不含化学键 10．（2023福建）碘是人体必需的微量元素。下列物质只含离子键的是 A．KI B．HI C． D． 11．（2023福建）下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 12．（2023北京）下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 13．（2022广西）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B． C．KOH D． 14．（2022西藏）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2O B．N2 C．Na2O D．NaOH 15．（2022海南）同种原子间形成的共价键叫做非极性共价键。下列4种分子结构模型，其分子中含非极性共价键的是 A． B． C． D． 16．（2022甘肃）化学用语是化学学科专业表达语言。下列有关化学用语的表述不正确的是 A．NaCl的电子式   B．的空间填充模型   C．乙烯的结构简式 D．的结构式 17．（2022山东）下列有关化学键与物质类别的说法正确的是 A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．共价化合物中可能含有离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键 18．（2022山东）下列物质中只含离子键的是 A． B． C． D．NaOH 19．（2022上海）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是 A．为共价化合物 B．为电解质 C．为折线形分子 D．含非极性共价键 20．（2022北京）下列物质中，含离子键的是 A．HCl B．CO2 C．KCl D．H2O 21．（2022四川）下列物质中，只含有共价键的化合物是 A． B． C． D． 22．（2022山东）下列化合物中不含离子键的是 A． B． C． D． 23．（2021福建）下列物质属于共价化合物的是 A．H2S B．NaCl C．MgO D．KBr 24．（2021天津）含有非极性键的共价化合物是 A． B． C． D． 25．（2021陕西）NaCl中含有的化学键是 A．离子键 B．共价键 C．既有离子键又有共价键 D．不含化学键 26．（2021河南）下列物质只含有共价键的是 A．CO2 B．KCl C．NaOH D．NH4Cl 27．（2021内蒙古）下列物质中含有非极性键的是 A． B． C． D． 28．（2021海南）下列变化过程中没有破坏化学键的是 A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华 C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解 29．（2021海南）下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NaOH B．Cl2 C．KCl D．HCl 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题3 微观结构与物质多样性 考点01 原子结构 1．（2024北京）是一种重要的核素，可用于制备治疗肿瘤的具有靶向功能的放射性药物。下列关于的说法不正确的是 A．核电荷数为71 B．核外电子数为106 C．中子数为106 D．质量数为177 【答案】B 【详解】A．的质子数为71，核电荷数为71，故A正确； B．的质子数为71，核外电子数为71，故B错误； C．的质量数为177，质子数为71，中子数为177-71=106，故C正确； D．的质量数177，故D正确； 故答案为B。 2．（2024北京）我国发现富含金属铌(Nb)的新矿物——铌包头矿。铌具有熔点高、耐腐蚀、良好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于铌()的说法中，不正确的是 A．质子数为41 B．中子数为52 C．质量数为93 D．核外电子数为134 【答案】D 【详解】的质子数为41、质量数为93，则原子核外电子数为41、中子数为93—41=52，故选D。 3．（2024福建）某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其核电荷数为 A．34 B．44 C．78 D．112 【答案】A 【详解】根据可知，硒元素为第34号元素，且核电荷数=质子数=原子序数，因此硒的核电荷数为34，答案选A。 4．（2024北京）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是S B．属于短周期元素 C．非金属性比氧的强 D．加热条件下，其单质能与铁反应 【答案】C 【详解】A．该原子核电荷数为16，为S元素，A正确； B．该元素为硫元素，属于短周期元素，B正确； C．硫和氧同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性S<O，C错误； D．加热条件下，S单质能与Fe反应生成FeS，D正确； 故答案选C。 5．（2024北京）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Cl B．位于元素周期表第三周期第ⅦA族 C．属于金属元素 D．原子在化学反应中易得到1个电子 【答案】C 【详解】 某元素原子的结构示意图为，质子数为17，该元素为Cl； A．该元素质子数为17，原子序数是17，则元素符号是Cl，故A正确； B．电子层有3层则位于第三周期，最外层电子数为7则位于VIIA族，因此Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，故B正确； C．该元素为氯，属于非金属元素，故C错误； D．最外层电子数为7，为形成8电子稳定结构，在化学反应中易得到1个电子，故D正确； 故答案选C。 6．（2024江苏）某管道疏通剂使用时发生的反应为。下列说法正确的是 A．原子的结构示意图： B．的电子式： C．的结构式： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】 A．原子的结构示意图：，A错误； B．为共价化合物，电子式：，B错误； C．中氢原子之间共用1对电子，结构式：，C正确； D．电离产生钠离子和氢氧根，电离方程式：，D错误； 故选C。 7．（2024江苏）常用于测定蛋白质等大分子的空间结构。的质量数为 A．7 B．8 C．15 D．22 【答案】C 【详解】中7为质子数，15为质量数，故选C。 8．（2023湖北）核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 【答案】C 【解析】核素中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素的质量数为14，C正确； 故选C。 9．（2023上海）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数 【答案】C 【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。 9．（2023云南）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是 A．与互为同位素 B．中子数为6 C．与石墨烯互为同素异形体 D．质子数为8 【答案】A 【解析】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确； B．14C的中子数为14-6=8，故B错误； C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误； D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误； 答案为A。 10．（2023四川）铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是 A．属于金属元素 B．元素符号为Re C．质子数为75 D．相对原子质量为186.2g 【答案】D 【解析】A．Re属于金属元素，故A正确； B．Re为元素符号，故B正确； C．75为元素的质子数，故C正确； D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误； 故选D。 11．（2023湖南）硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的质子数为 A．34 B．46 C．80 D．114 【答案】A 【解析】由Se可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。 12．（2023云南）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是F B．最低负化合价是-1价 C．其原子在化学反应中容易失去电子 D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族 【答案】C 【解析】A．该原子的原子序数为9，元素符号是F，A正确； B．F原子最外层电子数为7，最低负化合价是-1价，B正确； C．F原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得电子，C错误； D．F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正确； 故选C。 13．（2022宁夏）下列各组物质中互为同素异形体的是 A．红磷和白磷 B．甲烷和乙烯 C．NO和 D．和 【答案】A 【解析】A．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选A； B．甲烷的分子式为，乙烯的分子式为，二者是碳、氢元素组成的化合物，不是同素异形体，故不选B； C．NO和都是N、O元素组成的化合物，不互为同素异形体，故不选C； D．和是C元素的不同核素，互为同位素，故不选D； 选A。 14．（2022宁夏）下列有关的说法正确的是 A．中子数是3 B．质子数是2 C．电子数是3 D．原子序数是3 【答案】B 【解析】A．质子数为2、质量数为3，中子数为3-2=1，故    A错误； B．质子数为2，故B正确；     C．质子数为2，电子数是2，故C错误；     D．质子数为2，原子序数是2，故D错误； 选B。 15．（2022海南）民间称硒(Se)为“长寿”元素。Se原了核内质子数为 A．34 B．45 C．79 D．113 【答案】A 【解析】的质子数是34 ，A正确， 故选A。 16．（2022湖南）考古研究中常用到核素和，其中核素的质量数是 A．7 B．8 C．15 D．22 【答案】C 【解析】核素的质子数是7，质量数是15，故选C。 17．（2022广东）下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充 C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成 【答案】A 【解析】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误； B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确； C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确； D．原子由原子核与核外电子构成，D正确； 故答案为：A。 18．（2022山东）下列有关核素的说法错误的是 A．和中子数相同 B．和质子数相同 C．和互为同位素 D．和质量数相同 【答案】A 【解析】A．和的中子数分别为6、8，不相同，选项A错误； B．和互为同位素，质子数相同，均为1,选项B正确； C．和为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，选项C正确； D．和质量数相同，均为14，选项D正确； 答案选A。 19．（2022江苏）犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。太阳能电池材料常使用晶体硅。质量数为28的硅原子可以表示为 A．Si B．Si C．Si D．Si 【答案】C 【解析】元素符号的左上方为质量数，左下方为质子数，Si的质子数为14，质量数为28的硅原子可以表示为，故选C。 20．（2022江苏）NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】C 【解析】A．N含有7个质子，O含有8个质子，A不符合题意； B．N含有7个电子，O含有8个电子，B不符合题意； C．N和O均有2层电子层，C符合题意； D．N的最外层电子数为5，O的最外层电子数为6，D不符合题意； 故选C。 21．（2022北京）稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为66 B．中子数为90 C．核外电子数为222 D．质量数为156 【答案】C 【解析】A．中质子数为66，A正确； B．中中子数为156-66=90，B正确； C．原子核外电子数等于质子数，故核外电子数为66，C错误； D．中质量数为156，D正确； 故答案为：C。 22．（2022四川）下列各组微粒中，互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】A. 和是氢元素的两种不同核素组成的水分子，属于化合物，不互为同位素，A选项错误； B. 和是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，B选项正确； C. 和是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，不互为同位素，C选项错误； D. 和是两种不同的元素，不互为同位素，D选项错误； 答案选B。 23．（2021福建）硒(Se)是人体必需的一种微量元素。判断Se的中子数为 A．34 B．45 C．79 D．113 【答案】B 【解析】Se的中子数为79-34=45，故选B。 24．（2021福建）下列互为同素异形体的是 A．35Cl与37Cl B．白磷与红磷 C．H2O与H2O2 D．正丁烷与异丁烷 【答案】B 【解析】A．35Cl与37Cl互为同位素，不是单质，不属于同素异形体，故A不选； B．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B选； C．H2O与H2O2不是单质，不互为同素异形体，故C不选； D．正丁烷与异丁烷不是单质，不互为同素异形体，故D不选； 故选B。 25．（2021陕西）从月球上所取土样中含有丰富的，和具有不同的 A．质子数 B．质量数 C．电子数 D．化学性质 【答案】B 【解析】A．二者质子数都是2，A错误； B．和质量数分别为3、4，B正确； C．和核外电子数均为2，C错误； D．和互为同位素，故化学性质相同，D错误； 故选B。 26．（2021北京）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．其原子的最外层电子数为3 B．在化学反应中易得电子 C．最高正化合价是+3价 D．属于金属元素 【答案】B 【解析】A．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，最外层电子数为3，故A正确； B．最外层电子数为3，最外层电子数小于4，易失去电子，故B错误； C．主族元素的最高正价等于最外层电子数，最高正化合价是+3价，故C正确； D．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，属于金属元素，故D项正确。 故正确答案为B。 27．（2021北京）是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为53 B．中子数为131 C．质量数为131 D．核外电子数为53 【答案】B 【解析】A．核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确； B．中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B错误； C．核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确； D．核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确； 故答案为：B。 考点02 元素周期表 1、 选择题 1．（2023黑龙江）1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】1869年，俄国化学键门捷列夫归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。故答案选B。 2．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素⑨的最高价氧化物的水化物的化学式是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】在元素周期表中⑨是第三周期第ⅥA族的元素，是S，S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4； 所以本题选C. 3．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 下列元素在地壳中含量最多的是 A．④ B．⑤ C．⑧ D．⑨ 【答案】B 【解析】在元素周期表中，地壳中含量最多的元素是O元素，O元素在元素周期表中处于第二周期第ⅥA族，所以是⑤； 故答案选B． 4．（2022黑龙江）在元素周期表中，处于第三周期第IIIA族的元素是 A．He B．C C．Al D．K 【答案】C 【解析】A．Ne的原子序数为2，位于第一周期0族，故A选； B．C的原子序数为6，位于第二周期IVA族，故B不选； C．Al的原子序数为13，位于第三周期IIIA族，故C不选； D．K的原子序数为19，位于第四周期IA族，故D不选； 故选C。 5．（2022黑龙江）下图是元素周期表中的方格，关于元素基本信息描述正确的是 A．“8”表示质量数 B．“O”表示氧分子 C．“氧”表示元素名称 D．“16.00”表示质子数 【答案】C 【解析】A．“8”表示质子数，’16.00’表示质量数，A错误； B．“O”表示氧元素或氧原子，O2是氧分子，B错误； C．“氧”表示元素名称，为氧元素，C正确； D．“16.00”表示质量数，D错误； 故选：C。 6．（2022内蒙古）已知某元素的原子序数为14。该元素在周期表中位于 A．第二周期IVA族 B．第四周期IIB族 C．第三周期IVA族 D．第三周期VIA族 【答案】C 【解析】Si在周期表中第三周期IVA族元素，故选C。 7．（2021贵州）Mg元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期第Ⅱ族 B．第二周期第ⅡA族 C．第三周期第Ⅱ族 D．第三周期第ⅡA族 【答案】D 【解析】Mg是12号元素，原子核外电子排布是2、8、2，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：Mg位于元素周期表第三周期第IIA族，故合理选项是D。 8．（2021辽宁）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素④在周期表中的位置是 A．第二周期ⅢA族 B．第二周期ⅣA族 C．第二周期ⅤA族 D．第二周期ⅥA族 【答案】D 【解析】由图可知，元素④位于元素周期表第二周期ⅥA族，故选D。 9．（2021辽宁）1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素②、③、④、⑤形成的氢化物中最稳定的是 A．② B．③ C．④ D．⑤ 【答案】D 【解析】由元素周期表可知，同周期从左往右非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故⑤形成的氢化物最稳定，综上所述故选D。 2、 填空题 1．（2024福建）元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示两种元素)，按要求作答。 族周期 2 a C N O F 3 b S 4 K (1)a位于周期表中第 周期 族。 (2)b的元素符号是 ，其最高化合价是 。 (3)有机化合物中一定含有的元素是 。 (4)钙原子最外层电子数为 。 (5)O与S中，原子半径较小的是 。 (6)氮的原子结构示意图为 。 (7)非金属性最强的元素是 ；氢氧化物呈两性的元素是 。 (8)与中，酸性较强的是 。 (9)钠、钾分别与水反应，反应更剧烈的是 。 (10)已知溴与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是 (填标号)。 A．热稳定性： B．氧化性： C．能与溶液发生反应 【答案】(1) 二 IA (2) P +5 (3)碳元素 (4)2 (5)O (6) (7) 氟元素 铝元素 (8) (9)K (10)C 【详解】（1）由表可知，a位于周期表中第二周期IA族，故答案为：二；IA； （2）b位于周期表中第三周期VA族为P元素，其最高正价与主族序数一致，为+5价，故答案为：P；+5； （3）有机化合物的骨架元素是C，故答案为：碳元素： （4）Ca为第四周期，第ⅡA族元素，其最外层电子数为2，故答案为：2； （5）O与S同主族，电子层数越多，原子半径越大，故答案为：O； （6）N原子核外有7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：； （7）同周期从左到右，非金属性逐渐增强，，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素是F；Al的氢氧化物具有两性，故答案为：氟元素；铝元素； （8）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性较强的是，故答案为：； （9）同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Na，则K与水反应更剧烈，故答案为K； （10）Br与Cl同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性HCl＞HBr；氧化性Cl2＞Br2；HBr溶液呈酸性，可以和NaOH发生酸碱中和反应，故答案为C。 2．（2024高一上·黑龙江·学业考试）下表显示了元素周期表中的一部分。 请回答下列问题： (1)磷元素的原子序数是 。 (2)属于稀有气体的是 (选填“”或“”)。 (3)碳元素在元素周期表的第 (选填“二”或“三”)周期第 (选填“”或“”)族。 (4)红棕色气体中氮元素的化合价为 (选填“”或“”)价。 (5)含有共价键的单质是 (选填“”或“”)。 (6)已知同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：① ②(选填“大于”或“小于”)。 (7)下列化学用语使用正确的是： (填写字母)。 A．中子数为8的碳原子符号为    B．氯化氢的电子式为 【答案】(1)15 (2) (3) 二 (4) (5) (6)大于 (7)A 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为Mg，②为Al。 【详解】（1）磷元素的原子序数是：15； （2）属于稀有气体的是：Ne； （3）碳元素在元素周期表的第二周期第族； （4）红棕色气体中氮元素的化合价为：+4价； （5）含有共价键的单质是N2； （6）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则元素的金属性强弱：Mg大于Al； （7）A．中子数为8的碳原子符号为，A正确； B．氯化氢的电子式为：，B错误； 故选A。 考点03 元素周期律 1．（2024江苏）尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．沸点： D．酸性： 【答案】A 【分析】N、O依次为第二周期第ⅤA族、第二周期第ⅥA族元素。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N) ＞r(O)，A项正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误； C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误； 答案选A。 2．（2023湖北）X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是 A．X的元素符号为O B．X的原子半径大于Y C．Y的元素名称为硫 D．Z的非金属性强于Y 【答案】B 【解析】A．由以上分析可知X为O，故A正确； B．O核外2个电子层，S核外3个电子层，电子层数越多原子半径越大，则O原子半径小于S，故B错误； C．由以上分析可知Y为S，元素名称为硫，故C正确； D．S和Cl同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，则Cl的非金属性大于S，故D正确； 故选：B。 3．（2023黑龙江）在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是 A．Si B．P C．S D．Cl 【答案】D 【解析】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4种元素均为第三周期元素，原子序数从左至右依次增大，故非金属性最强的为Cl元素，故答案选D。 4．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素①、②、③、④的原子半径最小的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【解析】①是氢，原子半径最小；②、③、④在周期表的同一周期，原子半径从左往右逐渐减小，故半径大小：②>③>④>①，故选A。 答案为：A。 5．（2023江苏）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Cl) > r(Br) B．非金属性：N > O C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．热稳定性：HBr > HCl 【答案】C 【解析】A．氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Br) ＞r(Cl)，A不正确；     B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O ＞N，B不正确； C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2，C正确；     D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性： HCl ＞HBr，D不正确； 答案选C。 6．（2023四川）按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列说法错误的是 A．颜色由深变浅 B．氧化性逐渐减弱 C．与氢气化合由易变难 D．密度逐渐增大 【答案】A 【解析】A．F2是单黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，可见按F2、Cl2、Br2、I2顺序，物质颜色由浅变深，A错误； B．F2、Cl2、Br2、I2是同一主族元素的单质，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此卤素单质的氧化性逐渐减弱，B正确； C．根据选项B可知从F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，单质的氧化性越弱，其与H2化合的能力逐渐减弱，故与氢气化合由易变难，C正确； D．F2、Cl2是气体物质，Br2是液态物质，而I2是固体物质，因此卤素单质的密度逐渐增大，D正确； 故合理选项是A。 7．（2022西藏）根据元素周期表和元素周期律的知识，下列说法正确的是 A．稳定性：H2O＞H2S B．失电子能力：Al＞Na C．酸性：H2SO4＞HClO4 D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH 【答案】A 【解析】A．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S，故A正确； B．原子半径：Na＞Al，失电子能力：Na＞Al，故B错误； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故D错误； 答案选A。 8．（2022江苏）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．X原子易失去电子 B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 【答案】D 【解析】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误； B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误； C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确； 故选D。 9．（2022北京）下列元素的原子半径最大的是 A．Si B．P C．S D．Cl 【答案】A 【解析】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故Si原子半径最大； 故选A。 10．（2022四川）下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A. 氯化铵与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，但不与稀盐酸反应，故A错误； B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确； C. 硅酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故C错误； D. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故D错误； 正确答案是B。 11．（2022黑龙江）下列原子半径最小的元素是 A．Na B．Mg C．O D．H 【答案】D 【解析】同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，Na、Mg都在第三周期，有三个电子层，半径：Na>Mg；H只有一个电子层，O有两个电子层，半径：Na>Mg>O>H；半径最小的元素是H，故选D。 12．（2022云南）X、Y是常见的短周期主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构。关于X、Y的比较中，正确的是 ①原子序数：X>Y②原子半径：X<Y③X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值一定相等④元素所在的周期数：X>Y A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【解析】①X、Y在周期表中的相对位置是，所以原子序数：X>Y，故①正确； ②X、Y在周期表中的相对位置是，电子层数越多半径越大，原子半径：X>Y，故②错误； ③X、Y在周期表中的相对位置是，X的最高正化合价的数值与Y的最低负化合价的绝对值不一定相等，故③错误； ④X、Y在周期表中的相对位置是，元素所在的周期数：X>Y，故④正确； 正确的是①④，故选C。 13．（2022浙江）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A．①～⑥中原子半径最大的是④ B．②的最高化合价为＋4 C．④的金属性比⑤的金属性弱 D．⑥的最高价氧化物对应水化物是弱酸 【答案】A 【解析】根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。 A．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以①～⑥中原子半径最大的是④号元素Na元素，A正确； B．②是N元素，N原子最外层有5个电子，其最高化合价为+5价，B错误； C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，该原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性逐渐减弱，则④的金属性比⑤的金属性强，C错误； D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物HClO4是强酸，D错误； 故合理选项是A。 14．（2022北京）下列元素原子的原子半径最小的是 A．Na B．Mg C．P D．S 【答案】D 【解析】同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径Na>Mg>P>S，半径最小的是S，选D。 15．（2021宁夏）下列金属单质，活泼性最强的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据金属活动顺序表可知，选项中活泼性最强的金属为Na，故答案选D。 16．（2021天津）下列说法中，正确的是 A．铝是地壳中含量最多的元素 B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱 C．在溶液中加入过量的氨水可制得沉淀 D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属 【答案】C 【解析】A．地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等，A错误； B．氧化铝属于两性氧化物，氧化铝能与盐酸反应生成盐和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，B错误； C．在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得 Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为，C正确； D．铝是一种比较活泼的金属，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，D错误； 故选C。 17．（2021陕西）根据元素周期律判断，下列说法正确的是 A．C、N、O的原子半径逐渐增大 B．、、的金属性逐渐增强 C．、、的稳定性逐渐增强 D．、、核外电子层数逐渐增多 【答案】D 【解析】A．同周期元素从左到右半径依次减小，C、N、O的原子半径逐渐减小，故A错误；     B．同周期元素从左到右，元素金属性减弱，、、的金属性逐渐减弱，故B错误； C．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，、、的稳定性逐渐减弱，故C错误；     D．同主族元素从上到下，电子层数依次增多，有2个电子层、有3个电子层、有4个电子层，故D正确； 选D。 18．（2021河南）元素周期律是学习和研究化学的重要工具，下列递变规律正确的是 A．原子半径：Mg＜Al＜Si B．最外层电子数：Li＜Na＜K C．热稳定性：HBr＜HCl＜HF D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 【答案】C 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Si＜Al＜Mg，故A错误； B．同主族元素的最外层电子数相同，故B错误； C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次减弱，则热稳定性的强弱顺序为HBr＜HCl＜HF，故C正确； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则酸性的强弱顺序为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D错误； 故选C。 19．（2021内蒙古）下列关于元素性质的递变规律说法正确的是 A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从依次递增到 C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强 D．同一主族元素，化学性质完全相同 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A错误； B．第二周期O无+6价，F无正化合价，B错误； C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，C正确； D．同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质相似，不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，D错误； 故选C。 20．（2021海南）下表为第二周期部分元素的原子半径数据。推测氮原子的半径可能是 元素符号 C N O F 原子半径/nm 0.077 0.074 0.071 A．0.110 nm B．0.082 nm C．0.075 nm D．0.070 nm 【答案】C 【解析】第二周期原子半径从左到右逐渐减小，故N的原子半径在0.077与0.074之间； 故选C。 21．（2021贵州）如图为部分元素在周期表中的位置，下列说法正确的是 N Si S A．原子半径：Si<N B．非金属性：Si>S C．Si是一种金属元素 D．S的最外层电子数是6 【答案】D 【解析】A．同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：Si>C>N，故A错误； B．同一周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性：Si<S，故B错误； C．Si虽然外貌像金属，但在化学反应中更多地显非金属性，通常被认为是非金属，故C错误； D．元素原子最外层电子数等于主族序数，S为第VIA族元素，则最外层电子数是6，故D正确； 答案选D。 22．（2021北京）下列元素中，非金属性最强的是 A．碳(C) B．氮(N) C．氧(O) D．氟(F) 【答案】D 【解析】同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F，故D正确。 23．（2021四川）短周期非金属主族元素、、在周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是 A．原子序数： B．原子半径： C．非金属性： D．最外层电子数： 【答案】C 【解析】A．根据三种元素在周期表中的位置，原子序数，故A错误； B．根据元素周期律，同周期原子半径从左到右依次递减，同主族原子半径从上到下依次增大，三种元素的原子半径大小为：，故B错误； C．根据元素周期律，同周期非金属性从左到右依次增强，同主族从上到下依次减弱，三种元素的非金属性强弱为：，故C正确； D．最外层电子数等于主族序数，对于短周期元素，从左到右主族序数依次增加，最外层电子数增多，以上三种元素的最外层电子数；，故D错误； 故选C。 24．（2021山东）根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．酸性： D．稳定性： 【答案】A 【解析】A．同周期，原子序数越小，半径越大，则原子半径：，A项错误； B．同主族元素，序数小的非金属强，则非金属性：，B项正确； C．非金属强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，C项正确； D．非金属强，则最简单氢化物越稳定，非金属性：，则酸性：，D项正确； 答案选A。 25．（2021江苏）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径r(Z)>r(Y)>r(X) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4 D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 【答案】C 【解析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S； A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误； B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误； C．O、S、Na形成Na2SO4，C正确； D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误； 答案选C。 26．（2021浙江）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金属性比Z的强 C．Z的原子半径比X的大 D．W的含氧酸一定是强酸 【答案】C 【解析】A．X是O，位于第2周期第ⅥA族，A错误； B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，Y的非金属性比Z的弱，B错误； C．核外电子层数越多，原子半径越大，则Z的原子半径比X的大，C正确； D．应该是W的最高价含氧酸高氯酸一定是强酸，D错误； 答案选C。 二、填空题 1.（2024北京）盐湖是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的氯、钠、镁、钾、锂等元素。 (1)钾元素在元素周期表中的位置是第4周期第 族。 (2)含氯元素的物质应用广泛。二氧化氯()是一种高效的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价是 价。 (3)与水的反应比与水的反应更容易发生，用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数小于，原子半径大于，失电子能力 ，金属性强于。 (4)锂元素在新能源领域有重要的应用。下列关于锂元素的说法正确的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数为1 b．原子半径： c．最高价氧化物对应的水化物的碱性： 【答案】(1)IA (2) (3)强于 (4)ab 【详解】（1）钾是39号元素，属于碱金属，在元素周期表中的位置是第4周期第IA族。 （2）中O为-2价，由化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+4价。 （3）金属性Na强于Mg，用原子结构解释原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，Na的核电荷数小于Mg的，原子半径Na大于Mg，导致Mg的原子核对最外层电子的束缚能量比Na的强，失电子能力Na强于Mg。 （4）a．锂元素属于碱金属，位于第IA族，原子的最外层电子数为1，a正确； b．同主族元素，从上往下原子半径以此增大，则原子半径：，b正确； c．元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Li，最高价氧化物对应的水化物的碱性：，c错误； 故选ab。 2．（2024北京）半胱氨酸是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。 (1)组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是 。 (2)非金属性N强于C。 ①事实依据：的酸性比 (填“强”或“弱”)。 ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同， ，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。 (3)半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测正确的是 (填字母)。 a.Se的最低化合价为价 b.原子半径： c.将通入溶液中，可生成S 【答案】(1)S (2) 强 核电荷数N大于C (3)ac 【详解】（1）组成半胱氨酸的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S； （2）①非金属性N强于C，非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则的酸性比强； ②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N大于C，原子半径N小于C，得电子能力N强于C。 （3）a. Se与O、S在元素周期表中位于同一主族即VIA族，最高正价为+6，则Se的最低化合价为价，故a正确； b. Se与S位于同一主族，且Se的原子序数比S大，则原子半径：，故b错误； c.非金属性：O>S，则氧气的氧化性比S强，将通入溶液中，可生成S，故c正确； 故选ac。 3．（2023四川）元素周期表反映了元素之间的内在联系，学习、研究和应用化学的重要工具。如图列出①～⑤五种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)⑤的元素名称是 。 (2)①～⑤五种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。 (3)②和③两种元素的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)②和④两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应，其离子方程式是 。 (5)由图可知金属性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右， ，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 【答案】(1)镁 (2)Na (3)H2O (4)H++OH-=H2O (5)核电荷数逐渐增多 【解析】根据元素的位置可知，①～⑤分别为H、N、O、Na、Mg； （1）⑤为Mg，元素名称是镁； （2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则①～⑤五种元素中，原子半径最大的是Na； （3）②和③分别为N、O元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>N，非金属性越强的其氢化物越稳定，则稳定性较强的是H2O； （4）②和④两种元素的最高价氧化物的水化物分别为HNO3和NaOH，两者反应生成硝酸钠和水，其离子方程式是：H++OH-=H2O； （5）金属性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱。因此，金属性逐渐减弱。 4．（2022宁夏）下表列出了5种元素在周期表中的位置。 族 周期 I A 0 1 H Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 回答下列问题： (1)①的元素符号是 ，⑤的元素符号是 (2)以上元素中，金属性最强的是 (填元素符号)。 (3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈 性(填“酸”或“碱”或“两”)。 (4)③④⑤对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)。 (5)元素③与元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，它的化学式是 。 (6)少量元素③的单质通常保存在 中(填“煤油”或“水”)。 (7)元素①的氢化物与元素②的氢化物更稳定的是 (填化学式)。 【答案】(1) C Cl (2)Na (3)两 (4)Cl (5)Na2O2 (6)煤油 (7)H2O 【解析】由5种元素在元素周期表的位置可知，①为第二周期第ⅣA族元素，为C元素，②为第二周期第ⅥA族元素，为O元素﹐③为第三周期第IA族元素，为Na元素，④为第三周期第ⅢA族元素，为Al元素，⑤为第三周期第ⅦA族元素，为Cl元素，据此分析解题。 （1）由上述分析可知，①的元素符号是C，⑤的元素符号是Cl，故答案为：C；Cl； （2）由同周期从左往右元素金属性依次减弱，同主族从上往下元素金属性依次增强结合分析可知，5种元素中，金属性最强的是Na元素，故答案为：Na； （3）由分析可知，④为Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，故具有两性，故答案为：两性； （4）由同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小结合分析可知，③④⑤对应元素中原子半径最小的是⑤，即Cl，故答案为：Cl； （5）由分析可知，元素③为Na，元素②为O，二者形成的化合物中，可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气来源的是Na2O2，故答案为：Na2O2； （6）由分析可知，③为Na元素，因为Na的密度比水小，所以少量Na单质应保存在煤油中，故答案为：煤油； （7）由分析可知，元素①为C，元素②为O，且元素的非金属性越强，其对应氢化物更稳定，非金属性：O＞C，所以H2O更稳定，故答案为：H2O。 5．（2022山东）元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： (1)原子半径最大的是 (填元素符号)；简单离子半径最小的是 (填离子符号)。 (2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。 (4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式)。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【解析】由各元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤五种元素分别为：O、Na、Al、S和Cl。据此分析可得： （1）原子半径变化规律：同周期主族元素从左至右依次减小，同主族元素从上至下原子半径一次增大，即②号Na元素原子半径最大；离子半径变化规律为：核外电子层结构相同，原子序数越小半径越大，均为十电子结构，所以半径最小；故答案为：Na、； （2）①、④分别为O、S两种元素，且为同主族元素，非金属性：O＞S，则气态氢化物的稳定性：，故答案为： （3）②、③分别为Na、Al元素，最高价氧化物对应水化物分别为，为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （4）④、⑤分别为S、Cl，非金属性：Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：，故答案为：。 6．（2022广东）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a～h8种元素在元素周期表中的位置如下： 周期 ⅠA 0 1 a ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 b c d e 3 f g h (1)液态a单质和液态d单质可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为 。常温下，与a单质更容易反应的是 (填“c”或“d”或“e”)单质。 (2)空间站再生式生活保障系统能将尿液处理得到再生水，再生水后处理需除去残留的有机物和含N无机物。按示例，在答题卡相应位置补齐连线。    (3)我国科学家自主研发了用于航空航天的f合金材料。f原子的核外电子排布为 ；h最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，与f的最高价氧化物反应的离子方程式为 。 (4)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用。g最高价氧化物的化学式为 ；b和g组成的化合物可作为新型陶瓷材料，其化学式为 。上述g的两种化合物含有的化学键类型均为 。 【答案】(1) 2H2+O22H2O e (2) (3) 2、8、3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (4) SiO2 SiC 共价键(或极性共价键) 【解析】由题干部分元素周期表可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Si、h为S，据此分析解题。 （1）由分析可知，液态a单质即H2和液态d单质即O2可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为2H2+O22H2O，元素的非金属越强，其单质与H2化合越容易，非金属性F＞O＞N，即常温下，与a单质更容易反应的是e单质，故答案为：2H2+O22H2O；e； （2）NaNO3中N的化合价为+5价，属于硝酸盐，而NaNO2中N的化合价为+3价，属于亚硝酸盐，故答案为：  ； （3）由分析可知，f为Al，Al是13号元素，故f原子的核外电子排布为：2、8、3；h为Cl，h最高价氧化物对应的水化物即HClO4的稀溶液，与f的最高价氧化物即Al2O3，二者反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：2、8、3；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； （4）由分析可知，g为Si，则g最高价氧化物的化学式为SiO2，b即C和g为Si组成的化合物可作为新型陶瓷材料，其化学式为SiC，上述g的两种化合物即SiO2和SiC含有的化学键类型均为共价键(或极性共价键)，故答案为：SiO2；SiC；共价键(或极性共价键)。 7．（2022山东）X、Y、Z、W、Q均为短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y是地壳中含量最高的元素；Z是非金属性最强的元素，Z和W同主族；Q是短周期金属性最强的元素。回答下列问题： (1)X与W形成化合物的电子式为 ；Y在元素周期表中的位置为 。 (2)属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)Z、W简单气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)W、Q最高价氧化物对应水化物之间W、Q最高价氧化物对应水化物为 。 【答案】(1) 第2周期VIA族 (2)共价化合物 (3) (4) 【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素； Z是短周期中非金属性最强的元素，Z是F元素； Z和W同主族，W是Cl元素；Q是短周期金属性最强的元素，Q是Na元素。 （1）X与W形成化合物是HCl，是共价键，电子式是；Y是O元素，原子序数是8，位于周期表第2周期VIA族； （2）是H2O2，其中含有极性键、非极性键，属于共价化合物； （3）Z、W简单气态氢化物分别是HF、HCl，元素的非金属性：F＞Cl，故气态氢化物稳定性较强HF。 （4）W、Q最高价氧化物对应水化物分别是HCl、NaOH，两者反应的离子方程式为。 8．（2022广东）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。对元素周期表中有关元素的研究有利于认识能源物质及开发新能源。 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 a b c D 3 e f g h i (1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中 周期 族。 (2)我国储量丰富的可燃冰(CH4·nH2O)是清洁能源。16gCH4含 mol 共价键。 (3)g单质是常用光伏电池材料，它可由 b单质与SiO2反应制得，化学方程式为 。 (4)比较非金属性强弱：h c d(填“>”或“<”)。 (5)a与i的单质均可用于高能电池材料，a与i的单质发生反应的化学方程式为 不要求写反应条件)。 (6)将下表中“对象”“原子半径”“性质”之间的正确关系用直线连接 。 原子半径 对象 性质 大          b 比 g         气态氢化物的热稳定性高 小          e 比 f         最高价氧化物对应水化物碱性强 【答案】(1) 二 IVA (2)4 (3) (4) < < (5)2Li+S=Li2S (6) 【解析】由元素在周期表的位置可得a~i元素分别为Li、C、N、O、Na、Al、Si、P、S； （1）碳位于周期表中第二周期IVA族； （2）16gCH4的物质的量为，含4molC-H共价键； （3）b为C、g为Si，碳单质与SiO2反应制得硅，化学方程式为； （4）为N、d为O、h为P，越靠近右上角的元素非金属性越强，则非金属性：P<N<O； （5）a为Li，i为S，发生反应的化学方程式为2Li+S=Li2S； （6）b为C，g为Si，同主族元素从上到下原子半径增大，则b比g的原子半径小，同主族元素从上到下非金属性减弱，其最简气态氢化物的热稳定性减弱，则b比g的气态氢化物的热稳定性高；e为Na、f为Al，同周期元素从左到右原子半径减小，则e 比 f的原子半径大，同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强其最高价氧化物对应水化物碱性越强，则e 比 f的最高价氧化物对应水化物碱性强；连线为：。 9．（2021天津）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：    请按要求回答下列问题： (1)写出下列标号元素的元素符号：① 、⑤ 。 (2)④和⑥两种元素形成的化合物的电子式是 。 (3)元素②形成的最简单有机物的空间构型为 。 (4)元素③的气态氢化物的分子式为 ，最高价氧化物对应水化物的分子式为 。 (5)画出元素⑤的原子结构示意图 。 (6)元素④的单质在氧气中燃烧的化学方程式是 。 【答案】(1) (2) (3)正四面体 (4) (5)   (6) 【解析】根据元素所在周期表的位置可知，①~⑥分别为Li、C、N、Na、Al、Cl，据此分析解答。 （1）根据分析，①为Li元素、⑤为Al元素。 （2）④和⑥两种元素形成的化合物为NaCl，其电子式为。 （3）元素②形成的最简单有机物为CH4，其空间构型为正四面体。 （4）③为N元素，其气态氢化物的分子式为NH3，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HNO3。 （5）⑤为Al元素，其原子结构示意图为  。 （6）Na在氧气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式为。 考点04 化学键 1．（2024北京）下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．二氧化碳为共价化合物，不含离子键，A错误； B．KCl为离子化合物，含有离子键，B正确； C．H2O为共价化合物，不含离子键，C错误； D．CH4为共价化合物，不含离子键，D错误； 故答案选B。 2．（2024北京）下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中镁离子和氯离子间含有离子键，故A正确； B．H2O中H与O原子只含有共价键，故B错误； C．中N和H之间只含有共价键，故C错误； D．Cl2中只含有共价键，故D错误； 故选：A。 3．（2024福建）氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 4．（2024江苏）下列物质含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．只含离子键，A项不符合题意； B．只含共价键，B项符合题意； C．只含离子键，C项不符合题意； D．只含离子键，D项不符合题意； 故答案选B。 5．（2023湖北）下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．中Cl-Cl键为共价键，故A错误； B．中钠离子与氯离子之间存在离子键，故B正确； C．中H-Cl键为共价键，故C错误； D．含C-H、C-Cl键，均为共价键，故D错误； 故选：B。 6．（2023黑龙江）下列物质中含有非极性键的单质是 A． CO2 B． H2 C．NaCl D． H2O2 【答案】B 【解析】A．CO2为化合物，不属于单质，A不符合题意； B．H2为单质，且构成化学键的元素为同一种元素，属非极性共价键，B符合题意； C．NaCl中不含有共价键，含有离子键，C不符合题意； D．H2O2为化合物，结构中含有非极性共价键，D不符合题意； 故答案选B。 7．（2023四川）研究粒子间的相互作用。可帮助认识化学反应本质。下列物质中，含有离子键的是 A．KCl B．Cl2 C．CO2 D．HCl 【答案】A 【解析】A．KCl中钾离子和氯离子之间含有离子键，故A正确； B．Cl2中氯原子和氯原子形成共价键，故B错误； C．CO2中碳原子和氧原子之间形成共价键，故C错误； D．HCl中氢原子和氯原子间形成共价键，故D错误； 故选：A。 8．（2023辽宁）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 下列各组元素形成的常见化合物中含有离子键的是 A．①和④ B．②和④ C．①和⑨ D．⑥和⑨ 【答案】D 【解析】活泼金属与活泼非金属间易通过得失电子形成离子键，故⑥和⑨形成Na2S，故选D。 答案为：D。 9．（2023海南）HCl中含有的化学键是 A．离子键 B．共价键 C．既有离子键又有共价键 D．不含化学键 【答案】B 【解析】氯化氢是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，含有共价键，不含有离子键； 故选B。 10．（2023福建）碘是人体必需的微量元素。下列物质只含离子键的是 A．KI B．HI C． D． 【答案】A 【解析】A．KI由钾离子和碘离子形成离子键，故A正确； B．HI由非金属元素组成，含有共价键，故B错误； C．只含共价键，故C错误； D．只含共价键，故D错误； 故选：A。 11．（2023福建）下列物质中含有离子键的是 A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2 【答案】D 【解析】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。 12．（2023北京）下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氯化钠为离子化合物，电子式为，故A错误； B．水为共价化合物，电子式为，故B正确； C．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故C错误； D．氮气为双原子分子，电子式为，故D错误； 故选B。 13．（2022广西）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B． C．KOH D． 【答案】C 【解析】A．NaCl由Na+、Cl-构成，只含离子键，故不选A； B．中只含共价键，故不选B； C．KOH由K+、OH-构成，含有离子键，OH-中含有共价键，KOH既含离子键又含共价键，故选C； D．是共价化合物，只含共价键，故不选D； 选C。 14．（2022西藏）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2O B．N2 C．Na2O D．NaOH 【答案】D 【解析】A．H2O是共价化合物，只含共价键，A错误； B．N2是共价分子，只含共价键，B错误； C．Na2O只含离子键，C错误； D．NaOH既含有离子键又含有共价键，D正确； 故选D。 15．（2022海南）同种原子间形成的共价键叫做非极性共价键。下列4种分子结构模型，其分子中含非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．两个原子为相同的原子，形成非极性共价键，A符合题意； B．两个不同原子间形成极性共价键，B不符合题意； C．两种不同原子间形成极性共价键，C不符合题意； D．两种不同原子间形成极性共价键，Ｄ不符合题意； 故答案为：A。 16．（2022甘肃）化学用语是化学学科专业表达语言。下列有关化学用语的表述不正确的是 A．NaCl的电子式   B．的空间填充模型   C．乙烯的结构简式 D．的结构式 【答案】A 【解析】A．氯化钠的电子式：  ，A错误； B．中碳原子的半径大于氢原子，其空间填充模型为  　，B正确； C．结构简式要把官能团体现出来，故乙烯的结构简式为，C正确； D．的氮原子之间的化学键是三键，故其结构式为，D正确； 故选A。 17．（2022山东）下列有关化学键与物质类别的说法正确的是 A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．共价化合物中可能含有离子键 D．离子化合物中不可能含有共价键 【答案】B 【解析】A．只含共价键的物质也可以是单质，不一定是共价化合物，故A错误； B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定只有离子键，故B正确； C．共价化合物中一定没有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误； D．离子化合物中可以有共价键，如NH4Cl中N与H原子间是共价键，故D错误； 答案选B。 18．（2022山东）下列物质中只含离子键的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】B 【解析】A．Cl2只有共价键，非金属原子之间是共价键，故A错误； B．Na2O中Na+和O2-之间属于金属离子和非金属离子之间是离子键，故B正确； C．H2SO4组成元素都是非金属，一般非金属原子之间都是共价键，故C错误； D．NaOH中Na+和OH-之间是离子键，H原子和O原子之间是共价键，故D错误； 答案选B。 19．（2022上海）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是 A．为共价化合物 B．为电解质 C．为折线形分子 D．含非极性共价键 【答案】A 【解析】A．二氧化碳的结构式为，只含共价键，为共价化合物，故A正确； B．二氧化碳自身不能电离，为非电解质，故B错误； C．二氧化碳为直线形分子，故C错误；     D．二氧化碳分子中含有碳氧双键，为极性共价键，故D错误； 选A。 20．（2022北京）下列物质中，含离子键的是 A．HCl B．CO2 C．KCl D．H2O 【答案】C 【解析】A．HCl分子中H原子和原子之间只存在共价键， A不符合题意； B．CO2分子中C原子和O原子之间只存在共价键，B不符合题意； C．KCl中含钾离子与氯离子形成的离子键， C符合题意； D．H2O中O原子和H原子之间存在的是共价键，D不符合题意； 故答案为：C。 21．（2022四川）下列物质中，只含有共价键的化合物是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．属于共价化合物，只含共价键，故A选； B．属于离子化合物，一定含离子键，还含有由氢和氧形成的共价键，故B不选； C．属于单质，不属于化合物，故C不选； D．属于离子化合物，其中只含离子键，故D不选； 故选A。 22．（2022山东）下列化合物中不含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．HCl中只含有共价键，不含离子键，A项正确； B．中既含有离子键又含有共价键，B项错误； C．NaOH中既含有离子键又含有共价键，C项错误； D．中只含有离子键，D项错误； 答案选A。 23．（2021福建）下列物质属于共价化合物的是 A．H2S B．NaCl C．MgO D．KBr 【答案】A 【解析】A．H2S中S原子和H原子之间只形成共价键，为共价化合物，故A选； B．NaCl中Na+和Cl-之间形成离子键，为离子化合物，故B不选； C．MgO中Mg2+和O2-之间形成离子键，为离子化合物，故C不选； D．KBr中K+和Br-之间形成离子键，为离子化合物，故D不选； 故选A。 24．（2021天津）含有非极性键的共价化合物是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．氯化钠是离子化合物，是由Na+和Cl-组成，故A不符合题意； B．H2O2为共价化合物，其结构式为H-O-O-H，含有极性键和非极性键，故B符合题意； C．HCl为共价化合物，结构式为H-Cl，只含有极性键，故C不符合题意； D．H2O为共价化合物，结构式为H-O-H，只含有极性键，故D不符合题意； 答案为B。 25．（2021陕西）NaCl中含有的化学键是 A．离子键 B．共价键 C．既有离子键又有共价键 D．不含化学键 【答案】A 【解析】NaCl由Na+、Cl-构成，NaCl是离子化合物，含有离子键，不含共价键，综上所述，A项符合题意。 选A。 26．（2021河南）下列物质只含有共价键的是 A．CO2 B．KCl C．NaOH D．NH4Cl 【答案】A 【解析】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，故A符合题意； B．氯化钾是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意； C．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C不符合题意； D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D不符合题意； 故选A。 27．（2021内蒙古）下列物质中含有非极性键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．属于共价化合物，分子中氮原子和氢原子之间为极性共价键，A项错误； B．属于离子化合物，只含有离子键，B项错误； C．属于共价化合物，分子中碳原子和氧原子之间为极性共价键，C项错误； D．属于单质，分子内两个氢原子间为非极性共价键，D项正确； 答案选D。 28．（2021海南）下列变化过程中没有破坏化学键的是 A．H2在Cl2中燃烧 B．干冰升华 C．通电分解H2O D．NH4HCO3受热分解 【答案】B 【解析】A．H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，是化学变化，有破坏化学键，A错误； B．干冰升华是物理变化，没有破坏化学键，B正确； C．通电分解H2O生成氢气和氧气，是化学变化，有破坏化学键，C错误； D．NH4HCO3受热分解生成氨气、水、二氧化碳那，是化学变化，有破坏化学键，D错误； 故选B。 29．（2021海南）下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NaOH B．Cl2 C．KCl D．HCl 【答案】B 【解析】A．NaOH含有离子键和极性共价键，A不合题意； B．Cl2只含非极性共价键，B符合题意； C．KCl只含离子键，C不合题意； D．HCl只含极性共价键，D不合题意； 故答案为：B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$