第三章 水溶液中的离子反应与平衡（单元检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（沪科版2020选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡（单元检测卷） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火 B．可用精密试纸准确测定次氯酸钠溶液的 C．高铁酸钾作为水处理剂，既可以杀菌消毒又可以絮凝除藻 D．金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2_NH4Cl做除锈剂 2．常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是 A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NH4NO3 D．FeCl3 3．已知：是溶液中的负对数。下列溶液不一定呈中性的是 A．和混合溶液中， B．的溶液 C． D．的溶液 4．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变 5．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．稀释的醋酸，溶液中离子的浓度降低 B．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 C．的盐酸与等体积水混合后（忽略体积变化） D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 6．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．常温下的溶液中：、、、 B．含有的溶液中： C．常温下由水电离产生的的溶液中： D．常温下的溶液中： 7．下列不能用来判断是一种弱酸的说法的是 A．向的溶液中加入固体，溶液增大 B．相同的盐酸和溶液，取相同体积分别与溶液反应，溶液消耗的溶液的体积较大 C．溶液的 D．相同物质的量浓度、相同体积的溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同 8．常温下，用蒸馏水稀释0.1mol∙L-1的醋酸溶液至0.001mol∙L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是 A． B． C． D． 9．25°C时，向10 mL 0.10 mol·L−1 的一元弱酸HA (Ka =1.0×10−3)中逐滴加入0.10 mol·L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，c(HA) + c(OH−)= c(Na+) + c(H+) B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C．b点时，c(Na+) = c(A− ) + c(OH−) D．V =10mL 时， c(H+) > c(HA) 10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A．将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变 B．向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变 C．向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 11．25℃，在下列四种溶液中：①0.005 mol/L的H2SO4溶液中；②0.01mol/L NaOH溶液中；③pH=3的硝酸溶液中；④0.1mol/L NaCl溶液中。水电离出的c(H+)之比是 A．2∶1∶10∶105 B．1012∶102∶1011∶107 C．1∶1∶10∶105 D．12∶12∶11∶7 12．常温下，CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列叙述错误的是 A．常温下， B．b点时会有CaCO3沉淀析出 C．将a点溶液蒸发浓缩可以达到c点 D．相同温度下，CaCO3在水中的溶解度大于其在Na2CO3溶液中的溶解度 13．胃酸的pH为0.9～1.5.有毒，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钡餐”)。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是 A．可用代替作“钡餐” B．与都属于难溶电解质 C．在水溶液中难以与结合成硫酸分子 D．胃酸能促进的溶解 14．部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11 下列说法正确的是 A．电离出H+的能力：> HCN > H2CO3 > HCOOH B．少量CO2通入NaCN溶液中：2CN−+H2O+CO2=2HCN+ C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 15．实验小组用滴定法测定 NaOH 样品(杂质为 的含量，步骤如下： ①称取1.012g的样品，并配制成100 mL 溶液； ②取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴甲基橙溶液，用浓度为 的盐酸滴定至终点，重复此操作三次，平均消耗盐酸体积为24.00 mL。 下列说法错误的是 A．①中配制溶液时需要使用100 mL容量瓶 B．滴定终点时溶液由黄色变为橙色 C．配制溶液时放置时间过长，会导致测定结果偏高 D．NaOH样品中含 NaOH 的质量为0.8g 16．25 ℃时，H2CO3的Ka1 =4.4×10−7，Ka2 =4.7×10−11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是 A．的水解常数Kh =2.1×10−3 B．的水解程度大于的电离程度 C．c(Na+) =c() + 2c() + c(OH−) D．c(Na+) + c(H+) =c() + c() + c(OH−) 17．常温下，现有两份等浓度、等体积的稀盐酸，分别用为11和12的氨水恰好完全中和，设消耗氨水的体积依次为、，则两者的关系正确的是 A． B． C． D． 18．下列有关盐酸和醋酸的说法中正确的是 A．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液中性时，盐酸溶液呈酸性 B．向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，盐酸反应快，醋酸产生多 C．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，两溶液pH均减小 D．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化大 19．下列有关水溶液中的离子叙述错误的是 A．的氨水中有0.1m ol的氮原子 B．温度不变时，往 H2O 中通入 HBr，H2O的电离程度会减小 C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别与NaOH恰好中和，消耗 NaOH一样多 D．在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 20．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．①代表的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下 C．c点为不饱和溶液 D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）回答下列问题： (1)①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是 (填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸    b．微热溶液    c．加水稀释      d．加入少量醋酸钠晶体 ②常温下的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是： (填字母序号)。 A．    B．    C．    D． (2)在水的电离平衡中，和的关系如图所示： ①A的离子积常数为，B点水的离子积常数为 。 ②时，若向水中滴加盐酸， (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。 ③时，若盐酸中，则由水电离产生的 。 (3)将等质量过量的锌投入等体积且均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，生成氢气的体积：(盐酸) (醋酸)(填“>”“<”或“=”)。 22．（10分）完成下列问题。 (1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，则c(NaOH) c(CH3COONa)(填“>”、“=”或“<”，下同)，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH。 (2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c()=c(Cl−)，则盐酸的体积 氨水的体积(填“>”、“=”或“<”)。 (3)将0.2 mol·L−1HA溶液与0.1 mol·L−1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+) > c(A−)，则 ①混合溶液中，c(A−) c(HA)(填“>”、“=”或“<”，下同)。 ②混合溶液中，c(HA) + c(A−) 0.1 mol·L−1。 (4)常温时，取0.1 mol·L−1HX溶液与0.1 mol·L−1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。 ①混合溶液中由水电离出的c(OH−)与0.1 mol·L−1NaOH溶液中由水电离出的c(OH−)之比为 。 ②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 23．（10分）时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (1)写出电离平衡常数表达式 。 (2)、、的酸性由强到弱的顺序为 。 (3)①、②、③、④结合的能力由强到弱的顺序为(注意：用序号①、②、③、④作答) 。 (4)体积为的醋酸溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程变化如图：则的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 (5)将少量气体通入溶液中，写出反应的离子方程式 。 24．（10分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题： 已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 (1)常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是 (填化学式)。 (2)向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下，的氨水溶液中与由水电离出来的之比是 。 (4)时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为 (填序号)。 (5)几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填“>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为 。{已知：} ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡（单元检测卷） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火 B．可用精密试纸准确测定次氯酸钠溶液的 C．高铁酸钾作为水处理剂，既可以杀菌消毒又可以絮凝除藻 D．金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2_NH4Cl做除锈剂 【答案】B 【详解】A．金属钠着火生成的过氧化钠会与泡沫灭火器喷出的二氧化碳和水反应生成助燃的氧气，则泡沫灭火器不可用于金属钠的灭火，A正确； B．次氯酸钠溶液有漂白性，则不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，B错误； C．高铁酸钾可作水处理剂，K2FeO4中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，同时K2FeO4的还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质、藻类等，即也可以絮凝除藻，C正确； D．ZnCl2和NH4Cl均属于强酸弱碱盐，Zn2+和发生水解而使溶液呈酸性，可以用于除去金属表面的氧化膜，D正确； 故选B。 2．常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是 A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NH4NO3 D．FeCl3 【答案】B 【详解】A．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7，故A错误； B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，pH大于7，故B正确； C．NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH小于7，故C错误； D．FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH小于7，故D错误； 故选B。 3．已知：是溶液中的负对数。下列溶液不一定呈中性的是 A．和混合溶液中， B．的溶液 C． D．的溶液 【答案】D 【详解】A．和混合溶液中，电荷守恒的等式为，当，有，溶液呈中性，故A不选； B．根据pH和pOH的定义可知，pH=pOH的溶液中，所以溶液呈中性，故B不选； C．=，说明，所以溶液呈中性，故C不选； D．溶液的温度未知，故的溶液不一定显中性，故D选； 答案选D。 4．已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变 【答案】A 【详解】A．H2S是弱酸，0.1mol/L的H2S溶液中，硫离子的浓度小于0.1mol/L，Ksp(CuS)=1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最大浓度大于1.3×10﹣35mol/L，故A错误； B．由于Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的，所以除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂，故B正确； C．由B项可知，Ksp(CuS)＝1.3×10﹣36＜Ksp(FeS)＝6.3×10﹣18，CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故C正确； D．溶度积受温度影响，与离子浓度无关，在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)不变，故D正确； 故选A。 5．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．稀释的醋酸，溶液中离子的浓度降低 B．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 C．的盐酸与等体积水混合后（忽略体积变化） D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 【答案】C 【详解】A．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故A错误； B．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故B错误； C．的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H+）=0.1 mol/L，即pH=1，故C正确； D．c（H+）=10-pH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误； 答案选C。 6．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．常温下的溶液中：、、、 B．含有的溶液中： C．常温下由水电离产生的的溶液中： D．常温下的溶液中： 【答案】C 【详解】A．常温下的溶液中c（OH−）＞c（H＋），呈碱性，、Fe2＋都与OH−反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．在H＋的溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2＋、，不能大量共存，故B不符合题意； C．常温下由水电离产生的c（OH−）＝1×10−11mol•L−1的溶液中呈酸性或碱性，、、、、H＋之间不反应，在酸性溶液中能大量共存，故C符合题意； D．常温下的溶液呈酸性，H＋、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选C。 7．下列不能用来判断是一种弱酸的说法的是 A．向的溶液中加入固体，溶液增大 B．相同的盐酸和溶液，取相同体积分别与溶液反应，溶液消耗的溶液的体积较大 C．溶液的 D．相同物质的量浓度、相同体积的溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同 【答案】D 【详解】A．若醋酸钠为强酸强碱盐，则向pH=3的盐酸中加入醋酸钠固体，溶液的pH应不变，现pH增大说明醋酸根离子与氢离子结合生成了醋酸，说明醋酸为弱酸，A正确； B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，取相同体积分别与NaOH溶液反应，醋酸消耗的NaOH溶液的体积更大，说明醋酸的浓度大于盐酸，醋酸不完全电离、为弱酸，B正确； C．若醋酸为强酸，则0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1，现在0.1mol/L的醋酸溶液的pH>1，说明醋酸不完全电离、为弱酸，C正确； D．无论醋酸是弱酸还是强酸，等浓度、等体积的醋酸溶液和盐酸溶液分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量都相同，无法判断醋酸是弱酸，D错误； 故答案选D。 8．常温下，用蒸馏水稀释0.1mol∙L-1的醋酸溶液至0.001mol∙L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．==，用蒸馏水稀释0.1mol∙L-1的醋酸溶液至0.001mol∙L-1，醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，则增大，A不符合题意； B．由A选项中的分析可知，随醋酸溶液稀释而不断增大，B不符合题意； C．=，随醋酸溶液稀释c(CH3COO-)不断减小，Ka不变，则不断减小，C符合题意； D．随醋酸溶液稀释，c(CH3COOH)不断减小，则不断增大，D不符合题意； 故选C。 9．25°C时，向10 mL 0.10 mol·L−1 的一元弱酸HA (Ka =1.0×10−3)中逐滴加入0.10 mol·L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点时，c(HA) + c(OH−)= c(Na+) + c(H+) B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C．b点时，c(Na+) = c(A− ) + c(OH−) D．V =10mL 时， c(H+) > c(HA) 【答案】A 【详解】A．a点时，pH＝3，c(H＋)＝1.0×10−3 mol•L−1，因为Ka＝1.0×10−3，则c(HA)＝c(A−)，根据电荷守恒c(A−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)和c(HA)＝c(A−)，可知c(HA)＋c(OH−)=c(Na＋)＋c(H＋)，A正确； B．a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH−)＝10−11mol/L；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH−)＝10−3mol/L，OH−是由NaOH和水共同电离出来的，推断出由NaOH电离出的c(OH−)<10−3mol/L，那么水电离的c(H+)>10−11mol/L，，B错误； C．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A−)＋c(OH−)，C错误； D．V＝10mL 时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，存在水解反应：A−＋H2O⇌HA＋OH−，水解后溶液显碱性，c(OH−)>c(H＋)，c(H＋)的浓度较小，则c(HA)>c(H＋)，D错误； 故选A。 10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ，下列叙述正确的是 A．将蒸馏水加热至90℃，Kw增大，pH不变 B．向蒸馏水中滴加浓H2SO4，c(H+)增大，Kw不变 C．向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 【答案】C 【详解】A．由题干信息可知，H2OH++OH-故升高温度，促进水的电离，故将蒸馏水加热至90℃，c(H+)和c(OH-)都增大，则Kw增大，pH减小，A错误； B．硫酸电离出H+和硫酸根离子，向蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶于水是一个放热反应，故c(H+)增大，Kw增大，B错误； C．NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子，故向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，c(OH-)减小，故增大，C正确； D．NaOH电离出Na+和OH-，故向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，由于OH-浓度增大，导致电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，D错误； 故答案为：C。 11．25℃，在下列四种溶液中：①0.005 mol/L的H2SO4溶液中；②0.01mol/L NaOH溶液中；③pH=3的硝酸溶液中；④0.1mol/L NaCl溶液中。水电离出的c(H+)之比是 A．2∶1∶10∶105 B．1012∶102∶1011∶107 C．1∶1∶10∶105 D．12∶12∶11∶7 【答案】C 【详解】①0.005 mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，则c(H+)水=c(OH-)水=Kw/c(H+)=10-12mol/L； ②0.01mol/L NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，则c(H+)水=Kw/c(OH-)=10-12mol/L； ③在pH=3的硝酸溶液中，c(H+)=0.001mol/L，则c(H+)水=c(OH-)水=Kw/c(H+)=10-11mol/L； ④NaCl溶液是中性溶液，不会促进也不会抑制水的电离，则c(H+)水=c(OH-)水=10-7mol/L；综上所述水电离出c(H+)之比为：10-12：10-12：10-11：10-7=1∶1∶10∶105，正确选项为C。 答案选C。 12．常温下，CaCO3的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列叙述错误的是 A．常温下， B．b点时会有CaCO3沉淀析出 C．将a点溶液蒸发浓缩可以达到c点 D．相同温度下，CaCO3在水中的溶解度大于其在Na2CO3溶液中的溶解度 【答案】C 【详解】A．由c点数据可知，，A正确； B．b点时，会有CaCO3沉淀析出，B正确； C．将a点溶液蒸发浓缩，溶液中离子浓度会沿ab线移动，不能达到c点，C错误； D．根据沉淀溶解平衡可知，增大会使CaCO3沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度降低，D正确； 故选C。 13．胃酸的pH为0.9～1.5.有毒，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钡餐”)。与的溶度积相差不大。下列说法不正确的是 A．可用代替作“钡餐” B．与都属于难溶电解质 C．在水溶液中难以与结合成硫酸分子 D．胃酸能促进的溶解 【答案】A 【详解】A．BaCO3能与胃酸反应生成BaCl2，使胃中c( Ba2+)增大，Ba2+有毒，所以不可用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，故A错误； B．BaCO3与BaSO4都是不溶于水的物质，都属于难溶电解质，故B正确； C．硫酸是强电解质，水溶液中完全电离，则在水溶液中难以与H +结合成硫酸分子，故C正确； D．BaCO3是不溶物，存在溶解平衡为BaCO3(s) = Ba2+(aq) + (aq)，能与盐酸反应生成CO2气体，促进平衡正向移动，则胃酸能促进BaCO3的溶解，故D正确； 答案选A。 14．部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11 下列说法正确的是 A．电离出H+的能力：> HCN > H2CO3 > HCOOH B．少量CO2通入NaCN溶液中：2CN−+H2O+CO2=2HCN+ C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 【答案】C 【分析】由表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，据此分析。 【详解】A．弱酸的酸性越强，电离出H+的能力越强，故大小顺序为HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，A错误； B．酸性：H2CO3＞HCN＞，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以，CO2通入NaCN溶液中反应生成HCN和碳酸氢根离子，方程式为：CN−+H2O+CO2=HCN+，B错误； C．酸性：HCOOH＞HCN，等体积等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量HCN大于HCOOH，C正确； D．相同温度相同浓度的一元酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，导电能力越强，则导电能力强的是HCOOH，D错误； 故选C。 15．实验小组用滴定法测定 NaOH 样品(杂质为 的含量，步骤如下： ①称取1.012g的样品，并配制成100 mL 溶液； ②取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴甲基橙溶液，用浓度为 的盐酸滴定至终点，重复此操作三次，平均消耗盐酸体积为24.00 mL。 下列说法错误的是 A．①中配制溶液时需要使用100 mL容量瓶 B．滴定终点时溶液由黄色变为橙色 C．配制溶液时放置时间过长，会导致测定结果偏高 D．NaOH样品中含 NaOH 的质量为0.8g 【答案】C 【详解】A．配制成100mL溶液需要使用100mL容量瓶，A项正确； B．甲基橙为指示剂时，滴定终点溶液由碱性变成酸性(pH<4.4)，颜色由黄色变为橙色，B项正确； C．配制溶液时放置时间过长，NaOH 会部分转化成Na2CO3，滴定时消耗盐酸体积不会改变，不会影响测定结果，C项错误； D．1.012g样品中钠离子的物质的量为 24.00×10-3L× 0.2500mol⋅L⁻¹×=0.024mol，设 NaOH 物质的量为x，Na2CO3物质的量为 y，则40g⋅mol⁻¹⋅x+ 106g⋅mol⁻¹⋅y=1.012g，x+2y=0.024mol，解得x=0.02 mol，y=0.002 mol，即 NaOH 样品中含 NaOH 的质量为 0.02mol×40g⋅mol⁻¹=0.8g，D项正确； 选C。 16．25 ℃时，H2CO3的Ka1 =4.4×10−7，Ka2 =4.7×10−11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是 A．的水解常数Kh =2.1×10−3 B．的水解程度大于的电离程度 C．c(Na+) =c() + 2c() + c(OH−) D．c(Na+) + c(H+) =c() + c() + c(OH−) 【答案】B 【详解】A．的水解以第一级水解为主，水解常数Kh==2.1×10-4，A错误； B．水解常数Kh=，所以的水解程度大于的电离程度，B正确； C．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，C错误； D．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，D错误； 故选B。 17．常温下，现有两份等浓度、等体积的稀盐酸，分别用为11和12的氨水恰好完全中和，设消耗氨水的体积依次为、，则两者的关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】=11的氨水中，=12的氨水中，根据题意知，弱电解质溶液中，浓度越大，电离程度越小，则，故，则； 故选A。 18．下列有关盐酸和醋酸的说法中正确的是 A．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液中性时，盐酸溶液呈酸性 B．向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，盐酸反应快，醋酸产生多 C．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，两溶液pH均减小 D．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化大 【答案】A 【详解】A．乙酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微少量，故向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液中性时，盐酸溶液呈酸性，A正确； B．氯化氢为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，故pH相同时，醋酸浓度大，向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，醋酸的电离平衡正移，故醋酸反应快，醋酸产生H2多，B错误； C．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，相当于对盐酸和醋酸溶液进行了稀释，两溶液pH均增大，C错误； D．向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸的电离平衡正移，pH变化小，D错误； 故答案选A。 19．下列有关水溶液中的离子叙述错误的是 A．的氨水中有0.1m ol的氮原子 B．温度不变时，往 H2O 中通入 HBr，H2O的电离程度会减小 C．等体积等pH的盐酸和醋酸分别与NaOH恰好中和，消耗 NaOH一样多 D．在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 【答案】C 【详解】A．根据元素守恒，1 L0.1mol⋅L-1的氨水中有0.1mol氮原子，A 项正确； B．通入 HBr气体，导致溶液中c(H⁺)增大，抑制水的电离，B项正确； C．醋酸是弱酸部分电离，等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中和NaOH 的能力不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量更多，C项错误； D．Kw为水的离子积常数，由 Kw=c(H+ )⋅c(OH-)可知温度一定时，Kw不变，水溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)不能同时增大，D项正确； 答案选C。 20．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．①代表的沉淀溶解平衡曲线 B．该温度下 C．c点为不饱和溶液 D．的平衡常数 【答案】C 【分析】相同温度下，，则当c(Ba2+)相同时，，即，分析图象可知，当相同时，曲线①对应的的沉淀溶解平衡曲线，曲线②对应的的沉淀溶解平衡曲线，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，曲线①对应的的沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．曲线①对应的的沉淀溶解平衡曲线，当时，，，故B正确； C．c点在碳酸钡曲线的下方，纵坐标从下往上，逐渐增大，但碳酸根浓度减小，因此c点时的浓度熵大于碳酸钡的溶度积常数，对应的溶液中能形成BaCO3沉淀，为过饱和溶液，故C错误； D．根据反应可知，，故D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21．（10分）回答下列问题： (1)①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是 (填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸    b．微热溶液    c．加水稀释      d．加入少量醋酸钠晶体 ②常温下的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是： (填字母序号)。 A．    B．    C．    D． (2)在水的电离平衡中，和的关系如图所示： ①A的离子积常数为，B点水的离子积常数为 。 ②时，若向水中滴加盐酸， (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。 ③时，若盐酸中，则由水电离产生的 。 (3)将等质量过量的锌投入等体积且均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，生成氢气的体积：(盐酸) (醋酸)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1)bc A (2) 不能 (3)< 【详解】（1）①的电离方程式为：， a．向醋酸溶液中滴加少量浓盐酸会增大氢离子浓度，使得电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故a不符合题意； b．加热会促进醋酸的电离，电离程度增大，故b符合题意； c．加水稀释促进醋酸的电离，电离程度会增大，故c符合题意； d．加入少量醋酸钠晶体会增大醋酸根离子的浓度，使得醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故d不符合题意； 故选bc； ②常温下的溶液加水稀释过程中，电离程度增大，变大，减小，不变，减小，故增大，所以变大，不变，变大，故只有A符合题意。 （2）①B点水的离子积常数。 ②时，若向水中滴加盐酸，不能使体系处于B点状态，因为在盐酸溶液中，。 ③时，若盐酸中，则该溶液中，而由水电离产生的。 （3）由于醋酸是弱酸，pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积的两溶液中，醋酸的物质的量大，分别与过量的锌反应时，醋酸与锌反应产生的氢气的物质的量多。 22．（10分）完成下列问题。 (1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，则c(NaOH) c(CH3COONa)(填“>”、“=”或“<”，下同)，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH。 (2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c()=c(Cl−)，则盐酸的体积 氨水的体积(填“>”、“=”或“<”)。 (3)将0.2 mol·L−1HA溶液与0.1 mol·L−1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+) > c(A−)，则 ①混合溶液中，c(A−) c(HA)(填“>”、“=”或“<”，下同)。 ②混合溶液中，c(HA) + c(A−) 0.1 mol·L−1。 (4)常温时，取0.1 mol·L−1HX溶液与0.1 mol·L−1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。 ①混合溶液中由水电离出的c(OH−)与0.1 mol·L−1NaOH溶液中由水电离出的c(OH−)之比为 。 ②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】(1) < > (2)< (3) < = (4) 107：1 > 【详解】（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH－)相等，NaOH是强碱，CH3COONa是强碱弱酸盐，则c(NaOH) <c(CH3COONa)；分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH－)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移动，n(OH－)增大，则CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大； （2）物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，据电荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)<V(氨水)； （3）①0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合液，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则有c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A－)<c(HA)； ②据物料守恒可得，混合溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。 （4）0.1 mol·L－1 HX溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明X－发生了水解反应，则HX为一元弱酸。 ①混合溶液中NaX发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1；0.1 mol·L－1NaOH溶液中OH－抑制了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为(10－6 mol·L－1) ：(10－13 mol·L－1)＝107：1。 ②HX为弱酸，NH4X溶液呈中性，说明NH和X－的水解程度相同；将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HX的酸性强于H2CO3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，CO的水解程度大于X－，从而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH，故该溶液呈碱性，即pH>7。 23．（10分）时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 (1)写出电离平衡常数表达式 。 (2)、、的酸性由强到弱的顺序为 。 (3)①、②、③、④结合的能力由强到弱的顺序为(注意：用序号①、②、③、④作答) 。 (4)体积为的醋酸溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程变化如图：则的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 (5)将少量气体通入溶液中，写出反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2)CH3COOH＞H2CO3＞HClO (3)③>④>②>① (4)大于 (5) 【详解】（1）的第一级电离为：，电离平衡常数表达式； （2）相同浓度的一元弱酸，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，酸电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO； （3）因为酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，酸性越弱，对应的离子结合氢离子的能力越强，结合能力：>>>，即③>④>②>①； （4）pH相同体积相同的一元酸溶液分别加水稀释相同倍数，酸性越强的溶液pH值变化越大，根据图知，稀释相同倍数时，HX的pH值变化较大，则HX酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸； （5）因为酸性：H2CO3＞HClO＞，少量气体通入溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：。 24．（10分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题： 已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 (1)常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是 (填化学式)。 (2)向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下，的氨水溶液中与由水电离出来的之比是 。 (4)时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为 (填序号)。 (5)几种离子开始沉淀时的如下表所示。 离子 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填“>”“<”或“=”)。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为 。{已知：} 【答案】(1) (2) (3) (4)③②①④ (5) < 6 【详解】（1）根据电离平衡常数的大小，判断酸性强弱，电离平衡常数值越大，酸性越强，可知酸性：，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液pH越大，故常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是； （2）结合（1）分析，溶液中通入少量的发生反应生成HCN和碳酸氢钠，离子方程式为； （3）常温下，的氨水溶液（pOH=3）中与由水电离出来的之比是； （4）时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，溶液显酸性，则甲酸电离程度大于甲酸钠水解程度，故溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为：③②①④； （5）①由表知，开始沉淀时所需pH最小，则向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最先沉淀；镁离子开始沉淀时所需pH最大，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化亚铁，故<。 ②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全，则此时，，pOH=8，则溶液的为6。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$