浙江省杭州北斗联盟2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

高二年级化学学科参考答案 题号 2 3 5 6 7 8 9 答案 B B D B B C D 题号 10 11 12 13 14 15 16 1 18 答案 A C B D D C B 题号 19 20 21 22 23 24 25 答案 D C B C C D D 26,(8分)(1)Ca(C10)2(2分，只写名称给1分) (2)H(g)+202(g)=H0 )△H=.286kJmo (2分)】 (3)NH+NH亡NH对+NH2(2分，不写可逆号扣1分) (4)Cr20号+H20=2Cr0子+2H+ (2分，不写可逆号扣1分，没配平扣1分) 27.(10分)(1)碱(1分) 中(1分) (2)⑥(1分，多选错选不给分) ②③④ (1分，多选少选错选不给分) (3)> (1分) (4)>(1分) >(1分) >(1分) (5)ABC(2分，少选扣1分) 28.(10分)(1)ac(2分，选1个给1分，多选错选不给分) (2)b(2分，选1个给1分，多选错选不给分) (3)①0.1(2分) ②80%(2分) ③25%(2分) 29.(10分)(1)①2.0×1013(2分) ②圆底烧瓶(2分) (2)①用0.02molL的酸性KMnO4标准溶液润洗2~3次。 (2分，写出标准液润 洗给1分，写出润洗23次给1分。) ②BD(2分，选1个给1分，多选错选不给分) ③45y%或者"×10-2 (2分) 2a 30.(12分)(1)-123(1分) 低温 (1分) (2)50%(2分) 25(2分) (3)①230℃(2分) CZ(Zr一1)催化剂(2分) ②反应I为放热反应，温度升高，平衡向逆向移动，CHOH的平衡转化率下降(2分，指明反应1 逆向移动给1分，平衡转化率下降给1分。) 高二化学学科答案第1页（共1页）高二化学学科 试题 第1页(共 10页) 绝密★考试结束前 2024 学年第一学期杭州北斗联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 10 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ⅰ卷 选择题部分(共 50 分) 一、选择题(本题共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个正确选项) 1．下列属于强电解质的是 A．KOH 溶液 B．CH3COONH4 C．CH3CH2OH D．NH3·H2O 2．下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是 A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氢气与氯气的化合反应 C．镁条与盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 3．关于溶液的 pH 和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确．．．的是 A．广泛 pH 试纸的范围是 1~14（最常用）或 1~10，可以识别的 pH 差约为 1 B．为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D．在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 4．下列电离方程式正确的是 A． B．HClO = H+ + ClO- C． D．HS- + H2O H3O+ + S2- 5．关于反应 S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2 ，下列说法正确的是 A．N2 是氧化产物 B．C 发生氧化反应 C．氧化剂只有 S D．生成 28gN2 时，该反应转移 10mol 电子 6．煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是 A．煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 高二化学学科 试题 第2页(共 10页) B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 C．石油经分馏得到的轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油 D．煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程 7．下列判断错误的是 A．非金属性：O>N>P>Si B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．还原性：NH3>PH3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2 8．常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列 法正确的是 A．a、b、c 三点对应的溶液中，c(H+)的大小顺序为 c>b>a B．a、b、c 三点对应的溶液中，电离程度最大的是 b 点 C．a、b、c 三点对应的溶液中，用 1mol/L 的 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：c>a>b D．a、b、c 三点对应的溶液中，电离常数相等 9．下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是 A．装置甲用于制备 Fe(OH)3 胶体 B．装置乙用于蒸发结晶获得晶体 FeSO4·7H2O C．装置丙用于收集 NO 气体 D．装置丁用于验证 Fe3+和 Cu2+对双氧水分解的催化效果 10．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 X，发生反应 2X(s) Y(s) + Z(g)，一段时间后达 高二化学学科 试题 第3页(共 10页) 平衡。下列说法错误的是 A. 加入等物质的量的 Y和 Z，达新平衡后 c(Z)增大 B. 加入一定量 Z，达新平衡后 m(Y)减小 C. 升高温度，若 c(Z)增大，则∆H > 0 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 11．常温下，下列有关电解质溶液的说法不．正确．．的是 A．Na2CO3溶液的水解常数 Kh=2×10-4，则当溶液中 =2:1 时，该溶液的 pH=10 B．向 CH3COONa 溶液中加入少量水稀释，溶液中 的值增大 C．将等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS 溶液等体积混合后： D． 等浓度的两种一元弱酸 HA、HB 溶液，若 pH：HA>HB，则 0.1mol/L 的 NaA 溶液和 0.1mol/LNaB 溶液比较，NaA 溶液的碱性强 12．分别向 1L 0.5mol/L 的 Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸， 恰好完全反应时的热效应分别为∆H1、∆H2、∆H3、∆H4，下列关系中正确的是 A．∆H1>∆H2>∆H3>∆H4 B．∆H1<∆H2<∆H3<∆H4 C．∆H1<∆H2=∆H3<∆H4 D．∆H1>∆H2=∆H3>∆H4 13．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．能与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe2+、SO4 2−、NO3 − B．由水电离出的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Mg2+、Na+、SO4 2−、ClO- C．在 的溶液中：NH + 4 、K+、SiO3 2−、NO 3 − D．澄清透明溶液中：Fe3＋、Na＋、SO4 2−、Cl－ 14．化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是 A．甲：电流由锌片经导线流向铜片 B．乙：负极的电极反应式为 Zn - 2e- = Zn2+ C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力减弱 高二化学学科 试题 第4页(共 10页) 15．下列有关实验操作正确的是 A．氨溶于水的喷泉实验中，只要挤压胶头滴管，使水进入烧瓶即可引发喷泉 B．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 C．如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 D．将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色 16．下列离子方程式正确的是 A．向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 的离子方程式为：ClO- + SO2 + H2O===SO4 2− + Cl- + 2H+ B．向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液：Fe3 ＋ ＋3SCN － ===Fe(SCN)3↓ C．过量 Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3溶液反应：Ca2+＋OH － ＋HCO3 −===CaCO3↓＋H2O D．向 BaCO3 固体中加入过量的稀 H2SO4：BaCO3＋2H ＋ ===Ba2 ＋＋CO2↑＋H2O 17．下列操作规范且能达到实验目的的是 18．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H1 = +41kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2 = -90kJ·mol-1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A． B． C． D． 高二化学学科 试题 第5页(共 10页) 19．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．Na2Sx 发生氧化反应生成 x mol Na2SO4 失去电子数为 8NA B．36.5g HCl 和 22.4L NO 气体所含原子数均为 2NA C．足量铁粉与 3 mol 氯气反应转移电子数为 2NA D．1 mol 锌在适量浓硫酸中完全反应生成的气体分子总数为 NA 20．下列示意图表示正确的是 ① ② ③ ④ A．图①表示碳的燃烧热 B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，由图可知 a=0.5 C．已知稳定性顺序：B<A<C，某反应由两步反应 A→B→C 构成，反应过程中的能量变化曲 线如③图 D．由图④可知：该反应在低温下可自发进行 21．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g) ∆H。投料比为 n(H2O) : n(C2H4) = 1 : 1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所 示。下列有关说法错误．．的是 A．∆H < 0 ，p1<p2 B．在 p2、280℃条件下，C 点的 v 逆 > v 正 C．如果温度过高，该反应不能自发 D．A 点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为 11% 22．人体血液里存在H2CO3/HCO3 −缓冲体系，可使血液的 pH 稳定在 7.4 左右，当血液 pH 低于 7.2 高二化学学科 试题 第6页(共 10页) 或高于 7.5 时，会发生酸中毒或碱中毒。H2CO3/HCO3 −缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表 示： ， 已知 H2CO3 的 Ka1 = 4.5 × 10-7 ，Ka2 = 4.7 × 10-11。下列说法正确的是 A．人体发生碱中毒时注射 NaHCO3 溶液可以缓解症状 B．当过量的碱进入血液中时，只发生反应： 2 3 3 2HCO OH =CO H O − − −+ + C．pH = 7.00 的血液中，c(H2CO3)<c(HCO3-) D． 的缓冲体系中： 23．在 2L 恒容密闭容器中，充入 2.0molNO 和 2.0molSO2，在一定条件下发生反应 2NO(g)+2SO2(g) N2(g)+2SO3(g)，测得平衡体系中 NO、SO3 的物质的量分数(x%)与温度 的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．T1 时，当 2v 正(SO3)=v 逆(N2)时反应达到平衡状态 C．T2 时，若反应经 ts 达到平衡，则 v(N2)= 1 3t mol·L-1·s-1 D．b 点时，往容器中再充入 NO、SO2 各 1.0mol，再次平衡时 x%(N2)减小 24．常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000 mol⋅L−1的NaOH溶液滴定pH = 4的未知浓度H2A溶液。溶液 中分布分数𝛿 与pH之间的变化关系如图所示。 ［已知：A2−的分布分数𝛿(A2−) = 𝑐(A2−) 𝑐(H2A)+𝑐(HA −)+𝑐(A2−) ， 10−1.7 ≈ 0.02] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表𝛿(H2A)，曲线②代表𝛿(HA −) B. H2A溶液的浓度约为0.02 mol⋅L −1 高二化学学科 试题 第7页(共 10页) C. NaHA溶液显碱性 D. a点溶液中：𝑐(Na+) > 2𝑐(A2−) + 𝑐(H2A) 25．下列实验探究方案能达到探究目的是 探究方案 探究目的 A 分别向 4mL 0.1mol/L KMnO4 溶液中加 2mL 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2mol/L 的 H2C2O4 溶液，观 察溶液褪色的快慢 探究反应物浓度对化学反应 速率的影响 B 将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色 气体 探究浓硝酸与木炭在加热条 件能否反应 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 探究溶液中含 Na 元素 D 向 5mL 0.1mol/L KI 溶液中加入 1mL 0.1mol/L FeCl3 溶 液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的 I2， 取水层滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 探究 Fe3+与 I-的反应的限度 A．A B．B C．C D．D Ⅱ卷 非选择题部分(共 5 个小题，50 分) 26．（8 分）按要求完成下列问题： （1）漂粉精主要成分的化学式为：______________； （2）电解液态水制备 1molO2(g)，电解反应的ΔH = +572kJ·mol-1。请写出表示氢气燃烧热的热 化学方程式 ______________________________________________________________________； （3）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离(H2O + H2O H3O+ + OH-)，写出液氨自耦 电离的方程式______________________________________； （4）K2Cr2O7 溶液可通过调节 pH 改变颜色，请用离子方程式表示其原因： _____________________________________________________________________。 27．(10 分)现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L−1 CH3COOH 溶液；②0.01 mol·L−1 HCl 溶液； ③pH=12 的氨水；④pH=12 的 NaOH 溶液；⑤0.01 mol·L−1 CH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水等 高二化学学科 试题 第8页(共 10页) 体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L−1 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶 液。 (1)⑤、⑥溶液分别呈_________性、_________性。 (2)其中水的电离程度最大的是_________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_________。 (3)若②③混合后所得溶液的 pH=7，则消耗溶液的体积：②_________③(填“>”“<”或“=”)。 (4)将六份溶液稀释相同的倍数后，溶液的 pH： ①_________②，③_________④，⑤_________⑥(填“>”“<”或“=”)。 (5)将①④混合，若有 c(CH3COO−)>c(H ＋ )，则混合溶液可能呈_________(填字母)。 A．酸性 B．碱性 C．中性 28．（10 分）利用反应 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。 (1)下列措施能加快反应速率的是_________(填字母)。 a．恒温恒容下，充入 CO(g) b．恒温恒容下，充入 He(g)增大压强 c．升高温度 d．将 CO2(g)从体系中分离出来 (2)在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是_________(填字母) a．CO 的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．NO、CO、CO2、N2 的浓度之比为 2:2:2:1 d．v(CO)=2v(N2) (3)一定温度下，在容积为 2L 的恒容密闭容器中加入物质的量均为 1mol 的 NO(g)和 CO(g)，测得 容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 ①0～2min 内，v(NO)=__________________mol·L-1·min-1。 ②CO 的平衡转化率为__________________。 ③平衡时，N2 的体积分数为__________________。 高二化学学科 试题 第9页(共 10页) 29．（10 分）草酸(H2C2O4)又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在 25℃ 时为无色透明结晶，电离常数 Ka1=5.0×10-2，Ka2=6.4×10-5。 (1)①25℃，HC2O4-的水解平衡常数 Kh =______________________ ②实验室中用 ag 草酸样品配制成 250mL 溶液，下列仪器中未用到的是________(填仪器名 称)。 (2)用移液管量取 25.00mL 上述配制的草酸溶液于锥形瓶中，用 0.02mol·L-1 的酸性 KMnO4 标准溶 液滴定，其操作步骤如下： ⅰ.检查滴定管是否漏水； ⅱ.用蒸馏水洗净滴定管，_______________________________； ⅲ.滴定管中注入 KMnO4 标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终 点； ⅳ.再重复操作两次，消耗 0.02mol·L-1的酸性 KMnO4标准溶液平均体积为 VmL。 ①将步骤ⅱ补充完整____________________________________________________。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是__________。 A．配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线 B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 ③该草酸样品中草酸的纯度是_____________________(用含 a、V 的代数式表示)。 30．（12 分）研究 CO2 的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题； 二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21 世纪的清洁燃料，由 CO2 和 H2 制备二甲醚的反应原理如下： (1)∆H3=____________kJ/mol，据此判断反应Ⅲ在_________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件 高二化学学科 试题 第10页(共 10页) 能自发进行。 (2)T1℃时，将 1mol 二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应： ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表： 反应时间 t/min 0 5 10 15 20  气体总压 p 总/kPa 10.0 13.6 15.8 17.7 18.9 20.0 由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为________________，该温度下的平衡常数 Kp=__________(kPa)2(Kp 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体 的物质的量分数)。 (3)恒压下将 CO2和氢气按体积比 1：3 混合，在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应Ⅲ，在相同 的时间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH 的选择性= 3 2 CH OH CO 的物质的量 反应中 的物质的量 ×100% ①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是_______________℃， 最佳催化剂是__________________。 ②温度高于 230℃，CH3OH 产率随温度升高而下降的原因是_________________________________ ____________________________________________________________________________________ 高二化学学科 试题 第11页(共 10页) 。