3.3.3 盐类水解的应用 - 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节　盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 生活应用 · 盐类的水解 应用1：热的纯碱溶液——祛除油污 原理：油污的主要成分为油脂，属于酯类物质，在碱性条件下易水解成溶于水的物质，便于洗去 Na2CO3 （纯碱） 强电解质 强碱弱酸盐 完全电离 CO32-水解 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO32- + H2O = HCO3- + OH- 由于CO32-的水解，Na2CO3 水溶液显碱性,可用于祛除油污 水解时吸热反应，加热促进CO32-水解，使溶液碱性增强，更利于祛除油污 用离子方程解释纯碱祛油的原理 生活应用 · 盐类的水解 迁移应用1：肥皂祛油污 已知： ①、肥皂主要成分为：硬脂酸钠(C17H35COONa)；②、硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸。 （1）、写出方程并简述肥皂的去污原理 （2）、使用肥皂时，冷水和温水哪一个效果更佳？简述原因 思考1 C17H35COO- + H2O = C17H35COOH + OH- 热水促进硬脂酸根水解，增强祛油效果 生活应用 · 盐类的水解 应用2：Al3+、Fe3+净水 生活应用 · 盐类的水解 应用2：Al3+、Fe3+净水 Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3（胶体） + 3H+ Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3（胶体） + 3H+ 胶体具有吸附作用，可以吸附污水中的悬浮颗粒， 使之沉降，从而起到净水的作用 常见净水剂： KAl(SO4)2·12H2O （明矾） FeCl3 Na2FeO4（高铁酸钠） Na2FeO4 +6 强氧化性 被还原为Fe3+ 杀菌、消毒、漂白 水解为Fe(OH)3胶体起到絮凝作用 绿色安全 不产生有害物质 生活应用 · 盐类的水解 应用3：化肥施用 （1）、铵态氮肥中含有NH4+，是常用的植物氮肥，使用时应避免与碱性物质混 合使用，会降低氮肥效果 （2）、水解显碱性的盐也不应与铵态氮肥混用，会双向促进水解而使化肥失效； 例如：草木灰——K2CO3 ①、CO32-+H2O HCO3- + OH- ②、NH4+ +H2O NH3·H2O +H+ 2NH4+ + CO32- 2NH3↑ +CO2↑ + H2O HCO3-+H2O H2CO3 + OH- NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O △ 【例1】、《礼记·内则》记载:“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”。古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是 (　　) A、草木灰的主要成分是K2CO3 B、浸泡过草木灰的溶液呈碱性 C、加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力 D、草木灰作肥料时可与铵态氮肥混合施用 D 生活应用 · 盐类的水解 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 生活应用 · 盐类的水解 应用4：泡沫灭火器的原理 1、灭火器内填装物质 Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液 Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+3H+ 混合前： HCO3-+H2O H2CO3+ OH- 混合后：OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动， 以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 混合后： 环节1、课前引入 ‹#› 生活应用 · 盐类的水解 应用5：工业除锈剂 ①、铁锈的主要成分为：Fe2O3，工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，请写出离子方程，并简述原因 思考3 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + H2O NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+ Zn2++2H2O ⇌ Zn(OH) 2 + 2H+ ②、为什么不直接用HCl、H2SO4等酸做除锈剂？ 酸不仅能与铁锈反应而且与铁反应； NH4Cl、ZnCl2溶液酸性很弱，只与铁锈反应，不与铁反应。 环节1、课前引入 ‹#› 实验应用 · 盐类的水解 应用6：胶体的制备 环节1、课前引入 ‹#› 实验应用 · 盐类的水解 应用6：胶体的制备 1、制备步骤: 向沸水中滴入5〜6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，然后停止加热。 用激光笔垂直照射所制得的液体，可看到光亮的通路 2、制备原理 FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl △ Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3（胶体） + 3H+ （1）、若将饱和FeCl3溶液滴入NaOH中，能否制得胶体？ （2）、会有何现象？简述现象产生的原因 思考2 环节1、课前引入 ‹#› 实验应用 · 盐类的水解 应用7：盐溶液的配制 ①、在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，请写出离子方程，并简述原因 思考4 Fe3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体）+ 3H+ ②、如何配制澄清的FeCl3溶液？ 核心：抑制水解 方法：先将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 ③、如何配置FeCl2溶液，需要注意哪些问题？ 核心：抑制水解、防止氧化 方法：加入少量HCl（抑制水解）、 放入Fe钉/片/丝/粉（防止氧化） 原理：Fe2+ + 2H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2H+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 环节1、课前引入 ‹#› 迁移应用7：盐溶液的配制 实验应用 · 盐类的水解 思考5 ①、如何配置FeSO4溶液? 方法：加入少量H2SO4、放入Fe钉 ②、如何配置CuSO4溶液? 方法：加入少量H2SO4 ③、如何配置Na2S溶液？ 方法：先将Na2S固体溶于NaOH中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 S2- + H2O ⇌ HS-+ 2OH- HS- + H2O ⇌ H2S+ 2OH- 剧毒 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 应用8：盐溶液的保存 实验应用 · 盐类的水解 ①、保存NH4F溶液：铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中，根据水解原理，解释原因 思考6 ②、Na2CO3溶液、 Na3PO4溶液、 Na2SiO3等溶液储存时，使用玻璃塞还是橡胶塞？ ③、Na2CO3溶液、 Na3PO4溶液、 Na2SiO3等溶液滴定时使用什么滴定管？ F-水解产生HF，会腐蚀玻璃 以上盐溶液因水解而显碱性，会与磨口处玻璃反应，生成硅酸钠而发生粘连 碱式滴定管 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 应用9：盐溶液的蒸发产物 实验应用 · 盐类的水解 ①、FeCl3溶液蒸干灼烧后，会得到何种固体产物？ 思考7 FeCl3 + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 + 3HCl 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 高温 升高温度，HCl挥发，促进FeCl3水解平衡正移， 最终完全生成Fe(OH)3固体，灼烧分解生成Fe2O3 ②、AlCl3溶液蒸干灼烧后，会得到何种固体产物？简述原因 Al2O3 ③、如何通过蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体？ 核心：抑制水解 方法：在HCl的气流中蒸发，可以得到该氯化盐的无水晶体 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 迁移应用9：盐溶液的蒸发产物 实验应用 · 盐类的水解 思考8 ①、蒸干灼烧Al2(SO4)3溶液，最终得到什么物质？ Al2(SO4)3 水解： Al2(SO4)3 + 6H2O ⇌ 2Al(OH)3 + 3H2SO4 H2SO4难挥发，平衡不移动。 最终产物： Al2(SO4)3 【例2】下列叙述正确的是（ ） A、用图1装置制取无水MgCl2 B、利用图2装置将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3 C、KAl(SO4)2·12H2O溶于NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体 D、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$