精品解析：辽宁省铁岭市铁岭县2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024—2025学年度(上))期中质量检测 九年级化学试卷 理化检测时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第一部分选择题(共10分) (本题包括10个小题，每题1分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 故选D。 2. 下列地壳中含量较多的几种元素中，含量最多的金属元素的是 A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中含量较多的前五种元素依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故选B。 3. 发现了元素周期律并编制出元素周期表科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 【答案】B 【解析】 【详解】门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故选：B。 4. 下列选项中表示两个钠离子的是 A. Na+ B. Na C. 2Na+ D. Na2+ 【答案】C 【解析】 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，则两个钠离子表示为2Na+。 故选C。 5. 盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，说明浓氨水具有 A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，是因为浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气，说明浓氨水具有挥发性，故选：A。 6. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 金秋时节，稻谷飘香——说明分子是在不断运动的 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同 C. 蔗糖放入水中很快溶解了——说明蔗糖分子分解了 D. 水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、金秋时节，稻谷飘香，是由于分子是在不断运动着，向四周扩散，使人们闻到香味，故A解释正确； B、氧气和液氧都能支持燃烧是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，故B解释正确； C、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动，运动到水分子中间去了，故C解释错误； D、水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故D解释正确； 故选：C。 7. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图所示的分子构成相同，属于纯净物，每个分子是由两种不同原子构成，属于化合物，符合题意； B、该图有三种不同的分子，所图示物质为混合物，不符合题意； C、该图所示的原子构成相同，属于纯净物，是由同种原子构成，属于单质，不符合题意； D、该图所示的分子构成相同，是同种物质的分子，每个分子是由同种原子构成，属于单质，不符合题意。 故选A。 8. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 量取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 9. 根据化学方程式不能获得的信息是 A. 反应发生所需要的条件 B. 化学反应的快慢 C. 该反应的化学反应类型 D. 各物质间的质量比 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意； B、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意； C、由化学方程式，“=”左边的是反应物，右边的是生成物，可确定该反应的化学反应类型，故选项不符合题意； D、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意； 故选：B。 10. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅原子核中有14个质子，核外有4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅为“石”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相等原子质量，相等原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，则硅的相对原子质量为28.09，故B错误； C、硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表中第三周期，故C正确； D、在原子中，质子数=核外电子数，则硅原子的质子数和核外电子数均为14，故D错误。 故选C。 第二部分非选择题(共40分) (本题包括5个小题，每空1分。) 11. 实验室制取氧气和检验氧气性质的部分装置如图所示。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶氧气，选择的发生装置是_____(填字母)，依据是_______，在加入药品前应进行的操作是_______。 （3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气_______的性质，用E集满氧气后，为防止水倒吸，应先_______(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 （4）通过木炭在氧气中燃烧实验(图F)，发现木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明燃烧反应的剧烈程度与_______有关。 （5）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机。 【装置说明】利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点______(答一点)。 【交流讨论】若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是_______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A ②. 反应物为固体，反应需要加热 ③. 检查装置气密性 （3） ① 大 ②. 将导管移出水面 （4）氧气的浓度 （5） ①. 可以控制反应的发生和停止（合理即可） ②. 将a导管口伸入到水面以下 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选A；在加入药品前应进行的操作是检查装置气密性，防止浪费药品，故填：A；反应物为固体，反应需要加热；检查装置气密性； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集（装置C）；用E集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故填：大；将导管移出水面； 【小问4详解】 通过木炭在氧气中燃烧实验(图F)，发现木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，反应越剧烈，故填：氧气的浓度； 【小问5详解】 [装置说明]利用可以抽拉线绳，可以实现二氧化锰固体与过氧化氢溶液的接触与分离，二氧化锰与过氧化氢溶液接触时，反应发生；二氧化锰与过氧化氢溶液分离时，反应停止，同时，可以方便地回收二氧化锰，因此优点是可以控制反应的发生和停止、方便回收二氧化锰，故填：可以控制反应的发生和停止（合理即可）； [交流讨论]氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气管的气流速度，故填：将a导管口伸入到水面以下。 12. 水是生命之源，某班级学生在老师的指导下开展了有关水的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化，下图是学生绘制的自来水厂净水过程示意图。 （1）吸附池内利用活性炭的_______性，除去水中的色素和异味。 （2）在净水过程中加入混凝剂，目的是_____(填字母)。 A. 杀死水中的细菌、病毒 B. 除去水中所有杂质 C. 使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 （3）自来水厂常用氯气消毒，其反应原理之一是Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有强氧化性，能破坏细菌的细胞膜和细胞壁，导致病菌死亡，HClO中氯元素的化合价为_______。 【活动二】自制简易净水器 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子 制作方法： （4）为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将_______(①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。 交流讨论： （5）小石子、细砂对水中不溶性杂质起______作用。 活动感悟：在今后某种特殊的环境中，此装置可能成为生命保障的一个设备。 【活动三】探究水的变化及组成 （6）实验一中，得到的蒸馏水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）实验二中，接通直流电源，一段时间后，两个玻璃管内都有气体产生，若a管中产生10mL气体，则b管中产生气体的体积约为______mL，通过对气体的检验可得出，水是由________组成的结论，水中氧元素的质量分数为_______(精确到0.1%)。水电解的化学方程式为________。 （8）从物质变化的角度来看，水的蒸馏和水的电解两个变化的本质区别是________。 【活动总结】 （9）2023年“世界水日”中国主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。请写出为保护辽河水资源，你能做到的一条具体行为________。 【答案】（1）吸附 （2）C （3）+1价 （4）②①③④ （5）过滤 （6）纯净物 （7） ① 5 ②. 氢元素和氧元素 ③. 88.9% ④. （8）水的蒸馏没有新物质生成，水的电解有新物质生成 （9）禁止向河里扔垃圾 【解析】 【小问1详解】 吸附池内利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味； 【小问2详解】 在净水过程中加入混凝剂，目的是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清，故选：C； 【小问3详解】 HClO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则HClO中氯元素的化合价为+1价； 【小问4详解】 小石子能除去大颗粒的不溶性杂质，细砂能除去小颗粒的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的色素及异味，故为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将棉花、活性炭、细砂、小石子放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开，故填：②①③④； 【小问5详解】 小石子、细砂对水中不溶性杂质起过滤作用； 【小问6详解】 实验一中，得到的蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物； 【小问7详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则实验二中，a、b管产生的气体分别是氢气、氧气，若a管中产生10mL气体，则b管中产生气体的体积约为5mL； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氢气和氧气中含有氢元素和氧元素，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的； 水中氧元素的质量分数为； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问8详解】 从物质变化的角度来看，水的蒸馏和水的电解两个变化的本质区别是：水的蒸馏没有新物质生成，水的电解有新物质生成； 【小问9详解】 保护水资源的具体行为：禁止向河里扔垃圾。 13. 人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。根据空气中物质的相关知识完成下列问题。 （1）工业中通过分离低温液态空气法制取氧气，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）低温液态空气分离过程，先升温使液氮变成氮气从而进行分离，剩余为“液氧”。该过程说明氮气的沸点比氧气的沸点______(填“高”或“低”)。 （3）人类时刻离不开空气，原因是空气中的氧气能_______。 （4）2023年杭州成功举办了第十九届亚运会。开幕式采用了数字烟花代替传统火药烟花，通过运用三维动画、增强现实等数字科技，真实还原烟花场地的视听效果，给观众带来绚烂的视觉盛宴。传统火药烟花燃放时会产生以下物质，其中不会污染空气的是______(填字母)。 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 烟尘 （5）以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 300以上 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污熟 重度污染 严重污染 铁岭某地区某一时间测得空气质量指数为23，则此时其空气质量状况是______。 【答案】（1）物理 （2）低 （3）供给呼吸 （4）C （5）优 【解析】 【小问1详解】 工业中通过分离低温液态空气法制取氧气，没有生成新物质，该过程属于物理变化，故填：物理。 【小问2详解】 低温液态空气分离过程，先升温使液氮变成氮气从而进行分离，剩余为“液氧”，说明氮气的沸点比氧气的沸点低，故填：低。 【小问3详解】 由于空气中的氧气能供给呼吸，所以人类时刻离不开空气，故填：供给呼吸。 【小问4详解】 空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧，二氧化碳属于空气的成分，不属于空气污染物，故填：C。 【小问5详解】 某地区某一时间测得空气质量指数为23，在0～50之间，则此时其空气质量状况是优，故填：优。 14. 阅读下面科普短文，并回答问题。 2008年北京夏季奥运会、2022年北京冬季奥运会、2023年杭州亚运会所使用的火炬燃料是不同的，中国以实际行动兑现了坚持绿色发展的理念，彰显了大国的作为与担当。 2008年的北京夏季奥运会，火炬“祥云”采用的燃料是丙烷(C3H8)。 2022年北京冬季奥运会，火炬“飞扬”采用的燃料是氢气。 2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃，主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。 甲醇((CH3OH)在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。 虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以被称为“零碳甲醇”，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。 目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。图一是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳在高温及催化剂作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图二所示。 甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 （1）火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，请从燃烧后的产物角度分析，氢气被称为最理想的清洁的燃料，原因是_______。 （2）甲醇作为燃料的优点是______(写一点即可)。 （3）图一“步骤1”中能量转化为：电能→______能。 （4）由图二可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是______。 （5）下列说法正确的是______。 A. 生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素 B. “零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C. 丙烷完全燃烧后的产物为二氧化碳和水 （6）步骤②参加反应H2质量______(填“>”或“=”或“<”)生成甲醇中氢元素质量。 【答案】（1）氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 （2）燃烧高效、排放清洁、可再生 （3）化学 （4）氧化铜质量分数在时，甲醇产率随着氧化铜质量分数增大而增大，氧化铜质量分数在时，甲醇产率随着氧化铜质量分数增大而减小 （5）BC （6）> 【解析】 【小问1详解】 从燃烧后的产物角度分析，氢气被称为最理想的清洁的燃料，原因是氢气燃烧的产物是水，对环境无污染； 【小问2详解】 由题干信息可知，甲醇作为燃料的优点是燃烧高效、排放清洁、可再生等； 【小问3详解】 图一“步骤1”中能量转化为：电能→化学能； 【小问4详解】 由图二可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是：氧化铜质量分数在时，甲醇产率随着氧化铜质量分数增大而增大，氧化铜质量分数在时，甲醇产率随着氧化铜质量分数增大而减小； 【小问5详解】 A、甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，则生产“零碳甲醇”使用的原料含碳元素，说法错误，不符合题意； B、“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳，说法正确，符合题意； C、丙烷完全燃烧后的产物为二氧化碳和水，说法正确，符合题意。 故选：BC； 【小问6详解】 由图一可知，步骤②为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲醇和水中的氢元素的质量之和，则参加反应H2质量>生成甲醇中氢元素质量。 15. 科学探究是学生积极主动地获取化学知识、解决化学问题的一种重要的学习方法。某兴趣小组同学在老师的指导下开启了对物质组成的探究之旅。 【活动一】探究蔗糖的组成 【提供资料】蔗糖是一种常用的调味品，白色固体，成分中只含有一种分子，在甘蔗、甜菜中含量丰富，是白糖、冰糖的主要成分。 【提出问题】蔗糖中含有的元素种类 【进行实验】 实验一：取适量蔗糖于燃烧匙中，在酒精灯上加热，蔗糖逐渐熔化并开始燃烧，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊。 实验二：为进一步探究所含元素，利用如图装置进行实验。 首先，给铜丝处加热，并反复推拉注射器活塞(注意：活塞没有拔出)。 然后，将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变深，玻璃管内壁出现水雾。 【实验结论】 （1）通过以上探究得出，蔗糖由_____(填元素符号)组成。 【证据推理】 （2）请通过具体实验现象，说明得出以上实验结论的依据_______。 【交流讨论】 （3）实验二中，反复推拉注射器活塞的目的是_______。 【活动二】探究氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂 【查阅资料】氧化铜与二氧化锰从外观上看相似，都为黑色粉末，且不溶于水。 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验一 步骤Ⅰ：分别取5mL5%过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末 A试管中产生气泡，B试管中无明显现象 实步骤Ⅱ：待A试管中不再产生气泡时，将A中液体过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 所得固体质量仍为ag 步骤Ⅲ：取步骤二所得固体于C试管中，加入过氧化氢溶液 C试管中产生气泡 实验二 分别取5 mL 5%过氧化氢溶液于D、E两支试管中，向D试管中加入ag氧化铜粉末，向E试管中加入ag二氧化锰粉末 E试管中产生气泡的速率比D试管中快 【实验结论】 （4）实验一中，通过步骤Ⅱ、Ⅲ操作及现象，证明氧化铜的_______和_______在化学反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式为_______。 （5）根据实验二中的现象，你所得到的结论是_______。 【交流讨论】 （6）在比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢的催化效果时，实验过程中需要控制的条件有______(填字母)。 A．溶液的温度 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．反应起始时间 【总结提升】经查阅资料得知，硫酸铜、氧化铁、马铃薯也可以作过氧化氢分解的催化剂。在老师的指导下，同学们又做了相关实验，探究硫酸铜等物质对过氧化氢分解的催化效果，发现与二氧化锰相比，二氧化锰的催化效果最好，所以实验室分解过氧化氢制氧气时用二氧化锰作催化剂。 【答案】（1）C、H、O （2）蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，则说明蔗糖中含有C、H、O三种元素 （3）使铜与氧气充分反应 （4） ①. 质量 ②. 化学性质 ③. （5）二氧化锰的催化效果比氧化铜好 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 在实验二中，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则铜粉的作用是除去装置中的氧气，避免氧气对实验结果的影响，然后将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，反应物只有蔗糖，由此可得蔗糖由C、H、O三种元素组成； 【小问2详解】 通过具体实验现象，得出以上实验结论的依据是：蔗糖颜色变深，说明生成了碳，玻璃管内壁出现水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，则说明蔗糖中含有C、H、O三种元素； 【小问3详解】 实验二中，反复推拉注射器活塞的目的是使铜与氧气充分反应； 【小问4详解】 实验一中，通过步骤Ⅱ、Ⅲ操作及现象，证明氧化铜的质量和化学性质在化学反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂； 过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 小问5详解】 根据实验二：分别取5mL5%过氧化氢溶液于D、E两支试管中，向D试管中加入ag氧化铜粉末，向E试管中加入ag二氧化锰粉末，观察到E试管中产生气泡的速率比D试管中快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好； 【小问6详解】 A、溶液的温度会影响反应速率，需要控制溶液的温度相同，符合题意； B、催化剂的质量会影响反应速率，需要控制催化剂的质量相同，符合题意； C、溶液的浓度会影响反应速率，需要控制溶液的浓度相同，符合题意； D、反应起始时间不会影响反应速率，不需要控制反应起始时间相同，不符合题意。 故选：ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度(上))期中质量检测 九年级化学试卷 理化检测时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第一部分选择题(共10分) (本题包括10个小题，每题1分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氮气 2. 下列地壳中含量较多的几种元素中，含量最多的金属元素的是 A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 硅 3. 发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 张青莲 D. 拉瓦锡 4. 下列选项中表示两个钠离子是 A. Na+ B. Na C. 2Na+ D. Na2+ 5. 盛放浓氨水的试剂瓶敞口放置时，能闻到刺激性气味，说明浓氨水具有 A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 可燃性 6. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 金秋时节，稻谷飘香——说明分子是在不断运动的 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同 C. 蔗糖放入水中很快溶解了——说明蔗糖分子分解了 D. 水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 7. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 8. 下列图示实验操作中，正确是 A. 检查装置的气密性 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 量取液体 9. 根据化学方程式不能获得的信息是 A. 反应发生所需要的条件 B. 化学反应的快慢 C. 该反应的化学反应类型 D. 各物质间的质量比 10. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅原子核中有14个质子，核外有4个电子 第二部分非选择题(共40分) (本题包括5个小题，每空1分。) 11. 实验室制取氧气和检验氧气性质的部分装置如图所示。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶氧气，选择的发生装置是_____(填字母)，依据是_______，在加入药品前应进行的操作是_______。 （3）用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气_______的性质，用E集满氧气后，为防止水倒吸，应先_______(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 （4）通过木炭在氧气中燃烧实验(图F)，发现木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明燃烧反应的剧烈程度与_______有关。 （5）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机。 【装置说明】利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点______(答一点)。 【交流讨论】若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是_______。 12. 水是生命之源，某班级学生在老师的指导下开展了有关水的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化，下图是学生绘制的自来水厂净水过程示意图。 （1）吸附池内利用活性炭的_______性，除去水中的色素和异味。 （2）在净水过程中加入混凝剂，目的是_____(填字母)。 A. 杀死水中的细菌、病毒 B. 除去水中所有杂质 C. 使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 （3）自来水厂常用氯气消毒，其反应原理之一是Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有强氧化性，能破坏细菌的细胞膜和细胞壁，导致病菌死亡，HClO中氯元素的化合价为_______。 【活动二】自制简易净水器 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子 制作方法： （4）为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将_______(①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。 交流讨论： （5）小石子、细砂对水中不溶性杂质起______作用。 活动感悟：在今后某种特殊的环境中，此装置可能成为生命保障的一个设备。 【活动三】探究水的变化及组成 （6）实验一中，得到的蒸馏水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）实验二中，接通直流电源，一段时间后，两个玻璃管内都有气体产生，若a管中产生10mL气体，则b管中产生气体的体积约为______mL，通过对气体的检验可得出，水是由________组成的结论，水中氧元素的质量分数为_______(精确到0.1%)。水电解的化学方程式为________。 （8）从物质变化的角度来看，水的蒸馏和水的电解两个变化的本质区别是________。 【活动总结】 （9）2023年“世界水日”中国主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。请写出为保护辽河水资源，你能做到的一条具体行为________。 13. 人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。根据空气中物质的相关知识完成下列问题。 （1）工业中通过分离低温液态空气法制取氧气，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）低温液态空气分离过程，先升温使液氮变成氮气从而进行分离，剩余为“液氧”。该过程说明氮气沸点比氧气的沸点______(填“高”或“低”)。 （3）人类时刻离不开空气，原因是空气中的氧气能_______。 （4）2023年杭州成功举办了第十九届亚运会。开幕式采用了数字烟花代替传统火药烟花，通过运用三维动画、增强现实等数字科技，真实还原烟花场地的视听效果，给观众带来绚烂的视觉盛宴。传统火药烟花燃放时会产生以下物质，其中不会污染空气的是______(填字母)。 A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 烟尘 （5）以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 300以上 空气质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污熟 重度污染 严重污染 铁岭某地区某一时间测得空气质量指数为23，则此时其空气质量状况是______。 14. 阅读下面科普短文，并回答问题。 2008年北京夏季奥运会、2022年北京冬季奥运会、2023年杭州亚运会所使用的火炬燃料是不同的，中国以实际行动兑现了坚持绿色发展的理念，彰显了大国的作为与担当。 2008年的北京夏季奥运会，火炬“祥云”采用的燃料是丙烷(C3H8)。 2022年北京冬季奥运会，火炬“飞扬”采用的燃料是氢气。 2023年9月23日晚，象征亚洲大团结的亚运主火炬在杭州奥体中心被点燃，主火炬塔用“绿色甲醇”作为燃料。 甲醇((CH3OH)在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。 虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以被称为“零碳甲醇”，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。 目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。图一是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳在高温及催化剂作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图二所示。 甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中国能源多样化的“新灯塔”。 （1）火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，请从燃烧后产物角度分析，氢气被称为最理想的清洁的燃料，原因是_______。 （2）甲醇作为燃料的优点是______(写一点即可)。 （3）图一“步骤1”中能量转化为：电能→______能。 （4）由图二可知CH3OH的产率与CuO质量分数的关系是______。 （5）下列说法正确的是______。 A. 生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素 B. “零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳 C. 丙烷完全燃烧后的产物为二氧化碳和水 （6）步骤②参加反应H2质量______(填“>”或“=”或“<”)生成甲醇中氢元素质量。 15. 科学探究是学生积极主动地获取化学知识、解决化学问题的一种重要的学习方法。某兴趣小组同学在老师的指导下开启了对物质组成的探究之旅。 【活动一】探究蔗糖的组成 【提供资料】蔗糖是一种常用的调味品，白色固体，成分中只含有一种分子，在甘蔗、甜菜中含量丰富，是白糖、冰糖的主要成分。 【提出问题】蔗糖中含有的元素种类 【进行实验】 实验一：取适量蔗糖于燃烧匙中，在酒精灯上加热，蔗糖逐渐熔化并开始燃烧，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊。 实验二：为进一步探究所含元素，利用如图装置进行实验。 首先，给铜丝处加热，并反复推拉注射器活塞(注意：活塞没有拔出)。 然后，将酒精灯移至蔗糖处加热，一段时间后，观察到蔗糖颜色变深，玻璃管内壁出现水雾。 【实验结论】 （1）通过以上探究得出，蔗糖由_____(填元素符号)组成。 【证据推理】 （2）请通过具体实验现象，说明得出以上实验结论的依据_______。 【交流讨论】 （3）实验二中，反复推拉注射器活塞的目的是_______。 【活动二】探究氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂 【查阅资料】氧化铜与二氧化锰从外观上看相似，都为黑色粉末，且不溶于水。 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验一 步骤Ⅰ：分别取5mL5%过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铜粉末 A试管中产生气泡，B试管中无明显现象 实步骤Ⅱ：待A试管中不再产生气泡时，将A中液体过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量 所得固体质量仍为ag 步骤Ⅲ：取步骤二所得固体于C试管中，加入过氧化氢溶液 C试管中产生气泡 实验二 分别取5 mL 5%过氧化氢溶液于D、E两支试管中，向D试管中加入ag氧化铜粉末，向E试管中加入ag二氧化锰粉末 E试管中产生气泡的速率比D试管中快 实验结论】 （4）实验一中，通过步骤Ⅱ、Ⅲ操作及现象，证明氧化铜的_______和_______在化学反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式为_______。 （5）根据实验二中的现象，你所得到的结论是_______。 【交流讨论】 （6）在比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢的催化效果时，实验过程中需要控制的条件有______(填字母)。 A．溶液的温度 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．反应起始时间 【总结提升】经查阅资料得知，硫酸铜、氧化铁、马铃薯也可以作过氧化氢分解的催化剂。在老师的指导下，同学们又做了相关实验，探究硫酸铜等物质对过氧化氢分解的催化效果，发现与二氧化锰相比，二氧化锰的催化效果最好，所以实验室分解过氧化氢制氧气时用二氧化锰作催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$