河南省三门峡市渑池县第二高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

渑池二高2024一2025学年上学期期中考试 高二化学 命题人：刘娟娟 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上 2,选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： H-1N-140-16C-12Na-23C1-35.5A-27Cu-64Fe56S-32Mg-24 第I卷（选择题） 一、选择题（共14小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1,下列说法中正确的是 A。不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 B.S的核外电子排布式为：1522s22p C.基态Na原子核外电子所占据的最高能级是3p d D.基态Cu的价电子轨道表示式：四四四四团 2.下列说法正确的是 A,各能层（能层序数为n)含有的能级数为nl B.3d表示3d能级有3个轨道 C.2p,2p,2p:三个轨道相互垂直 D.Mg原子核外电子占据的最高能级的轨道形状为哑铃形 3.通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空半充满“全充满"的时候更加稳 定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则的证据的是 ①某种激发态碳原子的电子排布式是1s2s2p而不是1s22s22p ②基态He原子的电子排布式为Is,基态H原子的电子排布式为1s ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar3d4s而不是Ar3d4s 高二化学试题第1页（共8页） ④Fe2容易失电子转变为F,表现出较强的还原性 A.①②0 B.②3 C.③0 D.①2③ 4.治理汽车尾气中N0和C0污染的反应原理为2N0(g+2C0(g)≠2C0,(g)+N,(g)aH<0,某-温度 下，其化学平衡常数K=1.7×10。下列说法正确的是 A.高温、低压有利于反应正移 B.化学平衡常数的表达式为.OcC四 e(CO.)-e(N,) C,此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D.该反应在低温条件下可自发进行 5.对于反应A(g)+3B(g)户2C(g△H,根据下列图示信息得到的结论正确的是 B 的 2 3 (B) A.甲图：AH>0 B.乙图：p,p2 C.丙图：点1对应的e> D.丁图：【对应的反应温度大于对应的 6。完成下列实验内容不能得出相应实验结论的是 选项 实验内容 实验结论 密闭容器中发生反应H,(g)+,(g)=2H(g),压 缩容器，气体颜色变深 证明增大压强，平衡向逆反应方向移动 10mL0.1 mol-LK1溶液中加5ml0.1 mol-L-FeCb B 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 证明与Fe的反应有一定限度 向两支盛有5mL0.1 mol-L-K2Crz0,溶液的试管 C 中分别滴加5molL的硫酸和NaOH溶液，观 探究浓度对化学平衡的影响 察并记录两支试管中溶液颜色的变化 证明反应 加热盛有CuC12溶液的试管，溶液变黄，再用冰 D 水冷却后变蓝 [Cu(H,o]了（蓝色）+4cr =[CuC(黄色)+4H,0吸热 ?.下列有关滴定实验说法正确的是 高化学试题第2项（共8页） 图一 图二 图三 图四 A,锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗（图一） B.可用该滴定管量取一定体积的Na,C0,溶液（图二） C.碱式滴定管滴定前要排气泡（图三） D.滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大（图四） 8,用NOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸（盐酸放置于锥形瓶），若测定结果偏低，原因可能是 A.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水 B,滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定 D.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 9.下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A.H,0+H,0H0°+OH B.A1(OH,+3H=A+3H,0 C.Fe+3H,0≠Fe(OH+3H D.C0+2H,0=H,C0,+20H 10.室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：NH、Na、「、CO B.由水电离出的c(OHlx100moM的溶液中：Fe2、CI、S0、NO C.0.2 nol/LNH4CI溶液：HCO、Na、SO、K D.能使KSCN溶液变红的溶液中：K、Ba2+、T广、SO 11,下列事实不能证明甲酸(HC00H是弱电解质的是 A.常温下HCOONa溶液的pH>7 B.甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C.常温下0.lmol/L HCOOH溶液的pH约为2 D.常温下pH=3的HCOOH溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为45 高二化学试题第3页（共8页） 12.劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是 选项 劳动项目 化学原理 用明矾净化生活用水 A具有强氧化性，能杀菌消毒 B 铁澜门定期刷换油漆 避免钢铁与空气发生化学离蚀而生锈 c 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 高温更有利于油脂溶解于纯碱溶液 处理锅炉水垢中的CaSO,先用饱和 D 将CaS0,转化为CaCO沉淀，CaC0,能溶于盐酸 Na,CO,溶液浸泡，再用盐酸除去 13.25℃时，将0.10moL的Na0H溶液逐漓滴入到20.00mL0.10moL醋酸溶液中，溶液中的 pH曲线与NOH溶液体积的关系如图所示：下列有关判断错误的是 A.该温度下，醋酸的K的数量级为103 2 B.N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL C.溶液中，水的电离程度N点比Q点大 NOH溶D/mL D.R点所示溶液中c(Na")-c(CHCOO>cH>cOH) 14,已知：BaMoO4、BaS0:均难溶于水，g2-0.3,离子浓度s10molL时认为其沉淀完全，TC时， BaMc04,BaSO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)--lgc(Ba2"),p(X)=-Igc(Mo(0)减-lgc(S02, 下列叙述正确的是 A.TC时，K(BaMoO.)的数量级为10 B.TC时，BaMo04S)+S0(aq)=BaS0s+Mo0(aq)的平衡常数K=200 C,TC时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为BaMoO,的饱和溶液 D.T℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaSO,和Na:MoO,的混合溶液中加入BaCk溶液，当Mo0 恰好完全沉淀时，溶液中c(S02.5×10molL 高二化学试题第4页（共8页） 第I1卷（非选择题） 二、填空题（共四大题，58分） 15.(18分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿向题， 是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 ()自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的核外电子撑布式为，占据最高能级电子的电子云轮廓图为形。 ②NH分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性由大到小的顺序为一· (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分衢化剂，通常还含有A0、K0、Ca0、MgO、Crz0 等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是·（填元素符号） ②比较Mg、Ca的第一电离能：Mg_(填“大于"或“小于"h1(Ca), (3)我国科研人员研制出了“Pe一LH"催化剂，温度、压强分别降到了350P℃、1MPa。这是近年来合成 氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的价电子排布图为一，基态Fe与Fe”中未成对的电子数之比为一。 铁在元素周期表中的位置 ②比较L计与H的半径大小关系：rH)LiX填“>”或“<。 16.(16分) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所 学知识回答： (1)A为0.1molL的(NH4)SO,溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 (2)B为0.1 moV/LNaHCO溶液，在NaHCO溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表 示)： 一·实验测得NaHCO溶液的pH>7,请分析NaHCO 溶液显碱性的原因： (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl溶液时通常需要向其中加入 目的 是 若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程 为 高二化学试题第5页（共8页） (4)D为含有足量AgC固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCI (s)Ag+(ag)+CI-(aq)> 在25℃时，氯化银的Kw=1.8×1Gmo2L2.现将足量氯化银分别放入： ①100mL蒸馏水中： ②100mL0.2mol/LAgN0,溶液中： ③100mL0.Imol/L氯化铝溶液中： ④100mL0.!m心1L盐酸溶液中.充分授并后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序 (填写序号片②中瓠离子的浓度为】 mol/L 17.(12分) 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第 一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰“和碳中和”。工业上用C0,来生产燃料甲醇的反应 C0(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H,0(g)△H=49.0kJmo,现将6molC0,和8mo叫，充入2L的 恒温刚性密闭容器中，测得氢气的物质的量随时间变化如图甲实线所示： n(H2 ymol a2.6 4.4 04)20,2) 4812162024mm 050059600650.70075080 温度/K 图甲 图乙 回答下列问题： (1)下列说法不能表明该反应己经达到平衡状态的是 (填选项字母) A。体系总压强保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.混合气体中CH,OH(g)的百分含量保持不变 D.=(C0)=3(低) E,混合气体的密度保持不变 高二化学试题第6页（共8页） (2)前4mi血内，用CH,OH表示的平均反应速率为 mol-L'.min'(保留两位有效数字) (3)平衡时C02的转化率为 该条件下反应的平衡常数，K=,mo2。 (④)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H,的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条 件改变的是 (任写一种)： (⑤)如果要加快反应速率并且提高C0,平衡转化率，可以采取的措施有 (写两种) (⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的C0,转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的 升高C0,转化率降低的原因可能是 18.(10分) 磁选后的炼铁高钛护渣，主要成分有TiO,、Si02、A灿，O,、Mg0、Ca0以及少量的F,0:为节约和 充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等， GNhS04热水 氨水 高铁护道一焙风一水视这液分步淀一氢氧化物瓶淀 尾气水浸渣 母液① 酸溶 水解 →Ti01xH,0 酸酸溶渣热水母液② 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe A户 Mg Ca 开始沉淀的pH 22 3.5 9.5 12.4 沉淀完全(c=1.0x103molL)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： 1. ()提高“酸溶”速率的措施有（任写一点即可）。 (2水浸”后“滤液"的pH约为2.0，在“分步沉淀"时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子 是 高二化学试题第7页（共8页） (3水解"操作中，Ti02“转化为Ti0,x出，0的离子方程式是。分析化学上，测定Ti02酸性溶 液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用A1粉还原Ti0·得到Ti;②用FeC,溶液滴定， Fe+T+H,0=Fe2++TiO2+2H,反应②的滴定实验可选用_（填化学式）溶液作指示剂。 Ⅱ.金属钛(T)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将TO,转化为TCL4,再进-一步 还原得到钛。工业上将Ti0,转化为TiC,的方法为：碳氯化法.600℃，Ti0,(S)与C(s)、C,充分反 应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 Ticl, CO C0, C12 分压MPa) 4.59x102 1.84×102 3.70×102 5.98x10 (④T0,与C、C2反应的化学方程式为一· 高二化学试题第8页（共8页） 渑池二高2024—2025学年上学期期中考试 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D C A C C C C 题号 11 12 13 14 答案 B D D D 15．（18分，每空2分） (1) 1s22s22p3 哑铃 N＞H (2) Al、O 大于 (3)    4：5 第四周期第VIII族 ＞ 16．（16分） （1） c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） （2）HCO3+H2O⇌H2CO3+OH- HCO3-⇌H++CO32- H2O⇌H++OH- HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性 （3） 盐酸 抑制FeCl3水解 Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑ （4） ②①④③ 9×10-10 17．（14分，每空2分） (1)DE (2) 0.17 （3） (4)加压（或增大二氧化碳的浓度） (5)增大压强、增加氢气的物质的量 (6)该反应是放热反应，随温度的升高，之后平衡逆向移动，的转化率下降 18．（10分，每空2分） (1)适当升高温度，适当增大酸的浓度，搅拌(合理即可) (2)、、 (3) KSCN (4) 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$