2.1.2 氧化钠和过氧化钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 第2课时 氧化钠和过氧化钠 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 人教版2019 高一 掌握氧化钠的性质 01 掌握过氧化钠的性质 02 根据过氧化钠与H2O/CO2的定量关系计算 03 本节重点 本节难点 学习目标 新课导入 潜水艇中通常用过氧化钠作为供氧剂，你知道这是为什么吗？ 新课导入 钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？ 常温 加热 4Na+O2==2Na2O（白色） 产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O2==Na2O2 △ 一、Na2O的性质 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)     物理性质     化学性质     1.与水反应     2.与酸反应（HCl） 3.与酸性氧化物反应（CO2） 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O 二、Na2O2的化学性质 Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？ Na2O2 + H2O = 2NaOH Na2O2+CO2 =Na2CO3 -1 -2 -2 -1 -2 -2 因此，Na2O2不是碱性氧化物是过氧化物 二、Na2O2的化学性质 Na2O2 + H2O 思考： 如何设计实验去验证我们的推测？ 科学探究的一般步骤： 1、提出问题 2、猜想假设 3、设计方案（包括选择仪器、选择试剂等） 4、进行实验 5、得出结论 二、Na2O2的化学性质 【实验2-3】 将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。 用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉? 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 1. 与水反应 二、Na2O2的化学性质 实验现象 实验结论 Na2O2与水反应_____， 化学方程式____________________________ 放热 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 外壁_____， 带火星的木条______； 用pH试纸检验所得溶液呈____性 发烫 复燃 碱 思考：过氧化钠与水反应进行的历程？ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋H2O2 2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑ 第一步： 第二步： 双氧水具 有漂白性 Na2O2具 有漂白性 二、Na2O2的化学性质 2.与二氧化碳反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 化学方程式： 二、Na2O2的化学性质 你能否用“双线桥”表示出下列两个反应的电子转移情况呢？ 2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ -1 -2 -2 0 -1 -2 -2 0 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e- ，化合价降低，被还原 2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2 -1 -2 -2 0 -1 -2 -2 0 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e- ，化合价降低，被还原 三、用途 1、Na2O的用途：用于制备钠化合物 2、Na2O2的用途 用于呼吸面具或潜水艇供氧剂、强氧化剂、漂白剂 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 物理性质     化学性质     1.与水反应     2.与酸反应（HCl） 3.与酸性氧化物反应 化学性质相同点 化学性质不同点 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl+H2O 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 课堂小结 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$