精品解析：吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

白城市实验高级中学2024-2025学年度高二上学期期中考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、单选题(共20小题) 1. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 【答案】B 【解析】 【详解】A．2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以ΔH3＜0，A不正确； B．2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，ΔH5＜0，由于Al的金属活动性比Fe强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正确； C．ΔH1为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，ΔH2+ΔH3为3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正确； D．依据盖斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正确； 故选B。 2. 在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A、B物质是固体，反应后气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，故A错误； B、升高温度，正、逆反应速率均增大；正反应吸热，升高温度平衡向正方向移动，故B错误； C、平衡常数只与温度有关，增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数不变，故C错误； D、 B物质是固体，增加B的用量，浓度不变，所以正、逆反应速率不变，平衡不移动，故D正确； 本题答案选D。 3. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g) 达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是 A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol/L C. 平衡时Y的转化率为60% D. 平衡时Z的体积百分含量为20% 【答案】B 【解析】 【详解】A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4mol/L×2mol=0.8mol，即a=2，故A正确； B、达到平衡时消耗X的物质的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，则X的浓度是 =0.8mol·L－1，故B错误； C、达到平衡消耗Y为0.4×3mol=1.2mol，则转化率为×100%=60%，故C正确； D、反应前后气体物质的量不变，则Z的体积百分含量为0.4× ×100%=20%，故D正确； 故答案选B。 4. 某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)的平衡常数K2的值为（ ） A. 2500 B. 4×10-4 C. 100 D. 2×10-2 【答案】B 【解析】 【详解】某温度下，SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50， 所以相同温度下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3 (g) 的平衡常数K=(K1)2=502=2500， 在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2=1÷K=1÷2500=4×10−4， 故选B。 【点睛】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积相比所得的比值，相同温度下，对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数，化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方，以此来解答。 5. 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A. ①>②>④>③ B. ②>①>④>③ C. ④>③>②>① D. ①>④>③>② 【答案】A 【解析】 【详解】氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，银离子浓度越小，由题意可知，溶液中氯离子浓度由大到小顺序为③>④>②>①，则溶液中银离子浓度由大到小顺序为①>②>④>③，故选A。 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C. H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 D. C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.6kJ/mol，故A错误； B．氢气和氧气反应是放热反应，△H为负值，正确的为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，故B错误； C．H2与O2的化合反应为放热反应，热化学方程式为H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1，故C正确； D．△H单位为kJ/mol，正确的写法为C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol，故D错误； 故选：C。 7. 一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为 A. 2A2+B22A2B B. A2+2B22AB2 C. A2+B2A2B2 D. A2+B22AB 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化浓度之比等于化学计量数之比配平方程式，结合原子守恒确定C的化学式。 【详解】从起始到平衡A2、B2、C的转化浓度依次为：1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L、1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L、0.84mol/L，A2、B2、C的转化浓度之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1:2:2，则反应的化学方程式为A2+2B22C，根据原子守恒，C的化学式为AB2，该反应的正确表达式为A2+2B22AB2，答案选B。 8. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuI为白色沉淀，可吸附而显土黄色，在溶液中不存在，故与KI能发生反应：，A正确； B．已知，结合第一实验，逐滴加入溶液的实验现象，应该是附着在CuI表面的先反应，故CuI与反应的速率慢于与反应的速率，B错误； C．第二个实验，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应，剩余，②逐滴加入溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了和；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中的几乎全部转化为；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明全部被还原为，C正确； D．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，故与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，D正确； 故选B。 9. 反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.03 mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【分析】根据同一反应，速率之比等于计量数之比，把所有速率都换算成v(A)； 【详解】A．v(A)=0.05 mol·L-1·s-1； B．v(A)=0.0003 mol·L-1·s-1； C．； D．； 故反应速率最大的是A； 故选A。 10. 根据实验操作及现象推断的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在5mL 0.1 NaOH溶液中滴加1mL 0.1 溶液，再滴几滴0.1 溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 B 在铜和稀硫酸的混合物中加少量，铜溶解，溶液变蓝色 作催化剂 C 用pH计测定同浓度溶液、KCN溶液pH，前者较大 HCN酸性比弱 D 在饱和食盐水中通入HCl，析出少量晶体 增大，促进平衡向生成氯化钠晶体方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于镁离子而言氢氧化钠过量，因此氢氧化钠后续还和铜离子生成了氢氧化铜，不能说明，故A错误； B．硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，将铜氧化溶解，硝酸钾不是催化剂而是氧化剂，故B错误； C．碳酸是二元弱酸，实验只能说明HCN的酸性强于，故C错误； D．增加氯离子浓度，使得平衡正向移动，因此在饱和食盐水中通入HCl，析出少量晶体，故D正确； 故选：D。 11. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于温度不变，因此分子运动速率不变，A错误； B．由于温度不变，因此反应物分子的能量不变，活化分子百分数不变，B错误； C．增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，则单位体积活化分子数增加，有效碰撞次数增加，C正确； D．单位体积内分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适发生反应，才是有效碰撞，D错误； 故选C。 12. 图中曲线，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度=×100%) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的电离度越大，乙酸(甲)电离平衡常数小于一氯乙酸(乙)，则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，即电离度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，符合条件的只有B，故答案为B。 13. 下列叙述中与盐类的水解有关的是 (　　) A. 自来水杀菌、消毒 B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞 C. 铁在潮湿的环境下生锈 D. 酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低 【答案】B 【解析】 【详解】A. 自来水杀菌、消毒是利用消毒剂的强氧化性，杀死病菌，与盐类的水解无关，故不选A； B. Na2CO3溶液水解显碱性，则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，以免腐蚀，故选B； C. 铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与水解无关，故不选C； D. 酸雨在空气中放置一段时间pH降低，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，与水解无关，故不选D。 答案选B。 14. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 15. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A p1<p2 C的物质的量浓度 B B的转化率 C p1<p2 混合气体的平均摩尔质量 D A的质量分数 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，可知该反应为吸热反应；温度升高平衡正向移动，B的转化率增大，C的物质的量浓度增大，A的质量分数降低； 【详解】A．反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，与图像不符，故A错误； B．反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，B的转化率增大，故B正确； C．反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量大，与图像不符，故C错误； D．反应是分子数减小的反应，相同温度下，压强增大，平衡正向移动，A的质量分数减小，与图像不符，故D错误； 故选B。 16. 人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 的数值范围是>1 B. 反应①、②在一定温度下均可能自发进行 C. 刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适 D. 将CO中毒的人转至高压氧舱中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应③=反应②-反应①，则ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，则ΔH2<ΔH1<0，故0<<1，A项错误； B．反应①与反应②均是放热、熵减的反应，由ΔH-TΔS<0反应可自发进行可知，反应①与反应②在较低温度能自发进行，B项正确； C．从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动，则人体血液中c(HbO2)降低，使人体因缺氧而不适，C项正确； D．CO中毒的人体血液中c(HbCO)增大，转到高压氧仓中，氧气含量增大，反应③平衡逆向移动而缓解症状，D项正确； 答案选A。 17. 下列说法不正确的是 A. 化学反应中的能量变化的形式一定是热量的吸收或释放 B. 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 C. 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D. 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应中的能量变化的形式可能是热量的吸收或释放，也可能是产生光能或电能等，A不正确； B．燃烧热定义时，压强为101kPa，纯物质的量为1mol，且完全燃烧生成指定产物，此时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，B正确； C．依据盖斯定律，对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，C正确； D．热化学方程式不仅指明反应物的物质的量及状态，还指明反应放出或吸收的热量，也就是既表明化学反应中的物质变化，又表明化学反应中的能量变化，D正确； 故选A。 18. 室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(　　) A. 两者水的电离程度相同 B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C. 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+) D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 【答案】C 【解析】 【详解】A.相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c（H+）大于醋酸中的，盐酸中水的电离程度小于醋酸中的，故错误； B.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，和足量的锌反应生成的氢气相同，故错误； C.盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，所以盐酸溶液中的氢离子浓度大于醋酸中的，故正确； D.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，二者与物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故错误。 故选C。 【点睛】掌握强弱电解质的区别。等浓度的盐酸和醋酸，因为电离程度不同，所以溶液中的氢离子浓度不同，对水的电离的影响不同，但体积相同时，物质的量相同，反应时消耗的锌或氢氧化钠的量相同。 19. 下列分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 B. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C. 合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D. 合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，A正确； B．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变产率，C错误； D．充入惰性气体，反应物和产物浓度不变，反应速率不变，D正确； 故选C。 20. 化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 第一步反应的逆反应的活化能是() B. 第二步基元反应是： C. 分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D. 若使用催化剂，()不会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步反应的逆反应的活化能是()，A项正确； B．总反应减去第一步基元反应可以得到第二步基元反应，B项正确； C．分子有效碰撞几率最大的步骤也就是活化能最小的步骤，由图知，第二步的活化能最小，C项不正确； D．，催化剂的使用不改变△H，D项正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 三氯氧磷（）可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。 已知：、的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它 -112 75.5 137.5 易水解得到两种酸 2 105.3 153.5 易水解得到两种酸 某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）： （1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为__________，b中盛放的药品是__________。 （2）装置E反应的离子方程式为______________________________。 （3）C反应温度控制在60~65℃，温度不能过高的原因是______________________________。分离提纯获得的实验操作名称为__________。 （4）与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。 （5）通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下： ①取ag只含杂质的产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。 [已知：，] 实验过程中加入硝基苯的目的是__________，若无此操作，则所测的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据以上数据产品中的质量分数为__________（用含a、、、、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. （球形）冷凝管 ②. 碱石灰 （2） （3） ①. 易挥发，利用率降低 ②. 蒸馏 （4） （5） ①. 使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与AgCl反应 ②. 偏高 ③. 【解析】 【分析】本实验制备三氯氧磷，制备原理是P4+6Cl2=4PCl3、2PCl3+O2=2POCl3，先向三颈烧瓶中通入氯气，当白磷全部消失后，再通入氧气，装置A为制氧装置，装置E为制氯气装置，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器a的特点，仪器a为球形冷凝管；因为本实验有氯气参与反应，需要尾气处理，且POCl3易水解，装置b还要防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中，因此装置b盛放的药品为碱石灰；故答案为球形冷凝管；碱石灰； 【小问2详解】 装置E为制氯气装置，其反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 根据表中数据可知，PCl3沸点为75.5℃，沸点较低，如果温度过高，PCl3挥发，利用率较低；利用它们沸点相差较大，因此分离提纯获得POCl3的实验操作为蒸馏；故答案为PCl3易挥发，利用率降低；蒸馏； 【小问4详解】 POCl3水解得到两种酸，三氯氧磷在水中生成H3PO4、HCl，因此三氯氧磷与NaOH反应的化学方程式为POCl3+6NaOH=Na3PO+3NaCl+3H2O；故答案为POCl3+6NaOH=Na3PO+3NaCl+3H2O； 【小问5详解】 根据AgCl、AgSCN溶度积大小，加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程SCN-与AgCl反应，影响纯度测定；令PCl3物质的量为xmol，POCl3物质的量为ymol，则137.5x+153.5y=a，根据氯原子守恒，3x+3y=(V0c0×10-3-V1c1×10-3)×10，两式联立解得y=mol，POCl3的质量分数为=，若没有硝基苯，则SCN-与AgCl反应，消耗V1增大，所测POCl3的含量偏高，故答案为使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与AgCl反应；偏高；。 22. 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 25.6 ①已知热量计算，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的______℃，______J；该实验数据测出的中和热______（保留1位有效数字）。 ②上述实验得出的大于-57.3，产生偏差的原因不可能是______（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取HCl溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 （2）通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 键能/ 436 496 463.4 计算可得： ______。 （3）通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应： 则的______（用和表达）。 【答案】（1） ①. 3.2℃ ②. 1337.6 ③. −53.5 ④. b ⑤. 不相等 ⑥. 不影响 ⑦. 偏大 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①依据该学生的实验数据分析，三次温度差分别为3.2℃、3.2℃、5.0℃，第三次是错误数据，因此只能求前两次的数据平均值，则该实验测得的3.2℃，；该实验数据测出的中和热；故答案为：3.2℃；1337.6；−53.5。 ②上述实验得出的大于-57.3，a．实验装置保温、隔热效果差，温度差较低，计算放出的热量减小，焓变变大，故a不符合题意；b．量取HCl溶液的体积时仰视读数，盐酸体积偏多，放出的热量偏多，焓变减小，故b符合题意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，温度差减小，计算出的热量减小，焓变变大，故c不符合题意；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，所得温度差减小，得到焓变变大，故d不符合题意；综上所述，答案为：b。 ③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成的水的量不相同，所放出的热量不相等，若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果不影响，其原因是中和热是指生成1mol液态是放出的热量；故答案为：不相等；不影响。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量，因此温度差减小，测得的中和热会偏大；故答案为：偏大。 【小问2详解】 ；故答案为：。 【小问3详解】 根据盖斯定律，第一个方程式的0.5倍减去第二个方程式的0.5倍，则的；故答案为：。 23. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示： （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl-)=_______mol·L-1·min-1。 （2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素： 已知：＋3=Cl-＋3＋3H＋。 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，______ Ⅱ 反应产物Cl-对反应有催化作用 取10mL0.1moL/LKClO3溶液于烧杯中，先加入______固体(填化学式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液 问题与思考： ①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是_______。 ②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_______。 ③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_______。 ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_______。 【答案】（1）2.5×10-3 （2） ①. 插入温度计 ②. KCl(或NaCl) ③. 空白实验，消除由于反应物的浓度变化给实验带来的影响 ④. 将1mL水改为1mL0.2mol·L-1KCl溶液(或NaCl溶液) ⑤. 反应产物对反应有催化作用(或生成了，加快了化学反应速率) ⑥. 随着反应进行，反应物浓度降低 【解析】 【分析】方案Ⅰ提出了温度对反应影响的假设，所以需要测量一开始以及反应过程中各阶段温度的变化；方案Ⅱ的操作中Ⅲ加入了少量氯化钠固体，能增加生成物中氯离子的浓度；方案Ⅲ对酸性增强对反应速率的影响，就要保证除了氢离子之外会影响该反应的离子浓保持一致；根据任何化学反应速率在进行的过程中反应物浓度都在逐渐减小进行分析即可。 【小问1详解】 根据实验数据可知，该反应在 0～4min 的平均反应速率：v(Cl-)==2.5×10-3mol/(L•min)；故答案为：2.5×10-3； 【小问2详解】 I．假设Ⅰ提出该反应放热使得速率加快，所以应在一开始就测量温度，测量温度需要温度计；故答案为：插入温度计； II．方案Ⅱ假设生成的Cl-加快了化学反应速率，操作中加入了KCl(或NaCl)固体，使生成的氯离子浓度变大，故答案为：KCl(或NaCl)； ①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是空白实验，消除由于反应物的浓度变化给实验带来的影响，故答案为：空白实验，消除由于反应物的浓度变化给实验带来的影响； ②方案III中向烧杯①中加入1mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一了，需要保持两只烧杯中除氢离子外原本各参加反应的离子浓度不变，所以可以将1mL水改为1mL 0.2mol/L NaCl溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致；故答案为：将1mL水改为1mL 0.2mol/L KCl溶液(或NaCl溶液)； ③还可以根据加入含有硫酸根离子的固体物质不同提出假设，即生成的加快了化学反应速率；故答案为：生成的加快了化学反应速率； 随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢；故答案为：随着反应进行，反应物浓度降低。 24. 在10 L的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）题目中所给反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）保持温度和容器容积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母)。  a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离H2O(g) d．升高温度 （4）某温度下，起始时c(CO2)=2 mol·L-1，c(H2)=3 mol·L-1，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=___________。 （5）在与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5 mol·L-1，c(H2)=1.5 mol·L-1，c(CO)=0.5 mol·L-1、c(H2O)=0.5 mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)。此时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （6）该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一种条件，下列说法正确的是___________(填字母)。  a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度 d．在t5时，整个过程中CO的产率最大 【答案】（1）放热 （2）不变 （3）cd （4）1 （5） ①. 否 ②. > （6）bd 【解析】 【小问1详解】 由表中数据知，随着温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，则其逆反应为放热反应。 【小问2详解】 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 【小问3详解】 a．催化剂不影响平衡移动，故加入催化剂对H2平衡转化率无影响，a错误； b．该反应前后气体分子数不变，故改变压强对其平衡无影响，b错误； c．分离出H2O(g)，可促进平衡正向移动，可提高H2的平衡转化率，c正确； d．升高温度，平衡正向移动，H2的平衡转化率提高，d正确； 故选cd； 【小问4详解】 根据题意列“三段式”如下：，则平衡常数为K==1。 【小问5详解】 由所给数据可求得此时的浓度商Q=<1，故此时反应未达平衡状态；由于Q<K，反应正向进行，则有v(正)>v(逆)。 【小问6详解】 a．该反应前后气体分子数不变，容器容积不变，故压强始终不变，则压强不变不能说明反应达平衡状态，a错误； b．t2时刻外界条件改变后，正、逆反应速率瞬间均增大，且平衡正向移动，此时可能是升高温度导致，b正确； c．t4时刻外界条件改变后，正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间减小，且平衡正向移动，可能是减小生成物浓度导致，c错误； d．条件改变后，平衡均正向移动，故t5时刻CO的产率最大，d正确； 故选bd。 25. 根据所给信息，写出对应的热化学方程式。 （1）已知4.4g CO2气体与足量H2(g)经催化生成CH3OH(g)和H2O(g)时放出4.95kJ的热量，其热化学方程式为_______。 （2）我国“长征”系列火箭所用燃料为液态偏二甲基肼(C2H8N2)。已知1mol偏二甲基肼完全燃烧生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)放出的热量为2000kJ。写出偏二甲基肼完全燃烧的热化学方程式：_______。 【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1 （2）C2H8N2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2000kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 4.4g CO2气体的物质的量=，即0.1molCO2与足量H2(g)经催化生成CH3OH(g)和H2O(g)时放出4.95kJ的热量，则1mol CO2与足量H2(g)经催化生成CH3OH(g)和H2O(g)时放出49.5kJ的热量，根据热化学方程式的书写要点，该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1；答案为：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1； 【小问2详解】 根据题给信息，结合热化学反应方程式的定义，可知偏二甲基肼完全燃烧的热化学方程式为：C2H8N2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2000kJ·mol-1。答案为：C2H8N2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2000kJ·mol-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城市实验高级中学2024-2025学年度高二上学期期中考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、单选题(共20小题) 1. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2 2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3 2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4 2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. ΔH1＜0，ΔH3＞0 B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C. ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 2. 在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动 C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 3. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g) 达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是 A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol/L C. 平衡时Y的转化率为60% D. 平衡时Z的体积百分含量为20% 4. 某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)的平衡常数K2的值为（ ） A. 2500 B. 4×10-4 C. 100 D. 2×10-2 5. 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是： A. ①>②>④>③ B. ②>①>④>③ C. ④>③>②>① D. ①>④>③>② 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C. H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 D. C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ•mol-1 7. 一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则该反应的正确表达式为 A. 2A2+B22A2B B. A2+2B22AB2 C. A2+B2A2B2 D. A2+B22AB 8. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 9. 反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.05 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.03 mol·L-1·s-1 10. 根据实验操作及现象推断的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在5mL 0.1 NaOH溶液中滴加1mL 0.1 溶液，再滴几滴0.1 溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 B 在铜和稀硫酸的混合物中加少量，铜溶解，溶液变蓝色 作催化剂 C 用pH计测定同浓度溶液、KCN溶液pH，前者较大 HCN酸性比弱 D 在饱和食盐水中通入HCl，析出少量晶体 增大，促进平衡向生成氯化钠晶体方向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 在体积可变的容器中发生反应，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞次数增加 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加 C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加 D. 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 12. 图中曲线，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(已知：电离度=×100%) A. B. C. D. 13. 下列叙述中与盐类的水解有关的是 (　　) A. 自来水杀菌、消毒 B. 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞 C. 铁在潮湿的环境下生锈 D. 酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低 14. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 15. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A p1<p2 C的物质的量浓度 B B的转化率 C p1<p2 混合气体的平均摩尔质量 D A的质量分数 A. A B. B C. C D. D 16. 人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 的数值范围是>1 B. 反应①、②在一定温度下均可能自发进行 C. 刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适 D. 将CO中毒的人转至高压氧舱中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状 17. 下列说法不正确的是 A. 化学反应中的能量变化的形式一定是热量的吸收或释放 B. 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 C. 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的 D. 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化 18. 室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(　　) A. 两者水的电离程度相同 B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C. 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+) D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 19. 下列分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 B. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C. 合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D. 合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变 20. 化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 第一步反应的逆反应的活化能是() B. 第二步基元反应是： C. 分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 D. 若使用催化剂，()不会发生变化 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 三氯氧磷（）可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。 已知：、的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它 -112 75.5 137.5 易水解得到两种酸 2 105.3 153.5 易水解得到两种酸 某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）： （1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为__________，b中盛放的药品是__________。 （2）装置E反应的离子方程式为______________________________。 （3）C反应温度控制在60~65℃，温度不能过高的原因是______________________________。分离提纯获得的实验操作名称为__________。 （4）与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。 （5）通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下： ①取ag只含杂质的产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。 [已知：，] 实验过程中加入硝基苯的目的是__________，若无此操作，则所测的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据以上数据产品中的质量分数为__________（用含a、、、、的代数式表示）。 22. 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下： 实验序号 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.6 20.6 25.6 ①已知热量计算，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的______℃，______J；该实验数据测出的中和热______（保留1位有效数字）。 ②上述实验得出的大于-57.3，产生偏差的原因不可能是______（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取HCl溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 ③若改用60mL 0.25 和50mL 0.55 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 ④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会______（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 （2）通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 键能/ 436 496 463.4 计算可得： ______。 （3）通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应： 则的______（用和表达）。 23. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示： （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl-)=_______mol·L-1·min-1。 （2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素： 已知：＋3=Cl-＋3＋3H＋。 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，______ Ⅱ 反应产物Cl-对反应有催化作用 取10mL0.1moL/LKClO3溶液于烧杯中，先加入______固体(填化学式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液 问题与思考： ①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是_______。 ②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_______。 ③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_______。 ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_______。 24. 在10 L的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）题目中所给反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）保持温度和容器容积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母)。  a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离H2O(g) d．升高温度 （4）某温度下，起始时c(CO2)=2 mol·L-1，c(H2)=3 mol·L-1，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=___________。 （5）在与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5 mol·L-1，c(H2)=1.5 mol·L-1，c(CO)=0.5 mol·L-1、c(H2O)=0.5 mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)。此时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （6）该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一种条件，下列说法正确的是___________(填字母)。  a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度 d．在t5时，整个过程中CO的产率最大 25. 根据所给信息，写出对应的热化学方程式。 （1）已知4.4g CO2气体与足量H2(g)经催化生成CH3OH(g)和H2O(g)时放出4.95kJ的热量，其热化学方程式为_______。 （2）我国“长征”系列火箭所用燃料为液态偏二甲基肼(C2H8N2)。已知1mol偏二甲基肼完全燃烧生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)放出的热量为2000kJ。写出偏二甲基肼完全燃烧的热化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $