3.1.3铁盐和亚铁盐 课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章　铁 金属材料 第一节　铁及其化合物 第三课时 铁盐和亚铁盐 1 学习目标 1、学会Fe2+和Fe3+的检验。 2、掌握Fe2+和Fe3+的相互转化。 3、通过Fe2+和Fe3+的转化关系培养“证据推理与模型认知”核心素养 4、通过Fe2+和Fe3+的性质及检验培养“宏观辨识与微观探析”核心素养 情景导入 思考：补铁药主要是硫酸亚铁，如果补铁药久置会不会发生变质，若发生变质会是什么物质？ 猜想： ①未变质，只含有Fe2+ ②部分变质，含有Fe3+ 和Fe2+ ③全部变质，只含有Fe3+ 11 (1)观察法：浅绿色溶液中含有 ；棕黄色溶液中含有 。 (2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为 ；若直接产生红褐色沉淀的为 。 Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋ Fe3＋ 课堂笔记 1.Fe3+ 、Fe2+的检验方法 还可以用什么方法检验Fe3+ 、Fe2+？ ？ 9 [ 实验3-2 ] KSCN溶液 FeCl 3 FeCl2 KSCN溶液 ① （3）Fe3+的检验 ② 滴入KSCN溶液 ①FeCl3溶液 ②FeCl2溶液 观察现象并记录 溶液呈红色 溶液颜色无变化 【思考】KSCN不能单独用于检验Fe2+，能不能结合其他试剂一起使用，用于检验Fe2+？如果能，需要怎么做？ Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 2.Fe2＋、Fe3＋的相互转化 P73【实验3-3】 FeCl3 新制氯水 滴加几滴KSCN溶液 ① ② 取①中的上层清液 观察现象并记录 现象 反应离子方程式 ①FeCl3溶液中加入铁粉、 KSCN溶液 ②取①中的上层清液加氯水，震荡 溶液显红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl- （3）KSCN检验法：①取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成红色，则证明含有Fe3+ ②取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变成红色，则证明含有Fe2+ Fe、Cu等较强的还原剂 Fe3+ Fe2+ Cl2 、H2O2等较强的氧化剂 溶液不显红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+ 本实验中就含有用KSCN结合其他试剂检验Fe2+的方法，请大家总结一下。 ① 氧化剂 Cu2+、H+等 ④ 氧化剂 Cl2、HNO3等 ⑤ 氧化剂 Cl2、H2O2（H+）等 ② 还原剂 Al、Zn等 ③ 还原剂 Al、Zn等 铁三角 Fe Fe2+ Fe3+ ⑥ 还原剂 Fe、 Zn、I-等 【小结】知识提升 思考：补铁药主要是硫酸亚铁，如果补铁药久置会不会发生变质，若发生变质会是什么物质？ 猜想： ①未变质，只含有Fe2+ ②部分变质，含有Fe3+ 和Fe2+ ③全部变质，只含有Fe3+ 我能解决这个问题了 11 加入试剂 铁氰化钾K3【Fe(CN)6】 酸性KMnO4溶液 知识拓展：亚铁盐（Fe2+）检验 5Fe2++ MnO4- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O FeCl2 现象：产生蓝色沉淀 现象：高锰酸钾溶液紫色褪去，溶液由浅绿色变成黄色 10 Fe2+ Fe3+ 还原剂 VC 1.在服用补铁药时，医生常建议与维生素C（还原性）一起服用效果会更好。你知道是为什么吗？维生素C起什么作用？ 【迁移应用】 2.资料显示：如果误食NaNO2会使人中毒，因为NaNO2会使Fe2+转为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。 生死时速，假如你是医护人员，你准备怎么办？ 1、吸氧 2、洗胃 3、静脉注射亚甲蓝（亚甲蓝低浓度时，在还原型辅酶I脱氢酶（NADPH）作用下，还原成为还原型亚甲蓝，能将高铁还原型蛋白还原为血红蛋白） 12 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。 3.了解FeCl3制作印刷电路板 【联系实际】 【应用】电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。 【问题】为使使用后的“腐蚀液” 能得到充分利用，如何回收得到 Cu 和 FeCl3 CuCl 2 FeCl 2 FeCl 3 腐蚀液 Fe 过滤 过滤 Cl2/H2O2 FeCl 3 Cu Fe FeCl 2 盐酸 Cu FeCl 2 课堂小结 直接产生红褐色沉淀：Fe3+ 溶液为棕黄色：Fe3+ 滴加KSCN溶液，溶液变红:Fe3+ （1）观察颜色 （2） NaOH溶液 （3）KSCN溶液 1.Fe2+、Fe3+的检验方法 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色：Fe2+ 浅绿色：Fe2+ 滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红:Fe2+ （4）酸性高锰酸钾溶液： 紫色褪去，溶液由浅绿色变成黄色：Fe2+ （5）铁氰化钾K3【Fe(CN)6】 产生蓝色沉淀：Fe2+ 2.Fe、Fe3+与Fe2+的相互转化 Fe Fe2+ Fe3+ 还原剂 如Fe、Zn、Cu、I- 、 S2-、H2S2-等 强氧化剂 如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等 弱氧化剂 如H+、Cu2+、S、I2 等 强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等 强氧化剂 如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等 强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等 16 1.下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A.Fe2＋→ Fe3＋ B.Fe2O3 → Fe3＋ C. Cl2 →Cl－ D. Na2O2→ O2 2.硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是( ) A.KSCN B.酸性高锰酸钾 C.NaOH溶液 D.铜粉 巩固与检测 A B 3.请思考如何将FeCl3溶液中混有FeCl2如何除去？ 加氯水或者H2O2溶液等氧化剂 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.2.3软件录制 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$