山东省枣庄市滕州市2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024～2025学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，想利用所学的知识去探究此气体的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论 B. 观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的化学性质)→比较并得出结论 C. 观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 D. 实验→分类(预测气体的化学性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 3. 下列各组物质的转化关系，不全是通过一步反应完成的是 A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. H2→H2O→O2 D. C→CO→CaCO3 4. 下表化学试剂对应的危险化学品标志不正确的是 选项 A B C D 化学试剂 汽油 浓硫酸 危险化学 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D. 自然界中云、雾、烟都是胶体 6. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Ba2＋、NO、H＋、SO B. K＋、Cl-、CO、Na＋ C. H＋、NO、Na＋、CO D. K+、MnO、Na+、Cl- 7. 下列试剂中，能一次性鉴别、、三种溶液的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 盐酸 8. 在A处通入未经干燥的氯气的装置如图所示，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的试剂可能是 ①浓H2SO4②饱和NaCl溶液 ③饱和NaOH溶液 ④H2O A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③ 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域4的是 A. 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D. Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ 10. 去除粗盐中的杂质离子的实验中，需要进行过滤，过滤操作中不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 11. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 氨水属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. BaO属于碱性氧化物 12. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 的摩尔质量在数值上（单位是）等于其相对分子质量 C. 标准状况下，中约含个分子 D. 1摩尔的的质量为 14. 离子方程式可用H+＋OH- = H2O表示的化学反应是 A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸与氢氧化钠的反应 C. 硫酸与氢氧化钡的反应 D. 醋酸与氢氧化钠的反应 15. 在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明Cl2有漂白性 16. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 稀硝酸滴在大理石上： C. 实验室制取胶体：(胶体) D. 稀硫酸滴在CuO中： 17. 某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 A. 1mol MCl中所含分子数目为 B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C. 和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 18. 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，下列说法正确的是 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 HCl的质量分数：36.5% A. 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 B. 溶液中HCl的物质的量不随所取体积的多少而变化 C. 配制500mL 0.400的稀盐酸需要量取浓盐酸1.68mL D. 中和含0.4g NaOH的NaOH溶液需取0.400的稀盐酸2.5mL 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 20. 某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 二、填空题：本题4小题，共60分。 21. Ⅰ.有以下物质；①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢 （1）能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 Ⅱ.回答下列问题： （2）0.5mol水中含有_______个水分子；9g水与_______g硫酸所含的分子数相等。 （3）标准状况下，和2mol 含有相同氢原子数的的体积为_______。 （4）从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL、的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。 （5）12.4g含0.4mol ，则的摩尔质量为_______。 （6）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_______。 22. 某校科学兴趣小组探究CO2与Na2O2反应是否有氧气生成，设计了如图所示的实验装置。B中盛有饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的HCl气体，F为收集氧气的装置。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______； （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______； （3）C中盛有_______，作用是_______； （4）写出装置D中发生反应的化学方程式：_______； （5）E装置可除去D装置中未反应完的CO2，反应的化学方程式为：_______。 （6）指出装置F的错误：_______； 23. 实验室需要0.5硫酸溶液480mL。回答下列问题： （1）配制该稀硫酸时需要质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸___________mL(三位有效数字)，在量取时宜选用规格为___________(填序号)的量筒。 A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液转移至容量瓶中定容___________。 ②定容时俯视液面___________。 24. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。 请回答下列问题： （1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是_____，属于非电解质的是_____。 （2）H2和Cl2的反应属于_____(填字母。 a．化合反应 b．离子反应 c．氧化还原反应 （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是_____，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。 （4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_____。 （5）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式(提示NaCl和CO2和NH3和反应生成NaHCO3和NH4Cl)_____。 （6）请写出NaHCO3晶体受热分解的化学反应方程式_____。 2024～2025学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】AD 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 二、填空题：本题4小题，共60分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ①②⑦⑨ ②. ③④ ③. ⑤⑥⑧⑨⑩ （2） ①. ②. 49 （3）33.6 （4）1.2mol/L （5）62g/mol （6）2：3 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 可用于干燥二氧化碳气体 （4） （5） （6）排水法收集氧气，气体应从短导管进入，水应从从长导管排出 【23题答案】 【答案】（1） ①. 13.6 ②. B （2） ①. AC ②. 烧杯和玻璃棒 （3）③①④② （4） ①. 偏高 ②. 偏高 【24题答案】 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NH3、CO2 （2）ac （3） ①. Cl2 ②. 4.48 （4）+H+= （5）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl （6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $